第5单元 第19讲 含硫物质的转化（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦非金属及其化合物中含硫物质的转化，覆盖硫元素价态转化、价类二维图分析、氧化还原反应及工艺流程等核心考点。对接高考评价体系，梳理价态转化（占比约40%）和工业流程（占比35%）等高频考点，归纳价类分析题、流程题等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+素养提升”，以高考工艺流程真题（SO₂制备NaHSO₃）为例，通过价类二维图模型培养科学思维，结合流程步骤分析强化科学探究与实践能力。特设易错点警示和答题模板，助力学生掌握得分技巧，教师可据此高效指导复习冲刺。

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（D） 1 第五单元 非金属及其化合物 2 第19讲　含硫物质的转化 3 整合必备知识 源于教材与课标 4 5 6 △ 7 8 提升关键能力 对接高考与素养 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 【真题演练·感悟高考】 29 30 31 32 33 34 35 36 37 课下巩固精练卷（十九） 含硫物质的转化 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 39 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 40 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 41 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 42 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 43 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 44 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 45 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 46 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 47 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 48 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 49 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 50 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 51 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 52 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 55 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 56 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 57 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 59 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 60 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 61 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 62 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 63 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 64 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 65 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 66 感谢收看 67 【备考目标】　1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。 利用“价—类”二维图掌握硫及其化合物之间的转化 (1)同价态硫元素之间的转化可以从物质类别的角度进行分析与迁移。如：H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化；SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化，可类比CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。 (2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的，当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价态，即台阶式升降，可用如图表示： (3)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 (4)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态粒子，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。 相邻 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋H2O⇌H2SO3 H2SO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) SO2↑＋H2O H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 【示例】 写出上述“价—类”二维图中指定转化的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) SO2 2SO2＋O22SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O √ √ 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)S在化学反应中只表现出还原性，SO3在化学反应中只表现出氧化性( ) (2)S2－和SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) 只有在酸性溶液中才能发生反应( ) (3)FeS eq \o(――→,\s\up15(O2),\s\do5(煅烧)) SO2 eq \o(――→,\s\up7(H2O)) H2SO4在给定条件下可实现转化( ) (4)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应( ) (5)硫能实现下列物质间的直接转化：单质 eq \o(――→,\s\up7(O2)) 氧化物 eq \o(――→,\s\up7(H2O)) 酸 eq \o(――→,\s\up7(NaOH)) 盐( ) × √ × 一、硫元素“价—类”二维图的分析 1．(2025·安徽亳州期末)利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是硫元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 下列说法错误的是(　　 ) A．a、c混合可得到b B．若e的浓溶液是浓硫酸，则可干燥a、c C．将f的浓溶液与足量d混合，肯定有c逸出 D．若f是正盐，则f的溶液与c能反应 解析：选B。由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为硫酸盐或硫酸，f为亚硫酸盐或亚硫酸。硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，A正确；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢，B错误；三氧化硫和水生成硫酸，硫酸和亚硫酸盐反应生成二氧化硫，硫酸使得溶液酸性增强，也能促使浓亚硫酸溶液逸出二氧化硫气体，C正确； 若f是正盐，则为亚硫酸盐，能和二氧化硫生成亚硫酸氢盐，D正确。 2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题： (1)X的化学式为________，Y的化学式为________。 (2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为___________________________。 (3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。 A．Na2S＋S B．Na2SO3＋S C．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO4 (4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。 答案： (1)H2S　SO2 (2)Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O (3)B　(4)2∶1 二、含硫物质转化的理论分析与探究 3．(2025·江苏徐州模拟)在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是(　　 ) ①SO2(g) eq \o(――→,\s\up7(CaO（s）)) CaSO4(s) ②SO2(g) eq \o(――→,\s\up7(Ba（NO3）2（aq）)) BaSO4(s) ③S eq \o(――→,\s\up15(O2),\s\do5(点燃)) SO2 eq \o(――→,\s\up7(澄清石灰水)) CaSO4 ④SO2 eq \o(――→,\s\up7(少量氨水)) NH4HSO3 eq \o(――→,\s\up7(适量H2SO4（aq）)) (NH4)2SO4 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：选B。CaO与SO2反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，①错误；二氧化硫与硝酸钡反应，硝酸根在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，②正确；SO2与澄清石灰水反应生成CaSO3，不能生成CaSO4，③错误；二氧化硫与少量氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铵，④正确。 4．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液　②浓硫酸　③Na2S溶液　④稀硫酸　⑤酸性KMnO4溶液　⑥品红溶液　⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象 ⅰ eq \o(S,\s\up6(＋4)) ―→ eq \o(S,\s\up6(＋6)) ⅱ ①③④ 淡黄色沉淀 ⅲ eq \o(S,\s\up6(＋6)) ―→ eq \o(S,\s\up6(＋4)) ②⑥⑦ (1)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是______________________，该转化利用了Na2SO3的__________性。 (2)实验ⅱ实现了________价S向________价S的转化。 (3)实验ⅲ中发生反应的化学方程式是______________________，证明实现转化的现象是_________________。 答案：(1)⑤　酸性KMnO4溶液褪色　还原　(2)＋4、－2　0 (3)Cu＋2H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O　将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色 三、利用“环式”转化反应历程考查含硫物质的转化 5．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　 ) A．该过程中可得到化工产品H2SO4 B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4 答案：C 6．(2025·湖南邵阳模拟)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，正确的是(　　 ) A．过程①中，生成CuS的反应为S2－＋Cu2＋===CuS↓ B．反应过程中须不断向体系中补充FeCl3 C．过程③中，通入1 mol O2产生2 mol Fe3＋ D．回收S的总反应为2H2S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂)) 2H2O＋2S↓ 解析：选D。由图可知，过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A错误；由图可知，FeCl3是反应的催化剂，不用不断向体系中补充FeCl3，B错误；由图可知，过程③发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，通入1 mol O2产生4 mol Fe3＋，C错误；由图可知，回收S的总反应为2H2S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(催化剂)) 2H2O＋2S↓，D正确。 [总结归纳]　“环式”转化反应历程与机理的思维模型 (1)明确反应物、生成物：最重要的要看清图示中的箭头，“入环”的物质为反应物，如图中的①④；位于“环上”的物质为催化剂或中间体，如图中的⑤⑥⑦⑧；“出环”的物质为生成物，如图中的②③。 (2)明确催化剂和中间产物：从循环图示中找出分解的若干反应，通过分步反应区分哪些是催化剂，哪些是中间产物。 (3)写出总反应：依据质量守恒定律，确定循环图示中没标出的物质，利用氧化还原反应的配平方法进行配平，写出总反应，同时标出催化剂和反应条件。 四、利用工艺流程题考查含硫物质的转化 7．(2025·湖南邵阳二模)某化学兴趣小组设计一种从硫矿石(主要成分为硫黄及少量FeS2)中提取硫黄的方法如下： 查阅资料：S的熔点为115.2 ℃；CS2的沸点为46.2 ℃。下列说法错误的是(　　 ) A．单质硫是分子晶体 B．过程①中CS2可用乙醇代替 C．过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出 D．将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O2 eq \o(=====,\s\up7(煅烧)) 2Fe2O3＋8SO2，反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol 解析：选B。将硫矿石粉碎，在120 ℃条件下将S变为液体，过滤，得到液态硫，再加入二硫化碳进行萃取，过滤，用70～75 ℃的热水喷淋，将CS2变为气态，而液态硫变为固态，经过一系列过程得到纯硫。硫是非金属单质，单质硫是分子晶体，A正确；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，因此过程①中CS2不可用乙醇代替，B错误； S的熔点为115.2 ℃，CS2的沸点为46.2 ℃，因此过程③的目的是使CS2挥发，同时使硫从水中析出，C正确；将趁热过滤所得滤渣煅烧：4FeS2＋11O2 eq \o(=====,\s\up7(煅烧)) 2Fe2O3＋8SO2，根据化学方程式分析，生成8 mol SO2，转移44 mol电子，因此反应中每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量为5.5 mol，D正确。 8．(2025·山西运城期中)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是(　　 ) A．“红渣”中含Fe2O3，“滤渣”中含SiO2 B．“还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1 C．“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe2＋＋8OH－＋O2===4FeOOH↓＋2H2O D．“滤液Ⅱ”中主要含有的阳离子是NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 解析：选C。黄铁矿主要成分是FeS2，经煅烧产生的红棕色固体是Fe2O3, Fe2O3能够与硫酸反应产生可溶性Fe2(SO4)3，而SiO2是酸性氧化物，与硫酸不能发生反应，向反应后混合物中加入FeS2，Fe2(SO4)3反应转化为Fe2＋，SiO2不反应，故“滤渣”中含SiO2，A正确；在加入FeS2进行还原时，不生成S单质，Fe3＋被还原为Fe2＋，FeS2中－1价的S被氧化生成SO eq \o\al(\s\up23(2－),\s\do8(4)) ，该反应的离子方程式为：14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO eq \o\al(\s\up23(2－),\s\do8(4)) ＋16H＋，则Fe2(SO4)3为氧化剂，FeS2为还原剂，发生该步骤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为7∶1，B正确；“沉降、氧化”时，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式应该为：4Fe2＋＋O2＋8NH3·H2O===4FeOOH↓＋8NH eq \o\al(\s\up23(＋),\s\do8(4)) ＋2H2O，C错误；根据选项C分析可知：“沉降、氧化”时，所得滤液中主要含有的阳离子为NH eq \o\al(\s\up23(＋),\s\do8(4)) ，D正确。 1．(2021·山东高考)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是(　　) A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3 C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 解析：选B。根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液中有NaHSO3和过量的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8后，溶液中含有Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。 2．(2021·辽宁高考)含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是(　　 ) A．a可能为正盐，也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 解析：选C。由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸反应产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后生成SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ，SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) 与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。由分析可知，a可能为正盐，也可能为酸式盐，A正确；c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B正确；d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C错误；盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，Na2S2O3与稀盐酸可发生反应：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，故反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D正确。 3．(2024·黑、吉、辽高考)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为____________________(填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_______________。 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________(填字母)。 A．无需控温 B．可减少有害气体产生 C．设备无需耐高温 D．不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为___________________。 (6)“沉金”中Zn的作用为________________________。 (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]2－转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为____________________________。 用碱中和HCN可生成______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 解析：(1)利用“胆水”冶炼铜为湿法炼铜，利用了铁和硫酸铜溶液的置换反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，故“胆水”的主要溶质为CuSO4。(4)高温时细菌可能会失活，故“细菌氧化”也要控制温度，A错误；“焙烧氧化”时有SO2产生，“细菌氧化”无SO2产生，故B正确；“焙烧氧化”时温度高，设备需耐高温，而“细菌氧化”设备无需耐高温，C正确；由题图知，“细菌氧化”也有废液废渣产生，故D错误。(5)“浸金”中发生反应：4Au＋O2＋8CN－＋2H2O===4[Au(CN)2]－＋4OH－，NaCN作络合剂与Au结 合形成[Au(CN)2]－，促进其与O2反应。(6)“沉金”时发生反应：2[Au(CN)2]－＋Zn===2Au＋[Zn(CN)4]2－，Zn的作用是作还原剂，将浸出液中的[Au(CN)2]－还原为Au。 答案：(1)CuSO4　(2)4FeS2＋15O2＋2H2O===4Fe3＋＋8SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4H＋　(3)Fe(OH)3　(4)BC　(5)与Au结合形成[Au(CN)2]－，提高Au的还原性　(6)将浸出液中的[Au(CN)2]－还原为Au (7)Na2[Zn(CN)4]＋2H2SO4===Na2SO4＋ZnSO4＋4HCN　NaCN 一、选择题 1．(2025·江苏南通模拟)硫及其化合物的转化具有重要的应用。下列说法正确的是(　　 ) A．FeS2 eq \o(――→,\s\up15(O2),\s\do5(燃烧)) SO2 eq \o(――→,\s\up7(浓硫酸)) SO3 B．浓硫酸 eq \o(――→,\s\up15(Cu),\s\do5(△)) SO2 eq \o(――→,\s\up7(足量氨水)) (NH4)2SO3 C．硫化亚铁与稀硫酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ D．SO2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 答案：B 2．(2025·黑龙江哈尔滨模拟)部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．b在足量的空气中燃烧可以生成d B．向c的水溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C．c是一种大气污染物，可以经c→e→f的转化形成酸雨 D．f的浓溶液有吸水性，可以干燥气体a和c 答案：C 3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　) A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案：D 4．几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是(　　 ) A．①中，试剂a可以是Fe B．②中，需要确保NaOH溶液足量 C．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 D．③中，生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子 解析：选D。加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确；NaOH溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确；Cl2具有强氧化性，会将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；由Na2SO3＋S===Na2S2O3可知，生成1 mol Na2S2O3时转移2 mol电子，D错误。 5．天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是(　　 ) A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应 B．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1 C．脱硫过程需不断补充FeSO4 D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂 解析：选B。在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3＋H2S===2FeSO4＋H2SO4＋S↓，A错误；根据得失电子守恒，参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1，B正确；脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应被消耗，FeSO4的物质的量不变，其在流程中循环利用，因此不需补充FeSO4，C错误；CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，D错误。 6．含硫矿物是多种化工生产的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：Cu2S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(煅烧)) 2Cu＋SO2。SO2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。硫及其化合物的转化具有重要作用，下列说法不正确的是(　　) A．石灰乳吸收SO2可生成CaSO3 B．硫黄在过量氧气中燃烧的产物是SO3 C．用SO2水溶液吸收海水中吹出来的溴蒸气生成HBr和H2SO4 D．辉铜矿煅烧时，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol 电子 答案：B 7．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a是一种有臭鸡蛋气味的气体 B．工业上由b制备e的路线：b eq \o(――→,\s\up7(燃烧)) c eq \o(――→,\s\up15(400～500 ℃),\s\do5(V2O5)) d eq \o(――→,\s\up7(98%的浓硫酸吸收)) e C．c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大 D．f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存 答案：C 8．(2025·广西柳州模拟)工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。 下列说法错误的是(　　 ) A．含硫矿物粉碎有利于提高煅烧效率 B．途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与 C．途径Ⅲ产生的SO3可以用浓硫酸吸收 D．1 mol X最多可以与1 mol NaOH反应 解析：选D。粉碎可增大接触面积加快反应速率，A正确；三步反应均为S被氧化，需要O2，B正确；硫酸工业中浓硫酸吸收SO3形成发烟硫酸，C正确；X水解生成硫酸和甲醇，最多与2 mol NaOH反应，D错误。 9．硫化锂(Li2S)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；Li2S易潮解、易水解，在加热条件下易被氧化。 下列说法错误的是(　　 ) A．装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2SO4＋4H2 eq \o(=====,\s\up7(△)) Li2S＋4H2O C．装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解 D．虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理 解析：选C。由图可知，装置甲中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装置丁中硫酸锂与氢气共热反应制得硫化锂，装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入丁中导致硫化锂水解。粗锌中含有的FeS与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与Li2SO4在加热条件下反应生成Li2S和水，B正确；装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2S水解，二是防止空气中的氧气进入装置丁而使Li2S氧化，C错误；从装置戊中排出的尾气是氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D正确。 10．某同学归纳硫及其化合物的“价态—类别—应用”如图，下列说法错误的是(　　) A．a能与f反应生成e，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 B．将c的浓溶液与木炭加热反应生成的气体产物通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊说明有f生成 C．从f出发制备硫酸的路线为f eq \o(――→,\s\up15(O2),\s\do5(催化剂， △)) h eq \o(――→,\s\up7(H2O)) c D．利用f酸性氧化物的性质，用生石灰或氨水与f反应可防治酸雨 答案：B 11．硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与c、d、e都有可能反应生成b B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的pH减小 C．盐g与盐f之间也可能发生氧化还原反应 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，无明显现象 答案：C 二、非选择题 12．物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示，回答下列问题： (1)甲的化学式为________；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为____________________________。 (2)通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有__________性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为________________________。 (3)某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________________。 (4)丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是：取少量样品于试管中，加水溶解，_____________________。 (5)已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3＋，24 mL 0.05 mol·L－1的丁溶液与0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为________mL。 答案：(1)H2S　2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　(2)还原　SO2＋2OH－===SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ＋H2O　(3)不合理　浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2　(4)加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质　(5)20 13．(2022·湖南高考)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1.BaCl2·2H2O的制备 按如图所示的装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2.产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 回答下列问题： (1)Ⅰ 是制取________气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为_________________________。 (2)Ⅱ 中b仪器的作用是________________________； Ⅲ中的试剂应选用__________。 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是________________________________。 (4)沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是_______________。 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_____________(填名称)。 (6)产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 解析：(1)根据以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O的反应原理：BaS＋2HCl===BaCl2＋H2S↑，可知先利用装置 Ⅰ 制备HCl，在浓硫酸过量并微热时，NaCl晶体与浓H2SO4反应生成NaHSO4和HCl。(2)b仪器为球形干燥管，中间体积大，可以有效地防倒吸；H2S气体有毒，会污染空气，用CuSO4溶液吸收H2S反应生成CuS沉淀。(6)BaCl2·2H2O的质量分数为 eq \f(（137＋71＋36） g/mol×\f(0.466 0 g,233 g/mol),0.500 0 g) ×100%＝97.6%。 答案：(1)HCl　NaCl＋H2SO4(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) NaHSO4＋HCl↑ (2)防倒吸　CuSO4溶液 (3)取少许上层清液于洁净试管中，加入稀硫酸，没有白色沉淀生成，说明沉淀已经完全 (4)减少Ba2＋在水中的溶解，使Ba2＋尽可能完全沉淀　 (5)锥形瓶　 (6)97.6% $