福建省泉州市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

2025-2065学年安溪一中、养正中学、惠安一中、实验中学高二（上）期中联考 化学答案 1~5:BCDCA 6~10:BDCBC 11~14:BBDC 15.(共14分) (1)2C1O3+S0}+2H+=2C102个+S0}+H,0 还原性 (2)阴离子 2H20+2e=20H+H2↑ (3) 正 LixC-xe =C+xLi* 1.4 16.(共16分) (1)A+2B=2C 6.4或45/7 (2)加压 (3)K1>K2=K3=K4 t2-t3 (4)阴离子 40H-4e=02↑+2H20 (5)182g 17.(14分) 、K 0)飞3 (2)cd (3)降低 KA=KB>Kc (4)DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大：E点为平衡点，E℉段 升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 (5) 30% Q-0-名平距角移动 18.(14分) (1)+246.8 4 (2)< (3) (4)FeO+COFe*+CO2 (5)Eal-Ea2+Ea3-Ea4报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 马盟 安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二期中联考化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 [0] [0] 注意事项 [0] 0] [0] [0] [0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 1] 1] 1] [1] [1] [1] [11 2. 客观题答题，必须使用B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [ [2] [2 [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] 31 [3] T31 「37 [3] [ [3 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5J [6] [6] [6 [6] 6 [6] [6] 6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [ [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]II[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 解答题 15(14分). (1) (2)① ② (3) 16(16分). (1) (2) (3) (4) 囚囚■ ■ (5) 17(14分). (1) (2) (3) 0 (4) (5) 1 18(14分). (1)】 2① ③ 1 (3) (4) (5) 1 ■ 囚■囚 ■安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学 2025年秋季高二年期中联考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Li-7C-120-16S-32 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共14题。每题3分，共42分） 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高SO2的转化率 B.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C.浓氨水中加入氢氧化钠固体产生刺激性气味的气体 D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 2.哈伯工业合成氨的流程如图，可提高原料平衡转化率的措施是 N,LJO净化2H厂 ②加压 ③催化反应 ④液化 (500℃、催化剂) >NH3 H, 干燥 (2×10'Pa) 分离 ⑤N2和H2 再循环 A.①②③④⑤B.②③④⑤ C.②④⑤ D.②③④ 3.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验：下列说法不正确的是 3滴1mo/L KSCN 3mL 0.1mol/L 溶液 KSCN溶液 →现象a 分两份 3滴水 国 现象b 1mL 0.1mol/L FeCl,溶液 国 A.该实验通过观察颜色变化以判断生成物浓度的变化 B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动 C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出 D.若I中加入KSCN溶液的体积改为2mL也可以达到实验目的 4.在298K、101KPa下，将13.2gC02通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应（不考虑气体逸出），测得 反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5 molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热 量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是 A.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(ag) △H=-(10a-b)kJmo B.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=-(10b-a)kJmo C.CO2(g)+KOH(aq)-KHCO3(aq) △H=-(5a-b)kJ.mol- D.CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) △H=-(10a-2b)kJmo11 试卷第1页，共8页 5.恒温下，反应X(g)一bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状 态时，X的物质的量浓度从0.1molL增大到0.19molL。下列判断中正确的是 A.a>b B.a<b+c C.a=b+c D.a<b 6.下列叙述中正确的是 个物质的量mol 电解质溶液膜 能量个 反应物转化率α 2.0 生成物 1.6 NO 1.2 X C 20 0.8 Y CO 反应物 0 25 t/min 反应过程 时间 图1 图2 图3 图4 A.图1表示25min内，用Y表示的平均反应速率为0.016mol/Lmin) B.图2可表示碳与二氧化碳反应的能量变化 C.图3表示在钢铁内部电子由碳一侧流向铁一侧 D.图4表示反应2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g),若NO和CO转化率为2：l时，反应一定达平衡 状态 7.电解硫酸钠溶液某电池材料的前驱体Ni1sCo13Mn13(OH)2,其工作原理如图所示。下列说法错误的是 oa bo 石墨 纯钛 电极 直流电源 电极 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 NiSO 浓度均为：CoS0 Na SO 0.2mol/L-MnSO。. Na,SO 溶液 溶液 交换膜A 交换膜B 前驱体 A.b电极电势低于a B.交换膜B为阳离子交换膜 C.通电一段时间后，I室pH降低 D.当I室产生0.2moNi1sCo13Mm13(OH2时，理论上I室中质量减少3.2g 8.一种甲烷水蒸气催化重整制氢气的反应原理如图所示（已知镍元素的常见价态为+2价和+3价）。下列有 关说法正确的是 着太阳光 A.NiFe2O4中铁元素为+2价 CHA B.反应中NiO、FeO为反应的催化剂 NiFe2O 反应 反应I C.将16gCH4和足量的HO(g)通过该方法制氢，理论上生 成6gH2 H,0(g) NiO、2Fe0 C0、2H D.与甲烷分解制取氢气相比，该方法节能，且原子利用率为100% 试卷第2页，共8页 9.二氧化氯(CO2黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极 电解氯化铵和盐酸的方法制备CO2的原理如图所示。下列说法正确的是 ClO,+NH, C 直流电源 >Y溶液 二氧化氯 NaClO, 发生器 溶液 NH.CI(aq)HCI(aq) X溶液阴离子交换膜 A.c为电源的正极，在b极区流出的Y溶液是浓盐酸 B.电解池a极上发生的电极反应为NH4-6e+3CI=NC3+4H C.二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1 D.当有0.3mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生1.12LNH3 10.卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是 NHX(s) △、 NH3(g)+HX(g) |△H2 △Hs NH3(g)+H(g)+X(g) △H NH(aq)+X(aq) △4NH,gHH(aq+X(aq A.4H1>0,4H<0 B.相同条件下，NH4CI的4H2比NH4I的小 C.相同条件下，NH4CI和NH4I的4H4一样大 D.4H1+H+AH+4H4+4H5=0 11.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 温度计 盐酸和氢 :温度计 接电源 搅拌器平 _温度计 氧化钠溶液 隔热容器 钢弹 Ba(OH)28H2O 燃烧 和NHCI 碎泡沫 水 样品皿 塑料 ① ② ③ A.实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量 B.实验②、③都可以定量测定反应热 C.实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌 D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致H的测定结果偏高 试卷第3页，共8页 12.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应2X(g)+Y(g)≥3Z(g）△H<0,反应过程持 续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 4p(X) W M T依 A.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 B.Q点时，Y的转化率最大 C.升高温度，平衡常数增大 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 13.在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)=xC(g):△H=？符合下图(a)所示的关系 w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是 w(C) y TP2 TiP2 TiP1 (a) t/min (b) T/℃ A.P3<P4,y轴表示C的体积分数 B.P3<P4,y轴表示密闭容器里混合气体的密度 C.P<P4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D.P3>P4,y轴表示A的转化率 14.恒温、恒压下，将1olO2和2molS02气体充入一体积可变的容器中（状态D,发生反应 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)4H<0,状态Ⅱ时达平衡，下列说 法不正确的是 1.6L2L A.O2的转化率为60% B.该温度下的平衡常数K=9 L.mol-1 C.若状态时增大压强达到新平衡时，SO2(g)转化率减小，K值不变 II D.4H<0,S<0该反应低温下能正向自发进行 试卷第4页，共8页 二、非选择题：本题包括4小题，共58分 15.(14分)亚氯酸钠（化学式：NaCIO2)是一种高效的氧化剂和漂白剂。一种NaCIO23H0制备方案如图所 示。回答下列问题： Na SO 双氧水 NaClO C10,气体 I 过滤 滤液 →NaCIO23H0 气体a Na2SO4溶液 硫酸溶液 A溶液 气体a 离子隔膜电解池 →气体b (1)写出装置中离子方程式 。装置Ⅱ双氧水表现的性质是 (2)装置Ⅲ的工作原理如图所示。 稀硫酸 膜1 膜2 A溶液 Na,SO 溶液 室1 室2 室3 ①膜1是 (填“阳离子阴离子或“质子”)交换膜。 ②通电时，电极d的电极方程式为 (3)电解时电源可采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液，M 电极材料采用石墨(C6)。 K 电源 N LitxNi.CopMneO2 隔膜 LiNi.CoLMn.O2 回答下列问题： 连接K2、K3时，N为 极，M电极反应式为 ,当外电路通过0.2mol电子时， N极质量增重为 试卷第5页，共8页 16.(16分)I.25C时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如 图所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。 ↑n/mol 0.8 0.6 0.4 0.2 01234 5 6 7 8 t/min (1)根据图中数据，写出该反应的化学方程式 :25℃此反应的平衡常数K=。(保留 一位小数或写分数) (2)在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 (3)如图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示（若某时刻改变温度， 达平衡后体系维持温度不变)： V正 t t, t t2t3 t4ts tst6 t7ts K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4由大到小的排序为： A的转化率最大的一段时间是 Ⅱ.四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCI为原料，采用电渗析法 合成(CH3)4NOH(M=91g/mol),工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜) M电源N (CH,)N aCl 浓溶液 稀溶液 (CH)NOH- no 浓溶液 NaOH溶液 (CH)NOH m% NaOH溶液 稀溶液 (CH)4NCI稀溶液NaCI浓溶液 (4)装置中d为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子，b极的电极反应式为 (5)若两极共产生33.6L气体（标准状况下），则制备(CH3)4NOH的质量 g 试卷第6页，共8页 17(14分)·【.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 已知下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol尸K(平衡常数) ②CH,(g)+2H,S(g)=CS2(g)+4H(g)△H2K2(平衡常数) ③CS,(g)+2H2(g)≥CH4(g)+S2(g)△H3=-81kJ·mol1K3(平衡常数) (I)K,=(用含K,和K3的代数式表示)。 (2)某容器中，只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 a.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 b.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 c.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 d.恒容绝热， c(CS,小cH》不再变化 c(CHa).c2(H,S) (3)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图 所示。 ↑CS,的平衡转化率 80%-- 50%----- 0 T 3 TC ①请回答：维持温度不变，向A点状态的容器中加入氩气，CS2的转化率（填“升高”“降低” 或“不变”)。 ②比较A、B、C三点的平衡常数太小： (用KA、KB、Kc表示)。 (4)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后（无使用催化剂），测得CS2的转化率 a随温度的变化曲线如图，其原因是 D K Ⅱ.大气中H2S能通过高温下与CO2反应进行协同转化处理。反应原理为：HS(g)+CO2(g)=COS(g)+HO(g)。 在573K下，向2L恒容密闭容器中通入2 mol H2S和1molC02,反应达到平衡后水蒸气的物质的量分 数为0.2。 (5)①上述条件下H2S的平衡转化率a= ②在上述平衡体系中再加2molC02(g)和2 mol H2O(g),通过数据计算说明平衡移动方 向 试卷第7页，共8页 18(14分).随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 L.C02和CH4催化重整制备合成气（主要成分为C0、H2)是CO2利用的研究热点之一，其中部分反应如下： 反应I:CH4(g)=C(s)+2H(g)4H=+74.8 kJ.mol 反应Ⅱ：C(s)+C02(g)=2C0(g)H=+172 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)催化重整反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)4H= kJ/mol。 (2)在密闭容器中通入物质的量均为0.2ol的CH4和CO2发生上述催化重整反应，CH4的平衡转化率随温 度、压强的变化关系如图乙所示。 CH4的平衡转化率/% ①由图乙可知，压强P 卫（填><”或“=”，下同）：Y点 90h 70 速率vE V逆· 50… ②已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平 30 P 衡浓度可以得到平衡常数K,则X点对应温度下的K,= 10 P2 (用含P的代数式表示)。 750 10001250 1500温度℃ 图乙 Ⅱ.工业上利用CO2和H2制备HCOOH (3)已知：温度为T℃时，C0,(g)+H2(g)=HCOOH (g)K=2。实验测得：V正=kc(C02)c(H2), '逆=k逆C(HCOOH),k正、k逆为速率常数。该反应为吸热反应，若T,C时，k正=2.Ik道，则T T,(填“><”或=。 Ⅲ.在Fe*催化作用下N20与C0发生反应：N,O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) (4)该反应分两步进行，第一步：Fe+N,O=FeO*+N2,则第二步反应为 IV.CF2C2破坏臭氧层的机理为（以下物质均为气态）： 反应①CF,CL,光照→C1+CE,C1 个E 反应②O3+C1→CI0.+02 Eal: Ea3 Ea4 Ea2 反应③0+C10.→C1+0, O+CI 0+C10 反应②和反应③的能量变化图如下所示： C10+0, C1+O2 (5)利用上图数据计算O3(g)+O(g)=202(g)的4H= 试卷第8页，共8页