四川外国语大学附属外国语学校2025-2026学年高三上学期11月第四次考试（期中）化学试题

高2026届高三上11月第四次年级统一考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Sn119Pt195 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学为人类生活、生产等领域赋能，下列有关说法正确的是 A.利用苯酚和甲醛通过加成反应制备酚醛树脂 B.氨化铝(AN)陶瓷是一种耐高温的金属材料 C.维生素C和还原性铁粉均可用作抗氧化剂 D.秸秆、芦苇是制备合成纤维的重要原材料 2.下列化学用语说法正确的是 A.羟基的电子式为：0：H B.基态镁原子最高能级的电子云轮廓图为 C.乙酸的球棍模型为 D.磷化氢的VSEPR模型为 3.有关实验操作及仪器的使用，下列说法正确的是 A.用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以增强高锰酸钾的氧化性 B.配制溶液，定容时若俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高 C.将溴乙烷和NaOH的乙醇溶液混合并加热制取乙醇 D.利用湿润的蓝色石蕊试纸检验二氧化硫是否具有漂白性 4,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.强碱性溶液：Na、[A1(OHD4、C2zO、CO3 B.NHFe(SO2溶液中：Mg2+、A13+、I厂、C1 C.使甲基橙变红的溶液：Na、NH4、S2、SO D.75%的酒精溶液中：K、H、C2O、S0 第1页，共8页 5,物质结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 9 酸性：H2SO>H2S03 羟基的极性 B 硬度：SiC>SiO2 晶体类型 c 水溶性：S02>C02 分子极性 D 分解温度：HB心HΠ 键长 6.中学常见物质之间存在如图所示转化关系（反应条件和部分生成物未列出），a是常见的气态氢化物，b是无色、 无臭的气体且能使带火星的木条复燃，©的相对分子质量d大17，g是一种红色金属单质。下列说法正确的是 o Aa是非电解质，d是酸性氧化物 B.实验室利用向上排空气法收集c C.常温下，铝箔与e不发生反应 D.液态a气化吸热，可用作制冷剂 7.下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 A C D 检验分解产 除去Al(OH胶 高锰酸钾标准溶液 验证甲烷和C2 实验目的 物中的HC1 体中的A3+ 滴定KNO2溶液 发生取代反应 强光照射 NH,CI C和eL 装置或操作 硝酸银溶液 NaH溶被 8.汉代西北地区多为苦寒之地，辛辣食物深受当时人们的喜爱，很多辛辣食物中含有辣椒素和姜辣素，下列有关二 者的说法错误的是 H;Co .c H:C OH 辣椒素 美辣素 A.二者碳原子的杂化类型相同 B.姜辣素中有1个手性碳原子 C.辣椒素不存在顺反异构体 D.姜辣素能使溴水褪色 第2页，共8页 9向2L的恒容密闭容器中充入-一定量的HC和0，[C-】 =],发生反应：4HCl(g)H02(g)=2Cl2(g+2H20(g), h(02)1 反应物的转化率与温度之间的关系如图所示（其中①和②是平衡转化率曲线），下列说法正确的是 100 2 ① ③R 60 40 ② 20 0 ④ 300 400 500 600 温度∫℃ A.R点O2的正反应速率小于逆反应速率 B.③是氯化氢的转化率随温度变化曲线 C.升高温度该反应的平衡常数会增大 D.高温条件更有利于该反应自发进行 10.水系锌离子电池是一种二次电池，其工作原理如图所示，己知放电时，Zn*嵌入MnO2中生成ZmMn2z04,下列说 法正确的是 T1箔 玻璃纤维隔膜 Zn箱 A.充电时，T箔与外接电源的负极相连 B.Zn2*嵌入层状MmOz时MnO2被氧化 C.充电时阳极反应式：ZnMn2O4一2e=2MnO2+Za2+ D.放电过程中电流由Z如铂流向Ti箔 11.氧化锡(S02)是第一个投入商用的透明半导体材料，其晶胞结构如图所示，A处原子坐标为(0.31,0.31,0)， Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 第3页，共8页 B A E血 A.在晶胞中“。”代表氧离子 B.氧化锡中锡离子的配位数为6 C.氧化锡的密度为3.02×102 Nab g/cm D.B处的坐标为(0.62,0.62,1) 12.Z5(WX3)Y是一种荧光材料，在光学温度、光学压力传感领域具有潜在的应用价值。己知：W、X、Y、Z是原子 序数依次增大的主族元素，Z元素是构成大理石的主要金属元素，Y的单质与氢气混合在暗处因发生反应而爆炸， X的第一电离能比同周期相邻的两原子小，基态W原子2p能级上有1个电子。下列说法正确的是 AZ元素位于长周期p区 B.原子半径：W>Y>X C,简单氢化的沸点：X>Y 中离子 13.锰的某些配合物可作为烯丙醇加氢胺化反应的催化剂，利用物质1获得活性催化剂过程如图所示。下列说法错误 的是 In-Sue 相对能量(。Ce1/.o) còco 活性催化剂a 156 Br+M 0.0 co 2.6 Co co 活性催化6 A.物质1转化为物质2时形成了氢键 B.物质2转化为TS23吸收能量 第4页，共8页 C.反应过程中有极性键的断裂和形成 D.M为碳酸钾，碳酸钾在反应中为催化剂 14.常温下，将难溶性草酸钙置于不同浓度的盐酸中，平衡后Ca2、C2O、HC20、H2C2O4的浓度对数与盐酸初始 浓度对数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 0 -3 Ca2 Ca2+ 6 -5 lg[co(HCI/(mol-L] 已知：草酸的Ka1=10r13,K2=104.3;K知(CaC20)=10-8.5。 A.HC204对应的曲线为I B.图中a点溶液中c(Ca2*)=2c(C20)十c(HzC20) C.图中b点溶液的pH为2.8 D.图中c点溶液中c(Ca2)为1047mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 氯铂酸(HPtC6)是最重要的铂基化合物之一，常用于制备含铂催化剂。某实验小组制备少量氯铂酸，回答下 列问题： (1)传统方法利用王水溶解金属铂制备氯铂酸，该制备方法中的氧化剂是 (填试剂名称，下同)， 提供配离子的物质是 (2)传统方法制备氯铂酸有如下缺点：①制得的氯铂酸中含有较多的NO杂质：② (3)经研究发现黑色活性铂粉与双氧水和浓盐酸反应可生成高纯氯铂酸。实验小组对传统方法制得的氯铂酸进 行提纯。 电动搅拌器 石灰 氯铂酸粗溶液 汕 NaOH颗粒 加热器 第5页，共8页 步骤1：将氯铂酸粗溶液置于三颈烧瓶中，启动搅拌器，加入NaOH周体颗粒至溶液呈碱性。 步骤2：将仪器R中过量的水合肼(N2H4·H2O)加入到三颈烧瓶中，启动加热器恒温加热，生成黑色的活性 铂粉。 步骤3：经抽滤分离出活性铂粉，并多次进行洗涤，以便除去活性铂粉表面的杂质。 步骤4：将纯净的活性铂粉转移至圆底烧瓶中，加入浓盐酸和双氧水，在恒温加热和搅拌的条件下获得橘红色 的氯铂酸溶液，该溶液经一系列处理获得氯铂酸晶体(H2PtCl6·6H2O)。 ①写出检验步骤3中活性铂粉已经洗净的操作： 0 ②步骤4中消耗的盐酸和双氧水远高于理论用量，试分析其中的原因 (写出一点即可)。 ③步骤4中从氯铂酸溶液中获得氯铂酸晶体，需经历的操作有」 、过滤、洗涤、干燥。 (4)称量m1g制得的氯铂酸晶体溶于水，用硼氢化钠将其还原为铂粉，然后利用G5砂芯漏斗（质量为m2g) 将得到的铂粉进行洗涤，然后将装有铂粉的砂芯漏斗整体烘干，称量其质量为m3g,则制得的氯铂酸晶体中H2PtC6 的质量分数为 16.(14分) 钴是一种稀有金属，在航空航天领域用途非常广泛，以青海省的铜钻矿（主要成分为Cu、Co、Zn、F©等金属 的疏化物)为原料制备氧化钴的流程如图所示。 O2 Na2SO4 H2SO4 萃取剂1 萃取剂2 纯碱 H,S04 NaF溶液 铜钴矿颗粒幸 焙烧酸浸 萃取除铁 取除铜 沉结1 溶解 除钙镁 尾气 浸渣 有机相1 有机相2 沉渣 NaNOz、KCI混合液 产沉钴2 -K3C0NO6热分解 C0203 NO 己知：Kp(CaF2)=2.4×101",Kip(MgF2)=7.5×1011。 回答下列问题： (1)基态钴原子的简化电子排布式为 (2)“倍烧”尾气中的某含硫氧化物与O2、N2SO4发生化合反应可生成焦硫酸钠(Na2S20,),则该含硫氧化物 为 (写化学式). (3)“萃取除铁”和“萃取除铜”均可以使用辛酸(HR)作萃取剂，萃取原理为rHR十Men*一MRn十nH (Me+为Fe3*或Cu2)。为了提高除铁率和除铜率，萃取之前需要事先用无机化合物 (填化学式)调节 辛酸的pH制得钠皂，通过控制皂化率可达到有效分离金属离子的目的。 (4)“除钙镁”后滤液中的cMg2=2.5X10molL,则滤液中c(Ca2)= moL,若溶液酸度过高， 钙镁沉淀不完全，其原因是 (5)写出“沉钴2”步骤中发生反应的离子方程式 K3[CoNO2)]中K+与[CoNO2)s]3之间以及 Co2+和NO2之间存在的化学键类型分别为 第6页，共8页 17.(14分) 异丁烯是重要的化工原料，可由气相叔丁醇脱水得到，主要涉及如下反应。 主反应：(CHhC0Hg)-(CH2C=CH2(g)+H20(g)AH1=+67:2kmol 叔丁醇 异丁烯 副反应：2CH2C=C2g(CH2C=CHC(CH3g△H2=-72.0 k.J/mol 二聚异丁烯 回答下列问题： (1)利用系统命名法命名二聚异丁烯，其名称为 (2)反应(CHhC0君)→(ChC=CHC(G®+H2Qg)的△H—_/mo1. (3)将1ol叔丁醇置于密闭容器中发生上述反应，测得数据如下。其中图1是gKp与温度之间的关系，图2是叔 丁醇平衡转化率与体系温度和压强之间的关系。 叔00 曲线Ⅱ 80H 如(100，) 衡 00,40) 60 曲线！ 0.1MPa 2 20 ·05Me A0:SMPa 1.0MPa 1C0 150 200 250 300 00 150 200 250 300 温度/℃ 温度/C 图1 图2 ①图1中主反应对应的曲线是 ②加点二聚异丁烯的物质的量为 mol(已知V5.8≈2.4)。 ③为了提高异丁烯的选择性，可采取的措施是 A.较高温度 B:较高压强 C.较低温度 D.较低压强 (4)在150℃， n(N2) 恒压条件下，按如下方式投料[叔了尊]（其中，不参与反应），异丁烯产率最大的投料方 式为 (填标号)，从主反应角度分析其中的原因 1 1 18.(16分) 美卡紫是一种新型降血压药物，H是合成美卡素的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去。 Cl、入Cg 浓硝酸浓硫酸 CH CH:H NH CH: CH3 CH00C C.H CI CH,O0C gH000 "N0 A Hr Pd/C CH:COOH 0 C马6Q CH OH C500g NH 回 6 z a 进 @ PPA 国 CH;COOH -H20 已知 回答下列问题： (1)B的官能团名称为，C→D的反应类型为 (2)G中氮原子结合氢离子的能力：ab(填“>”、“<”或“=”)。 (3)E的结构简式为 ,写出下→H的化学方程式 (4)A的同分异构体中，同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。 ①莽环上有两个取代基： ②红外光谱显示存在酚轻基，不存在N一H键： ③能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应。 (5)结合合成H的合成路线，设计了化合物N的一种合成路线如下： Ha,Pd/e 浓硝酸 OH NH CHOH 浓硫酸 N 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 反应物M的结构简式为 设计步骤2的目的是 第8页，共8页 化学答案 1■2■345678910112134 C D B ABDC CBC D D D 15.(14分) (1)浓硝酸（或硝酸）(2分) 浓盐酸（或盐酸）(2分) (2)产生氮的氧化物污染环境(2分) (3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明洗涤 干净(2分，其他合理答案也可) 加热过程中会造成盐酸的挥发和过氧化氢的分解（或加热过程中会造成盐酸和过氧化氢的挥发或加热条件下 过氧化氢和盐酸发生反应或其他合理答案)(2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结品(1分) (4) 82(m,-m2x100%(2分) 39m 16.(14分) (1)[Ar3d4s2(2分) (2)S02(2分) (3)NaOH(或NaCO,其他合理答案也可给分)(2分) (4)8×106(2分) F与H结合形成瑞电解质HF,导致平衡CaF2=Ca2+2F和MgF2=Mg2+2F向右移动(2分) (5)Co2++7NO,+3K++2H=K3[Co(NO21+N0↑+H20(2分) 离子键(1分) 配位键(1分) 17.(14分) (1)2,4,4三甲基-2-戊烯(2分) (2)+312(2分) (3)①曲线Ⅱ(2分) ②0.06(2分) ③AD(2分) (4)D(2分) 主反应为气体分子数增大的反应，恒压条件下通入N2越多，叔丁醇分压越小，越有利于主反应正向进行(2分) 18.(16分) (1)酯基 酰胺基(2分，每个1分) 还原反应 (2)> CH: (3) 一CH(2分) CH: PPA 2H20(2分） CH (4)6(2分) (5)CHC0CI(1分，写成 也可) 保护氨基，防止氨基被氧化(2分) CI