山东省枣庄市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

试卷类型：A 4.在别定中和反应反应热的实验中，下列织述或操作正劝的是 A.用S0mL0.5molL'Na0i溶液与55mL0.5mol的法履洺液反也 高二化学 B.格N0州与盐酸均为50mL0.5mlL1在危热计乱合护#后，费得乱度作为物始园度 C向应有50mL05molL0H溶液量挡计中分多次加入0mL05olL1热酸溶液 2025.11 D.用50mL0.5molL1醋浟洛液与50mL05moLN30H洛液 本试卷分为选择恩和非选採两部分，考试时间为90分钟，满分100分， 5.以燕酸阴溶液作电解质洛液，对含有象质P0、Z、g的相研进行由？轿栋，下列述 注意率项： 错误的是 1.咨题前，考生务必将自己的姓名、准考迂号、考试科目用铂笔写在答题卡上。 人粗铜与直流电源正极相连 2.每小圆选出答案后，用细馆把答图卡上对应题目的答案标号涂屈，如肃改动，用橡皮 B.粗钢电解精栋过程中，硫酸铜溶液的浓度不变 银干净后，再选浓其他答案，不能答在试圆卷上， C.电路中每延过6.02×10心个电子，得到的精钢所量为32g 3.考试结束后，监考人将答愿卡收回， D.杂质Ag以Ag的形式沉入电解棉底形戒阳极泥” 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016N恤23S32C64 6.在一定君度下的密闭容器中发生xAM8+yB(8)一C(g),平衡时测得A的浓度为 050mL,保持温度不变，将容晷的容积扩大到原来的2倍，科达平街时测得A的浓 一、选择题：本愿共10小题，每小题2分，共20分.每小愿只有一个选项符合题意一 度为03moL,下列判断错误的是 L.合成氨工业上采用葡环操作的主要目的是为了 A xty<z B.平衡向逆反应方向移动 L提商N和H,的利用率 且增大化学反应速率 C.B的转化串降低 D.C的体积分致蔽小 C.降低NH的沸点 D.提高平衡混合物中N压的含量 7.在一定温战下的容积不变的密闭容器中发生如下反应：2S0g)十08)一2S0(8),下 2下列叙述中错误的是 列不能说明反应已经达到平衡状态的是 L用铜焊接的侠质器件，可防焊按处生锈 A各物质的浓度不再变化 B生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁网 B温合气体的密度不再变化 C.容晷中S02的体积分数不再变化 C.在铁制品上镀钥时，铁制品为阴极，铜盐为电镀液 D.反应容器中压强不随时间变化 D.船泊没在水中的部分挂有锋块能防止船泊生， 8.在一定条件下，合成氨反应的速串与各物质的浓度存在如下关系： 3.下列有关装置的说法错误的是· =ck5NH),速串常数k=Ac其中A、R为常数，Ea为活化能，T为 度)，下列不能加快反应速串的是 A增大品和品的浓度 B.增大N阻的浓度 明片包筑材料 C升高温度 D.使用佑化剂 NC物 9.S0催化氧化是制硫酸的关键步臻.TK时，在3L的恒温恒容容器中加入2mo1S0包 肉畏 锌片 和质放 用2 包装付料 和1m010:g)发生2S0g+0B)2S0,8.测得混合气体的总物质的量随时间变 图1 图2 3 化如表所示。下列说法正确的是 入图1装置不饱构成原电池 时间/amin 0 3 6 10 15 25 40年 8装置2的铝电极做负极 n/mol 32.502.35 2.152.10 2.08 2.06 C装置3是“纸电池”，锌片失去电子发生氧化反应 L反应在10分钟时，达到平衡状态 D.装置4正极发生2M02+2H0+2e=2M0H+20HT B.15分钟时，O2的分解速串为0.04 molLmi如1 高二化学试坦算1页共8页 高二化学试恩第2页共8页 C.25分仲时S0,的转化率为92% 人氨气在催化剂裘而的欧用是放热过程 D.TK时.S08+120,(gS0(g)的平街谷数为100x47x47n8molr4L B合成氨反应Ng+3Hg)一2N用(g)的△H▣一46Umo 10.将困体NHI理于密闭容悬中，在一定温度下发生下列反应：①NH(9)三NH6(gH(g C,升高温度、州大压强约馆提高原料的平街转化本 ②2H(g)亡Hg+H5(8·达到平衡时，cH0.7moL,cm54moL',则此温 D.该历程中反应速束最设的是NM十3Hu~丽u+日 度下反应①的平衡常数为 14在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2Xg)一Y(@,度R、T下片的物用的武浓 九28 B.18.8 C.21.6 D.29.16 度c)随时何t变化的曲敛如因所示，下列叙迷正确的是 二、选择通：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全 部选对掷4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 X/moi-t 1L.某同学用利硫酸与锌制取氢气，并验证戒酸铜的量对制收凡速串的影响实验数据如下表， A B D F 4molL日S0,溶液mL 30 巧 P 饱和CS0:溶液/mL 0 0.5 2.5 5 % 20 H:O/mL % 10 0 t/min 下列说法错误的是 A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的格量 A.Vp1o B.滴加少量的硫酸铜洛液，产生H魂率变大 B.Tz下，在0~h时间内，(Y)=(a-B)/n mol(L'min) C.Vy17.5 D.箭入饱和硫酸铜溶液的体积越大，产生H速率越大 C.M点的正反应速串（正）大于N点的逆反应速串（逆） 12.电瓶车所用电池一般为铅春电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： D,M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率球小 充电 2PbS04+2H0Pb+Pb0z+2H:S04.则下列说法正确的是 15.菜小组研究在同温度下反应C0(g)+H0(8)一C0(g+(8)·△H=一41kmol 入放电时：电池中疏酸的浓度不断减办 过程中的能量变化。他们分别在容积相密的两个恒温但容密闭容器中加入一定：的反 B.放电时：负极反应是PbS0u+2c→b十S0F 应物，获得数据如下： C.充电时：正极反应为PbS04十2H0-2c→b02十4七S02 容娶 起始时各物质的物质的量血l 达平衡的时 达平贺时体系能量 D.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 :铂留电地元电四+ 13.科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸 编号 co HO COz B 间/min 的变化 附在催化剂表面的物质用"ad表示。下列说法正确的是 ① 4 0 0 放出热量：3281 ②25 10 0 0 放出热量：Q 45 下列说法正确的是 A,容器①中反应达平衡时，生成五的物质的量为0.8mol NH B.到达平衡时间的关系为A>h N./+3H C容器①的容积变为原来的一半，则C0的平衡转化率增大 反应历程 D.容器②中反应达平衡时0=65.6kJ 高二化学试里第3页共B页 高二化学试思第颅“共8页 三、非选绿题：（体m共5小题.共60分，） ()装置1为换的吸氣离蚀实验，一段时间后，时描入侠打的玻埔顸内澍入KEC) 16.(12分)申耶(-)、乙决、氢气等是常用的地料.回答下列同思： 溶液，仰可税察到佚红用近的弗液变兹色沉旋，明有一（筑离子符丹），向插入丧 ()金刚石和石垦均为成的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧 摔的玻璃简内前入酚武溶液，可观察到谀排附近的溶液变红，茨电极反应为 气充足时充分燃烧生成二知化税，反应中能变化如图所示， ①在通常状况下，金刷石和石最相比较， 色盈 (②)装显2中的石里是极（期“正”或“负”），装置发生的总反应的內子方 0Q金昭石) (填”金刷石”或”石晏”)更稔定， 反仅物总组冠酒 程式为 石是的燃挠格为」 SAL/m -110.5kmet (3)装置3甲烧杯盛放100mL02molL的NaC洛旅，乙本安放100mL0.5molL7 ②12g石在一定量空气中燃烧，生成气 的C$0溶液。反应一段时间后，停止通电，向甲烧不中资入几潮附放，现寮到石瓯电极 Hs-23.01U/a6 体28，过程放出的热量为 附近首先变红。 屁桃卡物总的到 CO, ?应过在 ①甲烧杯中总反应的离子方程式为 (2)已知：C0g)+3H(g=CT0Hg+HO(g △H=-60kmo1 ②乙烧杯中石墨电极的电极反应式为 2C0g+0(g)=2C0:8) △h=-566 kJmolI ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极啦0.64g,甲桃杯中产生的 2Hg)+08)=2H0g) △=a-483.6 kJmol1 气体标准状况下体积为L, 2C(g+50g)=4C08)+2H0(g) △He-2501kJno1 (仞控制适当的条件，将反应2FC"+2一2F2+5设开成装里4所示的原电池.下列判 断裂1m01化学趣所吸收的能量数据如裘 断卸的是 (填序号) 化学 C-R H-H C-0 A反应开始时，乙中电极反应为2「一20=h H-0 能量/kJ 413 436 358 463 B反应开始时，甲中石圆电极上FC拔还原 ①断裂1molC=0胬要吸收 kJ的能量 C电流计读数为罗时，反应达到化学平衡状态 ②C0(8)+2H(g)=CH0E(8)△H= D.平衡时，甲中溶入FC固体后，电流计读数为子 ⑨写出由C6,石)和H(g)反应生成乙块气体的热化学方程式 I8.(12分)研究物质在水溶液中的行为具有重婴意义，回答下列问圆： 17.(12分)根据如图所示的实验装置，分别回答下列问愿， ()现有下列4种物质NH、0.1moLN0H溶液、痴酸、醉酸 ①属于强电解质的是」 又纸电览升 ②一定温度下，将一定质量的冰翻酸加水稀释过煜中，洛液的导电的力变化如图所示。 以 电 导 FcC常流 0 (但0)】 装1 装置2 装置3 装置4 0点导电能力为0的理由是 :a、b、c三点溶液p诅由小 到大的顺序是 佣a、b、c表示) 高二化学试团第5页共8页 高二化学试思第6页共8页 (2在不阿温度下，水溶液中与c(0H门有如图所示关嘉 由图2刺晰： c() ③表示平衡断乙格休积分菠油温度炎化曲战的更 (moVL) ④点时，饥)（正）：口（乙桶）()- 01 ⑤若d点表示40℃条件下某时制历的体积分兹、脚反成向饰正一道门 -1℃ 理由是」 25℃ 20.(2分)谋化学小组敏定欣疼究含对历0溶浓发生分解时化弹反应速弗的形麻外 01010* (OH)(moVL> 组先取10mL0.40noLO)落液利用如图袋度进行变级。得了如下敕路 ①！25（填>”“=”“<"）：d点的溶液显 性（填"酸”、“中”、“戚门 Umin 0 2 4 6 8 【0 ②a:b、c三点w的大小关系是·（用a~brc表示）： YOymL 0 9.9 172 224 265 299 图在rC时，0.1 molL"I Na0日溶液的pH= -·若将pH=8的Ba(Om,溶 5U.Imol·r1sa1a·4 液与p日=5的悉盐酸混合，并保将恒温，欲使混合液H=7,则B(O团：与盐酸的体积比 FeCl.(an) 为 19.(12分)绿色能源是未发展方向，积极发展氢能是实现“碳达峰、碳中和”的理要举拾。 回答下列问： (1)工业常用甲烷水蒸气重鉴制备氢气，体系中发生如下反应： 2 CH(g)+EO(g)-CO(g)+3E(g);CO(g)+E3O(g)CO2(g)++E 说明：①表中O)是折合成标准状况下O的体积：②反应过冠中溶液休积的变化包 下列操作能提高CH:(g)平衡转化率的是 (填标号) 略不计， A地加CH4(g)用量 B.加入化剂 ()检查该装盟气密性的操作为 C.恒温恒容下近入惰性气体 D.移除CO (206mi血的平均反应蓝串：（阳0片 (保留两位有效敦字)， (2)一定条件下，向2L的密闭容器中充入2molC0z和6mol日，发生制各乙婚的反应： 该速串大于6~10mn的平均反应速串，原因是」 6R(g)十2COg)一CH=CHg)十40g),测得相同时间内，CO,的转化率随温 (3)2H020=2H00)+02(g)4H▣一l96kmol7.在含少量「的洛液中，品0 度变化如图1：不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 的分懈机理为：①H02+厂+H0+10°慢②0十0-→H0十02+T快 十体机分数/% [已知：速率常数k=AcR(其中A、R为常数，血为活化能，T为温度】引 +C0,转化单/% 60 下列说法正确的是 (填标号) 50 A.反应①的活化能低于反应② B.2709,0)=28但0)=D(0) 40 C.IO是该反应的他化剂 D.反应速率与厂的浓度有关 火To40) 30 (4)对于HOz的分解反应，Cr2“也有一定的催化作用，为比较Fc3和Q*对H0分 10 解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验，发现演加FcCl溶液的试管产 TK 205240 生的气泡更剧烈，研究小组得出了℉心Cb的化效果一定比C更好"的结论，但某一同 图1 图2 学认为利用该现象得出的该结论不合理"”，原因是」 ()某同学将改用下列溶液，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“℉心*催化效果 由图1判断： 更好”的结论。其可能的试剂为 ①该反应的△比 0(填“>”“”“<”) A.0.09 mol+L-ICuCk溶液 B.0.12 mol-LCuC溶液 ②K时，该反应的平衡常数= 列出算式)。 C.0.13 mol+L-Fe(S0办溶液 D.0.12 mol-LFo(S0功溶液 高二化学试思第7页共8页 高二化学试题第8项共8页