精品解析：2025年四川省绵阳市中考化学真题

2025年绵阳市初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列措施不利于水资源保护的是 A. 向河流中直接排放生活污水 B. 工业废水经净化后重复利用 C. 园林种植改大水漫灌为滴灌 D. 农业生产中合理使用化肥 2. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 3. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 4. 人类对能源利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 液化石油气属于纯净物 C. 光解水制氢是化学变化 D. 风能、太阳能属于新能源 5. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 配制稀硫酸 向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 7. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 316 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 8. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖(C6H12O6相对分子质量为180)，该方法先用电解法将CO2转化为醋酸(CH3COOH)，再利用酵母菌等微生物发酵获得葡萄糖，涉及的主要化学反应有：①；②(醋酸)+O2；③(葡萄糖)。下列说法错误的是 A. CO2转化为葡萄糖，有助于实现碳中和 B. 以上3个反应包含3种氧化物和1种酸 C. 酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温 D. 88 g CO2理论上能够获得60 g葡萄糖 9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 二、(本题包括2小题，共28分) 10. 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于___________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，Li2S的名称为___________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：___________。 （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：___________，由此说明铝具有___________性能。 （5）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为___________。 （6）Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C Cu、Ag、TiCl3溶液 11. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应。回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. KOH D. NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 三、(本题包括2小题，共26分) 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为___________(填字母)，该实验中使用的干燥剂为___________。 （2）实验室利用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为___________。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为___________。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是___________。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 13. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：___________。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为___________，溶解时玻璃棒的作用为___________。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为___________；b点溶液中的溶质是___________(填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为___________。 （3）实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关一项是___________(填序号)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 （4）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为___________。 ②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式___________。 四、(本题包括1小题，共10分) 14. 铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年绵阳市初中学业水平考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列措施不利于水资源保护的是 A. 向河流中直接排放生活污水 B. 工业废水经净化后重复利用 C. 园林种植改大水漫灌为滴灌 D. 农业生产中合理使用化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、向河流中直接排放生活污水会污染水体，不利于水资源保护； B、工业废水净化后重复利用，有利于水资源保护； C、改大水漫灌为滴灌，节约用水，有利于水资源保护； D、合理使用化肥，防止水体富营养化，有利于水资源保护； 故选A。 2. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用碳酸钠治疗胃酸过多症 B. 食品充氮防腐 C. 食盐可以用来选种 D. 明矾用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、因为碳酸钠与胃酸（盐酸）反应生成二氧化碳，可能引起胃胀气，且碳酸钠的腐蚀性较强，治疗胃酸过多通常使用碳酸氢钠，A错误； B、氮气化学性质稳定，可防止食品氧化变质，B正确； C、农业上食盐可用于选种，C正确； D、明矾作为絮凝剂，使杂质沉淀净水，D正确。 故选A。 3. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 4. 人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 液化石油气属于纯净物 C. 光解水制氢是化学变化 D. 风能、太阳能属于新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、木材主要由纤维素等构成，而煤则是古代动植物经过复杂变化形成的固体，主要成分是碳，则木材与煤均含有碳元素，不符合题意； B、液化石油气是由多种物质混合而成，属于混合物，符合题意； C、光解水制氢，有氢气等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、风能、太阳能均是正在开发和利用的新能源，不符合题意。 故选B。 5. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了液态N2H4的分解反应。在催化剂作用下，N2H4按图示分子个数比迅速分解为三种气体，下列说法错误的是 A. 该反应为 B. 催化剂的使用加快了N2H4的分解速率 C. 反应前后，氮元素共出现了2种化合价 D. 反应前后，元素种类和原子总数均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，该反应为N2H4在催化剂的作用下反应生成氨气、氮气和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、催化剂能改变化学反应速率，则该反应中催化剂的使用加快了N2H4的分解速率，不符合题意； C、N2H4中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价代数和为零，可得氮元素显-2价，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，氮气中氮元素化合价为0，故反应前后氮元素共出现了三种化合价，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 配制稀硫酸 向浓硫酸中缓慢加入水，边加边搅拌 D 鉴别羊毛纤维与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了一氧化碳，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合题意； B、将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察，铁生锈属于缓慢氧化，短时间内不能观察到明显锈蚀现象，且该实验缺乏对比实验，无法探究铁生锈的条件，不符合题意； C、配制稀硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意； D、分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，涤纶灼烧无此气味，可以用该方法鉴别羊毛纤维和涤纶，符合题意。 故选D。 7. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 8. 我国科学家利用CO2合成葡萄糖(C6H12O6相对分子质量为180)，该方法先用电解法将CO2转化为醋酸(CH3COOH)，再利用酵母菌等微生物发酵获得葡萄糖，涉及的主要化学反应有：①；②(醋酸)+O2；③(葡萄糖)。下列说法错误的是 A. CO2转化为葡萄糖，有助于实现碳中和 B. 以上3个反应包含3种氧化物和1种酸 C. 酵母菌等微生物发酵时，条件选择高温 D. 88 g CO2理论上能够获得60 g葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO2转化为葡萄糖可固定碳，减少大气中CO2，有助于碳中和，该选项说法正确； B、反应中氧化物为CO2、CO、H2O共3种，酸为CH3COOH共1种，该选项说法正确； C、酵母菌等微生物发酵通常在适宜温度（30℃左右）进行，高温会抑制或杀死微生物，该选项说法错误； D、根据元素守恒可知，CO2中碳元素的质量和C6H12O6中碳元素的质量相等，则C6H12O6中碳元素的质量为，则葡萄糖的质量为，该选项说法正确； 故选C。 9. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫。这个过程中会发生化学反应：。将400 g SO2和足量O2通入脱硫体系中发生反应，最终固体质量增加180 g，被吸收SO2质量占SO2总质量的百分率为 A. 80% B. 55% C. 45% D. 36% 【答案】A 【解析】 【详解】解：设被吸收的SO2的质量为x x=320g 则被吸收的SO2质量占SO2总质量的百分率为。 故选A。 二、(本题包括2小题，共28分) 10. 2025年“五一”假期，绵阳市公安局将警用机器人等智能装备投入实战，让城市的安全防线更具“未来感”。请回答下列问题。 （1）PEEK材料是机器人本体轻量化的重要材料之一，PEEK属于___________(选填“天然高分子”或“合成”)材料。 （2）某种固态锂电池通过反应，为机器人提供电能，Li2S的名称为___________。铁是常用金属，工业炼铁的原理是高温还原赤铁矿，其化学方程式为：___________。 （3）机器人的芯片常采用高纯度硅制作，Si的原子结构示意图为___________。机器人的皮肤材料含有石墨烯，石墨烯属于碳的一种___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干关节等结构部件。铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，该反应的化学方程式为：___________，由此说明铝具有___________性能。 （5）钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。元素周期表中钛(Ti)的相关信息如图所示，则Ti3+核外电子数为___________。 （6）Ti与盐酸反应生成TiCl3和H2，以下选项能用于实验验证Ti、Cu、Ag金属活动性顺序的是___________(填序号)。 A. Ag、TiCl3溶液、CuSO4溶液 B. Cu、TiCl3溶液、AgNO3溶液 C. Cu、Ag、TiCl3溶液 【答案】（1）合成 （2） ①. 硫化锂 ②. （3） ①. ②. 单质 （4） ①. ②. 抗腐蚀 （5）19 （6）B 【解析】 【小问1详解】 PEEK是人工合成的聚合物，属于合成材料； 【小问2详解】 的名称为硫化锂； 工业炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问3详解】 Si的质子数、核外电子数均为14，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、4，则Si的原子结构示意图为； 石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故石墨烯属于碳的一种单质； 【小问4详解】 铝在氧气中反应生成氧化铝，化学方程式为； 铝在空气中易形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止反应进一步进行，由此说明铝具有抗腐蚀的性能； 【小问5详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，钛原子失去3个电子形成，则的核外电子数为22-3=19； 【小问6详解】 Ti与盐酸反应生成和氢气，说明Ti的金属活动性排在氢之前，铜、银的金属活动性均排在氢之后，则铜、银不能与反应； A、银与不反应，说明钛比银活泼；银与硫酸铜不反应，说明铜比银活泼，不能验证钛、铜的金属活动性顺序，不符合题意； B、铜与不反应，说明钛比铜活泼；铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，能验证Ti、Cu、Ag的金属活动性顺序为，符合题意； C、铜、银不能与反应，说明钛比铜、银活泼，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选：B。 11. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是CaCO3，含有少量的Fe2O3、Al2O3及SiO2等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。 已知：SiO2不溶于水，不与盐酸反应回答下列问题。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___________(任写一点)的性质。 （2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是___________。 （3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为___________，滤渣Ⅰ的成分为___________。 （4）加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，写出除去FeCl3的化学方程式___________。 “沉钙”时发生反应的化学方程式为。 已知：NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大。 （5）为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是___________。 （6）“沉钙”时还可以用___________(填字母)代替NH3。 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. KOH D. NaOH （7）若实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3所用玻璃仪器有玻璃棒___________、___________。 【答案】（1）硬度大(或难溶于水等) （2）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （3） ①. 复分解反应 ②. SiO2 （4） （5）氨气##NH3 （6）CD （7） ①. 烧杯 ②. 漏斗 【解析】 【分析】石灰石粉碎后，加入稀盐酸，碳酸钙、Fe2O3、Al2O3都和盐酸反应，二氧化硅不与盐酸反应，过滤除去；滤液加入适量Ca(OH)2除去AlCl3和FeCl3，后滤液中CaCl2和NH3 和CO2生成碳酸钙，得到高纯碳酸钙。据此分析。 【小问1详解】 根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 【小问2详解】 粉碎石灰石后，增大了石灰石的表面积，使反应跟充分，反应速率加快。 【小问3详解】 “酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应；SiO2不溶于水，不与盐酸反应，则滤渣Ⅰ的成分为SiO2。 【小问4详解】 Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca (OH) 2 =2Fe (OH) 3 ↓ +3CaCl2。 【小问5详解】 因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气。 【小问6详解】 根据题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，可以使CO2在碱性环境中溶解量增大，故“沉钙”时还可以用KOH或NaOH来代替NH3；NaCl溶液不显碱性，不能使用；Ca(OH)₂微溶于水，提供的碱性环境较弱，吸收CO₂效果不佳，故不选用。故选CD。 【小问7详解】 实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 三、(本题包括2小题，共26分) 12. 化学是一门以实验为基础的科学。根据所给的仪器和实验设计回答下列问题。 （1）实验室用锌和稀硫酸制取并收集干燥的H2，应选用的装置组合为___________(填字母)，该实验中使用的干燥剂为___________。 （2）实验室利用装置B制取O2，发生反应化学方程式为___________。铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，___________。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，发生反应的化学方程式为___________。将CO2通入装置G中，结合实验现象得出燃烧需要的条件之一是___________。 （4）某气体能用装置D收集，则该气体一定具有的性质为___________(填字母)。 A. 不与空气中的成分反应 B. 密度比空气大 C. 能与水反应 【答案】（1） ①. AFE ②. 浓硫酸##浓H2SO4 （2） ①. ②. 生成黑色固体，放出大量的热 （3） ①. ②. 与氧气(或空气)接触 （4）AB 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，该实验需要收集干燥的氢气，可在F装置中盛装干燥剂干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选E，故填：AFE； 浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，则该实验中使用的干燥剂是浓硫酸； 【小问2详解】 实验室利用装置B制取O2，B装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问3详解】 实验室用大理石和稀盐酸制备CO2，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 将CO2通入装置G中，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，使蜡烛熄灭，故说明燃烧的条件之一是：与氧气（或空气）接触； 【小问4详解】 某气体能用装置D，即向上排空气法收集，说明该气体密度比空气大，且与空气中的物质不反应。 故选AB。 13. 某兴趣小组同学查阅资料发现，厕所清洁剂常用于溶解碱性污垢，其主要成分是盐酸。小组同学利用NaOH溶液，模拟探究厕所清洁剂与碱性污垢反应时溶液pH的变化情况，设计实验如下所示： （1）配制一定浓度的氢氧化钠溶液。NaOH固体应保存在密封干燥的环境中，防止潮解和变质。NaOH在空气中变质的化学方程式为：___________。配制200 g 5%的NaOH溶液，应用天平称量纯净的NaOH固体的质量为___________，溶解时玻璃棒的作用为___________。 （2）向一定体积厕所清洁剂中滴加NaOH溶液，并用pH传感器测定滴加过程中pH的变化情况如图所示。 若实验前加入少量石蕊溶液，c点溶液的颜色为___________；b点溶液中的溶质是___________(填化学式)。a点到c点的实验过程中，NaCl的质量分数变化为___________。 （3）实验操作中要注意安全，下列实验图标与该实验无关的一项是___________(填序号)。 A. 护目镜 B. 洗手 C. 热烫 D. 排风 （4）小组同学发现厕所清洁剂上标有注意事项。 ①应避免与“84”消毒液混用。两者混用会产生有毒气体氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为，其中X为“84”消毒液的主要成分次氯酸钠，其化学式为___________。 ②应避免与金属部件接触。写出厕所清洁剂与铁反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 10g ③. 搅拌，加速溶解 （2） ①. 紫色 ②. NaCl、HCl ③. 增大 （3）C （4） ①. NaClO ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； 配制200 g 5%的NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为200g×5%=10g； 溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解。 【小问2详解】 据图可知，c点pH=7，溶液呈中性，石蕊溶液遇到中性溶液不变色，仍然是紫色； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b点pH＜7，溶液呈酸性，溶质为没有反应完的HCl和生成的NaCl； c点酸和碱恰好完全反应，氯化钠的质量达到最大值，所以从a点到c点，氯化钠的质量分数增大。 【小问3详解】 A、氢氧化钠有腐蚀性，避免进入眼睛，需要护目镜； B、实验结束，必须洗手； C、实验条件是常温，不涉及加热或高温，不需要热烫图标， D、盐酸有刺激性气味和一定的挥发性，需要排风； 故选C。 【小问4详解】 反应前后原子的种类和数目不变，根据化学方程式，已知反应物有2个H和2个Cl，生成物有2个H、3个Cl、1个Na和1个O，所以X中有1个Cl、1个Na和1个O，其化学式为NaClO； 厕所清洁剂主要成分是HCl，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：。 四、(本题包括1小题，共10分) 14. 铜作为常见金属之一，矿石众多，含量丰富。人类很早就掌握了相对成熟的冶铜方法。 （1）常见的铜矿石包括黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)、赤铜矿(Cu2O)和孔雀石，其中含铜量最低的是___________(填化学式)。 （2）我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜和足量木炭粉混合后加热到800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金，相关反应的化学方程式包括、___________、。鉴别该合金与纯金常用的试剂是___________(填化学式)。 （3）370 g赤铜矿与一定量的木炭粉恰好完全反应(原理为，杂质不参加反应)，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到沉淀125 g，求原赤铜矿中Cu的质量分数。 【答案】（1）CuFeS2 （2） ①. ②. H2SO4（合理即可） （3）86.5% 解：设生成的气体的质量为x，赤铜矿中Cu2O的质量为y。 x=55g y=360g Cu2O中铜元素的质量为； 原赤铜矿中Cu的质量分数为。 答：原赤铜矿中Cu的质量分数约为86.5%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜矿(CuFeS2)中铜元素的质量分数为，辉铜矿(Cu2S)中铜元素的质量分数为，赤铜矿(Cu2O)中铜元素的质量分数为，孔雀石中铜元素的质量分数为，因此含铜量最低的是CuFeS2；故填：CuFeS2。 【小问2详解】 碳与氧化锌在高温条件下生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为；锌能与稀硫酸反应产生氢气，而金不能与稀硫酸反应，因此鉴别该合金与纯金常用的试剂是稀硫酸；故填：；H2SO4。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $