精品解析：上海市普陀区2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情化学自适应练习

化学部分 考生注意： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项；标注“多项”的选择题，每小题有2个及以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 一、地壳中的元素——硅元素（12分） 地壳岩石绝大多数是硅酸盐矿物和石英（SiO2）。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 1. 硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的原子序数为14 C. 硅原子的质量为28.09克 D. 硅原子的质子数是28 2. 二氧化硅（SiO2）属于________（选填“酸”、“碱”或“氧化物”），其中硅元素的化合价是____________，氧元素的质量分数为______________（列式不计算）。 3. 二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂，推测该物质具有的性质是 A. 不与牙膏内其他成分反应 B. 难溶于水 C. 硬度很小 D. 常温下为固体 4. 下图是工业上以四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是______________。 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 （2）丁的化学式为__________，其水溶液中离解出的氯离子是__________（选填“正离子”或“负离子”）。 （3）参加反应的乙与生成丙的质量比为_______________。 二、五环魔术（12分） 5. “天宫课堂”中精彩的五环魔术实验是预先在五个环加入不同试剂，再滴加指示剂或反应物，呈现出五种不同颜色。甲基橙和溴百里酚蓝在不同酸碱性溶液中的颜色如下表1所示 表1：甲基橙和溴百里酚蓝在不同酸碱性溶液中的颜色 酸性 中性 碱性 甲基橙 红 黄 黄 溴百里酚蓝 黄 绿 蓝 实验室现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸和乙酸这几种试剂可供选择，完成下列方案： （1）蓝色环：可预先加入氢氧化钠溶液，滴入溴百里酚蓝。氢氧化钠俗称__________，固体溶于水时会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）蓝色环中的氢氧化钠还可以用碳酸钠代替，说明碳酸钠溶液呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）黑色环：预先加入碘化钾-碘酸钾溶液，先滴淀粉，再加乙酸。乙酸也可以用以下哪些试剂代替_________。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钙 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 （4）从微观角度分析，乙酸（CH3COOH）溶液呈酸性的原因是能离解出______________。 （5）黄色环：预先加入氢氧化钙溶液，滴入__________。（选填“甲基橙”或“溴百里酚蓝”） （6）绿色环：在中性溶液中滴入溴百里酚蓝得到的绿色溶液，露置在空气中一段时间后会变为黄绿色。推测出现这样的现象与空气中的二氧化碳有关，可以设计如下对比实验方案，请你补全该实验方案。 实验步骤 实验设计图 实验现象 实验结论 【实验1】：取一根试管装满蒸馏水，滴入溴百里酚蓝并塞上塞子，静置片刻。 一段时间后，溶液仍为绿色 空气中的二氧化碳溶于水会影响溶液酸碱性，写出二氧化碳与水反应的方程式_________________。 【实验2】：取一根试管，装入蒸馏水，滴入溴百里酚蓝并通入二氧化碳。 请你在装置图内画出导管的长短情况。 开始时溶液为绿色，一段时间后，溶液___________。 （7）实验1中装满蒸馏水并塞上塞子的目的是___________。 （8）为了得到稳定的绿色环，我们也可以利用黄色和蓝色混合呈绿色的色彩原理，我们也可以选择 ____________溶液，同时加入溴百里酚蓝和甲基橙得到绿色溶液。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 三、保鲜剂（12分） 在日常生活里，人们会根据不同的使用场景，选用合适的保鲜剂 6. 干冰是固态二氧化碳，常用于短时间低温冷藏生鲜食品。 （1）“固碳”是将气态二氧化碳转化为含碳的固体。写出将二氧化碳转化为碳酸钙的化学反应方程式____________。 （2）取20克大理石样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设大理石中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），得到4.4克二氧化碳。 ①参加反应的碳酸钙质量为____________克（根据化学方程式计算）。 ②该大理石中碳酸钙质量分数是____________。 7. 二氧化氯（ClO2）气体的低浓度水溶液可以杀灭果蔬表皮细菌，从而起到保鲜作用，但有一定的腐蚀性。可通过如下反应制取二氧化氯：。 （1）根据质量守恒定律推测X的化学式为____________。 （2）溶质质量分数为0.2%的二氧化氯溶液，要稀释成100 g 0.02%的溶液，需加水_________g。 8. 山梨酸钾（C6H7O2K）是常用食品保鲜剂，进入人体会解离出山梨酸根与钾离子；在酸性条件下，山梨酸根结合氢离子生成山梨酸，抑制细菌生长。山梨酸可代谢生成二氧化碳和水，而钾离子经肾脏排出人体。 （1）山梨酸钾（C6H7O2K）由____________种元素组成。 （2）下列环境中，山梨酸钾防腐效果最好的是____________。 A. 苹果汁（酸性） B. 黄瓜汁（中性） C. 胡萝卜汁（弱碱性） D. 菠菜汁（弱碱性） （3）草莓果酱最适宜加入山梨酸钾做保鲜剂，请你谈一谈选用山梨酸钾而不选用干冰和二氧化氯的理由。____________。 四、氯化钠行记（14分） 人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 9. “盐田晒盐”的过程如下图所示： （1）以下属于溶液的是_______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒，水分减少，硫酸钙首先析出，氯化钠并不析出，由此判断该温度下硫酸钙的溶解度_______________氯化钠的溶解度（选填“大于”或“小于”）。 （3）请从微观粒子角度分析，在蒸发的过程中水分子的间隙__________（选填“变大”或“变小”）。 （4）结晶池承接蒸发池中的浓卤水，继续日晒，最终得到粗盐。请判断粗盐中是否含有硫酸钙，并说明理由__________。 （5）关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是________。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 结晶池中溶液减少的质量即析出晶体的质量 C. 母液中氯化钠的质量分数比海水中的小 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 10. 我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。 碳酸钠和氯化钠部分温度下的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 （1）20℃，氯化钠的溶解度为36.0克，其含义是___________。 A. 20℃，100克氯化钠溶液中有36.0克氯化钠 B. 20℃，100克氯化钠饱和溶液中有36.0克氯化钠 C. 20℃，100 g水中可以溶解36.0克氯化钠 D. 20℃，至少100 g水才能完全溶解36.0克碳酸钠 （2）60℃时，将20 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液的质量分数为_________。（用分数表示） （3）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱”，请简要解释“冬天捞碱”的原理_______。 20℃下，用50 g氯化钠和100 g水测氯化钠的溶解度，实验方案如下： 将50克氯化钠与100 g水充分溶解后，过滤： 方案一：取滤液6.7克，蒸发后，得到1.7克氯化钠。 方案二：取滤渣烘干，得到13.2克氯化钠。 （4）方案一取出的6.7克，滤液中溶剂的质量为_____________克，用方案一的数据计算20℃时氯化钠溶解度为__________克。 （5）两个方案计算出来数值与表二中20℃时氯化钠的溶解度都有偏差，请分析可能的原因________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 考生注意： 本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1个及以上正确选项；标注“多项”的选择题，每小题有2个及以上正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 一、地壳中的元素——硅元素（12分） 地壳岩石绝大多数是硅酸盐矿物和石英（SiO2）。地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。 1. 硅在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅的原子序数为14 C. 硅原子的质量为28.09克 D. 硅原子的质子数是28 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，该选项错误。 B.单元格左上角数字为14，即硅的原子序数为14，该选项正确。 C.28.09是硅的相对原子质量，不是硅原子的实际质量，单位也不是克，该选项错误。 D.质子数等于原子序数，硅原子质子数为14，不是28，该选项错误。 2. 二氧化硅（SiO2）属于________（选填“酸”、“碱”或“氧化物”），其中硅元素的化合价是____________，氧元素的质量分数为______________（列式不计算）。 【答案】 ①. 氧化物 ②. +4##+4价 ③. 【解析】 【详解】氧化物的定义是由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物。二氧化硅仅由硅、氧两种元素组成，符合氧化物特征，不含氢元素和氢氧根，因此不属于酸或碱。 化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设硅元素化合价为，列式得，解得。 化合物中某元素质量分数公式为，则氧元素的质量分数为。 3. 二氧化硅（SiO2）可用作牙膏摩擦剂，推测该物质具有的性质是 A. 不与牙膏内其他成分反应 B. 难溶于水 C. 硬度很小 D. 常温下为固体 【答案】ABD 【解析】 【详解】A.若可与牙膏其他成分反应，会导致牙膏成分变质失效，因此作为摩擦剂必须化学性质稳定、不与其他成分反应，A正确。 B.若易溶于水，就无法以固体颗粒形式存在发挥摩擦作用，且本身难溶于水，B正确。 C.摩擦剂需要有一定硬度才能实现摩擦去污的效果，硬度很小无法满足功能需求，C错误。 D.只有常温下为固体才能形成可用于摩擦的固体颗粒，常温下为固态，D正确。 4. 下图是工业上以四氯硅烷（SiCl4）为原料制取高纯硅的微观示意图。 （1）甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是______________。 A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁 （2）丁的化学式为__________，其水溶液中离解出的氯离子是__________（选填“正离子”或“负离子”）。 （3）参加反应的乙与生成丙的质量比为_______________。 【答案】（1）BC （2） ①. HCl ②. 负离子 （3） 【解析】 【小问1详解】 单质是由一种元素组成的纯净物，结合微观示意图可知乙、丙都是单质。 【小问2详解】 见答案； Cl-带负电荷，属于负离子。 【小问3详解】 由微观反应示意图可知，上述反应是由四氯化硅和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的乙与生成物丙的质量比为：。 二、五环魔术（12分） 5. “天宫课堂”中精彩的五环魔术实验是预先在五个环加入不同试剂，再滴加指示剂或反应物，呈现出五种不同颜色。甲基橙和溴百里酚蓝在不同酸碱性溶液中的颜色如下表1所示 表1：甲基橙和溴百里酚蓝在不同酸碱性溶液中的颜色 酸性 中性 碱性 甲基橙 红 黄 黄 溴百里酚蓝 黄 绿 蓝 实验室现有氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸、稀硫酸和乙酸这几种试剂可供选择，完成下列方案： （1）蓝色环：可预先加入氢氧化钠溶液，滴入溴百里酚蓝。氢氧化钠俗称__________，固体溶于水时会_________（填“吸收”或“放出”）热量。 （2）蓝色环中的氢氧化钠还可以用碳酸钠代替，说明碳酸钠溶液呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （3）黑色环：预先加入碘化钾-碘酸钾溶液，先滴淀粉，再加乙酸。乙酸也可以用以下哪些试剂代替_________。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钙 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 （4）从微观角度分析，乙酸（CH3COOH）溶液呈酸性的原因是能离解出______________。 （5）黄色环：预先加入氢氧化钙溶液，滴入__________。（选填“甲基橙”或“溴百里酚蓝”） （6）绿色环：在中性溶液中滴入溴百里酚蓝得到的绿色溶液，露置在空气中一段时间后会变为黄绿色。推测出现这样的现象与空气中的二氧化碳有关，可以设计如下对比实验方案，请你补全该实验方案。 实验步骤 实验设计图 实验现象 实验结论 【实验1】：取一根试管装满蒸馏水，滴入溴百里酚蓝并塞上塞子，静置片刻。 一段时间后，溶液仍为绿色 空气中的二氧化碳溶于水会影响溶液酸碱性，写出二氧化碳与水反应的方程式_________________。 【实验2】：取一根试管，装入蒸馏水，滴入溴百里酚蓝并通入二氧化碳。 请你在装置图内画出导管的长短情况。 开始时溶液为绿色，一段时间后，溶液___________。 （7）实验1中装满蒸馏水并塞上塞子的目的是___________。 （8）为了得到稳定的绿色环，我们也可以利用黄色和蓝色混合呈绿色的色彩原理，我们也可以选择 ____________溶液，同时加入溴百里酚蓝和甲基橙得到绿色溶液。 A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 稀盐酸 D. 氯化钠 【答案】（1） ①. 火碱、烧碱、苛性钠 ②. 放出 （2）碱性 （3）AC （4）氢离子 （5）甲基橙 （6） ①. ②. 变为黄绿色 （7）隔绝空气中的二氧化碳，防止其溶于水改变溶液酸碱性，排除二氧化碳对实验的干扰 （8）B 【解析】 【小问1详解】 见答案； 见答案； 【小问2详解】 溴百里酚蓝在碱性溶液中显蓝色，能用碳酸钠代替氢氧化钠得到蓝色环，说明碳酸钠溶液呈碱性； 【小问3详解】 黑色环原理是酸性条件下碘化钾被氧化生成碘单质使淀粉变蓝因此需要加入酸(或提供酸性环境)，AC符合题意； 【小问4详解】 酸在水溶液中呈酸性的微观本质是能够解离出氢离子，乙酸作为弱酸，在溶液中会电离出氢离子使溶液显酸性； 【小问5详解】 预先加入氢氧化钙溶液(碱性)，要得到黄色环，需要选择在碱性环境下呈现黄色的指示剂，因此选甲基橙； 【小问6详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，对应的化学方程式为：见答案； 向溶有溴百里酚蓝的中性溶液中通入二氧化碳后，溶液生成碳酸显弱酸性，结合题干中露置空气后溶液变为黄绿色的现象，可知实验现象为变为黄绿色； 【小问7详解】 见答案； 【小问8详解】 要同时加入溴百里酚蓝和甲基橙得到绿色溶液，需要溶液处于合适的pH区间：稀硫酸、稀盐酸为酸性，会让指示剂呈现红/黄色系；氯化钠为中性，不符合黄色和蓝色混合得到绿色的实验原理，无法让两种指示剂混合呈现绿色；只有氢氧化钠溶液可以通过调整浓度，让体系处于合适的弱碱性/近中性区间，使两种指示剂混合后呈现绿色，B符合题意。 三、保鲜剂（12分） 在日常生活里，人们会根据不同的使用场景，选用合适的保鲜剂 6. 干冰是固态二氧化碳，常用于短时间低温冷藏生鲜食品。 （1）“固碳”是将气态二氧化碳转化为含碳的固体。写出将二氧化碳转化为碳酸钙的化学反应方程式____________。 （2）取20克大理石样品于烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡（假设大理石中其他成分不与稀盐酸反应，生成气体全部逸出），得到4.4克二氧化碳。 ①参加反应的碳酸钙质量为____________克（根据化学方程式计算）。 ②该大理石中碳酸钙质量分数是____________。 【答案】（1） （合理即可） （2） ①. 10 ②. 50% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①设参加反应的质量为， ， 解得。 ② 碳酸钙质量分数为。 7. 二氧化氯（ClO2）气体的低浓度水溶液可以杀灭果蔬表皮细菌，从而起到保鲜作用，但有一定的腐蚀性。可通过如下反应制取二氧化氯：。 （1）根据质量守恒定律推测X的化学式为____________。 （2）溶质质量分数为0.2%的二氧化氯溶液，要稀释成100 g 0.02%的溶液，需加水_________g。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应物总原子数：Na共5个，Cl共个，O共个，H共4个。对比生成物已知部分：Na共5个，Cl共个，O共个，不含H。可知2个X共含4个H和2个O，因此1个X含2个H、1个O，化学式为。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质质量不变。设需要0.2%的二氧化氯溶液质量为，则，解得，因此需加水的质量为。 8. 山梨酸钾（C6H7O2K）是常用食品保鲜剂，进入人体会解离出山梨酸根与钾离子；在酸性条件下，山梨酸根结合氢离子生成山梨酸，抑制细菌生长。山梨酸可代谢生成二氧化碳和水，而钾离子经肾脏排出人体。 （1）山梨酸钾（C6H7O2K）由____________种元素组成。 （2）下列环境中，山梨酸钾防腐效果最好的是____________。 A. 苹果汁（酸性） B. 黄瓜汁（中性） C. 胡萝卜汁（弱碱性） D. 菠菜汁（弱碱性） （3）草莓果酱最适宜加入山梨酸钾做保鲜剂，请你谈一谈选用山梨酸钾而不选用干冰和二氧化氯的理由。____________。 【答案】（1） 4##四 （2）A （3） 山梨酸钾进入人体后可代谢为无害的二氧化碳和水，钾离子可正常排出，对人体安全无毒，适合作为可直接食用的食品果酱的保鲜剂；干冰是固态二氧化碳，常温下易升华变成气体，无法在果酱中长期留存发挥持续保鲜作用；二氧化氯具有氧化性，有一定刺激性/毒性，不适合作为直接入口的果酱类食品的常规保鲜剂 【解析】 【小问1详解】 根据山梨酸钾的化学式，可直接数出其由碳、氢、氧、钾共4种元素组成。 【小问2详解】 酸性条件下山梨酸根可结合氢离子生成有抑菌作用的山梨酸，因此酸性的苹果汁环境防腐效果最好，故选A。 【小问3详解】 略。 四、氯化钠行记（14分） 人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 9. “盐田晒盐”的过程如下图所示： （1）以下属于溶液的是_______。 A. 浑浊的江水 B. 澄清的海水 C. 冰水 D. 石油污染的海水 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒，水分减少，硫酸钙首先析出，氯化钠并不析出，由此判断该温度下硫酸钙的溶解度_______________氯化钠的溶解度（选填“大于”或“小于”）。 （3）请从微观粒子角度分析，在蒸发的过程中水分子的间隙__________（选填“变大”或“变小”）。 （4）结晶池承接蒸发池中的浓卤水，继续日晒，最终得到粗盐。请判断粗盐中是否含有硫酸钙，并说明理由__________。 （5）关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是________。 A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B. 结晶池中溶液减少的质量即析出晶体的质量 C. 母液中氯化钠的质量分数比海水中的小 D. 母液是氯化钠的饱和溶液 【答案】（1）B （2）小于 （3）变大 （4）含有；蒸发池中水分减少，硫酸钙先析出，析出的硫酸钙会进入结晶池，因此粗盐中含有硫酸钙 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 A.浑浊的江水有不溶性固体，属于悬浊液，不属于溶液； B.澄清的海水是均一、稳定的混合物，属于溶液； C.冰水只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液； D.石油污染的海水，石油和水不相溶，属于乳浊液，不属于溶液。 【小问2详解】 相同条件下，溶解度更小的物质更容易达到饱和而析出，硫酸钙先析出，说明该温度下硫酸钙的溶解度小于氯化钠的溶解度。 【小问3详解】 水蒸发，液态水变成水蒸气，水分子之间的间隙变大。 【小问4详解】 含有硫酸钙。蒸发池中水分不断减少，硫酸钙先达到饱和并析出，析出的硫酸钙随卤水流入结晶池，所以粗盐中含有硫酸钙。 【小问5详解】 A.海水进入贮水池，只是暂时存放，没有发生变化，海水成分基本不变，该选项说法正确； B.结晶池中减少的溶液质量包含蒸发的水和析出晶体两部分，该选项说法错误； C.母液是氯化钠的饱和溶液，比原海水浓度大，氯化钠质量分数更大，该选项说法错误； D.结晶池有氯化钠晶体析出，得到的母液是氯化钠的饱和溶液，该选项说法正确。 10. 我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。 碳酸钠和氯化钠部分温度下的溶解度 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度（g） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 （1）20℃，氯化钠的溶解度为36.0克，其含义是___________。 A. 20℃，100克氯化钠溶液中有36.0克氯化钠 B. 20℃，100克氯化钠饱和溶液中有36.0克氯化钠 C. 20℃，100 g水中可以溶解36.0克氯化钠 D. 20℃，至少100 g水才能完全溶解36.0克碳酸钠 （2）60℃时，将20 g碳酸钠加入50 g水中，所得溶液的质量分数为_________。（用分数表示） （3）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱”，请简要解释“冬天捞碱”的原理_______。 20℃下，用50 g氯化钠和100 g水测氯化钠的溶解度，实验方案如下： 将50克氯化钠与100 g水充分溶解后，过滤： 方案一：取滤液6.7克，蒸发后，得到1.7克氯化钠。 方案二：取滤渣烘干，得到13.2克氯化钠。 （4）方案一取出的6.7克，滤液中溶剂的质量为_____________克，用方案一的数据计算20℃时氯化钠溶解度为__________克。 （5）两个方案计算出来数值与表二中20℃时氯化钠的溶解度都有偏差，请分析可能的原因________________。 【答案】（1）C （2） （3） 碳酸钠溶解度随温度降低而显著减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度大幅下降，饱和溶液降温后碳酸钠结晶析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，不会析出，因此冬天可以捞碱。 （4） ①. 5 ②. 34 （5） 方案一蒸发滤液时有少量氯化钠晶体溅出，导致测得的溶质质量偏小，计算的溶解度偏小；方案二滤渣测量有误差（如滤渣未完全烘干、部分滤渣残留在滤纸上），导致滤渣质量测量不准，计算的溶解度有偏差；也可能是实验过程中温度未严格控制在20℃。 【解析】 【小问1详解】 A.100g是溶液质量，不是溶剂的质量，A错误； B.100g是溶剂的质量，饱和溶液质量是136g，B错误； C.溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时最多溶解的溶质质量，C正确； D.描述的是碳酸钠，且表述错误，D错误。 【小问2详解】 60℃碳酸钠溶解度为46.0g，50g水最多可溶解23g碳酸钠，加入的20g碳酸钠完全溶解，溶质质量分数为。 【小问3详解】 结合溶解度随温度变化规律分析，碳酸钠溶解度受温度影响大，适合降温结晶，氯化钠受温度影响小，降温不会大量析出。 【小问4详解】 滤液为20℃氯化钠饱和溶液，溶剂质量=溶液质量-溶质质量=6.7g-1.7g=5g；溶解度为100g溶剂中最多溶解的溶质质量，计算得。 【小问5详解】 从实验操作的误差来源分析即可，蒸发溅出晶体、滤渣称量误差、温度偏离20℃都是合理的偏差原因。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $