精品解析：辽宁省辽阳市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 2. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 雾 C. 胶体 D. 有色玻璃 3. 下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. NaNa2O2 B. CuCuCl2 C. NaClNaHCO3 D. HClOH2 5. 在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. D. 7. 下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 8. 下列有关氯气性质的描述中，正确的是 A. 氯气是一种红棕色的气体 B. 加热条件下氯气与铁反应生成FeCl2 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 D. 氯气与水的反应中，氯气只表现出氧化性 9. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 11. 一种制取并收集干燥的、较为纯净的氯气的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. MnO2与浓盐酸的反应中，HCl表现出还原性和酸性 B. 试剂X可以是饱和碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HCl C. 装置M的作用是干燥Cl2 D. 装置N的设计依据是Cl2的密度大于空气 12. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 13. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 14. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为______；A为______(填物质类别)；a=______。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：______。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：______。 16. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 17. 次氯酸盐具有漂白作用和消毒作用。一种生产次氯酸钠和次氯酸钙的工艺流程如图所示。 已知：气体X在常温常压下是一种黄绿色气体；20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分为______(填化学式)。 （2）在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ①点燃H2前需要进行的操作是______。 ②H2在气体X中燃烧的实验现象是______。 （3）20℃时，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为______mol，溶质的质量分数为______％(计算结果保留三位有效数字)。 （4）写出反应1的离子方程式：______。 （5）写出反应2的化学方程式：______。 18. 经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案： 步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1； 步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜； 步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2； 步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。 已知：和的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是___________。 （3）某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处：___________(任写1点)。 （4）滤渣2的主要成分有、___________(填化学式)。 （5）用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （6）步骤④的结晶方式为___________(填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 曾青得铁则化为铜 B. 用熟石灰中和工业废水中的硫酸 C. 绿色植物的光合作用 D. 钢铁的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁置换硫酸铜中的铜，Fe和Cu的化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．熟石灰与硫酸发生中和反应，属于复分解反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用中的碳被还原，的氧被氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钢铁锈蚀中铁被氧化为，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 雾 C. 胶体 D. 有色玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A符合题意； B．雾是气溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，C不符合题意； D．有色玻璃是固溶胶，属于胶体，能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列有关摩尔的叙述中，错误的是 A. 是一个物理量 B. 是物质的量的单位 C. 是国际单位制的7个基本单位之一 D. 可以计量原子、分子和离子 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，物理量是“物质的量”， A错误； B．摩尔确实是物质的量的单位，B正确； C．国际单位制的7个基本单位包括摩尔（符号：mol），C正确； D．摩尔可以用于计量微观粒子（如原子、分子、离子等），D正确； 故答案选A。 4. 在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A. NaNa2O2 B. CuCuCl2 C. NaClNaHCO3 D. HClOH2 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下钠与氧气反应生成氧化钠，不能生成过氧化钠，A错误； B．铜与氯气共热反应生成氯化铜，B正确； C．碳酸的酸性弱于盐酸，氯化钠溶液与二氧化碳不反应，C错误； D．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，不能生成氢气，D错误； 故选B。 5. 在水溶液中能够电离出、和。下列关于的说法错误的是 A. 水溶液呈酸性 B. 不属于电解质 C. 能与溶液反应 D. 不能与NaCl溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHSO4在水中完全电离为K+、H+、，水溶液呈酸性，A正确； B．KHSO4在水中能完全电离，属于强电解质，B错误； C．KHSO4在水中电离生成的能与BaCl2中的Ba2+生成BaSO4沉淀，C正确； D．KHSO4与NaCl溶液混合时，若二者发生反应，产物均为可溶物，故不反应，D正确； 答案选B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. KClO3=K++Cl-+3O2- B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KClO3电离应生成K⁺和，而非分解为Cl⁻和O2-，A错误； B．Fe(NO3)2中Fe为+2价，电离应生成Fe2+和2，而非Fe3+，B错误； C．(NH4)2SO4电离为2和，电荷和原子均守恒，C正确； D．Ba(OH)2电离应生成Ba2+和2OH⁻，而非，D错误； 故选C。 7. 下面是某同学在学习钠及其化合物时记录的几组学习笔记，其中记录错误的是 A. 钠离子的结构示意图为 B. 在自然界中，钠元素只以化合态存在 C. Na2O可以作呼吸面具的供氧剂 D. 可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na+核电荷数为11，核外电子数为10，钠离子结构示意图：，A正确； B．钠原子最外层电子数为1，容易失去，表现强的还原性，所以在自然界中钠元素只以化合态存在，B正确； C．Na2O与水和二氧化碳反应不生成氧气，不能作呼吸面具的供氧剂，C错误； D．Na元素的焰色试验为黄色，K元素的焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）为紫色，可用焰色试验鉴别Na2CO3和K2CO3，D正确； 故选C。 8. 下列有关氯气性质的描述中，正确的是 A. 氯气是一种红棕色的气体 B. 加热条件下氯气与铁反应生成FeCl2 C. 氯气通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色 D. 氯气与水的反应中，氯气只表现出氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色气体，而非红棕色，A错误； B．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，无论是否加热，产物均为FeCl3，B错误； C．氯气溶于水生成HCl和HClO，H+使石蕊变红，HClO的强氧化性使其褪色，C正确； D．Cl2与水的反应生成HCl和HClO，Cl既被氧化（生成ClO-）又被还原（生成Cl-），氯气同时表现氧化性和还原性，D错误； 故答案选C。 9. 下列各组离子不能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、OH-均为可溶性离子，相互间不反应，能大量共存，A错误； B．、Na+、Cl-、之间无沉淀、气体或弱电解质生成，能大量共存，B错误； C．Fe3+、Mg2+、Cl-、之间无反应发生，Cl-和NO3-均为可溶性酸根，能大量共存，C错误； D．H+与会反应生成CO2和H2O，导致无法大量共存，D正确； 故答案选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： B. 向Fe(OH)3中滴入稀硫酸：Fe(OH)3+3H+=Fe2++3H2O C. 向Ag2CO3中滴入稀硝酸： D. 向MgO中滴入稀盐酸：O2-+2H+=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2和H2O，HCO和H+直接反应，正确书写为HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确； B．Fe(OH)3与硫酸反应应生成Fe3+而非Fe2+，正确离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，B错误； C．Ag2CO3为固体，不能拆分为CO，正确离子方程式为Ag2CO3+2H+=2Ag⁺+CO2↑+H2O，C错误； D．MgO为固体氧化物，不能拆分为O2-，正确离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，D错误； 故选A。 11. 一种制取并收集干燥的、较为纯净的氯气的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. MnO2与浓盐酸的反应中，HCl表现出还原性和酸性 B. 试剂X可以是饱和碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HCl C. 装置M的作用是干燥Cl2 D. 装置N的设计依据是Cl2的密度大于空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，部分HCl化合价从-1升高到0生成Cl2，表现出还原性；部分HCl与Mn2+结合生成MnCl2，表现酸性，A选项正确； B．除去Cl2中HCl的正确试剂应为饱和食盐水，B选项错误。 C．装置M中盛有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2，C选项正确。 D．装置N采用向上排空气法收集Cl2，依据是Cl2的密度大于空气，D选项正确； 故答案选B。 12. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载，其反应的原理可用化学方程式表示为。下列说法错误的是 A. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的同素异形体 B. 该反应中，碳元素的化合价均升高 C. 该反应中，ZnCO3发生还原反应 D. 该反应中，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和C60均为碳元素的同素异形体，A正确； B．，碳元素的化合价又升高，又降低，B错误； C．，元素化合价降低，被还原发生还原反应，C正确； D．还原剂（C，计量数2）与氧化剂（ZnCO3，计量数1）的化学计量数之比为2:1，D正确； 故选B。 13. 已知反应：①；②；③。下列说法正确的是 A. 氧化性强弱的顺序为 B. 还原性强弱的顺序为 C. 常温下可以发生反应： D. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 【答案】A 【解析】 【详解】A．在反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①可知，由反应②可知，由反应③可知，因此氧化性强弱的顺序为：ClO−>Cl2>Fe3+，A项正确； B．在反应方程式中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性，由反应②可知还原性，因此还原性强弱的顺序为，B项错误； C．的氧化性强于，常温下该反应不能发生，C项错误； D．会将氧化为，D项错误； 故选A。 14. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 碳及其化合物的“价-类”二维图如图所示，X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分；少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z。 请回答下列问题： （1）X的化学式为______；A为______(填物质类别)；a=______。 （2）写出少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式：______。 （3）某Z的粉末中含有少量NaHCO3，请设计实验除去该Z的粉末中的NaHCO3：______。 （4）写出高温下CO和Fe2O3反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移情况：______。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 氧化物 ③. 2 （2） （3）充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案) （4） 【解析】 【分析】X、Y、Z均表示含碳化合物；X是天然气的主要成分，则X为CH4，Y为+4价的酸，则Y为H2CO3，少量CO2通入NaOH溶液中，可生成Z ，Z为+4价的盐，Z为Na2CO3，据此回答。 【小问1详解】 由分析知，X为CH4，A中的物质为CO和CO2，故A的物质类别为氧化物，CO中C的化合价为+2价，则a=2，故答案为CH4，氧化物；2。 【小问2详解】 少量CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为，故答案为。 【小问3详解】 由分析知，Z为Na2CO3， Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3和CO2、水，故Na2CO3的粉末中含有少量NaHCO3，可通过加热除去，故答案为充分加热该粉末，至不再有气体产生(或其他合理答案)。 【小问4详解】 高温下CO和Fe2O3反应生成CO2和Fe，化学反应方程式为，用单线桥法表示该反应的电子转移情况为，故答案为。 16. 实验是研究物质的组成、结构和性质的重要方法。请回答下列问题： Ⅰ、同学们通过如图所示实验，探究金属钠的性质。 （1）下列关于金属钠与水(滴有少量酚酞试液)反应的实验现象的描述中，错误的是______(填标号)。 A. 钠熔成光亮的小球 B. 钠在水面上迅速游动 C. 烧杯中液体的颜色无明显变化 D. 生成了无色无味气体 （2）写出钠与水反应的离子方程式：______。该反应的基本反应类型为______，反应中被还原的物质是______(填化学式)。 （3）向充分反应后的溶液中滴入少量硫酸镁溶液，可观察到的实验现象为______(写出两点)。 Ⅱ、查阅资料发现，与反应的过程中会生成。同学们通过如图所示实验，探究与水的反应。 （4）写出与水反应产生大量气泡的化学方程式：______。 （5）气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃。出现该现象的可能原因是______。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 置换反应 ③. （3）烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀 （4） （5）试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案) 【解析】 【分析】Ⅰ、钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；生成氢气使钠在水面上四处游动，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，据此解答。 Ⅱ、加入反应产生大量气泡，为O2，气泡消失后加入二氧化锰，产生气泡，用带火星木条接近试管口，木条复燃，说明生成氧气，说明与反应的过程中会生成。 【小问1详解】 A. 钠熔点低，反应放热，熔成光亮的小球，A正确； B. 钠密度小于水，浮在水面上，且钠和水反应生成H2，推动钠在水面上迅速游动，B正确； C. 钠和水反应生成NaOH、H2，氢氧化钠属于碱，遇到酚酞溶液变红色，C错误； D. 钠和水反应生成NaOH、H2，生成了无色无味气体，D正确； 故选C。 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH、H2，离子方程式：。该反应的基本反应类型为置换反应，反应中水中的H得到电子被还原，被还原的物质是。 【小问3详解】 充分反应后的溶液为氢氧化钠溶液，滴入少量硫酸镁溶液，消耗氢氧根离子，生成氢氧化镁沉淀，可观察到的实验现象为烧杯中液体的红色变浅，生成白色沉淀。 【小问4详解】 与水反应产生大量气泡的化学方程式：。 【小问5详解】 气泡消失后，加入少量，可观察到试管中有气泡产生，试管口带火星的木条复燃，说明生成O2，出现该现象的可能原因是试管中有，加入可催化分解生成(或其他合理答案)。 17. 次氯酸盐具有漂白作用和消毒作用。一种生产次氯酸钠和次氯酸钙的工艺流程如图所示。 已知：气体X在常温常压下是一种黄绿色气体；20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 请回答下列问题： （1）漂白粉的有效成分为______(填化学式)。 （2）在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ①点燃H2前需要进行的操作是______。 ②H2在气体X中燃烧的实验现象是______。 （3）20℃时，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为______mol，溶质的质量分数为______％(计算结果保留三位有效数字)。 （4）写出反应1的离子方程式：______。 （5）写出反应2的化学方程式：______。 【答案】（1）Ca(ClO)2 （2） ①. 检验H2的纯度 ②. 安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生 （3） ①. 10 ②. 26.5 （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，气体X在常温常压下是一种黄绿色气体，气体X是氯气。氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙。 【小问1详解】 漂白粉是氯气和石灰乳反应的产物，漂白粉的成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分为Ca(ClO)2； 【小问2详解】 在空气中点燃H2，然后把导气管伸入盛有气体X的集气瓶中。 ①不纯的氢气点燃易爆炸，点燃H2前需要进行的操作是检验H2的纯度。 ②H2在气体Cl2中燃烧生成氯化氢，实验现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生。 【小问3详解】 20℃时氯化钠的溶解度为36 g ，2.21 kg饱和食盐水(不含未溶解的NaCl)中所含NaCl的物质的量为，溶质的质量分数为％。 【小问4详解】 反应1是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 反应2是氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 18. 经检测，某废水中含有大量、、、、、，为了除去废水中的和，并回收铜元素和固体，同学们设计了一组实验方案： 步骤①：向废水中加入过量金属镁，过滤，得到滤液1和滤渣1； 步骤②：向滤渣1中加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，得单质铜； 步骤③：向滤液1中依次加入溶液、溶液(均过量)，过滤后得滤液2和滤渣2； 步骤④：用稀硝酸调节滤液2至中性，浓缩、结晶后过滤，得固体。 已知：和的溶解度曲线如图1所示。 请回答下列问题： （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式：___________。 （2）步骤②中加入过量稀硫酸的目的是___________。 （3）某同学的过滤操作如图2所示，指出其中的不规范之处：___________(任写1点)。 （4）滤渣2的主要成分有、___________(填化学式)。 （5）用稀硝酸调节滤液2至中性时，发生反应的离子方程式为___________、___________。 （6）步骤④的结晶方式为___________(填“蒸发”或“降温”)结晶，原因是___________。 【答案】（1） （2）除去过量的镁 （3）未使用玻璃棒引流 （4）和 （5） ①. ②. （6） ①. 降温 ②. 的溶解度随温度降低而急剧下降，降低温度会有大量晶体析出 【解析】 【分析】先加入过量Mg，得到滤渣1为Cu单质剩余的Mg，稀硫酸溶解Mg后过滤，得单质铜，往滤液1中加入Ba(OH)2，得到BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，再加入K2CO3，沉淀过量的Ba(OH)2。得到BaCO3沉淀，滤渣2为BaSO4、Mg(OH)2 和BaCO3，滤液2为KCl、KOH、K2CO3和KNO3的溶液，加入稀硝酸调pH，蒸发浓缩，降温结晶，得到KNO3晶体。 【小问1详解】 步骤①发生的离子方程式为Mg+Cu2+=Cu+Mg2+。 【小问2详解】 步骤②中加入过量稀硫酸的目的是溶解过量的镁。 【小问3详解】 转移溶液时应使用玻璃棒引流，图中未使用玻璃棒引流。 【小问4详解】 加入溶液时，与生成白色沉淀，与生成白色沉淀；加入溶液时，与生成白色沉淀。 【小问5详解】 用稀硝酸调节滤液2至中性，与滤液2中的、发生反应：H++OH−=H2O，2H++=CO2↑+H2O。 【小问6详解】 的溶解度受温度变化的影响较大，而的溶解度受温度变化的影响较小，可以通过降温结晶的方式使溶液中的析出。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $