专题04 氯及其化合物（期末真题汇编，黑吉辽蒙专用）高一化学上学期

专题04 氯及其化合物 2大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的化学性质 1．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列有关氯气及氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 B．氯水和液氯均有漂白性 C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉 2．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 3．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 A． B． C． D． 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 5．（2024-2025高一上·辽宁电石联考·期末）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．c具有氧化性 B．可利用a与e在酸性条件下反应制得b C．光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱 D．纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰 6．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）含氯漂白粉有效成分的化学式为 A．NaCl B．HClO C． D． 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1 C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、 MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeBr3、 FeCl3 ③ MnO Cl2、Mn2⁺ A．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1：2也可能为1：3 B．第③组反应中生成1molCl2， 转移电子4mol C．氧化性由强到弱顺序为＞Fe3+＞Cl2＞Br2 D．第①组反应的其余产物只有H2O 10．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）下列有关实验的说法正确的是             ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D．实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 11．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 12．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 13．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是 A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 14．（2024-2025高一上·辽宁抚顺·期末）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 15．（2024-2025高一上·辽宁葫芦岛·期末）二氧化氯(ClO2，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)： 已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl； ②Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强； ③CCl4是一种常见的有机溶剂。回答下列问题： 探究ClO2的制备实验： (1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择 (填“A”或“B”)，该反应的离子方程式为 。 (2)用如图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→ →n→p→j；本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是： 。写出装置G中发生反应的化学方程式： 。 (3)探究ClO2与少量Na2S的反应： ①上述收集到的ClO2需用N2稀释，目的是 ，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 ②一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 无 生成 另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 有生成 ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为 。 (4)实验结束后，用玻璃棒蘸取③中溶液于试纸上，可观察到的现象是 。 地 城 考点02 氯气的实验室制法 16．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 17．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）关于以下实验装置，说法不正确的是 A．用装置A盛装粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞 B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D．装置D中的产物受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B．C中溶液可以换为或溶液 C．当加入时，最多消耗氰尿酸 D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 19．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 20．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题： (1)若利用该装置制备，为，则为 (填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)若利用该装置制备为浓盐酸，则不可能是，原因是 ；若为，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，制备得到的气体依次通过盛有 (填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有 的形管中除杂，干燥，最终得到纯净的。 (3)若利用该装置制备为溶液，为经打磨后的铝片，发生反应的离子方程式为 ；当产生(标准状况)时，消耗的质量为 g。 21．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称为 ；装置B的作用是 。 (2)写出装置C中发生反应的离子方程式： ；装置D中的现象为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因： (用离子方程式解释)。 (5)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图 (填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为 。 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。某学习小组在实验室模拟用和氯气通过如图装置制备无水。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃 (填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃另一处酒精灯。 (4)写出D中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置F中药品是 (填名称)。 (6)该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。 23．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 24．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题： (1)用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为 ，反应中浓盐酸体现的性质有 和 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。 (2)装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处应依次放入 、 、 (填序号)。 ①干燥有色布条    ②湿润有色布条    ③无水氯化钙 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程： I．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。 II．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。 IV．打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。 ①过程III的实验目的是 。 ②过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的化学方程式是 。 ③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 25．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 26．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 (2)装置A中生成，反应的离子方程式为 。 (3)实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是 。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是 。 (5)实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 ，C中发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氯及其化合物 2大高频考点概览 考点01 氯气的化学性质 考点02 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的化学性质 1．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列有关氯气及氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色，说明有Cl2分子存在 B．氯水和液氯均有漂白性 C．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．工业上将氯气通入冷的石灰乳制取漂白粉 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确； B．液氯本身不具有漂白性，与水反应后生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢气体，与空气中的水蒸气接触后瓶口产生白雾，C正确； D．石灰乳中氢氧化钙较多，可通入氯气以制取漂白粉，D正确； 答案选B。 2．（2024-2025高一上·吉林友好学校·期末）自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A．是一种有毒的无色气体 B．泄露，人应尽快顺风疏散 C．纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 D．与在加热条件下反应生成 【答案】C 【解析】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄露时，由于的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确； D． 具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故与在加热条件下反应生成， D项错误； 答案选C。 3．（2024-2025高一上·黑龙江绥化·期末）是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】NaCl、Cl2、NaClO、、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是逐渐依次升高的，据此回答。 A．中碳元素化合价分别为-4、+4、0、+4、+4不是按碳元素的化合价的升高的依次升高的，A不满足题意； B．中硫元素化合价分别为-2、0、+4、+4、+6不是按硫元素的化合价的升高的依次升高的，B不满足题意； C．中铁元素化合价分别为+3、0、+2、+3、+3不是按铁元素的化合价的升高的依次升高的，C不满足题意； D．中氮元素化合价分别为-3、0、+2、+4、+5是按氮元素的化合价的升高的依次升高的，D满足题意； 故选D。 4．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）下列选项描述与对应图像相符的是 A．图A为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B．图B为向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 D．图D为FeBr2、FeI2混合液中，各离子的物质的量随氯气通入的变化图像，c(FeBr2)：c(FeI2)=1：3 【答案】A 【解析】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中Cl-浓度随逐渐增大，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀NaHSO4溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B错误； C．图C为向等物质的量浓度的Na2CO3、NaOH混合液中滴加盐酸，NaOH先反应生NaCl和水，然后碳酸钠反应生碳酸氢钠，最后碳酸氢钠和盐酸反应产生二氧化碳，C错误； D．FeBr2、FeI2混合液中通入氯气，反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，a代表I-、b代表Fe3+、c代表Fe2+、d代表Br-，根据关系式：，设图中横坐标一格代表1mol，则I-的物质的量为2mol，Fe2+的物质的量为4mol，Br-的物质的量为6mol，由图中消耗氯气的量可知，c(FeBr2)：c(FeI2)=3：1，D错误； 故选A。 5．（2024-2025高一上·辽宁电石联考·期末）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．c具有氧化性 B．可利用a与e在酸性条件下反应制得b C．光照d的水溶液，一段时间后溶液酸性减弱 D．纯净的可在b中安静燃烧发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】根据含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系图，a是HCl、b是Cl2、c是ClO2、d是HClO、e是氯酸盐。 A．c是ClO2，具有氧化性，常用于自来水消毒，故A正确； B．a为HCl，e为氯酸盐，b为Cl2，一定条件下a和e可能发生归中反应得到b ，故B正确； C．光照HClO溶液，HClO分解为HCl和氧气，一段时间后溶液酸性增强，故C错误； D．纯净的可在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰，生成HCl，瓶口会出现白雾，故D正确； 选C。 6．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）根据如图所示的转化关系判断下列说法错误的是(反应条件已略去) A．反应①中参与反应的HCl都是还原剂 B．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C．生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为 D．由以上反应可知氧化性强弱顺序： 【答案】A 【解析】A．反应①中二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气、氯化锰和水，参与反应的HCl不都是还原剂，还有的起酸性作用，A错误； B．反应①②③④⑤均有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，B正确； C．反应③和④中氧元素化合价分别从价和价升高到0价，生成等物质的量的，反应③和④转移电子的数目之比为，C正确； D．反应④中，氯酸钾是氧化剂，氧气是氧化产物，反应⑤中，氧气是氧化剂，三氯化铁是氧化产物，根据氧化剂氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为，D正确； 故选A。 7．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）含氯漂白粉有效成分的化学式为 A．NaCl B．HClO C． D． 【答案】D 【解析】 8．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）将一定量的氯气通入50mL浓度为10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是 A．与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为5.6L B．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1 C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变 D．反应中转移的电子的物质的量可能为0.25mol 【答案】D 【解析】常温下发生反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，加热时发生反应为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。n(NaOH)=0.050L×10mol/L=0.5mol，由产物的组成可得出，参加反应Cl2的物质的量为n(Cl2)=0.25mol。 A．由分析可知，n(Cl2)=0.25mol，则与NaOH反应的氯气在标准状况下的体积为0.25mol ×22.4L/mol=5.6L，A正确； B．若n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为10:5:1，令n(NaCl)=10mol，则n(NaClO=5mol，n(NaClO3)=1mol，得电子物质的量为10mol×1=10mol，失电子物质的量为5mol×1+1mol×5=10mol，得失电子总数相等，质量守恒，B正确； C．由分析可知，常温和加热时反应的产物不同，则Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变，C正确； D．若只发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子0.25mol，若只发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，0.50molNaOH参加反应时，转移电子≈0.42mol，而反应形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，则反应中转移电子的物质的量应介于0.25mol~0.42mol之间，不可能为0.25mol，D不正确； 故选D。 9．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）根据表中信息判断，下列选项正确的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、 MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeBr3、 FeCl3 ③ MnO Cl2、Mn2⁺ A．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1：2也可能为1：3 B．第③组反应中生成1molCl2， 转移电子4mol C．氧化性由强到弱顺序为＞Fe3+＞Cl2＞Br2 D．第①组反应的其余产物只有H2O 【答案】A 【解析】A．已知还原性Fe2+＞Br-，故少量Cl2和FeBr2反应为3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，≤，即第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1：2也可能为1：3，A正确； B．由关系式：2Cl-～Cl2～2e-可得n(e-)=2n(Cl2)，则生成1mol Cl2，转移电子2mol，B错误； C．一定量Cl2和FeBr2反应生成FeCl3、FeBr3，则还原性：Fe2+＞Br-，氧化性：Br2＞Fe3+，并且该题给信息不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误； D．KMnO4、H2O2、H2SO4反应为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，第①组反应的其余产物为O2和H2O，D错误； 故答案为：A。 10．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）下列有关实验的说法正确的是             ①切割钠 ②加热钠 ③H2在Cl2中燃烧 ④验证Cl2是否具有漂白性 A．实验①中钠被切割后，切面由银白色很快变黄 B．实验②中钠先熔化后燃烧，有淡黄色固体生成 C．实验③中火焰呈淡蓝色，集气瓶口有白雾出现 D．实验④中红色的干花褪色，Cl2具有漂白性 【答案】B 【解析】A．钠被切割后，切面会迅速与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠，所以切面很快变暗，而钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，A错误； B．钠的熔点较低（约），加热时钠会先熔化成液态小球，然后在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠固体，B正确； C．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色，生成HCl气体，遇空气中的水蒸气形成白雾，C错误； D．干燥的无漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故干燥的红色干花不会褪色，D错误； 故选B。 11．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，受热可升华，在粗碘中加入某物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 A． B．Zn C．KI D．KCl 【答案】C 【解析】A．加入水，导致碘难以升华，且水中溶解部分碘，不符合分离、提纯的目的，A错误； B．加入Zn，在加热条件下生成ZnI，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，B错误； C．加入KI发生：反应为IBr+KI=I2+KBr，ICl+KI=I2+KCl，加热时I2升华与KCl、KBr分离，C正确； D．加入KCl与杂质不反应，不能起到除杂的目的，D错误； 故选C。 12．（2024-2025高一上·黑龙江大庆·期末）下列说法正确的是 A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．新制氯水的颜色为浅黄绿色，光照新制氯水有气体逸出，该气体为HCl C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 【答案】C 【解析】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误； B．光照次氯酸分解生成HCl、氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B错误； C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解导致漂白粉失效，应密封保存，故C正确； D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误； 故选C。 13．（2024-2025高一上·内蒙古通辽·期末）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙(不参与反应)，玻璃导管下口b处塞有一小块钠。从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应。下列说法正确的是 A．烧瓶中所有反应都属于氧化还原反应 B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾 C．烧瓶内的压强先变大后变小 D．金属钠最终转化为NaOH、NaCl两种物质 【答案】B 【解析】A．烧瓶中HCl和NaOH的反应无化合价变化，是非氧化还原反应，A错误； B．钠与水反应有氢气生成，且放出热量，放出的热量使氢气、钠分别与氯气反应生成HCl气体、NaCl固体，白烟为NaCl固体,而HCl与水蒸气结合形成白雾，B正确； C．长玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，C错误； D．体系中有氯气与NaOH的反应，所以金属钠可能转化为NaClO，D错误； 故选B。 14．（2024-2025高一上·辽宁抚顺·期末）元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价—类二维图，回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾代替二氧化锰制取的离子方程式为 。 (2)物质的量为的和足量的充分反应，转移电子为 mol。 (3)已知能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，参考价类二维图，写出二者反应的离子方程式： 。 (4)亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。某兴趣小组利用如图装置进行实验，探究亚氯酸钠的制备与性质。 Ⅰ．制备亚氯酸钠。关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应生成。仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸，装置B中的现象为 。 (5)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的 倍(结果保留两位小数)。 【答案】(1) (2)2 (3) (4) 分液漏斗 吸收尾气并防倒吸 溶液变蓝 (5)1.57 【解析】（1）实验室用高锰酸钾与浓盐酸在常温下制取，离子方程式为。 （2）和足量的充分反应，反应方程式为，物质的量为的转移电子为。 （3）能与反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，氧化产物与还原产物的物质的量相等，说明得失电子数相同，则对应的化合价为+5价和+3价，离子方程式为：。 （4）A中NaOH、H2O2和ClO2反应产物是NaClO2和氧气，已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝，C中NaOH溶液用于吸收多余的ClO2。 Ⅰ．仪器a的名称为分液漏斗，b为干燥管，有膨大部分，可以吸收尾气并防倒吸； Ⅱ．已知ClO2有类似Cl2的性质，B中ClO2与碘离子反应生成碘单质使溶液变蓝。 （5）NaClO2中氯元素由+3价降为-1价，1mol NaClO2转移电子4mol，1molCl2转移电子2mol，，即NaClO2的消毒效率是Cl2的1.57倍。 15．（2024-2025高一上·辽宁葫芦岛·期末）二氧化氯(ClO2，沸点为11.0℃，浓度过高时易爆炸分解)是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验(装置不可重复使用)： 已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl； ②Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强； ③CCl4是一种常见的有机溶剂。回答下列问题： 探究ClO2的制备实验： (1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择 (填“A”或“B”)，该反应的离子方程式为 。 (2)用如图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→ →n→p→j；本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是： 。写出装置G中发生反应的化学方程式： 。 (3)探究ClO2与少量Na2S的反应： ①上述收集到的ClO2需用N2稀释，目的是 ，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。 ②一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物(已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色)。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 品红溶液始终不褪色 无 生成 另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 有生成 ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为 。 (4)实验结束后，用玻璃棒蘸取③中溶液于试纸上，可观察到的现象是 。 【答案】(1) A (2) zmxybcrs H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入) (3) 防止气体浓度过高时爆炸分解(或增强的稳定性) SO2(或H2SO3)生成 白色沉淀生成 (4)b 【解析】实验室制备氯气的装置需要加热。通过D除去氯气中的氯化氢气体，然后，通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠（NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由E中四氯化碳除去末反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入。 （1）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，需要加热条件，装置选A；该反应的离子方程式为：，故答案为：A；； （2）根据分析，制备二氧化氯装置的导管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j；氯气易溶于氢氧化钠溶液而发生倒吸，所以本实验选择装置Ⅰ而不选择装置H的原因是H中的水会倒吸进入F中；装置G中Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，发生反应的化学方程式：，故答案为：zmxybcrs；H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)；； （3）①根据题干信息，ClO2浓度过高时易爆炸分解，需用N2稀释以增强ClO2的稳定性，故答案为：防止气体浓度过高时爆炸分解(或增强的稳定性)； ②取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，是因为没有生成二氧化硫或H2SO3；取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液，振荡有白色沉淀生成，证明有生成，答案为：SO2(或H2SO3)生成；白色沉淀生成； ③若ClO2中氯元素被还原为，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为：，故答案为：； （4）ClO2与少量Na2S反应后溶液呈酸性，能使pH试纸变红色，溶液中还有过量的ClO2，具有漂白性，所以看到的现象是b，故选b。 地 城 考点02 氯气的实验室制法 16．（2024-2025高一上·辽宁普通高中·期末）氯气是一种重要的工业原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，可以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．干燥Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与NaCl可以制得HCl，MnO2与浓盐酸加热制得Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，A符合题意； B．净化Cl2即用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，需长进短出，B不合题意； C．Cl2能与碱反应，不能用碱石灰来干燥Cl2，C不合题意； D．Cl2没有可燃性，应该将H2点燃后通入Cl2中，才能安静燃烧，证明Cl2的氧化性，D不合题意； 故答案为：A。 17．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）关于以下实验装置，说法不正确的是 A．用装置A盛装粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞 B．装置B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞 C．装置C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置C用来除去中的水蒸气，装置F用来防止空气中的水蒸气进入装置E D．装置D中的产物受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置D、E 【答案】C 【解析】A．装置A的大试管口没有塞一团棉花，故高锰酸钾粉末有可能堵塞导气管，A项正确； B．装置B后的装置发生堵塞时，会导致装置B中压强增大，从而使装置B中水面下降，长直玻璃导管中的水柱上升，因此装置B可以用于检查实验时装置B后的装置是否发生堵塞，装置B的进气管远离液面，可以防止倒吸，B项正确； C．干燥管中不能盛装浓硫酸，故C项错误； D．装置D中的产物受热易升华，为了防止气体凝结为固体，堵塞导管，最好用粗短导管连接装置D、E，D项正确； 故选C。 18．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）反应(氰尿酸)，可制备广谱消毒剂，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是 A．按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B．C中溶液可以换为或溶液 C．当加入时，最多消耗氰尿酸 D．装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 【答案】C 【解析】A．A为制取的装置、B为除去氯气中的HCl的装置、C为处理尾气装置、D为制取Cl2装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为f→c→d→a→b→e，A正确； B．C为尾气吸收装置，氯气具有强氧化性，可以用或溶液吸收氯气，B正确； C．由反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、2NaClO+ C3H3N3O3=+NaOH+H2O，可得关系式：4NaOH-2NaClO- C3H3N3O3，加入4molNaOH时，可消耗1mol C3H3N3O3，由于产物也生成NaOH，则消耗氰尿酸大于1mol，C错误； D．装置D是浓盐酸和Ca(ClO)2反应生成Cl2，由于产生气体，装置D内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 19．（2024-2025高一上·黑龙江齐齐哈尔·期末）实验室中可利用KMnO4与浓盐酸制取Cl2，下列制取、提纯、收集Cl2及尾气处理的装置，对此分析评价错误的是 A．装置甲不能制取Cl2，因没有加热装置 B．装置乙可用来洗气，因为Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度小 C．装置丙不能用于收集Cl2，因进气方向不对 D．装置丁吸收尾气中Cl2，可能发生倒吸 【答案】A 【解析】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项错误； B．食盐水可抑制氯气的溶解，而HCl极易溶于水，故饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，装置中进气方向不对，故C项正确； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，没有连接球形管，容易发生倒吸，故D项正确； 故选A。 20．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）某化学兴趣小组利用如图装置制备某些物质和探究其性质，请回答下列问题： (1)若利用该装置制备，为，则为 (填化学式)，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)若利用该装置制备为浓盐酸，则不可能是，原因是 ；若为，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，制备得到的气体依次通过盛有 (填试剂名称，下同)的洗气瓶中、装有 的形管中除杂，干燥，最终得到纯净的。 (3)若利用该装置制备为溶液，为经打磨后的铝片，发生反应的离子方程式为 ；当产生(标准状况)时，消耗的质量为 g。 【答案】(1) (2) 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热 饱和食盐水 无水氯化钙或五氧化二磷 (3) 5.4 【解析】（1）该装置可用于固液不加热型制备气体，则利用该装置制备，若为，则为，二者在圆底烧瓶中发生反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：； （2）若利用该装置制备为浓盐酸，不可能是，原因是：浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；若为，和浓盐酸在圆底烧瓶中发生氧化还原反应，被还原为，部分被氧化为氯气，配平得反应的离子方程式为：，制备得到的氯气中混有HCl和水蒸气，可依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl、装有无水氯化钙或五氧化二磷的形管中除去水蒸气，干燥，最终得到纯净的； （3）铝片和溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：；由反应式可得关系式：，当产生(标准状况)时，消耗的物质的量为，其质量为。 21．（2024-2025高一上·吉林松原·期末）如图所示是一套制取氯气并验证其部分化学性质的实验装置。 回答下列问题： (1)装置A中，仪器a的名称为 ；装置B的作用是 。 (2)写出装置C中发生反应的离子方程式： ；装置D中的现象为 。 (3)装置E的作用是 。 (4)据媒体报道，新冠病毒居家隔离期间出现清洁卫生间时将“84”消毒液与洁厕灵混用中毒事件，请你用所学的化学知识解释原因： (用离子方程式解释)。 (5)用强光照射盛有新制氯水的广口瓶，用传感器测定氯水中的、的变化，记录结果如图所示： ①表示变化的是图 (填“1”或“2”)。 ②氯水在光照后出现图中曲线变化的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)城市饮用水处理的新技术用、(价铁在消毒时还原为价铁)替代，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序为 。 【答案】(1) 分液漏斗 除去HCl气体 (2) 有色布条褪色 (3)吸收未反应的，防止污染环境 (4) (5) 2 (6) 【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗；制取的氯气中会混有杂质氯化氢气体，用装置B中饱和食盐水吸收杂质。 （2）氧化，生成，淀粉变蓝；装置C后没有除水装置，与水生成次氯酸，将有色布条漂白。 （3）因氯气有毒，故用氢氧化钠溶液吸收尾气。 （4）“84”消毒液中含有氯离子，次氯酸，洁厕灵显酸性，二者发生反应的离子方程式为。 （5）①氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，表示变化的是图2。 ②氯水在光照下发生反应：，故氯离子浓度增大，氢离子浓度增大，pH减小。 （6）中氯元素由价降为价，则转移电子4mol，消毒效率为，转移电子3mol，消毒效率为，转移电子2mol，消毒效率为，三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的排列顺序是。 22．（2024-2025高一上·吉林长春·期末）无水(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾。某学习小组在实验室模拟用和氯气通过如图装置制备无水。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器的名称是 。 (2)写出圆底烧瓶中反应的离子方程式 。 (3)实验开始前应先 ，然后加入药品，再点燃 (填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到 时，最后点燃另一处酒精灯。 (4)写出D中发生反应的化学方程式是 。 (5)装置F中药品是 (填名称)。 (6)该装置存在一处缺陷，该缺陷是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3) 检查装置气密性 A E装置中充满黄绿色气体 (4) (5)浓硫酸 (6)DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管 【解析】（1）根据装置图可知装置A中盛装浓盐酸的仪器的名称为：分液漏斗。 故答案为：分液漏斗。 （2）圆底烧瓶中发生的反应为和浓盐酸加热制取氯气，反应的方程式为：，则该反应的离子方程式为：。 故答案为：：。 （3）在气体制取的实验中，开始实验前都要先检查装置气密性，然后加入药品，为了防止装置的空气影响无水的纯度，需要先将装置中的空气排掉，具体操作为：先加热A装置产生氯气，利用氯气排除装置中的空气，当看见装置E中充满黄绿色的氯气时，再加热D装置让氯气与Al粉反应生成。 故答案为：检查装置气密性；A；E装置中充满黄绿色气体。 （4）在装置D中氯气与Al粉加热反应生成了，反应的方程式为：。 故答案为：。 （5）装置F的作用是防止后面装置G中的水蒸气进入装置E引起水解，所以装置F的液体应选用浓硫酸。 故答案为：浓硫酸。 （6）由于装置D中生成的是加热到178℃后升华进入装置E中凝华收集，根据实验装置可知该缺陷可能是：DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管。 故答案为：DE装置间的导管太细，凝华后易堵塞导管。 23．（2024-2025高一上·吉林四平·期末）优氯净［化学式为，常温下为白色固体，在冷水中溶解度较小］是一种高效杀菌剂。实验室利用溶液和氰尿酸固体［化学式为，弱酸，微溶于水，溶于强碱溶液］制备优氯净，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)： 已知：①若温度较高，装置中会生成和。 ②。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置B的作用为 。 (2)除了用装置A制取氯气，还可以用和浓盐酸在常温下反应生成和两种盐，写出该反应的化学方程式： ，该反应每转移电子，生成气体的体积为 L(标准状况下)。 (3)装置D的作用是 。 (4)装置C进行控温水浴的目的是 ，若温度过高C中发生反应的化学方程式为 。 (5)三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时，由上口加入氰尿酸固体，反应过程中需不断通入。反应结束后装置C中的浊液经过滤、 (填“温水”或“冷水”)洗涤、干燥得粗产品。 【答案】(1) 分液漏斗 除去氯气中氯化氢 (2) (浓) 22.4 (3)吸收多余的Cl2，防止污染环境 (4) 受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3 (5)冷水 【解析】（1）由题干实验装置图可知，装置A中仪器a名称为分液漏斗，装置A中生成氯气中含有挥发出的氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，B是除去氯气中氯化氢； （2）除了用装置A制取氯气，还可以用KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2和两种盐即KCl、MnCl2，反应中Mn的化合价降低，Cl的化合价升高，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为：(浓)；根据反应方程式可知，该反应每转移2mol电子，生成气体的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； （3）由分析可知，装置D的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境； （4）由题干已知信息①可知，若温度较高，装置C中会生成NaClO3和NaCl，则装置C进行控温水浴的目的是受热均匀，便于控制温度，避免生成NaClO3；若温度过高C中发生反应生成NaClO3和NaCl，化学方程式为； （5）由题干信息可知，(CNO)3Cl2Na在冷水中溶解度较小，故为了减少损失，反应结束后装置C中的浊液经过滤、冷水洗涤、干燥得粗产品。 24．（2024-2025高一上·吉林G8联盟·期末）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答下列问题： (1)用装置A制氯气，发生反应的离子方程式为 ，反应中浓盐酸体现的性质有 和 ，装置B中饱和食盐水的作用是 。 (2)装置C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处应依次放入 、 、 (填序号)。 ①干燥有色布条    ②湿润有色布条    ③无水氯化钙 (3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程： I．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。 II．当D和F中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III．当D中溶液由黄色变为红棕色时，关闭a的活塞。 IV．打开活塞b，将少量F中的溶液滴入E中，关闭活塞b，取下E振荡，静置后层变为紫红色。 ①过程III的实验目的是 。 ②过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，反应的化学方程式是 。 ③氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。 【答案】(1) 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 酸性 还原性 除去Cl2中的HCl (2) ② ③ ① (3) 确认F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 Br2+2KI=2KBr+I2 原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大 【解析】装置A中制取氯气后在B中除去氯气中的杂质HCl，C中通过干燥和湿润的有色布条验证氯气是否有漂白性，D、E中验证卤族元素的氧化性； （1）A中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；其中二氧化锰作氧化剂，参加反应的4个盐酸中2个盐酸体现酸性，化合价不变，两个盐酸体现还原性；气体通过饱和的食盐水是为了除去Cl2中的HCl； （2）根据分析，先用湿润的有色布条进行验证后，用无水氯化钙进行干燥，再验证干燥的氯气能否使干燥的有色布条褪色，故I处放置湿润的有色布条，II处放无水氯化钙，Ⅲ处放置的为干燥的有色布条，答案是②、③、①； （3）①因为氯气具有强氧化性，故在进行实验前，确认F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认F的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰； ②过程IV的现象能证明溴的氧化性强于碘，Br2与KI反应生成KBr和I2单质，反应的化学方程式是：Br2+2KI=2KBr+I2； ③同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，氧化性减弱；故答案为：原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 25．（2024-2025高一上·内蒙古鄂尔多斯·期末）某化学兴趣小组设计了如图装置，用于制取并进行相关性质实验。回答下列问题： (1)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K， (填字母)。 A．先点燃A处酒精灯，再点燃E处酒精灯 B．先点燃E处酒精灯，再点燃A处酒精灯 C．同时点燃A、E处酒精灯 (2)仪器a的名称为 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (3)氧化性：，装置C中的实验现象为 ；装置D中紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为通入后，溶液中生成 (填微粒符号)的缘故。 (4)装置E中生成固体的化学式为 ；装置F中溶液与发生反应的离子方程式为 。 (5)装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，故装置B的作用为 。 【答案】(1)A (2) 圆底烧瓶 (3) 装置C中浅绿色溶液逐渐变黄 (4) (5)储存反应结束后多余的氯气 【解析】装置A主要用于制取氯气，由于浓盐酸易挥发，导致产生的气体中混有HCl气体，根据题意可知，装置B中盛装的溶液为饱和氯化钠溶液，该装置用于储存反应结束后多余的氯气，装置C、D均用来检验氯气的性质，装置F为尾气处理装置。 （1）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K、点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯；故答案为：A； （2）根据仪器构造可知，仪器a的名称为：圆底烧瓶； 装置A主要用于制取氯气，装置A中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰、水和氯气；故答案为：圆底烧瓶；； （3）氧化性：，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，因此装置C中的实验现象为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄； 氯气溶于水产生HCl(酸性)和HClO(漂白性)，所以将氯气通入紫色石蕊溶液的现象为：溶液先变为红色然后褪色，因此导致紫色石蕊溶液变化的微粒是H+，导致紫色石蕊溶液褪色的微粒是HClO；故答案为：装置C中浅绿色溶液逐渐变黄；H+、HClO； （4）氯气与铜加热生成氯化铜；F中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；故答案为：CuCl2； （5）根据分析可知，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，装置B的作用为：储存反应结束后多余的氯气；故答案为：储存反应结束后多余的氯气。 26．（2024-2025高一上·辽宁沈阳·期末）为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)仪器F的名称为 ，实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B的作用是 。 (4)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 ，收集器浸泡在冷水中的原因是 。 (5)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是 。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为 。 【答案】(1)(浓) (2) 球形干燥管 A (3)吸收中HCl；平衡气压防堵塞 (4) 防止粉末堵塞导管 冷凝 (5) 将氧化成 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根) 【解析】本实验为设计了制备无水的实验，A为制备氯气装置，B为除去氯气中的HCl，C为干燥装置，可以为氯化钙，D为发生装置生成，生成的升华后进去E中凝华，冷水的目的是降温凝华，据此回答问题。 （1）加热时二氧化锰与浓盐酸发生反应制备氯气，故化学方程式为：(浓) （2）F装置为球形干燥管，为吸收尾气装置，且可以防止空气中水进去收集装置影响实验结果，先制备氯气排空气，故先打开A处酒精灯。 （3）B中为饱和食盐水，目的是吸收HCl；长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压防堵塞。 （4）加热易升华，冷却易凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止粉末堵塞导管，冷水的目的是降低温度，使冷凝。 （5）混合物加入过量稀盐酸，得到氯化铁溶液，加入KSCN溶液后，溶液呈红色，加入后，将氧化成，与KSCN溶液后，溶液颜色加深，静置一段时间后红色褪去，是因为过量的氧化了。故答案为：将氧化成 ；过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)。 27．（2024-2025高一上·黑龙江哈尔滨·期末）亚氯酸钠()是一种高效漂白剂，可由、、反应制取。有类似的性质，在酸性条件下可生成并放出。某化学兴趣小组探究的制备与性质，装置如图所示。回答下列问题。(已知：遇淀粉溶液变蓝色) I.制备亚氯酸钠。 关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应(反应放出大量热)。 (1)仪器a的名称为 ，仪器b的作用是 。 (2)装置A中生成，反应的离子方程式为 。 (3)实际反应中发现消耗的比理论值偏少，原因可能是 。 Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质。 停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。 (4)已知反应物浓度、温度或催化剂等会影响化学反应的速率。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是 。 (5)实验过程中，B中酸化的 淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为 。 (6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 ，C中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1) 圆底烧瓶 防止倒吸 (2) (3)该反应放热，导致部分分解 (4)与反应生成的对反应起催化作用(或反应放热，温度升高，反应速率加快) (5) (6) 再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被吸收 【解析】（1）据图示可知仪器a是圆底烧瓶；②仪器b是干燥管，其作用是可以扩大ClO2与NaOH反应的接触面积，使未反应的ClO2气体可以被NaOH溶液充分吸收，从而可以起到防止倒吸的作用； （2）在装置A中ClO2、NaOH、H2O2发生氧化还原反应产生NaClO2、O2、H2O，该反应中氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为：； （3）实际反应中发现消耗的NaOH比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致H2O2分解，导致ClO2反应的物质的量减少，因而其反应消耗的NaOH比理论值偏少； （4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，反应急剧加快的可能原因是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl-对反应起催化作用，导致反应速率加快(或反应放热，温度升高，反应速率加快)； （5）装置B中ClO2可以将碘离子氧化为碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，反应中氯化合价由+4变为-1、碘化合价由-1变为0，结合电子守恒，离子方程式为； （6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，在进气口通入一段时间的空气，让有毒气体完全被赶入装置C中被NaOH吸收。C中发生反应为和氢氧化钠发生歧化反应生成氯酸钠、、水，反应为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $