第5单元 第21讲 氨和铵盐 含氮物质的转化（课件PPT）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

正禾一本通 高三一轮总复习高效讲义 化学（D） 1 第五单元 非金属及其化合物 2 第21讲　氨和铵盐　含氮物质的转化 3 考点1　氨和铵盐 整合必备知识 源于教材与课标 4 5 6 7 8 9 提升关键能力 对接高考与素养 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 考点2　喷泉实验的原理与应用 整合必备知识 源于教材与课标 24 25 提升关键能力 对接高考与素养 26 27 28 29 30 考点3　氮及其化合物的转化 整合必备知识 源于教材与课标 31 32 33 34 35 提升关键能力 对接高考与素养 36 37 38 39 40 41 42 43 44 【真题演练·感悟高考】 45 46 47 48 49 50 课下巩固精练卷（二十一） 氨和铵盐　含氮物质的转化 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 52 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 53 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 54 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 55 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 56 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 57 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 58 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 59 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 60 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 61 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 62 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 63 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 64 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 65 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 66 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 67 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 68 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 69 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 70 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 71 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 72 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 73 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 74 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 75 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 76 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 77 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 78 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 79 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 80 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 81 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 82 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 83 感谢收看 84 【备考目标】　1.掌握NH3及铵盐的性质与用途。2.掌握喷泉实验、NH3的实验室制法的原理及操作。3.能从物质类别、氮的化合价变化理解氮及其化合物的转化关系。4.能从含氮物质的性质和转化的视角解释生产、生活中的相关现象。 极易 1．氨的结构与性质 (1)分子结构和物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 比空气 气味 溶于水(1∶700) 小 刺激性 (2)化学性质 【提醒】 ①NH3是中学化学中唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可在推断题中作为解题突破口。②氨水呈碱性，NH3·H2O属于一元弱碱，计算氨水的浓度时，溶质按NH3进行计算。 易 2．铵盐 (1)物理性质 无色或白色固体，绝大多数 溶于水。 (2)化学性质 (3)NH EQ \o(\s\up 14(＋ ),\s\do 5(4 ))的检验 eq \x(待检物) eq \o(――→,\s\up12(强碱溶液),\s\do4(△)) eq \x(无色气体) eq \o(――→,\s\up12(湿润的红色),\s\do4(石蕊试纸)) eq \x(\a\al( 试纸,变蓝色)) eq \o(――→,\s\up7(结论)) ＋),\s\do1(4)) eq \x(有NH) 3．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物制取氨气 反应原理 验满方法 ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生 尾气处理 一般在试管口塞一团蘸有稀硫酸的棉花球 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 蓝 白烟 (2)制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 浓氨水、加热 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为 加热NH4HCO3固体 化学方程式为 ，H2O、CO2被碱石灰吸收，得到氨气 NH3·H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 NH4HCO3 eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O＋CO2↑ √ × × 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( ) (2)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( ) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ( ) (4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，原因是氯化铵分解吸收热量，降低了温度；氯化铵分解产生的气体隔绝了空气( ) (5)铵盐加热均易分解产生NH3( ) (6)在实验室中，可用加热NH4Cl固体的方法制备氨( ) √ × × 一、NH3与铵盐的性质 1．某同学探究氨气和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是(　 ) A．室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱 B．向试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原溶液中无NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) C．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up14(催化剂),\s\do5(△)) 4NO＋6H2O D．加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析：选A。NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，前者部分电离，后者完全电离，故通过室温下测定等浓度的氨水和NaOH溶液的pH，可比较NH3·H2O和NaOH的碱性强弱，A正确；NH3极易溶于水，稀溶液中不加热，NH3不能逸出，无法确定是否含NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ，B错误；NH3不易燃烧，产生的NO是大气污染物，不能作清洁能源，C错误；NH4Cl受热也会分解，故不可采用加热法除杂，D错误。 2．(2025·广东茂名期末)某小组按下图装置进行实验(部分夹持装置已省略)，制取氨气并探究其性质。下列说法不正确的是(　　 ) A．装置a中药品可以是浓氨水和生石灰 B．实验开始前需要检查装置的气密性 C．装置c中干燥的红色石蕊试纸和d中湿润的红色石蕊试纸均变蓝 D．可用装置f来代替e吸收尾气 答案：C 二、氨气的制备与性质探究 3．(2025·江苏南通模拟)实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是(　　 ) 解析：选C。NaOH溶液与NH4Cl溶液发生反应生成NH3·H2O，不加热NH3·H2O不易分解出氨气，A错误；氨气是碱性气体，可与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；NH3与CuO反应生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO转化为红色的Cu，N元素的化合价升高，说明NH3具有还原性，C正确；倒置漏斗伸入液面以下，不能起到防倒吸的作用，D错误。 4．(2025·河南新乡一模)1777年，卡尔·威廉·舍勒发现了氨气并确定了其化学性质。受此启发，某小组探究NH3还原Fe2O3的固体产物。装置如下图所示。 回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表________区。 (2)导管L的作用是___________。装置D中倒置漏斗的作用是________。 (3)装置B中试剂宜选择________(填字母)。 a．CaCl2　　　b．碱石灰　　　c．CuSO4 (4)写出装置A中反应的化学方程式：_________________。 (5)实验中观察到装置C中硬质玻璃管中红色粉末变为黑色粉末(M)，硬质玻璃管内壁有液珠。小组进一步探究M的成分： [提出假设] 假设1：M是Fe； 假设2：M是FeO和Fe3O4混合物； 假设3：M是Fe、FeO和Fe3O4混合物。 [设计实验] ①甲同学用强磁铁接近黑色粉末，发现能吸附黑色粉末，他认为假设1成立，丁同学认为他的观点不合理，原因是___________________。 ②乙同学取少量黑色粉末溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，未见溶液变红色，他认为假设2、3一定不成立。他的观点是否合理：__________(填“合理”或“不合理”)，并说明理由：______________________。 ③丙同学设计下图装置定量分析M的成分。 若硬质玻璃管中黑色粉末完全反应，测得装置F净增质量为b g，且a∶b＝29∶9，则M的成分是____________(填化学式)。 解析：(5)③装置F净增质量为生成水的质量，根据元素守恒，当M只有FeO，则a∶b＝m(FeO)∶m(H2O)＝72∶18＝4∶1，当M只有Fe3O4，则a∶b＝m(Fe3O4)∶m(H2O)＝232∶72＝29∶9，则M的成分是Fe3O4。 答案：(1)d (2)平衡气压，使氨水顺利滴下(合理即可)　防止倒吸 (3)b (4)NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 (5)①强磁铁能吸附铁粉、四氧化三铁　②不合理　假设2一定不成立，但Fe能还原Fe3＋，不能判断假设3是否成立(合理即可)　③Fe3O4 　肼的结构与性质 5．(2025·江苏南京模拟)水合肼(N2H4·H2O)具有强还原性，其制备原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是(　　 ) A．装置甲用于制取氨气 B．装置乙作为制备过程的安全瓶 C．装置丙用于制取水合肼 D．装置丁用于吸收尾气中的氨气 解析：选C。氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，A正确；导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可用作反应过程的安全瓶，B正确；氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现象，而且过量的NaClO可以氧化生成的水合肼(N2H4·H2O)，C错误；氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，D正确。 6．联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。 (1)联氨的电子式为___________，其中氮的化合价为________。 (2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出联氨的第一步电离方程式：_________，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_________。 (3)实验室可用NaClO溶液与NH3反应制备联氨，反应的化学方程式为____________________________________________。 已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1，分析联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因：_______________。 答案：(1)　－2 (2)N2H4＋H2O⇌N2H eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(5)) ＋OH－ N2H6(HSO4)2 (3)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O　联氨和N2O4反应放出大量热且产生大量气体 喷泉产生的原因是烧瓶内外形成 差，由于烧瓶内气体的压强 烧瓶外的压强，所以液体会被压入烧瓶内形成喷泉。 压强 小于 (1)图甲(或乙)烧瓶内的气体极易溶于水(或易与溶液中的溶质发生化学反应)，从而使烧瓶内压强迅速 ，在大气压作用下，烧杯中的液体迅速向上流动，从而形成喷泉。 (2)图丙锥形瓶内发生化学反应，产生气体，从而使锥形瓶内压强迅速 ，促使锥形瓶内液体迅速向上流动，形成喷泉。 降低 增大 1．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，下列说法不正确的是(　　 ) A．若图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B.若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶 C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉 D．若要在图4所示的装置中产生双喷泉现象，操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c 答案：C 2．(2025·安徽一模)某兴趣小组采用如图装置收集NO2、O2混合气体。将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，观察到混合气体全部被吸收。下列说法错误的是(　　 ) A．G装置中虚线上导管实线图应是左高右低 B．可观察G装置内浓硫酸中气泡的生成速率，控制混合气体的比例 C．H装置中发生反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O D．实验后圆底烧瓶中所得溶液物质的量浓度约为0.036 mol·L－1(保留两位有效数字) 解析：选D。氧气和二氧化氮的密度均比空气密度大，故应该进气管短，出气管长，即G装置中虚线上导管实线图应是左高右低，A正确；G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合和干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，B正确；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，C正确；观察到混合气体全部被吸收，则烧瓶中充满溶液，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3恰好完全反应，HNO3的物质的量等于NO2的物质的量，溶液体积等于NO2和O2的总体积，但是未说明气体是否处于标准状况下，不能确定其摩尔体积，即无法确定n(NO2)和n(HNO3)，从而无法计算所得溶液物质的量浓度，D错误。 1．含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO＋4NH3 eq \o(=====,\s\up7(△)) 5N2＋6H2O NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2．利用“价—类”二维图掌握氮及其化合物之间的转化 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 写出“价—类”二维图中指定反应的化学方程式(或离子方程式)。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up12(催化剂),\s\do4(△)) 4NO＋6H2O N2＋3H22NH3 N2＋O2 eq \o(=====,\s\up7(放电或高温)) 2NO NH3·H2O⇌NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－ NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－⇌NH3·H2O NH3＋HCl===NH4Cl NH4Cl＋NaOH eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O＋NaCl(或其他合理答案) ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ ⑬ ⑭ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO NH3＋H2O⇌NH3·H2O NH3·H2O eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O 一、氮及其化合物的转化 1．(2025·天津河东二模)自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图。 下列叙述正确的是(　　 ) A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定 B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 答案：B 2．(2025·广东惠州模拟)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素及其部分化合物的“价—类”二维图。下列说法正确的是(　　 ) A．c、d均为酸性氧化物 B．一定条件下b和d可以相互转化 C．蘸取b和f的浓溶液靠近会有白雾生成 D．实验室制备f时，是将e与H2在一定条件下反应进行制取的 解析：选B。图为氮元素及其部分化合物的“价—类”二维图。由图可知，a为硝酸盐、b为硝酸、c为一氧化氮、d为二氧化氮或四氧化二氮、e为氮气、f为氨气、g为铵盐。NO属于不成盐氧化物，NO2与碱反应时，元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，故NO、NO2均不是酸性氧化物，A错误；浓硝酸能被还原为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B正确；f和b的浓溶液分别是浓氨水和浓硝酸，均有挥发性，分别挥发出NH3和HNO3分子，两者反应生成NH4NO3，NH4NO3是白色固体，则会产生白烟，不是白雾，C错误；实验室制取氨气时是将氯化铵与氢氧化钙混合加热，D错误。 二、氮及其化合物的制备 3．(2025·山东日照模拟)实验室用NO与Cl2反应制备亚硝酰氯(NOCl)装置如图所示。 已知：NOCl沸点为－5.5 ℃，易与水发生反应。下列说法正确的是(　　 ) A．为加快反应的速率，可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸 B．b、c装置中的试剂可能分别是H2O、浓H2SO4 C．d水槽中的液体可选用冰水混合物 D．干燥管中的碱石灰可用无水CaCl2或P2O5替代 解析：选B。Fe在浓硝酸中会发生钝化，不能生成NO，不可将a装置的稀硝酸换成浓硝酸，A错误；NO易被空气氧化为NO2，装置b中盛有H2O，作用是除去NO中的NO2，装置c中盛有浓H2SO4，作用是干燥NO，B正确；NOCl沸点为－5.5 ℃，d水槽中的液体选用冰水混合物不能冷凝NOCl，C错误；干燥管中的碱石灰的作用是吸收水分和酸性气体，无水CaCl2和P2O5只能吸收水分，不能吸收酸性气体，D错误。 4．氮化锂(Li3N)是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备Li3N的原理是6Li＋N2 eq \o(=====,\s\up7(△)) 2Li3N。某实验小组拟设计实验制备Li3N并探究其性质。(装置可重复使用) 回答下列问题： (1)装饱和NH4Cl溶液的仪器是____________(填名称)。 (2)按气流从左至右的顺序，装置的连接顺序为A→____→____→B→____。(B用两次) (3)仪器连接中两个B装置的作用分别是__________________。 实验室锂保存在________(填“煤油”或“石蜡”)中。 (4)实验时，先点燃________(填“A处”或“C处”)酒精灯。 (5)A装置中制备N2的反应的化学方程式为______________________。 (6)如果氮化锂产品中混有Li2O，可能的原因是_____________。 (7)取0.1 g Li3N粗产品(设杂质只有Li2O)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，Li3N与水反应的化学方程式为___________。 解析：氮化锂在空气中易潮解，为防止氮化锂潮解，C装置前后都要连接干燥装置。A制备N2，B干燥N2，C中锂与氮气反应生成Li3N，C装置后再次连接B防止D中水蒸气进入C使Li3N潮解，最后用D收集未反应的氮气。 答案：(1)分液漏斗　(2)B　C　D (3)C装置前连接B的作用是干燥氮气，C装置后连接B的作用是吸收D中挥发出的水蒸气　石蜡　(4)A处 (5)NaNO2＋NH4Cl eq \o(=====,\s\up7(△)) NaCl＋N2↑＋2H2O (6)装置内空气没有排尽　(7)Li3N＋3H2O===3LiOH＋NH3↑ 1．(2023·广东高考)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( ) 答案：B 2．(2023·江苏高考)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　 ) A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：HNO3(稀) eq \o(――→,\s\up7(Cu)) NO eq \o(――→,\s\up7(O2)) NO2 B．工业制硝酸过程中的物质转化：N2 eq \o(――→,\s\up12(O2),\s\do4(放电或高温)) NO eq \o(――→,\s\up7(H2O)) HNO3 C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：2NO＋2CO eq \o(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2 D．实验室制备少量NH3的原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 解析：选B。氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误。 3．(2023·北京高考)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO或Mg(OH)Cl中的一种。下列说法正确的是(　　 ) A．a、c分别是HCl、NH3 B．d既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生 D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热 解析：选C。NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，b为Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO，A项错误、B错误；MgCl2可以水解生成Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C正确；反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D错误。 4．(2020·全国卷Ⅲ)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 答案：B 一、选择题 1．汽车尾气中的氮氧化合物NOx与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述正确的是(　　 ) A．NOx为酸性氧化物，可形成酸雨 B．反应②是氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 解析：选D。NOx不一定为酸性氧化物，例如NO等，A错误；五氧化二氮和硝酸中的氮的化合价相同，所以反应②是非氧化还原反应，B错误；由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，C错误；NH3可能来自过度施用氮肥，因为铵盐不稳定，易分解产生氨气，D正确。 2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是(　　 ) A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3＋5O2 eq \o(=====,\s\up15(催化剂),\s\do5(△)) 4NO＋6H2O B．液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化 C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L－1 D．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 答案：A 3．实验室用NH4Cl和熟石灰反应生成NH3，按照制备、净化、性质检验、收集及尾气处理的顺序进行试验。下列装置不能达到实验目的的是(　　 ) 解析：选D。氨气具有还原性，在加热条件下和CuO发生氧化还原反应生成Cu和N2，C能达到实验目的；氨气极易溶于水，D中氨气通入水中后会发生倒吸，水进入安全瓶后仍然会倒吸入实验装置中，D不能达到实验目的。 4．下列离子方程式书写正确的是(　　 ) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋Fe(OH)2↓ 解析：选C。A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) ＋OH－ eq \o(=====,\s\up7(△)) NH3↑＋H2O；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 。 5．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 ) A．①>② B．①<② C．①＝② D．不能确定 解析：选C。在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝ eq \f(V,Vm) 知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2；两烧瓶中溶液的体积分别为：1烧瓶、 eq \f(2,3) 烧瓶，所以溶液的体积比为3∶2，所以各物质的量浓度之比为 eq \f(\f(3,3),\f(2,2)) ＝1∶1。 6．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　 ) 选项 a(干燥气体) b(液体) A NO2 水 B CO2 饱和NaHCO3溶液 C Cl2 饱和NaCl溶液 D NH3 1 mol·L－1盐酸 解析：选D。NO2溶于水反应生成不溶于水的NO，不能充满烧瓶，A错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很低且与饱和NaHCO3溶液不反应，不能形成喷泉，B错误；Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度极低，也不与其反应，不能形成喷泉，C错误；NH3与盐酸能发生反应，烧瓶内压强减小，同外界大气压产生压强差，所以形成喷泉，并充满烧瓶，D正确。 7．利用培养皿探究氨气的性质如图。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　 ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH3是一种可溶性碱 解析：选A。NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，A项正确；NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是一种可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。 8．(2025·广东汕头模拟)“价—类—途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法不正确的是(　　 ) A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W B．工业制硝酸的基础是X到Y C．雷雨天空气中存在的物质转化：N2NOx eq \o(――→,\s\up7(H2O)) HNO3 D．汽车尾气处理中可能涉及反应：2NO＋2CO eq \o(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2 答案：A 9．(2025·山西太原期末)关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是(　　 ) 实验方案 现象 结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性强于浓硝酸 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 C 将某红棕色气体通入淀粉­KI溶液中 溶液变蓝 该气体为NO2 D 向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 原溶液不一定是铵盐溶液 答案：D 10．(2025·湖北襄阳模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO＋Na2O2===2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。下列说法错误的是(　　 ) A．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管 B．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先熄灭酒精灯再停止通入N2 C．可以将B中药品换成NaOH溶液 D．D装置用于尾气处理，标准状况下，每吸收11.2 L的尾气消耗0.3 mol的高锰酸钾 解析：选C。因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，Na2O2与CO2和H2O都反应，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气体，A项正确；以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，B项正确；若将B中药品换成NaOH溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，C项错误；酸性条件下，NO能与MnO eq \o\al(\s\up23(－),\s\do8(4)) 反应生成NO eq \o\al(\s\up23(－),\s\do8(3)) 和Mn2＋，D装置用于尾气处理，标准状况下，11.2 L NO的物质的量为0.5 mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为 eq \f(0.5 mol×3,5) ＝0.3 mol，D项正确。 二、非选择题 11．(2025·陕西安康模拟)氮化镁用途广泛，常在制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其他元素的氮化物时作为催化剂使用。第一次成功合成立方氮化硼时，使用的催化剂就是氮化镁。实验室可用如图装置制取N2并与金属镁反应制取氮化镁(已知氮化镁易水解)。 (1)实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气的化学方程式为_________。 (2)装置C中氧化铜的作用是氧化氨气制取N2，其反应的化学方程式为_____。 (3)装置D的作用是____________________________。 (4)实验开始时点燃A、C处酒精灯，等到C中固体变为红色后再点燃E处酒精灯，原因是__________________________。 (5)用图甲装置可快速制取上述实验所需的氨气，其中盛浓氨水的仪器名称为_______，固体试剂X可以为______(填字母)。 a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰 (6)实验室还可用NaNO2固体与浓NH4Cl溶液共热制取N2，装置如图乙所示。该反应的离子方程式为___________________________。 (7)若24.0 g镁放入装置E中，实验结束后称得装置E增加了7.0 g，则氮化镁的产率是_________________________。 解析：A装置中利用熟石灰和氯化铵共热制备氨气，B装置中用碱石灰干燥氨气，C装置中，氧化铜和氨气发生反应，D装置的作用是吸收氨气并干燥氮气，E装置中镁和氮气反应生成氮化镁，F装置的主要作用是防止空气中的水蒸气、CO2进入装置干扰实验。 (7)24.0 g镁的物质的量为 eq \f(24.0 g,24 g/mol) ＝1 mol，由化学方程式3Mg＋N2 eq \o(=====,\s\up7(△)) Mg3N2可知，1 mol Mg和足量的N2反应在理论上能够生成 eq \f(1,3) mol Mg3N2；装置E增加了7.0 g，则是参加反应的N2的质量，即参加反应的N2的物质的量为 eq \f(7.0 g,28 g/mol) ＝0.25 mol，则实际制得0.25 mol Mg3N2，所以氮化镁的产率为 eq \f(0.25,\f(1,3)) ×100%＝75%。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \o(=====,\s\up7(△)) CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)3CuO＋2NH3 eq \o(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋N2＋3H2O (3)吸收未反应的氨气、干燥氮气　 (4)排尽装置中的空气，防止Mg与O2反应 (5)恒压滴液漏斗　bc (6)NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(2)) ＋NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) eq \o(=====,\s\up7(△)) N2↑＋2H2O (7)75.0% 12．(2025·四川成都七中模拟)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题： (1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有______(填序号)，NO2是否属于酸性氧化物______(填“是”或“否”)。 (2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为_____。 (3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。 (4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式___________， 并用单线桥表示其电子转移的情况。 (5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈烧瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b活塞，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为______________， 请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子____________________。 (6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2.0 mol/L，c(HNO3)＝1.0 mol/L。取100 mL该混合溶液与12.8 g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为______L。 解析：(6)c(H2SO4)＝2.0 mol·L－1，c(HNO3)＝1.0 mol·L－1。100 mL该混合溶液中n(H＋)＝0.1 L×2×2 mol/L＋0.1 L×1 mol/L＝0.5 mol，n(NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) )＝0.1 L×1 mol/L＝0.1 mol，12.8 g Cu的物质的量为12.8 g÷64 g/mol＝0.2 mol，根据 3Cu＋2NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 3　 　2 　 　8 0．2 mol Cu完全反应消耗 eq \f(0.4,3) mol NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 、 eq \f(1.6,3) mol H＋，故NO eq \o\al(\s\up24(－),\s\do8(3)) 不足，由离子方程式可知生成标准状况下NO为0.1 mol，体积为0.1 mol×22.4 L/mol＝2.24 L。 答案：(1)①②　否　(2)AgNO3　(3)1∶2 (4)C＋4HN4e－O3(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl　取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含NH eq \o\al(\s\up24(＋),\s\do8(4)) 　(6)2.24 $