第1单元 第2讲 离子反应 离子方程式（教师用书Word）-【正禾一本通】2026年新高考化学高三一轮总复习高效讲义（人教版 单选）

第2讲　离子反应　离子方程式 【备考目标】　1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；能通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点1　电解质及其电离　　　　　　　　　　　　　　　　 1．电解质与非电解质 电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐类等 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、乙醇 【示例】 填写符合条件的物质的序号：①Cu　②盐酸　③HNO3　④CH3COOH　⑤SO2　⑥Na2SO4溶液 ⑦BaCl2　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩苯　⑪Al2O3　⑫Ba(OH)2。 (1)熔融状态下能导电的电解质：________________________________________________________________________。 (2)非电解质：________________________________________________________________________。 (3)熔融状态下不导电的强电解质：________________________________________________________________________。 (4)难溶于水的强电解质：________________________________________________________________________。 (5)弱电解质：________________________________________________________________________。 (6)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电： ________________________________________________________________________。 答案：(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪ (5)④　(6)①②⑥ 【提醒】 ①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙的溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。 2．电解质的电离 (1)电离的概念和条件 ①概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②离子化合物的电离条件：在水溶液中或熔融状态下； 共价化合物的电离条件：在水溶液中。 (2)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中用“⇌”连接。 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClO⇌H＋＋ClO－。 ②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 如H2CO3：H2CO3⇌H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－。 ③酸式盐的电离 如NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO； NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO； NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。 ④两性氢氧化物[如Al(OH)3]的电离 碱式：Al(OH)3⇌Al3＋＋3OH－； 酸式：Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋。 【基点判断】(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×) (2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (3)NO2溶于水能导电，所以为电解质(×) (4)乙酸易溶于水，属于强电解质；BaSO4难溶于水，属于弱电解质(×) 一、电解质、非电解质的分析与判断 1．(2022·浙江6月选考)下列物质属于强电解质的是(　　) A．HCOOH　 B．Fe　 C．Na2CO3　 D．C2H2 答案：C 2．(人教必修第一册P20T2)下列叙述中，正确的是(　　) A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 解析：选C。KNO3在水溶液中或熔融状态下可以导电，KNO3是电解质，A错误；电解质和非电解质都是化合物，铜丝、石墨是单质，B错误；电解质的电离过程不需要通电，D错误。 二、离子反应过程中溶液导电性变化的分析 3．(人教必修第一册P21T9拓展延伸)下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶的BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 【思维建模】　电解质溶液的导电原理分析 考点2　离子反应　离子方程式的书写 　　　　　　　　　　　　　　　　 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 (3)类型 复分解 反应 生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等 生成气态的物质，如CO2、SO2、NH3等 氧化还原反应 溶液中进行的氧化还原反应，如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如强酸、强碱生成可溶性盐和水的中和反应可用H＋＋OH－===H2O表示。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例) 3．书写离子方程式的注意事项 (1)注意“拆分” ①易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。 ②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中可拆，在熔融状态下不能拆开。 ③氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分。 (2)注意特例 ①氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。 ②微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 一、依据反应事实，书写常见反应的离子方程式 1．写出下列离子方程式，注意物质拆分。 (1)氯气与水的反应：________________________________________________________________________。 (2)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2： ________________________________________________________________________。 (3)向碳酸钙中加入醋酸溶液：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)铜与浓硝酸的反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (4)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 2．写出下列离子方程式，注意物质的多重性。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________。 (3)FeO溶于稀HNO3中：________________________________________________________________________。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 二、信息给予题中离子方程式的书写[更全内容见P40 热点提升(三)] 3．按要求写出对应的离子方程式。 (1)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)NO被H2O2氧化为NO 的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)3HClO＋2NO＋H2O===3Cl－＋2NO＋5H＋ (2)HCO＋NH3·H2O===NH＋CO＋H2O (3)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O (4)Ag2SO3＋4NH3·H2O===2[Ag (NH3)2]＋＋SO＋4H2O 考点3　离子方程式的正误判断 　　　　　　　　　　　　　　　　 一、看反应是否符合客观事实 (1)将Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) (3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×) (4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×) (5)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO(×) (6)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×) (7)向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===4NH＋[Al(OH)4]－(×) [总结归纳]　①Fe与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液、S、I2反应时均生成Fe2＋，而不会生成Fe3＋。 ②铁与过量稀硝酸反应生成Fe3＋，过量Fe与稀HNO3反应生成Fe2＋。 ③向漂白粉溶液中通入SO2，产物是CaSO4而不是CaSO3。 ④Fe2O3与HI反应生成FeI2、I2和水，而不是FeI3和水。 ⑤Na、K、F2与盐溶液反应时，均是先与水反应，再考虑产物与盐的反应。 ⑥CO2(或SO2)与碱性溶液反应时，少量CO2(或SO2)反应时生成正盐CO(或SO)，足量CO2(或SO2)反应时，生成酸式盐HCO(或HSO)。 二、看化学式拆分是否正确 (1)氯气溶于水：Cl2＋H2O⇌2H＋＋Cl－＋ClO－(×) (2)向NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×) (3)向硫酸铝溶液中加入少量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(×) (4)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×) (5)Mg(OH)2与醋酸的反应：OH－＋H＋===H2O(×) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(×) (7)碳酸锌溶于稀硝酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) 三、看反应是否符合守恒关系 (1)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag(×) (2)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×) (3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×) (4)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×) (5)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(√) (6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(√) [总结归纳]　非氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，因此解题时可首先检查离子方程式两边电荷是否相等而进行判断；氧化还原反应离子方程式除符合元素守恒和电荷守恒外，还必须符合得失电子守恒。 四、看书写是否规范，警惕“符号”陷阱 (1)用FeCl3饱和溶液制备胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋(×) (2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×) (3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O(×) (4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(×) 五、看反应物的用“量”对产物的影响 (1)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO(×) (3)向盐酸中滴加少量Na[Al(OH)4]溶液：H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O(×) (4)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH－===HSO(×) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (6)NH4HSO3溶液与NaOH溶液等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO(×) [总结归纳]　离子方程式正误判断中，要关注反应物“少量”“足量”“一定量”对产物的影响。如NH4HCO3与过量石灰水反应时，既要考虑HCO与OH－、Ca2＋的反应，又要考虑NH与OH－的反应。 【真题演练·感悟高考】　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．工业废水中的Pb2＋用FeS去除：Pb2＋＋S2－===PbS↓ C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋ D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 解析：选C。银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO，其离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；FeS为难溶物，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为Pb2＋＋FeS===Fe2＋＋PbS，B项错误；海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋SO＋4H＋，C项正确；草酸为弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 2．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 解析：选D。H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，D项正确。 3．(2024·贵州高考)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2O B．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 答案：A 4．(2023·湖南高考)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是(　　) A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－ B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓ D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－ 解析：选B。碱性锌锰电池中正极上MnO2得电子生成MnO(OH)，A项正确；铅酸蓄电池充电时，阳极上PbSO4失电子生成PbO2，电极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，B项错误；K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，产生KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，C项正确；TiCl4加入水中发生水解反应生成TiO2·xH2O和HCl，D项正确。 5．(2022·广东高考)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO===HCO＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 解析：选B。少量的氢氧化钠可以和碳酸反应生成碳酸氢钠，碳酸不能拆，离子方程式为OH－＋H2CO3===HCO＋H2O，故A错误；过氧化物不能拆分，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故C错误；硅酸钠为可溶性盐，应拆成离子形式，离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $