热点提升(4) 阿伏加德罗常数的正误判断（Word练习）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

热点提升(四)　阿伏加德罗常数的正误判断 1．(2024·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 答案：A 2．(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 答案：C 3．(2025·陕西安康模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为1.5NA B．室温下，pH＝13的氨水和氢氧化钠混合溶液中含OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应时，转移电子数目为3NA D．常温常压下，1 mol氦气中含有的原子数为NA 解析：选D。NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据原子守恒，46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子的数目为3××NA mol－1＝3NA，A项错误；由于溶液体积未知，故无法计算氢氧根离子个数，B项错误；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2与1 mol Fe反应，氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子数为2NA，C项错误；He是单原子分子，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，即NA个原子， D项正确。 4．(2025·辽宁大连二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol最多消耗H2的个数为3NA B．25 ℃，101 kPa下，44.8 L CO和N2的混合气体的分子数等于2NA C．80 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2 mol/L D．铅酸蓄电池的正极质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA 解析：选D。1 mol的苯环最多消耗3 mol H2，—CN中的碳氮三键最多消耗2 mol H2，即1 mol最多消耗H2的个数为5NA，A错误；0 ℃，101 kPa下，44.8 L CO和N2的混合气体的物质的量为＝2 mol，25 ℃，101 kPa下分子数不等于2NA，B错误；80 g NaOH的物质的量为2 mol，溶解在水中形成1 L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2 mol/L，溶解在1 L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2 mol/L，C错误；铅酸蓄电池的正极反应式为PbO2＋2e－＋SO＋4H＋===PbSO4＋2H2O，转移2 mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64 g，则质量增加3.2 g时，电路中通过的电子数目为0.1NA，D正确。 5．(2025·河北名校联盟三模)据报道，某团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼(Mo Te2)单晶薄膜的无缝制备。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．由NA个该“碲化钼”组成的单晶薄膜中含有的中子数为146NA B．14 g基态Si原子的价层电子占据的轨道数为3NA C.60 g SiO2晶体中含有的共用电子数为8NA D．标准状况下，22.4 L TeO3中含有的O原子数为3NA 答案：C 6．(2025·广东三模)常温常压下，电化学还原制氨气的总反应化学方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol水中含有的孤电子对数为2NA B．每生成34 g NH3，N2得到的电子数为3NA C．1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA D．每消耗22.4 L(标准状况下)N2，生成N—H键的数目为6NA 解析：选D。H2O分子中O原子上孤电子对数为2，0.5 mol H2O中含有的孤电子对数为NA，A错误；该反应中N2中N元素化合价由0价下降到－3价，34 g NH3的物质的量为2 mol，每产生2 mol NH3，N2得到6 mol电子，数目为6NA，B错误；氨水的体积未知，无法计算NH3·H2O的分子数，C错误；22.4 L(标准状况下)N2的物质的量为1 mol，由方程式可知，消耗1 mol N2，产生的NH3为2 mol，N—H键的数目为6NA，D正确。 7．在碱性镀铜中电镀液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其内界的电离与弱电解质类似，仅部分解离为中心离子和配位体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol/L [Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的数目小于NA B．22.4 L NH3含有的质子数目为10NA C．1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为2NA D．N2和H2合成1 mol NH3转移电子的数目为3NA 解析：选D。未指明溶液体积，无法计算含有的微粒数目，A错误；未给出氨气所处的温度和压强，无法计算其含有的微粒数目，B错误；1 mol [Cu(NH3)4]2＋的配位键数目为4NA，C项错误。 8．(2025·四川成都模拟)AlN是一种半导体材料，一种制备方法是Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．消耗等物质的量的Al2O3和N2，转移电子数目为6NA B．标准状况下，11.2 L C18O中含中子数目为8NA C．12 g C(石墨空间结构的俯视图见图)含非极性共价键数目为3NA D．0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3＋的数目为0.2NA 解析：选B。由于不知道等物质的量的Al2O3和N2具体的物质的量，无法计算转移的电子数目，A错误；标准状况下，11.2 L C18O的物质的量为0.5 mol，1个C18O分子中含16个中子，则0.5 mol C18O中含中子数目为8NA，B正确；12 g C(石墨)的物质的量为1 mol，含1 mol×3×＝1.5 mol非极性键，即非极性共价键数目为1.5NA，C错误； 0.1 mol Al2O3溶于足量盐酸，溶液中Al3＋会发生水解，故数目小于0.2NA，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $