精品解析：江苏省泰州市靖江市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试卷

2025~2026学年度第一学期期中学业质量监测 九年级化学 （考试时间：60分钟满分：60分） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 K-39） 第一部分 选择题（共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分） 1. 下列文物修复过程中主要涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 扫描玉器图像 C. 缝装断线古籍 D. 入窑重烧陶器 【答案】D 【解析】 【详解】A、打磨残片接口，只是改变形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、扫描玉器图像，是利用技术获取信息，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、缝装断线古籍，只是缝合操作，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、入窑重烧陶器，烧制过程中发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故填：D。 2. 世界万物都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 食盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜是金属，由铜原子直接构成，此选项正确； B、氧气由氧分子构成，此选项错误； C、水由水分子构成，此选项错误； D、食盐由钠离子和氯离子构成，此选项错误。 故选：A。 3. 下列化学符号书写正确的是 A. 两个氢原子H2 B. 铁离子Fe2+ C. 氮分子N2 D. 铝元素AL 【答案】C 【解析】 【详解】A.两个氢原子应表示为：2H，H2表示氢气分子，故化学符号书写错误，不符合题意； B.铁离子通常指Fe3+，Fe2+为亚铁离子，故化学符号书写错误，不符合题意； C.氮分子符号N2，故化学符号书写正确，符合题意； D.铝元素符号应为Al（元素符号第一个字母大写，第二个字母小写），而非AL，故化学符号书写错误，不符合题意，故选C。 4. 量取一定体积的液体，下列操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 吸取液体 C. 滴加液体 D. 视线角度 【答案】B 【解析】 【详解】A、向量筒中倒入液体，量筒倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示操作正确。 B、、使用胶头滴管吸取液体，应先挤压胶帽，排出管中的空气，再吸取试剂，防止空气中的成分与试剂发生反应，故图示操作不正确。 C、使用胶头滴管向量筒内滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入量筒内，更不能与量筒内壁接触，防止沾污滴管，故图示操作正确。 D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用的隔热材料中含有钛合金及陶瓷等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的热量进入舱内。为抵御太空中的极端环境，生产航天服的原料中还会加入二苯甲烷二异氰酸酯（）。 5. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛原子的核电荷数为22 6. 下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是 A. 其分子是由C、H、N、O四种原子构成 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其中C、H元素质量比为3:2 D. 能有效提升航天服的性能 【答案】5. D 6. C 【解析】 【5题详解】 A、在元素周期表中，左上角数字表示原子序数，名称下方的数字为相对原子质量，原子序数=质子数=22，而相对原子质量≈质子数+中子数，所以中子数约为47.87−22≈26，不是22，错误； B、钛元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，错误； C、元素周期表中元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，省略不写，不是原子的实际质量，不能说一个钛原子的质量为47.87，错误； D、核电荷数=质子数=原子序数，故钛原子的核电荷数为22，正确。 故选D。 【6题详解】 A、分子是由原子构成的，由化学式可知，二苯甲烷二异氰酸酯分子是由C、H、N、O四种原子构成，说法正确，不符合题意； B、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢、氮、氧元素的质量比=(12×15):(1×10):(14×2)：(16×2)=180:10:28:32，可见氢元素的质量分数最小，说法正确，不符合题意； C、二苯甲烷二异氰酸酯中碳、氢元素的质量比=(12×15):(1×10)=18:1，说法错误，符合题意； D、由题中信息可知，二苯甲烷二异氰酸酯能有效提升航天服的性能，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 镁是银白色固体——制作烟花 B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐 C. 石墨具有导电性——常用作电极 D. 氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁用于制作烟花是利用其在空气中燃烧能发出耀眼的白光，这属于化学性质，而“银白色固体”是物理性质，二者不具有对应关系，符合题意； B、氮气常温下化学性质稳定，可用作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用作电极，不符合题意； D、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充飞艇，不符合题意。 故选A。 8. 实验室鉴别下列各组物质，所选择方法（或试剂）正确的是 A. 和（燃着的木条） B. 蒸馏水和食盐水（尝味道） C. 白醋和酒精（闻气味） D. 四氧化三铁和氧化铜（观察颜色） 【答案】C 【解析】 【详解】A、和均不支持燃烧，燃着的木条会使两者都熄灭，无法区分，错误。 B、实验室中尝味道违反安全规则，错误。 C、白醋有酸味，酒精有特殊气味，通过闻气味可以安全区分（需用扇闻法），正确。 D、四氧化三铁和氧化铜均为黑色固体，观察颜色无法区分，错误。 故填：C。 9. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水银温度计测量体温 温度升高，汞原子体积变大 C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 D H2O和H2O2的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； B、水银温度计测量体温，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大，但汞原子体积不变，该选项解释错误； C、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同，该选项解释正确； D、1个水分子中含有1个氧原子，1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，它们的分子构成不同，化学性质不同，该选项解释正确。 故选B。 10. 在给定条件下，下列物质转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳需要点燃条件，选项中仅注明氧气，未提供点燃，故不能一步实现，不符合题意； B、碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，条件Δ（加热）符合，能一步实现，符合题意； C、水在二氧化锰催化下不能生成氧气，二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，不符合题意； D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，不符合题意。 故选B。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：化学变化一定有新物质生成且伴随着能量的变化 B. 科学思维：天然气燃烧产生二氧化碳，则天然气中一定含碳元素和氧元素 C. 科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D. 科学态度与责任：实验中产生的废液，不能直接倒入水池，需集中处理 【答案】B 【解析】 【详解】A化学变化的本质是有新物质生成，且通常伴随能量变化（如放热或吸热），故说法正确，不符合题意； B.天然气燃烧产生二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，二氧化碳中的碳元素来自天然气，但氧元素可能来自空气中的氧气，天然气主要成分甲烷（CH4）不含氧元素，故说法错误，符合题意； C.蜡烛熄灭时的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的固体小颗粒，具有可燃性，点燃后可引燃蜡烛，故说法正确，不符合题意； D.实验废液可能含腐蚀性或有害物质，直接倒入水池会污染环境或损坏设施，需集中处理，故说法正确，不符合题意，故选B。 12. 某厂处理尾气时，涉及反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 B. 乙的化学式为 C. 甲的化学名称为氧化氮 D. 转化①属于氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】转化①为NO(甲)与O2反应生成NO2（乙）；转化②为NO2与N2H4在一定条件下生成N2（丙）和H2O（丁）。 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由微观示意图可知，甲、乙、丙、丁分别为NO、NO2、N2、H2O，因此NO、NO2、H2O属于化合物，而N2属于单质，故选项说法不正确。 B、由微粒的构成可知，乙的化学式为，故选项说法不正确。 C、由微粒的构成可知，甲的化学式为NO，其名称为一氧化氮，故选项说法不正确。 D、由转化①2NO+O22NO2可知，反应物有氧气参加反应，属于氧化反应，故选项说法正确。 故选D。 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 微粒与元素的关系 C. 物质构成模型 D. 物质分类 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子结构模型中，原子核由质子和中子构成（并非只有质子），电子在核外运动。该模型遗漏了中子，不符合题意； B、氧原子、氧离子都属于氧元素，氧原子和氧离子应是 “并列且都属于氧元素” 的关系，而不是图中 “氧原子包含氧离子” 的逻辑，不符合题意； C、原子可构成分子，分子可分解为原子；原子得失电子形成离子，离子也可通过得失电子变回原子；分子、原子、离子都能构成物质。该模型逻辑错误，不符合题意； D、物质分类中，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物（氧化物是 “两种元素且其中一种是氧元素” 的化合物），符合题意； 故选D。 14. 某兴趣小组设计如图装置，可同时完成“探究燃烧条件”和“测定空气中氧气含量”两个实验。 已知： ①实验中W形玻璃管容积为300mL，量筒规格为100mL。 ②选用的红磷和白磷均为过量。红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷燃烧消耗氧气较为彻底。下列说法不正确的是 A. 实验中白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟，红磷不能燃烧 B. 该实验说明：燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点 C. 燃烧停止，冷却至室温，打开弹簧夹，最终量筒中剩余的水约为80mL D. 若读取量筒内剩余液体的体积时俯视液面，则会导致测得的氧气体积分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、白磷着火点为，热水温度（）达到其着火点且与氧气接触，因此白磷燃烧，发光放热、产生大量白烟；红磷着火点为，热水温度未达到红磷的着火点，因此红磷不能燃烧，不符合题意； B、实验中白磷（燃烧）和红磷（不燃烧）的变量是 “着火点不同”，说明燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点，不符合题意； C、W 形玻璃管容积为300 mL，氧气约占空气体积的，因此消耗的氧气体积为300 mL×=60 mL。量筒初始水体积为100 mL，则最终剩余水的体积为100 mL−60 mL=40 mL，而非80 mL，符合题意； D、俯视量筒液面时，读数会偏大（即剩余水的体积读数比实际大），导致计算出的氧气体积（进入 W 形管的水的体积）偏小，最终测得的氧气体积分数偏小，不符合题意； 故选C。 15. 氢能是未来最理想能源，下图是利用ZnO和为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是 A. 实验中，将ZnO和粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 B. 理论上，该过程不需要补充ZnO和 C. 反应②的符号表达式为： D. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验中，将粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量，符合题意； B、是催化剂，不需要不断加入，不符合题意； C、反应②中在太阳能的作用下生成和氧气，其符号表达式为，不符合题意； D、该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能，不符合题意； 故选A。 第二部分非选择题（共40分） 16. 化学源于生活，化学改变生活。 （1）植物生长需要的营养元素之一是氮元素，碳酸氢铵是一种常见的氮肥，使用时需要挖坑施放并用土掩埋，这样操作是因为______（用反应的符号表达式说明），该反应属于______（填基本反应类型）；儿童生长过程中为防止发育停滞、智力低下，需要补充______（填元素符号）。 （2）杭州亚运会开幕式使用甲醇（）作主火炬燃料，写出甲醇在空气中完全燃烧的反应符号表达式______，火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是______。 （3）“生命吸管”（如题图-1）在军事上可在野外极限环境中解决单兵饮水问题，净水原理如图-2（其中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。 ①活性炭有很强的______性，能除去某些杂质。 ②超滤膜的作用最有可能是______（填序号）。 A.除去有害菌和部分病毒 B.除去颗粒较大的不溶性杂质 C.使悬浮颗粒发生凝聚而沉降 （4）锂被誉为“21世纪的能源金属”。图-3是锂、钠、钾三种原子的结构示意图。三种原子分属三种不同的元素，本质上是因为其______不同；三种金属的原子在化学反应中均易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其中锂离子的符号可表示为______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. Zn （2） ①. ②. 将可燃物撤离燃烧区，与火源隔离（或移走可燃物，合理即可） （3） ①. 吸附 ②. A （4） ①. 质子数 ②. 失去 ③. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢铵受热易分解成氨气、水和二氧化碳，其符号表达式为；该反应符合“一变多”，属于分解反应； 儿童生长过程中为防止发育停滞、智力低下，需要补充锌元素； 【小问2详解】 甲醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其符号表达式为； 火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是移走可燃物； 【小问3详解】 ①活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，具有吸附作用，用于吸附水中的色素、异味等。 ②超滤膜的主要作用是去除有害菌和部分病毒，故选A。 【小问4详解】 元素的种类由质子数（核电荷数）决定的，因此三种原子分属三种不同的元素，本质上是因为其质子数不同； 这三种金属的原子的最外层电子数小于4，在化学反应中均易失去电子，形成阳离子，其中锂离子的符号可表示为。 17. 氧气是一种重要的气体，不同的环境获得氧气的方法各不相同。 Ⅰ.实验室制氧 某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，供选装置如下图所示： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）该方法制氧气的反应符号表达式为______，选择的发生装置为______，选择装置E收集氧气是因为氧气______，收集时导管伸入集气瓶中的时机是______。若用F装置收集氧气，则验满的方法为______。 （3）本次实验称取4.9g氯酸钾，如果其中的氧元素完全转化为氧气，该同学理论上制得的氧气质量是______（写出计算过程）。 Ⅱ.工业制氧 （4）分离液态空气法制氧气，原理是利用液氮和液氧的______不同加以分离。 （5）变压吸附法的简易流程如图-1，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者分离。已知分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图-2所示。 过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用______（填“增压”或“减压”）的方法使氮气分子更容易被吸附；过程2能使被吸附的气体释放出去，分子筛______（填“可以”或“不可以”）重复使用。 Ⅲ.空间站制氧 电解水是空间站最重要的供氧方式，制氧系统及反应的微观过程如下图所示： （6）画出④处微观粒子的示意图______。 （7）下列说法正确的是______。 A. ①处表明水是由氢原子和氧原子构成的 B. 电源A极是负极 C. 化学反应的微观本质是原子的重新组合 D. a、b两管内产生的气体的质量比为2:1 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. A ③. 不易溶于水 ④. 气泡连续均匀冒出时 ⑤. 用带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收满 （3） 答：可制得氧气1.92g。 （4）沸点 （5） ①. 增压 ②. 可以 （6） （7）BC 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是分液漏斗。 故填：分液漏斗。 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的符号表达式为； 氯酸钾由的催化并在加热条件下分解生成和，发生装置应选固体加热型（A）； 装置E（排水法）收集氧气，因为氧气不易溶于水；收集时导管伸入时机是气泡连续均匀冒出时； 氧气具有助燃性，且密度比空气大，若用F装置收集氧气，则验满的方法为用带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收满。 故填：；A；不易溶于水；气泡连续均匀冒出时；用带火星的木条放在b管口，若木条复燃，则氧气已收满。 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 分离液态空气法利用液氮和液氧的沸点不同加以分离。故填：沸点。 【小问5详解】 由图-2可知，压强越大，氮气吸附量越多，因此过程1采用增压方法使氮气更易被吸附； 分子筛释放气体后可恢复吸附能力，因此可以重复使用。 故填：增压；可以。 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气，④处微观粒子为氧气分子，示意图为：（两个氧原子构成的氧分子）。 故填：。 【小问7详解】 A、①处是水分子，说明水由水分子构成，而非直接由氢、氧原子构成，说法错误。 B、电源A极产生氢气，为负极，说法正确； C、化学反应的微观本质是原子重新组合，说法正确； D、管内气体（）体积比为，质量比为，说法错误。 故填：BC。 18. 高锰酸钾可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了下图所示的实验流程。 【资料】①锰酸钾在水及酸性条件下会发生歧化反应，反应的符号表达式为。 ②锰酸钾溶液呈墨绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 （1）共熔时（加温加压），反应生成锰酸钾和水，反应的符号表达式为______，反应中化合价升高的元素是______。 （2）锰酸钾发生歧化反应时，完全反应后可观察到的现象有：生成黑色沉淀、______等。 （3）操作1的名称是______。 （4）获得的高锰酸钾晶体需要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______。 （5）实验中可循环使用的物质是______（填化学式）。 （6）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，右图是歧化时HAc加入量与产物中含量的关系图。从图中可获得的信息有______（任答一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. Mn （2）溶液由墨绿色变为紫红色 （3）过滤 （4）防止高锰酸钾受热分解 （5）MnO2 （6）当VHAc在35mL时，产物中KMnO4含量最高##随着VHAc的增加，KMnO4含量先升高后降低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 共熔时，二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压条件下反应生成锰酸钾和水，符号表达式为； K、H的化合价不变，反应前后均为+1价，氧元素的化合价由O2中的0价降低至K2MnO4、H2O中的-2价，锰元素由MnO2中的+4价升高到K2MnO4中的+6价，因此化合价升高的元素是锰（或Mn）。 【小问2详解】 锰酸钾溶液呈墨绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色，锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰（黑色沉淀），因此可观察到生成黑色沉淀、溶液由墨绿色变为紫红色。 【小问3详解】 操作1是将滤渣和滤液分离，名称是过滤。 【小问4详解】 高锰酸钾受热易分解，因此烘干时温度不宜过高。 【小问5详解】 KMnO4、K2CO3易溶于水，则滤渣是MnO2，可回到共熔步骤循环使用，因此可循环使用的物质是MnO2。 【小问6详解】 从图中可看出，当VHAc在35mL时，产物中KMnO4含量最高；随着VHAc的增加，KMnO4含量先升高后降低。 19. 化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是______能影响化学反应的速率。 （2）研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，用下图装置（如图1）测定从点燃到熄灭过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化（如图2）。 【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想： 猜想1：氧气浓度下降 猜想2：二氧化碳浓度上升 【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。 【结论】______（填“猜想1”或“猜想2”）是蜡烛熄灭的原因。 【反思】燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为______。 ②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______使甲烷无法达到燃烧所需的条件。 （3）利用图3所示装置探究影响分解速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 溶液 催化剂 温度/℃ 浓度 V/mL a 3% 20 无催化剂 20 b 3% 20 0.5g 固体 20 c 6% x 0.5g 固体 20 ①实验b中发生反应的符号表达式为______。 ②设计实验a和b的目的是______。 ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响。实验中x的数值为______。 ④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。能证明溶液浓度对分解速率有影响的证据是______。 【答案】（1）温度 （2） ①. 猜想1 ②. 可燃物需要与一定浓度的氧气接触 ③. 调大 ④. 降低甲烷在空气中的浓度 （3） ①. ②. 探究催化剂对分解速率的影响 ③. 20 ④. 瓶内气压相同时，实验c比实验b用时更短##在相等的时间内，实验c装置内的压强比实验b更大 【解析】 【小问1详解】 将食品置于冰箱中保存，温度降低，化学反应速率减慢，从而减缓变质，说明温度能影响化学反应的速率； 【小问2详解】 ①由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 二氧化碳占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，观察到蜡烛能点燃，说明氧气浓度下降是蜡烛熄灭的原因，故填：猜想1； 由图2可知，蜡烛熄灭时氧气体积分数为16%，则燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为可燃物需要与一定浓度的氧气接触； ②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明天然气燃烧不充分，则此时需要调大灶具的进风口，以增加空气的量，使天然气充分燃烧； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过降低甲烷在空气中的浓度使甲烷无法达到燃烧所需的条件； 【小问3详解】 ①实验b中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式为； ②由表格数据可知，实验a、b中变量为是否有二氧化锰，其他条件相同，则设计实验a和b的目的是探究催化剂对分解速率的影响； ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响，则变量为过氧化氢溶液的浓度，其他条件相同，则实验中x的数值为20； ④实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响，则由图4可知，证明溶液浓度对分解速率有影响的证据是：瓶内气压相同时，实验c比实验b用时更短；或在相等的时间内，实验c装置内的压强比实验b更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学业质量监测 九年级化学 （考试时间：60分钟满分：60分） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Cl-35.5 K-39） 第一部分 选择题（共20分） 第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。（第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分） 1. 下列文物修复过程中主要涉及化学变化的是 A. 打磨残片接口 B. 扫描玉器图像 C. 缝装断线古籍 D. 入窑重烧陶器 2. 世界万物都是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 水 D. 食盐 3. 下列化学符号书写正确的是 A. 两个氢原子H2 B. 铁离子Fe2+ C. 氮分子N2 D. 铝元素AL 4. 量取一定体积的液体，下列操作错误的是 A. 倾倒液体 B. 吸取液体 C. 滴加液体 D. 视线角度 阅读下列材料，完成下面小题。 我国神舟飞船返回舱采用的隔热材料中含有钛合金及陶瓷等材料，能有效阻止舱体外表面与大气摩擦产生的热量进入舱内。为抵御太空中的极端环境，生产航天服的原料中还会加入二苯甲烷二异氰酸酯（）。 5. 如图是钛元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 钛原子的中子数是22 B. 钛属于非金属元素 C. 一个钛原子的质量为47.87 D. 钛原子的核电荷数为22 6. 下列关于二苯甲烷二异氰酸酯的说法错误的是 A. 其分子是由C、H、N、O四种原子构成 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其中C、H元素质量比为3:2 D. 能有效提升航天服的性能 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 镁是银白色固体——制作烟花 B. 氮气常温下化学性质稳定——充入食品包装防腐 C. 石墨具有导电性——常用作电极 D. 氦气密度小且化学性质稳定——填充飞艇 8. 实验室鉴别下列各组物质，所选择方法（或试剂）正确的是 A. 和（燃着的木条） B. 蒸馏水和食盐水（尝味道） C. 白醋和酒精（闻气味） D. 四氧化三铁和氧化铜（观察颜色） 9. 下列一些事实用微观粒子的知识解释错误的是 选项 事实 解释 A 墙内开花墙外香 分子在不断运动 B 水银温度计测量体温 温度升高，汞原子体积变大 C 金刚石和石墨的物理性质不同 碳原子的排列方式不同 D H2O和H2O2的化学性质不同 两种物质的分子结构不同 A. A B. B C. C D. D 10. 在给定条件下，下列物质转化能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A. 化学观念：化学变化一定有新物质生成且伴随着能量的变化 B. 科学思维：天然气燃烧产生二氧化碳，则天然气中一定含碳元素和氧元素 C. 科学探究与实践：点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛重新燃烧，推测白烟的成分为石蜡固体小颗粒 D. 科学态度与责任：实验中产生的废液，不能直接倒入水池，需集中处理 12. 某厂处理尾气时，涉及反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物 B. 乙的化学式为 C. 甲的化学名称为氧化氮 D. 转化①属于氧化反应 13. 建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 A. 原子结构 B. 微粒与元素的关系 C. 物质构成模型 D. 物质分类 14. 某兴趣小组设计如图装置，可同时完成“探究燃烧条件”和“测定空气中氧气含量”两个实验。 已知： ①实验中W形玻璃管容积为300mL，量筒规格为100mL。 ②选用的红磷和白磷均为过量。红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃。白磷燃烧消耗氧气较为彻底。下列说法不正确的是 A. 实验中白磷燃烧，发光放热，产生大量白烟，红磷不能燃烧 B. 该实验说明：燃烧必须满足温度达到可燃物的着火点 C. 燃烧停止，冷却至室温，打开弹簧夹，最终量筒中剩余的水约为80mL D. 若读取量筒内剩余液体的体积时俯视液面，则会导致测得的氧气体积分数偏小 15. 氢能是未来最理想能源，下图是利用ZnO和为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法不正确的是 A. 实验中，将ZnO和粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 B. 理论上，该过程不需要补充ZnO和 C. 反应②的符号表达式为： D. 该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 第二部分非选择题（共40分） 16. 化学源于生活，化学改变生活。 （1）植物生长需要的营养元素之一是氮元素，碳酸氢铵是一种常见的氮肥，使用时需要挖坑施放并用土掩埋，这样操作是因为______（用反应的符号表达式说明），该反应属于______（填基本反应类型）；儿童生长过程中为防止发育停滞、智力低下，需要补充______（填元素符号）。 （2）杭州亚运会开幕式使用甲醇（）作主火炬燃料，写出甲醇在空气中完全燃烧的反应符号表达式______，火炬“薪火”传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其原理是______。 （3）“生命吸管”（如题图-1）在军事上可在野外极限环境中解决单兵饮水问题，净水原理如图-2（其中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。 ①活性炭有很强的______性，能除去某些杂质。 ②超滤膜的作用最有可能是______（填序号）。 A.除去有害菌和部分病毒 B.除去颗粒较大的不溶性杂质 C.使悬浮颗粒发生凝聚而沉降 （4）锂被誉为“21世纪的能源金属”。图-3是锂、钠、钾三种原子的结构示意图。三种原子分属三种不同的元素，本质上是因为其______不同；三种金属的原子在化学反应中均易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其中锂离子的符号可表示为______。 17. 氧气是一种重要的气体，不同的环境获得氧气的方法各不相同。 Ⅰ.实验室制氧 某同学选用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，供选装置如下图所示： （1）写出图中仪器①的名称______。 （2）该方法制氧气的反应符号表达式为______，选择的发生装置为______，选择装置E收集氧气是因为氧气______，收集时导管伸入集气瓶中的时机是______。若用F装置收集氧气，则验满的方法为______。 （3）本次实验称取4.9g氯酸钾，如果其中的氧元素完全转化为氧气，该同学理论上制得的氧气质量是______（写出计算过程）。 Ⅱ.工业制氧 （4）分离液态空气法制氧气，原理是利用液氮和液氧的______不同加以分离。 （5）变压吸附法的简易流程如图-1，其原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，在分子筛中通过加压与减压的交替循环将二者分离。已知分子筛吸附材料释放气体后会重新恢复吸附能力，分子筛对氮气、氧气的吸附能力如图-2所示。 过程1中空气通过分子筛吸附材料时，采用______（填“增压”或“减压”）的方法使氮气分子更容易被吸附；过程2能使被吸附的气体释放出去，分子筛______（填“可以”或“不可以”）重复使用。 Ⅲ.空间站制氧 电解水是空间站最重要的供氧方式，制氧系统及反应的微观过程如下图所示： （6）画出④处微观粒子的示意图______。 （7）下列说法正确的是______。 A. ①处表明水是由氢原子和氧原子构成的 B. 电源A极是负极 C. 化学反应的微观本质是原子的重新组合 D. a、b两管内产生的气体的质量比为2:1 18. 高锰酸钾可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等。为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了下图所示的实验流程。 【资料】①锰酸钾在水及酸性条件下会发生歧化反应，反应的符号表达式为。 ②锰酸钾溶液呈墨绿色，高锰酸钾溶液呈紫红色。 （1）共熔时（加温加压），反应生成锰酸钾和水，反应的符号表达式为______，反应中化合价升高的元素是______。 （2）锰酸钾发生歧化反应时，完全反应后可观察到的现象有：生成黑色沉淀、______等。 （3）操作1的名称是______。 （4）获得的高锰酸钾晶体需要进行烘干操作，烘干时，温度不宜过高，原因是______。 （5）实验中可循环使用的物质是______（填化学式）。 （6）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，右图是歧化时HAc加入量与产物中含量的关系图。从图中可获得的信息有______（任答一条即可）。 19. 化学反应受诸多因素影响，调控化学反应具有重要意义。 （1）将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是______能影响化学反应的速率。 （2）研究并调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，用下图装置（如图1）测定从点燃到熄灭过程中氧气和二氧化碳气体体积分数的变化（如图2）。 【猜想】对导致蜡烛熄灭的原因作出如下猜想： 猜想1：氧气浓度下降 猜想2：二氧化碳浓度上升 【实验】用空气占95%、二氧化碳占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛能点燃。 【结论】______（填“猜想1”或“猜想2”）是蜡烛熄灭的原因。 【反思】燃烧条件之一“可燃物需要与氧气接触”可更准确地表示为______。 ②用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是防止燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过______使甲烷无法达到燃烧所需的条件。 （3）利用图3所示装置探究影响分解速率的因素，实验方案如下表。 实验编号 溶液 催化剂 温度/℃ 浓度 V/mL a 3% 20 无催化剂 20 b 3% 20 0.5g 固体 20 c 6% x 0.5g 固体 20 ①实验b中发生反应的符号表达式为______。 ②设计实验a和b的目的是______。 ③设计实验b和c的目的是探究溶液浓度对分解速率的影响。实验中x的数值为______。 ④测得反应过程中锥形瓶内气体压强随时间的变化曲线如图4所示。能证明溶液浓度对分解速率有影响的证据是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $