安徽宣城市郎溪中学2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试题卷

2025~2026学年第二学期郎溪中学高二年级期中考试 化学试题卷 命题人：周明强审题人：李嫚 分值：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Si-28Ca-40 一、选择题（本小题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是 A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理 2.科学技术在物质结构的研究中具有非常重要的作用。下列说法错误的是 A.可通过红外光谱分析测得共价键的键长和键角 B.质谱仪可以测定分子的相对分子质量 C.可通过红外光谱分析物质中含有何种化学键 D.可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A.缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中慢慢生长为规则的多面体，体现了晶体的自范性 B.“杯酚”分离C0和Co,体现了超分子“分子识别”的特性 OH C.糠醇、四氢糠醇均为工业重要原料，四氢糠醇有2个手性碳原子 丫oH 糠醇 四氢糠醇 D.五彩缤纷的烟花与原子核外的电子跃迁有关 4.光气(COC12)是一种重要的有机中间体，其制备原理为：CHC1,+HO2→COC12+HC1+H2O。 下列叙述正确的是 A.基态氧原子的轨道表示式： B.水分子的VSEPR模型： 1s 2s 2p C.CHC1,是含有极性共价键的非极性分子 D.HCI的沸点是同族氢化物中最高的 5.下列有机化合物中，核磁共振氢谱图中有两组峰，且其峰面积之比为3：2的是 H3C OCH3 A. C=CH2 B OCH: C.H3C〈 CH3 D.H3C- 高二期中考试化学，第1页，共8页 6.已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有 成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为ms“mp",Q、 X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A.元素的第一电离能：X>R>Q B.Z位于元素周期表d区 C.原子半径：Y>X>R>Q D.Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 阅读下列材料，完成下列小题： 铜元素属于重金属元素，广泛应用于电子工业和航天领域中。常见化合价为+1、+2，Cu(①和Cu(四能 与许多配体如NH3、H2O、CO、CI、CN、F等形成配合物，在一定条件下Cu(①)和Cu(⑩化合物能相互 转化，因此在工业中具有十分重要的地位。由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4HO(硫酸四氨合铜晶体) 的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1mol/L蓝色CuSO4溶液的试管中，滴加几滴lmo/L氨水，有蓝色沉淀生成： 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 7.下列有关[Cu(NH)2]、[Cu(NH3)4]2+说法正确的是 A.基态铜Cu(①的核外电子排布式为[Ar]3d4s B.Cu转化成Cu+失去的1个电子基态时填充在4s轨道上 C.1mol[Cu(NH)4]2+o键数目为12mol D.[CuNH3)2]不稳定，易被氧气氧化，可用于除去气体中的痕量O2,离子方程式为： 4[CuNH3)2]+O2+8NH3+2H2O-4[Cu(NH3)4]2++4OH 8.下列有关硫酸四氨合铜的制备中，说法错误的是 A.步骤3中加入8mL95%乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 B.步骤2所发生反应是Cu(OH)2转化成[CuNH3)4]2+ C.CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+是蓝色的 D.H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3 9.七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 HO HO A.分子中存在2种官能团 B.分子中所有碳原子可以共平面 C.该物质属于芳香烃 D.该物质不可以与NaOH溶液反应 高二期中考试化学，第2页，共8页 10.某团队利用F-POM催化剂使丙烯与H,O2反应生成化合 H,0 CH,CH=CH H 物X,反应历程示意图如下。 Fe-o CH H.C 设N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 c-号 A.该过程中碳原子的杂化方式没有发生改变 B.该过程中只有非极性键的断裂和极性键的形成 CH一H 0-OH C.21gCH,CH=CH2中含o键数目为4W D.X的同分异构体中链状结构共有2种 H,O 11.下列实验操作能达到实验目的的是 选项 操 作 目的 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaCIo溶液滴于 A 测定NaCIo溶液的pH 试纸的中部，与标准比色卡对比 证明Na,CO,溶液中存 B 向含有酚酞的Na,CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化 在水解平衡 取2mL0.lmol·L AgNO,溶液，先后滴加3滴0.lmol.LNaC1溶 比较Kn(AgCI)、 液和5滴0.1mol.L1KI溶液，观察沉淀情况 Kp（Agl)的大小 将Fe(NO,),样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变 检验Fe(NO,)2样品是 D 红 否变质 12.Mg2Si晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心，已知，Mg2Si的晶 胞边长为acm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法中，不正确的是 A.每个晶胞中含有4个Si原子 B.每个Si原子周围距离最近的镁原子有8个 C.Mg2Si另一种晶胞的表示中，Si原子均位于晶胞内， OSi 则Mg原子处于顶点和体心 OMg 304 D.Mg2Si晶体的密度为 ·a3gcm3 高二期中考试化学，第3页，共8页 13.科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数 依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是 A.Y、X、Z分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：Z>X>Y B.W单质通常保存在煤油中 C.与Y同周期的元素中第一电离能比Y小的有5种 D.Q的氧化物对应的水化物一定是强酸 14.室温下，用0.1mol.L的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol.L的HCI溶液和HCOOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数lg(H)本随加入aOH溶液体积的变化如图所示（忽 略溶液体积变化)，下列说法正确的是 1gc(H) 曲线A -7 a.. 曲线B -11 加入NaOH溶液的体积 A.该温度下HCOOH的电离常数为K,=1×10 c(Cr) B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度， -减小 c(HCOO) C.在c点溶液中有：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1molL D.在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 高二期中考试化学，第4页，共8页 二、填空题（每空2分，共58分） 15.(每空2分，共8分)完成下列问题。 (1)有机物的结构可用“键线式”表示。一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为 Y的一氯代物有 种，Y的二氯代物有 种。 (2)标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸， 浓硫酸增重3.6g,剩余气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g,混合气体的组成为 A.C2H6、C2H4 B.CH4、C2H4 C.CH4、C3H6D.C3H4、C2H4 16.(每空2分，共20分)铝、铁、铜等的配合物在自然界中广泛存在，已知铜离子的配位数通常为4， Fe3的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： (I)在900C时，AIC3的蒸气以共价的二聚分子(Al2C16)形式存在，分子中所有原子均满足8电子稳定结 构，其结构式可表示为 ,单个A1Cl3分子的键角为 二聚分子(Al2C16)中心原子采取 杂化。 (2)甲同学向黄色的FCL3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。反应可表示为 FeCl3+3KSCN三≥Fe(SCN)3+3KCI。研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数 比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： ①若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子 的离子符号是 ②若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示 为 (3)CuSO45H20结构示意图如下，CuSO45H20中不存在的相互作用有 (序号) H-----O H A.离子键 B.极性键 C.非极性键D.配位键 E.氢键 高二期中考试化学，第5页，共8页 (4)同学甲设计如图制备铜的配合物的实验： lmol/LNaOH溶液 目浑浊液 1mol/LNaOH溶液 均分 6mol/LNaOH溶液 三份 CuSO,溶液 浑浊液 冒深蓝色溶液 1mo/LNH,·H,O溶液 c 目深蓝色溶液 ①请用离子方程式解释试管c中浑浊液转变为深蓝色溶液的原因 ②由上述实验可得出以下结论：结论1：配合物的形成与 有关， 结论2：试管a、c中试管中的不同现象得知与Cu+配位的能力： 更强（填NH或OH)。 17.(每空2分，特殊标注除外，共15分)NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。 I.已知：N2(g)+O2(g)≥2NO(g) △H,=+180.5kJmo C(s)+O2(g)=C02(g) △H2=-393.5 kJ.mol 2C(s)+02(g)=2C0(g) △H3=-221.0kJ·mol (1)某反应的平衡常数表达式为K=C(N,)c(CO,), 此反应的热化学方程式为： c2(NO)c2(CO) (2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应己达到化学平衡状态的是 (填序号) a.容器中的压强不变 b.2vE(C0)=v逆(N2） c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变 d.该反应平衡常数保持不变 e.NO和CO的体积比保持不变 IⅡ.SO,可用于制Na,S,O3。为探究某浓度的的化学性质，某同学设计如下实验流程： 溶液A 测得pH=8 ① ②加入足量氯水 pH试纸 Na2S,O溶液 ③加入BaCl2溶液 白色沉淀B 高二期中考试化学，第6页，共8页 (3)用离子方程式表示Na,S,O,溶液具有碱性的原因 Na,S,O3与氯水反应的离子方程式是 (4)含SO,的烟气可用Na,SO,溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图 所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为 (任写一个)。离子交换膜 (填标号)为阴离子交换膜。 100 电源 80 pH=6吸收液 气体（副产品乙） 平 衡 60 副产 转 d 品 换 40 1% 已再生 20 稀硫酸 ”” 吸收液 离子交换膜 300 325350 375 400 (5)2S0,(g)、三2S0,(g)+0,(g),将一定量的S03放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率 随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P。,该温度下反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 18.(每空2分，特殊标注除外，共15分)硫酸镍广泛应用于电镀工业。以粗硫酸镍（含Cu2+、Fe2+、 Ca2+、Mg+、Zn+等)为原料，经如图1一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。 水、硫酸 HS Cl Ni(OH)2 NiF2 萃取剂 粗硫 溶解 硫化 滤液1 氧化 滤液2 氟化 滤液3 萃取 硫酸镍 酸镍 除铜 除杂 除杂 除锌 操作A 晶体 V V 滤渣1 Fe(OH)3 滤渣2 有机相 图1 (1)为了加快溶解速率，可采取的措施是 (任答两点)： (2)“硫化除铜”的离子方程式 (3)“氧化除杂”时加入Ni(OH,的主要作用是 高二期中考试化学，第7页，共8页 (4)已知25℃时，Kp(CE2)=4.0×10"；Kp(Mg52)=6.4×109。若“氟化除杂”过后滤液3 中c(Ca2+)=1×10mol/L时，溶液中的c(Mg2) (5)“萃取”时使用萃取剂R在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图2，则实验时 需控制的pH适宜范围是 (填字母)。 100 斑 80 Zn2 Ca2+、 Cu2 Mg 60 40 20 5 6 PH 图图2 A.1~2 B.2-3 C.45 D.5~6 (6)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体(Ni,SO,·6H,O),则操作A 为 、 过滤、洗涤等。 (7)利用精制的硫酸镍用如图装置可实现在铜片上镀镍。 CH Pt Pt KOH溶液 NiSO,溶液 甲 乙 d电极材料为 ,a极上发生的电极反应式为 高二期中考试化学，第8页，共8页2025一2026学年第二学期高二期中考试 化学试题参考答案 一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 个 答案 B A C B D D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C 15.(每空2分，共8分)(1)C8H8 2 6 (2)B 16.(每空2分，共20分)(1) 120° sp3 CI (2)[Fe(SCN)]2+FeCl3+5KSCN K2[Fe(SCN)s]+3KCI (3)C (4)Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- 配体的种类 配体的浓度 NH3 17.(每空2分，特殊标注除外，共15分) (1)2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g) △H=-746.5 kJ-mol； (2)a、c、d(回答完整得3分，回答一个正确得1分) (3)S,03+H,0、≥HS,03+OH S,03+4C12+5H,0=2S03+8C1+10H (4)HSO-2e+H,O=S0}+3H或S032+H20-2e=S042+2Ht (5) 4po 45 18.(每空2分，特殊标注除外，共15分) (1)适当的升高温度、搅拌、适当增加硫酸的浓度、将原料研磨成粉末（任答其中两点） (2)Cu2++H2S=CuS↓+2H (3)调节溶液pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去 (4)1.6×10-3molL1 (5)B(1分) (6)蒸发浓缩、降温结晶（回答对一个空且回答位置正确得1分） (7)①纯镍（或镍片） ②02+4e+2H,0=40H