2.2 物质的量浓度 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度，包含概念、计算公式及应用。通过体检指标实例导入，先回顾溶质质量分数旧知，对比引出新知，构建新旧知识衔接的学习支架。 其亮点在于结合生活实例渗透化学观念，通过课堂练习和溶液稀释、电荷守恒等计算例题培养科学思维，注重概念辨析。帮助学生理解概念本质与应用，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

物质的量浓度 Every second brings a fresh beginning, every hour holds a new promise, every night dreams can bring hope, and every day is what we choose to make it 策马前途须努力，莫学龙钟虚叹息。 【学习目标】 1、理解物质的量浓度的概念、计算公式； 2、掌握物质的量浓度在化学计算中的应用 【学习重难点】 物质的量浓度在化学计算中的应用 溶质的质量分数 PART 01 溶质质量分数 PART 01 溶质质量分数 1.溶质质量分数（ω） 2.溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量 m液=m质+m剂 思考1：0.9 % NaCl溶液的含义是什么 100 g NaCl液中含有 0.9 g NaCl PART 02 二.物质的量浓度 1.定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 1L 几mol 2.符号：CB 3.公式： 4.单位： mol/L或mol•L-1 溶质的物质的量 溶液的体积 5.意义：2mol/L 的NaCl溶液——1L NaCl溶液中含有2mol NaCl 二.物质的量浓度 注意事项： 1.体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶液体积≠溶剂体积+溶质体积 2.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度c不变。 3.带有结晶水的物质CuSO4•5H2O溶于水,溶质为CuSO4 4.整体与部分的关系： eg：2mol/L BaCl2溶液 c（BaCl2）=2 mol/L c（Ba2+）=2 mol/L c（Cl-）=4 mol/L 课堂练习 （1） 1 mol NaOH 固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L （ ） （2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的量浓度为40g/L （ ） （3）从500mL 1mol/L的NaCl溶液中取出50mL溶液，其中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L （ ） × × × 二.物质的量浓度 5.某些物质溶于水后，与水发生反应，则溶质为反应后的生成物。 eg：CaO + H2O = Ca(OH)2 SO3与水生成H2SO4 Na、Na2O、Na2O2遇到水生成NaOH 四.物质的量浓度相关计算 eg： 0.2mol/L的Na2SO4溶液，c（Na+）= c（SO42-）= 从中取出10mL,c（Na2SO4）= 三.溶质质量分数ω与物质的量浓度c的关系 关系： c：物质的量浓度 ρ：溶液密度 ω：溶质质量分数（是个百分数） M：溶质的摩尔质量 ——在数值上等于该物质的相对原/分子质量 三.溶质质量分数ω与物质的量浓度c的关系 eg：市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 四.物质的量浓度相关计算 溶质的质量 ÷溶质的摩尔质量 溶质的物质的量 ÷溶液的体积 溶质的物质的量浓度 【例1】将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是多少？ 三.物质的量浓度相关计算 【例2】配制500 mL 0.1mol/L的NaOH 溶液，需要NaOH的质量上是多少？ 溶液体积 ×溶质的物质的量浓度 溶质的物质的量 溶质质量 ×溶质的摩尔质量 四.物质的量浓度相关计算 【例3】标准状况下， 2.24L HCl气体溶于水中配成100mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 溶液稀释 四.物质的量浓度相关计算 电荷守恒 【例4】电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数，溶液整体呈电中性。 例如：在KCl、Al2（SO4）3混合溶液中 KCl=K++Cl- Al2（SO4）3=2Al3++3SO42- c(K+)+3c(Al3+）=c（Cl-）+2c（SO42-） 四.物质的量浓度相关计算 eg：由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（K+）为 （ ） 电荷守恒 A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.2mol/L D.0.4mol/L B 四.物质的量浓度相关计算 ——溶液的稀释 将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的质量和物质的量不变 m（浓）ω（浓）=m（稀）ω（稀） 如：将58.5gNaCl（ 即1mol）溶于水中配成1L的溶液，则溶质的质量分数为1mol/L，若继续加水至溶液体积为2L，则该溶液的溶质的物质的量浓度为2mol/L. 加水稀释的过程，溶液的物质的量浓度发生改变，但稀释前后始终是1mol的NaCl，则氯化钠的质量始终是58.5g 溶质质量不变 四.物质的量浓度相关计算 ——溶液的稀释 c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀） 溶质物质的量不变 eg：实验室配制 1 mol/L H2SO4 溶液500ml，需要量取18.4 mol/L的浓硫酸多少ml？ 四.物质的量浓度相关计算 ——溶液的混合 同一溶质不同浓度的两溶液下相混合，混合后，溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 C1V1+C2V2=C总V总 n1+n2=n总 四.物质的量浓度相关计算 ——溶液的稀释 eg：将1 mol/L NaOH溶液和 2mol/L NaOH溶液等体积混合，忽略混合前后溶液的体积变化，则混合后溶液的浓度为多少？ 谢谢大家观看 Every second brings a fresh beginning, every hour holds a new promise, every night dreams can bring hope, and every day is what we choose to make it 策马前途须努力，莫学龙钟虚叹息。 $