精品解析：山东省烟台市莱阳市2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1．本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2．答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3．答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4．考试结束时只交答题卡。 5．参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Ca 40 Ⅰ卷 选择题（共33分） 一、卷面与书写（3分） 二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。） 1. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 液氢 B. 75%的消毒酒精 C. 豆浆 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氢是液态的氢气，属于纯净物，不是溶液，该选项错误。 B、75%的消毒酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 C、豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，该选项错误。 D、蒸馏水是纯净物，不是溶液，该选项错误。 故选B。 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定、澄清的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液的定义是均一、稳定的混合物，且通常呈现澄清状态，说法正确。 B、溶解度是衡量物质在某种溶剂中溶解能力的定量指标，可用于判断溶解能力，说法正确。 C、不饱和溶液变为饱和溶液的方法有多种：若通过降温（如硝酸钾不饱和溶液降温至恰好饱和，无溶质析出），溶质质量分数不变；若通过加溶质、蒸发溶剂，溶质质量分数变大，说法错误。 D、溶质质量分数不同，溶液的密度、性质等不同，应用也不同（如农业选种用不同浓度的食盐水），说法正确。 故填：C。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 取用液体 C. 测pH D. 稀释 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解固体时可在烧杯、试管中进行，不能在量筒中完成溶解，A不符合题意； B、用胶头滴管吸取溶液时，应在瓶外将胶头内空气排尽，不能在瓶内挤出空气，B不符合题意； C、把pH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH，C符合题意； D、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，D不符合题意；故选C。 4. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 A. m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B. 溶质的质量分数为20% C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析： A．由题意可得，m(溶质)：m(溶剂)=20:100，选项错误；B．溶质的质量分数为×100%，选项错误；C．因为硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶质质量分数不变，选项错误；D．因为硝酸钾的溶解度随温度降低而减少，降温后，有固体析出，选项正确；故选D 考点： 溶质质量分数；固体物质的溶解度受温度的影响情况 5. 下列关于盐酸的认识，正确的是 A. 组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B. 性质：能与、等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D. 生产：含盐酸废水用处理后直接排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸溶液中完全电离，每个分子产生一个和一个，因此和数目相同，该选项不符合题意； B、盐酸不与、等非金属氧化物反应，酸会与金属氧化物反应，该选项不符合题意； C、盐酸可与氧化铜等反应生成，用于实验室制备盐酸盐，该选项符合题意； D、微溶于水，不与盐酸反应，无法中和废水中的酸，不能直接排放，该选项不符合题意； 故选C。 6. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 7. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 D. 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长 【答案】D 【解析】 【详解】A、土壤中如泥沙等物质难溶于水，该选项不符合题意； B、操作中过滤即可得到溶液，无需蒸馏，该选项不符合题意； C、酚酞用于检测碱性溶液，无法精确测定酸性pH值，该选项不符合题意； D、大多数植物生长适宜接近中性的土壤环境，该选项符合题意； 故选D。 8. 中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 厨房中用食醋除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、厨房中用食醋除铁锈，食醋中含醋酸，铁锈主要成分是氧化铁，醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选：C。 9. 如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是 A. 稀盐酸、石灰石 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 水、硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，a液面低于b液面，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意； C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意； 故选D。 10. 现有13.7 g 与的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为，在室温下，将该混合物与50 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3 g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为 A. 6.0 g B. 3.7 g C. 4.0 g D. 3.2 g 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙还是水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳气体，根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量即为生成其他二氧化碳的质量，即反应生成CO2的质量为：13.7 g + 50 g - 59.3 g = 4.4 g。 CO2中碳元素的质量为：。 钙元素与碳元素质量比为5：1，故钙元素质量为1.2 g × 5 = 6.0 g。 只有A符合题意。 故选：A。 三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分。） 11. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口久置会使其质量减少，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； B.浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，选项错误，不符合题意； C.石灰水在空气中敞口久置能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，选项正确，符合题意； D.烧碱溶液在空气中敞口久置能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，选项错误，不符合题意。 故选C。 12. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 13. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 【答案】BC 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线，温度低于60℃时，K2Cr2O7的溶解度小于KCl，A 错误。 B、40℃时，KCl的溶解度为40g，将50g KCl加入100g水中，只能溶解40g，所得溶液质量为，B 正确。 C、60℃时，两种物质的溶解度相等，，可知此时它们饱和溶液的溶质质量分数相等，C 正确。 D、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，KCl的溶解度受温度影响较小，应采用降温结晶的方法除去K2Cr2O7中混有的少量KCl，D 错误。 故选BC。 14. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液 B 80℃的饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大 C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、25℃下向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液，若为饱和溶液，蔗糖不会溶解，A 错误。 B、80℃的NH4Cl饱和溶液冷却至20℃时有晶体析出，是因为温度降低，NH4Cl的溶解度减小，B 错误。 C、NaOH具有腐蚀性，所以使用含NaOH的炉具清洁剂时需戴乳胶手套，C 正确。 D、柠檬酸能与小苏打（碳酸氢钠）反应生成CO2，因此可用于自制汽水，D 正确。 故选CD。 15. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. ①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B. ②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C. ③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量 D. ④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量 【答案】BD 【解析】 【详解】A、时，往饱和 NaCl 溶液中加入 NaCl 固体，饱和溶液不能再溶解该溶质，因此溶质质量分数应保持不变。但图像①中溶质质量分数先上升后不变，与实际不符，不符合题意； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙：氧化钙与水反应（），消耗溶剂水，且反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，导致溶质析出，溶质质量暂时减少；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，但溶剂已减少，最终溶质质量低于初始值。图像②与该过程完全匹配，符合题意； C、向 NaOH 溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸：NaOH 溶液呈碱性（pH>7），加入稀盐酸后，pH逐渐减小，最终接近 2（但不会低于 2，因为稀盐酸pH=2，混合后不会更稀）。但图像③中最终pH<2，与实际不符，不符合题意； D、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入 KOH 溶液：KOH 先与稀硫酸反应（），此阶段无沉淀生成；稀硫酸反应完后，KOH 再与硫酸铜反应（），沉淀质量开始增加，直至反应结束。图像④与实际相符，符合题意； 故选BD。 Ⅱ卷 非选择题（共67分） 四。理解与应用（本题包括5个小题，共38分。） 16. 小丽同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质如图所示。分析并回答问题： （1）小丽向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）小丽选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是______。 （3）铁锈的主要成分是，试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式是______。 （4）为验证性质③与部分盐反应，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）小丽把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 （6）新能源汽车动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。小丽发现氢氧化锂（）与氢氧化钠化学性质相似，都能与稀硫酸反应，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。 （7）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 【答案】（1）红 （2） （3） （4）AC （5） （6） （7）C 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红。 故填：红。 【小问2详解】 铁片与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 铁锈（）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 故填：。 【小问4详解】 A、是盐，与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，符合题意。 B、是氧化物，不是盐，不符合题意。 C、是盐，与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，符合题意。 D、是碱，不是盐，不符合题意。 故填：AC。 【小问5详解】 稀硫酸与氢氧化钠反应生成和，滴入酚酞变红说明过量，因此溶质为。 故填：。 【小问6详解】 氢氧化锂与氢氧化钠化学性质相似，因为溶液中都含氢氧根离子（）。 故填：。 【小问7详解】 鉴别稀硫酸、氯化钠、澄清石灰水可以用碳酸钠溶液：碳酸钠溶液与稀硫酸反应产生气泡，与澄清石灰水反应产生沉淀，与氯化钠无明显现象，可一次性鉴别。 故填：C。 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是______。 （2）操作a为______；生成固体A的反应的基本类型属于______。 （3）该流程中反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 复分解反应 （3）放热 （4）NaOH 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液以喷淋方式加入，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； 【小问2详解】 操作a为分离固液的过滤操作； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则石灰浆主要成分是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则固体A为碳酸钙，则生成固体A的反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应； 【小问3详解】 该流程中反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，属于放热反应； 【小问4详解】 由流程图可知，CaO、NaOH既作为反应物，又作为生成物，故该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是NaOH。 18. 食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯（）。 （1）现需配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂（如图一所示），请拟定最简单的配制方案（写出所选试剂和用量即可）。 方案一：______。方案二：______。 （2）如下图A管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是______（填“B”或“C”），管秤能区分不同浓度食盐水的原理是______。 （3）某化学项目小组以粗盐（含少量、、等杂质离子）为原料生产消毒剂，设计的工艺流程如下图二所示： ①精制环节，可用① ② ③三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序______（填序号），将杂质离子转化为沉淀。过滤沉淀后，加入适量盐酸，其目的是除去______，调节溶液pH，得到精盐水。加入适量盐酸后发生中和反应的化学方程式是______。 ②电解池中发生的主要化学反应方程式是______。 ③粗盐中的可溶性杂质离子也可以用的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是______。 【答案】（1） ①. 固体和水 ②. 的溶液和水 （2） ①. B ②. 不同浓度的食盐水密度不同，当食盐水密度大于种子密度时种子上浮，小于时下沉 （3） ①. ②③①（或②①③、③②①） ②. 过量的和 ③. ④. ⑤. 饱和溶液不能再溶解，但可溶解、等杂质，长期使用杂质离子浓度升高，洗涤效果变差 【解析】 【小问1详解】 方案一：选用固体和水（的质量：，水的质量为）。 方案二：选用的溶液和水（设需溶液质量为x，，解得，水的质量为）。 【小问2详解】 食盐水浓度较大的是B（B中更多种子上浮，说明B的食盐水密度更大，浓度更高）。 原理：不同浓度的食盐水密度不同，当食盐水密度大于种子密度时种子上浮，小于时下沉。 【小问3详解】 除杂试剂添加顺序的原理是先除，除和过量，除，需保证在之后，则除杂试剂顺序有②③①（或②①③、③②①）； 加盐酸的目的是除去过量的和； 加入适量盐酸后发生中和反应的化学方程式为； 电解池中主要是氯化钠和水发生反应生成和氢气，反应方程式为； 浸洗液不能一直使用的原因：饱和溶液不能再溶解，但可溶解、等杂质，长期使用杂质离子浓度升高，洗涤效果变差。 19. 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为，含少量和）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是______。 （2）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是______。 （3）步骤③中反应的化学方程式是______（写一个即可）。 （4）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量______（填“提高”“不变”或“降低”）。 【答案】（1）增大废渣与盐酸的接触面积，使反应更充分 （2）引流 （3）## （4）降低 【解析】 【分析】废渣主要成分为，含少量和，步骤①中加入过量盐酸，废渣中的碳酸钙、碳酸镁、氧化铁与盐酸反应，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量石灰水，氢氧化钙与盐酸、氯化镁、氯化铁反应，过滤后滤渣中含有氢氧化铁、氢氧化镁，滤液中含有氯化钙、氢氧化钙。步骤③中加入过量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再经过步骤④碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。 【小问1详解】 粉碎废渣可增大废渣与过量稀盐酸的接触面积，从而增大反应速率。 【小问2详解】 步骤②是过滤操作，在过滤过程中，玻璃棒用于引导液体顺利流入漏斗，防止液体溅出，起到引流的作用。 【小问3详解】 由分析可知，步骤③中加入过量碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，再经过步骤④碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。由此可以写出化学方程式：或。 【小问4详解】 步骤②中石灰水中的氢氧化钙通过后续反应转化为碳酸钙，最终转化为产品。若将石灰水换为氢氧化钠溶液，氢氧化钠与溶液中的物质反应后，不能像氢氧化钙那样转化为较多的碳酸钙，所以会使产品的产量降低。 20. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 【查阅资料】pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件；室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 （1）纸张成分及酸化原因。纸张的主要成分为纤维素。纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式：_______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 水分蒸发导致溶解度降低，且可能与空气中反应生成，导致碱性减弱 ③. 处理后纸张中生成了，能与酸反应消耗酸 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前已有、（：2、：6、：4），反应后为（：2、：8、：4），对比可知缺少2个，即，化学方程式为。 故填：。 【小问2详解】 熟石灰（）与草木灰中的反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾（碱性更强），化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 石灰水（）与硫酸发生中和反应生成和，化学方程式为； 一步脱酸法后，湿纸张中过量的（微溶）在晾干时，因水分蒸发导致溶解度降低，且可能与空气中反应生成，导致碱性减弱，下降； 处理后纸张中生成了，能与酸反应消耗酸，因此具有抗酸性。 故填：；水分蒸发导致溶解度降低，且可能与空气中反应生成，导致碱性减弱；处理后纸张中生成了，能与酸反应消耗酸。 五、实验与探究（本题包括3个小题，共22分。） 21. 兴趣小组设计以下实验探究复分解反应的实质，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g~1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的为难溶物。 【分析交流】 （1）实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 （2）图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 （3）该反应的微观实质可表示为：。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【拓展提升】 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 复分解反应一定产生沉淀 B. 复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C. 其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 D. 向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 【答案】（1）溶液的质量分数 （2）、 （3） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与溶液的质量分数有关； 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是与反应生成，图中未发生化学变化的微粒是：、； 【小问3详解】 与反应生成沉淀、，反应的实质是、反应生成沉淀，可以表示为：； 【小问4详解】 A、复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，并非一定产生沉淀。例如盐酸与 NaOH 的中和反应（生成水），属于复分解反应但无沉淀，因此 A错误。 B、根据资料，20℃下，、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中是微溶物，反应产生的溶解度是0.17g，也是微溶物，但溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； C、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与反应生成，其中由溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有沉淀产生，故正确； D、根据资料，20℃下，的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向溶液中滴加溶液，反应产生沉淀和，若产生量较大，则也是沉淀，所以白色沉淀一定有，可能有，故错误， 故选：BC。 22. 某化学兴趣小组为探究和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性。该小组用如图所示装置进行实验： （1）实验进行一段时间后，观察到甲中______（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性。 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈______性。 【实验三】探究溶液的稳定性。 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL 的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是______。 （4）实验三的结论是______。 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。 常温下，取一定量的NaOH溶液，向其中滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 （5）图中A点所示的溶液呈现______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）曲线M上B点对应溶液中的溶质是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. 甲中试管内壁出现水珠（或水雾） ②. （2）碱 （3）作对比实验 （4）常温下，溶液不稳定，能分解产生。 （5）碱性 （6） 【解析】 【小问1详解】 证明有水生成的实验现象是甲中试管内壁出现水珠（或水雾）； 乙中澄清石灰水变浑浊，是因为与反应，化学方程式为。 故填：甲中试管内壁出现水珠（或水雾）；。 【小问2详解】 酚酞溶液变浅红色，说明溶液呈碱性。 故填：碱。 【小问3详解】 用蒸馏水做实验的目的是作对比实验，排除蒸馏水对CO2浓度的影响。 故填：作对比实验。 【小问4详解】 蒸馏水实验中浓度基本不变，而溶液实验中浓度增大，结论是常温下，溶液不稳定，能分解产生。 故填：常温下，溶液不稳定，能分解产生。 【小问5详解】 A点，溶液呈现碱性。 故填：碱性。 【小问6详解】 B点，说明与稀盐酸恰好完全反应生成和，溶质是。 故填：。 23. 化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 （1）步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和_______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 （2）步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了______(填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：_______。 【实验验证】 （4）小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到______、______现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：______。 【实验与结论】 （6）用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH_______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 【答案】（1） ①. 能 ②. NaOH （2） （3）Na2CO3、NaOH （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 溶液由红色变为无色 （5）NaCl、CaCl2、HCl （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 氯化钙和氢氧化钠、二氧化碳都不反应，则是氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则产生白色沉淀能证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 现象③是进入A装置中的氯化钙溶液比C中多，说明饱和NaOH溶液比饱和Ca(OH)2溶液能吸收更多的CO2，所以实验室吸收CO2最好用饱和NaOH溶液。 【小问2详解】 根据前面的分析，步骤Ⅱ中A装置内产生的沉淀是CaCO3，步骤Ⅲ D中稀盐酸倒吸入A中，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问3详解】 步骤Ⅰ A中NaOH与CO2反应生成Na2CO3，不确定NaOH是否有剩余。步骤Ⅱ B中氯化钙溶液倒吸进A中，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，不确定氯化钙是否过量，但这些物质中，碳酸钙是沉淀，在溶液中NaCl、CaCl2均呈中性，呈碱性的只有NaOH、Na2CO3，猜想一是Na2CO3，猜想二是NaOH，则猜想三应为：Na2CO3、NaOH。 【小问4详解】 实验结论是猜想一成立，则溶液中含有Na2CO3，不含NaOH。小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀、NaCl，由于BaCl2溶液过量，则Na2CO3反应完，所得溶液的溶质是BaCl2、NaCl，溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红。所以观察到：产生白色沉淀、溶液由红色变为无色。 【小问5详解】 根据（3）、（4）的分析，步骤Ⅱ后A中溶液一定含有Na2CO3、NaCl，不确定是否含有CaCl2，步骤Ⅲ中稀盐酸倒吸进A中，NaCl、CaCl2与稀盐酸都不反应；碳酸钙沉淀与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，沉淀消失，说明碳酸钙完全反应；Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，由于Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，而实验中溶液变为无色，说明Na2CO3完全反应，但不确定稀盐酸是否过量，若稀盐酸与Na2CO3刚好完全反应，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2，若稀盐酸过量，则所得溶液的溶质有NaCl、CaCl2、HCl。猜想①是NaCl、CaCl2，则猜想②是：NaCl、CaCl2、HCl。 【小问6详解】 根据（5）的分析，步骤Ⅲ后A中溶液的溶质情况是：①NaCl、CaCl2；②NaCl、CaCl2、HCl。由于NaCl、CaCl2在溶液中呈中性，HCl在溶液中呈酸性，所以用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH＜7，证明猜想②成立。 六、分析与计算（本题包括1个小题，7分。） 24. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 【答案】（1）Cl-、 （2）197.1 （3）设样品中硫酸镁的质量为y，则 解得y=6g 则该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为 答：该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。 【解析】 【小问1详解】 硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，由图可知，当滴入NaOH溶液120 g时，氢氧化钠已经过量，则此时溶液中的溶质为硫酸钠、氢氧化钠和氯化钠，则酸根阴离子为氯离子和硫酸根，符号为Cl-、。 【小问2详解】 设生成的氢氧化镁的质量为x，则 解得x=2.9g 根据质量守恒定律可知，所得溶液的质量为20g+100g+80g-2.9g=197.1g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业水平检测 初四化学 考试说明： 1．本试题分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题，考试时间90分钟。 2．答题前先将本人信息填写在答题卡相应栏目的指定位置。 3．答题时请将选择题与非选择题的答案填涂或填写在答题卡相应区域的指定位置，写在试卷中的答案无效。 4．考试结束时只交答题卡。 5．参考相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Ca 40 Ⅰ卷 选择题（共33分） 一、卷面与书写（3分） 二、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，共20分。） 1. 溶液对于人类生产活动具有重要的意义。下列属于溶液的是 A. 液氢 B. 75%的消毒酒精 C. 豆浆 D. 蒸馏水 2. 下列关于溶液的说法不正确的是 A. 溶液是一种均一、稳定、澄清的混合物 B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 溶解 B. 取用液体 C. 测pH D. 稀释 4. 某温度时，将20g KNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是 A. m(溶质)：m(溶剂)=20:120 B. 溶质的质量分数为20% C. 升温后，溶质的质量分数增大 D. 降温后，有固体析出 5. 下列关于盐酸的认识，正确的是 A. 组成：盐酸溶液中和的数目不相同 B. 性质：能与、等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于实验室制备等盐酸盐 D. 生产：含盐酸废水用处理后直接排放 6. 利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 7. “探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A. 土壤中的物质都能溶于水 B. 操作中一定要用到蒸馏 C. 酚酞可测出溶液的pH为4.5 D. 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长 8. 中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A. 施用熟石灰改良酸性土壤 B. 服用含的药物治疗胃酸过多 C. 厨房中用食醋除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 9. 如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是 A. 稀盐酸、石灰石 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 水、硝酸铵 10. 现有13.7 g 与的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为，在室温下，将该混合物与50 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为59.3 g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为 A. 6.0 g B. 3.7 g C. 4.0 g D. 3.2 g 三、选择题（本题包括5个小题，每小题有1或2个选项符合题意，共10分。） 11. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 石灰水 D. 烧碱溶液 12. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 13. 工业制备的重铬酸钾（）中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比KCl的大 B. 40℃时，将50g KCl加入100g水中，所得溶液质量为140g C. 60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量KCl 14. 运用化学知识解决实际问题体现了学科价值。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 25℃下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失 原溶液是25℃下蔗糖的饱和溶液 B 80℃的饱和溶液冷却至20℃时，有晶体析出 温度降低，的溶解度增大 C 使用炉具清洁剂（含NaOH）时戴乳胶手套 NaOH具有腐蚀性 D 用柠檬酸与小苏打自制汽水 柠檬酸能与小苏打反应生成 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与相关过程的描述相符合的是 A. ①表示T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体 B. ②表示某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度 C. ③表示向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入的稀盐酸至过量 D. ④表示向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入KOH溶液至过量 Ⅱ卷 非选择题（共67分） 四。理解与应用（本题包括5个小题，共38分。） 16. 小丽同学用思维导图总结了稀硫酸的五条化学性质如图所示。分析并回答问题： （1）小丽向稀硫酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成______色。 （2）小丽选择铁片验证性质⑤，发生反应的化学方程式是______。 （3）铁锈的主要成分是，试写出稀硫酸除铁锈的化学方程式是______。 （4）为验证性质③与部分盐反应，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。 A. B. C. D. （5）小丽把稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是______（填化学式，不考虑酚酞）。 （6）新能源汽车动力电池领域对氢氧化锂的需求量越来越大。小丽发现氢氧化锂（）与氢氧化钠化学性质相似，都能与稀硫酸反应，其原因是溶液中都有______（填离子符号）。 （7）下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是______（填序号）。 A. 稀盐酸 B. 酚酞溶液 C. 碳酸钠溶液 17. 为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如图所示。 （1）NaOH溶液以喷淋方式加入，发生反应的化学方程式是______。 （2）操作a为______；生成固体A的反应的基本类型属于______。 （3）该流程中反应①属于______（填“放热”或“吸热”）反应。 （4）该流程中除了CaO外，还可循环利用的物质是______。 18. 食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯（）。 （1）现需配制100 g 16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂（如图一所示），请拟定最简单的配制方案（写出所选试剂和用量即可）。 方案一：______。方案二：______。 （2）如下图A管秤中的1～4号小麦种子的密度依次减小。现将两份食盐水分别倒入管秤中，观察到小麦种子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的食盐水浓度较大的是______（填“B”或“C”），管秤能区分不同浓度食盐水的原理是______。 （3）某化学项目小组以粗盐（含少量、、等杂质离子）为原料生产消毒剂，设计的工艺流程如下图二所示： ①精制环节，可用① ② ③三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序______（填序号），将杂质离子转化为沉淀。过滤沉淀后，加入适量盐酸，其目的是除去______，调节溶液pH，得到精盐水。加入适量盐酸后发生中和反应的化学方程式是______。 ②电解池中发生的主要化学反应方程式是______。 ③粗盐中的可溶性杂质离子也可以用的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是______。 19. 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣（主要成分为，含少量和）为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是______。 （2）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是______。 （3）步骤③中反应的化学方程式是______（写一个即可）。 （4）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量______（填“提高”“不变”或“降低”）。 20. 古籍是文明的载体。古籍纸张酸化会造成纸张发黄断裂，需进行处理。 【查阅资料】pH为6.5～8.5是纸张保存的最佳条件；室温时，饱和石灰水pH约为12.6。 （1）纸张成分及酸化原因。纸张的主要成分为纤维素。纸张酸化原因之一是空气中微量与纸张中的水分反应，完成化学方程式：_______。经过漫长岁月，酸逐渐增多导致纸张酸化。 （2）古法造纸时常用熟石灰和草木灰（主要成分）混合使用处理原料，两者混用碱性会增强，其原因是______（用化学方程式表示）。 （3）古籍纸张若出现明显酸化（以硫酸为例），需进行脱酸保护。 一步脱酸法：酸化纸张用饱和石灰水浸泡，石灰水渗入纸张内部快速脱酸。 两步脱酸法：酸化纸张先用饱和石灰水浸泡，取出再用溶液浸泡，发生反应： ①石灰水脱硫酸的原理为______（用化学方程式表示）。 ②一步脱酸法处理后的湿纸张pH约为12，晾干后pH降至8左右。过程中pH下降的主要原因是______。 ③无论是一步脱酸法还是两步脱酸法，处理后的纸张均具有一定的抗酸性（消耗酸的能力），除微量碱残留外，具有抗酸性的原因为______。 五、实验与探究（本题包括3个小题，共22分。） 21. 兴趣小组设计以下实验探究复分解反应的实质，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g~1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的为难溶物。 【分析交流】 （1）实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与______有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 （2）图中未发生化学变化的微粒是______（填离子符号）。 （3）该反应的微观实质可表示为：。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为______。 【拓展提升】 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 复分解反应一定产生沉淀 B. 复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C. 其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 D. 向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 22. 某化学兴趣小组为探究和NaOH的性质，设计并进行了如下实验。 【实验一】探究固体的稳定性。该小组用如图所示装置进行实验： （1）实验进行一段时间后，观察到甲中______（填实验现象）时，证明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是______（用化学方程式表示）。 实验结论：固体受热能分解。 【实验二】探究溶液的酸碱性。 取少量溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。 （2）实验结论：溶液呈______性。 【实验三】探究溶液的稳定性。 常温下，在密闭容器（如图）中放入盛有100 mL蒸馏水的烧杯，开启传感器，测得容器内浓度基本不变；将蒸馏水换成100 mL 的稀溶液，开启传感器，测得容器内浓度增大。 （3）用100 mL蒸馏水做实验的目的是______。 （4）实验三的结论是______。 【实验四】数字化实验探究NaOH的性质。 常温下，取一定量的NaOH溶液，向其中滴入稀盐酸，用pH传感器测定该过程中的pH变化，测定结果如图曲线M。 （5）图中A点所示的溶液呈现______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （6）曲线M上B点对应溶液中的溶质是______（填化学式）。 23. 化学兴趣小组的同学对碱的部分化学性质进行了以下探究。 实验步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 打开分液漏斗活塞，将相同体积的NaOH饱和溶液、Ca(OH)2饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞 C中溶液变浑浊 Ⅱ 同时打开K1、K2 ①B中溶液倒吸入A、C中；②A中产生白色沉淀，溶液仍为红色；③进入A装置中的氯化钙溶液比C中多；④片刻后回流停止 Ⅲ 关闭K1，打开K3 ①D中溶液倒吸入A中；②A中沉淀消失，溶液变为无色 （1）步骤Ⅱ中现象②“A中产生白色沉淀”_______(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生反应。现象③说明，实验室吸收CO2最好用饱和_______(“NaOH”或“Ca(OH)2”)溶液。 （2）步骤ⅢA中沉淀消失是因为发生了______(填化学方程式)。 同学们对相关问题展开如下探究。 【提出问题1】步骤Ⅱ中使A中酚酞变为红色的物质是什么？ 【查阅资料】BaCl2溶液、CaCl2溶液均呈中性 【做出猜想】 （3）猜想一：Na2CO3、猜想二：NaOH、猜想三：_______。 【实验验证】 （4）小明取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，观察到______、______现象，证明猜想一成立。 【提出问题2】步骤Ⅲ后A中溶液的溶质是什么？ 【做出猜想】 （5）猜想①：NaCl、CaCl2；猜想②：______。 【实验与结论】 （6）用pH试纸测定A中溶液的酸碱度，若pH_______(填“＞”、“=”或“＜”)7，证明猜想②成立。 六、分析与计算（本题包括1个小题，7分。） 24. 为测定某NaCl固体样品（杂质为）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20 g，置于干净的烧杯中，加入100 g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。请回答： （1）当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是______g。（只填计算结果，精确至0.1 g） （3）求该20 g NaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $