第2单元 热点提升（四） 阿伏加德罗常数的正误判断（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

该高中化学讲义聚焦高考高频考点阿伏加德罗常数计算，围绕物质组成与结构、性质与反应等核心内容，按物质状态及Vm应用、微观结构分析、溶液平衡体系等命题点系统梳理，通过考点剖析、方法归纳（如“两看法”突破Vm计算）、真题训练等环节，帮助学生构建以物质的量为核心的解题框架，突破易错难点。 讲义突出科学思维与证据推理能力培养，创新设计“三看法”判断溶液粒子数目等实用策略，结合典型例题（如对比18g D₂O与H₂O的质子数差异）深化微观探析。设置分层练习（基础判断、综合计算）与陌生情境真题（如ClO₂制备反应分析），助力学生高效掌握解题技巧，为教师精准把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

　 阿伏加德罗常数的相关计算是高考的高频考点，一般围绕物质的组成、结构与性质等设置问题，常见考查点包括物质的状态与气体摩尔体积的应用、溶质物质的量浓度与离子物质的量浓度的计算等。解决阿伏加德罗常数相关问题必须以把握物质的组成、结构、性质为前提，以物质的量为核心。新高考试题中与陌生情境相结合，综合考查阿伏加德罗常数(NA)的题目在逐渐增多。 　　　　　　　　　　　　　　　　 命题点1　考查物质的状态及Vm的使用条件 1．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(√) (2)在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2NA(×) (3)标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(×) (4)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为NA(×) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(√) (6)22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA(×) [总结归纳]　“两看法”突破Vm的相关计算 命题点2　考查物质的组成与微观结构 2．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)92.0 g甘油(丙三醇)中含有的羟基数为NA(×) (2)0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子(√) (3)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(×) (4)60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA(×) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) (6)标准状况下，2.24 L乙烯中含有的π键数目为0.1NA(√) (7)1 mol [Ni(NH3)4]2＋中σ键的数目为12NA(×) (8)44 g CH3CHO中sp3杂化的碳原子数目为NA(√) [总结归纳]　理清整体与部分的数量关系 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1；1 mol SiO2中含4NA个Si—O，1 mol Si中含Si—Si的数目为2NA，1 mol P4(白磷)中含P—P的数目为6NA；1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 命题点3　考查水溶液中的平衡体系 3．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 L 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有NA个CO(×) (2)1 L 0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－的个数小于0.5NA(√) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阴、阳离子的数目之和为0.3NA(×) (4)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(×) (5)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(×) (6)1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO和CO粒子数之和为0.1NA(√) [总结归纳]　“三看法”判断电解质溶液中的粒子数目 【提醒】 ①所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。②求溶液中所含H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的H、O原子数目。 命题点4　考查反应是否可逆及反应程度 4．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA(×) (2)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA(√) (3)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×) (4)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(×) (5)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(×) (6)1 mol Cl2与足量的水充分反应转移的电子数为NA(×) [总结归纳]　辨清特定反应的粒子数目 (1)隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO。 (2)隐含“浓度的变化” MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应： 2NO＋O2===2NO2，2NO2⇌N2O4。 (4)隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 (5)隐含反应物的“用量” 有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。 命题点5　考查氧化还原反应中电子的转移 5．NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列叙述的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(×) (2)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA(×) (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA(√) (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA(√) (5)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9NA个电子(×) (6)氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA(×) [总结归纳]　判断电子转移总数的“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 命题点6　借助陌生情境综合考查NA的应用 6．(2024·贵州高考)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol HO中含有的中子数为1.2NA B．每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA C．0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA 解析：选D。HO分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol HO中含有的中子数为NA，A错误；每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol，则每生成67.5 g ClO2，即1 mol ClO2转移电子数为NA，B错误；H2C2O4是弱酸，不能完全电离，且体积未知，0.1 mol·L－1H2C2O4溶液中含有的H＋数目无法确定，C错误；1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4 L CO2即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $