【安徽省县中联盟】滁州市九校联考2025-2026学年上学期高一11月质量检测化学试题（B卷）

2025~2026学年第一学期11月质量检测 高一化学(B卷)答题卡 准考证号 学 校 [0][01[0]01[0][0][0][0][0][0] [1][1][1][1][1][1][1[1][1][1] 姓 名 [2][2][2][2][21[2][2][2][2][2] [3][3][3][3][3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 [4][4][4][41[4][4][4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6]6][61[6][6][6][6][6 [7][7][7][7] [7][7] [7][7][7] [7 考 场 [8][8[8][8 T8「8 8「8][8 「8 [91[9][91[9]t9][9] 「91T91「91「91 注 1.答题前，考生务必清楚地将自已的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的X②■p 缺考标记： 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA][B]CC]CD] 6 [A]CB]CC]CD] 11[A][B][C][D] 2CA][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B[C][D] 3CA][B][C][D] 8[A][B]Cc][D] 13[A][B][C][D] 4CA][B][C][D] 9[A][B][C]CD] 14CA][B][C][D] 5CA][B][C][D] 10 CA]CB]CC]CD] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写）】 15.(每空2分，共14分) (1)】 (2) 3) (4) 5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一11月质量检测·化学(B卷)第1页（共2页）26-L-216A ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) (⑤) 17.(每空2分，共14分) (1) (2) (3) (4) 18.(每空2分，共16分) (1) (2) 3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高一11月质量检测·化学(B卷)第2页（共2页）26-L-216A2025~2026学年第一学期11月质量检测·高一化学(B卷)》 参考答案、提示及评分细则 1.CCO2跨临界直冷制冰属于物理变化，C项符合题意。 2.C图示阴影区域的反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型。C2十2KBr一B2+2KCl,既属 于氧化还原反应，也属于置换反应，A项不符合题意；NH.HCO,△NH个十HO十CO,个，不属于氧化还 原反应，B项不符合题意：CH十20，点燃C0十2HO,属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型，C项 符合题意；4NO2+O2+2H2O一4HNO3,既属于氧化还原反应，也属于化合反应，D项不符合题意。 3.D取用金属钠，不能直接用手拿取，应用镊子夹取，D项错误 4.B反应4C0+2N0,催化剂4C0,+N。中，C元素失去电子化合价升高发生氧化反应，C0为还原剂，C0,为 氧化产物，N元素得到电子化合价降低发生还原反应，O2为氧化剂，N2为还原产物，B项正确。 5.C NaHCO不能直接用于制肥皂，A项错误；HCI不具有漂白性，不能用作漂白剂，B项错误：NaCO3能用 于造纸，C项正确；NO与CO2或H2O反应不能产生氧气，不能用作供氧剂，D项错误。 6.B常温常压下，CL是黄绿色气体，A项正确；氯水是氯气的水溶液，其中含C、HO、HCIO、H、CI、 CIO,OH(极少)，属于混合物，液氯中只有C2分子，氯水和液氯的成分不相同，B项错误；HCO见光分解 成HCl和O2,C项正确；含氯漂白液的有效成分为NaCIO,D项正确。 7.C氧化钠是白色固体，A项错误；侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B项错误；过氧化钠久置于空气中最终得 到碳酸钠，C项正确；金属钠能与水反应，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，D项错误。 失去2×e 失2×2e 4e 8.B2Na+CL△2NaC,A项错误：2C0-0,点槛2C0,C项错误：2C0+20催化剂V+2C0,D项错误。 得到2×e 得2×2e 9.DH和HCO5不能大量共存，A项错误；Ba和CO不能大量共存，B项错误；Cu+和OH不能大量共 存，C项错误。 10.C纯碱是盐，A项错误；碱石灰是混合物，B项错误，C项正确：N2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物 又不是酸性氧化物，D项错误。 11.A用石灰乳生产含氯漂白粉：2Ca(OH)2十2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2十2H2O,A项正确：“84”消毒液与 洁厕灵（含HCl)无法共同使用：CIO十C1+2H+一Cl2◆+H2O,B项错误；CaCO3与稀盐酸反应：Ca CO十2H—Ca2++H2O十CO2个，C项错误；Fe与稀盐酸反应：Fe+2Ht一Fe+十H2个，D项错误。 l2.DNa与O2常温下反应生成NaO,A项错误；Fe与Cl2在点燃条件下生成FeCl,B项错误；常温下，CuO 不与HO反应，C项错误：NaO2与CO2反应生成NaCO,D项正确。 13.B离子方程式均为Fe十Cu+-一Fe++Cu,A项不符合题意：HC1+Ba(OH)2的离子方程式为H++ OH厂一H2O,H2SO+Ba(OH)2的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH—BaSO4￥+2HO,B项 符合题意；离子方程式均为Mg+十2OH厂一Mg(OH)2￥，C项不符合题意：离子方程式均为H+十HCO5 一H2O+CO2卜，D项不符合题意。 【高一11月质量检测·化学(B卷)参考答案第1页（共2页）】 26-L-216A 14.C新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含C2,A项错误；向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水，有无色 气体产生，说明溶液中含有H广，B项错误；在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性， C项正确：向浅绿色溶液(FC2溶液)中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色(FCl溶液)，说明新制氯水具有氧 化性，D项错误。 15.(每空2分，共14分) (1)②③：①③⑥⑧ (2)2Mg+CO,点燃2MgO+C (3)Mg+2HH—Mg2++H2↑ (4)用激光笔照射，有一条光亮的“通路”，则有Fe(OH)3胶体生成 失去e×4 (5)5NaCIO2+4HCH4CIO,+5NaCH-2H2O;4 得到1×4e 16.(每空2分，共14分) (1)OH;Mg2+、Cu2 (2)CO号+2H+-—HO+CO2个 (3)CO⅓：SO (4)AgCl (5)步骤②、③中加入盐酸、BaC2溶液时，引入了C1 17.(每空2分，共14分) (1)烧杯Ⅱ：CO2+Ca2+十2OH—CaCO3￥+H2O (2)NaCO:2 NaHCO△NaCO+HO+CO2↑ (3)2NaO2+2H2O-4NaOH+O2A;放出 (4)黄 18.(每空2分，共16分) (1)2KMnO,+16HCI(浓)一2KC+2MnC2+5C2个十8H2O:平衡压强，使浓盐酸顺利流下 (2)饱和食盐水（或饱和NaCI溶液） (3)提供碱性环境，有利于K2FeO固体析出并能使K2FeO,稳定存在：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH 2K2 FeO+6KCI+8H2O (4)不能；装置C中可能含CIO(或KCIO),在酸性条件下与CI反应生成CL2 (5)50.0%(50%也可给分) 【高一11月质量检测·化学(B卷)参考答案第2页（共2页）】 26-L-216A2025~2026学年第一学期11月质量检测 高一化学(B卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章一第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及化学变化的是 A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质 B.切开的茄子放置后切面变色 C.冬奥场馆使用CO2跨临界直冷制冰 D.稻草发酵肥田，发展绿色农业 2.根据图示关系判断，下列化学反应中属于阴影区域的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应) A.Cl2+2KBr—Br2+2KCI B.NH,HCO,△NH◆+H,O+CO, C.CH+20,点槛C0,十2H,0 D.4NO2+02+2H2O-4HNO 【高一11月质量检测·化学(B卷)第1页（共6页）】 26-L-216A 3.学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作错 误的是 滤纸 小块钠 A.液体的倾倒 B.灼烧金属钠 C.过滤 D.取用小块钠 4.在汽车尾气处理装置中发生反应：4C0十2NO,催化剂4C0,十。下列有关该反应的说法 中正确的是 A.CO是氧化剂 B.NO2被还原 C.CO发生还原反应 D.N2是氧化产物 5.下列物质的用途对应正确的是 A.NaHCO3一制肥皂 B.HC—漂白剂 C.Na2CO3造纸 D.Na,O 供氧剂 6.下列关于氯及其化合物的叙述中错误的是 A.常温常压下，Cl2是黄绿色气体 B.氯水和液氯的成分完全相同 C.HCIO在光照条件下易发生分解 D.含氯漂白液的有效成分为NaClO 7.钠的化合物在生产、生活中应用广泛，下列关于钠及其化合物的叙述中正确的是 A.氧化钠是淡黄色固体 B.侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠 C.过氧化钠久置在空气中最终得到碳酸钠 D.金属钠着火时应用水扑灭 【高一11月质量检测·化学(B卷)第2页（共6页）】 26-L-216A 8.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 失去e 2e A.2Na+Cl,△2NaCl B.2FeCl2+Cl2—2FeCl 得到e 失去2e 2e C.2CO+O2 点燃。Y 2CO2 D.2C012N0催化剂N,十2C0, 得到2e 9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Na、H+、CI、HCO3 B.K+、Ba2+、NO5、CO3 C.Cu2+、K+、OH-、SO D.Na+、Mg2+、CI-、NO2 10.下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2 SO 纯碱 BaCO Fe2O 干冰 B HCIO KOH 小苏打 碱石灰 SO2 C CH COOH 烧碱 CaClz NazO SO: D HNO NH3·H2O NaCl Na2 O2 CO 11.下列指定反应的离子（或化学）方程式书写正确的是 A.用石灰乳生产含氯漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2-CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O B.“84”消毒液与洁厕灵（含HCI)无法共同使用：ClO十C1—C12+H2O C.CaCO3与稀盐酸反应：CO号+2H+HO十CO2↑ D.Fe与稀盐酸反应：2Fe十6H+—=2Fe3+十3H2个 12.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A.N Na2O2 常温 B.Fe FeCl2 点燃 C.Cuo -Cu(OHDz D.Na OO-Na CO 【高一11月质量检测·化学(B卷)第3页（共6页）】 26-L-216A 13.下列各组反应，不能用同一离子方程式表示的是 A.Fe++CuSO;Fe+CuCl2 B.HCI++Ba(OH)2;H2 SO,+Ba(OH)2 C.KOH+MgSO;NaOH+MgSO D.HCI+NaHCO;HNO+KHCO 14.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含C B 向饱和NaHCO3溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HCIO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色FC2溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色（含Fe+) 新制氯水具有还原性 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)有如下物质：①镁丝 ②NaHCO3固体③熔融NaHSO,④CO2 ⑤酒精 ⑥澄 清石灰水⑦C2⑧氯化铁溶液 回答下列问题： (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，能导电的是 (2)物质①可在充满④的集气瓶中燃烧生成MgO和C,写出该反应的化学方程式： (3)镁丝与NaHSO,在水溶液中反应的离子方程式为 (4)利用⑧可以制备Fe(OH)3胶体，证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是 (5)物质⑦可被用于自来水消毒，与C2相比较，CO2处理水时被还原成C1,不生成有机氯 代物等有害物质。工业上以亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备CIO2反应：5 NaCIO2十4HCI 一4CO2个+5NaC1+2H2O。用双线桥表示电子转移的方向和数目： ;每生成4个ClO2转移 个电子 【高一11月质量检测·化学(B卷)第4页（共6页）】 26-L-216A 16.(14分)某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg+、Cu+、OH、CI、CO号、SO中的一种 或几种（不考虑离子水解，碱性溶液中含OH,酸性溶液中含H+),现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，pH>7; ②取少量原溶液于试管中，一次性加入足量盐酸，有气体放出： ③再向②所得溶液中加入BaCl2溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 回答下列问题： (1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有 ,一定不含有 (2)步骤②发生反应的离子方程式为 (3)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有 ,一定不含有 (4)步骤④中产生的白色沉淀为 (填化学式). (5)通过步骤④不能确定溶液中含有C1,其原因是 17.(14分)钠的化合物在生产、生活中应用广泛。如图所示为验证钠的化合物性质的两个实验 装置（铁架台等辅助仪器已略去）。 碳酸氨钠 碳 酸 澄清 钠 石灰水 包有Na202 细沙 的棉花 乙 回答下列问题： (1)装置甲在加热过程中能观察到 (填“烧杯I”或“烧杯Ⅱ”)有白色沉淀生成， 写出生成白色沉淀反应的离子方程式： (2)通过装置甲可知 (填“Na2CO3”或“NaHCO3”)热稳定性较强，热稳定性较弱 的物质受热分解的化学方程式为 (3)装置乙用来验证Na2O2与HO的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。 Na2O2与H2O发生反应的化学方程式为 ,该反应过 程中 (填“放出”或“吸收”)热量。 (4)Na2CO3、NaHCO3溶液的焰色为 色。 【高一11月质量检测·化学(B卷)第5页（共6页）】 26-L-216A 18.(16分)高铁酸钾(KzFO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂。某兴趣小组设计如图所示 实验制备KFeO4. 浓盐酸 橡胶膏 <MnO. K()]I 溶液和 NaOH F Fc(OH) 溶液 B 已知：K2FO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在碱性溶液中较稳定。 回答下列问题： (1)装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2、C2、KCI和HzO,写出该反应的化学方程 式 橡胶管的作用是 (2)装置B可除去混合气中的HCI,其中盛放的溶液一般为 (3)装置C中的KOH溶液需过量，目的是 C2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO,的化学方程式为 (4)某同学取装置C中的溶液，加入稀硫酸产生黄绿色气体，该现象 (填“能”或“不 能”)证明FO氧化性强于C2,可能的原因是 (5)测定K2FeO4的产率。若在装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过 滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g,则K2FeO4的产率为 (产率= 实际得到的物质质量×100%)。 理论得到的物质质量 【高一11月质量检测·化学(B卷)第6页（共6页）】 26-L-216A