精品解析：重庆市第一中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

重庆一中高2027届高三8月开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对应关系说法错误的是 A. 二氧化硅用于生产光导纤维——二氧化硅的熔点高 B. 氧炔焰切割金属——乙炔燃烧火焰温度高 C. 高温蒸煮餐具实现消毒杀菌——高温使蛋白质发生变性 D. 人造奶油由植物油氢化制得——碳碳双键与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅用于生产光导纤维是利用其对光具有良好的全反射、传导光信号的性能，与熔点高的性质无对应关系，A错误； B．乙炔燃烧时放出大量热量，火焰温度可达3000℃以上，能够熔化金属用于切割，对应关系成立，B正确； C．高温能够使细菌、病毒的蛋白质空间结构被破坏发生变性，失去生理活性，因此可以实现消毒杀菌，对应关系成立，C正确； D．植物油中含有碳碳不饱和键，与氢气发生加成反应（氢化反应）后转变为饱和程度高的固态/半固态脂肪，即人造奶油，对应关系成立，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. O的价层电子轨道表示式为 C. 分子的VSEPR模型为 D. 中子数为18的Cl的核素符号为 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于原子晶体，为空间网状结构，不存在单个分子，选项给出的是类似分子晶体的电子式，不符合的结构特点，A错误； B．基态原子的价层电子排布为，根据泡利不相容原理和洪特规则，轨道填充1对自旋相反的电子，的3个轨道中1个轨道填充1对自旋相反的电子，剩余2个轨道各填充1个自旋相同的单电子，选项的轨道表示式符合规则，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，选项给出的是含1对孤电子对的三角锥形结构， 分子的VSEPR模型为，C错误； D．的质子数为17，中子数为18时质量数为，核素符号应为，选项质量数标注错误，D错误； 故选B。 3. 已知反应，下列有关说法错误的是 A. 基态时H和Cu的单电子数不相同 B. 原子半径： C. Cu在元素周期表的ds区 D. 键能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子核外电子排布为，单电子数为1；基态原子核外电子排布为，单电子数也为1，二者单电子数相同，该选项说法错误，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，为第一周期元素，原子半径最小，故原子半径，该选项说法正确，B不符合题意； C．位于第ⅠB族，属于元素周期表的区，该选项说法正确，C不符合题意； D．三键的键能远大于单键键能，故键能，该选项说法正确，D不符合题意； 故选A。 4. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 氯水滴入KI溶液 B. 乙醛滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. HBr通入NaF溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，消耗，影响离子大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液具有强氧化性，乙醛具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为，乙醛被氧化为乙酸，影响离子大量共存，B不符合题意； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，原有离子种类无变化，不影响盐的离子大量共存，C符合题意； D．是强酸，完全电离出的会与结合生成弱电解质，消耗，影响离子大量共存，D不符合题意； 故选C。 5. 对于反应①溶液与澄清石灰水反应；②溶液与稀盐酸反应；③Al与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①溶液与澄清石灰水反应，不足时离子方程式为：；过量时离子方程式为：，则改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示； ②与稀盐酸反应，盐酸不足时离子方程式为：；盐酸过量时离子方程式为：，则改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示； ③与烧碱溶液反应时，无论反应物用量如何，离子方程式均为：； ④与稀硝酸反应，不足时生成，过量时生成，离子方程式不同，不能用同一个离子方程式表示； 综上，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的为①②④，故选B。 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体的类型 C 某杯酚能结合，不能结合 超分子的分子识别 D 中的键角大于中的键角 中心原子的杂化类型 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为非极性分子，为极性分子，根据相似相溶原理，常温下在中溶解度更大，结构因素为分子极性，A不符合题意； B．为离子晶体，熔化需要破坏离子键，为分子晶体，升华只需要破坏分子间作用力，故熔点远高于，结构因素为晶体类型，B不符合题意； C．杯酚作为超分子主体，可通过分子识别作用特异性结合尺寸匹配的，无法结合尺寸更大的，结构因素为超分子的分子识别，C不符合题意； D．中心和中心的杂化类型均为，二者键角差异是因为无孤电子对，有2对孤电子对，孤电子对斥力更大导致键角更小，与杂化类型无关，D符合题意； 故选D。 7. 由下列实验事实可以得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 B 苯甲酸铵()水溶液显酸性 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 溶液(无色)中滴加溶液，溶液未出现红色 稳定性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，A不符合题意； B．弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由对应弱酸的和弱碱的相对大小决定，苯甲酸铵溶液显酸性说明的电离程度大于，即，B不符合题意； C．乙醇和浓硫酸共热时，浓硫酸可将部分乙醇炭化并和碳反应生成，也可使溴水褪色，无法证明乙烯发生了加成反应，C不符合题意； D．溶液中滴加无红色出现，说明更易和结合形成配离子，即稳定性：，D符合题意； 故选D。 8. 已知下图为合成抗炎镇痛药“消炎痛”的片段，下列说法错误的是 A. 有机物I中所有原子不可能共平面 B. Ⅰ→Ⅱ反应涉及加成、消去过程 C. 有机物Ⅱ不存在立体异构 D. 有机物Ⅲ的分子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物I含有甲基，甲基中碳原子为杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A正确，不符合题意； B．Ⅰ→Ⅱ为羰基与苯肼的反应，首先羰基与氨基发生加成反应得到含羟基的中间体，再消去1分子形成双键，涉及加成、消去过程，B正确，不符合题意； C．有机物Ⅱ中存在双键，双键碳连接和两种不同基团，双键氮连接和孤电子对，存在顺反异构(属于立体异构)，因此Ⅱ存在立体异构，C错误，符合题意； D．有机物Ⅲ为2-羧基吲哚，计算原子数可得分子式为，D正确，不符合题意； 故答案为C。 9. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 A. 气球中可填充空气，并起缓冲压力的作用 B. 恒压滴液漏斗中装的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗可以用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明二苯甲酮比苯甲酰氯更易与格氏试剂反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．格氏试剂可与空气中的和反应，气球中不能填充空气，应填充惰性保护气，A错误； B．若格氏试剂过量会与产物二苯甲酮发生副反应，因此需将格氏试剂的乙醚溶液置于恒压滴液漏斗中，逐滴加入过量的苯甲酰氯中以减少副反应，B正确； C．球形分液漏斗滴加液体时需打开上端塞子平衡气压，会使空气进入装置与格氏试剂反应，恒压滴液漏斗可在密闭条件下平衡气压使液体顺利滴下，不能用球形分液漏斗代替，C错误； D．产率高说明格氏试剂优先与苯甲酰氯反应，即苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应，D错误； 故选B。 10. 硒化锌的立方晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 硒原子的配位数为2 C. 晶胞参数a为 D. 该晶体属于混合型晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中全部位于体内，数目为4；位于顶点和面心，数目为，二者个数比为，故化学式为，A正确； B．该结构为闪锌矿型结构，每个原子周围紧邻4个原子，硒原子的配位数为4，B错误； C．晶胞质量为，由得晶胞体积，计算得，选项未进行单位换算，C错误； D．属于共价晶体，不存在混合型晶体的结构特征，D错误； 故选A。 11. 向溶液中，滴加等浓度溶液。下列叙述正确的是 A. 时，溶液中有、、，且 B. 时，溶液中有、、，且 C. 时，溶液中有、、，且 D. 时，溶液中有、、，且 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算初始的物质的量：，即含、、，反应优先级：与沉淀优先于与反应，溶解在完全反应后进行； 【详解】A．时，加入，仅能沉淀，剩余约，未参与反应，物质的量为，故，A错误； B．时，不足，未完全沉淀，不存在，剩余，少量水解，故，B错误； C．时，加入，先沉淀为消耗，完全反应消耗，完全溶解为消耗，剩余加上生成的电离产生的，故，C正确； D．时，过量，完全转化为，无存在，且总量大于剩余的量，，D错误； 故答案为C。 12. 某离子液体阴离子的结构如图。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有6种运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法正确的是 A. 第二电离能：W>X B. 最简单氢化物的键角：X>Z C. 电负性：Q>W D. 最简单氢化物的沸点：W>X 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：基态原子核外有6种运动状态的电子，即核外有6个电子，故为；原子序数依次增大，价层电子数最多（短周期主族元素最多为7），故为；和同族，结合成键结构可知为、为；原子序数介于和之间，故为。 【详解】A．第二电离能：的价电子排布为，为半充满稳定结构，失去第二个电子难度更大，故，即，A错误； B．、的最简单氢化物分别为、，二者均为V形结构，中心原子孤电子对数均为2，电负性大于，成键电子对更靠近中心、斥力更大，故键角，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性递增，故电负性，即，C错误； D．、的最简单氢化物分别为、，常温下为液态、为气态，故沸点，即，D错误； 故选B。 13. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在含特殊催化剂的电极上电解合成的示意图。下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 从n区移向m区 C. 总反应为 D. 电解结束后，n区 【答案】D 【解析】 【分析】m区中转化为，元素化合价降低，电极反应式为，n区中水转化为，元素化合价升高，电极反应式为； 【详解】A．m区中转化为，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，左侧电极为阴极，连接电源的负极，故a为电源的负极，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，为阳离子，故从阳极n区移向阴极m区，B正确； C．阴极反应为，阳极反应为，两式相加得总反应，C正确； D．n区为阳极区，反应生成，发生反应，增大，减小，故，D错误； 故选D。 14. 将0.8 mol S放入一个充满的恒压密闭容器中，反应体系始终维持在T℃、条件下。时刻后体系达到平衡状态，测得容器中剩余，无S剩余。随后向该体系中投入1 mol无水固体，充分反应至时刻。已知： 下列说法错误的是 A. 时刻，容器中和总物质的量为0.8 mol B. 时刻，的分压为 C. 时刻，容器中的固体物质为和 D. 时刻，若减小容器体积，再达平衡后的质量不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据S元素守恒，0.8 mol S完全反应全部转化为和，二者总物质的量为0.8 mol，A不符合题意； B．时刻总物质的量，，代入，得，又，解得、，B不符合题意； C．第二个反应的，时刻，反应逆向进行，不会分解，因此时刻固体只有，不存在，C符合题意； D．减小容器体积，压强增大，第一个反应平衡逆向移动，但随压强增大而增大，始终远大于，不会发生分解，因此质量不变，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、和等)中回收铁、钛和铝的工艺包括如下三个过程： （1）回收铁 ①Fe元素位于周期表第________周期。 ②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末的作用是______________。 ③“滤液1”中铁元素主要以的形式存在，其结构如图所示，则铁的配位数为________。 ④完成并配平“沉铁”时的主要反应：___________________。 ____________________________。 （2）回收钛 ①“滤渣2”的成分为和。焙烧过程中固体质量随温度变化曲线如下图。“酸浸2”发生反应的化学方程式为____________________________。 ②的晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为__________。 （3）回收铝 25℃时，“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系______________。 【答案】（1） ①. 四 ②. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ③. 6 ④. 223 （2） ①. ②. （3）10 【解析】 【分析】由题给流程可知，向赤泥中加入草酸溶液酸浸，将金属元素转化为易溶于水的配离子，过滤得到滤渣1和滤液1；滤液1经光照沉铁，将三草酸根合铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁和滤液2；向滤液2中加入碳酸钙调节溶液pH，将钙元素、钛元素转化为一水草酸钙沉淀和沉淀，过滤得到含有一水草酸钙和的滤渣2和滤液3；由图可知，146 g一水草酸钙在600℃时分解得到的剩余固体的质量为100 g，由钙原子个数守恒可知，剩余固体的摩尔质量为：=100 g/mol，则剩余固体为碳酸钙；所以滤渣2在600℃条件下焙烧的目的是将一水草酸钙和分别转化为含有碳酸钙和二氧化钛的焙烧渣；向焙烧渣中加入盐酸酸浸，将碳酸钙转化为氯化钙，过滤得到氯化钙溶液和二氧化钛；向滤液3中加入氢氧化钠溶液沉铝，将溶液中的三草酸根合铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到滤液4和氢氧化铝。 【小问1详解】 ①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期； ②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率； ③由图可知，配离子中中心铁离子与6个氧原子形成6个配位键，所以铁离子的配位数为6； ④由分析可知，光照条件下溶液中三草酸根合铁离子分解生成草酸亚铁沉淀、草酸根离子和二氧化碳，反应的离子方程式为：223； 【小问2详解】 ①由分析可知，加入盐酸酸浸的目的是将碳酸钙转化为氯化钙，反应的化学方程式为：； ②由题意可知，晶胞中位于顶点的微粒1和位于下面面对角上的微粒2的分数坐标分别为和，则位于上面面对角上的微粒3在x轴、y轴的坐标都为：1-0.31=0.69，z轴的坐标为1，则微粒3的分数坐标为； 【小问3详解】 由方程式可知，反应的平衡常数为：K== 3.89×1016，当、时，溶液中氢氧根离子的浓度为：=1×10-4 ，则体系的pH为：14-4=10。 16. HCN是电镀、采矿、药物合成等工业生产的重要基础化工原料。某小组以NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：HCN有剧毒，熔点为-13°C，沸点为26°C，常温下易溶于水。 （1）HCN的制备 ①仪器a的名称为__________。 ②装置甲中会收集到HCN溶液，装置乙中则收集到纯净的HCN。装置甲、乙选用的最佳控温物质依次为__________、__________(填序号)。 A．水(50°C) B．冰盐混合物(-10°C) C．干冰-乙醇(-70°C) D．液氮(-196°C) ③HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为________(填序号)。 a．打开阀门通 b．停止滴加NaCN溶液 c．关闭阀门并切换三通阀至尾气处理 （2）原料纯度的测定 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取2.000 g NaCN样品，配制250.00 mL溶液，移取25.00 mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为棕褐色沉淀)。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及10.00 mL浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及20.00 mL浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为10.00 mL。 ①__________(填“>”或“<”)。 ②步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________________________。 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________。 ④测得样品中HCOONa的质量分数为__________%。 ⑤若步骤Ⅳ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，该操作可能导致测定的HCOONa含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 滴液漏斗 ②. A ③. B ④. bca （2） ①. < ②. 防止见光分解 ③. ④. 34% ⑤. 偏高 【解析】 【分析】本实验通过氰化钠和硫酸在沸水浴中反应制备HCN。气态的HCN在甲装置被部分溶解到溶液中，在乙装置被冷凝为液态HCN并收集。反应结束后通入N2将装置内剩余的HCN全部排出。 【小问1详解】 ①仪器a的名称为滴液漏斗； ②HCN沸点26℃，要使HCN气化后在冷凝为液态，甲装置要使HCN气化，温度要高于HCN沸点26℃，故选A；甲后的收集装置乙要使HCN冷凝为液态，温度要低于HCN沸点26℃且高于HCN熔点-13℃，选B； ③实验结束时，为防止HCN残留污染环境，故操作顺序为先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门K3、切换三通阀K2处理有毒尾气，最后打开阀门K1通N2，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，因此正确顺序为bca； 【小问2详解】 ①步骤Ⅰ中，通过的产生作为CN-被完全转化为AgCN沉淀的标志，故AgCN比AgOH更难溶，即<； ②硝酸银见光易分解，取用时使用棕色滴定管可避光防止硝酸银分解； ③高锰酸根将甲酸根氧化为碳酸根，自身被还原为锰酸根。还原1 mol高锰酸根转移1 mol电子，氧化1 mol甲酸根转移2 mol电子，故高锰酸根与甲酸根的反应比为2:1，据此配平离子方程式为：； ④步骤Ⅱ加入的高锰酸钾的物质的量为1×10-3 mol，该步骤加入的高锰酸钾在步骤Ⅲ被全部转化为Mn2+，锰原子由+7价降低为+2价，总共转移5×10-3 mol电子。步骤Ⅲ加入的Fe2+的物质的量为。步骤Ⅳ加入的高锰酸钾的物质的量为1×10-3 mol，1 mol高锰酸钾能氧化5 mol Fe2+，故步骤Ⅲ剩余的Fe2+的物质的量为5×10-3 mol，消耗的Fe2+的物质的量为3×10-3 mol。即Fe2+在步骤Ⅲ共转移3×10-3 mol电子。进而可知，HCOO-在步骤Ⅱ向高锰酸钾共转移2×10-3 mol电子。故溶液中HCOO-的物质的量为1×10-3 mol。甲酸钠的摩尔质量为68 g/mol，故样品中甲酸钠的质量分数为； ⑤开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗的高锰酸钾溶液体积较实际值偏高，溶液中剩余的Fe2+的物质的量偏高，步骤Ⅲ消耗的Fe2+偏低。计算得与高锰酸钾反应的HCOO-的物质的量偏高，最终求得的甲酸钠质量分数偏高。 17. 水泥生产过程中会产生大量，的资源化利用有利于减缓温室效应。 （1）水泥回转窑中的石灰石分解是的主要来源：，下列能正确表示上述平衡体系在瞬时加压后反应建立新平衡的过程示意图为________。(填序号) A. B. C. D. （2）与的耦合转化可制备CO和： ，该反应在Ni催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在Ni催化剂表面上的物种用*标注。 ①________0(填“>”“<”或“=”)，该历程中最大能垒(活化能)__________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 ②在恒温、时进料，的平衡转化率为50%；若换成透氢膜反应器(工作原理如图)，的平衡转化率能提高到60%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为________。 （3）通过电化学方法，也能实现与的耦合转化，反应装置如图所示。 ①固体电解质采用________________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②若某次实验消耗的和体积比为，则生成的乙烯和乙烷的体积比为________。 【答案】（1）A （2） ①. > ②. 1.81 ③. ④. 5:4 （3） ①. 氧离子导体 ②. 2:1 【解析】 【小问1详解】 瞬间加压，生成物浓度增大，v(逆)增大，v(正)不变，温度不变平衡常数不变，平衡逆向移动后重新达到平衡时与原平衡相等，故答案选A； 【小问2详解】 根据图像可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应;该历程中最大能垒(活化能)为过渡态2， ；该步骤的化学方程式为； 当CO2的平衡转化率为50%时，列如下三行式： 计算平衡常数，当CO2的平衡转化率提高为60%，设平衡的H2为x，列如下三行式： 有，解得，即反应区H2的浓度为，而生成H2的总浓度为1.2 mol/L，因此透过膜的H2的浓度为，即出口a中的H2为，出口b中的H2为，两者质量之比等于其物质的量之比为5:4； 【小问3详解】 阴极反应为，固体电解质需传导氧离子，采用“氧离子导体”； 设消耗甲烷6 mol，二氧化碳5 mol，阳极生成乙烯x mol，乙烷y mol，则阴极转移电子10 mol，根据碳原子守恒有，根据转移电子守恒有，解得，即则生成的乙烯和乙烷的体积比为2:1。 18. 治疗慢性阻塞性肺病的新药H的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：为，为，为。 （1）G的含氧官能团种类数为________。 （2）C→D的反应类型为_____________。 （3）D→E的化学方程式为________________________________________________________。 （4）下列说法正确的是______________。(填序号) A. 经反应A→B和G→H的目的是保护酚羟基 B. 是A的同分异构体，其名称为邻甲氧基苯甲酸 C. G中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为 D. H可以形成氢键，且分子中含有2个手性碳原子 （5）的同分异构同时满足下列条件的有________种。 (i)苯环上只有两个取代基 (ii)既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为______________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丙醇和乙酸为原料制备，不超过三步的合成路线(无机试剂任选)__________________。 【答案】（1）4 （2）还原反应 （3） （4）AC （5） ①. 9 ②. （6） 【解析】 【分析】合成起始原料为A，最终目标产物为H，反应过程碳骨架基本不变，A中酚羟基与苄溴反应转化为苄醚实现酚羟基保护，后续硝化得到含硝基的C，硝基经Pd/C催化加氢还原为氨基得到D；D与氯乙酰氯先后发生氨基酰化、分子内酚羟基取代关环得到E；E经二氧化硒氧化得到F，F与乙醇发生反应得到G；G经多步转化、脱除保护基得到终产物H。 【小问1详解】 G中含氧官能团分别为环内酰胺基、醚键、酮羰基、醇羟基，共4类。 【小问2详解】 C中硝基在Pd/C、氢气条件下转化为氨基，反应为加氢过程，属于还原反应。 【小问3详解】 D中邻位的氨基与氯乙酰氯的酰氯端发生酰化反应脱去1分子HCl，邻位的酚羟基再与氯甲基发生分子内取代、再脱去1分子HCl，生成的HCl与反应生成氯化钾、二氧化碳和水，则反应的化学方程式为。 【小问4详解】 A．A→B将酚羟基转化为苄醚，后续多步反应中苄醚稳定存在，最终G→H苄醚重新转化为酚羟基，作用为保护酚羟基，A正确； B．给出结构为邻羟甲基苯甲酸，不含甲氧基，名称不是邻甲氧基苯甲酸，B错误； C．G中sp2杂化碳原子包括母核苯环6个、苄基苯环6个、酰胺羰基碳1个、侧链酮羰基碳1个，共14个；sp3杂化碳原子共5个，二者比值为14:5，C正确； D．H分子中仅侧链连接醇羟基的碳原子为手性碳，共1个手性碳原子，分子中羟基、酰胺基、氨基均可形成氢键，但手性碳数目不符合描述，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 含酚羟基可与氯化铁显色，说明其中一个取代基为，含酯基可发生水解，说明另一个取代基含酯键且组成为，可能的结构为、、，共3种，每种取代基与酚羟基在苯环上有邻、间、对三种位置异构，总同分异构体数目为；核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1，总氢原子数为8，其中对位二取代苯的苯环氢为两组，每组氢原子数为2，对应峰面积比的2:2，剩余氢中，2个氢对应的亚甲基氢，1个氢对应酚羟基的氢，1个氢对应的氢，因此该同分异构体为。 【小问6详解】 2-丙醇首先催化氧化得到丙酮，丙酮经二氧化铍转化，再与两分子乙酸发生酯化反应得到目标产物，共三步反应，具体路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆一中高2027届高三8月开学考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对应关系说法错误的是 A. 二氧化硅用于生产光导纤维——二氧化硅的熔点高 B. 氧炔焰切割金属——乙炔燃烧火焰温度高 C. 高温蒸煮餐具实现消毒杀菌——高温使蛋白质发生变性 D. 人造奶油由植物油氢化制得——碳碳双键与氢气发生加成反应 2. 下列化学用语正确的是 A. 的电子式为 B. O的价层电子轨道表示式为 C. 分子的VSEPR模型为 D. 中子数为18的Cl的核素符号为 3. 已知反应，下列有关说法错误的是 A. 基态时H和Cu的单电子数不相同 B. 原子半径： C. Cu在元素周期表的ds区 D. 键能： 4. 向下列盐溶液中分别加入试剂，不影响盐的离子大量共存的是 A. 氯水滴入KI溶液 B. 乙醛滴入酸性溶液 C. 通入溶液 D. HBr通入NaF溶液 5. 对于反应①溶液与澄清石灰水反应；②溶液与稀盐酸反应；③Al与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 常温下S在中的溶解度大于在中的溶解度 分子的极性 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体的类型 C 某杯酚能结合，不能结合 超分子的分子识别 D 中的键角大于中的键角 中心原子的杂化类型 A. A B. B C. C D. D 7. 由下列实验事实可以得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去 具有漂白性 B 苯甲酸铵()水溶液显酸性 C 乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体直接通入溴水中，溴水褪色 乙烯发生了加成反应 D 溶液(无色)中滴加溶液，溶液未出现红色 稳定性： A. A B. B C. C D. D 8. 已知下图为合成抗炎镇痛药“消炎痛”的片段，下列说法错误的是 A. 有机物I中所有原子不可能共平面 B. Ⅰ→Ⅱ反应涉及加成、消去过程 C. 有机物Ⅱ不存在立体异构 D. 有机物Ⅲ的分子式为 9. 格氏试剂性质活泼，可与空气中的和反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 A. 气球中可填充空气，并起缓冲压力的作用 B. 恒压滴液漏斗中装的液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗可以用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明二苯甲酮比苯甲酰氯更易与格氏试剂反应 10. 硒化锌的立方晶胞结构如图所示，若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该物质的化学式为ZnSe B. 硒原子的配位数为2 C. 晶胞参数a为 D. 该晶体属于混合型晶体 11. 向溶液中，滴加等浓度溶液。下列叙述正确的是 A. 时，溶液中有、、，且 B. 时，溶液中有、、，且 C. 时，溶液中有、、，且 D. 时，溶液中有、、，且 12. 某离子液体阴离子的结构如图。Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的核外电子有6种运动状态，X和Z同族，Y的价层电子数最多。下列说法正确的是 A. 第二电离能：W>X B. 最简单氢化物的键角：X>Z C. 电负性：Q>W D. 最简单氢化物的沸点：W>X 13. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。下图是在含特殊催化剂的电极上电解合成的示意图。下列说法错误的是 A. a为电源的负极 B. 从n区移向m区 C. 总反应为 D. 电解结束后，n区 14. 将0.8 mol S放入一个充满的恒压密闭容器中，反应体系始终维持在T℃、条件下。时刻后体系达到平衡状态，测得容器中剩余，无S剩余。随后向该体系中投入1 mol无水固体，充分反应至时刻。已知： 下列说法错误的是 A. 时刻，容器中和总物质的量为0.8 mol B. 时刻，的分压为 C. 时刻，容器中的固体物质为和 D. 时刻，若减小容器体积，再达平衡后的质量不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 赤泥是铝土矿提铝后的碱性矿渣。从一种赤泥(含、和等)中回收铁、钛和铝的工艺包括如下三个过程： （1）回收铁 ①Fe元素位于周期表第________周期。 ②“酸浸1”前，将赤泥研磨成粉末的作用是______________。 ③“滤液1”中铁元素主要以的形式存在，其结构如图所示，则铁的配位数为________。 ④完成并配平“沉铁”时的主要反应：___________________。 ____________________________。 （2）回收钛 ①“滤渣2”的成分为和。焙烧过程中固体质量随温度变化曲线如下图。“酸浸2”发生反应的化学方程式为____________________________。 ②的晶胞结构如图a所示(晶胞棱边夹角均为90°)，钛原子位于顶点和体心。晶胞沿z轴方向的投影如图b所示。已知微粒1和2的分数坐标分别为和，则微粒3的分数坐标为__________。 （3）回收铝 25℃时，“沉铝”中发生的反应为，，当、时，体系______________。 16. HCN是电镀、采矿、药物合成等工业生产的重要基础化工原料。某小组以NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示(夹持装置略)。 已知：HCN有剧毒，熔点为-13°C，沸点为26°C，常温下易溶于水。 （1）HCN的制备 ①仪器a的名称为__________。 ②装置甲中会收集到HCN溶液，装置乙中则收集到纯净的HCN。装置甲、乙选用的最佳控温物质依次为__________、__________(填序号)。 A．水(50°C) B．冰盐混合物(-10°C) C．干冰-乙醇(-70°C) D．液氮(-196°C) ③HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为________(填序号)。 a．打开阀门通 b．停止滴加NaCN溶液 c．关闭阀门并切换三通阀至尾气处理 （2）原料纯度的测定 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠(HCOONa)，二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取2.000 g NaCN样品，配制250.00 mL溶液，移取25.00 mL该溶液至锥形瓶中，加适量NaOH溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀(已知：AgCN、AgOH均为白色沉淀，AgOH极易转化为棕褐色沉淀)。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量NaOH溶液及10.00 mL浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及20.00 mL浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为10.00 mL。 ①__________(填“>”或“<”)。 ②步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________________________。 ③步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________________。 ④测得样品中HCOONa的质量分数为__________%。 ⑤若步骤Ⅳ中滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，该操作可能导致测定的HCOONa含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 17. 水泥生产过程中会产生大量，的资源化利用有利于减缓温室效应。 （1）水泥回转窑中的石灰石分解是的主要来源：，下列能正确表示上述平衡体系在瞬时加压后反应建立新平衡的过程示意图为________。(填序号) A. B. C. D. （2）与的耦合转化可制备CO和： ，该反应在Ni催化剂表面上的反应历程如图所示，其中吸附在Ni催化剂表面上的物种用*标注。 ①________0(填“>”“<”或“=”)，该历程中最大能垒(活化能)__________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 ②在恒温、时进料，的平衡转化率为50%；若换成透氢膜反应器(工作原理如图)，的平衡转化率能提高到60%，则相同时间内出口a和出口b中的质量比为________。 （3）通过电化学方法，也能实现与的耦合转化，反应装置如图所示。 ①固体电解质采用________________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②若某次实验消耗的和体积比为，则生成的乙烯和乙烷的体积比为________。 18. 治疗慢性阻塞性肺病的新药H的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：为，为，为。 （1）G的含氧官能团种类数为________。 （2）C→D的反应类型为_____________。 （3）D→E的化学方程式为________________________________________________________。 （4）下列说法正确的是______________。(填序号) A. 经反应A→B和G→H的目的是保护酚羟基 B. 是A的同分异构体，其名称为邻甲氧基苯甲酸 C. G中杂化的碳原子数与杂化的碳原子数之比为 D. H可以形成氢键，且分子中含有2个手性碳原子 （5）的同分异构同时满足下列条件的有________种。 (i)苯环上只有两个取代基 (ii)既能发生水解反应，也能与溶液发生显色反应 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为______________。 （6）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丙醇和乙酸为原料制备，不超过三步的合成路线(无机试剂任选)__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $