四川省成都市彭州中学2025-2026学年高三上学期11月月考 化学试题

四川省彭州中学2025—2026学年度高三上学期11月月考 化学试题卷 考试时间：120分钟 满分：150分 (请考试后将本试卷交回) 一、单选题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，科研人员开发出一种新型可降解塑料-聚乳酸(PLA)，它以玉米淀粉等可再生资源为原料制得。PLA在堆肥条件下可被微生物分解成二氧化碳和水，被认为是缓解白色污染的有效途径。下面关于聚乳酸的说法，正确的是 A. 聚乳酸的合成属于加成聚合反应 B. 聚乳酸的分解产物会破坏臭氧层 C. 聚乳酸属于可再生资源，使用后可实现碳循环 D. 聚乳酸的主要成分是石油衍生物 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾能形成种种美景的本质原因是 A. 空气中的小水滴颗粒直径大小为1~100 nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 发生了丁达尔效应 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 4. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用，下列说法正确的是 A. 该做法使布洛芬水溶性增强 B. 布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子 C. 布洛芬可以发生取代、加成、氧化、聚合反应 D. 布洛芬中所有的碳原子可能共平面 5. 下列装置可以用于相应实验的是 A B C D 制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A. A B. B C. C D. D 6. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 7. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集 B. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： C. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D. 向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O 8. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 9. 下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量样品，溶解后加入溶液，后加入浓 产生白色沉淀，后不消失 此样品中含有 C 向0.1 溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加0.1 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 D 少量铝热剂（只含有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分为两等份，再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN溶液 分别出现蓝色沉淀和溶液变红 铝热剂中可能含有 A. A B. B C. C D. D 10. HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率 B. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD C. 其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果将变差 D. Pd—[H-]为反应过程中的中间产物 11. 是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。的六方晶胞示意图如下，晶胞参数、，M、N原子的分数坐标分别为、。设是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 体心原子的分数坐标为 C. 晶体的密度为 D. 原子Q到体心的距离为 12. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 13. 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是 A. 放电时为正极 B 放电时由负极向正极迁移 C. 充电总反应： D. 充电阳极反应： 14. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 二、非选择题： 15. 一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料（主要成分为、部分掺杂Ti（Ⅳ）的、碳粉、铝箔等）回收碳酸锂和磷酸铁的工艺流程如图所示： 已知： ①；；； ②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：；（络合物）。 ③当溶液中某种离子的浓度小于时，认为已完全除尽。 回答下列问题。 （1）“酸浸”前需对电池放电处理，主要目的是______。 （2）“调”时需加适量生成______（填化学式，下同）胶体起絮凝作用，促进含钛微粒的沉降。 （3）“调”过程中需隔绝空气，原因是______，滤渣2的主要成分为______。 （4）“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为______，适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3，原因可能是______。 （5）滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回______工序循环利用。 （6）“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为，结合计算分析滤渣4的主要成分为______。 16. 二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下： 已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效； Ⅱ．几种物质的性质如表所示： 名称 分子量 性状 熔/沸点 溶解性 苯 78 无色透明液体 5.5/80.1℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 154 无色液体 -226/76.8℃ 微溶于水，易溶于醇和醚 无水 133.5 白色粉末 197/180(升华)℃ 溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热 二苯酮 182 白色晶体 48.5/305.4℃ 不溶于水，易溶于醇和醚 实验步骤 步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性 步骤二：称取m g无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入4.7 mL(0.05 mol)四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到10～15℃，缓慢滴加2.7 mL(0.03 mol)无水苯及23 mL四氯化碳混合液，维持反应温度在5～10℃之间。 步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶浸入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加30 mL水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5 h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。 步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。 （1）图甲中仪器a的名称为___________。 （2）实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是___________。 （3）图乙中毛细管的作用___________。 （4）需减压蒸出二苯酮的原因___________。 （5）①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl浓度(不考虑无水水解后Cl残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用___________(填序号)做指示剂，用a 的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗V mL，达到滴定终点的现象为___________。 A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaCN溶液 D．溶液 难溶物 AgCl AgBr AgCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 ②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用___________(填标号)进行重结晶进一步提纯得到n克二苯酮； A．NaOH溶液 B．乙醇 C．盐酸 D．水 E．石油醚 ③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为___________(列出计算式，产品损耗率)。 17. “清洁甲醇”和“绿色甲醇”是指生产过程中碳排放极低或零排放时制得的甲醇。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）某反应的平衡常数表达式为，该反应的热化学方程式为_______。 （2）某种合成的反应历程如图(*表示被吸附在催化剂表面)。 总反应包括_______个基元反应，其中，速控反应的化学方程式为_______。 （3）保持其他条件不变，分别以和为催化剂，在不同温度下，测得的转化率和的选择性随温度变化的关系如图。 ①其他条件相同时，催化效率较高的是_______(填“”或“”)，判断依据是_______。 ②随着温度升高，曲线和曲线趋向“相交”，其主要原因是_______。 （4）工业上，利用光伏电池为能源，以和为原料，以硫酸溶液为电解质溶液，可以采用电化学方法合成。则合成的电极反应式为_______。 18. 一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如图： 已知： ① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，C的结构简式为___________。 （3）写出C→D的化学方程式___________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为___________。 ①属于芳香族化合物 ②1 mol该同分异构体最多与3 mol 发生反应。 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的的合成路线___________。 四川省彭州中学2025—2026学年度高三上学期11月月考 化学试题卷 考试时间：120分钟 满分：150分 (请考试后将本试卷交回) 一、单选题：在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1），正极锂元素增多，提高Li元素的回收率 （2） （3） ①. 防止Fe（Ⅱ）被氧化造成铁磷损失 ②. （4） ①. ## ②. 加热促进电离，浓度增大，且升温更容易破坏的配位键，转化为更稳定的 （5）调 （6） 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）氯化铝可与产物二苯酮发生络合失效而损失 （3）提供气化中心，防止暴沸 （4）降低二苯酮的沸点，防止氯化铝升华 （5） ① D ②. 滴入最后半滴标准液后，生成砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不溶解 ③. BE ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 5 ②. 或 （3） ①. ②. 其他条件相同，温度相对较低时，作催化剂，的转化率和的选择性相对较高 ③. 随着温度升高，两种催化剂作用下化学反应趋向于平衡状态 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ① 溶液(或溴水) ②. 取代反应 （2） ①. 醚键、羰基 ②. （3） （4） ①. 6 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $