精品解析：山东省枣庄市薛城区2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

学业综合素养监测九年级 化学试题 (本卷满分：100分 考试时间：80分钟) 亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C. 端午节——包粽子 D. 中秋节——赏月分饼 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放烟花时，有二氧化碳、二氧化硫等新物质，属于化学变化，选项正确； B、登高望远是人体位置的移动和观察行为，属于机械运动，没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； C、包粽子是将糯米、馅料等包裹在粽叶中，属于形状改变和混合过程，没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； D、赏月是光的反射和传播现象，分饼是切割和分配月饼，属于物理分割，均没有新物质生成，属于物理变化。选项错误； 故选A。 2. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 【答案】C 【解析】 【详解】分子之间有间隔，气体的分子间隔较大，液体的分子间隔较小，水蒸气液化过程中水分子间隔减小，分子的种类、质量、体积不变。 故选C。 3. 从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A. 15% B. 7.5% C. 30% D. 20% 【答案】A 【解析】 【详解】溶液具有均一性，溶液的溶质质量分数与溶质的质量和溶剂的质量有关，与溶液的体积无关，所以取出的溶液中溶质的质量分数为15%； 故选A。 4. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【分析】金属、稀有气体、大多数固态非金属单质等由原子构成；气态非金属单质和由非金属元素组成的化合物一般由分子构成；金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成。 【详解】A、水是由非金属组成的化合物，是由分子构成的，不符合题意； B、金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，符合题意； C、氢气是气态非金属单质，是由分子构成的，不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，不符合题意。 故选：B 5. 下列气体常用于填充汽车安全气囊且在空气中含量最多的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氦气 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氧气的含量为21%，含量不是最多的，且化学性质较活泼，不适宜填充安全气囊，该选项不符合题意。 B、空气中二氧化碳的含量为0.03%，含量不是最多的，该选项不符合题意。 C、空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），汽车安全气囊通常利用化学反应快速产生氮气进行填充，因其化学性质稳定、安全性高，该选项符合题意。 D、氦气属于稀有气体，空气中稀有气体的含量为0.94%，含量不是最多的，该选项不符合题意。 故选C。 6. 规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 称量氯化钠 B. 点燃酒精灯 C. 过滤黄河水 D. 检查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平时，应该遵循“左物右码”，该选项不符合题意； B、不可以用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止失火，该选项不符合题意； C、过滤时应使用玻璃棒进行引流，防止液体溅出，该选项不符合题意； D、简易装置进行气密性检验时，先将导管放入水中，双手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出时，则装置气密性良好，该选项符合题意。 故选D。 7. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 【答案】D 【解析】 【详解】A、“镝”是“钅”旁，属于金属元素，选项A正确； B、元素周期表信息示意图中，元素名称右上角表示的是该元素的元素符号，由图可知，镝的元素符号为Dy，选项B正确； C、元素周期表信息示意图中，元素名称左上角表示的是该元素的原子序数，原子序数=核电荷数，因此镝原子的核电荷数是66，选项C正确； D、元素周期表信息示意图中，元素名称正下方表示的是相对原子质量，由图可知镝的相对原子质量为162.5，根据相对原子质量的定义以及一个碳原子（碳12）质量的为，一个镝原子的质量为：，一个镝原子的质量不是162.5g，选项D不正确。 故选D。 8. 模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．氮元素的化合价 C．原子结构模型 D．化学反应类型关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，该模型正确，不符合题意。 B、氮气（N2）中氮元素化合价为0价；氨气（NH3）中氢元素显+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知氮元素化合价为−3价；硝酸（HNO3）中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，则(+1)+x+(−2)×3=0，解得x=+5价。该模型中氮元素化合价表示正确，不符合题意。 C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成（氢原子除外），不符合原子结构实际情况，模型不正确，符合题意。 D、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，分解反应是指一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，因此化合反应与分解反应属于并列关系，则该模型正确，不符合题意。 故选C。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充满充分反应生成2 g二氧化碳 C. 分类观：水和氧化镁都是氧化物 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，该选项不符合题意； B、根据，碳与氧气的质量比12：32，1g碳需约2.67g氧气，但只有1g氧气，氧气不足，生成质量小于2g，该选项符合题意； C、氧化物是由2种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水和氧化镁均是由两种元素组成且含氧的氧化物，该选项不符合题意； D、化学变化是由新物质生成的变化，故在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，该选项不符合题意。 故选B。 10. 下列有关空气中各成分和溶液说法不正确的是 A. 氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，但没有可燃性，不可做燃料，故选项说法不正确。 B、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可在食品包装时充入防腐，故选项说法正确。 C、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 D、一般来说，不饱和溶液变成饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂或改变温度等方式，改变温度时溶质质量分数可能不变，故选项说法正确。 故选A。 11. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A、从甲酸的化学式HCOOH可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素组成 ，该选项正确； B、化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。根据图示可知化学反应前后分子种类一定改变，分子数目可能改变，该选项错误； C、由图可知，反应 2 中甲酸（HCOOH）在加热、ZnO作催化剂的条件下，分解生成氢气（H2​）和二氧化碳（CO2），化学方程式为，该选项正确； D、从图中可以看到，选择不同的催化剂（Al2​O3​和ZnO），甲酸发生的反应不同，说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行，该选项正确。 故选B。 12. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”以下推理正确的是 A. 分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 B. 化学反应伴随着能量变化，有能量变化的过程不一定发生了化学反应 C. 和的组成元素相同，所以二者的化学性质相同 D. 二氧化碳过多能引起温室效应，所以二氧化碳是大气污染物 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子可以直接构成物质，但物质不都是由分子构成的，所以溶质不都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液，如氯化钠以钠离子和氯离子的形式分散到溶剂中形成溶液，不符合题意； B、化学反应伴随着能量的变化，但是有能量变化的过程不一定发生了化学反应，如电灯通电时发光、放热，有能量变化，但是无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、二氧化碳过多能引起温室效应，但是二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不符合题意。 故选B。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表。下列有关此反应的说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前后物质的总质量不变，则待测质量为30g+8g+2g+9g-26g-2g-7g=14g，该选项说法不正确； B、该反应中，甲、丁质量减小，乙质量增大，丙质量不变，则该反应为乙反应生成甲和丁，根据反应前后元素种类不变，则乙中含有甲、丁中所有的元素，故一定属于化合物，该选项说法不正确； C、反应前后丙质量不变，但丙不一定为催化剂，也可能为杂质，该选项说法不正确； D、结合表中内容可知，反应中甲与丁变化的质量之比为（30g-14g）：（9g-7g）=8:1，该选项说法正确。 故选：D。 14. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是 A. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 变化角度：企鹅酮燃烧不可能生成二氧化碳 C. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、宏观上物质由元素组成，微观上分子由原子构成。企鹅酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； B、企鹅酮中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则企鹅酮燃烧可能生成二氧化碳，说法错误，不符合题意； C、企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为，说法正确，符合题意； D、微观角度：企鹅酮由企鹅酮分子构成，一个企鹅酮分子由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是 A. 为使实验结果更加准确，铜粉的量应该保证足量 B. 时间为203秒时，装置中主要剩余的气体是氧气 C. 铜在加热条件下与氧气反应，其基本类型是氧化反应 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜粉足量，能将氧气完全消耗，则结果更准确，该选项说法正确； B、铜粉加热消耗氧气，且空气中的主要成分为氮气（占空气体积78%）和氧气（占空气体积21%），则时间为203秒时，装置中主要剩余的气体为氮气，该选项说法不正确； C、氧化反应不属于基本反应类型，铜和氧气的反应符合”多变一“的规律，属于化合反应，该选项说法不正确； D、反应前后物质的总质量不变，装置密封装置内物质的总质量不变，则该选项说法不正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 近年来我国多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发了液态空气储能系统。空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）化学助力航空航天。朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，从分类角度看，甲烷()属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼()，填补了该类药品的空白。 其分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1）物理 （2）化合物 （3）5：2 （4） 【解析】 【小问1详解】 空气液化过程中没有新物质生成，所以属于物理变化。 【小问2详解】 含有两种及两种以上元素的纯净物是化合物，由于甲烷中含有碳、氢两种不同的元素，且能写出化学式，所以它属于化合物。 【小问3详解】 一个伯瑞替尼分子中含有20个碳原子和8个氮原子，所以其分子中碳原子与氮原子个数比为20：8=5：2。 小问4详解】 氨气在氧气中燃烧反应生成氮气和水，化学方程式为。 17. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 （1）下列图示可以表示构成水的微粒的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）京杭运河枣庄段承担着防洪、航运及农田灌溉等功能。运河水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【探水】 （3）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温)，生成氢气和四氧化三铁，如图1所示。该反应的化学方程式为___________。至此确认了水是由氢元素和氧元素组成。 （4）1800年，化学家进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学模拟了电解水的实验(如图2)，电极M接正极，则可用___________检验管A产生的气体。电解水的化学方程式为___________。图3为水通电分解前后的微观示意图，请在图中空白方框内画出正确的图示___________。 【净水】 （5）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，处理流程如图4. 步骤①对应的作用是___________，步骤③对应的作用是___________，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 【用水】 水在化学实验中有重要的作用。 （6）图5中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为：___________。该实验中水的作用是___________。 （7）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图6.将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷，化学方程式为：___________。集气瓶中水的作用主要有___________(任答一条)。 【答案】（1）B （2）混合物 （3） （4） ①. 带火星的木条 ②. ③. （5） ①. 吸附色素和异味 ②. 杀菌消毒 ③. 玻璃棒 （6） ①. ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （7） ①. ②. 液封导管##保障装置气密性良好##吸收反应产生的有害的五氧化二磷 【解析】 【小问1详解】 水是由水分子构成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，所以表示构成水的微粒的是 B。 【小问2详解】 运河水中含有多种物质，属于混合物。 【小问3详解】 水蒸气通过红热铁管（高温）生成氢气和四氧化三铁，化学方程式为3Fe+4H2O4H2+Fe3O4。 【小问4详解】 水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，电极M接正极，则管A产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，可用带火星的木条检验。电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。水通电分解，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新组合成氢分子和氧分子，两个水分子在电解后，正极区域产生1个氧分子，负极区域产生两个氢分子，如图： 。 【小问5详解】 步骤①中活性炭具有吸附性，对应的作用是吸附色素和异味。 步骤③紫外线灯照射，对应的作用是杀菌消毒。 实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和玻璃棒。 【小问6详解】 铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。细铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，生成物的温度较高。该实验中水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 【小问7详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5。集气瓶中水的作用主要有液封导管，保障装置气密性良好，吸收反应产生的有害的五氧化二磷等。 18. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为___________。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为___________。 （3）A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示___________种元素，与铟元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的___________。 【答案】（1）49 （2）In3+ （3） ①. 4##四 ②. C （4）核外电子层数 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故铟原子的核电荷数为49； 【小问2详解】 图2中质子数=核外电子数，表示铟原子，铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成铟离子，故填：In3+； 【小问3详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，A、E质子数相同，属于同种元素，故A～E共表示四种元素； C中质子数=核外电子数，表示原子，C原子与铟原子的最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问4详解】 B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的核外电子层数。 19. 某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）本实验中需要选择的量筒的量程是______(选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。 （3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______(填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内______持平。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是______。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______(填字母序号)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （6）若要把配制好100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是______克。 【答案】（1）②①⑤③④ （2）100mL （3） ①. 胶头滴管 ②. 凹液面最低处 （4）搅拌，加速溶解 （5）A （6）200 【解析】 【小问1详解】 配制溶液的正确操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确操作顺序为②①⑤③④； 【小问2详解】 本实验中需要水的质量是100g-100g×15%=85g，合85mL，选择量筒需要“大而近”，所以选择的量筒的量程是100mL； 【小问3详解】 量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；并且读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平； 【小问4详解】 在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，通常情况下的目的都是搅拌，加快溶解速率； 【小问5详解】 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，说明称量的氯化钠的质量偏小（不足），所以应增加适量氯化钠固体。故选A； 【小问6详解】 100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液中氯化钠的质量：100g×15%=15g，配制为5%氯化钠溶液的质量：15g÷5%=300g，需要加水的质量：300g-100g=200g，故需要加入水的质量是200g。 20. 薛城区某中学化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）用B装置制氧气的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 拓展：乙炔的制取 乙炔常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔。 （2）制取该气体的发生装置是___________(填字母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端导入。 Ⅱ．工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的“富氧空气”。 Ⅲ．空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，则m1___________ m2(填写“＞”“＜”或“＝”)。 Ⅳ．家庭制氧 （6）家用便携式制氧机的结构示意图如图所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。过碳酸钠()溶于水时生成和。 ①推测反应舱中MnO2作用是___________。 ②小组同学向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。 Ⅴ．分析及计算 （7）将某过氧化氢溶液100 g与2 g二氧化锰在烧杯中混合。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2 g(不考虑水的蒸发)。请完成下列分析及计算： ①过氧化氢完全反应生成氧气的质量为___________g。 ②求过氧化氢溶液中溶质的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. E （2） ①. A ②. b （3）低 （4）小于 （5） ①. ②. ＞ （6） ①. 催化作用 ②. 15～20 （7） ①. 0.8 ②. 设过氧化氢溶液样品中溶质的质量分数为x。 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为1.7% 【解析】 【小问1详解】 B 装置中高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，该反应由一种物质生成两种物质，基本反应类型为分解反应。氧气不易溶于水，若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择排水法收集，即收集装置是 E。 【小问2详解】 实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔，属于固液不加热型，制取该气体的发生装置是 A。乙炔密度比空气小，若采用 F 装置收集乙炔气体，气体应从 b 端导入，空气从 a 端排出。 【小问3详解】 利用分离液态空气法制氧气。当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点低，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 【小问4详解】 利用膜分离法制氧气，是利用氧分子的体积小于氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的 “富氧空气”。 【小问5详解】 “萨巴蒂尔反应” 系统中H2与CO2反应生成CH4和H2O，化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O。 电解水生成氢气和氧气，氢气参与“萨巴蒂尔反应”，反应中一部分氢元素转化到生成的甲烷中，一部分转化到生成的水中，根据氢元素质量守恒，可知生成水的质量m2小于电解水的质量m1，即m1＞m2。 【小问6详解】 ①过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)溶于水时生成Na2CO3和H2O2，反应舱中MnO2的作用是催化过氧化氢分解产生氧气。 ②分析数据，在15−20℃时过碳酸钠的产率最高，所以制备过碳酸钠的最佳温度范围是15−20℃。 【小问7详解】 ①根据质量守恒定律，过氧化氢完全反应生成氧气的质量=100g+2g−101.2g=0.8g； ②见答案。 21. 某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。 （1）图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针___________(填“偏左”、“偏右”或“指向中间”)。 （2）图乙实验中，气球的作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。 （4）某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量(m)随加热时间(t)变化如下图所示。下列有关分析错误的是___________(填字母)。 A. 0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C. m3＜ m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 D. m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 （5）实验中发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。查阅资料得知镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。氮化镁中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为___________。 （6）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在___________装置中进行。 【答案】（1）偏右 （2） ①. 平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出或缓冲气压 ②. 无 （3） （4）D （5）Mg3N2 （6）密闭 【解析】 【小问1详解】 由图甲可知，该反应是在敞口烧杯中进行，可观察到烧杯中产生气泡，说明该反应产生气体，根据质量守恒定律可知，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，由于生成的气体逸散，没有称量气体质量，所以，反应后天平左边的质量小于天平右边，天平往右偏； 【小问2详解】 在实验过程中，气球通过调节气压，使氧气能够充分反应，避免因压强过大而导致瓶塞弹出，这种设计确保了实验的顺利进行和结果的准确性；因为红磷燃烧生成的是固体五氧化二磷，消耗了氧气但未改变物质的总质量，且实验在密闭装置中进行，不会导致物质逸出‌，所以，对实验结果无影响； 【小问3详解】 镁条（Mg）与氧气（O2）在点燃条件下，生成氧化镁，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 A.0＜t＜时，固体质量增加，镁在氧气中加热生成氧化镁，有氧化镁生成，故选项分析正确，不符合题意； B.镁在氧气中加热生成氧化镁，m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量，故选项分析正确，不符合题意； C.镁和氧气反应生成的氧化镁容易扩散，m3＜ m1是由于散逸的白烟为氧化镁固体小颗粒，故选项分析正确，不符合题意； D.氧气参加反应，m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量减去反应的氧气的质量，故选项分析错误，符合题意； 故选：D； 【小问5详解】 已知镁元素通常显+2价，氮化镁中氮元素的化合价为-3价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可得氮化镁的化学式为Mg3N2； 【小问6详解】 为了避免参加反应的或生成的气体逃逸，对验证质量守恒定律产生影响，验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在密闭装置中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 学业综合素养监测九年级 化学试题 (本卷满分：100分 考试时间：80分钟) 亲爱的同学们：步入化学殿堂，你的收获一定很多。请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化博大精深，下列传统节日的活动中，主要涉及化学变化的是 A. 春节——燃放烟花 B. 重阳节——登高望远 C 端午节——包粽子 D. 中秋节——赏月分饼 2. 水通过三态变化实现了天然循环，其中水蒸气液化发生变化的是 A. 分子的种类 B. 分子的质量 C. 分子间的间隔 D. 分子的体积 3. 从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为 A. 15% B. 7.5% C. 30% D. 20% 4. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 水 B. 金刚石 C. 氢气 D. 氯化钠 5. 下列气体常用于填充汽车安全气囊且在空气中含量最多的是 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 氦气 6. 规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 称量氯化钠 B. 点燃酒精灯 C. 过滤黄河水 D. 检查气密性 7. 镝是一种稀土元素，可用于制造硬盘驱动器和电动汽车引擎。镝元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的元素符号为Dy C. 镝原子的核电荷数是66 D. 一个镝原子的质量为162.5g 8. 模型的建构和模型认知是化学学科的重要素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型 B．氮元素化合价 C．原子结构模型 D．化学反应类型关系 A. A B. B C. C D. D 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 守恒观：1 g碳与1 g氧气充满充分反应生成2 g二氧化碳 C. 分类观：水和氧化镁都是氧化物 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 10. 下列有关空气中各成分和溶液说法不正确的是 A. 氧气化学性质比较活泼，能支持燃烧，可做燃料 B. 氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 C. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源 D. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数不一定变大 11. 甲酸(HCOOH)是一种常见的有机化工原料。加热时，选择不同的催化剂，甲酸可发生下图所示两种情况的化学反应。下列选项错误的是 A. 甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 化学反应前后分子种类和数目均不改变 C. 反应2的化学方程式为： D. 选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一方向进行 12. 伽利略说：“一切推理都必须从观察和实践中得来。”以下推理正确的是 A. 分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 B. 化学反应伴随着能量的变化，有能量变化的过程不一定发生了化学反应 C. 和的组成元素相同，所以二者的化学性质相同 D. 二氧化碳过多能引起温室效应，所以二氧化碳是大气污染物 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如表。下列有关此反应的说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 8 2 9 反应后的质量/g 待测 26 2 7 A. 表中待测数值是16 B. 物质乙一定是单质 C. 物质丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲与丁变化的质量之比为 14. 在化学领域，总有一些结构和名称十分酷炫的分子。“企鹅酮”()是一种分子结构类似于企鹅的物质。下列说法正确的是 A. 宏观角度：企鹅酮分子由碳、氢、氧三种元素组成 B. 变化角度：企鹅酮燃烧不可能生成二氧化碳 C. 质量角度：企鹅酮中氢、氧两种元素的质量比为7：8 D. 微观角度：企鹅酮由10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子构成 15. 为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203，6.15%)表示时间为203秒时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法正确的是 A. 为使实验结果更加准确，铜粉的量应该保证足量 B. 时间为203秒时，装置中主要剩余的气体是氧气 C. 铜在加热条件下与氧气反应，其基本类型是氧化反应 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 二、非选择题：本大题共6小题，共65分。 16. 近年来我国多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 （1）化学助力新能源发展。中国科学家成功研发了液态空气储能系统。空气液化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）化学助力航空航天。朱雀二号遥二运载火箭是全球首枚成功入轨飞行的液氧甲烷火箭，从分类角度看，甲烷()属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （3）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼()，填补了该类药品的空白。 其分子中碳原子与氮原子的个数比为___________(填最简整数比)。 （4）化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图。 上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 17. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 【识水】 （1）下列图示可以表示构成水的微粒的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）京杭运河枣庄段承担着防洪、航运及农田灌溉等功能。运河水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【探水】 （3）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管(高温)，生成氢气和四氧化三铁，如图1所示。该反应的化学方程式为___________。至此确认了水是由氢元素和氧元素组成。 （4）1800年，化学家进行了水的电解实验，再次确认了水的组成。某同学模拟了电解水的实验(如图2)，电极M接正极，则可用___________检验管A产生的气体。电解水的化学方程式为___________。图3为水通电分解前后的微观示意图，请在图中空白方框内画出正确的图示___________。 【净水】 （5）一种净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，处理流程如图4. 步骤①对应的作用是___________，步骤③对应的作用是___________，超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室进行过滤操作所需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗和___________(填仪器名称)。 【用水】 水在化学实验中有重要的作用。 （6）图5中铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为：___________。该实验中水的作用是___________。 （7）空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图6.将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷，化学方程式为：___________。集气瓶中水的作用主要有___________(任答一条)。 18. 天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子核电荷数为___________。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为___________。 （3）A～E是五种微观粒子的结构示意图，共表示___________种元素，与铟元素化学性质相似的是___________(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的___________。 19. 某同学配制100g15%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。 回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为______(填序号)。 （2）本实验中需要选择的量筒的量程是______(选填“50mL”、“100mL”、“200mL”)。 （3）量取水操作：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用______(填仪器名称)滴加，读数时，视线要与量筒内______持平。 （4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，目的是______。 （5）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向右盘，这时应______(填字母序号)。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节平衡螺母 （6）若要把配制好的100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要加入水的质量是______克。 20. 薛城区某中学化学兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ．实验室制氧气 （1）用B装置制氧气的化学方程式为___________，基本反应类型为___________。若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择的收集装置是___________(填序号)。 拓展：乙炔的制取 乙炔常温常压下为无色气体，难溶于水，密度比空气小。实验室常用块状电石和水在常温下制取乙炔。 （2）制取该气体的发生装置是___________(填字母编号)，若采用F装置收集乙炔气体，则气体应从___________(填“a”或“b”)端导入。 Ⅱ．工业制氧气 （3）利用分离液态空气法制氧气。当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点___________，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 （4）利用膜分离法制氧气。如下图所示，利用氧分子体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的“富氧空气”。 Ⅲ．空间站内的氧气再生 空间站内电解产生的供航天员呼吸，产生的与航天员呼出的通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为和，生成的再进行电解，实现的再生。示意图如下。 （5）“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________。电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，则m1___________ m2(填写“＞”“＜”或“＝”)。 Ⅳ．家庭制氧 （6）家用便携式制氧机的结构示意图如图所示。使用时，将适量水倒入反应舱即可制氧。过碳酸钠()溶于水时生成和。 ①推测反应舱中MnO2的作用是___________。 ②小组同学向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液，可自制过碳酸钠。已知过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表： 温度范围℃ 5-10 10-15 15-20 20-25 过碳酸钠的产率 84.49 85.78 88.38 83.01 分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。 Ⅴ．分析及计算 （7）将某过氧化氢溶液100 g与2 g二氧化锰在烧杯中混合。过氧化氢完全反应后，测得烧杯中物质的总质量为101.2 g(不考虑水的蒸发)。请完成下列分析及计算： ①过氧化氢完全反应生成氧气的质量为___________g。 ②求过氧化氢溶液中溶质的质量分数___________(写出计算过程)。 21. 某科学兴趣小组的同学设计了下图系列实验来探究化学反应前后的质量关系。 （1）图甲实验，将装置放在托盘天平上称量，天平平衡后，取下烧杯，将试管中的盐酸倒入烧杯中，重新将装置放回天平。可观察到烧杯中产生气泡，天平指针___________(填“偏左”、“偏右”或“指向中间”)。 （2）图乙实验中，气球的作用是___________。若取用红磷的量不足，对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）图丙实验中，镁条剧烈燃烧，产生大量白烟，写出该反应的化学方程式___________。 （4）某同学将两份m1g的镁条和足量氧气分别置于密闭装置和开放装置中充分反应，实验过程中陶土网上盛接到的固体质量(m)随加热时间(t)变化如下图所示。下列有关分析错误的是___________(填字母)。 A 0＜t＜t1时，有氧化镁生成 B. m1与m2质量之差等于反应被消耗的氧气质量 C. m3＜ m1是因为散逸的白烟中含氧化镁小颗粒 D. m1与m3质量之差等于散逸走的氧化镁的质量 （5）实验中发现镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成。查阅资料得知镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁固体。氮化镁中氮元素的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为___________。 （6）小组同学通过交流反思得到启示：验证质量守恒定律时，有气体参与或生成的反应需要在___________装置中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $