第5单元 陌点拓展(五) 陌生含硫物质的制备与性质探究（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（D） 1 第五单元 非金属及其化合物 2 陌点拓展(五) 陌生含硫物质的制备与性质探究 3 4 5 6 能力训练 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 感谢收看 22 近年高考往往通过陌生物质为载体考查学生对于能力的掌握情况，比如2024年高考安徽卷出现的Na2S2O3的转化以及之前各地试题频繁出现的Na2S2O5、Na2S2O3·5H2O等陌生物质。因此，在熟练掌握常规含硫物质的性质的基础上，还需强化对陌生含硫物质的制备与性质探究，以陌生物质为载体，除简单介绍其性质外，同时围绕该点创建情境线，在情境中分析解决问题，从而构建研究物质的思维方法，最终达到从知识复习到能力培养的思维转变。 硫代硫酸钠(Na2S2O3) 简述 Na2S2O3·5H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为＋2价，具有还原性 化学性质 ①遇酸不稳定：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。 ②还原性 a．2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，这是分析化学中“碘量法”定量测定碘的一个重要反应。 b．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===Na2SO4＋H2SO4＋8HCl，在纺织和造纸工业上Na2S2O3作脱氯剂 制备方法 2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 3Na2S2O3＋CO2； Na2SO3＋S eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3 连二亚硫酸钠(Na2S2O4) 简述 Na2S2O4俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为＋3价，具有还原性 制备 在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠 还原性 在空气分析中常用来吸收氧气：2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3或Na2S2O4＋O2＋H2O===NaHSO3＋NaHSO4 焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 简述 S元素的化合价为＋4价，与亚硫酸盐一样具有还原性 制备 2NaHSO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) Na2S2O5＋H2O 还原性 S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(5)) ＋2I2＋3H2O===2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋4I－＋6H＋ 过二硫酸钠(Na2S2O8) 不稳定性 受热分解，化学方程式为2Na2S2O8 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。 氧化性 Na2S2O8中S元素的化合价是＋6价，其阴离子S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(8)) 结构中含有1个过氧键(—O—O—)，性质与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2S2O8是一种强氧化剂，如：2Mn2＋＋5S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(8)) ＋8H2O eq \o(=====,\s\up7(Ag＋)) 2MnO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(4)) ＋10SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋16H＋；S2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(8)) ＋2I－ eq \o(=====,\s\up7(Cu2＋)) 2SO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(4)) ＋I2 1．(2020·浙江1月选考)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)，下列说法不正确的是(　　 ) A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性 C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化 答案：A 2．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是(　　 ) A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子,使Cr2O eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(7)) 转化为Cr3＋ B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性 答案：C 3．实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是(　　 ) A．导管a的作用是有利于硫酸滴入 B．装置A中的反应体现硫酸的酸性 C．装置B、D作用完全相同 D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成 解析：选C。导管a可以平衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利于硫酸顺利滴入，A正确；装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，利用复分解反应制备SO2，该反应体现了硫酸的酸性，B正确；实验过程中可以通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率，同时二氧化硫与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用，D的作用仅仅是作安全瓶，起防倒吸的作用，C错误；C中出现淡黄色浑浊，说明C中产生了硫单质，最终又变澄清，说明硫单质又反应了，D正确。 4．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2先制备过饱和的NaHSO3溶液，再结晶脱水生产Na2S2O5，其流程如下： 下列说法正确的是(　　 ) A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 解析：选C。上述制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，故A错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，故B错误；上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，故C正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D错误。 5．(2024·甘肃高考)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案： (1)采用下图所示装置制备SO2，仪器a的名称为______________；步骤 Ⅰ 中采用冰水浴是为了__________________。 (2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是________________________。 (3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是________________。 (4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全操作是________； (5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的字母填入相应括号中。 A．蒸发皿中出现少量晶体 B．使用漏斗趁热过滤 C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 D．用玻璃棒不断搅拌 E．等待蒸发皿冷却 解析：步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10 ℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2＋2H2SO3===MnS2O6＋2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2(或H2SO3)，步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6＋Na2CO3===MnCO3↓＋Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O。 (3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量，并使产品中混有杂质。 (5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O，依次填入D、A、E。 答案：(1)恒压滴液漏斗　增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温 (2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多，不利于控制温度低于10 ℃ (3)除去过量的SO2(或H2SO3) (4)静置，取上层清液少许于试管中，滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全 (5)D　A　E 6．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5的生产工艺如下： 已知：结晶脱水时发生的反应为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。回答下列问题： (1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________价。 (2)焚烧炉中反应的化学方程式为___________________________。 (3)反应器中发生反应的离子方程式为_______________________。 (4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________。 (5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学方程式为3S8＋48KOH eq \o(=====,\s\up7(△)) 16K2S＋8K2SO3＋24H2O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 答案：(1)＋4 (2)S＋O2 eq \o(=====,\s\up7(点燃)) SO2 (3)2H2SO3＋CO eq \o\al(\s\up24(2－),\s\do8(3)) ===2HSO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋CO2↑＋H2O (4)品红溶液 (5)2∶1 $