精品解析：山东省泰安市岱岳区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学练习题 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2.本试题共8页，满分100分。考试时间60分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺中发生了化学变化的是 A. 剪纸 B. 葫芦雕刻 C. 酿醋 D. 面塑 2. 以下做法不利于环境保护的是 A. 开展植树造林 B. 分类回收垃圾 C. 施用大量农药减少植物病虫害 D. 使用清洁能源 3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 只有水可以作为溶剂 D. 只有固体和液体可以作为溶质 4. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 二氧化碳（固体）、干冰、CO 5. 关于溶解的说法不正确的是 A. 海水、河水、湖水和泉水等天然水即使非常清澈也不是纯净的水，因为水中溶解了许多物质 B. 溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 C. 只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D. 土壤里的各种营养物质只有溶于水、形成溶液后，才容易被植物根部吸收 6. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A. 它们都是常见的碱 B. 它们都可放在纸上称量 C. 它们都微溶于水 D. 它们都可作为某些气体的干燥剂 7. 一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A. 牛奶显碱性 B. 鸡蛋清显酸性 C. 胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D 西红柿汁能使酚酞溶液变红 8. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 C. 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 D. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 9. 下列有关盐酸性质的实验中，操作不正确的是 A. 放入铁钉 B. 倾倒盐酸 C. 读取盐酸体积 D. 测盐酸的pH 10. 氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A. 钾离子 B. 氢氧根离子 C. 氢离子 D. 水分子 11. 下列有关溶解度的说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度为36 g B. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 12. 下列做法不符合要求的是 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 B. 将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味 C. 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D. 如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液 13. 现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钾、溶剂为水 B. 将10 g氯化钾溶于100 g水中，可制得该溶液 C. 此溶液中溶质和溶液的质量比是 D. 取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为10% 14. 浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A. 它们都是无色、无味的液体 B. 它们密度都比水大 C. 它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D. 它们都有强腐蚀性 15. 下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A. 铁粉 B. 铁锈 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液 16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 B. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 17. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B. t2℃时，NaCl与KNO3溶解度相等 C. t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D. 可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 18. 如图所示，挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低，固体X可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 硝酸铵 19. 向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线如下图。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液pH>7，所以溶液中的溶质为NaOH B. b点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl C. c点时，溶液中存在的阳离子是Na+和H+ D. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 20. 在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 A. 用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6 B. 不同植物对酸碱性的喜好不同 C. 控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键 D. 本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列生活中的物质，属于溶液的是_______。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 白酒 （2）按下图所示操作，一定是饱和溶液的是_______；可采用_______、_______使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 （3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证 【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃） 取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。 ①a~b段曲线上升的原因是_______。 ②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是_______。 22. 下图是某品牌洁厕净说明书的部分内容，回答下列问题。 洁厕净：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除水垢、铁锈等顽固污垢，清除异味，留有清香。 【主要成分】无机酸、表面活性剂、增稠剂、香精等 （洁厕净中的无机酸一般是盐酸） （水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁） 【注意事项】不适用于大理石地面、水磨石地面。 （1）用化学方程式表示洁厕净去除铁锈的原理_______。 （2）用化学方程式解释洁厕净不适用于大理石表面清洁的原因_______。 （3）请再写出1条使用该洁厕净时的注意事项及原因（注意：不能是产品标签上已标注的注意事项）_______。 （4）日常生活中，洗洁精、纯碱溶液、肥皂、食醋等都是常用的清洁剂，其中可以代替洁厕净清洁污垢的有_______，从微观角度分析，它们性质相似的原因是_______。 （5）向洁厕净中加入水后，洁厕净的pH会_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 23. 氢氧化钙可用于生产漂白剂、作土木建筑材料等。 （1）工业上常用氯气（Cl2）与氢氧化钙反应制取漂白剂（主要成分为次氯酸钙）。反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。X的化学式为_______。这里的次氯酸钙[Ca(ClO)2]属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）用石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]粉刷过的墙壁时间长了会变白、变硬。写出发生反应的化学方程式_______。 （3）某工厂产生的废水pH=2（含H2SO4），需要将此废水进行处理，达标后才能排放。为了达到此目的，最经济有效且安全的方法是往废水中加入氢氧化钙。写出发生反应的化学方程式_______。 （4）农业上氢氧化钙有广泛的应用，如可用来_______。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验1.溶剂种类对物质溶解能力的影响 在两支试管中各加入少量食盐，然后分别加入10 mL水或10 mL酒精，另取两支试管各加入1~2小粒碘，然后分别加入10 mL水或10 mL酒精。振荡，观察到食盐能溶于水，却几乎不溶于酒精；碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。 （1）这说明，_______。 实验2.配制80 g 10%的氯化钠溶液 （2）调节托盘天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分氯化钠后，发现天平的指针偏左，此时应_______。 A. 增加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 调节平衡螺母 （3）量取水时除量筒外还需要的仪器是_______，所用量筒的规格是_______mL（填“10”或“50”或“100”）。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_______。 （5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_______。 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. 氯化钠固体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 （6）若要使所配制的溶液溶质质量分数增加一倍，则应将溶液蒸发掉_______g水，或加入氯化钠固体_______g。 25. 兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠的化学反应进行了如下探究。 （1）探究二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应 ①如图“实验1”所示，向一个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入5 mL氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到_______。可得出“二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应”的结论、该反应的化学方程式为_______。 有同学认为，这不足以证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应，因为_______。 ②同学们对实验改进，进行了如下探究。 如图“实验2”所示，借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示，首先注入瓶中液体是_______（填“水”或“氢氧化钠溶液”），ab段容器内气压增大的原因是_______，对比曲线中_______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （2）二氧化碳与氢氧化钠化学反应的应用 氢氧化钠溶液可用于“捕捉”CO2，通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来储存利用。 ①写出反应室内发生化学方程式_______、_______。 ②该反应流程至少发生了_______个化学反应。 （3）反思交流 氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要_______保存。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 某实验小组想要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾（KNO3）溶液。 （1）需要硝酸钾固体_______g，水_______g。 （2）若将此溶液用水稀释成5%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，稀释需要水的质量_______g。 27. 为测定某铁粉样品（含有少量杂质，杂质不与稀盐酸反应）中铁的质量分数，往盛有18 g该铁粉样品的烧杯中，加入100 g稀盐酸，完成如图所示实验。 （1）反应生成氢气_______g （2）计算18 g铁粉样品中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学练习题 注意事项： 1.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 2.本试题共8页，满分100分。考试时间60分钟。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 中国传统文化博大精深，下列传统工艺中发生了化学变化的是 A. 剪纸 B. 葫芦雕刻 C. 酿醋 D. 面塑 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、雕刻葫芦过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、酿醋过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、面塑只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 以下做法不利于环境保护的是 A. 开展植树造林 B. 分类回收垃圾 C. 施用大量农药减少植物病虫害 D. 使用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林有助于减少污染，对环境有益，不符合题意； B、垃圾分类有助于减少污染和资源循环利用，对环境有益，不符合题意； C、施用大量农药会污染土壤和水源，破坏生态平衡，因此不利于环境保护，符合题意； D、使用清洁能源均有助于减少污染，对环境有益，不符合题意； 故选C。 3. 下列关于溶液的叙述中，正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 溶液是均一、稳定的混合物 C. 只有水可以作为溶剂 D. 只有固体和液体可以作为溶质 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，该选项错误。 B、溶液是均一、稳定的混合物，这是溶液的基本特征，该选项正确。 C、水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，例如酒精、汽油等也可以作为溶剂，该选项错误。 D、溶质可以是固体、液体或气体，例如盐酸中溶质氯化氢是气体，该选项错误。 故选B。 4. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A. 氢氧化钠、烧碱、NaOH B. 氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 二氧化碳（固体）、干冰、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰，而不是生石灰，该选项不正确； C、氧化钙的俗称为生石灰，而不是熟石灰，该选项不正确； D、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，该选项不正确。 故选A。 5. 关于溶解的说法不正确的是 A. 海水、河水、湖水和泉水等天然水即使非常清澈也不是纯净的水，因为水中溶解了许多物质 B. 溶解就是在溶剂分子作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程 C. 只有当物质溶解在水中时才可能伴随溶液温度的变化 D. 土壤里的各种营养物质只有溶于水、形成溶液后，才容易被植物根部吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水、河水、湖水和泉水等天然水即使非常清澈，也不是纯净的水，因为水中溶解了许多物质，故A选项不符合题意； B、溶解就是在溶剂分子的作用下，溶质分子或离子均匀分散到溶剂中的过程，故B选项不符合题意； C、物质溶解在其他溶剂中时也可能伴随溶液温度的变化，并非只有溶解在水中时才会伴随溶液温度的变化，故C选项符合题意； D、土壤里的各种营养物质只有溶于水、形成溶液后，才容易被植物根部吸收，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是 A. 它们都是常见的碱 B. 它们都可放在纸上称量 C. 它们都微溶于水 D. 它们都可作为某些气体的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和氢氧化钙均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均是常见的碱，符合题意； B、氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，均不能放在纸上称量，不符合题意； C、氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，不符合题意； D、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能用作干燥剂，不符合题意。 故选A。 7. 一些食物的pH范围如下：牛奶6.3~6.6；鸡蛋清7.6~8.0；柠檬汁2.2~2.4；西红柿汁4.0~4.4，下列说法正确的是 A. 牛奶显碱性 B. 鸡蛋清显酸性 C. 胃酸过多的人应少喝柠檬汁 D. 西红柿汁能使酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A.pH<7为酸性，pH>7为碱性。牛奶的pH=6.3~6.6<7，所以牛奶显酸性，故A选项错误； B.鸡蛋清的pH=7.6~8.0>7，所以鸡蛋清显碱性，故B选项错误； C.柠檬汁的pH=2.2~2.4，pH<7为酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的酸性强，胃酸过多的人胃酸超标，不能再食用过多的酸性食物，故C选项正确； D.西红柿汁的pH=4.0~4.4<7，西红柿汁显酸性，酚酞溶液遇碱变红，遇酸性溶液不变色，故D选项错误； 故选C。 8. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 C. 溶液由无色变为红色，pH逐渐增大 D. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，pH＞7。逐滴滴入稀硫酸时，氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小。当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞试液变为无色；若稀硫酸过量，溶液呈酸性，酚酞试液仍为无色。因此，溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。 故选B。 9. 下列有关盐酸性质的实验中，操作不正确的是 A. 放入铁钉 B. 倾倒盐酸 C. 读取盐酸体积 D. 测盐酸的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，而图中操作是直接将铁钉竖直放入试管，会打破试管底部，操作错误，故A选项符合题意； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故B选项不符合题意； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确，故C选项不符合题意； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确，故D选项不符合题意。 故选A。 10. 氢氧化钾能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为氢氧化钾中含有大量的 A. 钾离子 B. 氢氧根离子 C. 氢离子 D. 水分子 【答案】B 【解析】 【详解】紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，氢氧化钾溶液呈碱性是因为其中含有大量的氢氧根离子（OH-），故选B。 11. 下列有关溶解度的说法正确的是 A. 氯化钠的溶解度为36 g B. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越小 C. 固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 在一定温度下，搅拌不能改变物质的溶解度 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体物质的溶解度的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，氯化钠的溶解度为36g没有指明温度，故A选项不符合题意； B、在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大，而不是越小，故B选项不符合题意； C、并非所有固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C选项不符合题意； D、在一定温度下，搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，故D选项符合题意。 故选D。 12. 下列做法不符合要求的是 A. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液 B. 将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味 C. 在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 D. 如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%~5%的碳酸氢钠溶液，该做法符合要求； B、闻气体气味时，不能直接将鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，应用扇闻法，该做法不符合要求； C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该做法符合要求； D、氢氧化钠具有腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液，该做法符合要求。 故选B。 13. 现有100 g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钾、溶剂为水 B. 将10 g氯化钾溶于100 g水中，可制得该溶液 C. 此溶液中溶质和溶液的质量比是 D. 取出10 g该溶液，剩余溶液溶质质量分数仍为10% 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾溶液溶质为氯化钾，溶剂为水，不符合题意； B、因为将10g氯化钾溶于100g水中，所得溶液质量为110g，溶质质量分数为，符合题意； C、溶质与溶液质量比为10g：100g=1：10，不符合题意； D、溶液具有均一性，取部分后剩余部分的溶质质量分数不变，不符合题意； 故选B。 14. 浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是 A. 它们都是无色、无味的液体 B. 它们密度都比水大 C. 它们敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 D. 它们都有强腐蚀性 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸无色、无味；浓盐酸具有刺激性气味，不是无味的，故A选项错误； B.水的密度为，浓盐酸（质量分数约37%）的密度为， 浓硫酸（质量分数约98%）密度为，故B选项正确； C.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性。浓盐酸挥发出氯化氢气体导致溶质减少，浓硫酸吸水导致溶剂增加，溶质质量分数均减小，故C选项正确； D.浓盐酸和浓硫酸都属于强酸，强酸都有强腐蚀性，故D选项正确； 故选A。 15. 下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A. 铁粉 B. 铁锈 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，符合题意。 故选D。 16. 逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质，所以饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 B. CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液是针对特定溶质的，可能还能溶解其他溶质，不符合题意； B、二氧化碳使石灰水变浑浊是化学变化（生成碳酸钙），但升温使石灰水变浑浊是物理变化（溶解度降低析出固体），不符合题意； C、二氧化碳通入水生成碳酸使石蕊变红，但二氧化碳本身不是酸，不符合题意； D、pH大于7的溶液一定呈碱性，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液，符合题意； 故选D。 17. 如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A. t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B. t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C. t3℃时，向100 g水中加入120 g硝酸钾固体，可以得到210 g溶液 D. 可运用降温结晶从溶液中提取硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A.由图像可知，t1℃时，KNO3的溶解度为31.6g，题中表述缺少单位，故A选项错误； B.t2℃时，两条溶解度曲线交于一点，说明该温度下，NaCl与KNO3的溶解度相等，故B选项正确； C.t3℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以向100g水中加入120g硝酸钾固体，只能溶解110g，可以得到210g溶液，故C选项正确； D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大且变化较大，所以可以采用降温结晶的方法获取硝酸钾晶体，故D选项正确； 故选A。 18. 如图所示，挤压胶头滴管，U形管内液面左高右低，固体X可能是 A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意； B、氢氧化钠溶解放热，试管中的温度升高，压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意； C、氧化钙和水反应放热，试管中的温度升高，压强增大，则U形管内液面左低右高，该选项不符合题意； D、硝酸铵溶解吸热，试管中温度降低，压强减小，则U形管内液面左高右低，该选项符合题意。 故选D。 19. 向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线如下图。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液pH>7，所以溶液中的溶质为NaOH B. b点时，氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是NaCl C. c点时，溶液中存在的阳离子是Na+和H+ D. 该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH>7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠溶液有剩余，溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，符合题意； B、b点时，溶液的pH=7，溶液呈中性，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶液中的溶质为氯化钠，不符合题意； C、c点时，溶液pH<7，溶液呈酸性，说明盐酸有剩余，所以溶液中的溶质为氯化钠和盐酸，则溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，不符合题意； D、该反应的本质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，不符合题意； 故选A。 20. 在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 A. 用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6 B. 不同植物对酸碱性的喜好不同 C. 控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键 D. 本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用于测得pH约为6的土壤浸出液的酸碱性，方案不合理。 B、不同植物对酸碱性的喜好不同，这是客观事实，方案合理。 C、探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，控制变量（如植物种类、生长环境等）是关键，方案合理。 D、本实验中自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况，方案合理。 故选A。 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 二、（本题包括3小题，共25分） 21. 溶液与人类的生产、生活密切相关。 （1）下列生活中的物质，属于溶液的是_______。 A. 生理盐水 B. 蒸馏水 C. 白酒 （2）按下图所示操作，一定是饱和溶液的是_______；可采用_______、_______使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 （3）用电导率传感器对溶液的某些性质进行实验验证 【资料】电导率传感器用于测量溶液导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 如图是氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。（室温为26℃） 取10 0mL蒸馏水，加入烧杯中，均匀搅拌，校准氯离子传感器和电导率传感器。迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中，搅拌。同时采集氯离子传感器和电导率传感器的数据。 ①a~b段曲线上升的原因是_______。 ②诸分析该实验过程中氯离子浓度与溶液电导率的变化情况是_______。 【答案】（1）AC （2） ①. CE ②. 加水 ③. 升高温度 （3） ①. 氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大 ②. 电导率随氯离子浓度的增大而增大 【解析】 【小问1详解】 A、生理盐水是氯化钠溶于水形成的，属于溶液，符合题意； B、蒸馏水是纯净物，不符合题意； C、白酒是酒精的水溶液，属于溶液，符合题意； 故选AC。 小问2详解】 一定是饱和溶液的是CE，因为烧杯内有未溶解的固体；加水、升高温度都可以使硝酸钾的饱和溶液转化为不饱和溶液。 【小问3详解】 ①a-b段曲线表示固体氯化钠正在溶解，呈这种形态的原因是氯化钠在水中逐渐溶解，氯离子浓度不断增大。 ②有实验可知，电导率随氯离子浓度的增大而增大。 22. 下图是某品牌洁厕净说明书的部分内容，回答下列问题。 洁厕净：除垢除锈除异味 【产品性能】迅速去除水垢、铁锈等顽固污垢，清除异味，留有清香。 【主要成分】无机酸、表面活性剂、增稠剂、香精等。 （洁厕净中的无机酸一般是盐酸） （水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁） 【注意事项】不适用于大理石地面、水磨石地面。 （1）用化学方程式表示洁厕净去除铁锈的原理_______。 （2）用化学方程式解释洁厕净不适用于大理石表面清洁的原因_______。 （3）请再写出1条使用该洁厕净时的注意事项及原因（注意：不能是产品标签上已标注的注意事项）_______。 （4）日常生活中，洗洁精、纯碱溶液、肥皂、食醋等都是常用的清洁剂，其中可以代替洁厕净清洁污垢的有_______，从微观角度分析，它们性质相似的原因是_______。 （5）向洁厕净中加入水后，洁厕净的pH会_______（填“变大”“变小”或“不变”）。 【答案】（1） （2） （3）使用时应避免接触皮肤，原因是盐酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤 （4） ①. 食醋 ②. 溶液中都含有 （5）变大 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为，与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 大理石主要成分为，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 【小问3详解】 使用时应避免接触皮肤，原因是盐酸具有腐蚀性，会灼伤皮肤（或 “不能与碱性清洁剂混用，原因是酸与碱会发生中和反应，降低清洁效果” 等合理答案均可） 【小问4详解】  可代替的是食醋（食醋含醋酸，呈酸性，与洁厕净的盐酸性质相似）；微观原因是溶液中都含有（氢离子）。 【小问5详解】 洁厕净是盐酸溶液，加水后酸性减弱，pH会变大（酸性溶液越稀，pH越大）。 23. 氢氧化钙可用于生产漂白剂、作土木建筑材料等 （1）工业上常用氯气（Cl2）与氢氧化钙反应制取漂白剂（主要成分为次氯酸钙）。反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。X的化学式为_______。这里的次氯酸钙[Ca(ClO)2]属于_______（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）用石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]粉刷过的墙壁时间长了会变白、变硬。写出发生反应的化学方程式_______。 （3）某工厂产生的废水pH=2（含H2SO4），需要将此废水进行处理，达标后才能排放。为了达到此目的，最经济有效且安全的方法是往废水中加入氢氧化钙。写出发生反应的化学方程式_______。 （4）农业上氢氧化钙有广泛的应用，如可用来_______。 【答案】（1） ①. H2O ②. 盐 （2） （3） （4）改良酸性土壤 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Cl、Ca、O、H的个数分别是4、2、4、4，反应后除2X外，Cl、Ca、O、H的个数分别是4、2、2、0，则2X含有2个O、4个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O； 次氯酸钙[Ca(ClO)2]由金属离子和酸根离子构成，属于盐。 【小问2详解】 石灰乳中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 【小问3详解】 硫酸与氢氧化钙发生中和反应，生成硫酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 氢氧化钙呈碱性，农业上氢氧化钙可用来改良酸性土壤等。 三、（本题包括2小题，共25分） 24. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 实验1.溶剂种类对物质溶解能力的影响 在两支试管中各加入少量食盐，然后分别加入10 mL水或10 mL酒精，另取两支试管各加入1~2小粒碘，然后分别加入10 mL水或10 mL酒精。振荡，观察到食盐能溶于水，却几乎不溶于酒精；碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。 （1）这说明，_______。 实验2.配制80 g 10%的氯化钠溶液 （2）调节托盘天平平衡后，两盘放上同样的称量纸，并在右盘放入砝码，向左盘加入部分氯化钠后，发现天平的指针偏左，此时应_______。 A. 增加氯化钠 B. 减少氯化钠 C. 调节平衡螺母 （3）量取水时除量筒外还需要的仪器是_______，所用量筒的规格是_______mL（填“10”或“50”或“100”）。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_______。 （5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_______。 A. 用量筒量取水时仰视读数 B. 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C. 氯化钠固体不纯 D. 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 （6）若要使所配制的溶液溶质质量分数增加一倍，则应将溶液蒸发掉_______g水，或加入氯化钠固体_______g。 【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 （2）B （3） ①. 胶头滴管 ②. 100 （4）加速氯化钠溶解 （5）ABC （6） ①. 40 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 实验中食盐在水和酒精中溶解能力不同，碘在水和酒精中溶解能力也不同，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同（或溶剂种类影响物质的溶解能力）。 【小问2详解】 天平指针偏左，说明左盘氯化钠过量，应减少氯化钠，选B。 【小问3详解】 量取水时，除量筒外还需胶头滴管（精确滴加）；需水的质量为80 g×(1−10%)=72g，体积为72mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近。所以量取72mL水时，选用100mL量筒。 【小问4详解】 玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 【小问5详解】 A、仰视量水，读数偏小，实际量取出水的体积偏大，水偏多→溶质质量分数偏小； B、烧杯润洗，水偏多→溶质质量分数偏小； C、氯化钠不纯，溶质偏少→溶质质量分数偏小； D、溶液具有均一性，溶液溅出，溶质质量分数不变。 故选ABC。 【小问6详解】 原溶液溶质质量为80 g×10%=8 g。 蒸发水：设蒸发水的质量为x，则(80 g−x)×20%=8 g，解得x=40 g； 加氯化钠：设加氯化钠的质量为y，则(80 g+y)×20%=8 g+y，解得y=10 g。 25. 兴趣小组对二氧化碳与氢氧化钠的化学反应进行了如下探究。 （1）探究二氧化碳与氢氧化钠能否发生化学反应 ①如图“实验1”所示，向一个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入5 mL氢氧化钠溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，观察到_______。可得出“二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应”的结论、该反应的化学方程式为_______。 有同学认为，这不足以证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应，因为_______。 ②同学们对实验改进，进行了如下探究。 如图“实验2”所示，借助压强传感器，先后向三颈烧瓶内推入等体积的两种液体，测得瓶内压强变化情况图所示，首先注入瓶中液体是_______（填“水”或“氢氧化钠溶液”），ab段容器内气压增大的原因是_______，对比曲线中_______段，可证明二氧化碳能与NaOH发生反应。 （2）二氧化碳与氢氧化钠化学反应的应用 氢氧化钠溶液可用于“捕捉”CO2，通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来储存利用。 ①写出反应室内发生的化学方程式_______、_______。 ②该反应流程至少发生了_______个化学反应。 （3）反思交流 氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，该药品要_______保存。 【答案】（1） ①. 矿泉水瓶变瘪 ②. ③. 二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使矿泉水瓶变瘪 ④. 水 ⑤. 注入水时，液体占据烧瓶内部分体积，气体被压缩，导致容器内气压增大 ⑥. bc、de （2） ①. ②. ③. 4##四 （3）密封 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少，压强减小，因此观察到矿泉水瓶变瘪，发生反应的化学方程式为；该实验不足以证明二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也能使矿泉水瓶变瘪； ②氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠、水，若要证明氢氧化钠与二氧化碳能发生化学反应，则实验变量是氢氧化钠，需先注入水，再注入氢氧化钠溶液并观察实验现象，若先注入氢氧化钠溶液，则无法控制变量，故填：水； ab段容器内气压增大的原因是：注入水时，液体占据烧瓶内部分体积，气体被压缩，导致容器内气压增大； 由图可知，bc段瓶内压强小幅度下降，de段瓶内压强明显下降，先注入的液体是水，后注入的液体是氢氧化钠溶液，则对比bc、de段，可证明NaOH能与二氧化碳发生反应，消耗更多的二氧化碳； 【小问2详解】 ①捕捉室内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠进入到反应室中，则反应室内发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； ②捕捉室内二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，生成的碳酸钠进入到反应室中，则反应室内发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的碳酸钙进入到高温反应炉内，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，综上可知，该反应流程至少发生了四个化学反应； 【小问3详解】 氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应，因此该药品要密封保存。 四、（本题包括2小题，共10分） 26. 某实验小组想要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾（KNO3）溶液。 （1）需要硝酸钾固体_______g，水_______g。 （2）若将此溶液用水稀释成5%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，稀释需要水的质量_______g。 【答案】（1） ①. 10 ②. 40 （2） 150 【解析】 【小问1详解】 50g该营养液中硝酸钾的质量=50g×20%=10g，水的质量=50g-10g=40g； 【小问2详解】 解：根据稀释前后溶质的质量相等，设加水的质量为x， 50g×20%=（50g+x）×5% 解得x=150g 则若将50g该溶液加水稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水150g。 27. 为测定某铁粉样品（含有少量杂质，杂质不与稀盐酸反应）中铁的质量分数，往盛有18 g该铁粉样品的烧杯中，加入100 g稀盐酸，完成如图所示实验。 （1）反应生成氢气_______g。 （2）计算18 g铁粉样品中铁的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）0.6 （2）解：设铁粉样品中铁的质量为x。 18 g铁粉样品中铁的质量分数为 答：18 g铁粉样品中铁的质量分数为93.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据化学反应前后物质的总质量不变，所以氢气的质量； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $