精品解析：四川省成都石室中学2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷

成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届11月月考 化学 注意事项： 1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 答题时请按要求用笔。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误； B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确； C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误； D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误； 故选B。 2. 碳热还原从废旧锂离子电池混合正极(由锂离子嵌入化合物组成)材料(经“预处理”后转化为M-NCM)中提取的主要流程如下。 注：“超声波”是指在超声波的作用下(产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率)，用萃取剂萃取。 下列叙述错误的是 A. “预处理”包含放电过程，该过程能提高锂的回收率 B. 流程中“瓷舟”能用玻璃蒸发皿代替 C. “超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高 D. “蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂 【答案】B 【解析】 【分析】碳粉和M-NCM混合研磨十分钟，由于玻璃在高温下软化，因此将混合物放入磁舟在管式炉中在600~850°C高温下加热15~240分钟后，用超声波处理30分钟，即在超声波的作用下(产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率)，用萃取剂萃取，经过滤、洗涤，得到滤液，经蒸发式冷凝器分离，回收萃取剂、得到目标产物碳酸锂。 【详解】A．“预处理”包含放电过程，放电时向正极移动，有利于提高正极材料中锂的含量，从而提高锂的回收率，A项正确； B．流程中“瓷舟”盛放固体进行高温加热，故不能用玻璃蒸发皿代替，B项错误； C．在超声波作用下，固体颗粒在萃取剂中乳化、击碎、扩散，增大物质分子运动频率和速率，“超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高，C项正确； D．“蒸发式冷凝器”的作用之一是回收萃取剂，D项正确； 选B。 3. 离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1-甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是 A. [Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B. 中不含有手性碳原子 C. [Bmim]Cl具有很高熔点和沸点 D. 1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式 【答案】C 【解析】 【详解】A．与间存在离子键，中各原子间存在共价键，A正确； B中所有的碳原子都不是手性碳原子，B正确； C．离子液体一般具有较低的熔点且难挥发，C错误； D．1-甲基咪唑环上所有原子共平面，N原子均为sp2杂化，D正确； 故选C。 4. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O，其结构式为H—O— Cl，A正确； B．CSO与二氧化碳互为等电子体，依据二氧化碳的电子式可判断CSO的电子式为，B错误； C．水分子中O原子半径大于H原子，其结构模型为，C正确； D．中有8个质子，10个电子，结构示意图为：，D正确； 故选B。 5. 相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是 A. 使用量筒量取盐酸溶液 B. 可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C. 用溶液滴定的相对误差更小 D. 平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL 【答案】B 【解析】 【详解】A．量筒的精度不足以准确量取50.00 mL盐酸，应使用移液管或滴定管，A错误； B．甲基红的变色范围（pH4.4~6.2）与终点时水解导致的弱酸性（pH≈4.77）匹配，适合作为指示剂，B正确； C．使用1.000 mol/L 时滴定体积过小，读数误差增大，相对误差更大，C错误； D．四次数据中7.47 mL误差较大需要剔除，剩余三次平均值为7.84 mL，而非7.75 mL，D错误； 故答案为：B。 6. 下列化学(离子)方程式书写错误是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应，由于碳酸氢钠过量，所以方程式为：，A错误； B．氢氟酸雕刻玻璃，氢氟酸是弱电解质，不能拆开；玻璃主要成分是二氧化硅，该方程式正确，B正确； C．碱性锌锰电池的正极反应物质是，得到电子，生成，C正确； D．合成涤纶是利用对苯二甲酸与乙二醇在一定条件下发生缩聚反应制取，该方程式正确，D正确； 故选A。 7. 医用胶(氰基丙烯酸甲酯)可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下： 链引发： 链增长： 链终止： 下列说法不正确的是 A. 潮湿环境可以加速医用胶的固化，无需等待溶剂挥发 B. 医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C. 人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 D. 医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由固化机理中的链引发反应式可以看出，反应是由水分子引发的，所以水作医用胶固化的引发剂，潮湿环境可以加速医用胶的固化，无需等待溶剂挥发，A正确； B．由于氰基和酯基的存在，会对医用胶分子内的碳碳双键的电子云分布产生影响，从而使其出现极性变化，B正确； C．医用胶与人体蛋白质快速结合，由于蛋白质分子中含有-NH2、-OH等基团，人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合是合理的，C正确； D．在链的引发时，有2个水分子参与反应，而在链终止时，生成1个水分子，则实际上有1个水分子参与链的引发与终止，不符合缩聚反应中生成高分子的同时有小分子生成的特征，所以反应不属于缩聚反应，D错误； 答案选D。 8. 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A. N为电池正极，Cr2O被还原 B. 该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ C. Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D. 当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧 【答案】D 【解析】 【分析】从图1中可知，M电极为负极，负极上乙酸失电子生成CO2和氢离子，N电极为正极，正极上O2得电子结合氢离子生成水，同时得电子生成Cr(OH)3。 【详解】A．N为电池正极，得电子被还原，A正确； B．M电极上乙酸失电子生成CO2和氢离子，电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+，B正确； C．从图2中可知，浓度较大时，其去除率明显下降，可能原因为为重金属离子，浓度较大时，造成还原菌失去活性，C正确； D．M电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+，生成1mol二氧化碳，转移4mol电子，同时生成4mol氢离子，但是氢离子是从质子交换膜左侧移向右侧，D错误； 故答案选D。 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 该物质的熔点低于 【答案】A 【解析】 【分析】Q、R、T、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，阳离子结构中Q只形成一个价键，则Q为IA族或VIIA族元素，阴离子结构中Z只形成一个价键，则Z为VIIA族元素，Q、R、X和Z质子数均为奇数且和为22，Q的原子序数最小，则Q为H元素，Z为F元素；基态T原子和Y原子最外层均有两个单电子，原子序数小于F，则T和Y的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4，即T和Y分别为C、O元素；X原子序数介于C、O元素之间，则X为N元素；R的原子序数为22-1-7-9=5，所以R为B元素，综上所述，Q、R、T、X、Y和Z分别为H、B、C、N、O、F。 【详解】A．C元素的氢化物(烃)较多，碳原子较多的烃沸点可能高于O元素的氢化物，A错误； B．由分析可知，T为C、X为N、Y为O，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能C＜O＜N，B正确； C．F、O元素非金属性很强，且无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，C正确； D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但的阴、阳离子半径小、离子键强，所以的熔点更高，D正确； 故选A。 10. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．步骤I是极性键的断开和生成，不存在非极性键的断开和生成，A错误； B．步骤II是环己二烯的加成反应，B正确； C．质谱图是有机物分解产生的粒子的质荷比，步骤IV两种有机物分解的产生的粒子不完全相同，质荷比也不完全相同，C错误； D．反应V为副反应，步骤V中钯的化合价降低，发生了变化，D错误； 答案选B。 11. 丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 甲、乙、丙都具有良好的水溶性 C. 乙在碱性介质中能水解 D. 甲、乙都能使溴的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有小分子生成，属于加聚反应，故A正确； B．乙为酯，难溶于水，故B错误； C．乙为酯，在碱性介质能水解，故C正确； D．甲和乙均含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，故D正确； 故答案为B。 12. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】为氢气的发生装置(启普发生器)；为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气；装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合；Ⅳ是还原装置。 【详解】A．装置是启普发生器，目的是制备氢气，除了可以制备氢气，还可以使用碳酸钙块状固体和盐酸在启普发生器中制备二氧化碳，A正确； B．为确保反应顺利进行，Ⅱ为干燥装置，浓硫酸是常用的干燥剂，除去水蒸气，装置Ⅲ需水浴加热，目的是使汽化，与氢气充分混合，B正确； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制备芯片及太阳能电池，C正确； D．铁与盐酸反应生成，加入不反应，应该加入氧化剂把氧化为，溶液变红，才能检验，D错误； 故选D。 13. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B. 25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C. 25℃时，的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数为 【答案】D 【解析】 【分析】稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液pOH不断增大，OH-的浓度不断减小，H+的浓度不断增大，则的物质的量分数减小，之后的物质的量分数先增大后减小，然后的物质的量分数先增大后减小，最后的物质的量分数增大，故曲线I表示的变化曲线，曲线Ⅱ表示的变化曲线，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，由此分析回答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ表示的变化曲线，曲线Ⅳ表示的变化曲线，A错误； B．曲线Ⅱ、曲线Ⅲ分别表示、，b点二者浓度相等，此时，pOH=3.2，25℃时，则pH=10.8，，的第一步电离常数，数量级为，B错误； C．25℃时，的溶液中，根据电荷守恒存在，C错误； D．由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，D正确； 故选D。 14. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是 A. 中，x=y=z=2 B. 二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C. 若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a:b=2:3 【答案】C 【解析】 【分析】根据图乙，没有掺杂其他原子，利用均摊法可知晶胞中原子数分布如下：含个Bi原子，个Se原子，个O原子，其化学式为，所以图甲中根据电荷守恒知，该晶胞中若为与，则个数比为1:1。 【详解】A．该晶胞中若为与个数比为1:1，结合化合物化学式个数比及化合价规律可知，为，，，A项错误； B．根据立体几何关系可知，晶胞沿Z轴的投影中，Bi3+位于面心，Se2-位于顶点，O2-位于棱上，其投影图为：，B项错误； C．晶胞的化学式为，该晶胞中含有Se个数，结合化学式知该晶胞中含2个，故该晶胞的质量m=g，该晶胞体积，故该晶体的密度为，C项正确； D．二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，有一个O原子所在位置成为空穴，还有两个O原子被N原子替换，所以O原子个数变为：，N原子数为：，Bi与Se个数没变化，分别是4和2，即Bi:O:Se:N=4:2.5:2:1=2:1.25:1:0.5，根据化学式可得出2-a=1.25，a=0.75，b=0.5，因此得出a:b=3:2，D项错误； 答案选C。 15. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。 【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确； B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误； C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确； D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分) 16. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。 回答下列问题： （1）已知FeV2O4中 Fe为+2价，则V 的化合价为___________。 （2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为___________。 （3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 molV2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）+3 （2） ①. SiO2 ②. 硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯，同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境 （3）Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解 （4）消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离 （5）+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+ （6）V2O5+4OH-=+2H2O 【解析】 【分析】钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和SiO2)“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl3(s)=2FeCl2(s)+Cl2(g)，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”，FeV2O4经“二次氯化”转化为VO2Cl、FeCl2，加入盐酸进行酸浸，VO2Cl转化为，TiO2转化为TiO2+，滤渣含SiO2，加适量铁粉沉钛，调节溶液pH使TiO2+完全生成TiO(OH)2沉淀，加入H2O2将+2价亚铁离子氧化成+3价铁离子，加入有机萃取剂R3N，先转化为 ，再与萃取剂R3N结合进入有机相，4R3N+4H++[R3NH]4H2V10O28，加酸化的Na2SO4洗涤分液，有机相加入Na2CO3进行反萃取，经一系列操作得V2O5；水相加入(NH4)2SO4生成黄铵铁矾，据此分析。 【小问1详解】 已知FeV2O4中Fe为+2价，根据化合价代数和为零，则V的化合价为+3价，故答案为：+3； 【小问2详解】 根据分析可知，“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为SiO2，硝酸代替盐酸的弊端：硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯；同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境，故答案为：SiO2；硝酸具有强氧化性，可能将溶液中低价态金属离子(如Fe2+、V3+)氧化，影响后续分离提纯，同时硝酸还原会生成NO、NO2等有毒气体，污染环境； 【小问3详解】 溶液中存在Fe3+(“酸浸”时Fe3O4、FeV2O4溶解生成)，Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解，导致实际消耗的H2O2量远大于理论计算量，故答案为：Fe3+具有催化作用，会加速H2O2的分解； 【小问4详解】 Na2CO3与H+反应，消耗H+，使c(H+)降低，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离，故答案为：消耗H+，使萃取反应的平衡逆向移动，将与萃取剂分离； 【小问5详解】 “沉铁”时，加入(NH4)2SO4，生成黄铵铁矾离子方程式为：+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，故答案为：+3Fe3++2+6H2O=NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓+6H+； 【小问6详解】 剩余c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L，pH=12，结合V的存在形态图：pH=12时，c(V)==0.1mol/L，即-lgc(钒)=-lg0.1=1时，+5价V主要以形式存在，V2O5与OH-反应生成和H2O，离子方程式为：V2O5+4OH-=+2H2O，故答案为：V2O5+4OH-=+2H2O。 17. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为_______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为_______。 ③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和_______，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 【答案】（1）+2 （2） ①. 0.3 ②. 0.50 ③. ④. 咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量 （3） ①. ②. 有空轨道，可与羧基中的形成配位键 （4）分液 （5） 【解析】 【分析】废旧正极片经预处理（如拆解、粉碎等）得到粉料，随后通过 “还原浸出” 过程，利用合适试剂使正极材料中的金属元素（），以及杂质进入溶液，为后续分离做准备，加入HES萃取出这些离子，然后加入草酸共沉淀，及加入碳酸钠沉锂，最终得到再生正极片。 【小问1详解】 基态铁原子的核外电子排布式为，其价层电子为。已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，镍原子的核外电子排布式为，若镍离子价层电子数为8（基态铁原子价层电子数为8），则镍原子失去2个电子，所以该镍离子的化合价为+2，故答案为：+2； 【小问2详解】 ①有图可知，时金属离子浸出率高且不浪费原料，相对含量为时金属离子浸出率最高，故答案为：0.3；0.50； ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为； ③咖啡渣废物再利用，绿色环保；作为辅助还原剂可以减少还原剂LCHM的用量，故答案为：咖啡渣废物再利用，绿色环保；减少还原剂LCHM的用量； 【小问3详解】 因后续要再生正极片，所以“萃取”这一步要把、元素除掉；有空轨道，可与羧基中的形成配位键，故答案为：；有空轨道，可与羧基中的形成配位键； 【小问4详解】 由已知可知HES为疏水型溶剂，所以与水溶液分离需采取分液操作，故答案为：分液； 【小问5详解】 由题，前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为。 【点睛】本题主要考查了物质的分离，掌握物质分离的方法，结合物质性质，提炼题给信息是解答该题的关键。 18. 含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题： （1）电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为： 。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①计算上述关键反应的_______(用含、、的代数式表示)。 ②已知，的键能为，试比较稳定性：_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。 ①a极应连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为_______。 ②处理的离子方程式为_______；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：_______。 ③下列关于该装置说法正确的是_______。 A．电解时阳离子向b极迁移 B．a极析氢反应生成的会使溶液持续升高至强碱性 C．该电池通过、、之间的转化实现自适应调节 D．每处理1 L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 负 ②. ③. ④. 极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致前述反应逆移，减少，去除效率降低 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 ①由盖斯定律，关键反应 ②由反应Ⅲ以及反应物键能－生成物键能可知，的键能小于的键能，故稳定性：。 【小问2详解】 ①由电池示意图可知极产生H2，为阴极，极产生Cl2，为阳极，故极应连接直流电源的负极。b极表面的电极反应式为。 ②处理的离子方程式为：。极产生的氯气会与水发生，当酸性过强时，上升，导致反应逆移，减少，去除效率降低。 ③A．阳离子向阴极即极移动，A项错误； B．本电池选用的是可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料，持续升高时会将铝电极溶解以消耗，B项错误； C．由B项分析可知，该电池通过、、之间的转化实现自适应调节，C项正确； D．合成废水中含元素，即，由可得需要进行处理，即需要的，电池转移，a极通过电极反应会产生的，但极自适应调节过程中会发生反应：，所以a极产生氢气的量会大于，即会大于标准状况下的气体，D项正确； 故选CD。 19. 药物合成是有机化学重要研究方向。H是一种重要的中间体，一种合成方法如图所示： 已知： i.； ii.m-CPBA是间氯过氧苯甲酸； iii.。 （1）物质A的含氧官能团名称为_______，的系统命名为_______。 （2）反应⑥的反应类型为_______。 （3）请写出①的化学方程式：_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）吡啶()是优良极性溶剂，请简要阐述显弱碱性的原因：_______。 （6）化合物M是A的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元环结构 ②能发生银镜反应 ③能与溴的四氯化碳溶液反应 （7）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯，写出合成路线________。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 2-氯丙烯腈 （2）取代反应 （3）+ （4） （5）吡啶氮原子的sp2杂化轨道上存在1对未参与芳香共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出碱性 （6）18 （7） 【解析】 【分析】A与发生加成反应生成，则B为；在KOH、DMSO作用下生成C；C发生信息①的反应生成，则D为；D水解生成E；E在KI3、H2O条件下生成F；F与发生取代反应生成G；G在n-Bm3SmH、AlBN条件下生成H，据此分析； 【小问1详解】 由物质A的结构可知，含氧官能团的名称是醚键；含有氰基，碳氯键，系统命名为2-氯丙烯腈； 【小问2详解】 F与发生取代反应生成G，则反应⑥的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 反应①A与发生加成反应生成，化学方程式为+  ； 【小问4详解】 根据分析，C发生信息①的反应生成D（），则D的结构简式为； 【小问5详解】 吡啶氮原子的sp2杂化轨道上存在1对未参与芳香共轭的孤对电子，该孤对电子可与质子结合，从而表现出碱性； 【小问6详解】 化合物M是A()的同分异构体，则满足①含有五元环状结构；②能够发生银镜反应说明含有醛基；③能够与溴的四氯化碳溶液反应，含有碳碳双键；可能的结构为、、、（键头代表碳碳双键可能的位置），共18种； 【小问7详解】 根据已知信息，丙酮与CH2Cl2在m-CPBA条件下生成，2分子的在CH3ONa条件下反应生成和CH3OH，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都石室中学2025-2026学年度上期高2026届11月月考 化学 注意事项： 1. 答题前，考生将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确贴在考生信息条形码粘贴区。 2. 答题时请按要求用笔。 3. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1. 我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A. 孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物 B. 皮影原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C. 吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D. 粗布麻衣原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉 2. 碳热还原从废旧锂离子电池混合正极(由锂离子嵌入化合物组成)材料(经“预处理”后转化为M-NCM)中提取的主要流程如下。 注：“超声波”是指在超声波的作用下(产生乳化、扩散、击碎和搅拌作用等多级效应，增大物质分子运动频率和速率)，用萃取剂萃取。 下列叙述错误的是 A. “预处理”包含放电过程，该过程能提高锂的回收率 B. 流程中“瓷舟”能用玻璃蒸发皿代替 C. “超声波”萃取的优点是时间短、萃取率高 D. “蒸发式冷凝器”作用之一是回收萃取剂 3. 离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，1-甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是 A. [Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B. 中不含有手性碳原子 C. [Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D. 1-甲基咪唑中N原子只有一种杂化方式 4. 下列各项中表达不正确的是 A. HClO的结构式： H—O— Cl B. CSO 的电子式： C. 水的分子结构模型： D. 的离子结构示意图： 5. 相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是 A. 使用量筒量取盐酸溶液 B. 可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂 C. 用溶液滴定的相对误差更小 D. 平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL 6. 下列化学(离子)方程式书写错误的是 A. 少量澄清石灰水与足量小苏打溶液反应： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. 碱性锌锰电池正极反应式： D. 合成涤纶： 7. 医用胶(氰基丙烯酸甲酯)可在外科手术中代替缝合线，可以和人体蛋白质快速结合。医用胶固化的机理如下： 链引发： 链增长： 链终止： 下列说法不正确的是 A. 潮湿环境可以加速医用胶的固化，无需等待溶剂挥发 B. 医用胶分子内的碳碳双键在氰基、酯基影响下出现极性变化 C. 人体内的蛋白质与医用胶因形成氢键而快速结合 D. 医用胶固化过程有水分子生成，属于缩聚反应 8. 微生物燃料电池可以净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 A. N为电池正极，Cr2O被还原 B. 该电池工作时，M极的电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+8H+ C. Cr2O浓度较大时，可能会造成还原菌失去活性 D. 当M极产生22.4LCO2气体(标准状况)时，有4molH+从质子交换膜右侧移向左侧 9. 某离子液体结构中，Q、R、T、X、Y和是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子和原子最外层均有两个单电子，Q、R、X和质子数均为奇数且和为22，下列说法错误的是 A. 氢化物的沸点： B. 第一电离能： C. X、Y、Z不可形成既含离子键又含共价键的化合物 D. 该物质的熔点低于 10. 复旦大学某团队以1，3-环己二烯为载体，与苯胺和碘苯，通过钯与改进的Ming-Phos催化，实现了高对映、区域选择性的三组分碳胺化转化，并提出了如图所示的反应机理（部分无机产物略去）。已知：①Ph一为苯基；②动力学实验表明参加的反应为决速步骤；③反应V为副反应。下列说法正确的是 A. 步骤I中存在非极性键的断裂 B. 步骤II中发生加成反应 C. 步骤IV中两种有机产物的质谱图完全一样 D. 步骤V中钯的化合价没有发生变化 11. 丙是锂离子电池的电解质，一种合成丙的反应原理如图所示。 下列叙述错误的是 A. 上述反应为加聚反应 B. 甲、乙、丙都具有良好的水溶性 C. 乙在碱性介质中能水解 D. 甲、乙都能使溴的溶液褪色 12. 用还原(沸点32℃)制备高纯硅的装置(尾气处理装置略)，下列说法错误的是 A. 装置I也可用于实验室制备 B. 装置Ⅱ盛装浓硫酸，Ⅲ烧杯中盛放高于32℃的热水 C. 高纯硅可用于制备芯片及太阳能电池 D. 为鉴定硅中是否含微量铁单质，仅需盐酸和溶液 13. 常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠()溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ、Ⅳ分别为、的变化曲线 B. 25℃时，的第一步电离常数的数量级为 C. 25℃时，的溶液中存在： D. 25℃时，的平衡常数为 14. 近年来，二维硒氧化铋因其稳定性好、载流子迁移率高等优点，被广泛应用于各种电子设备。研究人员发现，与石墨烯等二维材料不同，二维硒氧化铋的层与层之间是通过弱静电力而非范德华力维系。如图甲是二维硒氧化铋的结构示意图。下列说法正确的是 A. 中，x=y=z=2 B. 二维硒氧化铋晶胞沿z轴方向的投影图应该为 C. 若NA为阿伏加德罗常数的值，则二维硒氧化铋晶体的密度为 D. 二维硒氧化铋晶体经过图乙所示的氮掺杂之后，化学式变为Bi2O2-aSeNb，则a:b=2:3 15. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 二、非选择题(本大题共4小题，除标注外每空2分，共55分) 16. 稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿(主要成分为Fe3O4、FeV2O4、TiO2和 SiO2)综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示： 已知：①“加压焙烧”过程中存在反应，生成的Cl2会对钒钛磁铁矿精矿“二次氯化”； ②“酸浸”所得溶液中钒、钛以形式存在。 回答下列问题： （1）已知FeV2O4中 Fe为+2价，则V 化合价为___________。 （2）“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为___________(填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端为___________。 （3）“氧化”时，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因为___________。 （4）“萃取”时，先转化为再与萃取剂R3N结合，其过程可表示为：。据此分析“反萃取”过程中加入 Na2CO3溶液的作用为___________。 （5）“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为___________。 （6）V2O5可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化)： 将0.01 molV2O5溶解在200 mL烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为___________。 17. 一种废旧三元锂电池正极材料(主要成分为，含少量元素和元素)的回收再生工艺如图所示。回答下列问题： 已知：HES为辛酸和月桂酸混合而成的疏水型溶剂。 （1）已知该正极材料中镍离子的价层电子数与基态铁原子的相同，则该镍离子的化合价为_______。 （2）“还原浸出”时，LCHM(半胱氨酸盐酸盐)的浓度和咖啡渣的相对含量与金属离子浸出率的关系如图所示。 ①最佳的浸出条件是_______，相对含量_______。 ②浸出时，LCHM中的阳离子将还原为，自身被氧化为含—的弱酸性微粒，该过程的离子方程式为_______。 ③咖啡渣作为辅助还原剂，其优点为_______(写出一点即可)。 （3）“萃取”时，HES能选择性萃取和_______，从化学键形成的角度分析，能与HES中的羧基结合的原因是_______。 （4）“反萃取”后得到的滤液需经过_______(填操作名称)将HES从体系中分离。 （5）前驱体与混合，在空气中经高温固相反应再生成正极材料的化学方程式为_______。 18. 含氮化合物如、是水体污染的重要来源，排放前需对其处理。回答下列问题： （1）电化学氧化法可将废水中的转化为，其中一步关键反应为： 。 已知：Ⅰ． ； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 ①计算上述关键反应的_______(用含、、的代数式表示)。 ②已知，的键能为，试比较稳定性：_______(填“>”“=”或“<”)。 （2）如图为一种电化学间接处理废水中的装置。该装置采用为阳极材料以及可对溶液自适应调节的铝板为阴极材料。电解质溶液为含氮的合成废水(食盐水中加入氯化铵固体后得到)。 ①a极应连接直流电源的_______(填“正”或“负”)极。b极表面的电极反应式为_______。 ②处理的离子方程式为_______；装置工作时溶液酸性过强，会导致去除效率降低，请结合平衡移动和图示过程解释原因：_______。 ③下列关于该装置说法正确的是_______。 A．电解时阳离子向b极迁移 B．a极析氢反应生成的会使溶液持续升高至强碱性 C．该电池通过、、之间的转化实现自适应调节 D．每处理1 L合成废水，a极至少会产生标准状况下气体 19. 药物合成是有机化学重要研究方向。H是一种重要的中间体，一种合成方法如图所示： 已知： i.； ii.m-CPBA是间氯过氧苯甲酸； iii.。 （1）物质A的含氧官能团名称为_______，的系统命名为_______。 （2）反应⑥的反应类型为_______。 （3）请写出①的化学方程式：_______。 （4）D的结构简式为_______。 （5）吡啶()是优良的极性溶剂，请简要阐述显弱碱性的原因：_______。 （6）化合物M是A的同分异构体，满足下列条件的M有_______种(不考虑立体异构)。 ①含有五元环结构 ②能发生银镜反应 ③能与溴的四氯化碳溶液反应 （7）结合H的合成方法和已知信息，以丙酮为主要原料合成乙酰乙酸甲酯，写出合成路线________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $