主题一 化学用语与基本概念（综合训练）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【药物与学科知识结合】胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( ) A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸 B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 2．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是( ) A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+ B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( ) A．用电子式表示Cl2的形成： B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： C．NaCl溶液中的水合离子： D．SO3的VSEPR模型为 4．下列表示不正确的是( ) A．HF分子中键的形成示意图为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 D．的名称：1,3,4-三甲苯 5．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO3-+ FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO42-+H2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： ClO3-＞Fe3+ 6．【NA与安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 7．【逻辑思维与科学建模】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32- 少量HCl溶液 [Al(OH)4]- +H+= Al(OH)3↓+H2O B H+、Fe2+、SO42-、Na+ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+ 2H2O C Cl-、Na+、SiO32-、HCO3- 过量醋酸溶液 2H++ SiO3=H2SiO3↓ D Fe3+、H+、MnO4-、SO42- 通入少量SO2 2 Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 8．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱：IO3-＞Cl2＞I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 9．【多步骤反应流程机理图】(2026·辽宁名校联盟高三联考)羟胺(NH2OH)在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．步骤Ⅰ发生反应：(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2 B．步骤Ⅱ中的SO2作为还原剂参与反应 C．由步骤Ⅲ可知，等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4后者酸性强 D．通入NH3后，可加入有机溶剂降低(NH4)2SO4的溶解度以促进析出 10．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 11．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 12．【逻辑思维与科学建模】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( ) A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+ B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 D．向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO 14．微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5) (存在形式为SbO3-)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3 SbO3- +S+10H+=SO42- +3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 15．某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、、NO3-阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( ) A．气体X属于弱电解质 B．该试样溶液中可能还有存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 D．将气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO3-约为0.08mol 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)(2026·天津南开高三模联考)已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 (2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。(用离子方程式说明) (3)若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为 。 (4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式 。 (5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，写出B与D反应的化学方程式 。 (6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则A生成B的化学方程式为 。 (7)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为 。 17．【生产生活与物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 (5)金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色： 离子或化合物 Cr2O72- Cr(OH)3 Cr3+ CrO2－ CrO42- 颜色 橙色 灰蓝色 蓝紫色 绿色 黄色 含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化： ①写出反应④的离子方程式：___________________。 ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。 18．(14分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)反应①的离子方程式为_________________。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 (2)反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中Fe的化合价是___________价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：___________。 (3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________。(填化学式) (4)反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是___________(填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是___________。 19．【新型消毒剂与学科知识结合】(14分)(2026·福建福州高三联考)二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B中所装试剂是 ，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为 。 (3)实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A． B． C． D． (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是 。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是 。 (5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。 ②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．【药物与学科知识结合】胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是( ) A．Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸 B．从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁盐 C．根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐 D．根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】A项，Al(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；B项，从组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；C项，根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，C错误；D项，根据交叉分类法分类CaCO3具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；故选D。 2．宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是( ) A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+ B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 C．交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 【答案】C 【解析】A项，侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCO3晶体的离子方程式为：NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+，故A错误；B项，HI是一元强酸，电离产生的氢离子和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，故B错误；C项，K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH，离子方程式为2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故C正确；D项，醋酸是弱酸，在离子方程式书写中应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：KIO3：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D错误；故选C。 3．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( ) A．用电子式表示Cl2的形成： B．用电子云轮廓图表示H-Cl的s-pσ键的形成： C．NaCl溶液中的水合离子： D．SO3的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】A项，Cl2形成时两个Cl原子间形成一对共用电子对，电子式表示为：，A不符题意；B项，H原子和Cl原子形成HCl分子时，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道通过“头碰头”的形式形成s-pσ键，电子云轮廓图表示为：，B不符题意；C项，NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，Cl-周围有6个水分子，则氯化钠在水中能形成自由移动的水合氯离子和水合钠离子，C符合题意；D项，SO3中心原子S价层电子对数：，无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角形，D不符题意；故选C。 4．下列表示不正确的是( ) A．HF分子中键的形成示意图为 B．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为 D．的名称：1,3,4-三甲苯 【答案】D 【解析】HF分子中的σ键是H原子的s轨道和F原子的p轨道“头碰头”重叠而成的，HF分子中σ键的形成示意图为，A项正确。基态Cr原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，价层电子的轨道表示式为，B项正确。邻羟基苯甲醛分子内羟基H原子与醛基中O原子之间形成氢键，结构式为，C项正确。的名称为1,2,4-三甲苯，D项错误。 5．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为ClO3-+ FeS2+H+→ClO2↑+Fe3++SO42-+H2O(未配平)，下列说法正确的是( ) A．ClO2消毒原理与明矾相同 B．ClO3-的中心原子是sp2杂化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： ClO3-＞Fe3+ 【答案】D 【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15ClO3-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O。A项，二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误；C项，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15ClO3-+ FeS2+14H+=15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误；D项，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确；故选D。 6．【NA与安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( ) A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2 NA B．撞击时4molNaN3分解，生成的氧化产物为6 NA C．标准状况下，11.2LN2中π键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 NA 【答案】D 【解析】A项，钠生成Na2O和Na2O2，都是由0价变为+1价，即4.6g钠参与反应，转移电子数为0.2NA，A正确；B项，撞击时发生反应的方程式为2NaN32Na+3N2↑，氧化产物为N2，根据方程式4molNaN3分解，生成的氧化产物为6NA，B正确；C项，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，π键的数目为NA，C正确；D项，N2和O2在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成NO2，NO2部分转化成N2O4，发生的反应为N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4。则1molN2和1molO2生成2molNO，2molNO与1molO2反应生成2molNO2，剩余1molO2，则常温生成的产物中原子总数为8 NA-2NA=6 NA，D错误；故选D。 7．【逻辑思维与科学建模】下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A K+、[Al(OH)4]-、SO42-、CO32- 少量HCl溶液 [Al(OH)4]- +H+= Al(OH)3↓+H2O B H+、Fe2+、SO42-、Na+ 少量Ba(NO3)2溶液 3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+ 2H2O C Cl-、Na+、SiO32-、HCO3- 过量醋酸溶液 2H++ SiO3=H2SiO3↓ D Fe3+、H+、MnO4-、SO42- 通入少量SO2 2 Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO42-+4H+ 【答案】A 【解析】该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HCl溶液，H+优先与[Al(OH)4]-反应，其离子方程式为[Al(OH)4]- +H+= Al(OH)3↓+H2O，A项正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO3-具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3- +Ba++SO42-= 3Fe3++NO↑+ BaSO4↓+2H2O，B项错误；SiO32-与HCO3-不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：2CH3COOH+ SiO3=H2SiO3↓+2CH3COO-，C项错误；通入少量SO2后，MnO4-氧化性更强，优先与SO2发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2 MnO4-+5SO2+2H2O=2 Mn2++5 SO42-+4H+，D项错误。 8．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．I2、IO3-和Cl2的氧化性强弱：IO3-＞Cl2＞I2 B．为增大I2的产量，反应②可以加过量NaHSO3 C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝 D．产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量相等 【答案】C 【解析】根据反应①可知氧化性：Cl2＞I2，根据反应②可知氧化性：IO3-＞I2，根据反应③可知氧化性：Cl2＞IO3-，氧化性：Cl2＞IO3-＞I2，A项错误；过量的NaHSO3会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，B项错误；将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝，C项正确；根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：5I- +IO3- +6H+=3I2+3H2O，反应②离子方程式：5HSO3- +2IO3- =3H++5SO4- +I2+H2O，产生等量的I2，反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等，D项错误。 9．【多步骤反应流程机理图】(2026·辽宁名校联盟高三联考)羟胺(NH2OH)在分析领域有广泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．步骤Ⅰ发生反应：(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2 B．步骤Ⅱ中的SO2作为还原剂参与反应 C．由步骤Ⅲ可知，等浓度的(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4后者酸性强 D．通入NH3后，可加入有机溶剂降低(NH4)2SO4的溶解度以促进析出 【答案】C 【解析】A项，步骤Ⅰ(NH4)2CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2，方程式为(NH4)2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2，A正确；B项，步骤Ⅱ中的SO2被氧化为SO42-，作还原剂，B正确；C项，由流程最后一步通入NH3将NH3OH+转化为NH2OH可知，碱性：NH3＞NH2OH，对应阳离子的水解程度：NH3OH+＞NH4+，因此等浓度的两种溶液，(NH3OH)2SO4溶液酸性更强，C错误；D项，硫酸铵为离子化合物，根据相似相溶原理，其不易溶于极性小的有机溶剂，所以可以降低(NH4)2SO4的溶解度以促进析出，D正确；故选C。 10．(2026·浙江省嘉兴市2026届高三基础测试)钠及其化合物的转化关系如图(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列说法不正确的是( ) NaClNaNa2O2NaOHNaClO A．反应①中每生成1 mol Na同时生成标准状况下22.4 L气体 B．反应②的条件是加热或点燃 C．反应③中每消耗0.1 mol Na2O2，转移电子数目为0.1NA D．反应④中Cl2既是氧化剂又是还原剂 【答案】A 【解析】A项，反应①为电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成2mol Na伴随1mol Cl2，故生成1mol Na时对应0.5mol Cl2，标准状况下体积为11.2 L，而非22.4 L，故A错误；B项，钠在常温下与O2生成Na2O，而生成Na2O2需要加热或点燃条件，故B正确；C项，反应③中，每1mol Na2O2参与反应转移1mol电子，0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，故C正确；D项，反应④中Cl2的Cl部分被氧化(→ClO-)，部分被还原(→Cl-)，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选A。 11．(2026·浙江省名校协作体2026届高三返校联考)次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2-+Ag+ +H2O→H3PO4+Ag+H2↑ (未配平)，NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的H2时，下列说法正确的是( ) A．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C．转移电子的数目为0.2NA D．消耗水的质量为7.2g 【答案】B 【解析】配平化学方程式：通过分析氧化态变化，确定1molH2PO2-中P元素化合价从+1→+5，失去4mole-，被氧化，1molAg+化合价从+1→0，得到1mole-，1molH2O中的H元素化合价从+1→0，得到2mole-，被还原。配平后反应为2H2PO2-+2Ag+ +4H2O=2H3PO4+Ag+3H2↑，生成H2的物质的量=。A项，由分析可知：H2O中的H被还原为H2，所以H2O作氧化剂，故A错误；B项，氧化产物H3PO4 (2mol)与还原产物(Ag2mol +H23mol)的物质的量比为2:5，故B正确；C项，当生成H20.15mol时，生成H3PO40.1mol，转移电子0.4mol，转移电子数0.4NA，故C错误；D项，当生成H20.15mol时，消耗H2O0.2mol，0.2molH2O的质量为：，故D错误；故选B。 12．【逻辑思维与科学建模】钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( ) A．在酸性溶液中氧化性：MnO4-＞VO2+ B．FeI2溶液与足量酸性(VO2)2SO4溶液发生反应的离子方程式：Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 D．向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加1.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1mol 【答案】B 【解析】A项，VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明MnO4-将VO2+氧化为VO2+，从而得出氧化性：MnO4-＞VO2+，故A正确；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子应参与氧化还原反应，故B错误；C项，酸性环境下高锰酸根将VO2+氧化为VO2+，无沉淀生成，说明高锰酸根被还原成Mn2+，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10 VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4 +KMnO4+2H2SO4+K2SO4 ，故C正确；D项，向含1mol VO2+的酸性溶液中滴加含1.25mol Fe2+的溶液发生反应Fe2++VO2++2H+= Fe3++VO2++H2O，则VO2+的量不足，所以转移电子为1mol，故D正确；故选B。 13．下列实验操作、现象、结论均正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将溶液加入Fe (NO3)3溶液中，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层，下层液体显紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 B 向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液紫色褪去 Fe2+有还原性 C 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液 颜色发生变化 维生素C有还原性 D 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液 产生无色气体 O2的氧化性强于NaClO 【答案】C 【解析】A项，根据实验现象，只能证明溶液中生成了I2，由于溶液中含有两种氧化性物质HNO3、Fe3+，二者都可以将I-氧化为I2，因此不能证明氧化性：Fe3+＞I2，A项错误；B项，KMnO4溶液具有强氧化性，向较浓的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液紫色褪去，Fe2+、Cl-都可能具有还原性，B项错误；C项，氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，通过观察颜色变化可以说明究维生素C有还原性，C项正确；D 项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，应生成氧气，O元素化合价升高，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，D项错误。 14．微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5) (存在形式为SbO3-)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是( ) A．在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B．自养还原过程的离子方程式为3 SbO3- +S+10H+=SO42- +3Sb3++5H2O C．歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1 D．Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，A项错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为3SbO3- +S+10H+=SO42- +3Sb3++5H2O，B项正确；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根和硫化氢，正确的离子方程式为4S+4H2O=3H2S+SO42-+2H+，氧化产物(SO42-)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，C项错误；Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。 15．某试样溶液中可能含有NH4+、Na+、Fe3+、Mg2+、SO42-、CO32-、、NO3-阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是( ) A．气体X属于弱电解质 B．该试样溶液中可能还有存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)≥0.4mol⋅L-1 C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2 D．将气体Y全部通入10mL1.2mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO3-约为0.08mol 【答案】B 【解析】试样溶液与过量的氢氧化钡溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg2+、SO42-、CO32-中的一种，一定没有Fe3+，同时生成气体X，说明试样溶液一定含有NH4+，气体X为NH3，白色沉淀A与足量稀盐酸反应生成气体Y，还有沉淀B，说明沉淀A含有BaCO3、BaSO4，即试样溶液含有SO42-、CO32-，则一定不含Mg2+，气体Y为CO2、沉淀B为BaSO4，滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现红棕色气体，说明试样溶液含有NO3-，阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO3-)=n(CO32-)=n(SO42-)=n(BaSO4)=，而n(NH4+)=n(NH3)=，溶液是呈电中性的，而n(NO3-)+2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.05mol＞n(NH4+)=0.01mol，故试样溶液一定还含有Na+，溶液中Cl-不能确定是否含有，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol。A项，X为NH3，在溶液或熔融状态下本身不能导电，属于非电解质，故A错误；B项，试样溶液一定含有NH4+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-，可能含有Cl-，阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO3-)=n(CO32-)=n(SO42-)=，而n(NH4+)=n(NH3)=，当不含Cl-时，试样溶液中Na+的量最小，故n(Na+)≥0.05mol-0.01mol=0.04mol，则c(Na+)≥=0.4mol⋅L-1，故B正确；C项，滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO，故C错误；D项，n(CO2)=，n(NaOH)=0.01L×1.2mol/L=0.012mol，则n(CO2)：n(NaOH)=0.01mol：0.012mol=5：6，1：2＜n(CO2)：n(NaOH)＜1：1，故产物为Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为xmol、ymol，则有x+y＝0.01、2x+y＝0.012，解得x=0.002，y=0.01，故所得溶液中的阴离子主要为HCO3-，所得溶液中的HCO3-约为0.01mol，故D错误；故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16．(14分)(2026·天津南开高三模联考)已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系： (1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为 。 (2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是 。(用离子方程式说明) (3)若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为 。 (4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式 。 (5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，写出B与D反应的化学方程式 。 (6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则A生成B的化学方程式为 。 (7)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式为 。 【答案】(1)(2分) (2) 2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (3)c(H＋)＜c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)＜c(Na＋)(2分) (4)Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓(2分) (5)(2分) (6)(2分) (7)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 【解析】(1)短周期主族金属元素中，能与氧化性单质发生两步转化的常见元素为钠。钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，氧化钠继续与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，即A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，D为O2，过氧化钠是离子化合物，电子式为：。 (2)C为Fe2+溶液时，贮存时放入单质铁，以还原溶液中可能被空气氧化生成的Fe3+，故A是氯气或其它强氧化剂、B是Fe3+、C是Fe2+、D 是Fe，还原亚铁离子的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+。 (3)若D是一种常见的温室气体，则D是CO2。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。等浓度碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液中：碳酸钠和碳酸氢钠均完全电离，且Na＋不参与水解或电离，因此浓度最高‌；CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，导致溶液中碳酸氢根浓度高于碳酸根；溶液因碳酸根和碳酸氢根的水解呈碱性，故c(H＋)＜c(OH―)。离子浓度从小到大的顺序为：c(H＋)＜c(OH―)＜c(CO32-)＜c(HCO3-)＜c(Na＋)。 (4)若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，所以A是Al3+、B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是四羟基合铝酸钠。A与C反应的离子方程式是：Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓。 (5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，则A是硫单质或者含硫化合物、B是二氧化硫、C是三氧化硫、D是氧气。B与D反应的化学方程式：。 (6)A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，乙醇被氧化为乙醛(B)，再被氧化为乙酸(C)，故D是氧气。则A生成B的化学方程式为：。 (7)A能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)，C为红棕色气体(NO2)，则D为氧气，B是一氧化氮。则A转化为B的化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 17．【生产生活与物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀 B．两者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 (5)金属铬(Cr)的英文是Chromium，原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色： 离子或化合物 Cr2O72- Cr(OH)3 Cr3+ CrO2－ CrO42- 颜色 橙色 灰蓝色 蓝紫色 绿色 黄色 含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化： ①写出反应④的离子方程式：___________________。 ②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。 【答案】(1)+2(1分) 盐(1分) (2)C(1分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(2分) Fe(OH)3胶体(1分) 丁达尔效应(1分) (5) ①2 CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O(2分) ②绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液(2分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类； (2)A项，K2SO4溶液很稳，故A错误；B项，胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C项，胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C； (3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜； (4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应； (5)①绿色的CrO2-被过氧化氢氧化为黄色的CrO42-，过氧化氢还原后生成水，离子方程式为：2 CrO2-+3H2O2+2OH-=2 CrO42-+4H2O；②向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸，绿色的CrO2-转化为沉淀，沉淀用酸溶解生成蓝紫色Cr3+，所以现象为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液。 18．(14分)Na2O2、K2FeO4、Cl2、NaClO等都是重要的氧化剂，其中K2FeO4、Cl2、NaClO还是常见的水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。 回答下列问题： (1)反应①的离子方程式为_________________。已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在___________(填“阴”或“阳”)极产生。 (2)反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中Fe的化合价是___________价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：___________。 (3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，该反应的还原剂为___________(填化学式)，氧化产物为___________。(填化学式) (4)反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是___________(填四大基本反应类型)，该反应能发生的主要原因是___________。 【答案】(1) 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2分) 阴(2分) (2) +6(1分) (2分) (3) FeSO4和Na2O2(2分) Na2FeO4和O2(2分) (4)复分解反应(1分) K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少(2分) 【解析】(1)反应①即氯化钠电解，离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在阴极产生；(2)反应⑤的离子方程式为2Fe3+3ClO-10OH-2FeO42-3Cl-5H2O，FeO42-中O为-2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：；(3)反应⑥的化学方程式为2FeSO46Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为FeSO4和Na2O2，还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为Na2FeO4和O2；(4)反应⑦是在饱和Na2FeO4溶液中加入KOH，由于溶解度小，所以析出K2FeO4，可得K2FeO4沉淀，该反应的反应类型是复分解反应，该反应能发生的主要原因是K2FeO4为沉淀，反应后使溶液中离子减少。 19．【新型消毒剂与学科知识结合】(14分)(2026·福建福州高三联考)二氯异氰尿酸钠()是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氰尿酸钠在20℃以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备二氯异氰尿酸钠的装置如图。 已知： 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 。 (2)装置B中所装试剂是 ，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为 。 (3)实验需要c mol/LNaOH标准溶液。该溶液需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列所用仪器或操作正确的是_________(填标号)。 A． B． C． D． (4)二氯异氰尿酸钠的制备步骤如下： 步骤一：检查装置气密性后加入药品。 步骤二：关闭K1，打开K2向A中滴加足量的浓盐酸，关闭K2，制备NaClO。 步骤三：氧化制备二氯异氰尿酸钠。制备NaClO溶液结束后，滴入氰尿酸[(CNO)3H3]的吡啶溶液，制备过程中要不断通入Cl2，反应结束后打开K1，通一段时间的N2。 步骤四：取装置D中溶液，冰水浴冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到产品。 ①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是 。 ②制备过程中要不断通入氯气，其原因是 。 (5)二氯异氰尿酸钠优质品的要求是有效氯含量大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠产品是否达到优质品标准。 实验步骤：准确称取1.1200 g样品溶于适量的稀硫酸中(二氯异氰尿酸钠在酸中可将氯元素全部转化为HClO)，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点(恰好反应完全)，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 已知：a、I2+2S2O32-=S4O62-+2I- ； b、该样品的有效氯含量。 ①滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是 。 ②产品中的有效氯含量约为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分) (2)饱和食盐水(2分) 恒压滴液漏斗(2分) (3)B(2分) (4)将剩余的氯气排入E中，防止污染空气 使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率(2分) (5)当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分) 63.4%(2分) 【解析】浓盐酸与高锰酸钾反应得到氯气，通过装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，C装置为防倒吸，氯气进入D与NaOH反应先生成NaClO，接着NaClO与(CNO)3H3反应得到二氯异氰尿酸钠()，尾气用NaOH溶液吸收。 (1)A中是浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； (2)由分析可知，装置B用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，由题干实验装置图仪器可知，装有(CNO)3H3的吡啶溶液的仪器的名称为恒压滴液漏斗； (3)A．NaOH固体不能再纸上称量，应该在玻璃器皿中称量，A错误；B．转移时用玻璃棒引流，B正确；C．定容时应该平视容量瓶的刻度线，C错误；D．NaOH溶液不能用酸式滴定管盛装，D错误；故答案为B； (4)①反应结束后打开K1，通一段时间的N2的目的是：将剩余的氯气排入E中，防止污染空气；②由题干信息可知，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反应的化学方程式为2NaClO+(CNO)3H3=Na(CNO)3Cl2↓+NaOH+H2O，制备过程中要不断通入氯气，使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，提高原料的利用率； (5)①淀粉做指示剂，用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定I2，达到滴定终点的依据是：当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②根据得失电子守恒、原子守恒和题给反应可得关系式：(CNO)3Cl2-～2HClO～2I2～4S2O32-，n(Cl)=n(HClO)=n(S2O32-)=×0.10000mol/L×0.02000L=1.000×10-3mol，有效氯的含量为×100%≈63.4%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $