精品解析：辽宁省鞍山市岫岩县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

九年级（上）十一月学情调查 化学 （考试时间：60分钟；试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Si—28 Cu—64 Ba—13 一、选择题（每题1分，共10分） 1. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 2. 中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 铝 C. 锡 D. 硅 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 4. 若将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，现提供的净化水方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附。下列所选用的净化方法及净化过程排序正确的是 A. ②①⑤④③ B. ②①⑤④ C. ①②④⑤③ D. ①②④⑤ 5. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中？=37，原子核内有37个中子 B. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子；离子符号为Rb- C. 铷元素和钠元素化学性质相似 D “Rb”可以表示一种物质 6. 探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同)，下列有关说法错误的是 实验编号 实验药品 分解温度/℃ ① 1.2g氯酸钾 t1 ② 1.2g氯酸钾、0.5g二氧化锰 t2 ③ xg氯酸钾、yg氧化铁 t3 A. x=1.2，y=0.5 B. t2＜t1 C. 若t3＞t1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解 D. 比较t2、t3的大小可对比氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果 7. 在化学王国里，数字被赋予了丰富内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 8. 认识“多种多样的物质及其组成”关系图，下列说法正确的是 A. 分子都是由同种原子构成 B. 氨由氨元素组成 C. 氯化钠由氯化钠离子构成 D. 铁原子是保持铁化学性质的最小粒子 9. 下列物质中，氯元素和氮元素的化合价相同的一组是 A. NO2和KClO3 B. NH3和HClO C. NaClO3 和 Ca(NO3)2 D. N2O5和NaCl 10. 下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法正确的是 A. X的单质具有助燃性 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z同处于第二周期 D. 原子序数：Z<Y 二、非选择题（共40分） 11. 氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【工业制氧气】 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点_______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）利用膜分离法制氧气。如图1所示，利用氧分子的体积_______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 【测定氧气】 实验一：课本实验 （3）图2是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的文字表达式为_______。集气瓶中加入少量水的作用是_______（答一点即可）。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图3所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 （4）操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到_______，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水。 ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为_______。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 实验室制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾以及下列仪器： （6）仪器⑧的名称是_______。 （7）利用图4仪器和试剂制取氧气，你选择的仪器是_______（填标号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是_______（答一点即可）。 （8）医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图5所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从_______（填“a”或“b”）口通入。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与传统文化 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于_______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为_______。 （3）四大发明之一的黑火药，由硫黄、木炭粉和硝石组成，属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），BaCuSi2O6由_______种元素组成，硅酸铜钡中质量分数最大的元素是_______。 Ⅱ.化学与科技 我国清华大学研发的“太极一Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅。 （4）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。“28.09”指的是_______，硅属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （5）图2为硅的原子结构示意图，则x=_______。 Ⅲ.化学与生产 天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 CO2 C2H4（乙烯） N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 （6）基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 （填标号）。 A. N2→C2H4→CO2 B. CO2→N2→C2H4 C. CO2→C2H4→N2 （7）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填标号）。 A直接排放至大气 B经再液化系统重返储罐 C排入船舶动力系统作燃料 13. 阅读短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯[化学式（C2H4）n]高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。 科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%~75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。 （1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_______。 （2）亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素的化合价是_______。 （3）聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比为_______。 （4）碳元素的质量分数：乳酸_______（填“>”“=”或“<”）聚乙烯。 （5）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 玉米进行光合作用发生的是物理变化 B. 浸泡液属于混合物 C. 乳酸（C3H6O3）属于氧化物 D. 玉米塑料可以降解或焚烧 （6）由图2得出的结论：在实验研究范围内，其他条件相同时，_______。 14. 某化学实践小组同学们在老师的指导下，取当地湖水设计了一系列探究活动。 任务一：水质检测 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度（以碳酸钙计）/（mg.L-1） 450 （1）水的气味——“无异臭、无味”属于水的_______（填“化学”或“物理”）性质。 （2）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过_______mg。 任务二：了解水的净化 如图1是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 （3）在净水过程中加入混凝剂，目的是_______。 （4）写出图2中的错误：_______（写一点）。 （5）过滤操作完毕后展开滤纸，若灰色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 。 A. B. C. D. ④ （6）自来水厂常用氯气（Cl2）消毒，氯气的物质类别是_______（填“单质”或“化合物”）。 任务三：探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图1装置进行了电解水实验。 （7）图1中电解水的符号表达式是_______；试管b中产生的气体是_______；氢分子和水分子的不同点是_______。 （8）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20mL氢气所需时间（如图2所示）。由图可知，电解水速率最快的条件是_______。 （9）通电时水分子分解示意图如图3，补全横线上的模型图：_______。 （10）结合微观图3，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级（上）十一月学情调查 化学 （考试时间：60分钟；试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 Si—28 Cu—64 Ba—13 一、选择题（每题1分，共10分） 1. 2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。如图为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 详解】A、该标志表示可循环利用，A选项错误； B、该标志是国家节水标志，B选项正确； C、该标志表示禁止烟火，C选项错误； D、该标志表示禁止燃放鞭炮，D选项错误。 故选B。 2. 中国优秀传统文化博大精深，源远流长，蕴含了许多化学知识。“化学”一词最早出现于清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，如今把这种“矽”元素命名为 A. 硒 B. 铝 C. 锡 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，清朝的《化学鉴原》，该书把地壳中含量居第二位的元素翻译成“矽(xi)”，则如今把这种“矽”元素命名为硅。 故选：D。 3. 实验室常用胶头滴管取用少量液体。如图，关于实验用品的使用规范的是 A. 试剂瓶瓶塞的放置 B. 胶头滴管吸取液体 C. 胶头滴管滴加液体 D. 试管内液体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A、试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，故选项操作错误； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故选项操作错误； C、胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，因垂直悬空在试管口上方进行滴加，故选项操作错误； D、试管内液体的体积量较少，符合节约原则，故选项操作正确。 故选D。 4. 若将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，现提供的净化水方法有：①过滤；②加明矾吸附沉降；③蒸馏；④杀菌消毒；⑤活性炭层吸附。下列所选用的净化方法及净化过程排序正确的是 A. ②①⑤④③ B. ②①⑤④ C. ①②④⑤③ D. ①②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】自来水净化流程中，应先加明矾吸附沉降，再过滤去除沉淀，然后用活性炭层吸附水中的色素及异味，最后杀菌消毒；蒸馏用于制纯净水，不适用于自来水生产，故排序正确的是②①⑤④。 故选：B。 5. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法不正确的是 A. 图中？=37，原子核内有37个中子 B. 铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子；离子符号为Rb- C. 铷元素和钠元素化学性质相似 D. “Rb”可以表示一种物质 【答案】AB 【解析】 【详解】A、元素周期表中左上角 “？” 为原子序数，等于质子数（37）；相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数，而非 37 个中子，说法错误。 B、铷原子最外层电子数为1，易失去1个电子形成阳离子，离子符号应为，而非，说法错误。 C、元素化学性质由最外层电子数决定，铷和钠最外层电子数均为1，因此化学性质相似，说法正确。 D、“” 是铷的元素符号，金属单质由原子直接构成，因此可表示 “铷” 这种物质，说法正确。 故填：AB。 6. 探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，同学们设计了三组实验(其他可能影响因素均控制相同)，下列有关说法错误的是 实验编号 实验药品 分解温度/℃ ① 1.2g氯酸钾 t1 ② 1.2g氯酸钾、0.5g二氧化锰 t2 ③ xg氯酸钾、yg氧化铁 t3 A. x=1.2，y=0.5 B. t2＜t1 C. 若t3＞t1，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解 D. 比较t2、t3的大小可对比氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据对比实验中，控制变量的原则，要探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂，则除了催化剂的种类不同以外，其它条件均相同，则x=1.2，y=0.5，故A说法正确； B、二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，则加入二氧化锰的氯酸钾所需的分解温度比没有加入二氧化锰的氯酸钾所需的分解温度低，则t2＜t1，故B说法正确； C、③中加入了氧化铁，①中没有加入氧化铁，若t3＜t1，说明氧化铁能加快氯酸押的分解，故C说法错误； D、②中加入二氧化锰，③中加入氧化铁，比较t2、t3的大小可对比氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，故D说法正确； 故选：C。 7. 在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是 ①2H ②2NH3 ③SO2 ④ ⑤Mg2+ ⑥2OH- ⑦H2O A. 表示离子个数的是⑤⑥ B. 表示离子所带电荷数的是④⑤ C. 表示分子中原子个数的是③⑦ D. 表示分子个数的是①② 【答案】C 【解析】 【分析】①原子前的数字表示几个某原子，则2H中的“2”表示2个氢原子； ②分子前的数字表示几个某分子，则2NH3中的“2”表示2个氨分子； ③位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故SO2中“2”表示1个二氧化硫分子中含2个氧原子； ④位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价； ⑤位于元素或原子团的右上方，表示离子或原子团的电荷数。故Mg2+中“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷； ⑥离子符号前面的数字表示几个某离子，故2OH-中“2”表示2个氢氧根离子； ⑦位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故H2O中“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。 【详解】A、由分析可知，表示离子个数的⑥，故A错误； B、由分析可知，表示离子所带电荷数的是⑤，故B错误； C、由分析可知，表示分子中原子个数的是③⑦，故C正确； D、由分析可知，表示分子个数的是②，故D错误。 故选C。 8. 认识“多种多样的物质及其组成”关系图，下列说法正确的是 A. 分子都是由同种原子构成 B. 氨由氨元素组成 C. 氯化钠由氯化钠离子构成 D. 铁原子是保持铁化学性质的最小粒子 【答案】D 【解析】 【详解】A、分子不都是由同种原子构成，也可能是由不同种原子构成的，如水分子，故选项说法错误； B、氨是由氮元素和氢元素组成的，故选项说法错误； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法错误； D、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故选项说法正确。 故选D。 9. 下列物质中，氯元素和氮元素的化合价相同的一组是 A. NO2和KClO3 B. NH3和HClO C. NaClO3 和 Ca(NO3)2 D. N2O5和NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、对于NO2：氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，则x+ (-2)×2 = 0，解得x= +4。 ​对于KClO3：钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为y，则(+1) ×1+ y×1+ (-2)×3 = 0，解得y= +5。 两种元素化合价不同，故不符合题意。 B、对于NH3：氢元素化合价为+1价，设氮元素化合价为m，则m×1 + (+1)×3 = 0，解得m = -3。 ​对于HClO：氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为n，则(+1)×1 + n×1 + (-2) ×1= 0，解得n = +1。 两种元素化合价不同，故不符合题意。 C、对于NaClO3：钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为p，则(+1)×1 + p×1 + (-2)×3 = 0，解得p= +5。 ​对于Ca(NO3)2：钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为q，则(+2) ×1+ 2×[q+ (-2)×3] = 0，解得q= +5。 氯元素和氮元素化合价均为+5，化合价相同，故符合题意。 D、对于N2O5：氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为r，则2×r + (-2)×5 = 0，解得r = +5。 ​对于NaCl：钠元素化合价为+1价，设氯元素化合价为s，则(+1)×1+s×1=0，解得s=-1。 两种元素化合价不同，故不符合题意。 故选：C。 10. 下图是化学元素周期表中的一部分，下列关于该图的说法正确的是 A. X的单质具有助燃性 B. 核外电子数：X=Y C. Y和Z同处于第二周期 D. 原子序数：Z<Y 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，同一族元素具有相似的化学性质，根据图示可知，X是ⅥA族，第二周期，由此推测X为氧元素，其单质氧气（O2）具有助燃性，正确； B、在同一主族中，从上到下，原子序数逐渐增大，故原子序数：Y＞X，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故原子核外电子数：Y＞X，错误； C、由图可知，Y和Z同处于第三横行，即位于第三周期，错误； D、在同一周期中，从左到右，原子序数依次递增，故原子序数：Z＞Y，错误。 故选A。 二、非选择题（共40分） 11. 氧气是我们生存所必需的物质，人们对氧气的探究从未止步。 【工业制氧气】 （1）利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点_______，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （2）利用膜分离法制氧气。如图1所示，利用氧分子的体积_______（填“大于”“小于”或“等于”）氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 【测定氧气】 实验一：课本实验 （3）图2是教材中测定空气中氧气含量的装置图。实验过程中所发生反应的文字表达式为_______。集气瓶中加入少量水的作用是_______（答一点即可）。 实验二：创新实验 小组的同学们设计了图3所示的装置，测定了家用制氧机获得的“富氧空气”中氧气的体积分数。 （4）操作如下： ①连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶。过一会儿，若观察到_______，则证明气密性良好。 ②往量筒内加入100mL水。 ③集气瓶容积为120mL，装入20mL水，点燃燃烧匙内足量的红磷，待红磷熄灭并冷却至室温； ④打开弹簧夹，待右侧量筒内液面不再变化时，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为18mL。 （5）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为_______。若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，则实验测得的氧气的含量_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 【实验室制取氧气】 实验室里现有高锰酸钾以及下列仪器： （6）仪器⑧的名称是_______。 （7）利用图4仪器和试剂制取氧气，你选择的仪器是_______（填标号），排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是_______（答一点即可）。 （8）医用氧气极其干燥时会引起患者呼吸道不适。通过如图5所示的湿化瓶装置，可使干燥的氧气湿化。使用时，氧气应从_______（填“a”或“b”）口通入。 【答案】（1）低 （2）小于 （3） ①. ②. 吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气 （4）气球膨胀 （5） ①. 82% ②. 偏大 （6）长颈漏斗 （7） ①. ①③④⑤⑥⑨ ②. 集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等 （8）a 【解析】 【小问1详解】 当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点低，所以液氮先汽化，剩下的主要是液氧； 【小问2详解】 由图1可知，利用氧分子的体积小于氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气； 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为；集气瓶中加入少量水的作用是吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气； 【小问4详解】 连接仪器，检查装置气密性：关闭弹簧夹，双手紧握集气瓶，集气瓶内温度升高，压强增大，因此过一会儿若观察到气球膨胀，则证明气密性良好； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，则反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，量筒中的水进入集气瓶中，进入水的体积即为红磷燃烧消耗的氧气体积，则本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数约为； 若读取量筒中剩余水的体积时仰视读数，会导致读数偏小，则实验测得的氧气的含量偏大； 【小问6详解】 仪器⑧的名称是长颈漏斗； 【小问7详解】 实验室里现有高锰酸钾，则制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，则选用的仪器有集气瓶、带导管的单孔塞、酒精灯、水槽、铁架台和试管，故填：①③④⑤⑥⑨； 排水法收集的氧气不纯净，可能的原因是集气瓶中没有装满水、未等到导管口有连续均匀的气泡冒出就开始收集等； 【小问8详解】 使用图5装置时氧气应从a口通入，使氧气充分经过水而被湿化。 12. 化学在生活、生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ.化学与传统文化 （1）“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食酿酒的过程。酿造过程属于_______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 （2）“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为_______。 （3）四大发明之一的黑火药，由硫黄、木炭粉和硝石组成，属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；兵马俑彩绘中发现了绝美的“中国紫”，“中国紫”主要成分是硅酸铜钡（BaCuSi2O6），BaCuSi2O6由_______种元素组成，硅酸铜钡中质量分数最大的元素是_______。 Ⅱ.化学与科技 我国清华大学研发的“太极一Ⅱ”光芯片，成为光计算领域的重大突破。芯片的主要成分是高纯的硅。 （4）硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示。“28.09”指的是_______，硅属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。 （5）图2为硅的原子结构示意图，则x=_______。 Ⅲ.化学与生产 天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 CO2 C2H4（乙烯） N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 （6）基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 （填标号）。 A. N2→C2H4→CO2 B. CO2→N2→C2H4 C. CO2→C2H4→N2 （7）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是______（填标号）。 A直接排放至大气 B.经再液化系统重返储罐 C排入船舶动力系统作燃料 【答案】（1）缓慢氧化 （2）分子不断运动 （3） ①. 混合物 ②. 四##4 ③. 钡##钡元素##Ba （4） ①. 硅的相对原子质量 ②. 非金属 （5）8 （6）C （7） ①. 物理 ②. A 【解析】 【小问1详解】 酿造过程是物质与氧气的反应，且进行的很慢，不易被察觉，属于缓慢氧化； 【小问2详解】 从分子的角度解释，能感受到“暗香浮动”是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 【小问3详解】 黑火药由硫黄、木炭粉和硝石多种物质组成，属于混合物； 由化学式可知，硅酸铜钡由Ba、Cu、Si、O四种元素组成； 硅酸铜钡中Ba、Cu、Si、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是Ba； 【小问4详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故“28.09”指的是硅的相对原子质量； 由“石”字旁可知，硅属于非金属元素； 【小问5详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8； 【小问6详解】 天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态，则应先选择高沸点的制冷剂，使温度逐渐降低，故顺序是：CO2→C2H4→N2。 故选C； 【小问7详解】 运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷是一种温室气体，直接排放会加剧温室效应，不符合绿色环保的要求，且天然气是一种清洁能源，直接排放会造成能源浪费，该处理方式不合理，符合题意； B、经再液化系统重返储罐，这样可以将排出的天然气重新利用，既节约了能源，又避免了直接排放对环境造成的影响，该处理方式合理，不符合题意； C、天然气可以作为燃料为船舶提供动力，实现了能源的再利用，同时也减少了直接排放对环境的污染，该处理方式合理，不符合题意。 故选A 13. 阅读短文，回答下列问题。 塑料方便了生活，普通塑料袋主要成分是聚乙烯[化学式（C2H4）n]高分子化合物，难降解处理。由于难以降解也给环境带来了“白色污染”。 科学家经过不懈的研究，从饱含淀粉质的玉米中制取乳酸（C3H6O3），再经过聚合反应生产出颗粒状高分子材料聚乳酸来替代塑料，被称为玉米塑料。如图1玉米塑料制品废弃后可被环境中的微生物完全分解，成为自然界碳循环的组成部分。 玉米粒中营养成分含量最多的是淀粉（70%~75%）。玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。在50℃时，相同浸泡液中（水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8：1：1配比），测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图2。玉米是传统粮食，现在和将来，玉米塑料将广泛应用于食品包装、一次性产品、工程、日用、农业、医疗等领域，它将变成盒子、瓶子和手机等产品。 （1）玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是_______。 （2）亚硫酸钠（Na2SO3）中硫元素化合价是_______。 （3）聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比为_______。 （4）碳元素的质量分数：乳酸_______（填“>”“=”或“<”）聚乙烯。 （5）下列说法正确的是 （填字母）。 A. 玉米进行光合作用发生的是物理变化 B. 浸泡液属于混合物 C. 乳酸（C3H6O3）属于氧化物 D. 玉米塑料可以降解或焚烧 （6）由图2得出的结论：在实验研究范围内，其他条件相同时，_______。 【答案】（1）二氧化碳和水 （2）+4价 （3）6:1 （4）< （5）BD （6）浸泡时间在12h~72h内，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36h时达到最大 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，玉米塑料制品最终被微生物完全分解成的物质是二氧化碳和水； 【小问2详解】 中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 聚乙烯中碳元素与氢元素的质量比为； 【小问4详解】 乳酸中碳元素的质量分数为，聚乙烯中碳元素的质量分数为，则碳元素的质量分数：乳酸<聚乙烯； 【小问5详解】 A、玉米进行光合作用的过程中有新物质生成，发生的是化学变化，说法错误，不符合题意； B、由资料可知，浸泡液是由水、0.5%亚硫酸钠溶液、0.5%乳酸溶液按8:1:1配比制成，属于混合物，说法正确，符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； D、由图1可知，玉米塑料可以降解或焚烧，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问6详解】 由图2得出的结论：在实验研究范围内，其他条件相同时，浸泡时间在12h~72h内，玉米淀粉提取率先增大后减小，在36h时达到最大。 14. 某化学实践小组同学们在老师的指导下，取当地湖水设计了一系列探究活动。 任务一：水质检测 2023年4月1日，我国实施《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022），部分指标及限值如下表： 项目 限值 感官性指标 无异臭、异味 总硬度（以碳酸钙计）/（mg.L-1） 450 （1）水的气味——“无异臭、无味”属于水的_______（填“化学”或“物理”）性质。 （2）1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过_______mg。 任务二：了解水的净化 如图1是学生参观自来水厂后，绘制的自来水生产的工艺流程简图。 （3）在净水过程中加入混凝剂，目的是_______。 （4）写出图2中的错误：_______（写一点）。 （5）过滤操作完毕后展开滤纸，若灰色代表滤渣，则看到的情况最接近图中的 。 A B. C. D. ④ （6）自来水厂常用氯气（Cl2）消毒，氯气的物质类别是_______（填“单质”或“化合物”）。 任务三：探究水的组成 为探究水的组成，兴趣小组利用图1装置进行了电解水实验。 （7）图1中电解水的符号表达式是_______；试管b中产生的气体是_______；氢分子和水分子的不同点是_______。 （8）为探究NaOH溶液浓度和电压对电解水速率的影响，小组同学测得产生20mL氢气所需时间（如图2所示）。由图可知，电解水速率最快的条件是_______。 （9）通电时水分子分解示意图如图3，补全横线上的模型图：_______。 （10）结合微观图3，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 保持水化学性质的粒子是水分子 B. 化学反应前后元素种类不变 C. 该变化的实质是分子改变，原子重组 D. 该变化中原子的种类和数量不变 【答案】（1）物理 （2）180 （3）加速水中悬浮杂质的沉降 （4）缺少玻璃棒引流或漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 （5）A （6）单质 （7） ①. ②. 氧气 ③. 构成分子的原子种类不同 （8）NaOH溶液浓度为10%、电压为12V （9） （10）ABCD 【解析】 【小问1详解】 水无异臭、无味，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 由表格数据可知，生活饮用水的总硬度（以碳酸钙计）限值为450，则1L合格的生活饮用水中钙元素的含量不超过； 【小问3详解】 在净水过程中加入混凝剂，目的是加速水中悬浮杂质的沉降； 【小问4详解】 图2过滤操作中的错误之处有：缺少玻璃棒引流、漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁； 【小问5详解】 过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，打开使一边为三层滤纸、一边为一层滤纸，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸的一边，漏斗内液面低于滤纸边缘，所以过滤操作完毕后展开滤纸，看到的情况最接近图中的，故选：A； 【小问6详解】 氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质； 【小问7详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为； 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则试管b中产生的气体是氧气； 氢分子是由氢原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故氢分子和水分子的不同点是构成分子的原子种类不同； 【小问8详解】 由图2可知，当NaOH溶液浓度为10%、电压为12V时，收集20mL氢气所需时间最短，电解水速率最快； 【小问9详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由图3可知，反应前有2个氧原子和4个氢原子，反应后有2个氧原子，缺少4个氢原子，一个氢分子由2个氢原子构成，故横线上应补充2个氢分子，其模型图为； 【小问10详解】 A、保持水化学性质的粒子是水分子，说法正确，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，符合题意； C、水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故该变化的实质是分子改变、原子重组，说法正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数量不变，故该变化中原子的种类和数量不变，说法正确，符合题意。 故选：ABCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $