精品解析：天津市宝坻区第一中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

宝坻一中2025-2026学年度第一学期高二年级 第一次统练化学卷 一、单选题 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应要生成新物质就要有旧键的断裂和新键的形成，A正确； B.反应速率D的快慢与反应的热效应无关，B错误； C.反应的焓变与反应的途径无关，故应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，C正确； D.反应的焓变与反应的条件无关，D正确。 答案选B。 2. 下列推论正确的是 A. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B. 对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析： A、燃烧热的定义为在25℃101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应为水的分解，水的状态不是液态，错误；B、升高温度能加快化学反应速率，正确；C、前者是C完全燃烧，后者是不完全燃烧，前者放出热量多，比较ΔH 时要带符号，ΔH1＜ΔH2，错误；D、若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，平衡向左移动而显蓝色，错误。 考点：ΔH的比较及平衡移动问题。 3. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意； C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意； D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. 全部 【答案】C 【解析】 【分析】结合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡状态。 【详解】①v(NH3)正=2v(CO2)逆才能满足正逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ②正反应气体分子数增大，当密闭容器中总压强不变时反应达到平衡状态，故符合； ③密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但是气体的质量是变化的，所以当密闭容器中混合气体的密度不变时反应达到平衡状态，故符合； ④由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ⑤正反应气体的分子数增大，当密闭容器混合气体的总物质的量不变时反应达到平衡状态，故符合； ⑥由于体系中只有两种气体，且氨气和二氧化碳的体积之比始终满足2：1，所以密闭容器中CO2的体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故不符合； ⑦由于反应物是固体，所以混合气体总质量不变时反应达到平衡状态，故符合； 答案选C。 5. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒温恒压下充入NO2，系统体积增大以维持恒压，因此各物质浓度比例不变，转化率不变，A错误； B．压缩容器体积，浓度增大，活化分子数目不变但单位体积内活化分子数目增加，B正确； C．46g混合气体中，若全为NO2（1mol）或全为N2O4（0.5mol），氮原子总数均为NA，混合后仍为NA，C错误； D．该反应可逆，92g NO2（2mol）无法完全转化，放出的热量小于56.9kJ，D错误； 故选B。 6. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图1可知，P1时，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应ΔH<0，A错误； B．由图1可知，若p1>p2，向T轴作垂线，温度相等，增大压强，则A的转化率升高，平衡正向移动，说明正向是气体物质的量减小的反应，则a＋b>c，B错误； C．由图2可知，T1<T2，升高温度生成物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，C错误； D．根据图3可知，t1时刻改变条件使正逆反应速率都增大，且平衡不移动，改变的条件可能是加入了催化剂或的反应增大了压强，D正确； 答案选D。 7. 对下列实验认识正确的是 A.验证改变压强能改变平衡状态 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.测定澄清石灰水与盐酸的中和反应热 D.探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，该反应是气体体积不变的反应，改变压强，化学平衡不移动，则题给装置不能达到验证改变压强能改变平衡状态的实验目的，A错误； B．浓硫酸会使铁钝化，致密的氧化膜阻碍反应的继续进行，所以题给装置不能达到探究浓度对化学反应速率的影响的实验目的，B错误； C．测定中和反应热需要注意减少热量散失和使反应物充分反应，减少实验误差，所以测定装置需要做到保温（隔热层）、搅拌（玻璃搅拌器）、测温（温度计），则题给装置能达到测定澄清石灰水与盐酸的中和反应热的实验目的，C正确； D．亚硫酸钠溶液能与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠，但反应没有明显的实验现象，无法确定反应的快慢，则题给装置不能达到探究反应物浓度对反应速率的影响的实验目的，D错误； 故选C。 8. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入和，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. 和的物质的量之比始终为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M→N反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，N点后，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低，A正确； B．达到平衡时，化学速率保持不变，根据图象可知，N点后化学反应速率还在变化，Q点后化学反应几乎不变，即Q点达到平衡，B错误； C．由A项分析可知，该反应是放热反应，C正确； D．起始时充入和等于化学计量数之比，故和的物质的量之比始终为2：1，D正确； 故选B。 9. 将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 向容器中充入He气 X的转化率变大 B 增大压强 X的浓度变大 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、等容条件下，充入非反应气体，各组分的浓度不变，平衡不移动，X的转化率不变，故说法错误；B、增大压强，平衡虽然右移，但各组分的浓度增大，故正确；C、充入一定量Y，平衡右移，但是Y的总量也增加，Y的转化率减小，故错误；D、使用催化剂，对化学平衡无影响，X的体积分数不变，故错误。 考点：考查勒夏特列原理等知识。 10. 对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 【答案】A 【解析】 【分析】反应 为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，NO2的体积分数增大，温度T2>T1。 【详解】A．根据分析，温度T2>T1，A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，平衡常数，A正确； B．两点的反应温度相同，压强：C点>A点。在其他条件不变时，增大压强，物质的浓度增大，c(NO2)增大，体系内气体颜色加深；增大压强，化学平衡逆向移动，使c(NO2)减小，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说C点c(NO2)的比A点大，故A、C两点气体的颜色：A点浅，C点深，B项错误； C．A点温度高于B点，升高温度，平衡正向移动，气体的物质的量增多，混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量：A<B，C错误； D．A、C温度相同，C点压强大于A点，压强增大，反应速率增大，反应速率：A<C，D错误； 答案选A。 11. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】根据表格中的数据可以判断，时 0 5 10 6.0 4.0 4.0 3.0 1.0 1.0 反应在5min时已经达到平衡，平衡时，、、，时。 【详解】A．该反应时平衡常数为0.8，若时平衡常数为1.0，说明K增大平衡正移，又因为是吸热反应所以温度升高，因此＞，A错误； B．0-5min内，M的物质的量减少2.0mol，反应速率，B错误； C．根据分析5-10min时各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，此时，C正确； D．反应中P和Q的生成量之比始终为2:1，其物质的量之比恒为定值，不能作为平衡判断依据，D错误。 故选C。 12. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①.向溶液中加入固体后颜色变深 ②.用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 ③.实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 ④.工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 ⑤.500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑥.实验室用催化分解制备氧气 ⑦.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 【答案】A 【解析】 【详解】①加入KSCN增加SCN⁻浓度，平衡正向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释； ②饱和食盐水的高Cl-浓度抑制Cl2溶解平衡正向进行：，能用勒夏特列原理解释； ③粗锌形成原电池加快反应速率，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释； ④工业选择常压因成本/催化剂效率，非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释； ⑤500℃提高速率但不利于平衡，温度选择是基于动力学，不能用勒夏特列原理解释； ⑥MnO2催化不可逆反应，与平衡无关，不能用勒夏特列原理解释； ⑦啤酒中存在平衡，打开瓶盖，压强减小，平衡向气体体积增大的方向（即正向）移动，导致逸出，能用勒夏特列原理解释； 综上，③④⑤⑥共4个不能用勒夏特列原理解释； 故答案为A。 13. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行（①-3×②+③）变换，可得目标方程式，所以，ΔH应为，据此解答。 【详解】A．选项A的表达式为，但根据推导结果，ΔH应为，与A不符，A错误； B．推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到总ΔH为，再除以4得，与选项B一致，B正确； C．选项C未除以4，直接取，不符合目标反应的系数比例，C错误； D．选项D的表达式为，符号和系数均与推导结果不符，D错误； 故选B。 14. 臭氧层中能发生反应：，该反应历程Ⅰ、Ⅱ如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 催化反应过程中，决定分解反应速率的是反应② C. 是反应①对应的正反应的活化能，是反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①为吸热反应，②为放热反应，故A错误； B．由图可知，反应①活化能大于反应②，则催化反应过程中，决定O3分解反应速率的是反应①，故B错误； C．正反应的活化能=过渡态能量-反应物能量，逆反应活化能=过渡态能量-生成物能量，则E1是反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是反应②对应的逆反应的活化能，故C正确； D．温度升高，总反应的正反应速率、逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误； 故选：C。 Ⅱ卷（非选择题） 15. Ⅰ.已知：1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。 （1）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：_____（保留一位小数） （2）在，条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （3）实验装置中还缺少的一种仪器名称为_____；装置中隔热层的作用是_____。 （4）取稀盐酸与50mL50mL溶液在量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_____kJ。（保留小数点后一位） （5）上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 c.一次性把溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中 （6）中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成1mol时所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.0 kJ/mol （2）D （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 防止热量损失 （4）56.8 （5）ab （6） ①. 相等 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，1.6 g甲烷完全燃烧生成水蒸气时放热80.2 kJ，则反应的焓变△H=-=802 kJ/mol，反应的热化学方程式为：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.0 kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则转化的焓变△H=-≈-44 kJ/mol，转化的关系式为：②H2O(g) =H2O(l) △H=-44 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①+②×2得到反应：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ，则反应△H=(-802.0 kJ/mol)+( -44 kJ/mol) ×2=-890.0 kJ/mol； 【小问2详解】 22g二氧化碳的物质的量为：=0.5 mol，375 mL2 mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：2 mol/L×0.375 L=0.75 mol，则由二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比可知，反应得到碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为amol、bmol，由碳原子个数守恒可得：a+b=0.5，由钠原子个数守恒可得：2a+b=0.75，解联立方程可得：a=b=0.25，由反应放出热量为xkJ可知，反应的焓变为：△H=-=-4x kJ/mol，则反应的热化学方程式为：①2CO2(g)+3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+ H2O(l) △H=-4x kJ/mol；1L2mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：2 mol/L×1 L=2 mol，则由二氧化碳和氢氧化钠的物质的量之比可知，反应得到碳酸钠溶液，由反应放出热量为y kJ可知，反应的焓变为：△H=-y kJ/mol，反应的热化学方程式为：②CO2(g)+2NaOH(aq)= Na2CO3(aq)+ H2O(l) △H=-y kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①-②得到反应：CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)，则反应△H=-(4x-y) kJ/mol，故选D； 【小问3详解】 由实验装置图可知，进行中和反应反应热的测定实验时，题给还缺少玻璃搅拌器；实验成功的关键是减少热量损失，所以装置中隔热层的作用是防止热量损失，减小实验误差； 【小问4详解】 由题意可知，50 mL 0.50 mol/L稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠溶液过量，则反应生成水的物质的量为：0.50 mol/L×0.05 L=0.025 mol；三次实验温度平均升高3.4 ℃，则反应放出的热量为：Q=mcΔt=100 g×0.00418 kJ/(g·℃)×3.4 ℃=1.4212 kJ，则反应生成1mol水放出的热量为：≈56.8 kJ； 【小问5详解】 a．实验装置保温、隔热效果差，会造成热量散失，导致测得放出的热量小于57.3 kJ，a符合题意； b．用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定氢氧化钠溶液的温度，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出的热量会使氢氧化钠溶液的初始温度偏高，使得测得温差较小，导致测得放出的热量小于57.3 kJ，b符合题意； c．一次性把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中，可以减少热量散失，对实验测定结果无影响，c不符合题意； 故选ab； 【小问6详解】 若改用50 mL 0.25 mol/L稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，反应还是稀强酸和稀强碱的反应，且反应生成水的物质的量相等，所以反应放出的热量相等；醋酸在溶液中的电离是吸热过程，且25 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替换稀硫酸时生成水的物质的量小于0.025mol，所以用25 mL 0.50 mol/L醋酸溶液替换稀硫酸测得反应前后温度的变化值会偏小。 16. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。和均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）的平均速率_____；温度升高，CO的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”下同），增大压强，NO的转化率_____。 （2）恒容的密闭容器中发生可逆反应 ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是_____（填写字母序号）。 A.再加入一些C B.移走一部分或 C.充入一些水蒸气 D.移走少量 E.降压 F.升温 （3）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入，，和3 mol，此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）温度为T℃时，将和放入1恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为_____。 （5）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收适宜的生产条件是_____；_____。（写出两条） 【答案】（1） ①. 0.04 mol/(L·min) ②. 减小 ③. 增大 （2）CF （3） ①. 放热 ②. < （4） （5） ①. 高压 ②. 低温 【解析】 【小问1详解】 由图可知，0～10 min内，一氧化碳的浓度变化量为(1.2-0.8) mol/L=0.4 mol/L，则由反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化氮的反应速率为0.04 mol/(L·min)；该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小；增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大； 【小问2详解】 A．再加入一些浓度为定值的碳，反应速率不变，化学平衡不移动，故A不符合题意； B．移走一部分一氧化碳或氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故B不符合题意； C．充入一些水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D．移走少量氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故D不符合题意； E．降低压强，化学反应速率减小，故E不符合题意； F．该反应为吸热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故F符合题意； 故选CF； 【小问3详解】 ①从表中数据可以推断，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则此反应的正反应为放热反应； ②830 ℃时，反应的平衡常数为1；设体系的体积为V L，，平衡逆向移动，； 【小问4详解】 温度为T℃时，将3a molH2和3a mol CO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H2的转化率为，则参加反应的H2、CO的物质的量均为2a mol，生成CH3OCH3、CO2的物质的量均为a mol，可建立如下三段式：，所以该反应的平衡常数为：； 【小问5详解】 由反应可知，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，要除去CO，则平衡正向移动，可在高压、低温的条件下进行，故铜氨液吸收CO适宜的生产条件是高压、低温。 17. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯： 相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的____。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 （2）反应合成二甲醚 已知： 平衡常数 平衡常数 平衡常数 则_____。根据反应①和反应②可推导出、和的关系式：_____。 （3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用和制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_____。 【答案】（1）766 （2） ①. 2- ②. = （3）60% 【解析】 【小问1详解】 由反应焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能可得：(803kJ/mol×2+436kJ/mol×3)-[( x kJ/mol +414kJ/mol×4) ×+464 kJ/mol×4]=-153 kJ/mol，解得x=766； 【小问2详解】 将已知反应依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①×2-反应②=反应③，则△H3=2-，平衡常数的关系式为：=； 【小问3详解】 某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，由方程式可知，反应消耗一氧化碳的物质的量为：×2=1.2mol，则此时CO的转化率为：×100%=60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宝坻一中2025-2026学年度第一学期高二年级 第一次统练化学卷 一、单选题 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是 A. 化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 2. 下列推论正确的是 A. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 B. 对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率 C. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色 3. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 4. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 ① ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器中混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中的体积分数不变 ⑦混合气体总质量不变 A. ①②⑤⑦ B. ①②③⑤⑥ C. ②③⑤⑦ D. 全部 5. 常温下，在密闭容器中发生反应 △H=-56.9kJ/mol。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 恒温恒压充入NO2气体，NO2气体的转化率增大 B. 压缩容器体积，单位体积内活化分子数目增加 C. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，氮原子总数小于 D. 其他条件不变，往密闭容器内通入92gNO2气体，充分反应后，放出56.9KJ热量 6. 在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是 A. 如图1反应： 此反应的ΔH>0 B. 如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C. 如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D. 如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 7. 对下列实验认识正确的是 A.验证改变压强能改变平衡状态 B.探究浓度对化学反应速率的影响 C.测定澄清石灰水与盐酸的中和反应热 D.探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 恒容绝热密闭容器中发生反应：，起始时充入和，反应速率与反应时间关系如图所示，下列说法错误的是 A. N点后速率降低，主要原因可能是反应物浓度降低 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 由图可知，该反应是放热反应 D. 和的物质的量之比始终为 9. 将等物质的量的X、Y气体充入某固定容积的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。当改变某个条件建立新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 向容器中充入He气 X的转化率变大 B 增大压强 X的浓度变大 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变大 A. A B. B C. C D. D 10. 对于反应 ，在温度为、时，平衡体系中体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 气体的颜色：A深、C浅 C. 混合气体的平均相对分子质量：A>B D. 反应速率：A>C 11. 温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应 。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 若时该反应的化学平衡常数为1，则 B. 内，用表示的平均反应速率为 C. 该反应在第之间， D. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 12. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 ①.向溶液中加入固体后颜色变深 ②.用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失 ③.实验室制取时用粗锌代替纯锌和稀硫酸反应 ④.工业上的反应，选用常压条件而不选用高压 ⑤.500℃时比室温更有利于合成氨的反应 ⑥.实验室用催化分解制备氧气 ⑦.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个 13. 肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 14. 臭氧层中能发生反应：，该反应历程Ⅰ、Ⅱ如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 催化反应过程中，决定分解反应速率的是反应② C. 是反应①对应的正反应的活化能，是反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数减小 Ⅱ卷（非选择题） 15. Ⅰ.已知：1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。 （1）写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式：_____（保留一位小数） （2）在，条件下，将通入溶液中充分反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ热量，则与溶液反应生成的热化学方程式正确的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题： （3）实验装置中还缺少的一种仪器名称为_____；装置中隔热层的作用是_____。 （4）取稀盐酸与50mL50mL溶液在量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_____kJ。（保留小数点后一位） （5）上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是___（填字母）。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.用温度计测定稀盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 c.一次性把溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中 （6）中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成1mol时所放出的热量_____（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 16. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。和均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 在一定温度下，将、气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： （1）的平均速率_____；温度升高，CO的转化率_____（填“增大”、“减小”、“不变”下同），增大压强，NO的转化率_____。 （2）恒容的密闭容器中发生可逆反应 ，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大，进行的操作可能是_____（填写字母序号）。 A.再加入一些C B.移走一部分或 C.充入一些水蒸气 D.移走少量 E.降压 F.升温 （3）反应的平衡常数随温度的变化如表所示： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数 10 9 1 0.6 ①从表中数据可以推断，此反应的正反应为_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在830℃时，向恒容密闭容器中充入，，和3 mol，此时_____（填“>”、“<”或“=”）。 （4）温度为T℃时，将和放入1恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得的转化率为。则该反应的平衡常数为_____。 （5）在合成氨工业中，原料气（、及少量CO、的混合气）在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是除去其中的CO，其反应为： 。铜氨液吸收适宜的生产条件是_____；_____。（写出两条） 17. 实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： （1）用催化加氢可以制取乙烯： 相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的，则表中的____。 化学键 C=O H-H C=C C-H H-O 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 （2）反应合成二甲醚 已知： 平衡常数 平衡常数 平衡常数 则_____。根据反应①和反应②可推导出、和的关系式：_____。 （3）二甲醚（）是重要的化工原料，也可用和制得，反应的热化学方程式如下： 该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $