精品解析：辽宁省丹东市凤城市2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度上学期期中测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，K-39，Mn-55。 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列自然现象中没有发生化学变化的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜雕锈蚀过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、枯木腐朽过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、冰雪消融过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、火山烈燃过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、双氧水溶液和二氧化锰固体制取氧气，不需要加热，故属于固液常温型，图示中分液漏斗加双氧水，滴加入装有二氧化锰的圆底烧瓶中，可以制备氧气，故选项正确； B、因为氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，因此应该将导气管插到集气瓶底部，故选项错误； C、氧气具有助燃性，所以验满时应该将带火星的木条放在集气瓶瓶口，而不是伸入集气瓶内，故选项错误； D、细铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶底部，应该在集气瓶底部预先放些水或细沙，故选项错误； 故选A。 【点睛】化学是以实验为基础的学科，掌握正确的化学实验操作是必须具备的能力。 3. 在神舟十三号的太空舱里，为了保持其舱内的O2含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为＋3价，则Ni的化合价为价 A. +2 B. +1 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则： x+(+3)×2+(−2)×4＝0 ，x＝+2，故选A。 4. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓的最外层电子数与A1相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，不符合题意； B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为3，大于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Ga3+，符合题意； C、质子数=原子序数=31，镓是31号元素，位置应该在Z处，不符合题意； D、镓和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。 故选B。 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. 银原子：Ag B. 6个铵根离子：6 C. 五氧化二磷中磷元素的化合价： D. 地壳中含量最高的金属元素：Al 【答案】C 【解析】 【详解】A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则银原子可表示为Ag，故选项化学用语书写正确。 B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则6个铵根离子可表示为6，故选项化学用语书写正确。 C、五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，磷元素的化合价为+5价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则五氧化二磷中磷元素的化合价表示为，故选项化学用语书写不正确。 D、地壳中含量最高的金属元素是铝，其元素符号为Al，故选项化学用语书写正确。 故选C。 6. 考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】A 【解析】 【详解】碳14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6，则第一层2个电子，最外层有4个电子。 故选：A。 7. 下列图示中“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体喷出 B. 腐蚀胶帽 C. 读数偏小 D. 引起失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的，否则液体沸腾会喷出伤人，不符合题意； B、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，否则液体倒流会沾污或腐蚀橡胶胶帽，不符合题意； C、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，会导致读数偏大，符合题意； D、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，不符合题意。 故选C。 8. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. 稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构 C. 把液化气压缩进钢瓶——分子之间的间隔变小 D. 水通电分解得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、稀有气体用作保护气，是因为稀有气体原子的最外层达到了相对稳定结构，化学性质稳定，不符合题意； C、把液化气压缩进钢瓶，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、水是由水分子构成的，水通电分解得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，符合题意。 故选D。 9. 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 x A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 反应中生成甲、丙的质量比为1：8 C. x的值为9 D. 丁物质发生了分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，说法正确。 B、生成甲的质量是1g，生成丙的质量是8g，质量比为，说法正确。 C、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，计算得反应前总质量，反应后总质量，解得。说法错误。 D、该反应是丁分解生成甲和丙（一种物质生成两种物质），属于分解反应。说法正确。 故选C。 10. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成丙与丁物质的质量比为33∶18 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1 D. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，反应为石油气成分之一的C3H8完全燃烧生成二氧化碳和水，； 【详解】A. 生成丙与丁物质的质量比为(44×3)：(18×4)=33∶18，正确； B. 单质中元素化合价为零；反应前后氧元素的化合价分别为0、-2，发生改变，错误； C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶5，错误； D. 由化学式可知，甲中碳、氢元素原子的个数比为3∶8，错误。 故选A。 第二部分：非选择题(共40分) 11. 如图所示是实验室制取氧气的探究。 （1）仪器①的名称是______，装置A中试管口放置一小团棉花的目的是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：______。发生装置应选择______(填字母)，理由是______；若用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是______(写一条)。 （3）实验室若要收集0.8g氧气，则最少需要称取高锰酸钾的质量为______(保留到整数)。 （4）利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率，密闭容器中压强随时间变化曲线如图所示。 ①装置D中发生反应的化学方程式为：______，该反应中二氧化锰所起的作用是______。 ②过氧化氢溶液的分解速率随过氧化氢浓度的增大而______，各曲线最终均变平，说明______。 ③以10%的过氧化氢溶液压强曲线为例，分析压强曲线升高后会略微降低的主要原因之一是：因过氧化氢分解时放热，压强变大；又由于反应结束后，______，使装置内压强略微降低。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （2） ①. ②. A ③. 反应物为固体，反应条件是加热 ④. 开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集 （3）8g （4） ①. ②. 催化作用 ③. 加快(或增大) ④. 一段时间后反应停止，再无气体产生 ⑤. 温度逐渐恢复至室温 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 装置A中试管口放置一小团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应的反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选A； 若用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，或未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； 【小问3详解】 解：设最少需要称取高锰酸钾的质量为x x≈8g 答：最少需要称取高锰酸钾的质量为8g； 【小问4详解】 ①装置D中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； ②由图可知，相同条件下，相同时间内，过氧化氢溶液的浓度越大，压强越大，则过氧化氢溶液的分解速率随过氧化氢浓度的增大而增大； 各曲线最终均变平，说明一段时间后反应停止，再无气体产生； ③以10%的过氧化氢溶液压强曲线为例，分析压强曲线升高后会略微降低的主要原因之一是：因过氧化氢分解时放热，压强变大；又由于反应结束后，温度逐渐恢复至室温，故装置内压强略微降低。 12. 阅读科普短文，分析作答。 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 2022年12月，中国工程院院士谢和平与他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源(如河水、废水、盐湖等)原位直接制氢。 （1）海水电解制氢最大的难题之一是______。 （2）海水原位电解制氢中，A电极应与电源的______极相连，A电极与B电极产生气体的质量比为______。 （3）图中带有两个单位负电荷的离子符号为______。 （4）海水原位电解制氢反应的化学方程式为：______，该反应能验证水是由______两种元素组成的化合物。 （5）隔膜2的作用是______。 （6）海水原位电解制氢技术的优点是______(至少答出两条)。 【答案】（1）有害腐蚀(海水对设备造成有害腐蚀) （2） ①. 正 ②. 8：1 （3）SO （4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 氢、氧 （5）隔绝了海水中的离子 （6）无催化剂、无海水运输、无淡化过程等（答出两条即可） 【解析】 【小问1详解】 根据文中“破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题”可知，海水电解制氢最大的难题是海水对设备具有较强腐蚀。故填：有害腐蚀(海水对设备造成有害腐蚀)。 【小问2详解】 海水原位直接电解制氢原理与电解水原理相同，根据“正氧负氢”，A电极产生氧气，所以A电极应与电源的正极相连；A电极产生氧气，B电极产生氢气，氧气与氢气的质量比为（）:（）=8:1（参照下面电解水反应的方程式）。故填：正；8:1。 【小问3详解】 由图可知，带有两个单位负电荷的离子为硫酸根离子，符号为。故填：。 【小问4详解】 海水原位直接电解制氢原理与电解水原理相同，即水通直流电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；根据水通直流电分解生成氢气和氧气和质量守恒定律可知，该反应能验证水是由氢、氧两种元素组成的化合物。故填：2H2O2H2↑+O2↑；氢、氧。 【小问5详解】 根据“该技术彻底隔绝了海水中的离子”可推测，隔膜2的作用是隔绝了海水中的离子。故填：隔绝了海水中的离子。 【小问6详解】 根据“实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗。该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂”可知，海水原位电解制氢技术的优点是：无催化剂、无海水运输、无淡化过程等。故填：无催化剂、无海水运输、无淡化过程。 13. 化学在保障人类生存安全和提高生活水平中发挥着至关重要的作用。 I.化学与用水安全 化学兴趣小组收集某浑浊的河水样品，模拟自来水厂的净水过程，最终制成可饮用水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）A物质的名称是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其可能原因是_____(答一条)。 （2）操作②中通常使用______除去液体中的异味和色素，操作③的主要目的是_____。 II.化学与空气污染和防治 （3）目前计入空气污染指数的项目为：______、______、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 （4）目前造成空气污染的主要污染源有：化石燃料的燃烧、______以及汽车尾气等。请结合生活实际例举一条保护空气的措施：如加强对空气质量的监测、减少______、植树造林等。 III.化学与航空航天 近年来，中国航天技术不断突破，火箭推进剂的选择也在不断更新。 （5）常见的火箭推进剂有偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生反应的方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X↑+3N2↑，则X的化学式为______，C2H8N2中碳元素与氮元素的质量比为______。 （6）第二代火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料。煤油作为常温推进剂，使用便捷且安全性出色，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）第三代火箭推进器采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，请从微观角度分析氢气和氧气液化过程的实质是______。 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，答一条即可） （2） ①. 活性炭 ②. 杀菌消毒 （3） ①. ##二氧化硫 ②. ##一氧化碳 （4） ①. 工厂排放的废气 ②. 化石燃料的使用(或工厂排放的废气等) （5） ①. ②. （6）混合物 （7）氢气、氧气分子间间隔变小 【解析】 【小问1详解】 A物质是明矾，其溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质，加速沉降； 操作①为过滤，滤液仍浑浊的可能原因：滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，答一条即可） 故填：明矾；滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，答一条即可）。 【小问2详解】 操作②用活性炭除去异味和色素（活性炭具有吸附性）； 操作③的主要目的是杀菌消毒（去除水中细菌、病毒，使水达到饮用标准）。 故填：活性炭；杀菌消毒。 【小问3详解】 计入空气污染指数的项目有一氧化碳、二氧化硫（顺序可换）、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 故填：（或二氧化硫）；（或一氧化碳）。 【小问4详解】 主要污染源还有工厂废气的排放； 保护措施如减少化石燃料的使用（或工厂排放的废气等）。 故填：工厂排放的废气；化石燃料的使用（或工厂排放的废气等）。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前：8，：8；反应后：4，故含：8、：4，即为；中碳、氮元素质量比为。 故填：；。 【小问6详解】 煤油含等多种分子，属于混合物。 故填：混合物。 【小问7详解】 氢气和氧气液化时，分子间的间隔变小（分子本身不变，属于物理变化）。 故填：氢气、氧气分子间间隔变小。 14. 化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还发现有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。 [实验探究]将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 [实验现象]在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 [教师指导]上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 [问题解决] （1）镁条燃烧生成白色固体的反应方程式为：______。 （2）淡黄色固体中肯定含有镁元素和______元素，判断的依据是______；若该物质仅有两种元素组成，其化学式为______。 [相关结论] （3）空气中氮气的体积比约占______，氧气的体积比约占21%，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此可得出的一个结论是______。 [拓展与迁移] （4）能否用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验？______。理由是______。 【答案】（1） （2） ①. 氮 ②. 质量守恒定律 ③. （3） ①. 78% ②. O2比N2更易与镁发生反应 （4） ①. 不能 ②. 镁还能和氮气反应导致测定结果出现误差 【解析】 【小问1详解】 镁在空气中燃烧与氧气反应生成氧化镁，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据题中的叙述可知，将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生，故根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，得到此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；若该物质仅由两种元素组成，因为金属镁元素显+2价，氮元素的化合价为-3价，故其化学式为 。 【小问3详解】  空气中氮气的体积比约占78%，镁条在空气中燃烧时，氧气含量少却生成大量白色固体，氮气含量多却只生成少量淡黄色固体，说明镁更容易与氧气反应。 【小问4详解】 不能用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是红磷只与氧气反应，而镁不仅与氧气反应，还会与氮气反应，无法仅通过消耗氧气来准确测定氧气含量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期中测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，K-39，Mn-55。 第一部分：选择题(共10分) (本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列自然现象中没有发生化学变化的是 A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 2. 如图是实验室制备、收集、验满、验证氧气性质的操作，其中正确的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 验证性质 3. 在神舟十三号的太空舱里，为了保持其舱内的O2含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂，将航天员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为＋3价，则Ni的化合价为价 A. +2 B. +1 C. +3 D. +4 4. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A. 镓属于金属元素，m=3 B. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga+3 C. 镓元素的位置应该在Z处 D. 镓的最外层电子数与A1相同 5. 下列化学用语书写不正确的是 A. 银原子：Ag B. 6个铵根离子：6 C. 五氧化二磷中磷元素的化合价： D. 地壳中含量最高的金属元素：Al 6. 考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为 A. 4 B. 6 C. 8 D. 14 7. 下列图示中“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 液体喷出 B. 腐蚀胶帽 C. 读数偏小 D. 引起失火 8. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. “遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 B. 稀有气体用作保护气——稀有气体的原子最外层达到稳定结构 C. 把液化气压缩进钢瓶——分子之间的间隔变小 D. 水通电分解得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 9. 在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 x A. 乙可能是该反应的催化剂 B. 反应中生成甲、丙的质量比为1：8 C. x的值为9 D. 丁物质发生了分解反应 10. “微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成丙与丁物质的质量比为33∶18 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应甲与乙的分子个数比为1∶1 D. 甲中碳、氢元素质量比为3∶8 第二部分：非选择题(共40分) 11. 如图所示是实验室制取氧气的探究。 （1）仪器①的名称是______，装置A中试管口放置一小团棉花的目的是______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：______。发生装置应选择______(填字母)，理由是______；若用C装置收集到的氧气中混有空气，可能的原因是______(写一条)。 （3）实验室若要收集0.8g氧气，则最少需要称取高锰酸钾的质量为______(保留到整数)。 （4）利用D装置测定不同浓度过氧化氢溶液的分解速率，密闭容器中压强随时间变化曲线如图所示。 ①装置D中发生反应的化学方程式为：______，该反应中二氧化锰所起的作用是______。 ②过氧化氢溶液的分解速率随过氧化氢浓度的增大而______，各曲线最终均变平，说明______。 ③以10%的过氧化氢溶液压强曲线为例，分析压强曲线升高后会略微降低的主要原因之一是：因过氧化氢分解时放热，压强变大；又由于反应结束后，______，使装置内压强略微降低。 12. 阅读科普短文，分析作答。 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 2022年12月，中国工程院院士谢和平与他带领的团队研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题，其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套400升/时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超3200小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源(如河水、废水、盐湖等)原位直接制氢。 （1）海水电解制氢最大的难题之一是______。 （2）海水原位电解制氢中，A电极应与电源的______极相连，A电极与B电极产生气体的质量比为______。 （3）图中带有两个单位负电荷的离子符号为______。 （4）海水原位电解制氢反应的化学方程式为：______，该反应能验证水是由______两种元素组成的化合物。 （5）隔膜2的作用是______。 （6）海水原位电解制氢技术的优点是______(至少答出两条)。 13. 化学在保障人类生存安全和提高生活水平中发挥着至关重要的作用。 I.化学与用水安全 化学兴趣小组收集某浑浊的河水样品，模拟自来水厂的净水过程，最终制成可饮用水，其实验过程如图所示，请回答以下问题。 （1）A物质的名称是______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其可能原因是_____(答一条)。 （2）操作②中通常使用______除去液体中的异味和色素，操作③的主要目的是_____。 II.化学与空气污染和防治 （3）目前计入空气污染指数的项目为：______、______、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 （4）目前造成空气污染的主要污染源有：化石燃料的燃烧、______以及汽车尾气等。请结合生活实际例举一条保护空气的措施：如加强对空气质量的监测、减少______、植树造林等。 III.化学与航空航天 近年来，中国航天技术不断突破，火箭推进剂的选择也在不断更新。 （5）常见的火箭推进剂有偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生反应的方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X↑+3N2↑，则X的化学式为______，C2H8N2中碳元素与氮元素的质量比为______。 （6）第二代火箭助推器使用煤油(含C11H24、C12H26、C13H28等分子)作燃料。煤油作为常温推进剂，使用便捷且安全性出色，它属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （7）第三代火箭推进器采用低温液氢液氧环保型推进剂作为动力来源，请从微观角度分析氢气和氧气液化过程的实质是______。 14. 化学小组的同学在做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体外，还发现有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？同学们在老师的指导下进行有关实验探究。 [实验探究]将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 [实验现象]在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 [教师指导]上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 [问题解决] （1）镁条燃烧生成白色固体的反应方程式为：______。 （2）淡黄色固体中肯定含有镁元素和______元素，判断的依据是______；若该物质仅有两种元素组成，其化学式为______。 [相关结论] （3）空气中氮气的体积比约占______，氧气的体积比约占21%，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此可得出的一个结论是______。 [拓展与迁移] （4）能否用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验？______。理由是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $