精品解析：甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①金属冶炼涉及金属离子被还原为单质，存在化合价变化，①涉及氧化还原反应； ②呼吸作用中，有机物被氧化，氧气被还原，②涉及氧化还原反应； ③食物腐败中，有机物被氧化，③属于氧化还原反应； ④钟乳石的形成[CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2]无化合价变化，④不属于氧化还原反应。 综上所述，①②③均涉及氧化还原反应，故答案选C。 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，而Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，Na2O2不属于碱性氧化物，A错误； B．H3PO2与足量NaOH反应仅生成NaH2PO2，说明只能电离一个H+，属于一元酸，B正确； C．氯气是单质，电解质必须是化合物，氯气溶于水后的溶液导电性来自Cl2与水反应的产物电离出的离子，C错误； D．胶体是分散系（混合物），而钴酞菁分子是纯净物，其分散系属于胶体，但钴酞菁本身不是胶体，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. CaO易吸水，可用作干燥剂 C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点 D. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2的可燃性是其作为燃料的直接原因，用途与性质对应，A不符合题意； B．CaO用作干燥剂是因为其易吸水并与水反应生成Ca(OH)2，用途与性质对应，B不符合题意； C．NaHCO3用于焙制糕点是因为其受热分解产生CO2气体，而非易溶于水的性质，用途与性质不匹配，C符合题意； D．Ca(OH)2的碱性可中和酸性土壤，用途与性质对应，D不符合题意； 故选C。 4. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A．为弱碱，氨水初始导电能力较弱，滴加盐酸生成，离子浓度增大，导电能力应增强，A不符合题意； B．NaOH溶液初始导电能力强，滴加醋酸溶液生成，离子浓度因溶液体积增大而下降，但始终存在，导电能力不会接近0，B不符合题意； C．溶液初始导电能力强，滴加溶液生成沉淀和沉淀，离子浓度逐渐降低至几乎为0，继续滴加溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，C符合题意； D．蔗糖为非电解质，蔗糖溶液初始导电能力接近0，滴加硫酸后导电能力持续上升，D不符合题意； 故选C。 5. 过氧化钠与水发生反应的化学方程式为。关于此反应涉及的说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为-2价 B. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应生成的的一种同素异形体为，两者转化属于物理变化 D. NaOH的电离方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠（Na2O2）中的氧元素以过氧根形式存在，氧元素的化合价为-1价，而非-2价，A错误； B．H2O中的氧和氢的化合价在反应前后均未改变（H为+1，O为-2），因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．O2和O3互为同素异形体，但两者为不同种物质，有新物质生成的变化属于化学变化，而非物理变化，C错误； D．NaOH是强电解质，在水中完全电离为Na+和OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，D正确； 故选D。 6. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有，其水溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．Na+、K+、Cl-、均为无色离子，且与H+无反应，彼此间不生成沉淀或气体，B正确； C．ClO-和CH3COO-在强酸性条件下会与H+反应生成HClO和CH3COOH，无法大量共存，C错误； D．在酸性条件下与H+反应生成CO2和H2O，无法大量存在，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．实验室用浓盐酸与MnO2加热制Cl2，离子方程式正确且电荷守恒，B正确； C．电荷未配平，正确的离子方程式为，C错误； D．NaOH为可溶性强电解质，应拆为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选B。 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成，转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应：单质与化合物反应生成另一单质和另一化合物，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．H2O中的H元素部分被还原（+1→0），另一部分转化为NaOH，未改变价态，H2O中的H元素并非全部被还原，B错误； C．NaH中-1价的H被氧化为H2（氧化产物），H2O中+1价的H被还原为H2（还原产物），因此H2既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．由反应可知，每生成1mol H2时，电子转移为1mol，D错误； 故选C。 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，需隔绝空气保存，未用完的钠放回原试剂瓶可避免危险和浪费，符合实验室安全规范，A正确； B．钠燃烧时若用水或二氧化碳灭火会加剧反应，干燥的沙土能隔绝氧气，灭火方法正确，B正确； C．钠常温下与氧气反应生成氧化钠（），现象描述正确，C正确； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，不能置换铜，D错误； 故选D。 10. 列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定氯水的pH C．鉴别和 D．固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，A错误； B．测量pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入溶液中，否则会污染试剂，且氯水具有漂白性，不能用pH试纸测其，B错误； C．滴加水后，碳酸钠溶解并放热，温度升高，碳酸氢钠溶解并吸热，温度降低，通过温度计可区分，操作正确，C正确； D．加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，D错误； 故选C。 11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 g B. 含有2 mol氧原子 C. 的体积约为22.4 L D. 等质量的与分子数之比为2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2的摩尔质量为64 g/mol，A错误； B．1个SO2分子中含有2个氧原子，则1mol SO2中含有2mol氧原子，B正确； C．未指明标准状况，无法确定体积为22.4 L，C错误； D．分子个数比等于分子物质的量之比，设SO2与SO3质量均为a g，则SO2、SO3的物质的量分别为：、，物质的量之比为：，则分子数之比为5∶4，D错误； 故选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 硫酸溶液中所含数目为0.2 B. 常温常压下，3.2 g氧气含有的电子数为 C. 溶液中的数目为0.2 D. 在标准状况下，含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸溶液中，硫酸完全电离出硫酸根离子，硫酸溶液中物质的量为0.1 mol，对应数目为0.1NA，A错误； B．3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，每个O2分子含16个电子，总电子数为1.6NA，B错误； C．KClO3电离为K+和氯酸根离子，氯酸根离子不会离解出Cl-，溶液中Cl-数目为0，C错误； D．标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，Cl2为双原子分子，原子总数为NA，D正确； 故选D。 13. 配制氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中，A错误； B．溶解固体应在烧杯中进行，容量瓶不能用于溶解操作，B错误； C．定容时，视线应与凹液面最低处相平，题图中为仰视读数，会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小，C错误； D．定容后需盖上瓶塞，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，题图中操作正确，D正确； 故选D。 14. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验Cl-的方法是：先加入适量的稀硝酸使其酸化，排除其他离子对实验的干扰，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀（AgCl），说明含Cl-，操作正确，A正确； B．制备Fe(OH)3胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，FeCl3饱和溶液与NaOH会直接生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，B错误； C．取钠应用镊子，且钠与水反应剧烈，应在烧杯中观察而非试管，C错误； D．焰色反应呈黄色仅说明溶液中含Na+，无法确定是否为钠盐，如NaOH溶液也含Na⁺，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于___________。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是___________(填序号)。 （5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：。第一个反应中有参加反应时转移的电子数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；第二个反应中氧化剂为___________。 （6）印刷电路板是电子元器件电与连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液消解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）铜盐、碱式盐(其他合理答案均可) （2） （3） （4）④ （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】铜在空气中与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，铜绿和酸溶液反应生成铜盐，铜盐和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解为氧化铜和水，用氢气还原氧化铜生成铜和水。 【小问1详解】 从组成看，由金属阳离子、酸根离子和组成，属于盐；组成中同时含有和，属于碱式盐；含有，属于铜盐。 【小问2详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为。 【小问3详解】 反应⑤是氢气还原氧化铜生成铜和水，用单线桥表示电子转移为。 【小问4详解】 反应④是受热分解生成CuO和，属于分解反应。 【小问5详解】 对于反应中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价；中O的化合价为0；生成的中Cu的化合价为+1价，中S的化合价为+4价，O的化合价为-2价。S的化合价从-2价升高到+4价，每个S原子失去6个电子，2个S原子共失去12个电子；O的化合价从0降低到-2价，每个分子得到4个电子，3个分子共得到12个电子，所以反应时转移电子数目为。对于反应中Cu的化合价为+1价，S的化合价为-2价；中Cu的化合价为+1价；生成物中Cu的化合价为0，所以氧化剂为和。 【小问6详解】 铜、稀硫酸和反应生成硫酸铜和水，离子方程式为。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 【答案】（1）BaCl2 （2） ①. 分液漏斗 ②. A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置 ③. 检查装置的气密性 ④. 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2 ⑤. abc ⑥. （3） ①. NaOH ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑ 【解析】 【分析】装置A为制取CO2，装置B中饱和碳酸氢钠溶液作用为除去CO2中的HCl，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，利用氢氧化钠溶液吸收氧气中的二氧化碳，最后利用排水法测量氧气的体积，调整量筒内的液面与装置E中液面相平，读取氧气的体积较为准确。 【小问1详解】 过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质，故可以加入BaCl2； 【小问2详解】 ①盛放盐酸的仪器为分液漏斗；A、C之间盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，作用为除去CO2中的HCl，HCl会与杂质碳酸钠反应产生CO2，产生的CO2会在D中被NaOH吸收，不影响氧气的体积，故没有必要放置； ②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性； ③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3 + O2； ④a．直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理； b．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，b合理； c．调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，c合理； 故答案为abc； ⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为ρVg，其物质的量=mol，根据化学方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知样品中过氧化钠的物质的量为×2 mol，则其质量分数为=×100%=×100%； 【小问3详解】 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑，故过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有NaOH。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液中有白色沉淀产生 ②. ③. 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀 （2）干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性 （3） ①. 溶液变为蓝色 ②. 与KI溶液反应生成使淀粉溶液变蓝 （4） （5） 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气，探究氯气的某些性质，利用AgNO3溶液检验Cl-的存在，氯气不具有漂白性，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条，证明有漂白性的为次氯酸而不是氯气，用淀粉碘化钾溶液确认氯气的氧化性，最后用氢氧化钠进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，将含有杂质的通入溶液，会产生AgCl白色沉淀；甲同学认为白色沉淀是与水反应产生某新物质带来的结果，与水反应的化学方程式为；乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生新物质带来的结果，理由是浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入溶液中也可以生成AgCl白色沉淀； 【小问2详解】 通过对实验现象进行观察，看到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸； 【小问3详解】 在装置D中与KI在溶液中发生反应：，反应产生使淀粉溶液变为蓝色； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与氯气发生反应：，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，该气体是，该反应的离子方程式为； 【小问5详解】 与石灰乳发生反应产生，该反应的化学方程式为。 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）方案一中操作a的名称是___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________，若生成44 g气体B，则消耗___________mol。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a．操作b．操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 【答案】（1）难溶于水 （2） （3） ①. 过滤 ②. （4） ①. 粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等(任写一种即可) ②. ③. 1 （5）ABC 【解析】 【分析】方案一中，石灰石焙烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳，水浸时，CaO转化为，沉钙时氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，过滤可得到。方案二中，石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则气体B是二氧化碳，沉钙过程中与溶液发生复分解反应得到氯化钠和沉淀。 【小问1详解】 可用作牙膏摩擦剂，可知其均难溶于水。 【小问2详解】 为三元碱，与盐酸反应的离子方程式是。 【小问3详解】 根据分析，方案一中操作a的名称是过滤；方案一中“沉钙”时，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和沉淀，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有粉碎石灰石、增大盐酸的浓度、搅拌等。“酸浸”时石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式是；根据关系式，若生成，则消耗的质量为的物质的量为1mol。 【小问5详解】 A．操作a、操作b、操作c均实现了固体与液体的分离，均是过滤，A正确； B．方案二不需要高温焙烧，能源消耗少，步骤简单，B正确； C．气体A与气体B的主要成分都是二氧化碳，C正确； D．溶液B的成分是NaCl溶液，D错误。 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省陇南市2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列变化中，涉及氧化还原反应的是 ①金属的冶炼 ②呼吸作用 ③食物的腐败 ④钟乳石的形成 A. ①②④ B. ①③④ C. ①②③ D. ②③④ 2. 物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A. 与酸反应可以生成盐、水和氧气，故属于碱性氧化物 B. (次磷酸)与足量的NaOH反应后只生成一种盐，故属于一元酸 C. 氯气溶于水后的溶液能导电，故氯气属于电解质 D. “钴酞菁”分子(直径约为)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁”属于胶体 3. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. H2具有可燃性，可用作燃料 B. CaO易吸水，可用作干燥剂 C. NaHCO3易溶于水，可用于焙制糕点 D. Ca(OH)2具有碱性，可用于改良酸性土壤 4. 溶液的导电能力随所加溶液质量的变化曲线如图所示，下列选项符合图像变化趋势的是 A. 向氨水中滴加盐酸至过量 B. 向NaOH溶液中滴加醋酸溶液至过量 C. 向溶液中滴加溶液至过量 D. 向蔗糖溶液中滴加硫酸至过量 5. 过氧化钠与水发生反应的化学方程式为。关于此反应涉及的说法正确的是 A. 中氧元素的化合价为-2价 B. 在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C. 反应生成的的一种同素异形体为，两者转化属于物理变化 D. NaOH的电离方程式为 6. 在无色透明的强酸性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. 、 D. 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铜片上： B. 实验室制取氯气： C. 将铜片插入硝酸银溶液中： D. 将金属钠投入水中： 8. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 中的氢元素都被还原 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 每生成，转移2 mol电子 9. 下列有关钠的说法不正确的是 A. 未用完的钠需放回原试剂瓶 B. 火灾现场有活泼金属钠时需用干燥的沙土来灭火 C. 新切开的钠表面很快变暗，因其与氧气发生反应生成氧化钠 D. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体 10. 列实验正确的是 A．稀释浓硫酸 B．测定氯水的pH C．鉴别和 D．固体加热分解 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64 g B. 含有2 mol氧原子 C. 的体积约为22.4 L D. 等质量的与分子数之比为2∶3 12. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 硫酸溶液中所含数目为0.2 B. 常温常压下，3.2 g氧气含有的电子数为 C. 溶液中的数目为0.2 D. 在标准状况下，含有的原子数为 13. 配制氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．定容后摇匀 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案、操作或现象都正确且能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液中的 加入适量的稀硝酸使其酸化，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀 B 制备胶体 向沸腾的NaOH溶液中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C 观察钠与水反应的现象 用药匙从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装有适量水的试管中 D 检验某未知液是否一定含有钠盐 用洁净的铂丝蘸取未知液，在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰的颜色为黄色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称铜绿［化学式为］，铜绿能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用下述反应实现了“铜铜绿铜”的转化： （1）从两种不同角度进行分类，铜绿属于___________。 （2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式，并用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：___________。 （4）上述转化过程中属于分解反应的是___________(填序号)。 （5）现代工业以黄铜矿为原料炼铜，在炼铜的过程中发生了多个反应，其中有如下两个反应：。第一个反应中有参加反应时转移的电子数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)；第二个反应中氧化剂为___________。 （6）印刷电路板是电子元器件电与连接的提供者，制作印刷电路板主要原料是铜板。在制作过程中将产生的铜粉用稀硫酸和的混合溶液消解，可生成硫酸铜和水，其反应的离子方程式为___________。 16. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 （1）探究一包样品是否已经变质为碳酸钠：取少量样品，加水将其溶解，加入___________(填化学式)溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明已经变质。 （2）该实验小组为粗略测定过氧化钠的质量分数，称取g样品，并设计下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 ①装置A中盛放盐酸的仪器名称是___________，有同学提出该实验装置A、C之间没必要增加盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否有道理，并说明理由：___________。 ②将仪器连接好以后，必须进行的操作是___________。 ③写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：___________。 ④实验结束后，读取量筒中液体体积时，你认为合理的是___________(填字母)。 a．读取体积时，需冷却至室温 b．视线与凹液面最低处相平 c．把量筒拿起来与视线保持相平 ⑤实验结束后折算出氧气的体积为V，已知氧气的密度为，样品中的质量分数为___________(用含、m、V的代数式表示)。 （3）有同学提出过氧化钠变质除了含有碳酸钠杂质，还可能含有___________，理由是___________。 17. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 已知：，碘单质可使淀粉溶液变蓝色。 （1）A中产生现象是___________，甲同学认为产生该现象是与水反应产生某新物质带来的结果，写出其中发生氧化还原反应的化学方程式：___________，乙同学不同意甲同学的意见，理由是___________。 （2）通过B和C中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （3）装置D中产生的现象是___________，产生该现象的原因是___________。 （4）E是尾气吸收装置，丙同学将充分吸收了尾气之后的吸收液用于做实验，向吸收液中滴加盐酸，产生了黄绿色、有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）工业上用氯气和石灰乳反应可制漂白粉，该反应的化学方程式为___________。 18. 牙膏是我们日常生活中的常用物品。牙膏中常用的摩擦剂有：①、②CaHPO4、③、④。某实验室设计两种工艺流程制取超细，其原理如图所示。 回答下列问题： （1）推测的溶解性：___________(填“易溶于水”或“难溶于水”)。 （2）若属于碱，则与盐酸反应的离子方程式为___________。 （3）方案一中操作a的名称是___________。方案一中“沉钙”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）方案二中为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有___________(任写一种即可)。“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________，若生成44 g气体B，则消耗___________mol。 （5）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 操作a．操作b．操作c都是过滤 B. 方案二能源消耗少，步骤简单 C. 气体A与气体B的主要成分相同 D. 溶液B的成分是NaOH溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $