湖南衡阳市衡阳县第四中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学化学卷，以高考全部内容为考查范围，通过文物修复、药物合成等真实情境，覆盖元素周期律、实验探究等核心知识，梯度设计兼顾基础巩固与综合应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|14/42|元素周期律（第4题）、实验装置分析（第3题）|结合核反应（第2题）等科技情境，考查化学观念| |非选择题|4/58|实验探究（第17题甘氨酸亚铁制备）、工业流程（第10题CuCl制备）|以青铜器修复（第15题）、催化脱硫机理（第18题）为载体，体现科学探究与实践、科学思维|

衡阳县四中2026-2027学年高三第一学期开学考试卷 化学 满分：100分 考试时间：75分钟 考试内容：高考全部内容 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ce 140 一、单项选择题(共14小题,每小题3分,共42分) 1.下列做法不符合环保理念的是( ) A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.道路结冰时大量使用融雪剂 C.开发及推广使用新能源汽车 D.用壳聚糖制农用可降解地膜 2.科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是( ) A.表示一个质子 B.的基态原子核外电子排布式为 C.与互为同位素 D.的原子结构示意图为 3.利用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.图甲装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性 B.利用图乙装置进行喷泉实验 C.利用图丙装置蒸发NaCl溶液制备无水NaCl D.利用图丁装置验证对分解反应有催化作用 4.第51号元素锑（Sb）的基态原子价电子排布式为。下列说法错误的是( ) A.的中子数与质子数之差为19 B.Sb元素位于元素周期表第五周期第ⅤA族 C.基态Sb原子核外共有20个d电子 D.Sb的电负性比同周期相邻元素均要大 阅读下列材料，完成下列小题。 氮元素在地球上含量丰富，是构成生命体的基本元素之一。是氮的常见氢化物，可通过和的相互转化实现的高效存储和利用，液氨中和的性质类似于水中的和。中的一个H被取代形成，易溶于水，水溶液呈碱性，但相同浓度水溶液的碱性比弱，液态的燃烧热，是常用的火箭燃料。另外，季铵离子（，R代表烃基）、有环状含氮结构的有机胺正离子等是离子液体常见的阳离子，如、均是常见的含氮元素的离子液体。 5.下列说法正确的是( ) A.和通过氢键实现相互转化 B.中H—N—H键角大于中H—N—H键角 C.相同浓度水溶液的碱性比弱，原因之一是电负性N>H D.、中各原子最外层均为8电子稳定结构 6.下列化学反应表示正确的是( ) A.液氨电离： B.气态燃烧： C.电解溶液的阴极反应式： D.工业上用浓氨水检测氯气管道漏气： 7.下列有关反应或物质的说法正确的是( ) A.吸收转化为属于氮的固定 B.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 C.易溶于水，是因为和分子间能形成氢键，且都为极性分子 D.的相对分子质量比的大，故熔点更高 8.含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.电子经外电路由B极流向A极 B.A极的电极反应为 C.该电池可以在以上的高温下进行 D.该电池处理的与物质的量之比为1：4 9.兴趣小组设计以下实验，探究氧化甲苯蒸气（还原产物为MnO）生成无污染气体的效果。 下列说法错误的是( ) A.实验开始时，应先通气体X，再加热酒精喷灯 B.若n(甲苯):发生反应，则 C.Ⅳ中出现浑浊可判断甲苯被氧化 D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化 10.CuCl难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥[含等]为原料制备CuCl的流程如图： 下列说法正确的是( ) A.“酸浸”后，溶液中的金属离子只含和 B.“除杂”步骤中，为了使杂质离子沉淀完全，加入的氢氧化钠溶液须过量 C.“灼烧”不充分会降低CuCl的产率 D.实验室模拟工业灼烧操作可在蒸发皿中进行 11.以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是( ) A.若X为HCHO，则M→N经历先加成后消去的过程 B.P的二氯代物有4种（不考虑立体异构） C.M、N、Q均可使酸性溶液褪色 D.类比上述反应，与N反应可生成 12.某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例（HA代表不同的任意弱酸）。时，HCl滴定百分比x、分布分数随pH的变化关系如图所示。 已知：；。下列说法正确的是( ) A.曲线对应的酸的电离常数：（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ） B.a点的纵坐标 C.b点处存在如下关系： D.当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl 13.二氧化铈氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是(      ) A.中 B.晶胞中，Ce的配位数为4 C.晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中 D.若晶体密度为，则最短距离为 14.已知在恒容密闭容器中发生反应（方程式已配平），在和时A的转化率随反应时间的变化关系如图所示，设A的起始浓度为。下列说法错误的是( ) A.时反应的平衡常数 B.从反应体系中移出部分甲醇可以提高A的转化率 C.时，内A的平均反应速率 D.两点用物质B表示的瞬时反应速率： 二、非选择题（共四小题，共58分） 15.（15分）青铜是金属冶炼史上最早的合金，我国出土了大量青铜器，体现了古代中国对人类文明的巨大贡献。青铜器在埋藏过程中会逐渐生锈，其修复工作是文物保护的重要环节。 （1）铜锈的成分非常复杂，主要成分有和，考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图1所示： ①俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值，推测参与形成铜绿的物质有Cu和____________________。 ②属于______（填“无害锈”或“有害锈”），请解释原因：__________________________________________________________________。 （2）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）。青铜器的修复有以下三种方法： ⅰ.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%~3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； ⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的； ⅲ.BTA保护法：原理如图2所示。 ①写出碳酸钠法的离子方程式：__________________________________。 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有______________________。 （3）CuCl在催化领域应用广泛，纺织工业中常作脱色剂，工业上可将通入新制氢氧化铜悬浊液（由和NaOH溶液制备）中制备CuCl。若所得CuCl固体中混有少量，请补充完整除去的实验方案：_____________________________________________，可得到除去后的CuCl固体。（已知：CuCl难溶于水，，，可供选择的试剂有浓盐酸、浓硝酸、蒸馏水） 16.（12分）盐酸恩沙替尼（J）是首个由中国企业主导在全球上市的小分子肺癌靶向创新药，其合成路线如下。 已知： （1）A→C的反应类型是_________。B中手性碳原子数为_________。 （2）C分子中含氧官能团的名称为硝基和_________。 （3）在G转化为H的过程中，加入足量三乙胺可提高H的产率，原因是___________________________________。 （4）写出同时满足下列条件的（）的同分异构体的结构简式：_________。 ①含4个 ②含五元环的环状结构 ③核磁共振氢谱显示有2组峰 ④使酸性溶液褪色 （5）根据题中信息，以苯为原料，设计合成食品香料的路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）。 17.（15分）甘氨酸亚铁是一种新型补铁剂，被用于治疗缺铁性贫血。某化学兴趣小组对甘氨酸亚铁的制备和相关性质进行探究，并对产品中甘氨酸亚铁的含量进行了测定。 已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。 ②甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇 ③螯合物因成环结构产生螯合效应，而螯合效应能提高配合物的化学稳定性。 请回答下列问题： Ⅰ.制备甘氨酸亚铁 用图甲所示的反应装置（三颈烧瓶的中间瓶口与空气相通，夹持装置已省略）制备甘氨酸亚铁。将15.0g甘氨酸、30.0g硫酸亚铁晶体依次加入三颈烧瓶中，再加入200mL蒸馏水，搅拌使固体完全溶解。然后向其中缓慢滴加的碳酸钠溶液，当溶液pH约为5.0时停止滴加。控制温度在50~60℃，持续搅拌反应0.5~1h。关闭电磁搅拌加热器，停止通氮气，将反应液静置陈化1~2h。 （1）仪器A的名称是_____________。 （2）在实验过程中持续通入，目的是___________________________________________。反应装置中制备甘氨酸亚铁的化学方程式为_______________________________________。 （3）已知甘氨酸亚铁结构中含有2个五元环，写出甘氨酸亚铁的结构简式：_____________________。 （4）反应结束后，向静置陈化后的反应液中加入_______（填试剂名称），过滤，得到甘氨酸亚铁粗品。 （5）该实验需要控制溶液的pH在5.0左右，pH不宜过高的原因是___________________________________________________。 （6）将甘氨酸亚铁与硫酸亚铁分别配制成相同浓度的溶液，调节pH为5.0，放置一段时间。放置过程中，间隔相同时间取样测定溶液中总铁保留率情况，得到图乙所示图像，从该图像可得出的结论是_____________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品中甘氨酸亚铁的含量 将甘氨酸亚铁粗品放入真空干燥箱，60℃干燥4~5h。取出固体产品进行称重，产品的质量为16.3g。然后，用滴定法测定产品中甘氨酸亚铁的含量，经计算得出甘氨酸亚铁的质量为15.9g。 （7）甘氨酸亚铁的产率为_______________（保留3位有效数字）。 18.（16分）催化脱硫是资源化利用的重要途径。 （1）克劳斯法回收处理的原理是。 已知反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①主反应的平衡常数表达式________（用各气体分压表示）。 ②用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 其他条件相同时，相同时间内，产率随温度、值的变化分别如图1、图2所示。产率随温度变化的原因是__________________________________。值过高不利于提高产率，可能的原因是__________________________________。 （2）研究表明，通过Mn原子掺杂富缺陷的可构建富含不对称氧空位（）的催化剂（记作），在低温下实现的高选择性氧化。结构及其上分解部分机理如图3所示，引入时，催化剂表面上丰富的促进分子快速分解成活性氧原子整合到晶格中，有效地取代嵌入其中的硫原子或结合H脱出。 ①从原子结构角度分析，Mn能掺入晶格的主要原因是__________________________。 ②适当增大原料气中的分压可以提高的选择性，分析可能的原因是_________________________________________________________。 （3）为验证“不对称氧空位是关键活性位点”的机理，某同学提出可通过对照实验证明，在其他条件相同的情况下，分别使用催化剂1（普通）、催化剂2（）、催化剂3（钝化处理后的）催化氧化。 ①可选用下列哪种方法来钝化（消除表面不对称氧空位）________。 A.在流中高温处理 B.用盐酸进行酸洗 C.在流中高温处理 ②分别用等量的三组催化剂来进行性能测试，若机理正确，则三种催化剂的催化活性顺序为________。 答案 1.答案：B 解析：将废旧塑料裂解为化工原料，实现资源再利用，对环境友好，符合绿色化学理念，A不符合题意；道路结冰时大量使用融雪剂，会造成环境污染，对环境不友好，不符合绿色化学理念，B符合题意；开发及推广使用新能源汽车，可减少汽车尾气的排放，对环境友好，符合绿色化学理念，C不符合题意；用壳聚糖制农用可降解地膜，可减少白色污染，对环境友好，符合绿色化学理念，D不符合题意。 2.答案：C 解析：表示一个中子，A错误；的基态原子核外电子排布式为，B错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 3.答案：C 解析：橡胶管可平衡压强，使液体顺利流下，则关闭a、打开b，不会产生液面差，不能检查装置气密性，A错误；在饱和食盐水中的溶解度较小，不能形成喷泉实验，B错误；NaCl为可溶性固体，且溶解度受温度变化影响较小，可用蒸发NaCl溶液的方法制备，C正确；两试管温度不同，没有控制单一变量，不能验证对分解反应有催化作用，D错误。 4.答案：D 解析：本题考查元素周期表与元素周期律。的中子数为，中子数与质子数之差为，A正确；Sb的基态原子价电子排布式为，说明锑是主族元素，锑原子核外有5个电子层，说明锑位于周期表第五周期，主族元素最外层电子数等于其主族序数，锑原子最外层有5个电子，则锑元素位于周期表第ⅤA族，B正确；由基态Sb原子电子排布式可得出基态Sb原子核外共有20个d电子，C正确；同周期主族元素从左向右电负性逐渐增大，D错误。 5.答案：C 解析：吸收转化为，和之间形成的是配位键，A错误；中N原子有孤电子对，中的N原子与形成配位键，孤电子对被占用，根据孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力知，中H—N—H键角小于中H—N—H键角，B错误；中心N原子的孤对电子越容易与形成配位键，碱性越强，的中心N原子连接3个H，的中心N原子连接2个H和1个，电负性N>H，会吸引中心N原子的电子云，使其电子云密度降低，故相同浓度水溶液的碱性比弱，C正确；P原子得到1个电子后与6个F原子结合形成，故P原子最外层不是8电子稳定结构，D错误。 6.答案：B 解析：液氨部分电离产生和：，A错误；气态转化为液态放出热量，根据液态的燃烧热知，气态燃烧放出的热量大于624 ，即，B正确；电解溶液时，阴极上得电子生成：，C错误；HClO具有氧化性，能与发生氧化还原反应，故用浓氨水检测氯气管道漏气时发生反应：，D错误。 7.答案：C 解析：将空气中游离态的氮转化成含氮化合物叫作氮的固定，故A错误；液氨是纯液体，浓度为定值，增加液氨的量不会引起平衡移动，B错误；中含有N—H键，能与分子间形成氢键，又和都为极性分子，结合“相似相溶”知，易溶于水，C正确；、是离子液体，熔点大小与离子键强弱有关，由于中阴、阳离子的体积都较中的大，故的熔点更低，D错误。 8.答案：C 解析：本题考查微生物电池。原电池工作时，阳离子向正极移动，则A为正极，正极上发生得电子的还原反应：，B为负极，发生失电子的氧化反应：。原电池中电子从负极经外电路流向正极，A为正极，B为负极，电子经外电路由B极流向A极，A正确；A为正极，发生还原反应，对氯酚得到电子被还原为苯酚和，电极反应式为，B正确；该电池依赖微生物膜中的微生物催化反应，微生物在以上的高温下会因蛋白质变性而失活，无法正常工作，C错误；正极电极反应式为，负极电极反应式为，转移等物质的量的电子时，该电池处理的与物质的量之比为1：4，D正确。 9.答案：D 解析：思路分析 装置Ⅰ：装有甲苯，用于提供甲苯蒸气，与通入的气体X（可排出装置内空气，防止干扰）混合后进入后续反应装置。 硬质玻璃管（装置Ⅱ）：反应的核心场所，与甲苯蒸气发生氧化还原反应，被还原为MnO，甲苯被氧化为无污染的气体。 装置Ⅲ：装有酸性溶液，有强氧化性，可检验甲苯是否有剩余，若甲苯未被完全氧化，会使酸性溶液褪色。 装置Ⅳ：装有澄清石灰水，用于检验反应是否生成，若澄清石灰水变浑浊，说明有生成，即甲苯被氧化。 实验开始时先通气体X可排尽装置内空气（防止空气干扰反应或发生爆炸），再加热酒精喷灯，A正确。若发生反应，甲苯被氧化为，被还原为MnO，设甲苯的物质的量为的物质的量为，甲苯中C元素从价（平均价态）升高到+4价(中C为+4价)，1 mol甲苯中7 mol C失去电子的总物质的量为；Mn元素从价降低到+2价，得到的电子总物质的量为，根据氧化还原反应中得失电子守恒，，解得，B正确。溶液有强氧化性，若Ⅳ中澄清石灰水出现浑浊，说明有生成，可推断甲苯被氧化，C正确。通入溶液中甲苯蒸气温度降低液化，无法进入后续装置，互换顺序后无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误。 10.答案：C 解析：废铜泥灼烧后将金属元素转化为可溶于硫酸的氧化物，酸浸后先加氧化，再加NaOH稀溶液调节溶液pH，过滤除去，往滤液中加入还原后经系列操作得到氯化亚铜产品。酸浸后溶液中的金属离子含有和，A错误；“除杂”步骤中，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本，并且可能生成氢氧化铜沉淀，降低CuCl的产率，故B错误；“灼烧”不充分，铜没有完全转化为氧化铜，会降低CuCl的产率，C正确；灼烧固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，D错误。 11.答案：A 解析：若X为HCHO，则M→N先发生加成反应生成，后醇羟基发生消去反应生成N，A正确；中有4种不同化学环境的氢原子，其一氯代物（不考虑立体异构）有4种，在四种一氯代物的基础上确定二氯代物（箭头代表第二个氯原子的位置），共有10种二氯代物：，B错误；M为丙酮，不能使酸性溶液褪色，均含有碳碳双键，可使酸性溶液褪色，C错误；N→Q的反应分步进行：P结构中两个羰基之间的碳上的H和剩余结构分别加到N中的碳碳双键碳原子上，形成新的碳碳单键，把两个分子连接起来，然后加成产物发生羟醛缩合最终生成Q，则与N反应时应是羰基邻位C上的H和剩余结构加到N中碳碳双键C原子上，故无法通过与N反应生成，D错误。 12.答案：D 解析：HA为弱酸，存在电离平衡，由图像可知，当分布分数时，，此时，曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的pH分别为4.74、5.90、7.90，即曲线Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ对应的分别为，则（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ）（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅳ），A错误；a点对应的，则点的纵坐标，B错误；b点时，根据电荷守恒有点对应的，即，则有，此时溶液的，溶液显酸性，即，则，C错误；可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束，HA还未开始反应，用甲基橙作指示剂，时变色（由橙色变黄色），此时HCl已经完全反应，曲线Ⅲ对应的酸HA刚开始反应，所以当HA对应的酸为曲线Ⅲ和曲线Ⅳ之间时，用甲基橙作指示剂，即可准确滴定混合溶液中的HCl，D正确。 13．答案：B 解析：晶胞中Ce原子个数是，氧原子有7个，则，A正确；以面心的Ce为例，每个晶胞中有4个O与其配位，1个面心Ce被两个晶胞共有，故Ce的配位数为8，B错误；由题图可知，中O的配位数为4，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中，C正确；设晶胞参数是，晶体密度，则最短距离为晶胞体对角线长度的，所以最短距离为，D正确。 14.答案：D 解析：题图解读： 根据题图解读，c点，故，A正确；减小生成物浓度，平衡正向移动，反应物转化率提高，B正确；时，内A的平均反应速率，C正确；根据题图解读，相同条件下，温度越高，反应速率越快，b点比a点温度高，故b点反应速率更快，D错误。 15.答案：（1）①（1分） ②有害锈（2分）；结构疏松，潮湿空气易腐蚀内部（2分） （2）①（2分） ②在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜（2分）；替换出锈层中的，能够高效除去有害锈（2分）；和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”（2分） （3）向产物中滴加足量的浓盐酸至固体不再溶解，过滤，向滤液中加水稀释至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥（2分） 解析：（1）①铜绿为，其中铜元素的化合价为+2，生成铜绿的过程中铜元素化合价升高，所以空气中的氧气为反应物之一，根据反应前后元素种类守恒可知，空气中的水和二氧化碳也参与了反应，所以青铜器生锈过程中，参与形成铜绿的物质有Cu和。 ②由题中信息可知，为致密结构，可以阻止潮湿空气进入内部腐蚀铜，而为疏松结构，潮湿的空气可以进入内部将铜进一步腐蚀，所以属于有害锈。 （2）①CuCl中Cu为+1价，转化为时，Cu元素被氧化，则氧化剂为，反应的离子方程式为。 ②BTA保护法产生的高聚物透明膜可将产生的离子隔绝在外，既不影响文物色泽，又可除去有害锈，使无法再与文物接触，且和酸浸法相比，BTA保护法不会破坏无害锈，从而保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”。 （3）根据浓硝酸会氧化CuCl及题干所给信息知，可先用浓盐酸充分溶解固体样品，使转化为Cu和，同时CuCl转化为，过滤除去Cu后，向滤液中加水稀释，会转化为难溶于水的CuCl，当不再有沉淀产生时，停止稀释，过滤、洗涤、干燥即可得到CuCl固体。 16.答案：（1）取代反应（1分）；2（1分） （2）酰胺基（1分） （3）三乙胺呈碱性，能够消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，提高H的产率（3分） （4）（3分） （5）（3分） 解析：（1）由A、B、C的结构简式可知，A中羧基的—OH被B取代生成C，为取代反应。B中如图“*”所示的2个碳原子为手性碳原子。 （2）由C的结构简式可知，其中含氧官能团为硝基、酰胺基。 （3）根据合成路线图知，G和发生反应生成H和HCl，呈碱性，能够消耗反应生成的HCl，促进平衡正向移动，可提高H的产率。 （4）的分子式为，不饱和度为2，其同分异构体满足条件：①含4个，则余下6个C、1个O； ②含五元环的环状结构，则余下1个不饱和度； ③核磁共振氢谱显示有2组峰，含有2种化学环境的H原子，说明其结构对称，则O原子需要参与成环； ④使酸性溶液褪色，说明其中含有碳碳双键，则符合条件的同分异构体为。 （5）苯先和发生取代反应生成，和CO在钯催化剂条件下发生类似已知信息中的第一步反应生成，和发生还原反应生成，和发生取代反应生成目标产物，则合成路线为。 17.答案：（1）恒压滴液漏斗（1分） （2）排出装置内的空气，防止被氧化（2分）；（2分） （3）或（）（2分） （4）乙醇（2分） （5）溶液pH过高，会生成沉淀，导致产品纯度下降（2分） （6）甘氨酸亚铁因螯合效应更稳定，不易被氧化，也不易水解（2分） （7）77.9%（2分） 解析：（1）仪器A为恒压滴液漏斗，可平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下。 （2）甘氨酸、与反应生成，同时生成和。 （3）可提供空轨道，中的N原子和中的O原子含有孤电子对，可形成配位键，2个可与形成2个五元环，结构简式为或。 （4）甘氨酸亚铁难溶于乙醇，加入乙醇可使其析出。 （5）不在碱性条件下易生成，控制pH≈5.0可提高产品产率和纯度。 （6）对比图乙中两种物质的总铁保留率，甘氨酸亚铁保留率更高，结合已知③螯合效应提高配合物的化学稳定性可知甘氨酸亚铁因螯合效应，稳定性强于硫酸亚铁，含有的不易被氧化，也不易水解。 （7），，，则少量，理论上全部转化为，理论上生成的质量为，的产率。 18.答案：（1）①（2分）；②温度低于时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内产率增大（2分）；温度高于后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，产率下降（2分）；过高时，导致发生反应Ⅰ转化为（或与反应生成），导致产率下降（2分） （2）①Fe与Mn为相邻过渡金属元素，原子半径和电负性均相近（2分）；②增大浓度可提高其在催化剂表面的吸附度，从而减少的吸附，防止的过度氧化或的进一步氧化（2分） （3）①A（2分）；②催化剂催化剂催化剂3（2分） 解析：（1）②温度低于时，反应未达平衡，温度升高，化学反应速率增大，相同时间内产率增大；温度高于后，反应已达平衡，温度升高，平衡逆向移动，产率下降。过高时，导致发生反应Ⅰ转化为（或与反应生成），导致产率下降。 （2）①Fe与Mn在元素周期表中位置相邻（同为第四周期元素，分别位于Ⅷ族和ⅦB族），它们的原子半径相近、电负性（吸引电子的能力）相近，这种相似性使得Mn原子可以较容易地取代部分Fe原子，进入的晶格而不引起晶体结构的剧烈畸变，实现“掺杂”。②除被选择性氧化为外，还可能被过度氧化，增大反应物的分压（浓度），增加了单位时间内反应物分子在催化剂活性位点上的碰撞概率和吸附度，从而减少的吸附，防止的过度氧化或的进一步氧化，提高的选择性。 （3）①要验证“不对称氧空位是关键活性位点”，就需要设计实验消除不对称氧空位，同时尽可能保持催化剂其他结构不变，最直接的方法是在氧气流中高温处理，让分子填补氧空位；不可用强还原性气体或强酸处理，会破坏催化剂的结构。②若假设正确，则富含不对称氧空位，活性最高；普通空位少且非不对称结构，活性很低；钝化处理后的空位被消除，活性应降至与普通相近的低水平，故催化活性顺序为催化剂催化剂催化剂3。 学科网（北京）股份有限公司 $