周周测05 专题2 研究物质的基本方法 第一～二单元（周测）化学苏教版必修第一册

**基本信息** 高中化学周测卷聚焦物质的量浓度、溶液配制等核心知识，结合体检数据、大运会绿色化学等真实情境，通过实验操作分析与综合计算，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/36|物质的量浓度应用、离子检验、溶液配制误差分析|生活情境（如体检项目判断浓度单位）与实验操作图分析（如配制溶液步骤正误判断）| |非选择题|3/39|阿伏伽德罗常数计算、海水提纯流程、CO₂捕捉实验|综合实践（如碳中和背景下NaOH溶液配制与捕捉流程分析）与定量计算（如聚合硫酸铁组成测定）|

周周测05 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一、二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-15 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．钠的检查结果单位为，是物质的量的单位，是体积单位，符合物质的量浓度的单位特征，A正确； B．血红蛋白的检查结果单位为，属于质量浓度，不属于物质的量浓度，B错误； C．红细胞总数的检查结果单位为，表示单位体积内的细胞数量，不属于物质的量浓度，C错误； D．血小板分布宽度为百分比数值，属于比值类参数，不属于物质的量浓度，D错误； 故选A。 2．下列关于“100 mL 溶液”的说法正确的是 A．该溶液与 NaCl溶液中的相等 B．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 溶液完全反应 C．该溶液中通入二氧化碳气体可得白色沉淀 D．若取该溶液10 mL，其中 【答案】B 【详解】A．溶液中，溶液中，二者氯离子浓度不相等，A错误； B．10mL该溶液中，10mL 溶液中，根据反应，二者物质的量之比为1:1，恰好完全反应，B正确； C．通入溶液时，若反应生成沉淀同时会生成，可溶于，弱酸不能制强酸，无白色沉淀生成，C错误； D．溶液具有均一稳定性，取出10mL该溶液，仍为，不会随取用体积减小而降低，D错误； 故选B。 3．化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 A．成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现 B．大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 C．由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 D．火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应 【答案】D 【详解】A．可降解饭盒可减少白色污染，氢燃料燃烧产物只有水、无污染，相关举措符合绿色化学环境友好、减少污染的理念，A正确； B．“冷巷”降温系统零碳排放，可减少排放，符合“碳中和”减少温室气体排放的核心思想，B正确； C．铝材料性质稳定，制成的火炬可回收重新加工利用，实现循环使用、节约资源，C正确； D．氢燃料燃烧时和反应生成，有新物质生成，属于化学反应，D错误； 故答案为D。 故选D。 4．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是(　　) A. 实验中需要用天平称量约2.9 g NaCl固体 B. ①②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 【答案】 D　 【解析】m(NaCl)＝0.5 L×0.1 mol/L×58.5 g/mol＝2.925 g，由于天平只能精确到0.1 g，故称量2.9 g NaCl，A正确；图中实验步骤应为②①④③，D错误。 5．高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0．1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 【答案】A 【详解】阳离子电荷总浓度：，阴离子电荷总浓度：，由电荷守恒列等式：，解得，故选A。 6．配制500 mL 0．2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A．用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B．定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D．称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 【答案】D 【详解】A．需称量氯化钠质量为，但托盘天平精确度为0.1 g，实际应称量5.9 g，A错误； B．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．玻璃棒不仅在溶解NaCl固体时起搅拌加速溶解的作用，在转移溶液时还起到引流的作用，C错误； D．NaCl固体无腐蚀性，可放在滤纸上称量，且滤纸干净、无破损、无固体洒落，称取的溶质质量准确，最终浓度无变化，D正确； 故选D。 7．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 +不含 + D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有Cl- 【答案】B 【详解】A．向某溶液中加入过量稀盐酸，产生的使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，则溶液中阴离子可能为、、、等，不能确定一定含有，A错误； B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可能是、等，溶液中可能含有Ag+、等离子，因此不能说明一定含有，B正确； C．用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色，说明原溶液一定含有，但观察的焰色需透过蓝色钴玻璃，无法确定是否含，C错误； D．实验中先加入足量稀盐酸，引入了，后续加入溶液产生浑浊无法证明原溶液中一定含有，D错误； 故答案选B。 8．已知置换反应W+X→Y+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是 A．若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B．若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C．若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D．若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 【答案】B 【详解】A．若X是氧化物，则Z可能是氧化物，如铝与二氧化锰反应，也可能是碱，如钠与水反应，A错误； B．从组成元素来看，若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质，B正确； C．若W是金属单质，则Y可能是非金属单质，如镁与二氧化碳反应，也可能是金属单质，如铝与氧化铁反应，C错误； D．反例：反应中X是含金属元素Cu的化合物，但Z是，不含金属元素，D错误； 故选B。 9．下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A．150 mL 溶液 B．75 mL 溶液 C．100 mL 溶液 D．25 mL 溶液 【答案】B 【分析】首先计算题干中溶液的物质的量浓度：，离子浓度与溶液体积无关，仅由溶质浓度和每个溶质电离出的对应离子数决定。 【详解】A．溶液中浓度为，与题干不相等，A错误； B．溶液中浓度为，与题干相等，B正确； C．溶液中浓度为，与题干不相等，C错误； D．溶液中浓度为，与题干不相等，D错误； 故答案选B。 10．把由和组成的混合溶液分成2等份。取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；取另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀。则原混合溶液中浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】第一份中，故原溶液中氯化镁为；第二份中氯离子为，故原溶液中氯离子共为。由此原溶液中氯化钾为，原溶液体积为0.2L，对应总物质的量为，因此，故选C。 11.现代农业无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是(　　) 甲 乙 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0 mol/L 【答案】 D　 【解析】图甲中，c(K＋)＝c(Cl－)，则2c(K2SO4)＝c(NH4Cl)，2c(SO)＝c(NH)，图乙中，NH守恒，0.2×c1＝1×1.6 mol/L，则c1＝8.0 mol/L，c(SO)＝4.0 mol/L，A、B、C正确；营养液中，NH4Cl的物质的量浓度为8.0 mol/L，Cl－的物质的量浓度为9.0 mol/L，则KCl的物质的量浓度为1.0 mol/L，D错误。 12.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60 g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为(　　) A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 【答案】 C　 【解析】由②可知25 mL溶液中n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，由③可知25 mL溶液中n(Fe3+)＝2n(Fe2O3)＝0.02 mol，根据溶液呈电中性可知3n(Fe3+)＝2n(SO)＋n(OH－)得n(OH－)＝0.04 mol。 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) (1)标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 (2)含，则的摩尔质量为_________________。 (3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 (4)20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 【答案】(1) ① ① ③ (2)78 g/mol (3) (4)2.5 mol/L 【详解】（1）①个HCl分子物质的量为，质量为，体积为； ②气体物质的量为，质量为32 g，体积为； ③0.2 mol氨气，质量为，体积为； ④2 mol氦气，质量为，体积为； ⑤个氢气分子物质的量为，质量为，； ⑥33.6 L甲烷物质的量为，质量为，体积为33.6 L； 则物质的量最大的是①，质量最大的是①，体积最小的是③； （2）含，的物质的量为0.1 mol，则的摩尔质量为； （3）①相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：； ②两个容器中气体的密度相同，则气体的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，而压强与气体的物质的量成正比，则容器中气体的压强与摩尔质量成反比，两个容器中压强之比为：； （4）蒸干NaOH溶液后得2 g为溶质氢氧化钠的质量，物质的量为，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 14．完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子、和 a．上述流程图中③处加入的试剂是_____。(填名称) b．写出流程中③处发生的化学反应方程式________________________，________________________。 c．化学沉淀法中沉淀剂和加入的顺序能否交换？________。(填“能”或“否”) (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐： ①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中能检验出钾元素的是________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色实验 【答案】(1) 盐酸 否 (2)D 【分析】粗盐溶解后所得溶液中，除主要成分NaCl外，还含有、和等杂质离子，因此需要逐步把这些杂质转化为难溶沉淀除去：首先加入BaCl2，使转化为BaSO4沉淀；由于BaCl2通常需要适当过量以保证完全除去，所以此时溶液中会留下过量的Ba2+，即图中的①；随后加入Na2CO3，既能使形成CaCO3沉淀，又能使前一步过量的Ba2+形成BaCO3沉淀，即②；再加入NaOH，使转化为Mg(OH)2沉淀。过滤除去这些沉淀后，滤液中主要含NaCl，同时还残留过量加入的OH⁻、，所以最后在③处加入盐酸，将OH⁻和转化为水和二氧化碳，从而不引入新的难以除去的杂质，最后经过蒸发结晶得到精盐。 【详解】（1）a．据分析可知，③处加入盐酸。 b．③处加入盐酸，将OH⁻和转化为水和二氧化碳，发生两个离子反应：，以及。 c．加入BaCl2，使转化为BaSO4沉淀；由于BaCl2通常需要适当过量以保证完全除去，所以此时溶液中会留下过量的Ba2+；随后加入Na2CO3，既能使形成CaCO3沉淀，又能使前一步过量的Ba2+形成BaCO3沉淀，如果先加Na2CO3、后加BaCl2，那么最后加入的过量BaCl2会使溶液中残留Ba2+，而后续NaOH和盐酸都不能有效将Ba2+除去，会引入新的杂质，故不能交换顺序。 （2）草木灰中含有、、等可溶性钾盐，经加水溶解、过滤、蒸发和冷却结晶可以得到含钾盐的固体，但“溶解、过滤、蒸发”都只是物质分离或提纯操作，不能证明钾元素是否存在；钾元素属于可以通过焰色实验检验的元素，因此应取少量样品进行焰色实验，观察钾元素的特征焰色来判断钾元素的存在，所以四个选项中应选D。 15．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是________。 (2)整个过程中可以循环利用的物质是________。 II．实验室模拟捕捉回收，配制溶液。 (3)配制溶液时根据计算用托盘天平称量NaOH固体________g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________→D→________→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是________。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (6)据图分析，CaO捕捉的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800℃。 【答案】(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)CaO、NaOH (3)20.0 (4) A E→C→B→H→G→F (5)AC (6)低于 【详解】（1）将溶液喷成雾状，可以极大地增大液体与气体的接触面积，从而加快反应速率，使的吸收更加充分。 （2）根据流程图可知，溶液在捕捉室中吸收转化为，在“反应、分离”环节加入（与水反应生成）后又重新生成溶液并回流至捕捉室；在“反应、分离”环节转化为，在高温反应炉中分解又重新生成并回流。因此，整个过程中可以循环利用的物质是和。 （3）实验室没有的容量瓶，必须选用的容量瓶进行配制。所需的物质的量为，其质量为。由于托盘天平精确到，故称量质量应记为。 （4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：查漏（A） 计算并称量（D） 溶解（E） 冷却并移液（C） 洗涤并移液（B） 加水至接近刻度线（H） 胶头滴管定容（G） 摇匀（F） 装瓶贴签。因此第一个空填，第二个空填。 （5）根据进行误差分析： A．砝码生锈会导致其实际质量偏大，称取的固体质量偏大，溶质的物质的量偏大，最终浓度偏大，A正确； B．容量瓶内有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液的体积均无影响，浓度不变，B错误； C．未冷却至室温就转移定容，由于热胀冷缩，冷却至室温后溶液体积偏小，最终浓度偏大，C正确； D．定容时仰视刻度线，导致加入的蒸馏水过多，溶液体积偏大，最终浓度偏小，D错误； E．定容时水加多后用胶头滴管吸出，会吸出部分溶质，导致偏小，最终浓度偏小，E错误； F．称量时间过长，会吸收空气中的水分而潮解，导致实际称取的偏少，偏小，最终浓度偏小，F错误； 故选AC。 （6）由热重曲线可知，在范围内，固体质量由减少至，减少的质量为，此过程为高温分解生成和。捕捉是该反应的逆反应，因此为了使有效捕捉生成，反应温度应低于。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 （范围：专题2 研究物质的基本方法 第一、二单元 限时：45分钟 总分：75分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-15 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．圆圆同学的体检项目中，检查结果以物质的量浓度呈现的是 选项 体检项目 检查结果 A 钠 B 血红蛋白 C 红细胞总数 D 血小板分布宽度 15.5% A．A B．B C．C D．D 2．下列关于“100 mL 溶液”的说法正确的是 A．该溶液与 NaCl溶液中的相等 B．若取该溶液10 mL，恰好能与10 mL 溶液完全反应 C．该溶液中通入二氧化碳气体可得白色沉淀 D．若取该溶液10 mL，其中 3．化学助力成都2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是 A．成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现 B．大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 C．由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 D．火炬“飞扬”中氢燃料燃烧过程中未涉及化学反应 4．配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图所示。 转移 溶解 定容 洗涤 ① ② ③ ④ 下列说法不正确的是(　　) A. 实验中需要用天平称量约2.9 g NaCl固体 B. ①②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌加速溶解 C. ③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加 D. 图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 5．高一实验小组配制了含NaCl、、、KCl的混合溶液(所有溶质均完全电离)。测得该溶液中部分离子浓度为：、、、。忽略水的电离，该溶液中硫酸根离子的浓度应为 A．0．1 mol/L B．0.25 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 6．配制500 mL 0．2 mol/L NaCl溶液时，下列有关说法正确的是 A．用托盘天平称量的NaCl固体质量为5.85 g B．定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高 C．配制过程中，玻璃棒仅在溶解NaCl固体时起到搅拌加速溶解的作用 D．称量时，NaCl固体放在干净的滤纸上称量(滤纸无破损、无固体洒落)，此操作对最终浓度无影响 7．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是 A．向某溶液中加入过量稀盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中的阴离子一定含有 B．向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 C．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有 +不含 + D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴 溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有Cl- 8．已知置换反应W+X→Y+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是 A．若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B．若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C．若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D．若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 9．下列溶液中，的物质的量浓度与50 mL 溶液中物质的量浓度相等的是 A．150 mL 溶液 B．75 mL 溶液 C．100 mL 溶液 D．25 mL 溶液 10．把由和组成的混合溶液分成2等份。取一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀；取另一份加入含的溶液，恰好使完全沉淀。则原混合溶液中浓度为 A． B． C． D． 11.现代农业无土栽培所用某营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列有关判断错误的是(　　) 甲 乙 A. 图甲中X是SO B. 图乙中c1为8.0 C. 营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1∶2 D. 营养液中KCl的物质的量浓度是 5.0 mol/L 12.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00 mL的溶液。 ②准确量取25.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33 g。 ③准确量取25.00 mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体1.60 g。 该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为(　　) A. 1∶1∶1 B. 1∶1∶2 C. 2∶4∶1 D. 2∶3∶1 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13．回答下列问题：(用表示阿伏伽德罗常数) (1)标准状况下有：①个HCl分子，②气体，③0.2 mol氨气，④2 mol氦气，⑤个氢气分子，⑥33.6 L甲烷，用数字序号填写下列空白，物质的量最大的是_______，质量最大的是_______，体积最小的是_______。 (2)含，则的摩尔质量为_________________。 (3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为，试回答下列问题： ①同温同压下，M、N气体的密度之比为_______。 ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_______。 (4)20℃时，20 mL NaOH溶液质量为20 g，将其蒸干后得氢氧化钠2 g，20℃时，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_____________。 14．完成下面题目。 (1)海水提纯精盐的过程是用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子、和 a．上述流程图中③处加入的试剂是_____。(填名称) b．写出流程中③处发生的化学反应方程式________________________，________________________。 c．化学沉淀法中沉淀剂和加入的顺序能否交换？________。(填“能”或“否”) (2)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、)。学生按下列操作提取草木灰中的钾盐： ①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。 由草木灰提取钾盐并检验钾元素的存在，下列实验操作中能检验出钾元素的是________。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．焰色实验 15．我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。 Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是________。 (2)整个过程中可以循环利用的物质是________。 II．实验室模拟捕捉回收，配制溶液。 (3)配制溶液时根据计算用托盘天平称量NaOH固体________g。 (4)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________→D→________→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的NaOH固体 E．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度相切 H。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2 cm处 (5)配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是________。 A．称量所用的砝码生锈 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．未冷至室温就转移定容 D．定容时仰视刻度线 E．定容时水加多用胶头滴管吸出 F．称量NaOH时间过长 Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收CO2，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46 g 进行加热，固体质量随温度变化如图所示： (注：曲线中共涉及到三步分解反应)。 (6)据图分析，CaO捕捉的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800℃。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测05 一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D D A D B B B C D C 二、非选择题：本题共3小题，共39分。 13.(1) ①（2分） ①（2分） ③（2分） (2)78 g/mol（2分） (3) （2分） （2分） (4)2.5 mol/L（2分） 14.(1)盐酸（2分） （2分） （2分） 否（2分） (2)D（2分） 15.(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)CaO、NaOH（3分） (3)20.0（2分） (4) A （2分） E→C→B→H→G→F（2分） (5)AC（2分） (6)低于（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $