黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

哈工大附中2025-2026学年度第一次期中试题 7.下列事实不能证明HNO:是弱电解质的是() 高二学年化学试卷 ①入制敏，NaNO2溶液显红色 (满分：100分时间：75分钟，命题人：姜春雨张敏；审核人：张伟鸿张敏) ②用NO溶液做导电实验，灯泡很暗 一、单选题：本题共15小题，每小题3分共45分 ③等pH、等体积的盐酸和NOz溶液中和减时，NO中和碱的能力强 ④25C时0.1 mol-L-HNO2溶液的ph=2 1.常温下，在纸水中加入下列物质，水的电离受到促进的是() ⑤HNO与CaCO1反应放出C0,气体 A.NaCl B.NaHSO, C.Na,CO, D.NaOH ⑥25C时0.」molL1的DN0溶腰稀程至】000倍，H>4 2.下列化学用语表示不正确的是() A.①⑤ B.②⑤ C.③⑧ D.③④ A.水的电离：H,0日，0三H,0'+OH 8:室温下，下列商子在指定溶液中一定能大共存的是() B.碳酸甄钠在水溶液中的电离：NaC0,Na+CO 1A.能使酚酞变江的溶液中：Na'、Mg”、SO、C C.化接的水解：NH:+H,ONH,H,O+H B.与A1反应能放出H,的溶液中：Ca、AP、CH,CO0、CO D.减酸钙的沉淀酒解平莉：CaC0,(s)≠Ca(ac)+c0(aq) 3N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() CO1x0mol的溶波中：FE、K,No,C A.1 mol NaHC0,完全分解，生成C02分子数目为N D.白水皂周的c(H）=1x10molL的溶液中：a、A护、Hc0、S0 B.1 mol Cl,与足量Fe花分反应，转移电于数为3Na 9.一定进度下，在VL恒容密闭容器中发生反应且，NC0ONH,(倒=2NH,(g)+CO,(g),下列能说 C.1L10 mol L-K.S溶液中含Sr的数目为N 明该反应达到平商状态的是() D.25℃时，L题得某棉味酸的H=1,则该蒂液中含氢离子的个数为01N, ①v(NR,):v(C0)=2:1 ②海生成2moNH,的同时清耗1molC0 4.酷酸宿戒中存在电离平衡CH,C00H≠CH,C00~+H,下列叙述不正确的是(1 ③容器正强保持不变 ④C0,的体积分数保持不受 A,升高温度，平雨正向移动，鹬酸的电高布数术塘大 ⑤混合气体的密度保待不变 ©混合气体的平均相对分子质州保持不变 B.CH,COOH溶夜加入少屋的CH,COONa国体，平衡逆向移动 A.②③⑤ B.②③⑤⑥ C.②③⑥ D.②③①⑥ C.Q1a0-E的CHC00H希添n水稀，活液中CCO城小 10.己知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(） (OH (mol.L-) D.室温下，CH,COOH客液的放嘎越大，CH,COOH的电离程度越大 5.反应4A(g2B以g)户3C(g)+Ds),在不同条件下反应，其平均反应速库vX如下，其中反应速 宗最大的是() 100℃ A.A)02 mol-(L's)! B.WB)=5 mol (L'min) 10 C.(C)-6 mol (L'min)! D.D)=4 mol (L min)! D 25℃ 6,下列叙述与图对应的是() 0 4C% ◆浓度mo·L 1010°H'y(mol-L- T P2 A.图中A,B、C、D、E五点的K,同的大小夫泰是B>C>DA>D B.若从A点到D卢，可采用的指纯是加入心童的NaOH固体 C,点B对应温度条件下，其君液中cH=1×10molL1,此时溶液中GOH)为1×10moL D.若处在A点温度时，老cH-1.0x10:molL的酷酸溶液与c0H=1.0x10'moL的氧前化 铅溶液等体积混会后，溶液显中性 11.下列事实不能用勒夏待列原理（平重移动原）解释的有() ① ② ①实验室常用#饱和NaC1溶液的方法牧集Ch A.对于达到平南状5的反应：Ng+3Hg)=2NHg,图①表示在6时刻充入了一定量的NH ②跃在酒湿的空气中易生锈 乎面逆向移动 ⑧购于2H(g1一H:(g)+g,达平衡后，蹈小容器体枳可径练系乘色受探 B.由图②可却，乃>P4、ID>五，满足反应：2A(g+B(g)=2C(g)AH<0 ④合成氨反应，为提高原科的转化宰，埋论上应采取降低温度的情徒 C,图③表示的反应方县式为：2A-3BC ⑤合应氨时将要液化分离，可楼高原料的培化率 D.对于反应2X(g+3Yg)=3Z(g)△9<0，图④y报可以表示Y的百分含景 A.①© B.②③ C.③ D.②g 试卷弟1页。共3页 扫描全能王创建 12.下列实验操作、现象和结论都正确的是() 15.室温下，下图为Fe(OH、Al(OH)a和Cu(OHh在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH关系图 选项 实验操作 实验现象 结论或解绎 (pM-gc(QM)(molL小：cQMs10molL可认为M离子沉淀完全).下列述不正确的是() Fe 向平衡FeCL,+3KSCN=Fe(SCN),+3KC 溶液的瘢色变 6 9 平腐逆向移动 中加入适量《C】固体 浅 5 向2支盛有5mL分别为5%和10%NaHSO,溶 10%NaHSO, 浓度越大，化学 B 液的试管中，同时 溶液产生气泡 加入2mL5%H,02落液 速率快 反应速率越快 向MgCl上和FeCl的混合落液中逐浦满加 先生产红褐色 K。大小比较： 6 C O.10molM的NaOH溶液，出现红福色沉波 沉淀，后生成 PH 白色沉淀 Mg(OH)2>Fe(OH) A.由b点可求得Ksp[Al(OH)FI0 常温下，用pH计测等决度的CH,COONa溶 pH值前者小于 酸性： B.a、c两点对应物质的Kp相同，溶解度不同 D 液和NaCO溶液的pH位 后者 CH,COOH HCIO C.将0.01 mol/LFeCls溶液中Fe完全转化为沉淀，需要将pH至少调至2.8左右 13.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是() D.浓度均为0.02molL的Alh(S0h、CuS04溶液等体积混合，调节pH,APr沉淀完全时Cu2 也会生成沉淀 标准液 H,(g1,(g)≠2H(g) 二、解答题：本题共4道大题，共55分 16,甲醇是重要的化工原料，应用前景广闲。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇、反应 轴水 如下：C0z(gr3Hg)÷CHOH(g)+H:O(g,请回答下列问题： 伴品常液 (I)用平衡时各组分的浓度表示反应的平衡常数表达式为K= A。滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.探究压强对平衡的影响 (2)研究温度对甲醇产率的形响时发现，在210~290℃，保持原料气中C0,和日2的投料比不变，得 到平衡时甲醇的产率与温度的关系如图所示，则该反应的△H(填“>”、“<”或“=") 解 FeSO,溶液 C.为装有KMnO,溶液的滴定管排气泡 D.制备FeSO固体 0210230250270290 温度/℃ 14.常温下，二元弱酸H,A的pK,=1.23,pK,=4.19.已知：pK。=-gK,用0.1 mol-LNa0H (③)试比较该反应在210°℃和290C时的平衡常数大小：K(210℃) K(290C)(填>”、“<"或“=. 溶液滴定20mL0.1 mol.LH,A溶液，滴定过程中溶液的 PH4 (4)有利于提高平衡时C0,转化率的措麓有」 (填字母) V(NaoH溶液】 a持续升高温度b缩小容器容积，增大压强：c使用催化剂 pH随刀= 的变化曲线如图所示（假设 8.36 V(H,A溶液) d增大CO,和H,的初始投料比e适当增大H,的浓度 溶液体积具有加和性)。下列说法错误的是() (5在2L密闭容器中通入C0,和H2使其发生反应C0gH3Hg÷CH0H(g)+H0(g:在20s 4.19 内测得v(H2)-0.15mol/L·s).则这20内消耗C02的物质的量是mol. A.a、b、c三点水电离出的c(日)依次增大 6 B.a点溶液中：c(Na)<2c(A-)+c(H,A) 2.75 (6)已知200℃时，反应C02g)+3H(g)÷CH0H(g)+H:0(g)的K为2.6，在某时刻反应混合物中C02 H、CH,0H、H,0的浓度分别为2molL、1moL、4molL、4molL,则此时上述反应的平衡移动 C.b点溶液中：c(H,A)c(OH)=c(A)c(H) 1.23 方向为 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动) D.7=l.5时，c(A)+c(HA）+c(H,A)=0.06molL 1n情。石什市 扫描全能王创建 17.研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 己知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： (3r结晶过滤"后从滤液中获得FeS0,·7H,0的操作为 ,过滤，洗涤，干燥。 4)书写“氧化”时发生反应的离子方程式 化学式 CH COOH H,C0方 HCN HCIO NHYH2O 1.测定过硫酸钠(aS,O,)产品纯度：称取0.3000g样品，用幕馏水溶解，加入过量K1.充分反 电离平衡常数 K=1.8x105 K=4.3×107 K25.6x101 K=6.2×100K-3.0x104 K=1.8×10 应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000 mol.LNa,,S,0,标准溶液滴定，达到滴定终点 时，消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知·S,0+2=2S0+2 (I)物质的量浓度均为0.1moL'的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是】 填序号) 12+2S,0片=S,0%+2r,Na,S,0的摩尔质最M=238g/mol). A.CHCOONa B.Na-CO C.NaCN D.NaCio (2)常温下，0.1 mol-LCHaC0OH溶液加水稀将过程中，下列数据变大的是 (填序号) (5)0.2000mol-LNaS,0标准溶液盛放在 (填“a”或b")滴定管中：达到 c(H).c(CHcoo 满定终点的现象是： c() c( A.cH门B. C.c(Hc(OH) D. E. (6)下列操作导致测定结果偏低的是 c(CH,COOH) c(F） c(CHCOOH) A.未用NaS,O标准溶液润洗滴定管品.用待测液润洗维形瓶 (3)写出向次氧酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： C,滴定前俯视读数，滴定后仰视读数D.滴定前无气泡，滴定后尖嘴处有气泡 (4)25C时，将amoL的醋酸溶液与bmoL-氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液怡好显中性。 (7)样品的纯度为 (保留三位有效数字). 表示醋酸的电离平衡常数Ka= (用含a、b的代数式表示) (5)某温度下，测得食盆水的PH-6.5,将体积%的pH-4的HS04溶液与体积Vb的PH=10的KOH 19.二甲醚(CH0CH)被称为21世纪的清洁燃料”。以C02、H2为原料制备二甲显涉及的主要反应 容易混合（忽略混合后对总体积的微小影，所得溶液恰好呈中性，则酸碱的体积比V:V心=一 如下： (下列有关硫溶液的叙述，正确的是。 1.2C0,(g)+6H,(g)≠CH,0CH,(g)+3H,0(g△月=-122.5kJ-mol-4 a向NH,·H,O溶液中加入少量NaOH固体，c(NH)减小 D.C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H b.N阳，H0溶液中离子浓度关系满足：c(N)>c(OH)>c(日） 回答下列问题： ()反应1自发进行的条件是 (填“高温”或“低温。 c等浓度的NE,H.0和NaOH溶液的导电性相同 (2)已知25℃、101kPa下，Hzg、C0(g)的燃烧热分别为：285.8 kJ-mol、283.0mor. d等pH的N,H,O和NaOH溶液分别稀释10倍，pH变化大的是NaOH溶液 H.00)=H2O(g)△H+44kJmo,则△H= kJmol (7)常温下，pH均等于9的NH,·H,O溶液和CH,COONa溶液，NH,H,0落液中水电离出的c(OH） 3保持压强为P,kPa,按n(C0,):n(日，)=1：3投料，发生反应1、卫，实验测得CO2平衡转化案和平 与CH,COON溶液中水电离出的c(OH)之比是 衡时CHOCH,的选择性随温度的变化如图所示. 100% 18.1,磷酸铁锂电池是以藤酸铁锂LF©O,为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产物 已知：CH0CH,的选择性=2xCH,0CH,的物质的量 反应C0,的物质的量 硫酸亚铁[主要成分为FS0:,还含有少量Fe,:(SO.、TiOS0,、MgSO,]制备锂离子电池正极材料 100 的前驱体FcPO,的工艺流程如图所示： 是80 NT80 Fe HO:H,PO 60. M(T50) 铁白副 结品→溶阁-→氣化→远闭→Fe0, 40F 6 产物硫→酸 除众杂 过门过引 酸亚铁 0 戏洁 花液 氨水 200 240 280 320360 己知：常温下：①酸溶”后，溶液pH=23,有关微粒浓度如下表所示： 温度C ①表示平衡时CHOCH)的选择性的是曲线 微粒 T02* Mg (填“3"或b门：温度低于280C时，曲线b 随温度升高而降低的原因是 浓度molL 0.00430.07 ②T℃时向平衡体系中充入一定量的Ar、M点位置 (填“上移下移或不变 ②T0”+2H,0≠H,Ti0,+2月，pH=4时，H,Ti0沉旋完全。 ③T℃时，反应1、经4min达到平衡：请用分压代管浓度来计算分压平衡常数Kp: 则反应的K= (已知：分压=总压X物质的量分数。结果保留小数点后两位) ()为加快“酸溶”速率，可采取的拾施有」 (与两点)， (2除杂过滤”工序中，将Ti0转化为HT0,除去。加入铁粉的作用是 于然笛？面壮3面 扫描全能王创建哈工大附中2025-2026学年度高二期中化学试卷 答案 一、单选题（每题3分，共45分） 1.C2.B3.D4.D5.C6.B7.B8.C9.A10.C11.B12.D13. A14.B15.B 二、解答题（共55分） 16.(10分) (1)K=c4C0DO1(2分) c(CO2)c3(H2) (2)<(1分) (3)>(1分) (4)be(2分) (5)2.0(2分) (6)逆反应方向(2分) 17.(14分) (1)A<D<C<B(2分) (2)BD(2分) (3)C10+C02+H20=HC10+HC0,(2分) ④”2分别 (5)1:100(2分) (6)ad(2分) (7)104:1(域1：10)(2分) (⑤)碱式(2分)；滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不恢复(2分) (6)D(2分) (779.3%(2分) 19.(15分) (1)低温(2分) (2)+41.2k·mo1(3分) (3)①a(2分)；温度升高，反应1逆向移动，反应Ⅱ正向 移动，二甲醚选择性降低(2分) ②不变(2分) ③3.33（咸9,4分）