精品解析：山东省烟台栖霞市（五四制）2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。所有答案必须写在答题卡上。 2.可能涉及到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案） 1. 水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A. 高压、低温 B. 高压、高温 C. 低压、低温 D. 低压、高温 【答案】A 【解析】 【详解】气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，使水中能较多地溶解二氧化碳气体，需要增大二氧化碳气体的溶解度，可采用增大压强、降低温度的方法， A选项正确。 故选A。 2. 把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有个说法不正确的是 A. 溶剂的质量可能不变 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的溶质质量分数一定变大 D. 该饱和溶液还可以溶解其他物质 【答案】C 【解析】 【分析】NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，可以继续加入溶质或蒸发溶剂或降低温度。 【详解】A、若是通过加溶质的方法使氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量不变，故A正确； B、若是通过蒸发溶剂或降低温度的方法使氯化钠的不饱和溶液为为饱和溶液，则溶质的质量不变，故B正确； C、若是通过降低温度的方法使氯化钠的不饱和溶液为为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数不变；故C错误； D、氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，但可以溶解其它物质，故D正确。 故选C。 3. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，实验操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，实验操作正确； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH，把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，实验操作错误； D、生锈铁钉除锈，先用镊子取用铁钉，然后倾倒稀盐酸，实验操作错误； 故选：B。 4. 下列物质名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C. 氯化氢、盐酸、HCl、酸 D. 氢氧化钙、石灰水、、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式NaOH，属于碱，符合题意； B、氧化钙俗称生石灰，熟石灰为氢氧化钙，不符合题意； C、氯化氢气体俗称非盐酸，盐酸为其水溶液，不符合题意； D、氢氧化钙俗称熟石灰，石灰水为其溶液，不符合题意； 故选A。 5. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸敞口放置，质量会增加，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、食盐水敞口放置在空气中，不考虑水分蒸发的话，质量不变，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，将烧碱溶液敞口放置，烧碱溶液中的氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而使质量增加，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸敞口放置，质量会减小，不符合题意。 故选：C。 6. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 7. 下列各组离子在pH=13的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、pH=13的环境中含有大量的氢氧根离子，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，此选项错误； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，能形成无色透明溶液，此选项正确； C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，此选项错误； D、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，此选项错误。 故选B。 8. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A不能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C与D与稀硫酸反应生成物不同 D. 物质D能与稀盐酸能发生中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、A为单质，则为铜，铜不能和硫酸反应，该选项说法正确； B、B为氧化物，且其中铜元素化合价为+1价，则化学式为Cu2O，该选项说法正确； C、C为氧化物，其中铜元素化合价为+2价，则为CuO，能和硫酸反应生成硫酸铜和水，D为碱，铜元素化合价为+2价，则为氢氧化铜，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则物质C与D与稀硫酸反应生成物相同，该选项说法错误； D、D为氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸的反应属于中和反应，该选项说法正确。 故选C。 9. 20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A. ①所得溶液为饱和溶液 B. ①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C. ②所得溶液质量为160g D. ②、③所得溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、①中MgCl2质量为50g，小于溶解度54.5g（100g水），因此①为不饱和溶液，故选项说法不正确； B、①中溶质质量为50g，溶液质量为50g+100g=150g，溶质与溶液质量比为50g:150g=1:3，故选项说法不正确； C、②中MgCl2质量为60g，大于溶解度54.5g，因此②为饱和溶液，100g水中只能溶解54.5g MgCl2，所得溶液的质量为100g+54.5g=154.5g，故选项说法不正确； D、②和③中MgCl2质量均大于溶解度54.5g，因此两溶液均为20℃时饱和溶液，因此两者的溶质质量分数相等，故选项说法正确。 故选D。 10. 有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就可把他们一一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是 A. ③①②④⑤ B. ③①⑤②④ C. ③⑤②①④ D. ③①②⑤④ 【答案】B 【解析】 【详解】首先根据溶液的颜色鉴别出③FeCl3（黄色溶液），然后与剩下的四种反应，能反应生成红褐色沉淀的为①KOH，再用KOH与剩下的三种溶液反应，能生成白色沉淀的为⑤MgSO4，再用MgSO4与剩下的两种反应，若生成白色沉淀的为②BaCl2，剩下的一种为④NaCl，故选B。 二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. c物质微溶于水 B. t℃时a物质的饱和溶液溶质质量分数为80% C. t℃时，将等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 【答案】D 【解析】 【详解】A、 从溶解度曲线看，20℃时a的溶解度为35g，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，所以c易溶于水，该选项错误。 B、t℃时a物质的溶解度是80g，其饱和溶液溶质质量分数为100%≈44.4%≠80%，该选项错误。 C、 t℃时，a的溶解度大于b的溶解度，等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a＜b，该选项错误。 D、 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小。20℃时b的溶解度大于a的溶解度，且t℃时c的溶解度小于20℃时a的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，该选项正确。 故选D。 12. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠变质的情况 滴加足量氯化钡溶液，再滴加酚酞试液 B 鉴别碳酸钠和氢氧化钠 滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去氧化铜粉末中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去氯化钠溶液中的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、 氢氧化钠变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，若部分变质，变质后溶液中的溶质为氢氧化钠、碳酸钠，若全变质，变质后溶液中的溶质为碳酸钠，滴加足量氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且能将碳酸钠完全除去，再滴加酚酞试液，若溶液变红，说明还有氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠完全变质，所以该操作能检验氢氧化钠变质的情况，能达到实验目的，此选项正确； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，滴加酚酞后均显红色，无法鉴别二者，不能达到实验目的，此选项错误； C、氧化铜和铁粉都能与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会把主要物质氧化铜除去，不能达到实验目的，此选项错误； D、加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但过量的氢氧化钠溶液会成为新的杂质，不能达到实验目的，此选项错误。 故选：A。 13. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A、 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液没有必然联系。例如，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液浓度也很低，属于稀溶液；而有些物质溶解度大，浓溶液也可能不饱和。所以“浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液”的推理是正确的。 B、 溶液中有晶体析出时，若采用恒温蒸发溶剂的方法，溶液仍是该温度下的饱和溶液。根据饱和溶液溶质质量分数公式100%（S为溶解度），温度不变，溶解度S不变，溶质质量分数也不变。所以“溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小”的推理是错误的。 C、 能和酸反应产生气体的物质，除了碳酸盐，还有活泼金属（如锌和稀盐酸反应生成氢气）。所以“碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐”的推理是错误的。 D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（非金属氧化物与碱反应）。所以“中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应”的推理是正确的。 故选AD。 14. 某同学为测定固体（含少量）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是和的固体混合物。假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中的质量分数将偏大 C. 若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小 D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算固体的纯度 【答案】C 【解析】 【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。 将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。 【详解】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，故A选项正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故B选项正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故C选项错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故D选项正确； 故选C。 15. 下列图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A. 向稀硫酸中加入蒸馏水 B. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. 向饱和的石灰水中加入一定质量的氢氧化钠固体 【答案】BC 【解析】 【详解】A、稀硫酸呈酸性，pH<7，向稀硫酸中加入蒸馏水，溶液酸性减弱，pH会逐渐增大，但始终是酸性溶液，pH不会等于或大于7，图像不符合，此选项错误； B、一定温度下，接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体，刚开始溶质质量分数不为0，加入硝酸钠固体，溶质溶解，溶液逐渐饱和，溶质质量分数增大，达到饱和后，溶质不再溶解，溶质质量分数保持不变，图像符合，此选项正确； C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量碳酸钠溶液，首先，碳酸钠与盐酸反应 生成氯化钠、水和二氧化碳，此过程溶液酸性减弱，pH升高，当盐酸完全反应时，溶液pH=7，接着，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液呈中性，pH=7，此过程pH不变，最后，加入的碳酸钠过量，溶液呈碱性pH >7，图像符合，此选项正确； D、向饱和石灰水中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，会有少量氢氧化钙析出，但氢氧化钠易溶于水，饱和石灰水能继续溶解氢氧化钠，温度恢复室温后，氢氧化钙溶解度与初始值相同，溶质为原有的氢氧化钙与溶解的氢氧化钠，溶质质量大于初始值，图像不符合，此选项错误。 故选：BC。 三、理解与应用（本题包括4个小题，共33分。） 16. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题。 （1）不同的酸具有相似的化学性质，原因是_______。图1中能体现酸的通性的是_______（填字母序号）。 （2）写出B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （3）C中能发生反应的化学方程式为_______，基本反应类型为_______。 （4）从微观角度，写出D试管中发生有效碰撞的微粒：_______。 （5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。 ①根据图2硫酸氢钠溶液微观图示，分析推理硫酸氢钠（NaHSO4）的性质，其中合理的是_______（填字母序号）。 A.硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气 ②向硫酸氢钠溶液中滴加_______（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 【答案】（1） ①. 不同的酸都解离出相同的氢离子 ②. ABD （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4）氢离子和氢氧根离子 （5） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 不同的酸具有相似的化学性质，原因是不同的酸都解离出相同的氢离子； A中镁条与稀盐酸、稀硫酸均能反应，B中生锈铁钉与稀盐酸、稀硫酸均能反应，C中氯化钡与稀盐酸不反应、氯化钡能与稀硫酸反应，D中氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸均能反应，则图1中能体现酸通性的是ABD； 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，则B中氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 C中氯化钡与稀盐酸不反应，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问4详解】 D中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生有效碰撞的微粒是氢离子和氢氧根离子； 【小问5详解】 ① A、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，但硫酸氢钠是由金属离子与酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意； B、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确，符合题意； C、由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子，显酸性，能与金属锌反应生成氢气，说法正确，符合题意。 故选：BC； ②由图2可知，硫酸氢钠溶液中含有氢离子、硫酸根离子，氢离子与氢氧根离子反应生成水，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，则向硫酸氢钠溶液中滴加溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 17. 下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： 用品 发酵粉 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠 （1）碳酸氢钠可作食品工业膨松剂，其受热分解的化学方程式是_______。 （2）洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，该气体是_______。 （3）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作a的名称是_______。溶液X中一定含有的溶质是_______。 ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______。 （4）洁厕灵中盐酸的浓度通常为5%~12%。实验室中有质量分数为37%的浓盐酸，若要将50g该浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为_______g。 【答案】（1） （2）二氧化碳## （3） ①. 过滤 ②. NaOH##氢氧化钠 ③. ##氧化钙 （4）135 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 由于洁厕灵的有效成分是盐酸，盐酸与大理石（主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声，并产生气体，该气体是二氧化碳，故填：二氧化碳； 【小问3详解】 ①操作a是将碳酸钙沉淀和溶液分离，名称是过滤； 由于氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以溶液X中一定含有的溶质是氢氧化钠，故填：氢氧化钠； ②流程图中可循环使用的物质既是反应物，又是生成物，所以据流程图可知，流程图中溶液X中的氢氧化钠可再次用于吸收二氧化碳，碳酸钙分解生成的氧化钙可以和水反应制成石灰乳，再与碳酸钠溶液反应，所以可循环使用的物质有氢氧化钠和氧化钙，即流程图中可循环使用的物质有溶液X和氧化钙，故填：氧化钙； 【小问4详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，解：设需加水的质量为x，则，解得：x=135g ，答：需加水的质量为135g。 18. 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 （1）如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数变大 【海水制盐】 （2）海水晒盐的基本原理属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （4）用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是_______。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是_______。 （5）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是_______。该流程中发生中和反应的化学方程式为_______。该流程中循环使用的物质是_______（写化学式）。 【答案】（1）BCD （2）物理 （3）ACD （4） ①. 能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可） ②. 氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl） （5） ①. 置换反应 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 A.水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，而水分子可以通过，这里的盐是可溶性，不是不溶性的，故A选项错误； B.海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过淡化膜，水分子却能通过，得到淡水，说明该淡化膜是将直径大小不同的粒子加以分离，与过滤原理是类似的，故B选项正确； C.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液里离子浓度增大，但离子不变，故C选项正确； D.加压过程中右侧溶液的水分子进入左侧，右侧溶液中溶剂水的质量减小，但溶质没有析出，所以加压后右侧海水的溶质质量分数变大，故D选项正确； 故选BCD。 【小问2详解】 海水晒盐的基本原理是通过蒸气结晶，此过程中水蒸发了，溶质从溶液中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 粗盐中含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，加水溶解后，利用氢氧化钠除去镁离子，利用氯化钡除去硫酸根离子，利用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，再用盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发结晶除去水和过量的氯化氢，从而得到纯净的氯化钠晶体，即该过程中是将镁离子、硫酸根离子、钙离子、过量的钡离子分别转化为沉淀后，再过滤分离出去；将过量的氢氧根离子、碳酸根离子转化为水或气体除去。 A.步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序不能交换， 因为碳酸钠有除去过量钡离子的作用，交换后，溶液中过量的钡离子将无法除去，故A选项错误； B.由分析可知，盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠，故B选项正确； C.先加入盐酸再过滤，会使生成的氢氧化镁、碳酸钡、碳酸钙三种沉淀和盐酸反应，生成可溶性盐再次混入到氯化钠溶液中，故C选项错误； D.由于加入试剂除去杂质的过程中有氯化钠生成，如氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀的同时，还生成氯化钠，所以最终得到产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故D选项错误； 故选ACD。 【小问4详解】 苦卤中镁离子浓度远高于海水，无需浓缩大量海水，提取时可减少原料用量、降低成本，故答案为：能够更好的富集镁元素，节约成本（合理即可）； 反应池内苦卤中的氯化镁与石灰乳中的Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2，氯化钙溶于水，因此滤液中一定含CaCl2，苦卤中原来还含NaCl，所以滤液中一定含有的溶质是氯化钙和氯化钠（或CaCl2和NaCl）。 【小问5详解】 氢氧化钙与氯化镁反应、盐酸与氢氧化镁反应都属于复分解反应，氯化镁电解生成镁和氯气属于分解反应，氯气和氢气反应生成氯化氢属于化合反应，故该流程中未涉及的基本反应类型是置换反应； 中氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； 循环使用的物质为流程中后续的生成物能用作前面反应的反应物，在此可循环使用的物质为氯气，化学式为：Cl2。 19. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表： 物质 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 溶解度/g 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）LiOH溶液的pH_______（填“>”“=”或“<”）7。 （2）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100 g时，析出LiOH晶体的质量为_______g，所得溶液是NaOH的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③从该溶液中提取LiOH，应采用_______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）法。 （3）结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有。用化学方程式表示这个过程_______。 【答案】（1）> （2） ①. 100 ②. 87.2 ③. 不饱和 ④. 蒸发溶剂 （3） 【解析】 【小问1详解】 LiOH和NaOH的化学性质相似，氢氧化钠溶液显碱性，则氢氧化锂溶液显碱性，溶液的pH＞7； 【小问2详解】 ①电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，则该溶液中LiOH的质量为1000g×10%=100g； ②20℃时，氢氧化锂的溶解度为12.8g，则该温度下，100g水中最多可溶解12.8g氢氧化锂，则将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，析出LiOH晶体的质量100g-12.8=87.2g，该溶液中氢氧化钠的质量为1000g×5%=50g，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g，所得溶液是NaOH的不饱和溶液； ③根据表中数据，LiOH的溶解度受温度的影响不大，从该溶液中提取LiOH，应采用蒸发溶剂法。 【小问3详解】 蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3，即二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，化学方程式为 。 四．实验与探究（本题包括3个小题，共30分） 20. 为深入探究物质溶解性的影响因素以及酸碱中和反应的本质规律，某学习小组进行如下两个实验，结合所学知识回答问题。 （1）实验一：探究不同条件下硝酸钾的溶解情况： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 ①甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_______。 ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为_______，则t℃时，硝酸钾的溶解度为_______。 （2）实验二：借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2，判断溶液X是_______，实验进行到60 s时溶液中存在的离子有_______。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3，则图4中U形管中液面的变化是_______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 ③下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是_______（填字母）。 A.测定溶液的pH=7 B.滴入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 C.滴入适量溶液，无沉淀产生 D.测得溶液中与的个数比为 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 温度 ③. ④. 40g （2） ①. 稀盐酸 ②. 、、 ③. 左降右升 ④. AD 【解析】 【小问1详解】 ①甲烧杯中有固体剩余，说明甲烧杯中溶液是饱和溶液； 对比甲、乙烧杯可知，温度不同，溶解度不同；对比甲、丙烧杯可知，溶剂不同，溶解度不同，则由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、温度； ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，说明t℃时50g水中最多能溶解20g硝酸钾，则此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为，则t℃时硝酸钾的溶解度为； 【小问2详解】 ①由图2可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故溶液X为稀盐酸；由图2可知，实验进行到60s时溶液pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，则60s时溶液中含有氯化钠、氢氧化钠，则存在的离子有、、； ②由图3可知，反应过程中温度升高，说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，则图4锥形瓶内压强增大，能观察到U形管中液面左降右升； ③A、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠，氯化钠显中性，pH=7，故测定溶液的pH=7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，符合题意； B、稀盐酸、氯化钠均能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，不能证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意； C、滴入适量溶液，无沉淀产生，说明反应后无氢氧化钠，但也可能是稀盐酸过量，不能证明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，不符合题意； D、稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液中只含有氯化钠，氯化钠中与的个数比为，故测得溶液中与的个数比为，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，符合题意。 故选：AD。 21. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。 （1）实验①中的氢氧化钠易吸收空气中的_______逐渐溶解，因此可作干燥剂。 （2）实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有_______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的_______（填字母代号）。 A.AgNO3溶液 B.CuO C.Fe （3）写出实验⑤中观察到蓝色沉淀的化学反应方程式_______。 （4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 （5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥中有新物质的生成：_______（写出操作及其现象）。 【答案】（1）水蒸气 （2） ①. HCl ②. BC （3） （4） （5）取少量⑥中反应后溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而溶解，称为潮解，因此，氢氧化钠可以做一些气体的干燥剂（氢氧化钠不能干燥遇水成酸的气体）。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色的酚酞溶液变红，盐酸呈酸性，不使无色的酚酞溶液变色。当向烧杯中滴加稀盐酸时，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色，当溶液变为无色时，说明溶液不再显碱性，溶液中的氢氧化钠已经完全反应了，反应后的溶液呈无色，说明溶液呈中性或酸性，所以反应后溶液中的溶质还可能含有氯化氢，其化学式为：HCl； A.因为溶液中一定有氯化钠，氯化钠和盐酸都能与硝酸银反应产生白色氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液来检验是否有盐酸剩余； B.氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜不溶于水也不与氯化钠反应，所以可以用氧化铜来检验反应后的溶质是否有氯化氢，即取少量的反应的溶液，加入少量的氧化铜，若黑色固体减少或消失，溶液为蓝，说明溶质中有氯化氢存在； C.铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁不与氯化钠溶液反应，取少量的反应后溶液，加入少量铁粉，若有气泡产生，则可证明有氯化氢存在； 故选BC。 【小问3详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 实验⑥为氢氧化钠溶液，有氢氧化钠和水两种物质，⑦中为等体积的蒸馏水，实验⑥、⑦对比，发现装有氢氧化钠溶液的瓶子变瘪的更明显，说明实验⑥中二氧化碳被吸收的更多，从而说明了氢氧化钠与二氧化碳发生了反应导致瓶子变瘪的更明显，用化学方程式表示为：。 【小问5详解】 氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，证明实验⑥中有新物质的生成，即证明有碳酸钠生成，也就是检验碳酸根离子是否存在。 碳酸盐与稀盐酸反应能产生二氧化碳，有气泡逸出，但若有氢氧化钠剩余，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，所以要加入过量的稀盐酸，故实验方案为：取少量⑥中的反应后溶液于试管中，加入过量的稀盐酸，有大量气泡产生，证明有碳酸钠生成（方法合理即可）。 22. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于_______（选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为：_______。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式是：_______，基本反应类型为_______。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二：_______；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想_______不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④_______ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_______。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量_______溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入_______有气泡产生。 【答案】（1）盐 （2） （3） ①. ②. 化合反应 （4） ①. 、 ②. ③. 二 ④. 无明显现象（或不产生气体） ⑤. 如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可） ⑥. （或，合理即可） ⑦. 足量稀硫酸（或足量稀盐酸） 【解析】 【小问1详解】 由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，根据盐的定义（由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物），它属于盐。故填：盐； 【小问2详解】 贝壳主要成分碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。故填：； 【小问3详解】 步骤 I 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应 “多变一” 的特征。故填：，化合反应； 【小问4详解】 步骤 Ⅱ 是氢氧化钙与碳酸钾反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为； ①过滤会除去碳酸钙沉淀，所以丁中滤液中溶质的成分一定有生成物氢氧化钾，而其余反应物可能会过量，所以猜想二是氢氧化钙过量，故填：、； ②猜想四中碳酸钾和氢氧化钙会发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：，所以不可能同时存在。故填：； ③取滤液于试管，滴入少量碳酸钠溶液是为了检验氢氧化钙。若产生白色沉淀说明有氢氧化钙，若无明显现象说明没有氢氧化钙，所以猜想二不成立。故填：二； ④另取滤液于试管，滴入几滴稀盐酸是为了检验碳酸钾，反应的化学方程式为。若产生气泡则说明有碳酸钾，若无气泡（无明显现象）则说明没有碳酸钾。实验结论猜想三不成立，说明没有碳酸钾，实验的现象为无明显现象（或不产生气体）。故填：无明显现象（或不产生气体）； ⑤溶液中若同时存在和，滴加少量稀盐酸时，稀盐酸会先与发生中和反应（），当反应完后才与反应产生气泡（），所以仅滴加几滴稀盐酸，可能导致不参与反应，无明显现象不能得出不含的结论。故填：如果稀盐酸不足以中和氢氧化钾，即使含有碳酸钾，也不产生气泡（合理即可）； ⑥方法一：要证明猜想三（、）成立，即检验，可加入少量（或等）溶液，与反应生成碳酸钙白色沉淀，化学方程式为。故填：（或，合理即可）； 方法二：检验，还可加入稀盐酸（或稀硫酸等），与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，化学方程式为。故填：足量稀硫酸（或足量稀盐酸）。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液的溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 【答案】（1）NaCl、Na2CO3 （2）5 （3）解：设融雪剂样品中氯化钙的质量分数为x 溶液总质量为 x=27.75% 则融雪剂样品中NaCl质量分数为 答：融雪剂样品中NaCl的质量分数为72.3%。 【解析】 【小问1详解】 加入Na2CO3溶液，发生的反应是。C点时，Na2​CO3​溶液过量，此时溶液中的溶质有反应生成的NaCl以及过量的Na2​CO3​​。 【小问2详解】 根据图像，25g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为2.5g，那么50g碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的质量为5g，则a=5。 【小问3详解】 根据碳酸钙的质量计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学试题 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。所有答案必须写在答题卡上。 2.可能涉及到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Ca-40 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案） 1. 水中能较多地溶解二氧化碳气体的条件是 A. 高压、低温 B. 高压、高温 C. 低压、低温 D. 低压、高温 2. 把NaCl的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有个说法不正确的是 A. 溶剂的质量可能不变 B. 溶质的质量可能不变 C. 溶液的溶质质量分数一定变大 D. 该饱和溶液还可以溶解其他物质 3. 配制稀硫酸并验证其性质，下列操作规范的是 A. 量取 B. 稀释 C. 测pH D. 除锈 4. 下列物质的名称、俗称、化学式及分类对应关系正确的是 A. 氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱 B. 氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 C. 氯化氢、盐酸、HCl、酸 D. 氢氧化钙、石灰水、、碱 5. 实验室中的下列试剂敞口放置，因发生化学变化质量增加的是 A. 浓硫酸 B. 食盐水 C. 烧碱溶液 D. 浓盐酸 6. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 7. 下列各组离子在pH=13的环境中，能形成无色透明溶液的一组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质A不能与稀硫酸反应生成E B. 物质B的化学式为Cu2O C. 物质C与D与稀硫酸反应生成物不同 D. 物质D能与稀盐酸能发生中和反应 9. 20℃时的溶解度为54.5g。20℃时，按下表数据配制溶液。下列说法正确的是 序号 ① ② ③ 的质量/g 50 60 70 水的质量/g 100 100 100 A. ①所得溶液饱和溶液 B. ①所得溶液中溶质与溶液质量比为 C. ②所得溶液质量为160g D. ②、③所得溶液的溶质质量分数相等 10. 有①KOH ②BaCl2 ③FeCl3 ④NaCl ⑤MgSO4五种溶液，不用其他任何试剂，就可把他们一一鉴别出来，则它们被鉴别出来的顺序是 A. ③①②④⑤ B. ③①⑤②④ C. ③⑤②①④ D. ③①②⑤④ 二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意；若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A. c物质微溶于水 B. t℃时a物质的饱和溶液溶质质量分数为80% C. t℃时，将等质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量a>b D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c 12. 物质的检验、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验氢氧化钠变质的情况 滴加足量氯化钡溶液，再滴加酚酞试液 B 鉴别碳酸钠和氢氧化钠 滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去氧化铜粉末中的铁粉 加入适量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 除去氯化钠溶液中的氯化镁 加入过量的氢氧化钠溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小 C. 碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应 14. 某同学为测定固体（含少量）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是和的固体混合物。假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中 B. 若没有装置①，直接通入空气，测得样品中的质量分数将偏大 C. 若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小 D. 称取样品的质量和④中增加的质量即可求算固体的纯度 15. 下列图像分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A. 向稀硫酸中加入蒸馏水 B. 一定温度下，向一定质量接近饱和的硝酸钠溶液中加入硝酸钠固体 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. 向饱和的石灰水中加入一定质量的氢氧化钠固体 三、理解与应用（本题包括4个小题，共33分。） 16. “微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题。 （1）不同的酸具有相似的化学性质，原因是_______。图1中能体现酸的通性的是_______（填字母序号）。 （2）写出B中铁锈与稀盐酸反应的化学方程式_______。 （3）C中能发生反应化学方程式为_______，基本反应类型为_______。 （4）从微观角度，写出D试管中发生有效碰撞的微粒：_______。 （5）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质。 ①根据图2硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推理硫酸氢钠（NaHSO4）的性质，其中合理的是_______（填字母序号）。 A.硫酸氢钠溶液中含有氢离子，所以硫酸氢钠属于酸 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气 ②向硫酸氢钠溶液中滴加_______（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 17. 下表是日常生活中常见的用品及其有效成分： 用品 发酵粉 洁厕灵 炉具清洁剂 有效成分 碳酸氢钠 盐酸 氢氧化钠 （1）碳酸氢钠可作食品工业膨松剂，其受热分解的化学方程式是_______。 （2）洁厕灵不慎洒落在大理石地面上，会发出嘶嘶声并产生气体，该气体是_______。 （3）燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下： ①操作a的名称是_______。溶液X中一定含有的溶质是_______。 ②上述流程中可循环使用的物质有溶液X和_______。 （4）洁厕灵中盐酸的浓度通常为5%~12%。实验室中有质量分数为37%的浓盐酸，若要将50g该浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需加水的质量为_______g。 18. 海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。 【海水淡化】 （1）如图是膜分离法淡化海水，其中水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 B. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C. 加压过程中右侧溶液里离子的种类不变 D. 加压后右侧海水的溶质质量分数变大 【海水制盐】 （2）海水晒盐的基本原理属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。下列说法不正确的是_______（填字母序号）。 A. 步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B. 盐酸除去了过量的碳酸钠和氢氧化钠 C. 该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D. 产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 【海水制镁】镁被誉为“21世纪绿色的战略性原材料”，用海水晒盐得到苦卤（含NaCl、MgCl2等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如图。 （4）用海水晒盐后的苦卤来提取镁，与直接用海水来提取相比，优点是_______。从反应池流经过滤槽，滤液中一定含有的溶质是_______。 （5）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是_______。该流程中发生中和反应的化学方程式为_______。该流程中循环使用的物质是_______（写化学式）。 19. 氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如表： 物质 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 溶解度/g 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）LiOH溶液的pH_______（填“>”“=”或“<”）7。 （2）电解法制得的1000 g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为_______g。 ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃，当剩余水的质量为100 g时，析出LiOH晶体的质量为_______g，所得溶液是NaOH的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③从该溶液中提取LiOH，应采用_______（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）法。 （3）结晶过程中，若没有保护，LiOH晶体中会混有。用化学方程式表示这个过程_______。 四．实验与探究（本题包括3个小题，共30分） 20. 为深入探究物质溶解性的影响因素以及酸碱中和反应的本质规律，某学习小组进行如下两个实验，结合所学知识回答问题。 （1）实验一：探究不同条件下硝酸钾的溶解情况： 在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g硝酸钾晶体，再分别加入50 g冷水、热水与酒精，充分搅拌后（保持各自的温度不变），结果如下图所示。 ①甲烧杯中溶液是_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。由以上实验可得出结论：影响物质溶解性的因素有溶剂种类、_______。 ②将乙烧杯中的溶液降温到t℃时恰好达到饱和状态，此时乙烧杯中溶质质量与溶剂质量之比为_______，则t℃时，硝酸钾的溶解度为_______。 （2）实验二：借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行探究，实验装置如图1，三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 三颈烧瓶内溶液pH变化如图2，判断溶液X是_______，实验进行到60 s时溶液中存在的离子有_______。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3，则图4中U形管中液面的变化是_______（选填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。 ③下列能说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应的是_______（填字母）。 A.测定溶液的pH=7 B.滴入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成 C.滴入适量溶液，无沉淀产生 D.测得溶液中与的个数比为 21. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的性质，进行了如下系列实验。 （1）实验①中的氢氧化钠易吸收空气中的_______逐渐溶解，因此可作干燥剂。 （2）实验④中当滴加稀盐酸至溶液显无色时，此时溶液中的溶质：一定含有氯化钠，还可能含的溶质有_______（填化学式）。为检验可能含有的溶质，选用下列哪些试剂可达到检验目的_______（填字母代号）。 A.AgNO3溶液 B.CuO C.Fe （3）写出实验⑤中观察到蓝色沉淀的化学反应方程式_______。 （4）实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是_______（用化学方程式表示）。 （5）判断一个反应能否进行，可以检验反应物的消失，也可以检验生成物的存在，请你设计实验方案证明⑥中有新物质的生成：_______（写出操作及其现象）。 22. 《周礼·考工记》中记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺。 【任务一】认识漂洗原理：古人利用贝壳高温煅烧制得贝壳灰（主要成分是CaO），将其与水、草木灰（主要成分是）混合，利用生成物与丝表面的丝胶蛋白发生反应，再用水冲掉残留物，即可把丝洗得干净亮丽。 （1）根据物质分类，属于_______（选填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）贝壳的主要成分是，制得贝壳灰的化学反应方程式为：_______。 【任务二】制取漂洗剂：小组同学利用上述原理进行了如图所示的实验制取丝帛漂洗剂，并对丁烧杯中溶质成分进行了探究。 （3）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式是：_______，基本反应类型为_______。 （4）探究丁烧杯溶液中的溶质。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【提出猜想】 ①猜想一：；猜想二：_______；猜想三：、；猜想四：、、 ②经过讨论大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_______。 【实验探究】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一 取滤液于试管中，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 ③猜想_______不成立 步骤二 另取滤液于试管中，向其中滴入几滴稀盐酸 ④_______ 猜想三不成立 【交流研讨】 ⑤甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是_______。 ⑥该同学采用以下两种方法，都证明了猜想三成立，从而证明丁烧杯中溶液可作为丝帛的漂洗剂。 方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量_______溶液，有白色沉淀生成。 方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入_______有气泡产生。 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23. 某融雪剂的主要成分为NaCl，还含有少量的CaCl2.为测定该融雪剂中NaCl的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验：取40.0g融雪剂样品于烧杯中，加入160.0g蒸馏水使固体完全溶解；取100.0g所得溶液，逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 回答下列问题： （1）C点对应溶液溶质是_______(填化学式)。 （2）a=_______。 （3）融雪剂样品中NaCl的质量分数_______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $