精品解析：2026届浙江省ZDB联盟高三上学期一模化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟(ZDB)11月诊断测试 高三化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 W-184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 按物质的组成和性质分类，不属于 A. 纯净物 B. 弱电解质 C. 碱 D. 配合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．是固定组成的化合物，属于纯净物，A不符合题意； B．在水中完全解离为[Cu(NH3)4]2+和OH-，属于强电解质，因此不属于弱电解质，B符合题意； C．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为OH－，电离后阴离子仅为OH－，符合碱的定义，因此属于碱，C不符合题意； D．[Cu(NH3)4]2+为配离子，表明该物质是配合物，D不符合题意； 故选B 。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 醛基的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 石膏的化学式： D. 最简单氨基酸的分子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醛基的电子式为，A错误； B．N2的共价键包括键与键，图中只表示了键的电子云轮廓图，B错误； C．石膏化学式为，C错误； D．最简单的氨基酸为甘氨酸，分子式为C2H5NO2，D正确； 故答案选D。 3. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 可用来处理废水，将或转化为或 B. 除去铜器上的铜绿，可选用硝酸溶液 C. 酚醛树脂可用于芯片封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成 D. 三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量溶液反应生成和 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶度积（Ksp）远大于CuS和HgS，因此可通过沉淀反应将或转化为CuS或HgS。但题目中产物为（含+1价Cu），需还原反应，而FeS的在常规条件下不足以还原，A错误； B．硝酸虽能溶解铜绿，但其强氧化性会腐蚀铜基体，实际常用盐酸等非氧化性酸，B错误； C．酚醛树脂的合成涉及苯酚与甲醛的加成（形成羟甲基苯酚）和缩聚（脱水形成网状结构），描述正确，C正确； D．三甲基铝与水反应生成和，但过量NaOH会溶解生成，D错误； 故答案选C。 4. 下列装置示意图能达到实验目的的是 A. 装置A：除去中的 B. 装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C. 装置C：实验室制氨气 D. 装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不反应，SO2与NaHCO3反应，结果除去了SO2，A错误； B．挥发进入硝酸银溶液中，与水反应也能产生溴离子，与Ag+反应生成沉淀，干扰了实验，B错误； C．收集氨的导管要长一些，伸到试管底部，因为氨的密度比空气小，C错误； D．分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，会使澄清石灰水变浑浊，D正确； 故答案选D。 5. 是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Al>K B. 阴离子的空间结构：正四面体 C. 该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D. 处理水的原理与相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞S＞H＞Al＞K，顺序正确，A正确； B．中S的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四面体，B正确； C．硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和，可结晶生成，C正确； D．明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过的强氧化性杀菌并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D错误； 故答案选D。 6. 磷化氢在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为(为阿伏伽德罗常数的值) B. 溶液呈酸性 C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强 D. 每生成转移的电子的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量没有说明，不能确定键个数，A错误； B．是在过量的碱条件下生成的，说明为正盐，强碱弱酸盐水解呈碱性，B错误； C．P的电负性小于N，P的电子云密度小，结合氢离子的能力比弱，C错误； D．反应中磷元素化合价由0价变化到-3价、+1价，每生成转移的电子的物质的量为，D正确； 故选D。 7. 第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B. 的中子数比质子数大82 C. 基态Nd原子核外共有10个d电子 D. 与属于同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．镧系元素位于周期表第6周期第ⅢB族，钕属于镧系，A正确； B．元素(Nd)的中子数=142-60=82，比质子数多22，而非82，B错误； C．钕的电子排布中，内层[Xe]包含3d10和4d10，总d电子数为20，C错误； D．同素异形体是同种元素形成的不同种单质，与质子数相同，中子数不同，属于同位素，D错误； 故选A。 8. 下列方程式正确的是 A 工业上通过接触法合成： B. 用惰性电极电解氯化铜溶液： C. 在碱性条件下水解： D. 用白醋除铁锈： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上通过接触法合成，是在催化剂、加热条件下，和发生可逆反应生成，其化学方程式为：，不需要高压条件，A错误； B．用惰性电极电解氯化铜溶液时，Cu2+的氧化性强于，Cl−的还原性强于OH−，所以阴极上被还原生成Cu，阳极上被氧化生成，电解的离子方程式为：，B错误； C．在碱性条件下水解时，酯基中的碳氧单键断裂反应生成甲酸盐和乙醇，18O会保留在乙醇分子中，反应的化学方程式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，应写为CH3COOH，不能拆成离子形式，用白醋除铁锈反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有 B. 滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C. 为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D. 含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 【答案】B 【解析】 【详解】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有，A错误； B．滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B正确； C．钠与水反应剧烈，直接在试管中进行存在爆炸风险，C错误； D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废液缸可能污染环境，D错误； 故答案选B。 10. 下图是合成化工原料叠氮酸钠的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中 B. 的空间构型与相同 C. 叠氮环合成塔中发生反应为： D. 操作x分离出的某种物质可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了防止NaClO过量，水合肼被氧化，A正确； B．的空间构型为直线形，为V形，B错误； C．叠氮环合成塔中发生的反应为： ，C正确； D．分离出甲醇可循环使用，D正确； 故答案选B。 11. 下列说法正确的是 A. 物质溶解于水后，熵一定增大 B. 合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质溶于水微粒先分散开，熵增大，后微粒水合，熵减小，整个过程无法确定，A错误； B．若通入，的浓度增大，合成氨反应平衡正向移动，但此时的转化率减小，即合成氨反应平衡正向移动，的转化率不一定增大，B错误； C．醋酸溶液中存在平衡：，向pH=3的醋酸溶液中加入等pH的盐酸，盐酸中浓度与醋酸溶液中浓度相同，加入后溶液中浓度不变，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡不移动，则醋酸的电离程度一定不变，C正确； D．阳离子和阴离子反应生成的化合物不一定是离子化合物，如(阳离子)和(阴离子)反应生成的是共价化合物，不是离子化合物，D错误； 故选C。 12. 乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的 A. 化合物Ⅱ是的同系物，能氧化为化合物Ⅰ B. 化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100% C. 化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸 D. 化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。化合物II含有碳碳双键、羟基和醚键，与乙醇结构不相似，二者不互为同系物；化合物II含有结构，可以氧化为化合物I，A错误； B．化合物Ⅱ的分子式为，和反应生成，产物的化学式为，反应物原子全部转化为产物，原子利用率为100%，B正确； C．化合物Ⅲ含有酯基，在碱性环境中水解时，不能生成4-戊酮酸，而是生成4-戊酮酸盐，C错误； D．根据的转化可知，醛基与氢气发生了加成反应，说明化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更难与加成，D错误； 故选B。 13. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，全铁液流电池总反应为：，右侧有，即右侧b极不能是负载铁的石墨电极，则左侧a极为负载铁的石墨电极，Fe被氧化为，发生电极反应：，作负极；b极为石墨电极，被还原为，发生电极反应：，作正极，据此解答。 【详解】A．由分析可知，放电时，a极为负极，Fe被氧化为；b极为正极，被还原为，即隔膜两侧均生成，所以隔膜两侧溶液浓度均增大，A错误； B．由分析可知，左侧电极为负载铁的石墨电极，B正确； C．由分析可知，放电时，a极为负极，则充电时，a极为阴极，应接外电源的负极，C错误； D．无论充电还是放电，根据总反应可知，每转移2 mol电子，总量相应改变3 mol，则每转移1 mol电子，总量相应改变1.5 mol，不是2 mol，D错误； 故选B。 14. 下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B. A的配位数为4 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该晶体的体对角面的截面图为边上是白球，中间为黑球,A错误； B．由图可知，与A距离最近且等距的B原子有8个，故该晶胞中A球的配位数为8，B错误； C．由题可知，H2可以位于晶胞的体心和棱长的中心，A位于顶点和面心，B位于体内，根据均摊法计算，当储氢率为50%时，晶胞中含A原子的个数为=4，B原子的个数为8，H2的个数为，H原子个数为4，故晶体的化学式为，C正确； D．该晶体为金属晶体，熔化该晶体需要破坏金属键，D错误； 故答案选C。 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B. 某温度下，溶液的，则该溶液中水的电离度为 C. 常温下，向溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中时，加入溶液的体积为［已知：］ D. 在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中，当除钙率达到时，溶液中［已知，，忽略溶液体积变化］ 【答案】B 【解析】 【详解】A．若是pH=6.5的盐酸稀释10倍，pH增加小于1；不能证明HA为弱酸，A错误； B．0.01 mol/L NaOH的pH=10，，，水电离的氢离子浓度为1×10-10mol/L，1L水的物质的量为，水的电离度=，B正确； C．当时，根据电荷守恒要求溶液呈中性（pH=7），设此时加入的溶液的体积为x，结合醋酸的电离常数可知，，解得x≈19.89，与题目给出的19.52mL不符，C错误； D．除钙99%后，，由得，代入得，与选项中的不符，D错误； 故选B。 16. 室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向的溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化的双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，观察是否产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH的用量不足以完全沉淀Fe3+，剩余OH-不足以与反应生成NH3，即使加热也无法有效检测，A错误； B．H2O2分解气泡可能是Fe3+、或的催化作用，未设计对比实验无法确定Fe³⁺的作用，B错误； C．原溶液中Fe3+本身会与KSCN显红色，双氧水无法区分Fe2+是否存在，C错误； D．向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，碘离子过量，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，若溶液变红，说明铁离子有剩余，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，即反应物、生成物共存，可证明反应可逆，D正确； 故答案为D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. Ⅰ、铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子空间运动状态有______种。基态离子未成对电子数为______。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是______。 A. 铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B. 尿素中，键与键的个数比为 C. 中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的原子能与氢离子形成配位键 D. 为平面三角形 （3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子的结构为______，从结构上解释能形成该配离子的原因是______。 （4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有______。 Ⅱ、化合物是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： （5）①气体B在常温常压下的密度为______(，结果保留2位小数)。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 15 ②. 5 （2）ACD （3） ①. ②. 提供空轨道，原子提供孤电子对形成配位键 （4）极性共价键、配位键、离子键、氢键 （5） ①. （或） ②. 【解析】 【分析】实验流程中，C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D，D灼烧生成8 g红棕色固体E，则E是Fe2O3，；C中含有0.1 mol ，1.12 L标准状况下的黄绿色气体B为氯气，，溶液A与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和，根据得失电子守恒，A中Fe元素为+4价，又X为酸性氧化物，与NaOH反应生成A，则X中Fe元素也为+4价，因此X为，据此作答； 【小问1详解】 电子空间运动状态等于轨道数，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1=15种；的价层电子排布为，有5个未成对电子； 【小问2详解】 A．铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素，A正确； B．尿素中，键有4个N-H键、2个C-N键、1个C-O键，共7个，C=O中仅含1个键，则键与键的个数比为，B错误； C．中碳氮键都等长且配位数为6，则配位键为O→Fe键，尿素中的孤电子对没有去与配位，则能与氢离子形成配位键，C正确； D．中N原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，则空间构型为平面三角形，D正确； 故选ACD； 【小问3详解】 根据信息配离子结构中含有三个相同的五元环，可写出结构式：；中含有空轨道，而草酸根离子中O含有孤电子对，提供空轨道，原子提供孤电子对形成配位键； 【小问4详解】 绿矾为，从结构示意图能看出，微粒间的作用力有O-H键、S-O键等极性共价键，中O原子与形成的配位键，与间的离子键，水分子与水分子、水分子与之间的氢键； 【小问5详解】 ①根据分析，黄绿色气体B氯气的物质的量为，则其在常温下的体积为，即密度为； ②由分析可知，X为，则与足量NaOH反应的离子方程式为。 18. 水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题： （1）羟胺在水中的电离方程式为______。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是______。 （2）已知25℃时，羟胺电离常数约为。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中时，溶液的约为______(结果保留整数)。 （3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①： 反应②： 反应达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将______(选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入并保持。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 图中代表硝基苯转化率的曲线为______，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数______(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 （4）饱和的氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是______。 （5）下列关于氯水说法不正确的是______。 A. 氯水中有、、等分子 B. 为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C. D. 氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 【答案】（1） ①. ②. 中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱 （2）5 （3） ①. 减小 ②. A ③. 18 （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 类似氨在水中的电离，所以电离方程式为：；中氧元素电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，则在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是：中氧元素的电负性大，吸电子能力强，使原子上电子云密度降低，所以羟胺的水溶液的碱性比氨水弱； 【小问2详解】 在水中的电离方程式为：，25℃时，羟胺电离常数，向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中时，，则，即； 【小问3详解】 反应为气体分子数减少的反应，即该反应的，反应要能自发进行，则该反应为放热反应，所以该反应达平衡时，若升高体系温度，平衡逆向移动，硝基苯的转化率将减小； 由反应①、②可知，苯基羟胺和苯胺的选择性之和为100%，且两条选择性曲线相交时各占50%，则A代表硝基苯的转化率曲线；在消耗H2的同时，不断通入H2，则反应①平衡向正方向移动，生成的苯基羟胺又发生反应②，所以随反应进行，苯胺的选择性增大，苯基羟胺的选择性减小，则C代表苯胺的选择性曲线，B代表苯基羟胺的选择性曲线；120 min时已达平衡，硝基苯平衡转化率为90%，苯胺的选择性为80%，列出各物质的变化量： 则平衡时c(C6H5-NHOH)=0.2 mol/L×90%×20%=0.036 mol/L，c(C6H5-NO2)=(0.2-0.2×90%) mol/L=0.02 mol/L，p(H2)=0.18 Mpa，c(H2O)=(0.18+0.144) mol/L=0.324 mol/L，由于反应是在甲醇溶液中进行的，则反应①的平衡常数K=18； 【小问4详解】 氯气与水会发生反应：，则将a mol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，其含氯微粒有、、、，根据氯原子的物质的量守恒可知含氯微粒物质的量与a的关系是：； 【小问5详解】 A．氯气与水会发生反应：，氯化氢完全电离，所以氯水中有、、等分子，A正确； B．因为酸性：，则碳酸钠能与HClO反应生成和，所以向氯水中加入足量的碳酸钠溶液，被消耗，不能提高氯水的漂白能力，B错误； C．根据电荷守恒可得：c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)，根据物料守恒可得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，联立两式可得：c(H+)=2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，则，C正确； D．氯水呈酸性，加入酚酞试液不会变红，D错误； 故选BD。 19. 碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题： 已知：①在酸性条件下有强的氧化性； ②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。 制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下) （1）碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有______(填名称)。 （2）已知为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为______。 制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。 （3）电解法制备碘酸钾的化学方程式为______。 （4）离子交换膜是______交换膜(填阴离子或阳离子)。 （5）设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。______。 （6）从电解后的溶液中获得晶体的方法是：取电解后的溶液，加入______(填物质)，______(填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾晶体。 【答案】（1）泥三角、坩埚 （2） （3） （4）阴离子 （5）取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应 （6） ①. 乙醇 ②. 过滤 【解析】 【分析】碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl，除去生成的后，冷却结晶，过滤得到晶体，向晶体中加入水和氢氧化钾调=10，过滤后，滤液经过蒸发结晶得到成品； 电解法制备碘酸钾时，阳极KI失去电子被氧化为碘酸钾，电极反应式为，阴极得到电子，被还原为，电极反应式为。 【小问1详解】 灼烧固体还需要泥三角、坩埚、坩埚钳，其中泥三角、坩埚是陶瓷仪器，故答案为泥三角、坩埚。 【小问2详解】 由分析知，步骤①为碘、氯酸钾和水在反应器中发生反应生成、、KCl， 由信息知，为强酸，由电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 由分析知，电解法制备碘酸钾时，阳极发生，阴极发生，故化学方程式为，故答案为： 。 【小问4详解】 由分析知，左侧消耗，需由右侧产生的向左侧迁移参与电极反应，所以为阴离子交换膜，故答案为：阴离子交换膜。 【小问5详解】 本题实质就是在有和的情况下检验，故可以在酸性条件下归中反应生成单质碘，再用淀粉溶液检验，故答案为：取少量左侧溶液，加入足量的稀硫酸，再加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则KI没有完全参加反应。 【小问6详解】 根据信息可知，其在乙醇中溶解度减小，故可加入乙醇，晶体析出，再过滤就可以了，故答案为：乙醇；过滤。 20. 化合物J是一种治疗心律失常的药物。以下是某研究小组合成该物质的合成路线(部分信息已简化)。 已知： ①同一个碳上连两个羟基时，会发生分子内脱水反应； ②酚酯重排是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应； ③。 回答下列问题： （1）化合物C的含碳官能团名称为______。化合物J分子中手性碳原子的个数为______。 （2）G的结构简式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 试剂X可以是，属于羧酸的衍生物 B. 实现化合物D转化为E所需的反应物和催化剂分别为、 C. 化合物C和F反应生成G涉及的反应有加成反应和消去反应 D. 化合物H转化为I的过程中，加入可以加快反应速率 （4）化合物E转化为F的化学方程式为______。 （5）化合物B转化为C以及化合物I转化为J的过程中都有副产物生成，副产物的结构简式分别为______、______。 （6）设计用原料经2步反应合成的合成路线______ (无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 1 （2） （3）AC （4） （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】由酚酯重排可知B为乙酸苯酚酯，X可能为或醋酸酐，根据重排信息和J的结构可知C为邻乙酰基苯酚。D到E发生取代反应，故E为；根据信息③和反应条件可知生成G是羟醛（酮）缩合反应，故G为；G与氢气发生加成反应生成H，则H为；H与C3H5OCl发生取代反应生成I；对比I和J的结构可知，Z为； 【小问1详解】 C为邻乙酰基苯酚，含碳官能团的名称是羰基；化合物J中与羟基相连的碳原子是唯一的一个手性碳原子，即手性碳原子个数是1； 【小问2详解】 由上述分析可知，G的结构简式为； 【小问3详解】 A．试剂X可以是，羧酸衍生物是指羧酸中的羟基被其他原子或原子团所代替所得的有机物， A正确； B．取代饱和碳上的H，条件是光而不是作催化剂，B错误； C．羟醛缩合第一步就是α-氢与醛或酮的碳氧双键发生加成反应，第二步是分子内去掉水分子，发生消去反应，C正确； D．将产物反应掉，其浓度减小，反应速率变慢，D错误； 故答案选AC； 【小问4详解】 由信息①可知，化合物E转化为F的化学方程式为； 【小问5详解】 根据信息②可知，化合物B转化为C可能产生的副产物是；化合物I转化为J的过程中，化合物I中的三元环开环时还可以断左侧的碳氧键，则可能产生的副产物是； 【小问6详解】 结合信息③可知，原料经2步反应合成的合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期浙东北县域名校发展联盟(ZDB)11月诊断测试 高三化学学科试题 考生须知： 1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 W-184 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 按物质的组成和性质分类，不属于 A. 纯净物 B. 弱电解质 C. 碱 D. 配合物 2. 下列化学用语表示正确是 A. 醛基的电子式： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 石膏的化学式： D. 最简单氨基酸的分子式： 3. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 可用来处理废水，将或转化为或 B. 除去铜器上的铜绿，可选用硝酸溶液 C. 酚醛树脂可用于芯片的封装，其可由苯酚和甲醛通过加成-缩聚反应生成 D. 三甲基铝是烯烃聚合催化剂，其与足量溶液反应生成和 4. 下列装置示意图能达到实验目的的是 A. 装置A：除去中的 B. 装置B：通过检验溴离子来证明苯与溴的反应为取代反应 C. 装置C：实验室制氨气 D. 装置D：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 5. 是一种水处理剂。下列说法不正确的是 A. 元素的电负性：O>S>H>Al>K B. 阴离子的空间结构：正四面体 C. 该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备 D. 处理水的原理与相同 6. 磷化氢在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：(未配平)。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为(为阿伏伽德罗常数的值) B. 溶液呈酸性 C. 为还原产物，其结合氢离子的能力比强 D. 每生成转移的电子的物质的量为 7. 第60号元素(Nd)的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是 A. 该元素位于周期表的第6周期第ⅢB B. 的中子数比质子数大82 C. 基态Nd原子核外共有10个d电子 D. 与属于同素异形体 8. 下列方程式正确的是 A. 工业上通过接触法合成： B. 用惰性电极电解氯化铜溶液： C. 在碱性条件下水解： D. 用白醋除铁锈： 9. 下列说法正确的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有 B. 滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响 C. 为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验 D. 含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中 10. 下图是合成化工原料叠氮酸钠的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 制备水合肼时，应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中 B. 的空间构型与相同 C. 叠氮环合成塔中发生的反应为： D. 操作x分离出的某种物质可循环使用 11. 下列说法正确的是 A. 物质溶解于水后，熵一定增大 B. 合成氨反应平衡正向移动，的转化率一定增大 C. 常温下，向的醋酸溶液中加入等的盐酸，则醋酸的电离程度一定不变 D. 阳离子和阴离子反应生成的化合物一定是离子化合物 12. 乙酰丙酸乙酯的高效绿色合成路线如下。下列说法正确的 A. 化合物Ⅱ是的同系物，能氧化为化合物Ⅰ B. 化合物Ⅱ到Ⅲ反应的原子利用率为100% C. 化合物Ⅲ在碱性环境中水解时，能生成4-戊酮酸 D. 化合物Ⅰ中的碳碳双键与碳氧双键相比，其更易与加成 13. 全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A. 放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B. 左侧电极为负载铁的石墨电极 C. 充电时，a接外电源的正极 D. 每转移电子，总量相应改变 14. 下图1是两种金属单质A和B组成的储氢合金的立方晶胞结构示意图，晶体储氢时，可以位于晶胞的体心和棱长中心，晶胞边长为，白球表示A原子，黑球表示B原子，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 该晶体的体对角面的截面图如图2所示 B. A的配位数为4 C. 当储氢率为50%时，晶体的化学式为 D. 熔化该晶体需要破坏极性共价键 15. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是 A. 常温下，pH=x的HA溶液加水稀释10倍后pH=y，若y-x<1，则HA为弱电解质 B. 某温度下，溶液的，则该溶液中水的电离度为 C. 常温下，向溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中时，加入溶液的体积为［已知：］ D. 在一定温度下，用NaF固体除去“钙、镁”时，若原溶液中，当除钙率达到时，溶液中为［已知，，忽略溶液体积变化］ 16. 室温下某同学探究溶液的性质。下列设计的实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有 向溶液中加入的溶液并加热，将湿润的试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 B 是否催化分解 向溶液中滴加5滴溶液，观察气泡产生情况 C 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴稀硫酸酸化双氧水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 D 和反应为可逆反应 向溶液中滴加3mL 0.1mol/L的溶液，将溶液分成两等份，一份中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否变化，另一份滴加几滴K4Fe(CN)6溶液，观察是否产生蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. Ⅰ、铁元素形成的物质应用广泛。回答下列问题： （1）基态铁原子的电子空间运动状态有______种。基态离子未成对电子数为______。 （2）尿素铁的化学式为，下列说法正确的是______。 A. 铁元素位于周期表的第四周期第8列，属于d区的元素 B. 尿素中，键与键的个数比为 C. 中碳氮键都等长且配位数为6，则尿素铁中的原子能与氢离子形成配位键 D. 为平面三角形 （3）草酸合铁酸钾晶体为翠绿色的晶体，是一种有机催化剂。该物质中的配离子结构中含有三个相同的五元环，则该配离子的结构为______，从结构上解释能形成该配离子的原因是______。 （4）下图为补铁剂绿矾的结构示意图。图中展示的微粒间的作用力有______。 Ⅱ、化合物是一种酸性氧化物，某学习小组按如下流程进行实验。回答下列问题： （5）①气体B在常温常压下密度为______(，结果保留2位小数)。 ②X中加入足量的NaOH溶液发生的离子方程式为______。 18. 水对大多数化学反应极其重要。回答下列问题： （1）羟胺在水中的电离方程式为______。在相同的条件下，羟胺的水溶液的碱性比氨水弱的原因是______。 （2）已知25℃时，羟胺电离常数约为。向羟胺溶液中逐滴加入盐酸，当溶液中时，溶液的约为______(结果保留整数)。 （3）苯胺是制染料的原料，工业上可用硝基苯与氢气在甲醇溶液中反应制备，相关反应如下： 反应①： 反应②： 反应达平衡时，若升高体系温度，则硝基苯的转化率将______(选填“增大、减小、不变”)。室温下，向含有1L0.2mol/L硝基苯的甲醇溶液的刚性容器中加催化剂，通入并保持。反应过程中硝基苯转化率、苯基羟胺和苯胺的选择性随反应时间变化如图所示： 图中代表硝基苯转化率的曲线为______，120min时已达平衡，忽略溶液体积变化，该温度下反应①的平衡常数______(氢气的浓度可用氢气的压强代替)。 （4）饱和氯水的成分比较复杂。将amol氯气完全溶解在水中形成饱和的氯水，则饱和氯水中含氯微粒物质的量与a的关系是______。 （5）下列关于氯水说法不正确的是______。 A. 氯水中有、、等分子 B. 为了提高氯水的漂白能力，可向氯水中加入足量的碳酸钠溶液 C. D. 氯水中加入酚酞试液会先变红再褪色 19. 碘酸钾是一种营养强化剂。某研究小组用以下两种方法制备碘酸钾。回答下列问题： 已知：①在酸性条件下有强的氧化性； ②在乙醇中溶解度小，在水中溶解度受温度影响变化不大(与KOH相比)。 制备方法一：氧化法制备碘酸钾(流程见下) （1）碘由海带提取，实验过程中将海带灼烧成灰需要的仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外还需要的陶瓷仪器有______(填名称)。 （2）已知为强酸，则步骤①发生的反应的离子方程式为______。 制备方法二：用电解法制备碘酸钾(如下图)。 （3）电解法制备碘酸钾的化学方程式为______。 （4）离子交换膜是______交换膜(填阴离子或阳离子)。 （5）设计简单实验方案：检验KI是否完全参与电极反应。______。 （6）从电解后的溶液中获得晶体的方法是：取电解后的溶液，加入______(填物质)，______(填操作)、洗涤、干燥获得碘酸钾晶体。 20. 化合物J是一种治疗心律失常的药物。以下是某研究小组合成该物质的合成路线(部分信息已简化)。 已知： ①同一个碳上连两个羟基时，会发生分子内脱水反应； ②酚酯重排是酚酯在一定条件下重排为邻位或对位酰基酚的反应； ③。 回答下列问题： （1）化合物C的含碳官能团名称为______。化合物J分子中手性碳原子的个数为______。 （2）G的结构简式为______。 （3）下列说法正确的是______。 A. 试剂X可以是，属于羧酸的衍生物 B. 实现化合物D转化为E所需的反应物和催化剂分别为、 C. 化合物C和F反应生成G涉及的反应有加成反应和消去反应 D. 化合物H转化为I的过程中，加入可以加快反应速率 （4）化合物E转化为F的化学方程式为______。 （5）化合物B转化为C以及化合物I转化为J的过程中都有副产物生成，副产物的结构简式分别为______、______。 （6）设计用原料经2步反应合成的合成路线______ (无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $