精品解析：河南省南阳市淅川县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋期九年级期中质量评估 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 【答案】B 【解析】 【详解】A、镇平玉雕，雕刻玉石仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、禹州钧瓷，黏土高温烧制时，矿物成分发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、陕州剪纸，裁剪纸张仅改变形状，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、洛宁竹编，编织竹条仅改变形态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 氦气可用来填充探空气球 C. 氧气支持燃烧，因此可用作燃料 D. 空气中的氮气与氧气质量比约为4：1 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物，该说法错误。 B、氦气密度小且化学性质稳定，可用来填充探空气球，该说法正确。 C、氧气支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性，不能用作燃料，该说法错误。 D、按体积分数计算，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，氮气与氧气的体积比约为，而非质量比，该说法错误。 故选B。 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A 闻药品气味 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 装入固体药品 【答案】A 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。 B、加热液体时，需要用酒精灯外焰加热，试管夹夹在距离试管口约四分之一至三分之一的位置，液体的体积不超试管容积的三分之一，试管与桌面呈45°角倾斜，试管口不可对着人，图中液体的体积超过试管容积的三分之一，操作错误。 C、不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。 D、装入固体药品时，应先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中直接将药品投入试管，易打破试管，操作错误。 故选A。 4. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“保护冰川”。下列有关水的说法正确的是 A. 保护水资源，应禁止使用农药、化肥 B. 一水多用可节约水资源 C. 长期饮用蒸馏水有利于健康 D. 软水一定不含可溶性钙镁化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、农药、化肥对农业生产比较重要，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意； B、一水多用，可以节约用水，保护水资源，符合题意； C、蒸馏水中不含对人体有益的矿物质，长期饮用蒸馏水对人体健康不利，不符合题意； D、硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，故软水中可能含有少量可溶性钙、镁化合物，不符合题意。 故选B。 5. 化学用语是重要的化学学习工具，下列化学用语表示的意义最多的是 A. B. C. H D. Mg 【答案】D 【解析】 【详解】A、2O2仅表示两个氧分子，意义单一，不符合题意； B、Cu2+仅表示一个铜离子，意义单一，不符合题意； C、H可表示氢元素或一个氢原子，有两种意义，不符合题意； D、Mg可表示镁元素、一个镁原子或镁单质，有三种意义，符合题意； 故选D。 6. 下列物质不是空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【分析】空气污染物是指以气态形式进入近地面或低层大气环境的外来物质。 【详解】A.二氧化碳是空气的组成成分之一，虽然二氧化碳含量过高会引起温室效应等环境问题，但它不属于空气污染物，故A正确； B.二氧化硫是一种常见的空气污染物，它主要来源于含硫燃料（如煤、石油等）的燃烧，会形成酸雨等危害，故B错误； C.二氧化氮也是空气污染物，主要来自汽车尾气等，它也是形成酸雨和光化学烟雾的重要物质，故C错误； D.臭氧在近地面层如果浓度过高会对人体健康、植物等造成危害，属于空气污染物，故D错误； 故选：A。 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列各组物质中，由离子构成的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是金属单质，是由铁原子直接构成，故选项不符合题意。 B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故选项不符合题意。 C、氦气是稀有气体单质，是由氦原子直接构成，故选项不符合题意。 D、氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意。 故选D。 8. CO2可与H2反应制备甲醇，反应原理为，则X的化学式为 A. CO B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、O的原子个数分别为1、6、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、4、1，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；故选C。 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 C. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧、火星四射，该描述错误。 B、红磷燃烧产生大量白色烟（固体小颗粒），而非烟雾（烟和雾的混合物），该描述错误。 C、“生成白色固体氧化镁” 是实验结论，而非实验现象，镁在空气中燃烧的现象是剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色固体，该描述错误。 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该描述正确。 故选D。 10. 世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A. CO2 B. SO2 C. ClO2 D. NO2 【答案】C 【解析】 【详解】设R的相对原子质量是x，则 R与O的质量比为，解得x = 35.5，因为氯原子的相对原子质量是35.5，所以 RO2的化学式为ClO2。故选：C。 11. 交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，可以现场检测驾驶人员呼气中酒精的含量。重铬酸钾中铬元素的化合价为 A. +4 价 B. +5 价 C. +6 价 D. +7 价 【答案】C 【解析】 【详解】K2Cr2O7中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设K2Cr2O7中铬元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则（+1）×2+x×2+（-2）×7=0，x=+6，故选C。 12. 洛阳牡丹甲天下，牡丹籽油因为富含多种营养成分远销国内外，其中富含亚麻酸(化学式为C18H30O2)，下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个亚麻酸分子里含有一个氧分子 C. 亚麻酸的相对分子质量为268 D. 亚麻酸是由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知亚麻酸由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。 B、分子由原子构成，不含分子，B错误。 C、亚麻酸的相对分子质量为（12×18）+（1×30）+（16×2）=278，C错误。 D、一个亚麻酸分子是由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的，D错误。 故选：A。 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 加热铜粉： C. 氧化汞受热分解： D. 木炭燃烧： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，而不是CuO2，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 D、木炭燃烧生成二氧化碳，由于反应物氧气为气体，则生成物二氧化碳不需标注“↑”，正确的化学方程式为，故选项不符合题意。 故选C。 14. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 20 5 2 37 反应后质量/g a 35 2 12 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 A. B. Z可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为6：5 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得a=15；反应前后X的质量减少，说明X为反应物；反应前后Y的质量增加，说明Y为生成物；反应前后Z的质量不变，说明Z可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质；反应前后W的质量减少，说明W为反应物；综上可知，该反应为X与W在一定条件下反应生成Y。 【详解】A、由分析可知，a=15，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，Z可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，该反应为X与W在一定条件下反应生成Y，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，说法错误，符合题意； D、由表格数据可知，反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最高的金属元素是___________；空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________。 【答案】 ①. 铝##Al ②. 氮气## 【解析】 【详解】地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，因此地壳中含量最高的金属元素是铝；空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气；故填：铝或Al；氮气或。 16. 水是人类赖以生存重要物质。 （1）丹江水库中的天然水经过沉降、过滤、___________、消毒后走进千家万户， （2）如图进行的过滤操作缺少了一种仪器，所缺仪器在此操作中的作用是___________。 （3）过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是___________。(回答一条即可) 【答案】（1）吸附 （2）引流 （3）滤纸破损##液面高于滤纸边缘##仪器不干净 【解析】 【小问1详解】 天然水净化过程中，经过沉降、过滤、吸附（常用活性炭吸附异味和色素）、消毒后可达到饮用水标准。 【小问2详解】 过滤操作需要玻璃棒引流，所缺仪器玻璃棒，其作用是引流。 【小问3详解】 过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等。 17. 如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B.请回答： (1)该实验的主要目的是_______。 A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件 C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成 (2)点燃前必须验纯的气体是_______(填：“a”或“b”)。 (3)水电解的化学反应方程式是_______。 【答案】 ①. D ②. a ③. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【详解】(1)该实验的主要目的是验证水是由氢元素和氧元素组成，故选D。 (2)点燃前必须验纯的气体是可燃性气体，电解水时，正氧负氢，氢二氧一，根据试管中气体的体积可知，试管a中是氢气，故选a。 (3)电解水生成氢气和氧气，反应的化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 18. 我国科学家公布了对嫦娥五号从月球带回的土壤样品研究成果，准确测定了月球样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛的相对原子质量为___________。 （2）如图中n的值是___________。 （3）锂、钠化学性质相似的原因是___________。 【答案】（1）47.87 （2）10 （3）它们的最外层电子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钛的相对原子质量是47.87。 【小问2详解】 在原子中，质子数=核外电子数，钛原子的质子数为22，则，解得n=10。 【小问3详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，锂和钠的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 19. 河南是我国重要的农业大省，每年种植小麦会消耗大量尿素。如图是某品牌的尿素化肥包装袋上的部分内容。 优质尿素：CO(NH2)2 含氮量：46% 净重：50kg/袋 （1）标签中的“含氮量”的“氮”指的是___________(选填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）尿素中碳、氢质量比为___________。 【答案】（1）元素 （2）3:1 【解析】 【小问1详解】 标签中的“含氮量”的“氮”不是以单质或原子的形式存在，这里指的是宏观上的元素，而不是某种具体形态。 【小问2详解】 尿素中碳、氢元素质量比为12:(1×4)=3:1。 20. 已知，A~D是初中常见的物质，A和B是氧化物且组成元素相同，C、D是两种单质。(图中“ —”表示能发生化学反应，“→”表示存在转化关系，反应条件和部分物质已略去)。 （1）检验气体C的方法是___________。 （2）A→C的化学方程式是___________。 （3）物质C与D反应所属的基本反应类型是___________。 【答案】（1）将带火星的木条伸入到气体C中，若木条复燃，说明是氧气 （2） （3）化合反应 【解析】 【分析】A和B是氧化物且组成元素相同，C、D是两种单质，且A能转化为B或C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，则A是过氧化氢，B是水，C是氧气；D能与C（氧气）反应，也能与B（水）相互转化，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，则D是氢气。 【小问1详解】 根据分析，C是氧气，氧气具有助燃性，将带火星的木条伸入到气体C中，若木条复燃，说明是氧气。 【小问2详解】 A（过氧化氢）→C（氧气），可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 物质C（氧气）与D（氢气）在点燃条件下反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。 （1）墙内开花，墙外可以闻到花香。 （2）温度升高后，温度计中的煤油液柱上升。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子间有间隔，温度升高分子间间隔变大 【解析】 【小问1详解】 花香分子从花朵中挥发到空气中，由于分子始终处于无规则运动状态，这些分子会逐渐扩散到周围环境中。因此，即使花在墙内，香味分子也能通过空气传播到墙外，被人闻到。 【小问2详解】 煤油是液体，其分子之间存在一定间隔。当温度升高时，分子间的间隔随之增大，导致煤油体积膨胀。温度计中的液柱因煤油体积膨胀而上升。 22. 某同学想探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素，实验装置如图所示。 （1）将蜡烛点燃后伸入集气瓶中，盖上玻璃片，观察到集气瓶内壁有水雾生成。可以证明蜡烛中一定含___________元素。 （2）若要证明蜡烛中含有碳元素，请你再补充一个实验。 【答案】（1）氢##H （2）在蜡烛燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素 【解析】 【小问1详解】 氧气（O2）只含氧元素，集气瓶内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水（H2O），水中含有氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可证明蜡烛中一定含氢（或H）元素。 【小问2详解】 蜡烛燃烧生成的二氧化碳（含有碳元素）能使澄清石灰水变浑浊，因此补充实验：在蜡烛燃烧后的集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛中含有碳元素。 23. 如图为测定空气中氧气含量的装置，请回答问题： （1）写出红磷燃烧的化学方程式___________。 （2）若实验后发现进入集气瓶中的水偏少，可能是什么原因？(答一条即可) （3）该实验中的红磷能否用木炭代替，为什么？ 【答案】（1） （2）红磷不足##装置漏气##燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹 （3）木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量 【解析】 【小问1详解】 红磷在空气中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 小问2详解】 实验后发现进入集气瓶中的水偏少，说明测量结果偏小，可能原因有：红磷不足（集气瓶内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后瓶内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；装置漏气（装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹（此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入集气瓶的水偏少，造成测量结果偏小）。 【小问3详解】 测定空气中氧气含量的实验原理是利用物质燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，从而通过水的进入量来测定氧气的体积分数。木炭燃烧生成二氧化碳气体，该气体会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气的含量，因此不能用木炭代替红磷。 24. 某种催化转换器可将汽车尾气中两种有毒气体处理为两种无毒气体。该反应的微观示意图如下。 （1）在图中？处画出该生成物的分子示意图。 （2）上图中共有___________种氧化物。 （3）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）示意图为：两个由两个网格状氮原子组成的分子（即两个分子） （2）3 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应后生成的无毒气体为氮气（），因此 “？” 处应画出两个氮气分子，每个氮气分子由两个氮原子构成，示意图为：两个由两个网格状氮原子组成的分子（即两个分子）。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。图中属于氧化物的有一氧化碳（）、一氧化氮（）、二氧化碳（），共3种。 【小问3详解】 根据微观示意图，该反应的化学方程式为：。 四、综合应用题(共10分) 25. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）工业上常依据氧气和氮气的沸点不同，采用分离液体空气的方法制得纯度较高的氧气，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）富氧膜制氧机和分子筛式制氧机的简易流程可表示如图1，其工作原理是特制膜/分子筛吸附大部分氮气，从而获得高浓度；得到的“高浓度”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）从元素守恒的角度分析，要制取氧气，必须选择含有___________元素的物质。 （4）在实验室中常选用图2所示装置制取氧气。 ①装置B中仪器Ⅰ的名称是___________。 ②用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选择的制取装置是___________，反应的化学方程式为___________。 ③用偏高浓度的过氧化氢溶液制取氧气，为了获得平稳的氧气流，应该选择的发生装置是___________。可用如图装置可收集氧气并测量所收集氧气的体积，当量筒中流进水的体积为20mL时，收集到氧气的体积为___________mL。 （5）氧烛(如图4)是一种紧急供氧设备，按动点火装置金属粉末反应放热，使药块分解，发生反应的化学方程式为。若装置中有42.6g氯酸钠，计算理论上可产生氧气的质量。 【答案】（1）物理变化 （2）混合物 （3）氧##O （4） ①. 长颈漏斗 ②. AF ③. ④. C ⑤. 20 （5）解：设42.6g氯酸钠理论上可产生氧气的质量为x。 答：理论上可产生氧气的质量为19.2g。 【解析】 【小问1详解】 工业上分离液态空气制氧气，是利用氧气和氮气的沸点不同，将其分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 高浓度氧气中仍含有少量氮气等其他气体，由多种物质组成，属于混合物。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要制取氧气（含氧元素），必须选择含有氧（或O）元素的物质。 【小问4详解】 ①装置B中仪器Ⅰ的名称是长颈漏斗。 ②高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，选发生装置A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，用排水法（装置F），因此制取装置是AF； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为。 ③用偏高浓度的过氧化氢溶液制取氧气，为获得平稳的氧气流，需控制反应速率，装置C（含分液漏斗）可通过控制液体滴加速度来调节速率，因此选C； 图3装置收集氧气并测体积时，量筒中进水的体积等于收集到氧气的体积，因此为20mL。 【小问5详解】 根据氯酸钠的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期九年级期中质量评估 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化是 A. 镇平玉雕 B. 禹州钧瓷 C. 陕州剪纸 D. 洛宁竹编 2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 氦气可用来填充探空气球 C. 氧气支持燃烧，因此可用作燃料 D. 空气中的氮气与氧气质量比约为4：1 3. 安全、规范的操作是实验成功的重要保证。下列图示的操作正确的是 A. 闻药品气味 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 装入固体药品 4. 2025年3月22日是第三十三届“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“保护冰川”。下列有关水的说法正确的是 A. 保护水资源，应禁止使用农药、化肥 B. 一水多用可节约水资源 C. 长期饮用蒸馏水有利于健康 D. 软水一定不含可溶性钙镁化合物 5. 化学用语是重要的化学学习工具，下列化学用语表示的意义最多的是 A. B. C. H D. Mg 6. 下列物质不是空气污染物的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列各组物质中，由离子构成的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 氦气 D. 氯化钠 8. CO2可与H2反应制备甲醇，反应原理为，则X的化学式为 A. CO B. C. D. 9. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B. 红磷燃烧产生大量白色烟雾 C. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 10. 世界卫生组织将某氧化物RO2列为一种高效安全杀菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R元素与氧元素的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A. CO2 B. SO2 C. ClO2 D. NO2 11. 交警使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，可以现场检测驾驶人员呼气中酒精的含量。重铬酸钾中铬元素的化合价为 A. +4 价 B. +5 价 C. +6 价 D. +7 价 12. 洛阳牡丹甲天下，牡丹籽油因为富含多种营养成分远销国内外，其中富含亚麻酸(化学式为C18H30O2)，下列有关亚麻酸的说法正确的是 A. 亚麻酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个亚麻酸分子里含有一个氧分子 C. 亚麻酸的相对分子质量为268 D. 亚麻酸是由18个碳原子、30个氢原子和2个氧原子构成的 13. 下列化学方程式书写正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧： B. 加热铜粉： C. 氧化汞受热分解： D. 木炭燃烧： 14. 一定条件下，X、Y、Z、W四种物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 20 5 2 37 反应后质量/g a 35 2 12 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 A. B. Z可能是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应中Y、W两种物质发生改变的质量比为6：5 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 地壳中含量最高金属元素是___________；空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________。 16. 水是人类赖以生存重要物质。 （1）丹江水库中天然水经过沉降、过滤、___________、消毒后走进千家万户， （2）如图进行的过滤操作缺少了一种仪器，所缺仪器在此操作中的作用是___________。 （3）过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是___________。(回答一条即可) 17. 如图所示的是电解水实验的简易装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体B.请回答： (1)该实验的主要目的是_______。 A 观察水分解的现象 B 探究水分解的条件 C 研究水分解产物的性质 D 验证水是由氢元素和氧元素组成 (2)点燃前必须验纯的气体是_______(填：“a”或“b”)。 (3)水电解的化学反应方程式是_______。 18. 我国科学家公布了对嫦娥五号从月球带回的土壤样品研究成果，准确测定了月球样品中40多种元素的含量，以下为钛、锂、钠的有关信息。 （1）钛的相对原子质量为___________。 （2）如图中n的值是___________。 （3）锂、钠化学性质相似的原因是___________。 19. 河南是我国重要的农业大省，每年种植小麦会消耗大量尿素。如图是某品牌的尿素化肥包装袋上的部分内容。 优质尿素：CO(NH2)2 含氮量：46% 净重：50kg/袋 （1）标签中的“含氮量”的“氮”指的是___________(选填“单质”、“原子”或“元素”)。 （2）尿素中碳、氢质量比为___________。 20. 已知，A~D是初中常见的物质，A和B是氧化物且组成元素相同，C、D是两种单质。(图中“ —”表示能发生化学反应，“→”表示存在转化关系，反应条件和部分物质已略去)。 （1）检验气体C的方法是___________。 （2）A→C的化学方程式是___________。 （3）物质C与D反应所属的基本反应类型是___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养。请从微观角度解释下列问题。 （1）墙内开花，墙外可以闻到花香。 （2）温度升高后，温度计中的煤油液柱上升。 22. 某同学想探究蜡烛的组成中是否含有碳、氢元素，实验装置如图所示。 （1）将蜡烛点燃后伸入集气瓶中，盖上玻璃片，观察到集气瓶内壁有水雾生成。可以证明蜡烛中一定含___________元素。 （2）若要证明蜡烛中含有碳元素，请你再补充一个实验。 23. 如图为测定空气中氧气含量的装置，请回答问题： （1）写出红磷燃烧的化学方程式___________。 （2）若实验后发现进入集气瓶中的水偏少，可能是什么原因？(答一条即可) （3）该实验中的红磷能否用木炭代替，为什么？ 24. 某种催化转换器可将汽车尾气中两种有毒气体处理为两种无毒气体。该反应的微观示意图如下。 （1）在图中？处画出该生成物的分子示意图。 （2）上图中共有___________种氧化物 （3）写出该反应的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 氧气是人类生存必需的物质，认识和获取氧气具有重要意义。 （1）工业上常依据氧气和氮气的沸点不同，采用分离液体空气的方法制得纯度较高的氧气，该过程发生的是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）富氧膜制氧机和分子筛式制氧机的简易流程可表示如图1，其工作原理是特制膜/分子筛吸附大部分氮气，从而获得高浓度；得到的“高浓度”属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）从元素守恒的角度分析，要制取氧气，必须选择含有___________元素的物质。 （4）在实验室中常选用图2所示装置制取氧气。 ①装置B中仪器Ⅰ的名称是___________。 ②用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选择的制取装置是___________，反应的化学方程式为___________。 ③用偏高浓度的过氧化氢溶液制取氧气，为了获得平稳的氧气流，应该选择的发生装置是___________。可用如图装置可收集氧气并测量所收集氧气的体积，当量筒中流进水的体积为20mL时，收集到氧气的体积为___________mL。 （5）氧烛(如图4)是一种紧急供氧设备，按动点火装置金属粉末反应放热，使药块分解，发生反应的化学方程式为。若装置中有42.6g氯酸钠，计算理论上可产生氧气的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $