专题08 构成物质的微粒-备战2026年中考化学真题题源解密（江苏专用）

专题08 构成物质的微粒 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 物质由微观粒子构成是中考的高频考点，考查较为频繁，部分地区每年必考。常以选择题的形式考查，可以是直接判断，也可结合微观粒子示意图进行考查。从微观角度解释现象也是常考考点，可以选择题形式呈现，也经常是穿插在其他题型中进行考查。常结合生产生活情境，解释生活中常见的现象，或解释物质的变化。原子的结构和离子也是常考考点，一般不单独考查，而是与其他内容结合考查，在选择题中出现不多，非选择题中出现较多。 考向一 物质由微观粒子构成 2025·常州卷第2题 2025·扬州卷第10题 2025·苏州卷第3题 2024·南京卷第11题 2023·扬州卷第11题 考向二 从微观角度解释 2025·盐城卷第7题 2025·无锡卷第10题 2025·扬州卷第25（2）②题 2025·南通卷第6题 2024·宿迁卷第7题 2024·苏州卷第25（2）题 2023·扬州卷第17题 考向三 原子结构 2025·连云港卷第5题 2025·南通卷第11（2）题 2024·宿迁卷第3题 考向四 离子 2025·扬州卷第25(2)①题 2024·宿迁卷第11(2)题 2024·苏州卷第22(4)、24(2)题 考向一 物质由微观粒子构成 【典题1】（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 ◆一句话点评：考查由分子、原子构成的物质。常见的氧化物一般由分子构成，金属、碳、硅、稀有气体一般原子构成，碱和盐一般由离子构成。 【仿照题】（2025·江苏泰州·一模）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化铜 D．金刚石 【典题2】（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 ◆一句话点评：根据围观示意图考查构成物质的微观粒子。 【仿照题】 （2024·江苏扬州·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 【典题3】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 ◆一句话点评：考查分子的构成 【仿照题】（2024·江苏南京·中考真题）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【典题4】（2024·江苏徐州·中考真题）空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如： 空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。 潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。 下列相关说法正确的是 A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠加热可以产生氧气 C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 ◆一句话点评：考查微观粒子的基本性质 【仿照题】液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 考向二 从微观角度解释 【典题1】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 ◆一句话点评：考查分子的性质，用分子的观点解释现象。 【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）2024年年初许多地方下了霰，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，也是一种大气固态降水。下列有关说法错误的是 A．霰可增加土壤水分 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔改变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 【典题2】（2024·江苏苏州·中考真题）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 ◆一句话点评：考查化学变化中分子和原子的变化 【仿照题】氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 考向三 原子结构 【典题1】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 ◆一句话点评：考查原子结构示意图 【仿照题】（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【典题2】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。 ◆一句话点评：原子与离子的结构与转化 【仿照题】（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【典题3】（2025·江苏连云港·中考真题）下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 ◆一句话点评：考查原子中各微观粒子的关系 【仿照题】（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 考向四 离子 【典题1】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是 A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变 C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用 D．原子核都是由质子和中子构成的 ◆一句话点评：考查离子的形成 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【典题2】（2024·江苏宿迁·中考真题）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 (1)从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 (2)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 (3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 (4)二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。 ◆一句话点评：考查离子的表示 【仿照题】用化学符号表示： (1)金刚石 ； (2)最常见的溶剂 ； (3)2个铁离子 ； (4)人体缺少 元素会骨骼疏松。 【典题3】（2024·江苏苏州·中考真题）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 ◆一句话点评：考查化学反应中的离子 【仿照题】（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 考向一 物质由微观粒子构成 1．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 2．（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 3．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 4．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是氢气。氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 5．（2023·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A．A B．B C．C D．D 6．（2023·江苏宿迁·中考真题）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 7．（2024·江苏南通·中考真题·节选）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 考向二 从微观角度解释 8．（2024·江苏苏州·中考真题）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 9．（2024·江苏南通·中考真题）南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 10．（2023·江苏扬州·中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 11．（2025·江苏苏州·中考真题）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 （填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 （双选，填字母）。 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为 。 (3)某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。 (4)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是 （从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是 。 考向三 原子结构 12．（2025·江苏盐城·中考真题）钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 下列关于钙元素的说法错误的是 A．元素符号为Ca B．相对原子质量为40.08 g C．核电荷数为20 D．原子核外共有4个电子层 13．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 14．（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 考向四 离子 15．（2025·江苏扬州·中考真题）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。 题表 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120 D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3） 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。 (2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。 (3)甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。 ①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。 ②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量 （写出计算过程）。 (4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。 该过程中HCOOH的作用是 。 1．分子不能保持物质的物理性质。 2．物质发生物理变化时，分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 3．物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。 4．原子的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 5．分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如MnO2、CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。 6．分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 7．由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 8．相对原子质量是个比值，没有质量单位； 9．形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 10．金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 11．离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 1．（2025·江苏盐城·三模）歌曲《上春山》的歌词饱含春季盎然的景象。下列对四季景色的微观描述不正确的是 A．春天花香四溢——分子在不断运动 B．夏天云消雾散——水分子间隔发生了变化 C．秋天层林尽染——分子种类不同，性质不同 D．冬天白雪皑皑——水分子种类发生了变化 2．（2025·江苏扬州·二模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 1 滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 3．（2025·江苏扬州·二模）NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 4．（2025·江苏常州·三模）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A．A B．B C．C D．D 5．（2025·江苏南京·二模）下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B． C．氮气 D．氨气 6．（2023·江苏扬州·二模）冰是水的固态形式，构成冰的微粒是 A．分子 B．原子 C．离子 D．无法确定 7．（2025·江苏扬州·三模）原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 8．（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 9．（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 10．（2025·江苏南京·一模）干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A．分子的数目变多 B．分子的体积变大 C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大 11．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 12．（2025·江苏盐城·三模）如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．原子的第四层电子数为8 D．锆原子在化学反应中容易失去电子 13．（2024·江苏扬州·二模）气体分子在固体界面上的吸附解离是化学研究的重要课题。少量HCl气体分子在-20 ℃的冰表面吸附和溶解的过程，如图所示。下列说法不正确的是 A．HCl在与冰接触的表面，可以保持分子形态 B．冰表面各层，均同时存在HCl分子和Cl-离子 C．HCl越向冰面下扩散，解离生成Cl-的程度增大 D．冰中的水分子排列规则间隙大，导致冰的密度比水小 14．（2024·江苏扬州·二模）中药白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，配成的水溶液中主要存在的粒子有 A．KAl4+ B．S6+ C． D．H2O 15．（2025·江苏苏州·二模）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 16．（2025·江苏无锡·二模）空气是包围地球的气体混合物。 (1)用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是 ；（填序号） ①二氧化碳            ②海水            ③液氧            ④过氧化氢 (2)同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A． B． C． (3)将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点 （填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 17．（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 (1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号) (2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。 (3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。 (4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。 (5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。 (6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。 ①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。 ②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。 15 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题08 构成物质的微粒 三年考情概览：解读近三年命题思路和内容要求，统计真题考查情况。 典型真题精析：代表性真题分类精讲并点评命题规律，设置仿照题目。 近年真题精选：分类精选近年真题，把握命题趋势。 易错易混速记：归纳串联解题必备知识，总结易错易混点。 中考模拟探源：精选适量最新模拟题，发掘中考命题之源。 命题解读 考向 近三年考查统计 物质由微观粒子构成是中考的高频考点，考查较为频繁，部分地区每年必考。常以选择题的形式考查，可以是直接判断，也可结合微观粒子示意图进行考查。从微观角度解释现象也是常考考点，可以选择题形式呈现，也经常是穿插在其他题型中进行考查。常结合生产生活情境，解释生活中常见的现象，或解释物质的变化。原子的结构和离子也是常考考点，一般不单独考查，而是与其他内容结合考查，在选择题中出现不多，非选择题中出现较多。 考向一 物质由微观粒子构成 2025·常州卷第2题 2025·扬州卷第10题 2025·苏州卷第3题 2024·南京卷第11题 2023·扬州卷第11题 考向二 从微观角度解释 2025·盐城卷第7题 2025·无锡卷第10题 2025·扬州卷第25（2）②题 2025·南通卷第6题 2024·宿迁卷第7题 2024·苏州卷第25（2）题 2023·扬州卷第17题 考向三 原子结构 2025·连云港卷第5题 2025·南通卷第11（2）题 2024·宿迁卷第3题 考向四 离子 2025·扬州卷第25(2)①题 2024·宿迁卷第11(2)题 2024·苏州卷第22(4)、24(2)题 考向一 物质由微观粒子构成 【典题1】（2025·江苏常州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．干冰 B．金刚石 C．金属铜 D．氯化钠 【答案】A 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，符合题意； B、金刚石由碳原子构成，不符合题意； C、铜由铜原子构成，不符合题意； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，不符合题意。 故选：A。 ◆一句话点评：考查由分子、原子构成的物质。常见的氧化物一般由分子构成，金属、碳、硅、稀有气体一般原子构成，碱和盐一般由离子构成。 【仿照题】（2025·江苏泰州·一模）下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化铜 D．金刚石 【答案】D 【详解】A.氧气由氧分子构成，故选项不符合题意； B.水由水分子构成，故选项不符合题意； C.氯化铜由铜离子和氯离子构成，故选项不符合题意； D.金刚石由碳原子构成，故选项符合题意； 故选：D。 【典题2】（2023·江苏扬州·中考真题）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是 A． 氧气 B． 水 C． 氯化钠 D． 金刚石 【答案】C 【详解】A、氧气由氧分子构成，故A不符合题意； B、水由水分子构成，故B不符合题意； C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故C符合题意； D、金刚石由碳原子构成，故D不符合题意。 故选C。 ◆一句话点评：根据围观示意图考查构成物质的微观粒子。 【仿照题】 （2024·江苏扬州·一模）构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质出原子构成的是 A．氢氧化钾 B．二氧化碳 C．水 D．硅 【答案】D 【详解】A、根据图示，氢氧化钾是由钾离子与氢氧根离子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； B、根据图示，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； C、根据图示，水是由水分子构成的，不是由原子构成的，该选项不符合题意； D、根据图示，硅是由硅原子构成的，该选项符合题意； 故选D。 【典题3】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔 （填“变大”或“变小”）。 【答案】(1) 氧原子 变大 【详解】（1）二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。 ◆一句话点评：考查分子的构成 【仿照题】（2024·江苏南京·中考真题）菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数为62.1% D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个原子、2个氧原子构成 【答案】C 【详解】A、丁酸乙酯是由丁酸乙酯分子构成的，分子由原子构成，其中不含氧气分子，该选项错误； B、有机高分子化合物相对分子质量通常大于10000，丁酸乙酯相对分子质量为，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，该选项错误； C、丁酸乙酯中碳元素质量分数为，该选项正确； D、丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成，该选项错误。 故选C。 【典题4】（2024·江苏徐州·中考真题）空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来？一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如： 空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧，反应的化学方程式为。 潜水艇利用氧烛（主要含氯酸钠）制氧，反应的化学方程式为。 下列相关说法正确的是 A．氧气加压后，氧分子的体积变小 B．氯酸钠加热可以产生氧气 C．太阳能不可以直接转化为电能 D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气 【答案】B 【解析】A、氧气加压后，氧分子的体积不变，氧分子的间隔变小。A不正确； B、据阅读材料可知，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气； B正确； C、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。所以太阳能可以直接转化为电能。C不正确； D、根据催化剂定义可知，氧烛中加入催化剂不可以产生更多氧气。D不正确。 综上所述：选择B。 ◆一句话点评：考查微观粒子的基本性质 【仿照题】液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 【答案】氨气分子间的间隙 【详解】氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； 考向二 从微观角度解释 【典题1】（2025·江苏盐城·中考真题）舞台上常营造干冰产生云雾缭绕的景象。下列对干冰升华过程的微观解释正确的是 A．分子的质量变大 B．分子间的间隔变大 C．分子的数目增多 D．分子的种类改变 【答案】B 【详解】干冰升华过程中，二氧化碳分子间的间隔变大，而分子的质量、分子的数目、分子的种类都没有改变。 故选B。 ◆一句话点评：考查分子的性质，用分子的观点解释现象。 【仿照题】（2025·江苏扬州·二模）2024年年初许多地方下了霰，“霰”又称雪丸或软雹，是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，也是一种大气固态降水。下列有关说法错误的是 A．霰可增加土壤水分 B．霰的形成过程中，水分子间的间隔改变 C．霰的形成过程中，水分子运动速率减慢 D．霰的形成过程中，水分子种类发生改变 【答案】D 【详解】A. 霰作为固态降水，融化后会转化为液态水，渗入土壤增加水分。选项正确； B. 分子间存在着间隔，气体的分子间隔较大，固体分子间隔较小，凝华（气态→固态）过程中，水分子间隔由大变小。选项正确； C.“霰”是高空中的水蒸气遇到冷空气凝华成的白色圆锥形或球形小颗粒，该过程中温度降低，水分子的运动速率变慢，选项正确； D. 凝华是物理变化，水分子（H2O）种类未改变，仅状态变化。选项错误； 故选D。 【典题2】（2024·江苏苏州·中考真题）天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 (1)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为 。 (2)结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 (填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是 (填字母)。 A．分子的数目          B．原子的种类         C．物质的总质量 【答案】(1) (2) 3：16 A 【详解】（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）①产物“ ”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：； ②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。 故选A； ◆一句话点评：考查化学变化中分子和原子的变化 【仿照题】氯气和氨气发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是    A．该反应属于基本反应类型中的置换反应 B．反应前后分子、原子的数目均没有改变 C．丙物质的水溶液能使无色酚酞试液变红 D．参加反应的甲、乙分子个数之比为1∶1 【答案】A 【分析】由微观示意图可以知道，该反应为，可以进行分析 【详解】A.从化学方程式可以看出，该反应为单质和化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确； B.根据质量守恒定律可以知道，反应前后原子的数目不变，但是根据化学方程式可以知道，反应前分子总数为5，反应后分子总数为7，所以分子的数目改变，故B错误； C.丙是HCl，为盐酸，呈酸性，不能使无色酚酞溶液变色，故C错误； D.根据化学方程式可以知道，参加反应的甲、乙分子个数之比为3：2，故D错误； 故选A。 考向三 原子结构 【典题1】（2024·江苏宿迁·中考真题）氯原子、碘原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．氯元素和碘元素的化学性质相似 B．符号“2Cl”可表示2个氯元素 C．图中“”表示两种原子带正电荷 D．碘原子在化学反应中易失去电子 【答案】A 【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，故氯元素和碘元素的化学性质相似，正确； B、元素只讲种类、不讲个数，故符号“2Cl”可表示2个氯原子、不能表示2个氯元素，错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，故图中“”表示两种原子的原子核带正电荷，错误； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，碘原子最外层电子数为7，大于4，故碘原子在化学反应中易得到电子，错误； 故选A ◆一句话点评：考查原子结构示意图 【仿照题】（2022·江苏无锡·中考真题）1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是 A．原子是实心球体 B．原子的质量主要集中在原子核上 C．原子核不带电 D．原子核在原子中占的体积很大 【答案】B 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误； B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误； D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。 故选B。 【典题2】（2025·江苏南通·中考真题）侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 (2)NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到 个电子；生活中可用于 （列举一例）。 【答案】 (2) 1/一 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） 【详解】（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。 ◆一句话点评：原子与离子的结构与转化 【仿照题】（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 【典题3】（2025·江苏连云港·中考真题）下列说法中正确的是 A．地壳中氮元素含量最高 B．尿素中含有氮元素 C．氮元素的相对原子质量为14.01g D．氮原子中质子数和电子数之和等于7 【答案】B 【解析】A、地壳中含量最多的元素是氧元素，故A错误； B、根据尿素[CO(NH2)2]的化学式可知，尿素中含有氮元素，故B正确； C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，则氮元素的相对原子质量为14.01，故C错误； D、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，即氮的原子序数为7，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=7，则氮原子中质子数和电子数之和等于7+7=14，故D错误。 故选B； ◆一句话点评：考查原子中各微观粒子的关系 【仿照题】（2024·江苏常州·中考真题）铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．铟原子核外电子数为49 B．一个铟原子的质量为114.8g C．铟元素属于非金属元素 D．铟原子中质子数等于中子数 【答案】A 【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子的原子序数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法正确； B、原子的实际质量特别小，由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； C、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； D、相对原子质量≈质子数+中子数，则铟原子的中子数约为115-49=66，所以铟原子中质子数不等于中子数，故选项说法错误； 故选：A。 考向四 离子 【典题1】（2023·江苏宿迁·中考真题）下列说法正确的是 A．人类利用的能量都是通过燃烧获得的 B．原子得失电子变成离子后，元素种类发生了改变 C．回收废旧金属有利于金属资源的充分利用 D．原子核都是由质子和中子构成的 【答案】C 【详解】A.人类利用的能量不都是通过燃烧获得的，比如水能、风能、海洋能等就不是通过燃烧获得的，故A错误； B.质子数决定元素的种类，原子得失电子变成离子后，质子数没有改变，元素种类不变，故B错误； C.废旧金属属于可再生资源，回收废旧金属有利于金属资源的充分利用，故C正确； D.并不是所有原子核都是由质子和中子构成的，如氕原子（一种氢原子）只有一个质子，没有中子，故D错误。 故选：C。 ◆一句话点评：考查离子的形成 【仿照题】（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【答案】B 【详解】A．中子不带电荷，故错误； B．电子带负电，故正确； C．质子带正电荷，不带负电，故错误； D．原子核带正电，故错误； 故选B。 【典题2】（2024·江苏宿迁·中考真题）“端午时节，粽叶飘香”。包粽子的主要食材包括糯米、瘦肉、植物油等。 (1)从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是 。 (2)食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，其中带正电荷的离子是 （填离子符号）。 (3)若煮粽子用的燃料是天然气，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是 。 (4)二氧化碳与水参与光合作用合成葡萄糖：。其能量转化形式是太阳能转化为 能。此外，二氧化碳还能与水反应生成碳酸，同样是二氧化碳和水反应，产物却不相同，原因是 。 【答案】(1)维生素 (2)Na+ (3) (4)化学 反应条件不同 【详解】（1）糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类；瘦肉中富含蛋白质；植物油中富含油脂；因此从营养角度考虑，除水、食盐等无机物外，上述食材未涉及的营养素是维生素； （2）食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠以离子的形式分散在水中，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中带正电荷的离子是钠离子，离子符号表示为Na+； （3）天然气的主要成分甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是：； （4）二氧化碳与水在光照和叶绿素下，参与光合作用合成葡萄糖，其能量转化形式是太阳能转化为化学能； 二氧化碳和水在常温下即可反应生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和叶绿素的作用条件下才能生成葡萄糖，这两个反应的反应条件不同，所得到的产物也不同。 ◆一句话点评：考查离子的表示 【仿照题】用化学符号表示： (1)金刚石 ； (2)最常见的溶剂 ； (3)2个铁离子 ； (4)人体缺少 元素会骨骼疏松。 【答案】(1)C (2)H2O (3)2Fe3+ (4)Ca 【详解】（1）金刚石属于碳单质，化学式为：C； （2）最常见的溶剂是水，化学式为：H2O； （3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个铁离子表示为：2Fe3+； （4）幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故填：Ca。 【典题3】（2024·江苏苏州·中考真题）将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，该过程参加反应的离子有 (填离子符号)。 【答案】Ca2+、OH- 【详解】由于将CO2通入澄清石灰水，生成白色沉淀，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。根据化学方程式可知，该过程参加反应的物质是二氧化碳和氢氧化钙，二氧化碳由二氧化碳分子构成，以分子的形式参加反应，氢氧化钙溶液可解离出钙离子和氢氧根离子，所以该过程参加反应的离子有钙离子和氢氧根离子，离子符号分别为Ca2+、OH－。故填：Ca2+、OH－。 ◆一句话点评：考查化学反应中的离子 【仿照题】（2024·江苏盐城·中考真题）将小块钠放入水中，会发生剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为 B．X的化学式为 C．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 D．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 【答案】C 【详解】A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、H、O的个数分别是2、4、2，生成物中含Na、H、O的个数分别是2、2、2，故生成物中还应含2个H，故X的化学式为：H2，不符合题意； C、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球，说明该反应放热，且钠的熔点较低，符合题意； D、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色，不符合题意。 故选C。 考向一 物质由微观粒子构成 1．（2025·江苏扬州·中考真题）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是 A．氧化镁 B．金 C．金刚石 D．水 【答案】D 【详解】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，故A不符合题意； B、金是由金原子构成的，故B不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成的，故C不符合题意； D、水是由水分子构成的，故D符合题意。 故选D。 2．（2025·江苏无锡·中考真题）人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A．升华时，干冰的质量变小 B．升华时，二氧化碳分子间隔不变 C．冷凝时，水蒸气的体积不变 D．冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【详解】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 3．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是 A．水 B．铜 C．氯化钠 D．金刚石 【答案】A 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 4．（2023·江苏无锡·中考真题）2008年北京奥运会“祥云”火炬使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是氢气。氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。 a．分子的质量很小    b．分子在不断运动    c．分子之间有间隔 【答案】c 【详解】氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。 5．（2023·江苏扬州·中考真题）下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 将50mL水和50mL酒精混合，总体积小于100mL 分子之间有空隙 B 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C 将黄铜片和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大 D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，体积小于100mL，是因为分子之间有间隔（空隙），一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔（空隙）。A正确； B、向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，是因为锌的金属活动性比氢强，能与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气。不是金属均能与酸反应产生H2，金属铜就不能与酸反应产生H2。B不正确； C、由于合金的硬度往往比其成分金属大，所以将黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，铜片表面有明显划痕。C正确； D、因为纯氧比空气中氧气浓度大，氧气的浓度对物质的燃烧有影响。所以铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧。D正确。 综上所述：选择B。 6．（2023·江苏宿迁·中考真题）热爱劳动从我做起。下列家务劳动中所涉及的化学知识错误的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铁锅擦干水放置 潮湿的铁锅在空气中易生锈 B 用洗涤剂清洗餐具上的油污 洗涤剂能乳化油污 C 用食醋除去水壶内的水垢 食醋的 D 在阳光较好的地方晾晒湿衣服 水分子获得能量，运动速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，将洗净的铁锅擦干水放置，是因为潮湿的铁锅在空气中易生锈，不符合题意； B、用洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用食醋除去水壶内的水垢，是因为食醋显酸性，pH＜7，食醋能与碳酸钙和氢氧化镁反应，符合题意； D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服，是因为温度高，水分子获得能量，运动速率加快，不符合题意。 故选C。 7．（2024·江苏南通·中考真题·节选）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 (1)液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 【答案】(1) 氢原子 变大 【详解】（1）氨分子（NH3）是由氮原子和氢原子构成；当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故填：氢原子；变大； 考向二 从微观角度解释 8．（2024·江苏苏州·中考真题）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 【答案】氨气分子间的间隙 【详解】氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； 9．（2024·江苏南通·中考真题）南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。下列关于 Cl2+H22HCl的说法正确的是 A．反应前后分子种类发生变化 B．反应前后元素种类发生变化 C．反应前后分子总数发生变化 D．反应前后原子总数发生变化 【答案】A 【详解】A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确，符合题意； B.根据质量守恒定律宏观实质可知，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误，不符合题意； C.根据化学方程式可知，应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误，不符合题意； D.根据质量守恒定律微观实质可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误，不符合题意； 故选：A。 10．（2023·江苏扬州·中考真题）O2通过臭氧发生器转化为O3，反应前后发生变化的是 A．原子总数 B．分子种类 C．元素种类 D．物质的总质量 【答案】B 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，故A错误； B、反应前是氧气分子，反应后是臭氧分子，分子种类改变，故B正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故C错误； D、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故D错误； 故选B； 11．（2025·江苏苏州·中考真题）《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平。 (1)中国居民平衡膳食餐盘（如图-1）描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。 ①“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 （填字母）。 ②若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 （双选，填字母）。 (2)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图-2所示洗鼻器中加入，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的刻度处，摇匀。 ①该洗鼻液的溶质为 。 ②所得溶液密度约为，该溶液的溶质质量分数为 。 (3)某市售家用净水器（如图-3所示）可将自来水净化为直饮水。 ①自来水通过不锈钢滤网层相当于实验室中的 操作（填操作名称）。 ②图中主要用于吸附杂质、除去臭味的物质是 。 (4)具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒（有效成分）制备富氢水（溶有的水）的反应为。室温时溶解度：。 ①富氢水（氢棒已取出）敞口放置，水中浓度下降的原因是 （从微观角度解释）。 ②氢棒使用一段时间后产生的能力下降，将氢棒用白醋（含醋酸）浸泡即可恢复其在水中产生的能力，原因是 。 【答案】(1) B AD (2) NaCl/氯化钠 0.9% (3) 过滤 活性炭 (4) 氢分子从水中不断运动到空气中 醋酸能溶解氢棒表面的难溶物 【详解】（1）①蛋白质是构成人体细胞的基本物质，瘦肉、鱼类、蛋类、豆类等富含蛋白质 ，在 “膳食餐盘” 中，鱼肉类、豆奶类富含蛋白质，对应字母为 B。 ②维生素 C 主要存在于新鲜的蔬菜和水果中 ，“膳食餐盘” 里蔬菜类和水果类富含维生素 C，对应字母为 A、D。 （2）①溶液是由溶质和溶剂组成，被溶解的物质是溶质，在洗鼻液中，氯化钠被水溶解，所以溶质是NaCl。 ②，。 （3）①不锈钢滤网层能将水中不溶性杂质分离出来，实验室中把不溶性固体与液体分离的操作是过滤。 ②活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附水中杂质、除去臭味。 （4）①从微观角度看，分子在不断运动，富氢水中的氢分子会不断运动，敞口放置时，氢分子就会从水中运动到空气中，导致水中H2浓度下降。 ②由反应可知，氢棒使用过程中表面生成Mg(OH)2，它会覆盖在镁表面阻碍反应；白醋含醋酸，醋酸能与Mg(OH)2 发生反应将其溶解，让镁能继续和水反应产生氢气。 考向三 原子结构 12．（2025·江苏盐城·中考真题）钙在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。 下列关于钙元素的说法错误的是 A．元素符号为Ca B．相对原子质量为40.08 g C．核电荷数为20 D．原子核外共有4个电子层 【答案】B 【解析】A、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钙的元素符号为Ca，A选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钙的相对原子质量是40.08，B选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，故钙的核电荷数为20，C选项正确； D、从原子结构示意图可知，钙原子核外共有4个电子层，D选项正确。 故选B； 13．（2024·江苏无锡·中考真题）锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 14．（2025·江苏泰州·中考真题）铬元素在元素周期表中的信息和铬原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．铬属于金属元素 B．铬的原子序数为24 C．X=13 D．铬的相对原子质量为52.00g 【答案】D 【详解】A、铬是“钅”字旁，是金属元素，故选项说法正确； B、元素周期表左上角数字为原子序数，铬的原子序数是24，故选项说法正确； C、原子中，质子数=核外电子数，所以X=24-2-8-1=13，故选项说法正确； D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，常省略不写。相对原子质量为52.00，故选项说法错误； 故选：D。 考向四 离子 15．（2025·江苏扬州·中考真题）氢气是一种清洁能源，氢能产业技术主要包括氢气的制取、储运及应用。 (1)分析H2的性质。查阅资料，汽油与氢气的部分性质如题表所示。 题表 编号 性质 数据 汽油 氢气 A 最小点火能（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3J） 0.24 0.019 B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 1~7.6 4~75 C 单位质量发热量（单位质量燃料燃烧产生的热量×103/kJ·kg-1） 43 120 D 单位体积发热量（单位体积燃料燃烧产生的热量×10³/kJ·m-3） 33000 10.8 ①与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有 （填编号）。 ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，除安全性外，氢气不宜直接运输的原因还有 。 (2)电解水制氢。有研究认为，一定条件下电解水的过程中，某电极上发生的变化如题图-1所示。 ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，其离子符号为 。 ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。从微观粒子的视角，对气泡体积增大进行解释： 。 ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，则不利于氢气的产生。原因是 。 (3)甲酸（HCOOH）分解制氢。常温下，甲酸是一种液态物质，可通过反应Ⅰ制备H2，化学方程式为HCOOHCO2↑+H2↑。 ①制备H2时，部分甲酸会发生反应Ⅱ：HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体。该气体的化学式为 。 ②仅考虑以上两个反应，若有92％的甲酸发生反应Ⅰ，计算500吨（t）甲酸可制得H₂的质量 （写出计算过程）。 (4)高效利用能源。为实现可持续发展，用可再生能源如太阳能、风能等发电引起人们的关注。但太阳能、风能等无法实现及时或稳定的能源供应，通过它们产生的过剩电能制氢，再供给有能源需求的地区使用，如题图-2所示，可实现能源的高效利用。 该过程中HCOOH的作用是 。 【答案】(1) A 单位体积发热量远低于汽油，运输效率低 (2) OH- 气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大 气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触 (3) CO 解：设反应生成氢气的质量为x。 解得： 答：反应生成氢气的质量为20t。 (4)作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本 【详解】（1）①根据表中数据，与汽油相比，除爆炸极限范围更宽外，表中支持“H2在使用时更需注意安全性”观点的数据还有A（最小点火能），故填：A； ②对比表中单位质量发热量与单位体积发热量的数据进行分析，氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低，因此氢气不易直接运输，故填：氢气单位体积发热量远低于汽油，运输效率低； （2） ①“阶段一”中，生成的“”是一种阴离子，离子符号为OH-，故填：OH-； ②气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大，则可观察到气泡的体积逐渐增大，故填：气泡内分子间的间隔随压强的减小而增大； ③相同条件下，若电极表面的气泡难以脱离，气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触，从而不利于氢气的产生，故填：气泡附着在电极表面，阻碍反应物与电极接触； （3）①HCOOH分解为H2O和另一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则另一种气体中一定含有碳元素，则该气体为一氧化碳，化学式为CO，故填：CO； ②详见答案； （4）由图可知，该过程中HCOOH的作用是作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本，故填：作为能量载体，实现氢能的存储与运输，降低运输损耗，减少运输成本。 1．分子不能保持物质的物理性质。 2．物质发生物理变化时，分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变。 3．物质的化学性质由构成该物质的粒子来保持。 4．原子的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。 5．分子由原子构成：有些物质的分子由同种原子构成，如O2；大多数物质的分子由两种或两种以上原子构成，如MnO2、CO2；相同的原子也可构成不同的分子，如H2O、H2O2。 6．分子不一定都比原子大，但一定比构成它的原子大。 7．由离子构成的物质，一定同时由阴离子和阳离子构成，且阴阳离子所带正负电荷总数相等。 8．相对原子质量是个比值，没有质量单位； 9．形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 10．金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 11．离子所带电荷数=质子数-电子数，数值为正是阳离子，带正电荷；数值为负是阴离子，带负电荷。 元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Mg 只能表示2个镁原子。 1．（2025·江苏盐城·三模）歌曲《上春山》的歌词饱含春季盎然的景象。下列对四季景色的微观描述不正确的是 A．春天花香四溢——分子在不断运动 B．夏天云消雾散——水分子间隔发生了变化 C．秋天层林尽染——分子种类不同，性质不同 D．冬天白雪皑皑——水分子种类发生了变化 【答案】D 【详解】A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为桂花花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确； B、夏天云消雾散，是水从液态（雾）变为气态（水蒸气），是因为水分子间隔发生了变化，故选项解释正确； C、秋天层林尽染，树叶颜色变化是因叶绿素等分子分解，新分子（如类胡萝卜素）显现，是因为分子种类不同性质不同，故选项解释正确； D、冬天白雪皑皑，白雪是水的固态形式，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项解释错误。 故选：D。 2．（2025·江苏扬州·二模）下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 B 金刚石和石墨的物理性质差异很大 碳原子的排列方式不同 C 1 滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子的体积很小 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、水结冰是液态变为固态的过程。在固体状态，分子运动并未停止，解释错误。 B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质。金刚石中碳原子排列成空间网状结构，结构坚固；石墨中碳原子排列成层状结构，层间易滑动。原子排列方式不同导致物理性质差异。解释正确。 C、一滴水体积微小却包含巨大数量的分子，说明每个水分子的体积非常小。解释正确。 D、氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的不同分子。分子种类不同，化学性质不同，氧气支持呼吸和燃烧；臭氧具有强氧化性，对人体有害。解释正确。 故选A。 3．（2025·江苏扬州·二模）NaCl在水溶液和熔融状态下形成离子的过程如下图。由该图作出的推理不正确的是 A．氯化钠固体由离子构成 B．氯化钠的水溶液可以导电 C．氯化钠在熔融状态下可以导电 D．水溶液和熔融状态下钠离子、氯离子完全相同 【答案】D 【详解】A、由图可知，氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、由图可知，氯化钠溶液中存在自由移动的带电粒子，可以导电，不符合题意； C、由图可知，氯化钠在熔融状态下可以电离为自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，不符合题意； D、由图可知，水溶液中钠离子和氯离子以水合钠离子和水合氯离子的形式存在，熔融状态下，以钠离子和氯离子的形式存在，钠离子、氯离子不完全相同，符合题意。 故选D。 4．（2025·江苏常州·三模）下列物质由分子构成的是 A．金刚石 B．铜 C．氧气 D．氯化钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。 B、铜由铜原子构成，此选项不符合题意； C、氧气由氧分子构成，此选项符合题意； D、氯化钠由钠离子、氯离子构成，此选项不符合题意； 故选C。 5．（2025·江苏南京·二模）下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B． C．氮气 D．氨气 【答案】A 【详解】A、金刚石由碳原子构成，符合题意； B、C60由C60分子构成，不符合题意。 C、氮气由氮气分子构成，不符合题意； D、氨气由氨分子构成，不符合题意； 故选A。 6．（2023·江苏扬州·二模）冰是水的固态形式，构成冰的微粒是 A．分子 B．原子 C．离子 D．无法确定 【答案】A 【详解】冰是水的固态形式，构成冰的微粒是水分子，故选A。 7．（2025·江苏扬州·三模）原子中带负电的微观粒子是 A．原子核 B．质子 C．电子 D．中子 【答案】C 【详解】A、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故原子核带正电，不符合题意； B、质子带正电，不符合题意； C、电子带负电，符合题意； D、中子不带电，不符合题意。 故选C。 8．（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素种类，化学反应中元素种类不变，因此质子数恒定。 错误； B、化学反应不涉及原子核内部变化（如裂变、聚变），中子数不变。错误； C、化学反应中，原子可能通过得失电子改变核外电子数（例如：Na原子失去电子变为Na⁺，Cl原子获得电子变为Cl⁻）。正确； D、核电荷数等于质子数，质子数不变则核电荷数恒定。错误； 故选C。 9．（2024·江苏常州·一模）一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是 A．中子 B．电子 C．质子 D．原子核 【答案】B 【详解】A．中子不带电荷，故错误； B．电子带负电，故正确； C．质子带正电荷，不带负电，故错误； D．原子核带正电，故错误； 故选B。 10．（2025·江苏南京·一模）干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A．分子的数目变多 B．分子的体积变大 C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大 【答案】D 【分析】干冰是固态二氧化碳，干冰升华是指干冰从固态直接变为气态二氧化碳的过程。 【详解】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误； B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误； C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误； D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。 故选D。 11．（2025·江苏南京·二模）氯化钠是由离子构成的，氯化钠中阳离子的结构示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氯化钠中的阳离子是钠离子，钠原子的质子数、核外电子数均为11，钠原子的核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、1，钠离子是由钠原子失去1个最外层电子得到的，故钠离子的结构示意图为，故选：A。 12．（2025·江苏盐城·三模）如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．锆原子的中子数为40 B．锆元素的相对原子质量为91.22g C．原子的第四层电子数为8 D．锆原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，原子序数=质子数=40，相对原子质量约为91.22。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈相对原子质量−质子数=91.22−40≈51（取近似整数值），而不是40， 错误； B、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以锆元素的相对原子质量为91.22， 错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，故锆原子的第四层电子数为：40-2-8-18-2=10， 错误； D、锆原子的最外层电子数为2，在化学反应中，最外层电子数小于4的原子一般容易失去电子，所以锆原子在化学反应中容易失去电子，正确。 故选D。 13．（2024·江苏扬州·二模）气体分子在固体界面上的吸附解离是化学研究的重要课题。少量HCl气体分子在-20 ℃的冰表面吸附和溶解的过程，如图所示。下列说法不正确的是 A．HCl在与冰接触的表面，可以保持分子形态 B．冰表面各层，均同时存在HCl分子和Cl-离子 C．HCl越向冰面下扩散，解离生成Cl-的程度增大 D．冰中的水分子排列规则间隙大，导致冰的密度比水小 【答案】B 【详解】A、由图可知，HCl在与冰接触的表面存在HCl分子，则HCl以分子形式存在，故A正确； B、由图可知，第一层只有HCl分子，第二层同时存在HCl分子和Cl-离子，第三层HCl分子和Cl-离子都没有，故B错误； C、由图可知，第一层有HCl分子没有Cl-离子，第二层有HCl分子和Cl-离子，且氯离子出现位置离第三层较近，说明HCl越向冰面下扩散，解离生成Cl-的程度增大，故C正确； D、冰和水是同种物质，只是状态不同。分子间有间隔，冰中的水分子排列规则间隙比水中的水分子排列间隙大，所以冰的密度比水小，故D正确； 故选B。 14．（2024·江苏扬州·二模）中药白矾主要化学成分为KAl(SO4)2·12H2O，配成的水溶液中主要存在的粒子有 A．KAl4+ B．S6+ C． D．H2O 【答案】D 【详解】KAl(SO4)2·12H2O溶于水后电离出K+、Al3+、，水是由水分子构成的，则其水溶液中主要存在的粒子有：K+、Al3+、、H2O；观察选项，只有D正确； 故选：D。 15．（2025·江苏苏州·二模）国家速滑馆在冬奥会历史上首次采用“二氧化碳(CO2)跨临界直冷制冰”技术。技术原理简化如图，下列说法正确的是 A．CO2经过压缩机时分子间隙变大 B．CO2经过冷凝器时分子停止运动 C．CO2经过膨胀阀时分子种类改变 D．CO2经过蒸发器时吸收热量 【答案】D 【详解】A、CO2经过压缩机时，气体被压缩，分子之间的间隔变小，不符合题意； B、CO2经过冷凝器时，分子仍然在不断运动，只是运动速率减慢，不符合题意； C、CO2经过膨胀阀时，只是状态的改变，无新物质生成，分子的种类不变，不符合题意； D、CO2经过蒸发器时，液态变为气态，吸收热量，符合题意。 故选D。 16．（2025·江苏无锡·二模）空气是包围地球的气体混合物。 (1)用“”表示氮原子，“”表示氧原子，下列物质中含有如图“”所示的微粒的是 ；（填序号） ①二氧化碳            ②海水            ③液氧            ④过氧化氢 (2)同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，若空气中其他成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是______（填序号） A． B． C． (3)将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点 （填“高于”或“低于”）液氧的沸点。 【答案】(1)②③ (2)C (3)低于 【详解】（1） “”表示一个氧分子； ①二氧化碳是由二氧化碳分子构成，不含有氧分子，故①错误； ②氧气能溶解在海水中，则海水中含有氧分子，故②正确； ③液氧是氧气的液态形式，氧气是由氧分子构成，故③正确； ④过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故④错误。 故填：②③； （2）氧气约占空气体积的 ，氮气约占，氧气与氮气的体积比为，由于同温同压下，气体的体积比等于分子数目比，则氧气与氮气的分子数之比是，则图中可表示空气微观模型的是C，故选C； （3）将液态空气气化，首先分离出来的是氮气，说明液氮的沸点低于液氧的沸点，故填：低于。 17．（2024·江苏常州·二模）微粒的性质再探究。 【传统实验】 同学们用下图装置进行实验。棉线事先用酚酞试液浸泡并干燥。一段时间后，干棉线没有明显变化，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 (1)干棉线没有变红，说明 (填微粒名称)不能使酚酞变红。使湿棉线上酚酞变红的微粒是 (填微粒符号) (2)湿棉线fe段和fg段现象不同的原因可能是 。 (3)棉花上蘸取了某种试液能吸收少量氨气，目的是 。 【数字化实验】 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。兴趣小组用图1所示装置研究微粒运动现象。控制浓氨水的温度在、时分别采集数据，得到图2所示图像。 (4)图2中能说明微粒在不断运动的现象是 。 (5)曲线1对应的浓氨水的温度 (选填“低于”、“等于”和“高于”)曲线2。 (6)实验结束时，打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸。 ①观察到 现象时，关闭活塞停止滴加。 ②反应的化学方程式为 ，从微观角度分析，其反应的实质是 。 【答案】(1) 氨分子 OH- (2)氨气的密度比空气小 (3)防止氨气污染空气 (4)随着时间的推移，溶液的电导率逐渐增大 (5)高于 (6) 瓶中溶液由红色刚刚 变为无色 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 【详解】（1）氨气是由氨分子构成的，干棉线遇到氨气没有变红，说明氨分子不能使酚酞变红。氨气溶于湿棉线上的水，解离出氢氧根离子，氢氧根离子使酚酞变红，因此使湿棉线上酚酞变红的微粒是氢氧根离子，其离子符号为：OH-。 （2）氨气的密度比空气小，湿棉线fe段在玻璃管的上部，fg段在下部，氨气首先进入fe段，因此一段时间后，湿棉线fe段逐渐变红，fg段变色不明显。 （3）氨气挥发到空气中会污染空气，因此在实验时，棉花上蘸取了某种试液（如稀硫酸）能吸收少量氨气，目的是：防止氨气污染空气。 （4）根据资料，一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气扩散到三颈烧瓶中溶于水形成氨水，氨水分子能解离出铵根离子和氢氧根离子，瓶内溶液中铵根离子和氢氧根离子的浓度越大，溶液的电导率就越大。图2中，无论是曲线1还是曲线2，随着时间的推移，瓶内溶液的电导率都逐渐增大，说明氨分子在不断运动进入三颈烧瓶内溶液。故图2中能说明微粒在不断运动的现象是：随着时间的推移，瓶内溶液的电导率逐渐增大。 （5）温度越高，浓氨水的挥发性越强，分子的运动越剧烈，进入三颈烧瓶内溶液中的氨分子就越多，溶液的电导率就越大，相同时间时曲线1比曲线2电导率大，说明曲线1对应的浓氨水的温度高于曲线2。 （6）①实验结束时，三颈烧瓶内为氨气溶于水形成的氨水溶液，因为其中滴有酚酞，所以溶液呈红色。打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，当溶液由红色刚刚变为无色，此时恰好完全反应，关闭活塞停止滴加。故填：瓶中溶液由红色刚刚变为无色。 ②稀硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，反应的化学方程式为：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O。从微观角度看，该反应的实质是：NH3·H2O解离出的氢氧根离子和H2SO4解离出的氢离子结合生成水分子。‌ 28 / 28 学科网（北京）股份有限公司 $