学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（四川专用）

**基本信息** 聚焦选择性必修2-3内容，以PEEK材料、CO2转化甲醇等科技情境和乙酰苯胺制备等实验探究为载体，考查化学观念与科学思维，难度适中（0.68）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构（晶胞计算）、有机化学（高分子PEEK）、反应原理（分布系数）|结合2026春晚机器人材料等科技前沿| |非选择题|4/55|实验探究（乙酰苯胺制备）、工业流程（钕回收）、有机合成（沙丁胺醇）|设计苯甲酸提纯等真实实验，考查科学探究与实践能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B C C D A B D B A C A B C D 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分） (2)D（1分） (3)ACE (4) 重结晶 （1分） 防止液体突然暴沸 补加热水，直到油珠完全溶解为止 冰水或者冰水浴（1分） (5)69% (6)乙酰氯与苯胺反应生成的HCl可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂 17．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 6或六（1分） f（1分） (2) Nd2O3+6NH4Cl2NdCl3+6NH3↑+3H2O↑ 310℃后，NH4Cl分解过快，Nd2O3反应不充分 (3)Fe2O3（1分） (4) NH3⋅H2O（1分） 3.2 (5) Nd−3e− = Nd3+ 控制电解电压（电流），使Nd优先溶解（控制阳极液的pH，使铁离子形成Fe(OH)3沉淀，或阴极液需要补充水保持氯化钠溶液低浓度） 18．（13分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 较低温度（1分） (2)BC (3)原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 (4) （1分） 之后，反应为主，升高温度，平衡正向移动 (5)（1分） 19．（14分） 【答案】除备注外，每空2分 (1) 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 碳碳双键（1分） 酯基（1分） (2)   (3)取代反应 (4)13 (5) 或      +BrCH2CH2NH2+2HBr / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(13分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 19. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 B．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 C．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 【答案】C 【详解】A．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，这种特性使得它可以用于制造显示器，如等离子电视，A正确； B．氯乙烷汽化时会吸收大量的热，从而能使局部温度迅速降低，起到镇痛的作用，可用于运动中的急性损伤的镇痛，B正确； C．甘油醛是最简单的单糖，葡萄糖也是单糖。但甘油醛含有一个醛基和两个羟基，葡萄糖含有一个醛基和五个羟基，它们结构不相似，分子组成上也不是相差若干个原子团，不互为同系物，C错误； D．壳聚糖具有生物可降解性，这一性质使得它能够制成药物载体，在体内缓慢释放药物，也可制成手术缝合线，在伤口愈合后能被人体降解吸收，无需拆线，D正确； 故答案选C。 2．下列说法错误的是 A．离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 【答案】B 【详解】A．CsCl结构中的配位数为8，NaCl结构中的配位数为6，因此的配位数：CsCl＞NaCl，A正确； B．O的电负性大于S，Na与O的电负性差值大于Na与S的电负性差值，因此Na2O的离子键成分百分数大于Na2S，离子键成分的百分数：Na2O>Na2S，B错误； C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，因此邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则Ni(CO)4为分子晶体，Ni与CO之间通过配位键结合，即共价键相连，D正确； 答案选B。 3．下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】 A．最长碳链为4，甲基在2号碳，名称正确，A正确； B．硫为16号元素，基态S原子价电子轨道表达式：，B正确； C．的电子式：，C错误； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，的结构示意图：，D正确； 故选C。 4．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。下列分析错误的是 A．有机物L为高分子化合物 B．有机物L能发生加成、取代、还原反应 C．有机物L最多与反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 【答案】C 【详解】A．有机物L是通过加聚反应形成的聚合度为n的高分子化合物，A正确； B．有机物L中含有苯环可以加成，苯环的加氢反应为还原反应，分子中含酯基能发生取代反应，B正确； C．有机物L的可水解，水解为2n mol的羧基和1n mol的酚羟基，故有机物L最多可以消耗3n mol氢氧化钠，C错误； D．有机物L含有两个酯基可以进行水解，水解逐渐释放出，D正确； 故选C。 5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 制取并收集乙酸乙酯 制取并检验乙烯 选项 C D 实验装置 实验目的 检验蔗糖溶液是否水解 制备乙炔并验证乙炔的性质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室制备乙酸乙酯所用原料为乙酸、乙醇和浓硫酸，该装置中使用的是稀硫酸，不能达到实验目的，A错误； B．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时需控制温度在170℃，该实验缺少温度计，则不能达到实验目的，B错误； C．检验蔗糖水解产物葡萄糖，需先加NaOH中和稀硫酸至碱性，再用新制Cu(OH)2，不能达到目的，C错误； D．饱和食盐水与电石反应制乙炔，经CuSO4溶液除杂（除H2S等 ），再用酸性KMnO4溶液验证乙炔性质，能达到目的，D正确； 故选D。 6．与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，A错误； B．CO2为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，CO2在水中溶解度较小，B正确； C．尿素分子中碳原子采取sp2杂化，与碳原子直接相连的原子和碳原子共平面，两个氨基(-NH2)中的N原子与C、O共平面，C正确； D．N的原子半径大于O，N-H键长大于O-H键长，D正确； 答案选A。 7．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．除去乙炔中的杂质气体： B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C．用铁做电极电解溶液： D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 【答案】B 【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误； B．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故B正确； C．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故C错误； D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误； 故选B。 8．一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能：Y>Z C．简单离子半径：W>M D．简单氢化物沸点：M>Z 【答案】D 【分析】由题干信息可知，原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，即Y为N，M形成一个键、X形成4个键，Z形成2个键，W形成6个键，且Z与W为同主族元素，则Z为O、W为S、M为F、X为C，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X为C、Y为N，同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性N＞C即Y>X，A正确； B．由分析可知，Y为N、Z为O，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即第一电离能N＞O即Y>Z，B正确； C．由分析可知，W为S、M为F，S2-核外由3个电子层，而F-核外只有2个电子层，则简单离子半径S2-＞F-即W>M，C正确； D．由分析可知，M为F、Z为O，由于H2O分子周围能形成2个氢键，而HF只能形成1个氢键，故简单氢化物沸点H2O＞HF即M＜Z，D错误； 故答案为：D。 9．2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A．可用Na检验M中是否混有少量的水 B．在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 C．与H2发生加成反应，最多消耗 D．x的值为2n，该反应属于缩聚反应 【答案】B 【详解】A．M含有酚羟基，Na既可以与水反应生成氢气，也可以与酚羟基反应生成氢气，无法检验M中是否混有水，A错误； B． 该反应生成HF，可以与HF反应，降低生成物浓度，使平衡正向移动，提高PEEK的产率，B正确； C．1mol N中含有2 mol苯环和1 mol羰基，1 mol苯环最多与3 mol 加成，1 mol羰基最多与1 mol 加成，故最多消耗，C错误； D．根据原子守恒，反应物共含有个F原子，聚合物端基保留1个F原子，故生成HF的物质的量为，即，D错误； 故选B。 10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有的KI溶液的试管中滴加的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 B 将5 mL 1-溴丁烷、15 mL乙醇和混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 一定发生了消去反应，生成了1-丁烯 C 向盛有1 mL 10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的溶液，加热煮沸，再加入新制备的，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解生成葡萄糖 D 常温下，用pH计测得溶液的pH<7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．过量，的物质的量不足，反应后滴加溶液变红，说明溶液中仍存在，证明与的反应为可逆反应，有一定限度，A正确； B．反应混合液中的乙醇易挥发，挥发的乙醇具有还原性，也能使酸性溶液褪色，无法证明消去反应生成了1-丁烯，B错误； C．蔗糖水解后体系中含有过量，呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，未加入中和过量硫酸，无法检验葡萄糖是否生成，不能得出蔗糖未水解的结论，C错误； D．常温下溶液，说明的电离程度大于水解程度，因此，D错误； 故选 A。 11．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该方法有助于减少CO2的排放 B．中间体X和Y互为同分异构体 C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大 D．整个过程中存在极性键的断裂与形成 【答案】C 【分析】结合反应机理图梳理物质转化路径，三唑初始参与反应，最终重新生成，为该反应的催化剂；消去中间产物X、Y、Z，可知总反应消耗转化为。 【详解】A．该反应消耗转化为，有助于减少的排放，A正确； B．中间体X和Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．三唑是该反应的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，故增大三唑的量，的平衡转化率不变，C错误； D．反应过程中存在中极性键的断裂，也存在、等极性键的形成，故整个过程中存在极性键的断裂与形成，D正确； 故选C。 12．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．晶胞密度 B．原子3的分数坐标为 C．化合物X的化学式为 D．1和2原子间的距离为 【答案】A 【详解】A．根据晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，原子位于顶点，原子位于面心，二者之间最短的距离为面心对角线的一半，因此可计算出晶胞参数为，再根据密度计算公式可得晶胞密度，故A错误； B． 由题中所给原子1、2的分数坐标分别为、，则可确定原子3（位于晶胞右侧面心）的分数坐标为，故B正确； C．晶胞为立方晶胞，Mg、Ni、C三种原子分别位于晶胞的顶点、面心和体心，利用均摊法可知，一个晶胞中Mg、Ni、C三种原子的个数分别为1、3、1，则晶体的化学式为，故C正确； D．由C选项计算出晶胞参数为，再根据原子1、2的坐标关系，1和2原子间的距离为 pm，故D正确； 故答案选A。 13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 【答案】B 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．苯甲酸微溶于水，加热可提高其溶解度，使更多苯甲酸溶解，A正确； B．操作Ⅰ加热溶解后，泥沙不溶，NaCl易溶，趁热过滤（操作Ⅱ）目的是除去不溶性泥沙，NaCl仍溶解在滤液中，无法除去NaCl，B错误； C．缓慢冷却结晶时晶体生长慢，可减少母液中杂质被包裹，C正确； D．苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗涤会导致溶解损失；其微溶于冷水，冷水洗涤可减少损失，效果更好，D正确； 故答案选B。 14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应 C．放电时，氯离子向石墨电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 【答案】C 【分析】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应，锌元素化合价升高，失去电子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有、；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，发生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应； 【详解】A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A项正确； B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有、，B项正确； C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C项错误； D．放电时，根据负极反应，理论上电路中每转移电子，锌电极上生成，锌电极增加的质量应为，D项正确； 故答案选C。 15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表 B．时， C．的第二步电离平衡常数 D．NaHA溶液显酸性 【答案】D 【分析】根据图示，二个交点，说明为二元弱酸，，在曲线最左边溶液酸性较强时，主要组分是，所以曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，以此解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表，曲线②代表，故A项正确； B．结合分析可知，曲线②代表，曲线③代表，由图可知，时，故B项正确； C．结合C的分析可知，的第二步电离平衡常数，故C项正确； D．a点，同理可知，，而的，水解大于电离，水溶液显碱性，故D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。 ②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 (1)装置图中仪器B的名称是_______。 (2)与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 (3)以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量_______。 A．使用新蒸馏的苯胺        B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量        D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 (4)粗乙酰苯胺提纯的实验方法是_______，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是_______，冷却滤液，有晶体析出后，可再用_______冷却，使结晶更完全。 (5)乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。 (6)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)球形冷凝管（1分） (2)D（1分） (3)ACE (4) 重结晶 （1分） 防止液体突然暴沸 补加热水，直到油珠完全溶解为止 冰水或者冰水浴（1分） (5)69% (6)乙酰氯与苯胺反应生成的HCl可与苯胺反应生成盐，需要消耗更多的苯胺，同时使后续的分离提纯更为复杂 【分析】苯胺和冰醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺，锌粉具有还原性，可防止苯胺被氧化，且可作为气化中心在加热时防暴沸，同时减少副反应。在加热过程中，温度升高到105℃左右，可将反应产生的水沸腾蒸出，使反应正向移动，提高产率。反应结束后，利用冷却结晶的方法得到粗乙酰苯胺固体，再经过重结晶的操作提纯后计算产率。 【详解】（1）装置中B是用于回流冷凝的球形冷凝管。 （2）本实验为加热有机反应，需要护目镜防护、需要注意热烫伤，实验规范要求操作后洗手，本实验不涉及锐器操作，因此D与安全无关。 （3）A．苯胺易被空气氧化变质，使用新蒸馏的苯胺可以保证反应物纯度，提高产量，A正确； B．锌粉仅用于防止苯胺被氧化，过量锌会和冰醋酸反应消耗反应物，降低产率，B错误； C．该反应为可逆反应，使冰醋酸过量，平衡正向移动，提高苯胺转化率，C正确； D．冰醋酸沸点为118℃，温度控制在120℃会导致冰醋酸大量蒸出损耗，降低产量，D错误； E．分离出反应生成的水，减小生成物浓度，平衡正向移动，提高产率，E正确； 故选ACE。 （4）乙酰苯胺溶解度随温度变化大，因此用重结晶提纯；多孔活性炭加入沸腾的溶液会引发暴沸，因此需要冷却后再加；未溶解的油珠是熔融态的乙酰苯胺，需要补加适量热水加热促进溶解；为降低溶解度，使结晶更完全，最后用冰水冷却。 （5）苯胺质量为，物质的量为，冰醋酸过量，因此理论生成乙酰苯胺质量为，产率为。 （6）乙酰氯与苯胺反应生成乙酰苯胺和，显酸性，会与碱性苯胺反应生成苯胺盐酸盐，降低乙酰苯胺产率，同时有毒，会污染环境，另外乙酰氯价格更高、易水解，副反应更多。 17．（14分）含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第_______周期，_______区。 (2)“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为_______。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是_______ 。 (3)“水浸”后“滤渣1”的主要成分是_______。 (4)“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用_______最佳(填化学式)，此时pH最小为_______。(，计算结果保留1位小数) (5)电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为_______；实现钕铁有效分离应控制的条件是 _______(任答一点)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 6或六（1分） f（1分） (2) Nd2O3+6NH4Cl2NdCl3+6NH3↑+3H2O↑ 310℃后，NH4Cl分解过快，Nd2O3反应不充分 (3)Fe2O3（1分） (4) NH3⋅H2O（1分） 3.2 (5) Nd−3e− = Nd3+ 控制电解电压（电流），使Nd优先溶解（控制阳极液的pH，使铁离子形成Fe(OH)3沉淀，或阴极液需要补充水保持氯化钠溶液低浓度） 【分析】工艺流程分析：氯化焙烧：钕铁硼氧化废料（主要含Fe2O3、Nd2O3、FeNdO3，极少量B2O3）与NH4Cl混合，在加热条件下发生反应。加入NH3可能用于调节气氛或促进反应。水浸：将焙烧后的产物用水浸取。可溶性的氯化物（如NdCl3）进入溶液，不溶性的固体留在滤渣中。调pH：向滤液中加入试剂X调节pH，使杂质离子（如Fe3+）沉淀，过滤得到滤渣2。沉钕：向滤液中加入草酸（H2C2O4）溶液，使Nd3+沉淀为草酸钕Nd2(C2O4)3。氧化焙烧：将草酸钕在空气中焙烧，分解并氧化得到目标产物Nd2O3。 【详解】（1）已知Nd的价层电子排布式为4f46s2。周期数：周期数等于原子核外电子的最高能层序数。Nd的最高能层是第6层（6s轨道），因此它位于第六周期。分区：元素周期表的分区由最后填入电子的轨道决定。Nd 的价电子包含f轨道电子，且f轨道未填满，属于镧系元素，位于f区。 （2）化学方程式：在“氯化焙烧”步骤中，Nd2O3与NH4Cl反应生成 NdCl3。根据流程图，同时有NH3放出，且该反应通常伴随水的生成。反应物为 Nd2O3和 NH4Cl，生成物为NdCl3、 NH3和H2O。配平该方程式：Nd2O3 中有2个Nd，需要生成 2NdCl3，消耗6Cl−，即需要 6NH4Cl。6NH4Cl提供6N和24H，生成2NdCl3消耗6Cl，剩余的6N和24H与Nd2O3中的3O结合生成6NH3 和3H2O。化学方程式为答案：Nd2O3+6NH4Cl2NdCl3+6NH3↑+3H2O↑；温度影响：根据图像，当温度超过310℃时，Nd元素的氯化率下降。氯化焙烧依赖于NH4Cl分解产生的HCl气体（或直接与 NH4Cl反应）与Nd2O3接触反应。NH4Cl的热稳定性较差，温度过高会导致其迅速分解并挥发，使得参与反应的NH4Cl减少，反应物浓度降低，从而导致Nd的氯化率下降。 （3）在氯化焙烧过程中，应受热分解为和，转化为可溶性的。观察图表可知，元素的氯化率即使在高温下也较低（最高不到），说明绝大部分铁元素仍以的形式存在。极少量的不氯化，遇水会生成可溶的硼酸。因此，“水浸”后，可溶的进入滤液，留在滤渣中。 （4）试剂X选择：调pH的目的是沉淀滤液中的Fe3+杂质[滤渣2为 Fe(OH)3]，同时不引入新的杂质。从物质循环利用的角度考虑，流程中使用了NH4Cl和NH3，因此选用氨水（NH3⋅H2O）或通入NH3最佳，生成的NH4Cl可以返回“氯化焙烧”步骤循环使用；最小pH计算：要使Fe3+沉淀完全，溶液中 ��(Fe3+)<1.0×10−5 mol/L 。已知 Ksp[Fe(OH)3]=��(Fe3+)⋅��3(OH−)=4.0×10−38。当 ��(Fe3+)=1.0×10−5 mol/L 时，��(OH−)= = ==×10−11 mol/L 。计算pOH： pOH = −lg��(OH−) = −lg(×10−11) = 11−lg4 = 11−lg2。代入lg2≈0.3，pOH = 11−×0.3 = 11− 0.2 = 10.8。则pH =14 − pOH = 14−10.8 = 3.2。因此，pH 最小为3.2。 （5）阳极反应式：钕铁硼合金作阳极，发生氧化反应。已知钕比铁活泼，因此在阳极Nd优先失去电子生成Nd3+。电极反应式为Nd−3e− = Nd3+。分离控制条件：为了实现钕和铁的有效分离，需要让钕溶解而铁不溶解（或铁溶解后以沉淀形式除去）。可以控制电解电压（电流），使电位较低的Nd优先溶解，或者通过控制阳极液的pH，使铁离子形成Fe(OH)3沉淀留在阳极区。 18．（13分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．           H1 Ⅱ．                 H2 = -129.0 kJ/mol Ⅲ．     H3= -87.8 kJ/mol (1)H1 = _______kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．3v正(CO2)=v逆(H2) C．体系的温度不再变化 D．每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是_______。 (4)在某温度下，以n(CO2)：n(H2)=1：3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图： 已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的) ①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是_______，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是_______。 ②达平衡时，，，则反应Ⅲ的_______MPa-2(结果保留两位有效数字)。 (5)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 较低温度（1分） (2)BC (3)原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱 (4) （1分） 之后，反应为主，升高温度，平衡正向移动 (5)（1分） 【详解】（1）由题给反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，可得，将数值代入：，可求。反应的，，结合自发进行的规律，自发进行的条件是较低温度。 （2）A．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体混合物密度不变，无法判断是否平衡，A不符合题意； B．当，可知，该反应达到平衡，B符合题意； C．体系的温度不再变化，说明反应达到平衡，C符合题意； D．每断裂2 mol C=O键，说明消耗了；同时断裂键，说明消耗了，，D不符合题意； 故选BC。 （3）一个H2分子首先在“”表面解离成2个，随后参与到CO2的转化过程，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是原料气中H2比例过低，形成的氧原子空位少，催化剂的催化能力减弱。 （4）①反应、为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的选择性降低，图中代表随温度变化的曲线是；反应、涉及CO2的转化，CO2转化率以为分界线呈现先减小后增大趋势的原因是：之前，温度升高，反应逆向移动程度更大；之后，反应正向移动程度更大，据此可知随温度变化的曲线是。 ②设，达平衡时，，CO2反应，剩余，，生成，根据氧原子守恒，生成，根据氢原子守恒，剩余氢气为：。气体总物质的量为：，维持压强不变，的分压分别为， 则反应的的。 （5）由阿伦尼乌斯方程作图时，曲线的斜率越大，活化能越小，活化能越小，反应越容易，根据图知，直线n效率大，小，催化效率高，所以n催化效果好。 19．（14分）沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)D→E中第②步的反应类型是___________。 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。 (5)药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) 碳碳双键（1分） 酯基（1分） (2)   (3)取代反应 (4)13 (5) 或      +BrCH2CH2NH2+2HBr 【分析】本题考查有机合成综合知识，涉及有机物命名、官能团识别、反应类型判断、同分异构体书写、合成路线推导等知识点：有机物命名、官能团识别、反应类型、同分异构体、合成路线推导。 【详解】（1）物质A的命名：A的结构为，苯环上羟基与醛基处于对位，化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 D的官能团名称：D的结构为，其中含有的官能团为碳碳双键和酯基（）。 （2），，根据反应条件以及官能团变化，结合C的分子式，C的结构简式为： （3）结合E的分子式，由F结构可推出E的结构为：，则的第①步加成，第②步为溴代反应，可以观察到键被键取代，因此反应类型为取代反应。 （4）B的分子式为，同分异构体满足：①遇显色：含酚羟基；②苯环上仅有2个对位取代基，苯环上另一取代基处于酚羟基对位；③能发生银镜反应：含醛基（）；④含氨基。另一取代基为，需同时含和，通过碳链异构和官能团位置异构，共有13种结构： （5）与在吡啶中发生亲核取代反应，中的一个H被取代，生成G：或 。G与反应，被取代生成H：；H与在吡啶中发生分子间亲核取代，形成六元环，反应方程式为：+BrCH2CH2NH2+2HBr。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18．（13分） （1） （2） （3） （4）① ② （5） 19．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 B．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 C．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 2．下列说法错误的是 A．离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 3．下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 4．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。下列分析错误的是 A．有机物L为高分子化合物 B．有机物L能发生加成、取代、还原反应 C．有机物L最多与反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙酸乙酯 制取并检验乙烯 检验蔗糖溶液是否水解 制备乙炔并验证乙炔的性质 A．A B．B C．C D．D 6．与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 7．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．除去乙炔中的杂质气体： B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C．用铁做电极电解溶液： D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 8．一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能：Y>Z C．简单离子半径：W>M D．简单氢化物沸点：M>Z 9．2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A．可用Na检验M中是否混有少量的水 B．在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 C．与H2发生加成反应，最多消耗 D．x的值为2n，该反应属于缩聚反应 10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有的KI溶液的试管中滴加的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 B 将5 mL 1-溴丁烷、15 mL乙醇和混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 一定发生了消去反应，生成了1-丁烯 C 向盛有1 mL 10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的溶液，加热煮沸，再加入新制备的，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解生成葡萄糖 D 常温下，用pH计测得溶液的pH<7 A．A B．B C．C D．D 11．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该方法有助于减少CO2的排放 B．中间体X和Y互为同分异构体 C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大 D．整个过程中存在极性键的断裂与形成 12．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．晶胞密度 B．原子3的分数坐标为 C．化合物X的化学式为 D．1和2原子间的距离为 13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应 C．放电时，氯离子向石墨电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表 B．时， C．的第二步电离平衡常数 D．NaHA溶液显酸性 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。 ②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 (1)装置图中仪器B的名称是_______。 (2)与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 (3)以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量_______。 A．使用新蒸馏的苯胺        B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量        D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 (4)粗乙酰苯胺提纯的实验方法是_______，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是_______，冷却滤液，有晶体析出后，可再用_______冷却，使结晶更完全。 (5)乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。 (6)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因_______。 17．（14分）含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第_______周期，_______区。 (2)“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为_______。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是_______ 。 (3)“水浸”后“滤渣1”的主要成分是_______。 (4)“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用_______最佳(填化学式)，此时pH最小为_______。(，计算结果保留1位小数) (5)电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为_______；实现钕铁有效分离应控制的条件是 _______(任答一点)。 18．（13分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．           H1 Ⅱ．                 H2 = -129.0 kJ/mol Ⅲ．     H3= -87.8 kJ/mol (1)H1 = _______kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．3v正(CO2)=v逆(H2) C．体系的温度不再变化 D．每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是_______。 (4)在某温度下，以n(CO2)：n(H2)=1：3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图： 已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的) ①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是_______，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是_______。 ②达平衡时，，，则反应Ⅲ的_______MPa-2(结果保留两位有效数字)。 (5)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 19．（14分）沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)D→E中第②步的反应类型是___________。 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。 (5)药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti-48 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法不正确的是 A．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器 B．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛 C．甘油醛()和葡萄糖均属于单糖，互为同系物 D．壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线 2．下列说法错误的是 A．离子晶体中的配位数：CsCl>NaCl B．化学键中离子键成分的百分数：Na2O＜Na2S C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．若Ni(CO)4的沸点为43℃，则C与Ni以共价键相连 3．下列化学用语表示错误的是 A．的系统命名：2-甲基丁烷 B．基态S原子价电子轨道表达式： C．的电子式： D．的结构示意图： 4．一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)的结构如下图所示。下列分析错误的是 A．有机物L为高分子化合物 B．有机物L能发生加成、取代、还原反应 C．有机物L最多与反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 5．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙酸乙酯 制取并检验乙烯 检验蔗糖溶液是否水解 制备乙炔并验证乙炔的性质 A．A B．B C．C D．D 6．与通过电催化反应生成尿素［］。下列说法错误的是 A．的空间构型为三角锥形 B．为非极性分子，其在水中溶解度较小 C．尿素分子中C、N、O共平面 D．尿素分子中N-H键长大于水分子中O-H键长 7．下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A．除去乙炔中的杂质气体： B．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ C．用铁做电极电解溶液： D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 8．一种结构对称的阴离子(如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素组成，Y的单质在空气中含量最高，Z与W为同主族元素。下列说法错误的是 A．电负性：Y>X B．第一电离能：Y>Z C．简单离子半径：W>M D．简单氢化物沸点：M>Z 9．2026年春晚机器人大放异彩，其中部分宇树科技机器人的外壳采用轻量化改性塑料PEEK(聚醚醚酮)，其合成原理如图所示。 下列说法正确的是 A．可用Na检验M中是否混有少量的水 B．在实际生产中可以吸收，以提高PEEK的产率 C．与H2发生加成反应，最多消耗 D．x的值为2n，该反应属于缩聚反应 10．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有的KI溶液的试管中滴加的溶液，充分反应后，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红 与反应有一定限度 B 将5 mL 1-溴丁烷、15 mL乙醇和混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 一定发生了消去反应，生成了1-丁烯 C 向盛有1 mL 10%的蔗糖溶液的试管中滴入5滴10%的溶液，加热煮沸，再加入新制备的，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解生成葡萄糖 D 常温下，用pH计测得溶液的pH<7 A．A B．B C．C D．D 11．研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．该方法有助于减少CO2的排放 B．中间体X和Y互为同分异构体 C．增大三唑的量，总反应中CO2的平衡转化率增大 D．整个过程中存在极性键的断裂与形成 12．由Ni、Mg、C可形成一种新型超导体X，其晶胞结构如图所示，原子1、2的分数坐标分别为，晶胞中Ni与Mg原子的最短距离为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，化合物X的摩尔质量为M g/mol，下列说法错误的是 A．晶胞密度 B．原子3的分数坐标为 C．化合物X的化学式为 D．1和2原子间的距离为 13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂，微溶于水，易溶于乙醇。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．操作中，加热能提高苯甲酸的溶解度 B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C．操作缓慢冷却结晶可减少被包裹的杂质 D．操作洗涤苯甲酸，用冷水比乙醇效果好 14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．充电时，石墨电极与电源正极相连 B．充电时，石墨电极上可发生电极反应 C．放电时，氯离子向石墨电极迁移 D．放电时，理论上电路中每转移电子，锌电极质量增加71 g 15．以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，pH与分布系数δ变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：] 下列叙述不正确的是 A．曲线①代表 B．时， C．的第二步电离平衡常数 D．NaHA溶液显酸性 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）乙酰苯胺是一种重要的有机合成中间体，其制备方法有多种，某学习小组制备乙酰苯胺的反应原理为： 反应装置图为： 已知：①常温下，苯胺是无色油状液体，在空气中被氧化为有色物质。 ②相关物质的部分物理性质如下： 名称 分子量 沸点(℃) 密度(g/ml) 溶解性 苯胺 93 184 约1.0 冰醋酸 60 118 约1.0 乙酰苯胺 135 305 1.2 微溶于冷水， 溶于热水 制备过程如下： Ⅰ．向反应装置中，加入5 ml苯胺、7.4 ml冰醋酸和0.1 g锌粉。加热至沸腾，保持在105℃左右，约50分钟。 Ⅱ．停止加热，将反应物倒入冷水中，冷却结晶，抽滤，洗涤，得到粗乙酰苯胺。 Ⅲ．将粗乙酰苯胺加入100 ml水中，加热煮沸溶解，冷却后，加入活性炭，用玻璃棒搅动并煮沸进行脱色，趁热过滤，用热水洗涤滤渣，冷却滤液，有晶体析出，过滤，洗涤，干燥后称重约5.0 g，计算产率。 回答下列问题 (1)装置图中仪器B的名称是_______。 (2)与本实验安全注意事项无关的图标有_______。 (3)以下哪些措施能提高乙酰苯胺的产量_______。 A．使用新蒸馏的苯胺        B．加入过量的锌粉 C．使冰醋酸过量        D．控制温度计读数在120℃ E．从分水器中不断分离出反应过程中生成的水 (4)粗乙酰苯胺提纯的实验方法是_______，步骤III中，加入活性炭脱色前需要冷却，其原因是_______，加热溶解时把粗乙酰苯胺放入一定量的热水中，加热至沸腾，如果仍有未溶解的油珠(乙酰苯胺)，需进行的操作是_______，冷却滤液，有晶体析出后，可再用_______冷却，使结晶更完全。 (5)乙酰苯胺的产率是_______(保留两位有效数字)。 (6)查阅资料发现乙酰氯与苯胺反应也能生成乙酰苯胺，且反应速率快，但该方法有明显不足，说明不足的原因_______。 17．（14分）含稀土元素钕(Nd)的材料是现代高科技产业的“关键材料”，从钕铁硼氧化废料(主要含、、，极少量等)中回收氧化钕的一种工艺流程如下： 已知：常温下，，，，当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： (1)Nd的价层电子排布式为，可知Nd位于第_______周期，_______区。 (2)“氯化焙烧”中，反应的化学方程式为_______。按确定比例投料，焙烧温度对各元素的氯化率(B不氯化)的影响如图所示，当温度超过时，元素的氯化率下降，可能的原因是_______ 。 (3)“水浸”后“滤渣1”的主要成分是_______。 (4)“调pH”时，从物质能循环利用的角度考虑，试剂X选用_______最佳(填化学式)，此时pH最小为_______。(，计算结果保留1位小数) (5)电化学分离法：钕比铁活泼。钕铁硼合金作阳极，石墨作阴极，两极通过阴离子交换膜隔开，阳极液用稀溶液，阴极液用低浓度的氯化钠溶液。阳极主要的电极反应式为_______；实现钕铁有效分离应控制的条件是 _______(任答一点)。 18．（13分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ．           H1 Ⅱ．                 H2 = -129.0 kJ/mol Ⅲ．     H3= -87.8 kJ/mol (1)H1 = _______kJ/mol；反应II 能够自发进行的条件是_______(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应III，一定能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体混合物的密度不再变化 B．3v正(CO2)=v逆(H2) C．体系的温度不再变化 D．每断裂2 mol C=O键，同时断裂2 mol H-O键 (3)反应Ⅲ在催化剂作用下的反应历程如图所示，一个H2分子首先在“”表面解离成2个H*(该过程未在历程中标出)，随后参与到CO2的转化过程。 实验发现，原料气中氢气比例较低时，反应速率较慢，结合反应历程分析，可能的原因是_______。 (4)在某温度下，以n(CO2)：n(H2)=1：3的进气比通入反应管中，维持压强为3.8 MPa进行上述三个反应，平衡后测得的转化率，的选择性及CO的选择性随温度(T)的变化关系如图： 已知：S(或CO)(转化为或CO的)(消耗的) ①图中代表S(CO)随温度变化的曲线是_______，温度高于270℃之后，CO2平衡转化率增大的原因是_______。 ②达平衡时，，，则反应Ⅲ的_______MPa-2(结果保留两位有效数字)。 (5)已知Arrhenius经验公式为RLnk=+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂对反应III的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图，从图中信息获知催化性能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。 19．（14分）沙丁胺醇(物质F)适用于支气管哮喘与肺气肿等症，其合成路线之一如下。 回答下列问题： (1)物质A的化学名称是___________。D所含官能团的名称是___________、___________。 (2)C的结构简式为___________。 (3)D→E中第②步的反应类型是___________。 (4)B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液发生显色；②苯环上仅有2个对位取代基；③能发生银镜反应；④含。 (5)药物中间体I的合成路线如下。G的结构简式为___________，H→I的反应方程式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $