第六单元 控制燃烧（知识清单）化学新教材鲁教版九年级上册

第六单元 控制燃烧 第一节 燃烧与灭火 一、燃烧的定义与特征 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 要点 内容 燃烧的特征 ①发光、放热；②有新物质生成（属于化学变化）；③一定是氧化反应 燃烧的本质 可燃物与氧气发生的氧化反应 常见误区 有发光、放热现象的变化不一定是燃烧（如灯泡通电发光，是物理变化） 二、燃烧的条件 1.燃烧必须同时具备下列三个条件，缺一不可： 燃烧条件 说明 ①有可燃物 燃烧的物质基础，如木材、纸张、天然气等 ②与氧气（或空气）接触 氧气（或助燃物）参与氧化反应 ③温度达到着火点 可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，与热量多少无关 2.燃烧条件的探究实验 实验 （或事实） 有的物质可以燃烧，如红磷、酒精；有的物质不能燃烧，如水、大理石； 对比 铜片上的 白磷和红磷对比 铜片上的白磷 和水中的白磷对比 热水中的白磷 通氧气前与通氧气后对比 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧 结论 可燃物是燃烧的条件之一 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要与氧气接触 燃烧需要与氧气接触 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： （1）可燃物； （2）可燃物与氧气(或空气)接触； （3）温度达到可燃物的着火点。 实验分析 铜片的作用 导热、放置药品； 热水的作用 （1）使水中白磷与空气隔绝 （2）为薄铜片上的药品提供热量 改进实验 P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。 试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。 试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是形成密闭环境防污染。 ①密闭体系防止 P₂O₅白烟逸散，环保安全； ②量筒液面上升量可定量读出消耗氧气体积（约占空气 1/5），由定性升为定量； ③一组装置同时验证三个条件：a 红磷不燃、b 白磷燃烧→温度须达着火点；c 水中白磷不燃→燃烧须与氧气接触； ④弹簧夹便于先密闭后读数，误差小 三、灭火的原理与方法 1.灭火的原理：破坏燃烧的三个条件之一，使燃烧反应停止。 灭火原理 对应方法 实例 ①清除可燃物 隔离火源、搬走易燃物 森林火灾设置隔离带 ②隔绝氧气（或空气） 用湿布、沙土、灭火器覆盖 油锅着火盖锅盖、酒精灯用灯帽盖灭 ③使温度降到着火点以下 用水、干冰降温 水灭火主要原理是降温而非降低着火点 2.常见灭火器： 灭火器 原理 适用范围 水基型灭火器 隔离氧气、降温 木材、棉布等一般火灾 干粉灭火器 隔绝氧气 油、气火灾及带电设备初期火灾 二氧化碳灭火器 隔绝氧气、降温（不留痕迹） 图书、档案、精密仪器等贵重物品火灾 注意： ①降低着火点说法错误，着火点是物质固有属性，只能降温至着火点以下； ②吹灭蜡烛是降温（使温度降到着火点以下），不是隔绝氧气。 四、易燃物、易爆物与安全常识 爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间内聚集大量热，气体体积迅速膨胀引起的剧烈现象。 概念 说明 爆炸极限 可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到一定比例时，遇明火会发生爆炸 爆炸分类 由燃烧引起的爆炸属于化学变化；气球胀破、锅炉超压属于物理变化 安全标志 严禁烟火、当心爆炸、易燃物质等警示标志 应急措施 ①火情拨打119；②电器着火先切断电源，不可用水；③身上着火就地打滚；④逃生用湿毛巾捂口鼻、低姿匍匐 注意：生产、储存易燃物和易爆物的厂房、仓库，要注意通风、严禁烟火、配备消防器材，并落实安全防爆措施。 五、促进燃烧与防止爆炸 1.促进燃料充分燃烧的两途径： 途径 原理 实例 增大氧气浓度 提高反应速率，使燃料更充分燃烧 工业鼓风、用空气替代纯氧 增大接触面积 使更多可燃物分子与氧气接触 将煤粉碎、把柴油喷成雾状 2.充分燃烧的意义 节约燃料、减少环境污染（如降低 CO、碳粒、未燃尽碳氢化合物的排放）。 3.防止爆炸 ①保持通风，降低可燃气体浓度；②严格控制明火与静电；③监测可燃气体浓度，安装报警装置。 第二节 化石燃料的利用 一、化石燃料 化石燃料是古代生物遗体经漫长地质变化形成的混合物，属于不可再生能源。 化石燃料 主要成分 特点 煤 主要含碳元素 黑色固体，被称为“工业的粮食”，含硫等杂质 石油 主要含碳、氢元素 黏稠液体，被称为“工业的血液” 天然气 主要成分甲烷（CH₄） 气态，较清洁的化石燃料 二、煤和石油的综合利用 加工方法 原理 变化类型 产物 / 用途 煤的干馏 隔绝空气加强热使煤分解 化学变化 焦炭、煤焦油、煤气（焦炉气） 煤的气化 使煤转化为气体燃料 化学变化 主要成分 CO、H₂（水煤气） 煤的液化 使煤转化为液体燃料 化学变化 甲醇等液体燃料 石油分馏 利用各成分沸点不同分离 物理变化 汽油、煤油、柴油、沥青等 石油裂化 将大分子分解为小分子 化学变化 提高汽油等轻质油产量 注意： ①煤的干馏、气化、液化均为化学变化；石油分馏是物理变化； ②分馏所得产品仍是混合物。 三、天然气（甲烷）的综合利用 天然气的主要成分是甲烷（CH₄），是最简单的有机物。 性质 内容 物理性质 无色、无味气体，密度比空气小，难溶于水 化学性质 具有可燃性：CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O 燃烧现象 产生蓝色火焰，放出热量 检验方法 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，杯壁出现水雾；倒转注入澄清石灰水，振荡变浑浊，证明含氢、碳元素 注意事项 甲烷点燃前必须验纯，防止与空气混合遇明火发生爆炸。 四、认识碳单质 物质 金刚石 石墨 C60 结构模型 宏观组成 都是由 碳 元素组成的单质 构成物质的粒子 碳原子 碳原子 C60分子 化学式 C C C60 物理性质 外观 无色透明的固体 灰黑色的固体 光泽 加工后璀璨夺目 有金属光泽 硬度 天然存在的最硬的物质 很软 导电性 不导电 优良 物理性质存在差异原因 碳原子的排列方式不同 性质决定用途 制装饰品(钻石)；制钻头、切割大理石、裁玻璃 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚. 用于超导、催化、材料科学等领域 五、合理利用与新能源开发 化石燃料的弊端 ①不可再生，储量有限； ②燃烧产生 CO₂（加剧温室效应）、SO₂（酸雨）、NOₓ、粉尘等污染物 节能措施 提高燃料利用率、余热回收、改进燃烧技术 新能源 太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能、生物质能等可再生能源 氢能优点 燃烧产物是水，无污染，热值高；目前受制氢成本与储运限制 开发新能源的意义 可减少对化石燃料的依赖，推动人与自然和谐可持续发展。 第三节 碳达峰与碳中和 一、二氧化碳的物理性质 性质 内容 色、味、态 无色、无味气体 密度 比空气大（约 1.5 倍），可用向上排空气法收集 溶解性 能溶于水，常温常压 1 体积水约溶 1 体积 CO₂ 三态变化 气态 → 干冰（固态 CO₂，升华吸热，可作制冷剂、用于人工降雨） 二、二氧化碳的化学性质 ①一般情况下，CO₂不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 → 可用于灭火。 ②与水反应（碳酸使紫色石蕊变红）：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸不稳定，受热易分解：H₂CO₃==H₂O + CO₂↑（加热） ③与碱反应： CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O　（检验 CO₂，石灰水变浑浊） CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O　（吸收 CO₂，无明显现象） ④CO₂本身无毒，但空气中含量过高会致人缺氧窒息（进入菜窖、深井前做灯火实验）。 三、二氧化碳的用途 用途 依据的性质 灭火 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 光合作用原料 绿色植物利用 CO₂ 和 H₂O 制造有机物 干冰制冷剂、人工降雨 干冰升华吸热，使水蒸气凝结 化工原料 制汽水、纯碱、尿素等 气体肥料 大棚中增施 CO₂ 提高作物产量 四、二氧化碳的实验室制取 1.药品与反应原理 药品 说明 大理石或石灰石 主要成分 CaCO₃ 稀盐酸 不可使用稀硫酸（生成 CaSO₄ 微溶，覆盖表面阻止反应） 反应原理 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2.发生装置与收集装置的选择 （1）发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热） 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可随时添加液体药品 可控制反应速率 可控制反应的发生和停止 （2）发生装置的创新改进 长颈漏斗可随时添加液体药品，注意下端管口液封 分液漏斗可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 注射器可控制加入液体的速率，从而控制反应速率 开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始 停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止 开始：打开弹簧夹 停止：关闭弹簧夹 开始：打开弹簧夹，液体淹没固体 停止：关闭弹簧夹，液体压入左侧 开始：将铜网浸入溶液中 停止：拉动铜丝离开液面 （3）收集装置 选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体不易溶于水，也不与水反应 适合密度比空气大，不与空气反应 适合密度比空气小，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现连续均匀的气泡时开始收集；集气瓶口有大量气泡往外冒时气体收集满 导管伸入瓶底，便于排尽集气瓶中空气。 （4）万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从装置下端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向上排空气法收集气体 气体密度比空气大 气体从装置上端进入集气瓶验满在另一侧导管口 向下排空气法收集气体 气体密度比空气小 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体不溶于水且不与水反应 测量气体体积 气体从上端（短管）进 V排出的水=V气体 植物油防止气体溶解在水中 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于检验气体或除去气体中的杂质气体； 原则：“长进短出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从长管进，通过气泡冒出速率的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 3.实验步骤（查、装、液、塞、集、验） 步骤 操作 查 检查装置气密性 装 装入大理石于锥形瓶，塞好带漏斗的橡皮塞 液 从长颈漏斗加入稀盐酸（漏斗末端需液封） 集 用向上排空气法收集，导管伸入瓶底 验 验满：将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满 放 收集满后盖玻璃片，正放（CO₂ 密度比空气大） 4.检验与验满对比 项目 操作 现象与结论 检验 CO₂ 通入澄清石灰水 石灰水变浑浊，证明是 CO₂ 验满 CO₂ 燃着木条放瓶口 木条熄灭，说明已收集满 注意 不可用燃着木条检验 CO₂（氮气等也使木条熄灭） 检验与验满位置不同 5.气体的净化与干燥 杂质 除杂试剂 说明 HCl 气体 饱和NaHCO₃溶液 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，除 HCl 且不消耗 CO₂ 水蒸气 浓硫酸 干燥；洗气装置“长进短出” 6.注意事项 （1）工业制取二氧化碳：CaCO₃ CaO + CO₂↑（高温煅烧石灰石） （2）长颈漏斗末端必须液封，防止气体逸出； （3）先查气密性再加药品； （4）不能用排水法收集（CO₂ 能溶于水）； （5）验满看瓶口而非瓶内。 五、气体制取的一般思路 环节 判断依据 装置 / 方法 典型示例 发生装置 反应物的状态 与反应条件 固固加热型：试管（口略向下倾斜）+酒精灯+铁架台+导管； 固液不加热型：锥形瓶/试管+长颈漏斗(或分液漏斗)+双孔塞+导管 KMnO₄ 制 O₂； H₂O₂ 制 O₂、 CaCO₃+HCl 制 CO₂、 Zn+H₂SO₄ 制 H₂ 收集装置 气体的溶解性与密度 排水法：难溶/不易溶且不与水反应（较纯）； 向上排空气法：密度比空气大； 向下排空气法：密度比空气小 O₂、H₂ 可用排水法； CO₂、O₂ 向上排空气；H₂ 向下排空气 检验 该气体的特征性质 O₂：带火星木条伸入瓶内，复燃； CO₂：通入澄清石灰水，变浑浊； H₂：点燃，淡蓝色火焰+干冷烧杯水雾 — 验满 集气将满时的位置现象 O₂：带火星木条放瓶口，复燃则满； CO₂：燃着木条放瓶口，熄灭则满； H₂：一般不验满，用验纯（爆鸣法） — 实验步骤 装置类型 固液不加热型：连 → 查(气密性) → 装(药品) → 收； 固固加热型：查 → 装 → 定 → 点 → 收 → 离 → 熄（谐音：茶庄定点收利息） 制 CO₂ / 制O₂(KMnO₄) 注意事项 装置气密性与药品特性 先查气密性再装药品；长颈漏斗末端液封；排水法收 O₂ 时，先撤导管后灭灯防倒吸；制 CO₂ 不用稀硫酸、不用 Na₂CO₃（反应过快） — 五、碳循环与碳达峰、碳中和 概念 说明 碳循环 CO₂ 通过光合作用（进入生物圈）、呼吸作用、燃烧、岩石风化等在自然界循环 CO₂ 来源 化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解、火山喷发等 CO₂ 去路 绿色植物光合作用吸收、海水溶解吸收 温室效应 CO₂ 过多会阻碍热量散失，使全球气候变暖 碳达峰 CO₂ 排放量达到历史最高值后逐步回落 碳中和 排放量与吸收量相当（节能减排 + 植树造林 + 新能源） 低碳生活 绿色出行、节约用电、少用一次性用品，人人可为 实现双碳目标 ①减少化石燃料使用，开发新能源； ②提高能效、节能减排； ③增加森林碳汇（植树造林）。 易错点01 燃烧条件与灭火原理的对应关系混淆 【错因辨析】 ① 燃烧必须同时具备三个条件：有可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可；判断某物质能否燃烧，要逐一对照三个条件，不能只看其一。 ② 灭火的原理是“破坏燃烧的三个条件之一”：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，三种方法对应不同的条件，不可混为一谈。 ③ “使温度降到着火点以下”与“降低着火点”含义不同：着火点是物质的固有属性，外界不能“降低”它，只能通过降温使温度低于着火点来灭火。 【对点训练】 1．《武经总要》记载，我国宋代已使用“水囊”“唧筒”等多种消防工具，如图。下列有关燃烧与灭火原理的说法不正确的是 A．起风时火势更旺，是因为风提供了更多氧气 B．唧筒喷水灭火，降低了可燃物的着火点 C．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 D．水覆盖可燃物表面，能隔绝氧气达到灭火的目的 【答案】B 【详解】A.风加快空气流动，能为燃烧补充更多氧气，使燃烧更剧烈，火势更旺，正确。 B.喷水灭火是利用水蒸发吸热，使可燃物温度降低到其着火点以下，着火点是物质固有属性，不能被降低，错误。 C.开辟隔离带是通过清除、隔离可燃物，阻断燃烧的物料来源，达到灭火目的，正确。 D.水覆盖在可燃物表面，可以隔绝可燃物与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火，正确。 2．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气接触面积，促进燃烧 B．图b中火柴头竖直向上时更容易熄灭，是因为火柴梗得不到充足的氧气 C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝吸收热量，温度降低 D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 【答案】B 【详解】A．相同条件下，化学反应接触面积越大，反应越快越充分。煤制成蜂窝煤后孔洞增多，增大了煤与氧气的接触面积，可促进燃烧，正确。 B．火柴头竖直向上时易熄灭，是因为火焰向上，热量向上扩散，无法使下方火柴梗的温度达到其着火点，并非氧气不足，错误。 C．金属丝导热性强，会快速吸收蜡烛燃烧释放的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，因此蜡烛很快熄灭，正确。 D．镁可以在二氧化碳中燃烧，因此镁引发的火灾不能用二氧化碳灭火，正确。 易错点02 着火点是物质的固有属性，不能“降低” 【错因辨析】 ① 着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，由物质本身决定，是固有属性，外界条件无法改变或“降低”。 ② 灭火时“用水浇灭”是使温度降到着火点以下，而非降低了着火点；二者表述不能混淆。 ③ 不同物质着火点不同（白磷约 40 ℃、红磷约 240 ℃），同一物质的着火点一般保持不变。 【对点训练】 1．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油 B．油燃烧越旺，油的着火点越高 C．灯被风吹灭，原理是灯芯温度降低到着火点以下 D．下层水吸热减少了上层灯油的蒸发，因此可以省油 【答案】B 【详解】A.点燃时灯芯先被引燃，再通过灯芯的热量点燃灯油，说明灯芯棉绳的着火点低于灯油，表述正确。 B.着火点是物质的固有属性，仅和物质本身的性质有关，不会随燃烧剧烈程度发生变化，表述错误。 C.风吹过灯芯时，空气流动会带走大量热量，使灯芯温度降低到其着火点以下，从而使灯熄灭，符合灭火原理，表述正确。 D.水蒸发吸收灯燃烧放出的热量，降低上层灯油的温度，减少灯油的挥发损耗，因此能达到省油的效果，表述正确。 2．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列有关说法或做法正确的是 A．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【详解】A、酒精是可燃物，在有明火区域喷洒含酒精消毒剂时，挥发的酒精蒸气与空气混合，遇明火易燃烧甚至爆炸，做法错误； B、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，做法正确； C、着火点是可燃物的固有属性，无法改变，灭火是将温度降低至可燃物着火点以下，而非降低着火点，说法错误； D、煤气是可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯产生的电火花易引燃混合气体引发爆炸，做法错误。 易错点03 爆炸的成因与分类（物理/化学变化）误区 【错因辨析】 ① 由燃烧引起的爆炸（如瓦斯、粉尘爆炸）属于化学变化；气球胀破、锅炉超压、轮胎爆胎等由压强骤变引起的爆炸属于物理变化。 ② 化学爆炸并不一定要有氧气参与，关键是可燃性气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧、短时间内放出大量热使气体体积迅速膨胀。 ③ 爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定比例（介于上限与下限之间）遇明火才会爆炸，浓度过低或过高一般不爆炸。 【对点训练】 1．下列变化一定属于化学变化的是 ①呼吸作用            ②石墨和黏土混合制铅笔芯            ③面粉燃烧爆炸 ④电灯发光            ⑤固体物质受热变成气体                ⑥酿酒 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②③⑥ D．①③⑤ 【答案】B 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 ①呼吸作用涉及生物氧化，生成新物质； ③面粉燃烧爆炸是燃烧反应，生成新物质； ⑥酿酒是发酵过程，生成酒精等新物质，以上均属于化学变化。 ②石墨和黏土混合制铅笔芯，是混合过程，无新物质生成，属物理变化； ④电灯发光是电能转化为光能，无新物质生成，属物理变化； ⑤固体受热变成气体可能为升华（物理变化）或分解（化学变化），不一定属于化学变化。 因此一定属于化学变化的是①③⑥。 故选B。 2．归纳和推理是学习化学的一种重要方法，下列归纳和推理正确的是 A．硫能在空气中燃烧，则细铁丝也能在空气中燃烧 B．氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，则硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．化学变化往往伴随发光放热现象，则有发光放热现象产生的一定是化学变化 D．炸药爆炸属于化学变化，则其他所有爆炸也一定属于化学变化 【答案】B 【详解】A.硫的着火点较低，可在空气中燃烧；但细铁丝着火点高，在空气中只能红热，无法燃烧，仅能在纯氧中燃烧，推理错误。 B.可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度正相关，氧气浓度越大燃烧越剧烈。硫在空气中燃烧为淡蓝色火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰，确实更剧烈，推理正确。 C.化学变化的本质是有新物质生成，发光放热不是化学变化的独有特征，例如灯泡通电发光放热属于物理变化，无新物质生成，推理错误。 D.爆炸分为两类，炸药爆炸属于有新物质生成的化学爆炸，但气球爆炸、锅炉爆炸等无新物质生成，属于物理爆炸，并非所有爆炸都是化学变化，推理错误。 易错点04 化石燃料及甲烷（CH₄）性质与检验误区 【错因辨析】 ① 煤、石油、天然气都是古代生物遗体形成的混合物，属于不可再生能源；煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢元素，天然气主要成分是甲烷（CH₄）。 ② 甲烷是最简单的有机物，具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，生成 CO₂ 和 H₂O；甲烷与空气混合遇明火可能爆炸，点燃前必须验纯。 ③ 检验甲烷含 C、H 元素：点燃后在火焰上方罩干冷烧杯（杯壁出现水雾→含 H），倒转注入澄清石灰水振荡变浑浊（→含 C）；不能仅凭火焰颜色判断元素组成。 【对点训练】 1．下列实验方案与实验目的对应正确的是 选项 A B C D 方案 目的 用天然水制取纯净水 证明白烟的成分与蜡烛成分相同 比较呼出气体和空气中二氧化碳含量高低 验证甲烷由碳、氢元素组成 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A.图中是过滤操作，过滤只能除去天然水中的难溶性杂质，无法去除水中可溶性钙镁化合物等物质，得到的不是纯净水，不能实现“用天然水制取纯净水”的目的。 B.蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡的固体小颗粒，用燃着的火柴点燃白烟，白烟可以被引燃、进而重新点燃蜡烛，说明白烟是石蜡的固体小颗粒，和蜡烛的主要成分一致，能够证明白烟成分与蜡烛成分相同，方案和目的对应正确。 C.将燃着的木条分别伸入呼出气体和空气中，木条在呼出气体中更快熄灭，该实验比较的是两种气体中氧气的含量高低；要比较二氧化碳含量高低，需要使用澄清石灰水观察浑浊程度，该方案不能达到对应目的。 D.干冷的烧杯罩在甲烷火焰上方，只能观察到烧杯内壁出现水雾，证明甲烷燃烧生成水，说明甲烷中含有氢元素，但该装置无法检验生成的二氧化碳，不能证明甲烷中含有碳元素，不能验证甲烷由碳、氢元素组成。 2．如图为甲烷的燃烧实验，下列说法不正确的是 A．甲烷燃烧时发生氧化反应 B．实验开始前须先检验甲烷的纯度 C．该实验可证明甲烷中含有碳元素 D．甲烷燃烧的火焰呈蓝色，干冷的烧杯内壁出现小水珠 【答案】C 【详解】A、物质与氧发生的反应属于氧化反应，甲烷燃烧是甲烷与氧气发生的反应，所以甲烷燃烧时发生氧化反应，选项说法正确，不符合题意。 B、甲烷是可燃性气体，可燃性气体与空气混合达到一定比例时，遇明火可能会发生爆炸，所以实验开始前须先检验甲烷的纯度，选项说法正确，不符合题意。 C、甲烷燃烧时，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水珠，只能证明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含有氢元素；要证明甲烷中含有碳元素，需要在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊，才能证明甲烷燃烧生成了二氧化碳，从而证明甲烷中含有碳元素，仅通过该实验不能证明甲烷中含有碳元素，选项说法错误，符合题意。 D、甲烷在空气中完全燃烧时火焰呈蓝色；甲烷燃烧生成水，所以在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁会出现小水珠。该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 易错点05 二氧化碳性质及“检验”与“验满”混淆 【错因辨析】 ① CO₂ 一般不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以可用于灭火；但“不支持燃烧”不等于“不能燃烧”，且 CO₂ 本身无毒，浓度过高会致人缺氧窒息（如进入菜窖前做灯火实验）。 ② 检验 CO₂ 用澄清石灰水（变浑浊）；验满是将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭。检验看瓶内、验满看瓶口，位置不同；且都不能用燃着木条“检验” CO₂（氮气等也能使木条熄灭）。 ③ CO₂ 使紫色石蕊变红，是因为它与水反应生成 H₂CO₃（碳酸使石蕊变红），而非 CO₂ 本身呈酸性；CO₂ 与澄清石灰水反应是生成 CaCO₃ 沉淀。 【对点训练】 1．规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．检验是否为二氧化碳 C．取用NaCl固体 D．检查气密性 【答案】D 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未对准凹液面最低处，读数偏大，操作错误。 B.氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验，操作错误。 C.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面上，避免污染瓶塞进而污染整瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。 D.将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 2．下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．验满 【答案】B 【详解】A.关闭弹簧夹后长颈漏斗液面高度保持不变，说明装置气密性良好，正确。 B.石灰石是块状固体，直接从竖直的试管口投入会砸破试管底部，正确操作应先将试管横放，把固体放在试管口后缓慢竖立试管，让固体滑到试管底部，错误。 C.倾倒稀盐酸时瓶塞倒放、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，符合液体取用的操作规范，正确。 D.不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明已收集满，正确。 易错点06 二氧化碳实验室制取（药品、装置、步骤）误区 【错因辨析】 ① 实验室用大理石（或石灰石，主要成分 CaCO₃）与稀盐酸反应制 CO₂；不能用稀硫酸（生成 CaSO₄ 微溶覆盖表面阻止反应），也不宜用浓盐酸（挥发出 HCl 使气体不纯）。 ② 发生装置为固液常温型；收集用向上排空气法（CO₂ 能溶于水且与水反应，不能用排水法）；长颈漏斗末端必须伸入液面以下（液封）防止气体逸出。 ③ 验满看瓶口（燃着木条放瓶口熄灭），检验看瓶内（通澄清石灰水变浑浊），二者位置不可混淆；先检查装置气密性再加药品。 【对点训练】 1．某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、试管底部有缺口，当放入烧杯中时，稀盐酸能进入试管与大理石接触产生气体；移出试管，稀盐酸与大理石分离，反应停止，可以控制反应的发生与停止，故A选项不符合题意； B、装置中虽有带孔的塑料片，但稀盐酸一直浸没大理石，无法使大理石与稀盐酸分离，不能控制反应的发生与停止，故B选项符合题意； C、石灰石放在有孔塑料片上，打开弹簧夹，U形管右边液面上升，稀盐酸浸没石灰石产生气体；关闭弹簧夹，U形管右边压强增大，盐酸被压到塑料片以下，可以控制反应的发生与停止，故C选项不符合题意； D、原理与A类似，能通过上下移动粗铜丝控制有孔塑料瓶（内装石灰石）与稀盐酸的接触与否，可以控制反应的发生与停止，故D选项不符合题意。 故选B。 2．实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是 A．装置①④组合用于高锰酸钾制取氧气，氧气从口进入 B．装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在端处验满 C．装置②用作实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是能控制反应速率 D．装置③中的小试管在实验过程中起液封和节约试剂的作用 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比水小，用④装置收集时，气体应从b口进入，该选项说法不正确； B、二氧化碳密度比空气大，用⑤收集时，气体应从d口通入，则验满时，将燃着的木条放在c口检验，该选项说不正确； C、②装置中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则该装置能控制反应的发生与停止，但不能控制反应速率，该选项说法不正确； D、装置③中的小试管可以起到缓冲作用，将液体装满后再进入锥形瓶，可以保留液体试剂，节约试剂，另外小试管内液体直接封住长颈漏斗下端，形成密闭装置，该选项说法正确。 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六单元 控制燃烧 第一节 燃烧与灭火 一、燃烧的定义与特征 燃烧是　　　与　　发生的一种　　　　　的剧烈的　　　　。 要点 内容 燃烧的特征 ①　　　　　；②有　　　　　（属于　　　　）；③一定是　　　　 燃烧的本质 可燃物与氧气发生的　　　　 常见误区 有发光、放热现象的变化　　　是燃烧（如灯泡通电发光，是　　　　） 二、燃烧的条件 1.燃烧必须同时具备下列三个条件，　　　　： 燃烧条件 说明 ①有　　　 燃烧的物质基础，如木材、纸张、天然气等 ②与　　（或空气）接触 氧气（或助燃物）参与　　　　 ③温度达到　　　 可燃物燃烧所需的　　　　，是物质的　　　　，与热量多少无关 2.燃烧条件的探究实验 实验 （或事实） 有的物质可以燃烧，如红磷、酒精；有的物质不能燃烧，如水、大理石； 对比 铜片上的 　　和　　对比 　　　　　　 和　　　　　对比 热水中的白磷 　　　　与　　　　对比 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的红磷不燃烧。 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气前，热水中的白磷不燃烧；通氧气后，热水中的白磷燃烧 结论 　　　是燃烧的条件之一 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 燃烧需要与氧气接触 燃烧需要与氧气接触 通常情况下：燃烧需要同时满足三个条件： （1）　　　； （2）　　　　　　　　　　　　　； （3）　　　　　　　　　　　。 实验分析 铜片的作用 导热、放置药品； 热水的作用 （1）　　　　　　　　　　 （2）　　　　　　　　　　　　 改进实验 P2O5有毒，排放到空气中污染空气；实验用药品较多。 试管中的白磷燃烧，产生大量白烟，左边气球先胀大后变瘪。 试管中的红磷和水中白磷不燃烧。 气球的作用是　　　　　　　　　。 ①密闭体系防止 P₂O₅白烟逸散，环保安全； ②量筒液面上升量可定量读出消耗氧气体积（约占空气 1/5），由定性升为定量； ③一组装置同时验证三个条件：a 红磷不燃、b 白磷燃烧→温度须达着火点；c 水中白磷不燃→燃烧须与氧气接触； ④弹簧夹便于先密闭后读数，误差小 三、灭火的原理与方法 1.灭火的原理：破坏燃烧的　　　　之一，使燃烧反应停止。 灭火原理 对应方法 实例 ①清除　　　 隔离火源、搬走易燃物 森林火灾设置　　　 ②隔绝　　（或空气） 用湿布、沙土、灭火器覆盖 油锅着火　　　、酒精灯用　　　　 ③使温度　　　　　　　 用水、干冰降温 水灭火主要原理是　　而非降低着火点 2.常见灭火器： 灭火器 原理 适用范围 　　　灭火器 隔离氧气、降温 木材、棉布等一般火灾 　　灭火器 隔绝氧气 油、气火灾及带电设备初期火灾 　　　　灭火器 隔绝氧气、降温（不留痕迹） 　　、　　、　　　　等贵重物品火灾 注意： ①　　　　　说法错误，着火点是物质　　　　，只能　　　　　　　　； ②吹灭蜡烛是　　（使温度降到着火点以下），不是隔绝氧气。 四、易燃物、易爆物与安全常识 爆炸：可燃物在　　　　内急剧燃烧，短时间内聚集大量热，气体体积迅速膨胀引起的　　　　。 概念 说明 　　　　 可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到　　　　时，遇明火会发生爆炸 爆炸分类 由燃烧引起的爆炸属于　　　　；气球胀破、锅炉超压属于　　　　 安全标志 严禁烟火、当心爆炸、易燃物质等警示标志 应急措施 ①火情拨打　　　；②电器着火先　　　　，不可用水；③身上着火　　　　；④逃生用湿毛巾捂口鼻、　　　　 注意：生产、储存易燃物和易爆物的厂房、仓库，要注意　　、　　　　、配备消防器材，并落实　　　　措施。 五、促进燃烧与防止爆炸 1.促进燃料充分燃烧的两途径： 途径 原理 实例 增大　　　　 提高反应速率，使燃料更充分燃烧 工业鼓风、用空气替代纯氧 增大　　　　 使更多可燃物分子与氧气接触 将煤　　、把柴油喷成　　 2.充分燃烧的意义 节约　　、减少　　　　（如降低 CO、碳粒、未燃尽碳氢化合物的排放）。 3.防止爆炸 ①保持　　，降低可燃气体浓度；②严格控制　　与静电；③监测可燃气体浓度，安装　　　　。 第二节 化石燃料的利用 一、化石燃料 化石燃料是古代生物遗体经漫长地质变化形成的　　　，属于　　　　能源。 化石燃料 主要成分 特点 　 主要含　元素 黑色固体，被称为“工业的粮食”，含硫等杂质 　　 主要含　　　元素 黏稠液体，被称为“工业的血液” 　　　 主要成分　　（CH₄） 气态，较清洁的化石燃料 二、煤和石油的综合利用 加工方法 原理 变化类型 产物 / 用途 煤的　　 隔绝空气加强热使煤分解 　　　　 焦炭、煤焦油、煤气（焦炉气） 煤的　　 使煤转化为气体燃料 　　　　 主要成分 CO、H₂（水煤气） 煤的　　 使煤转化为液体燃料 　　　　 甲醇等液体燃料 石油　　 利用各成分　　不同分离 　　　　 汽油、煤油、柴油、沥青等 石油　　 将大分子分解为小分子 　　　　 提高汽油等轻质油产量 注意： ①煤的干馏、气化、液化均为　　　　；石油分馏是　　　　； ②分馏所得产品仍是　　　。 三、天然气（甲烷）的综合利用 天然气的主要成分是　　（CH₄），是最简单的　　　。 性质 内容 物理性质 　　　　　气体，密度比空气　，　　　　 化学性质 具有　　　：CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O 燃烧现象 产生　　　　，放出热量 检验方法 点燃，火焰上方罩　　　　，杯壁出现　　；倒转注入　　　　　，振荡　　　，证明含氢、碳元素 注意事项 甲烷点燃前必须　　，防止与空气混合遇明火发生　　。 四、认识碳单质 物质 金刚石 石墨 C60 结构模型 宏观组成 都是由　　　元素组成的单质 构成物质的粒子 　　　 　　　 　　　　　　 化学式 　 　 　　　 物理性质 外观 无色透明的固体 灰黑色的固体 光泽 加工后璀璨夺目 　　　　　　 硬度 天然存在的　　的物质 　　 导电性 不导电 　　 物理性质存在差异原因 　　　　　　　　　　 性质决定用途 制装饰品(钻石)；制钻头、　　　　　、　　　 作电极或电刷、制铅笔芯、做坩埚. 用于　　、　　、材料科学等领域 五、合理利用与新能源开发 化石燃料的弊端 ①　　　　，储量有限； ②燃烧产生 CO₂（加剧　　　　）、SO₂（　　）、NOₓ、粉尘等污染物 节能措施 提高燃料利用率、余热回收、改进燃烧技术 新能源 　　　、　　、　　、地热能、潮汐能、生物质能等　　　　　 氢能优点 燃烧产物是　，无污染，热值高；目前受　　　　与　　限制 开发新能源的意义 可减少对　　　　的依赖，推动人与自然　　　　　　　。 第三节 碳达峰与碳中和 一、二氧化碳的物理性质 性质 内容 色、味、态 　　　　　气体 密度 比空气　（约 1.5 倍），可用　　　　　　收集 溶解性 能溶于水，常温常压 1 体积水约溶 1 体积 CO₂ 三态变化 气态 → 　　（固态 CO₂，　　吸热，可作制冷剂、用于人工降雨） 二、二氧化碳的化学性质 ①一般情况下，CO₂　　　、　　　　　，密度比空气大 → 可用于　　。 ②与水反应（碳酸使　　　　变红）：CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 碳酸　　　，受热易分解：H₂CO₃==H₂O + CO₂↑（加热） ③与碱反应： CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O　（检验 CO₂，石灰水变浑浊） CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O　（吸收 CO₂，无明显现象） ④CO₂　　　　，但空气中含量过高会致人　　　　（进入菜窖、深井前做　　　　）。 三、二氧化碳的用途 用途 依据的性质 　　 不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大 　　　　原料 绿色植物利用 CO₂ 和 H₂O 制造有机物 　　制冷剂、人工降雨 干冰升华　　，使水蒸气凝结 化工原料 制汽水、纯碱、尿素等 　　　　 大棚中增施 CO₂ 提高作物产量 四、二氧化碳的实验室制取 1.药品与反应原理 药品 说明 　　　或　　　 主要成分 CaCO₃ 　　　 不可使用　　　（生成 CaSO₄ 微溶，覆盖表面阻止反应） 反应原理 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2.发生装置与收集装置的选择 （1）发生装置 选择依据：　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　 发生装置 固固加热型 固液常温型 适用实验 高锰酸钾、 氯酸钾制氧气 　　　　　　制取氧气 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 装置 优点 简单 可　　　　　　　　 可　　　　　　 可控制　　　　　　　　 （2）发生装置的创新改进 长颈漏斗可　　　　　　　　，注意下端管口　　 分液漏斗可　　　　　　　　　，从而控制　　　　 注射器可控制加入液体的速率，从而控制　　　　 开始：打开弹簧夹，液体从长颈漏斗流下，淹没过石灰石，反应开始 停止：夹紧弹簧夹，液体由于气体压强回流回长颈漏斗，液体液面低于隔板固液分离，反应停止 开始：打开弹簧夹 停止：关闭弹簧夹 开始：打开弹簧夹，液体淹没固体 停止：关闭弹簧夹，液体压入左侧 开始：将铜网浸入溶液中 停止：拉动铜丝离开液面 （3）收集装置 选择依据：气体的　　　；气体的　　（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量29相比判断） 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 适用范围 气体　　　　　，也　　　　　 适合　　　　　　，不与空气反应 适合　　　　　　，不与空气反应 图示 注意事项 导管口出现　　　　的气泡时开始收集；　　　　　　　　　　　　时气体收集满 导管　　　　，便于　　　　　　　　。 （4）万能瓶的使用 用途 图示 注意点 适用范围 气体收集装置 气体从　　　　进入集气瓶验满在　　　　　　 向　排空气法收集气体 气体密度比空气　 气体从　　　　进入集气瓶验满在　　　　　　 向　排空气法收集气体 气体密度比空气　 气体从装置上端进入，水从装置下端流出 气体　　　　且　　　　　 测量气体体积 气体从　　（短管）进 V排出的水=V气体 植物油　　　　　　　　　 做洗气瓶 做洗气瓶，可用于　　气体或　　　　　　　　气体； 原则：“　进　出半瓶水” 监控气体通入的速率 装半瓶水，气体从　　进，通过　　　　　　的快慢判断气流速率； “长进短出半瓶水”。 3.实验步骤（查、装、液、塞、集、验） 步骤 操作 查 检查　　　　　 装 装入　　　于锥形瓶，塞好带漏斗的橡皮塞 液 从　　　　加入　　　（漏斗末端需　　） 集 用　　　　　　收集，导管伸入瓶底 验 验满：将　　　　放在　　　　，木条　　则已满 放 收集满后　　　　，　　（CO₂ 密度比空气大） 4.检验与验满对比 项目 操作 现象与结论 　　 CO₂ 通入　　　　　 石灰水　　　，证明是 CO₂ 　　 CO₂ 燃着木条放　　 木条　　，说明已收集满 注意 不可用燃着木条　　 CO₂（氮气等也使木条熄灭） 检验与验满　　　　 5.气体的净化与干燥 杂质 除杂试剂 说明 　　　 气体 饱和　　　　　　溶液 NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑，除 HCl 且不消耗 CO₂ 　　　 　　　 干燥；洗气装置“　　　　” 6.注意事项 （1）工业制取二氧化碳：CaCO₃ CaO + CO₂↑（高温煅烧石灰石） （2）长颈漏斗末端必须　　，防止　　　　； （3）先　　　　再加药品； （4）不能用　　　收集（CO₂ 能溶于水）； （5）验满看　　而非瓶内。 五、气体制取的一般思路 环节 判断依据 装置 / 方法 典型示例 发生装置 反应物的　　 与　　　　 固固加热型：试管（口略向下倾斜）+酒精灯+铁架台+导管； 固液不加热型：锥形瓶/试管+长颈漏斗(或分液漏斗)+双孔塞+导管 KMnO₄ 制 O₂； H₂O₂ 制 O₂、 CaCO₃+HCl 制 CO₂、 Zn+H₂SO₄ 制 H₂ 收集装置 气体的　　　与　　 排水法：难溶/不易溶且不与水反应（较纯）； 向上排空气法：密度比空气　； 向下排空气法：密度比空气　 O₂、H₂ 可用排水法； CO₂、O₂ 向上排空气；H₂ 向下排空气 检验 该气体的　　　　 O₂：带火星木条伸入瓶内，　　； CO₂：通入澄清石灰水，　　　； H₂：点燃，淡蓝色火焰+干冷烧杯　　 — 验满 集气将满时的　　　　 O₂：带火星木条放　　，复燃则满； CO₂：燃着木条放　　，熄灭则满； H₂：一般不验满，用　　（爆鸣法） — 实验步骤 装置类型 固液不加热型：连 → 查(气密性) → 装(药品) → 收； 固固加热型：查 → 装 → 定 → 点 → 收 → 离 → 熄（谐音：　　　　　　　） 制 CO₂ / 制O₂(KMnO₄) 注意事项 装置气密性与药品特性 先　　　　再装药品；长颈漏斗末端　　；排水法收 O₂ 时，先撤导管后灭灯防倒吸；制 CO₂ 不用稀硫酸、不用 Na₂CO₃（反应过快） — 五、碳循环与碳达峰、碳中和 概念 说明 　　　 CO₂ 通过　　　　（进入生物圈）、　　　　、　　、岩石风化等在自然界循环 CO₂ 来源 化石燃料燃烧、动植物呼吸、微生物分解、火山喷发等 CO₂ 去路 绿色植物　　　　吸收、海水溶解吸收 　　　　 CO₂ 过多会阻碍热量散失，使全球气候　　 　　　 CO₂ 排放量达到　　　　　后逐步回落 　　　 排放量与　　　相当（节能减排 + 植树造林 + 新能源） 低碳生活 　　　　、节约用电、少用一次性用品，人人可为 实现双碳目标 ①减少　　　　使用，开发　　　； ②提高能效、节能减排； ③增加　　　　（植树造林）。 易错点01 燃烧条件与灭火原理的对应关系混淆 【错因辨析】 ① 燃烧必须同时具备三个条件：有可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点，三者缺一不可；判断某物质能否燃烧，要逐一对照三个条件，不能只看其一。 ② 灭火的原理是“破坏燃烧的三个条件之一”：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下，三种方法对应不同的条件，不可混为一谈。 ③ “使温度降到着火点以下”与“降低着火点”含义不同：着火点是物质的固有属性，外界不能“降低”它，只能通过降温使温度低于着火点来灭火。 【对点训练】 1．《武经总要》记载，我国宋代已使用“水囊”“唧筒”等多种消防工具，如图。下列有关燃烧与灭火原理的说法不正确的是 A．起风时火势更旺，是因为风提供了更多氧气 B．唧筒喷水灭火，降低了可燃物的着火点 C．扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 D．水覆盖可燃物表面，能隔绝氧气达到灭火的目的 2．下列关于燃烧现象的解释或分析不正确的是 A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是增大可燃物与氧气接触面积，促进燃烧 B．图b中火柴头竖直向上时更容易熄灭，是因为火柴梗得不到充足的氧气 C．图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝吸收热量，温度降低 D．由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火 易错点02 着火点是物质的固有属性，不能“降低” 【错因辨析】 ① 着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，由物质本身决定，是固有属性，外界条件无法改变或“降低”。 ② 灭火时“用水浇灭”是使温度降到着火点以下，而非降低了着火点；二者表述不能混淆。 ③ 不同物质着火点不同（白磷约 40 ℃、红磷约 240 ℃），同一物质的着火点一般保持不变。 【对点训练】 1．诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．灯芯中棉绳的着火点低于灯油 B．油燃烧越旺，油的着火点越高 C．灯被风吹灭，原理是灯芯温度降低到着火点以下 D．下层水吸热减少了上层灯油的蒸发，因此可以省油 2．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全、个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列有关说法或做法正确的是 A．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂 B．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 易错点03 爆炸的成因与分类（物理/化学变化）误区 【错因辨析】 ① 由燃烧引起的爆炸（如瓦斯、粉尘爆炸）属于化学变化；气球胀破、锅炉超压、轮胎爆胎等由压强骤变引起的爆炸属于物理变化。 ② 化学爆炸并不一定要有氧气参与，关键是可燃性气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧、短时间内放出大量热使气体体积迅速膨胀。 ③ 爆炸极限：可燃性气体在空气中达到一定比例（介于上限与下限之间）遇明火才会爆炸，浓度过低或过高一般不爆炸。 【对点训练】 1．下列变化一定属于化学变化的是 ①呼吸作用            ②石墨和黏土混合制铅笔芯            ③面粉燃烧爆炸 ④电灯发光            ⑤固体物质受热变成气体                ⑥酿酒 A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②③⑥ D．①③⑤ 2．归纳和推理是学习化学的一种重要方法，下列归纳和推理正确的是 A．硫能在空气中燃烧，则细铁丝也能在空气中燃烧 B．氧气浓度越大，可燃物燃烧越剧烈，则硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 C．化学变化往往伴随发光放热现象，则有发光放热现象产生的一定是化学变化 D．炸药爆炸属于化学变化，则其他所有爆炸也一定属于化学变化 易错点04 化石燃料及甲烷（CH₄）性质与检验误区 【错因辨析】 ① 煤、石油、天然气都是古代生物遗体形成的混合物，属于不可再生能源；煤主要含碳元素，石油主要含碳、氢元素，天然气主要成分是甲烷（CH₄）。 ② 甲烷是最简单的有机物，具有可燃性，燃烧产生蓝色火焰，生成 CO₂ 和 H₂O；甲烷与空气混合遇明火可能爆炸，点燃前必须验纯。 ③ 检验甲烷含 C、H 元素：点燃后在火焰上方罩干冷烧杯（杯壁出现水雾→含 H），倒转注入澄清石灰水振荡变浑浊（→含 C）；不能仅凭火焰颜色判断元素组成。 【对点训练】 1．下列实验方案与实验目的对应正确的是 选项 A B C D 方案 目的 用天然水制取纯净水 证明白烟的成分与蜡烛成分相同 比较呼出气体和空气中二氧化碳含量高低 验证甲烷由碳、氢元素组成 A．A B．B C．C D．D 2．如图为甲烷的燃烧实验，下列说法不正确的是 A．甲烷燃烧时发生氧化反应 B．实验开始前须先检验甲烷的纯度 C．该实验可证明甲烷中含有碳元素 D．甲烷燃烧的火焰呈蓝色，干冷的烧杯内壁出现小水珠 易错点05 二氧化碳性质及“检验”与“验满”混淆 【错因辨析】 ① CO₂ 一般不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，所以可用于灭火；但“不支持燃烧”不等于“不能燃烧”，且 CO₂ 本身无毒，浓度过高会致人缺氧窒息（如进入菜窖前做灯火实验）。 ② 检验 CO₂ 用澄清石灰水（变浑浊）；验满是将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭。检验看瓶内、验满看瓶口，位置不同；且都不能用燃着木条“检验” CO₂（氮气等也能使木条熄灭）。 ③ CO₂ 使紫色石蕊变红，是因为它与水反应生成 H₂CO₃（碳酸使石蕊变红），而非 CO₂ 本身呈酸性；CO₂ 与澄清石灰水反应是生成 CaCO₃ 沉淀。 【对点训练】 1．规范操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．检验是否为二氧化碳 C．取用NaCl固体 D．检查气密性 2．下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A．检查气密性 B．加入石灰石 C．加入稀盐酸 D．验满 易错点06 二氧化碳实验室制取（药品、装置、步骤）误区 【错因辨析】 ① 实验室用大理石（或石灰石，主要成分 CaCO₃）与稀盐酸反应制 CO₂；不能用稀硫酸（生成 CaSO₄ 微溶覆盖表面阻止反应），也不宜用浓盐酸（挥发出 HCl 使气体不纯）。 ② 发生装置为固液常温型；收集用向上排空气法（CO₂ 能溶于水且与水反应，不能用排水法）；长颈漏斗末端必须伸入液面以下（液封）防止气体逸出。 ③ 验满看瓶口（燃着木条放瓶口熄灭），检验看瓶内（通澄清石灰水变浑浊），二者位置不可混淆；先检查装置气密性再加药品。 【对点训练】 1．某学生设计了如图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为 A． B． C． D． 2．实验室用下列装置制取气体，有关说法正确的是 A．装置①④组合用于高锰酸钾制取氧气，氧气从口进入 B．装置⑤用于实验室收集二氧化碳，燃着的木条放在端处验满 C．装置②用作实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是能控制反应速率 D．装置③中的小试管在实验过程中起液封和节约试剂的作用 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $