山东省滨州市惠民县2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016S32Na23Pb207Fe56C059 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求。 1.关于博物馆典藏文物的相关化学知识，判断错误的是 A.太保鼎（西周）的材质是青铜，青铜属于合金 B.《雪景寒林图》（北宋）的材质是绢（蚕丝织品），绢属于天然高分子制品 C.白釉龙柄联腹传瓶（隋），其材质是陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料 D.乾隆款珐琅彩芍药雉鸡图玉壶春瓶（清），其珐琅彩由矿物颜料经高温烧制而成，该 颜料属于有机化合物 2.利用反应NaC1O+2NaN3+2CH,COOH=NaC1+2CH,COONa+H,O+3N2个可处理 NaN3。设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molN;中含有的电子数目为21N B.消耗1 mol NaClO,生成N2的体积为67.2L C.处理6.5gNaN3,至少需要NaClO0.05mol D.处理1 mol NaN3,反应转移的电子数目为2N 3.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法正确的是 A.氢氟酸保存在塑料瓶中 B.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中D.液溴保存在棕色细口瓶中并加CC14液封 4.下列方程式与所给事实不相符的是 A.用盐酸除去铁锈：Fe,O3·xH,O+6H=2Fe3++(3+x)H,O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H,S:Cu2++S2=CuS↓ C.少量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO,+4H=Fe3++NO个+2H,O D.工业电解饱和食盐水制氯气：2Cr+2H,0通电H,个+C,个+20H 5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 试卷第1页，共12页 Ca(OH)2 和NHCI 氯水 FeL2溶液 -CC14 A.制取并收集氨气 B.比较Cl2、I2、Fe3+的氧化性强弱 乙醇 浓硫酸 CCl,和 CH,CI, KMnO, 溶液 C. 实验室蒸馏分离CCl4和CH,Cl2 D,检验乙醇脱水生成乙烯 A.A B.B C.C D.D 6、下列有关热化学方程式的说法中，正确的是 A.2C(s)+0,(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5k/ol B.500C、30MPa下，A(g)+3B(g)=2C(g)△H=-92.4kJ/mol,将1.5molB和过量 的A在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(1)AH=-57.3kJ/mo1, HSO(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO3(s)+2H,O(1)AH=-114.6kJ/moI D.密闭容器中，9.6g疏粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热 量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol 7、如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和 固体D,温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色 固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 试卷第2页，共12页 HCI O:催化剂EO→FH,0G 搅拌 +>H,O Na2SO4溶液 B *D、 H A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高 B.D为可溶于水的有毒物质 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 8、一种以H,RuO,为催化剂，捕捉CO2制备NaHCO3的流程为： 1mol CO2(g) 4mol H2(g) 馏分 稀HSO,NH HSO: 1mol Na'(aq) ImoI NO (aq) 产物分离 H,RuO2(s) H,O 固体 过滤 iRuO,(⑤蓬 NaHCO:(aq) 重结晶 NaHCO,(s) 加热 下列说法正确的是 A.氢气的作用是还原CO, B.反应中有NH,HCO,生成 C.“产物分离”方法为过滤 D.温度升高，NaHCO,的产率增大 9、FC13溶液吸收工业废气H2S后可通过电解装置实现再生，同时将酸性污水中的硝酸盐 降解为无污染物质，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 FeCl,溶液 Fe3+ 质子膜 性 反应池 性电 极 NO: H,S- 溶液M个 电解池 S沉淀 试卷第3页，共12页 A.惰性电极b为电解池的阳极 B.H从b极区向a极区迁移 C.降解1 mol NO,,理论上吸收5molH2S D.随着电解进行，阴极区的pH增大 10、我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CO2和H2反应得到CH4,部分微粒 转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法不正确的是 *C+*OH +H +H ⑦ ③ H.O(g! CH (g) *C0+*O C02(g) ② ① *C02 A.过程②吸收热量 B.过程③涉及极性键的断裂和形成 C.结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O D.整个过程中制得1 molCH4转移电子的物质的量为8mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11完成下列实验所用部分仪器或材料选择错误的是 实验内容 仪器或材料 钠在空气中燃烧 坩埚、泥三角 B 分离I2和CC14 蒸馏烧瓶、球形冷凝管 测定新制氯水的pH 玻璃棒、pH试纸 试卷第4页，共12页 固体NH,Cl和固体Ca(OH),制备NH, 大试管、酒精灯 A.A B.B C.C D.D 12、AgCN与CHCH,Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻 CH,CH,Br,分别生成腈(CH,CH,CN)和异腈(CH,CH2NC)两种产物。通过量子化学计算 得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，I、Ⅱ为后续物)。 CHa 个能量 CH: CH2 N TS2 CH2 Br C--Ag Ag----Br 异腈 AgCN+CH:CH2Br CH,CH2NC+AgBr 2 腈 CHCH-CN+AgBr CH;CH,N=C--Ag---Br CH,CH2C≡N-Ag-Br 反应进程 反应进程 由图示信息，下列说法错误的是 A.从CH,CH,Br生成CH,CH,CN和CH,CH,NC的反应是放热反应 B.过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH,CH,Br的a-c而形成的 C.I中“N-Ag”之间的作用力比Ⅱ中C-Ag”之间的作用力弱 D.生成CH,CHCN放热更多，低温时CH,CH,CN是主要产物 13、双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H和OH。以维生素C的钠盐(C6HO6Na) 为原料制备维生素C(C6HsO6,具有弱酸性和还原性)的装置示意图如下。 直流电源 NaOH NaOH 溶液维生素C溶液维生素C 阳离子 交换膜 双极膜 极 离子 极 NaSO4 NaSOa 溶液 溶液 H20 CoHzO6Na H2O C6HzO6Na 溶液 溶液 下列说法不正确的是 试卷第5页，共12页 A.a离子是H,b离子是OH B.生成维生素C的离子方程式为CH,O。+H=C6HO6 C.X极的电极反应式为2H2O-4e=O2↑+4H D.将X极区的Na2SO4替换为C6HONa,可以提高维生素C的产率 14、一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收得 到含锰高钴成品的工艺如下： KMnO: H2SOa MnO,ZnO Co(OH 废渣一→酸浸过滤1 pH4,过滤2 氧化沉钴 pH-5 MnO2 滤渣1 滤渣2 除钴液→回收利用 已知溶液中相关金属离子c(M"+)=0.1molL形成氢氧化物沉淀的pH范围如下（各金属 离子沉淀完全时的浓度为1×105mol·L)。 金属离子 Fe2+ Co3+ C024 Zn2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.4 6.2 8.1 沉淀完全的pH 2.8 8.9 1.1 9.4 8.2 10.1 下列叙述错误的是 A.为加快废渣的“酸浸”速率可以采取粉碎废渣、适当提高硫酸浓度等措施 B.“氧化沉钴”过程中，若氧化等物质的量的Co2+、Mm2+,消耗KMnO4的物质的量之 比为2：1 C.加入MnO2所发生反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H=2Fe++Mn2++2H,O D.“除钴液”中残留的Co3+浓度为10-16.7moL 15.亚氯酸钙Ca(C1O)2具有极强的吸湿性，无水亚氯酸钙加热至350C时尚不分 解，水合亚氯酸钙加热到130~140℃即分解。某实验小组利用如图所示装置在加热条 件下使C0,与CaO2反应制备Ca(C102)2。 试卷第6页，共12页 空气K NaC10,(s) 浓H2SO4 +H2SO 茶 D 下列有关说法错误的是 A.装置的连接顺序是adebcfg B.装置A中发生反应的离子方程式为2C1O3+2H++H,02=2C1O2个+02个+2H,O C.装置B中消耗1mol气体时，转移电子的物质的量为2o D.装置D中长颈漏斗的作用是防倒吸 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16、IVA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题： (1)该族元素基态原子核外未成对电子数为 在与其他元素形成化合物时，呈 现的最高化合价为 (2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为 (填标号)。 a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键 CH3 (3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷 其中电负性最大的元素是 硅 H 原子的杂化轨道类型为 (4)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数 为 。设N4为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为 gcm3(列出 计算式)。 试卷第7页，共12页 594pm 17、MgC12在金属治炼、食品添加等行业应用广泛，熔点为714℃，易水解和形成结晶水 合物。学习小组在实验室对MgC12的制备进行探究。由MgO、C和C12制备MgC12并验证 生成气体产物中有C0和CO2: (I)制备氯气 溶液 ①m的名称为 ②氯气的发生装置可选择图中的 (填大写字母)，反应的化学方程式为 ③欲收集一瓶纯净的氯气，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为：→ (用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 (2)制备MgC12并验证生成气体产物中有C0和C02。将上述制得的C12持续充入如图所示 装置中进行实验。 (已知：PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+2HCI+CO2) Mg()与（的 混合粉术 尾气 处 浓HS)4 FeCl 试剂X试剂Y 浓溶液 H K ①H的作用为 试卷第8页，共12页 ②试剂X可选用 ③若生成C0和CO2的物质的量之比为10：1，则G的反应管中发生的化学反应方程式 为 (3)MgC2溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得MgC12xH2O。取MgC12xH2O样品，在不断 通入HCI的条件下充分加热失去结晶水，通HCI的原因 为 18、工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、A1、i等）的工艺流程如图1.LiCO3 的溶解度~温度关系如图2。 ①H0, 61.6 盐酸 ②氨水 (NH)2 C2O Na,CO 三1.4 调节pH=4 毫12 合金 废料 浸取 净化 沉钴 沉锂→Li,CO, 1.0 色0.8 0.6 金属M 滤渣 CoC204·2H,0晶体 蟀 020406080100 温度℃ 图1 图2 (I)Fe、Co在周期表中位置为 其单质的化学性质相似。 (2)“浸取”过程中要保持强制通风，原因 是 (3)“净化”过程中取少量加入H02后的溶液，加入化学试剂 ,若出现 (填现象)，则需补加HO2;从滤渣中分离得到A1(OH),所用的试剂为 (4)沉钴”反应的化学方程式为 “沉锂”过程中为减 少Li,CO3的溶解损失，分离出Li,CO3的操作为蒸发浓缩、 、 洗涤、干燥。 (⑤)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料，如图为CoC,0,·2H,0(摩尔质量为183go) 在空气中受热的质量变化曲线，曲线中温度在300℃以上所得固体均为钴的氧化物，通过 计算确定B点剩余固体的化学成分为 (填化学式)，取C点固体用足量的浓盐酸 完全溶解可得到黄绿色气体，写出反应的离子反应方程 式 试卷第9页，共12页 18.3 响 16 A(150℃，14.70g) B(225℃，14.70g 12 大大国 C(330℃，8.03g) 150300450600750900 温度C 19、I节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择，是实现2030 年前“碳达峰”、2060年前“碳中和的有效途径，是推进经济结构调整、转变增长方式的必 由之路。工业上利用废气中的CO2合成CHOH,主要发生以下反应： 反应I:C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,0(g)△H, 反应：2C0,(g)+6H2(g)=CH,0CH,(g)+3H,0(g)△H2 反应IΠ：CH,OCH3(g)+HO(g)=2CH,OH(g)△H,=+23.4kJ·mo ↑E/kJmol) 1 mol CO,(g) ↑49 +3 mol H,(g) 1 mol CH,OH(g) +1 mol H,O(g) 反应过程 (1)①反应I利用CO2和H2合成甲醇(CH,OH),其反应过程中的能量变化如图所示。反 应I的热化学方程式为 ；反应I的△H2= kJ.mol-1,当反应I中CO2 的转化率为60%时，反应Ⅱ中的能量变化为 kJ。 Ⅱ.2025年，我国新能源电车销量持续超越传统燃油车。 (2)二甲谜[CH3OCH3(g)]燃料电池的工作原理示意图如图所示（图中质子交换膜只允许H通 过)。 试卷第10页，共12页 2026学年第一学期高三年级化学学科阶段性质量检测答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A B B D A B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 BC D AD B AC 16、（10分） (1) 2 （1分） +4 （1分） (2) bd （2分） (3) C （1分） sp3 （1分） (4) 6 （2分） 或 （2分） 17、（12分） (1) 长颈漏斗 （1分） B（或C） （1分） （或） （2分） d→e→d→e→c→b→f （1分） (2) 防止Ⅰ中的水蒸气进入G的反应管中影响实验 （2分） 澄清石灰水 （1分） （2分） (3)抑制MgCl2水解同时可带走水分 （2分） 18、（14分） (1)第四周期第Ⅷ族 （1分） (2)反应中有氢气生成，易出现爆炸危险，同时答出具有挥发性也给分 （2分） (3) (或铁氰化钾、铁氰酸钾) （1分） 蓝色沉淀 （1分） 溶液、 （2分） (4) （2分） 趁热过滤（1分） (5) （2分） （2分） 19、（12分） （1） （2分） -121.4 （1分） 72.84 （1分） （2) CH3OCH3－12e－＋3H2O=2CO2＋12H＋ （2分） 27 （2分） （3） LixC6－xe－=xLi＋＋C6 （2分） 0.14 （2分） 20、（12分） (1)浓硝酸、浓硫酸 （1分） (2)还原反应 （1分） (3) （2分） (4) 4 （2分) (5)保护与苯环直接相连的氨基不被酸性氧化 （2分） (6) CH3CHO （2分） （2分） 试卷第12页，共14页 试卷第2页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $