精品解析：山西省太原市2025-2026学年九年级上学期期中考试理科综合试卷 -初中化学

2025~2026学年第一学期九年级期中学业诊断 化学 （考试时间：下午2:30-4:00） 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 在科学技术和社会飞速发展的今天，化学已成为很多研究领域的重要基础。以下研究与化学无关的是 A. 材料研制 B. 能源开发 C. 医药制备 D. 语法规则 2. 安全守护生命，生命重于泰山。生活中的以下物品在存放时，需张贴下图所示危险化学品标志的是 A. 文具书本 B. 烟花爆竹 C. 清洁用品 D. 酒水饮料 3. 某矿泉水标签上的天然矿物质里标有“锶”的成分，这里的“锶”是指 A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 离子 4. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 门捷列夫 5. 地壳中含量最多的元素是 A. 氮元素 B. 氧元素 C. 硅元素 D. 铝元素 6. 美丽的焰火在夜空绽放时能看到耀眼的白色光点，这是因为在焰火的火药中加入了 A. 铁粉 B. 红磷 C. 镁粉 D. 石蜡 7. 氯元素广泛存在于自然界中，是一种重要的“成盐元素”，氯元素的符号是 A. Li B. Cl C. Al D. Hg 8. 同学们在实验室里进行液体药品的取用，其中操作正确的是 A. B. C. D. 9. 食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 氯化钠分子 B. 氯化钠离子 C. 氯离子和钠离子 D. 氯原子和钠原子 10. 山西老陈醋中的“陈”指夏伏晒、冬捞冰的复杂生化过程，时间越长酸香越醇厚。“陈”的过程属于 A. 添加原料 B. 缓慢氧化 C. 剧烈反应 D. 除杂净化 11. 同学们在实验室里用5gA与足量B充分反应，生成10gC和4gD，则参加反应的B的质量是 A. 2g B. 5g C. 7g D. 9g 12. 航天员长期处于失重环境易导致骨质疏松、适当补充含钙的无机盐有助于维持骨骼的正常结构和功能。如图是元素周期表中钙的相关信息，其中的数字“20”表示 A 原子序数 B. 最外层电子数 C. 得失电子数 D. 相对原子质量 13. 现代生活中很多家庭安装了“软水机”，它能将硬水转化为软水，使用软水的优点不包括 A. 节约肥皂 B. 使衣物变软 C. 节约燃料 D. 使水垢增多 14. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，以下关于维生素C的说法中，正确的是 A. 由20个原子构成 B. 分子中有三种原子 C. 1个分子中有6个氢原子 D. 氢、氧原子个数相等 15. 同学们在实验室中用如图装置净化浑浊的河水，以下说法正确的是 A. 所用漏斗名称为长颈漏斗 B. 滤纸边缘应略高于漏斗口 C. 玻璃棒末端靠在三层滤纸 D. 下方烧杯中得到的是纯水 16. 我国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、超硬模具、光学仪器等，工业制备钨的反应为，其中X的化学式为 A. B. C. D. 17. 符号“”表示的意义是 A. 三个钾 B. 三个钾元素 C. 三个钾原子 D. 三个钾离子 18. 氯化氢可用于制染料、香料、药物等，工业制备氯化氢的反应示意图如下，反应中发生改变的是 A. 氢原子数目 B. 氯原子质量 C. 氯分子数目 D. 氢原子种类 19. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 汞作体温计的测温材料 B. 大理石作为建筑材料 C. 酒精作常用燃料 D. 铜用于生产导线 20. 某实验小组使用下图装置验证质量守恒定律，以下有关描述正确的是 A. 实验前铁丝需打磨干净 B. 实验后溶液的颜色不变 C. 装置中铁元素质量变小 D. 橡胶塞作用是缓冲气压 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共20分） 【化学与工程】 21. 黄河是中华民族的母亲河。我国按照“上游保护、中游治理、下游修复”原则，搭建黄河保护治理的“四梁八柱”。今年以来，我国加快提升黄河流域生态环境质量，持续增强水安全保障能力，开创黄河流域生态保护和高质量发展新局面。请依据信息，完成下面小题。 （1）三江源是黄河的发源地，境内有终年不化的积雪、冰川。雪的化学式为________。雪融化时发生的变化属于________变化。 （2）小浪底水利枢纽是黄河干流上的一座大型综合性水利工程。该枢纽通过调控水流速度使水中悬浮的泥沙沉下去，此操作相当于净水步骤中的________，其原理是利用了不同物质的________（填性质）不同。将天然水变成生活用水的过程中，杀灭细菌的操作是________。 （3）黄河三角洲湿地是世界上暖温带保存最广阔、最完善、最年轻的湿地生态系统。河口治理中会施加石膏（主要成分为）来改良土壤，石膏中硫元素的化合价为__________。湿地能有效吸收空气中除CO外的其他有害气体，如：、________。含硫物质的燃烧是产生的主要原因，硫燃烧的化学方程式为________。 （4）黄河造福了沿岸地区的人民，例如：黄河水可用于________。黄河保护治理的意义是________，为此人类应该做到________（写一条）。 【化学与资源】 22. 空气中的各种成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 （1）从物质分类角度，空气属于________物。 （2）氧气约占空气总体积的________%，它可用于________（写一种）。 （3）医疗上用液氮进行冷冻治疗，是利用了液氮变为氮气时会________热量，从微观视角分析，该变化过程的实质是________。 （4）氩原子结构示意图为，从图中可以获得的一条信息是________。在半导体制造中氩气作为保护气，利用了其化学性质________，这是由于其原子具有________的结构。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 23. 请阅读下面短文，然后回答有关问题。 金属有机框架（MOF）：分子结构中潜力无穷化学空间 2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉，以表彰他们在“金属有机框架材料研发”方面的贡献。他们创造了具有大空间的分子结构，用金属离子充当基石，金属离子和分子一起组成含有大空腔的晶体，这样得到的多孔材料称为金属有机框架（MOF）。 1989年，罗布森将铜离子与四臂分子结合，形成一个有序、内部空旷的晶体，但它不稳定且很容易崩塌。1992年至2003年间，北川进和亚吉分别取得了一系列革命性的发现。北川进发现气体分子可以流入和流出MOF，并预测MOF可以变得灵活。亚吉创造了非常稳定的MOF，并证明它可以通过理性设计、精准调控，使其具有新的、理想的特性。此后，化学家们制造了数以万计不同的MOF，其中一些可能有助于解决人类面临的重大挑战，如：从水中分离对人体健康存在潜在风险的PFAS（全氟和多氟烷基物质）、捕获二氧化碳、从沙漠空气中收集水等，还可储存有毒气体、催化化学反应或导电。 （1）MOF是由________一起组成的多孔材料，1989年罗布森创造的MOF中所含离子的符号是________。 （2）气体分子可以“流入和流出”MOF，是因为MOF具有的结构是________，同时也证明气体分子具有的性质是________。 （3）PFAS中含有一种非金属元素是________。 （4）MOF在解决人类面临的重大挑战方面的应用是________（写一条）。 （5）利用MOF催化臭氧（化学式为）转化为氧气的化学方程式为________。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 24. 将零散的知识梳理、整合形成思维导图，是一种重要而高效的学习方法。请观察以下思维导图，回答相关问题。 （1）水与过氧化氢比较，二者的组成________，二者均由________组成。 （2）水与过氧化氢的构成________。 （3）转化①的化学方程式为_________，其基本反应类型属于________。 （4）转化②的化学方程式为________。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 25. 乙烯（化学式为）能催熟果实的现象发现已久，中国古代就有将果实放在燃烧香烛的房子里促进其成熟的案例。 （1）请计算乙烯的相对分子质量。 （2）请计算乙烯中各元素的质量比。 （3）请计算乙烯中氢元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 六、科学探究题（本大题共2个小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 26. 同学们在实验室里用右图装置制取少量氧气，并验证氧气的性质。请你与他们一同完成以下内容。 （1）用下图装置制取氧气的反应原理是________（填化学方程式），仪器A的名称是__________，试管口略向下倾斜的原因是_________。 （2）收集氧气的方法是________，利用了氧气具有________的性质。 （3）用坩埚钳夹取一小块木炭加热后插入收集的氧气中，观察到的现象是_________，为证明有新物质生成，还应进行的操作是________。 27. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 （1）任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知道电子带________电，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是________。 （2）任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是________（写一条），本实验推翻了_______的模型（填科学家姓名）。 （3）任务三：应用原子模型 【应用解释】同学们认为可用现代原子模型解释各种化学变化，如：电解水的化学方程式为________，反应中氢原子、氧原子的原子核________改变，所以该反应的微观实质是________；同时也证明原子是________中的最小粒子。 【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【总结反思】同学们通过对原子模型的建立与发展的项目化学习认识到，实验证据是支撑理论猜想的唯一依据，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第一学期九年级期中学业诊断 化学 （考试时间：下午2:30-4:00） 说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 在科学技术和社会飞速发展的今天，化学已成为很多研究领域的重要基础。以下研究与化学无关的是 A. 材料研制 B. 能源开发 C. 医药制备 D. 语法规则 【答案】D 【解析】 【详解】A、材料研制，涉及新材料的开发（如合金、聚合物），需要化学知识来设计和合成物质，与化学密切相关，故不符合题意； B、能源开发，包括新能源技术（如电池、燃料），依赖化学反应原理（如能量转换和存储），与化学有关，故不符合题意； C、医药制备，药物研发和合成（如抗生素、疫苗）基于化学知识（如有机化学和生物化学），与化学紧密相关，故不符合题意； D、语法规则，属于语言学范畴，研究语言的结构和规则，不涉及物质及其变化，因此与化学无关，故符合题意。 故选D。 2. 安全守护生命，生命重于泰山。生活中的以下物品在存放时，需张贴下图所示危险化学品标志的是 A. 文具书本 B. 烟花爆竹 C. 清洁用品 D. 酒水饮料 【答案】B 【解析】 【详解】A、文具书本主要由纸张、塑料、金属等制成，一般不具有易燃、易爆、有毒、腐蚀等危险特性，不需要张贴该危险化学品标志，不符合题意。 B、烟花爆竹中含有火药等成分，属于易燃易爆物品，在存放和运输过程中存在爆炸的危险，符合图中爆炸品标志所代表的危险特性，需张贴该标志，符合题意。 C、常见清洁用品如洗洁精、洗衣液等，通常不具有爆炸危险，一般不需要张贴此标志。部分清洁用品可能有腐蚀性等其他特性，但不是爆炸品，不符合题意。 D、酒水饮料主要成分是水、酒精、糖分等，一般不属于爆炸品，不需要张贴该标志。虽然酒精有可燃性，但通常酒水饮料中酒精含量有限，且不属于爆炸品范畴，不符合题意。 故选B。 3. 某矿泉水标签上的天然矿物质里标有“锶”的成分，这里的“锶”是指 A. 分子 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，矿泉水标签上的矿物质成分“锶”是指元素，表示该矿泉水中含有锶这种元素。 故选B。 4. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 徐寿 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定了空气中氧气的含量，明确提出空气是由氧气和氮气组成，该选项符合题意； B、张青莲对相对原子质量有贡献，该选项不符合题意； C、徐寿是中国近代化学的先驱者，该选项不符合题意； D、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意。 故选A。 5. 地壳中含量最多的元素是 A. 氮元素 B. 氧元素 C. 硅元素 D. 铝元素 【答案】B 【解析】 【详解】地壳中的元素含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。故选：B。 6. 美丽的焰火在夜空绽放时能看到耀眼的白色光点，这是因为在焰火的火药中加入了 A. 铁粉 B. 红磷 C. 镁粉 D. 石蜡 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉燃烧时产生火星，不会形成白色光点，故不符合题意； B、红磷燃烧时主要产生白烟（五氧化二磷），光效较弱，且通常为黄白色，不耀眼，故不符合题意； C、镁粉燃烧时发出耀眼的白色光芒，会形成白色光点，故符合题意； D、石蜡燃烧时火焰呈黄色（如蜡烛），光强度低，不产生白色光点，故不符合题意。 故选C。 7. 氯元素广泛存在于自然界中，是一种重要的“成盐元素”，氯元素的符号是 A. Li B. Cl C. Al D. Hg 【答案】B 【解析】 【详解】A、“Li” 是锂元素的符号，不是氯元素，不符合题意。 B、“Cl” 是氯元素的符号，符合题意。 C、“Al” 是铝元素的符号，并非氯元素，不符合题意。 D、“Hg” 是汞元素的符号，也不是氯元素，不符合题意。 故选B。 8. 同学们在实验室里进行液体药品的取用，其中操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方约0.5cm处，图中胶头滴管伸入了试管中，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中未用外焰加热，不符合题意。 故选B。 9. 食盐的主要成分是氯化钠，构成氯化钠的微观粒子是 A. 氯化钠分子 B. 氯化钠离子 C 氯离子和钠离子 D. 氯原子和钠原子 【答案】C 【解析】 【详解】氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成。 故选C。 10. 山西老陈醋中的“陈”指夏伏晒、冬捞冰的复杂生化过程，时间越长酸香越醇厚。“陈”的过程属于 A. 添加原料 B. 缓慢氧化 C. 剧烈反应 D. 除杂净化 【答案】B 【解析】 【详解】“陈”的过程是醋在自然条件下通过夏伏晒、冬捞冰进行的缓慢生化变化，涉及氧化和酯化等反应，时间延长使风味醇厚，属于缓慢氧化，故选B。 11. 同学们在实验室里用5gA与足量B充分反应，生成10gC和4gD，则参加反应的B的质量是 A. 2g B. 5g C. 7g D. 9g 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知B足量，则参加反应的A质量为5g，生成C的质量为10g，生成D的质量为 4g，设参加反应的B的质量为x，则有，解得x=9g。 故选D。 12. 航天员长期处于失重环境易导致骨质疏松、适当补充含钙的无机盐有助于维持骨骼的正常结构和功能。如图是元素周期表中钙的相关信息，其中的数字“20”表示 A. 原子序数 B. 最外层电子数 C. 得失电子数 D. 相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表中方格左上角的数字一般表示该元素的原子序数，也即核内质子数。对于钙元素来说，方格中的“20”就是它的原子序数。 故选 A。 13. 现代生活中很多家庭安装了“软水机”，它能将硬水转化为软水，使用软水的优点不包括 A. 节约肥皂 B. 使衣物变软 C. 节约燃料 D. 使水垢增多 【答案】D 【解析】 【详解】A、硬水中含有较多的钙、镁离子，会与肥皂中的成分反应生成不溶性的钙镁皂，从而消耗更多肥皂。而软水不含或含较少钙、镁离子，使用时能减少肥皂的消耗，达到节约肥皂的效果，不符合题意。 B、硬水中的钙、镁离子会使衣物纤维变硬，长期用硬水洗涤会使衣物变得粗糙。软水则不会对衣物纤维产生这样的影响，能使衣物保持柔软，不符合题意。 C、使用硬水时，水中的钙、镁离子在加热过程中会形成水垢，附着在加热设备（如锅炉等）的内壁上。水垢的导热性很差，会降低加热效率，导致为了达到相同的加热效果需要消耗更多的燃料。而软水不会产生或产生很少水垢，能提高加热效率，从而节约燃料，不符合题意。 D、水垢主要是由水中钙、镁离子在加热时形成的沉淀。软水含有的钙、镁离子少，在使用过程中产生的水垢会减少，而不是增多。所以“使水垢增多”不属于使用软水的优点，符合题意。 故选D。 14. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜和水果中，以下关于维生素C的说法中，正确的是 A. 由20个原子构成 B. 分子中有三种原子 C. 1个分子中有6个氢原子 D. 氢、氧原子个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、一个维生素C分子由20个原子构成，但物质由无数分子构成，不符合题意； B、维生素C的化学式为，表示一个分子中含有碳、氢、氧三种原子，符合题意； C、1个维生素C分子中有8个氢原子，不符合题意； D、氢、氧原子数分别为8和6，不相等，不符合题意； 故选B。 15. 同学们在实验室中用如图装置净化浑浊的河水，以下说法正确的是 A. 所用漏斗名称长颈漏斗 B. 滤纸边缘应略高于漏斗口 C. 玻璃棒末端靠在三层滤纸 D. 下方烧杯中得到的是纯水 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所用的是普通玻璃漏斗，不是“长颈漏斗”，故说法错误； B、滤纸放置时应使其略低于漏斗口，以防液体溢出，故说法错误； C、过滤时为使液体能顺着玻璃棒流下且不冲破滤纸，应将玻璃棒末端靠在三层滤纸处，故说法正确； D、过滤只能除去不溶性杂质，滤液中仍含溶解杂质，故并非“纯水”， 故说法错误。 故选C。 16. 我国是世界上最大的钨储藏国，钨主要用来制造灯丝、超硬模具、光学仪器等，工业制备钨的反应为，其中X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含W、O、H的个数分别是1、3、0，生成物中含W、O、H的个数分别是1、3、6，故反应物中还应含6个H，故X的化学式为：H2。 故选A。 17. 符号“”表示的意义是 A. 三个钾 B. 三个钾元素 C. 三个钾原子 D. 三个钾离子 【答案】D 【解析】 【详解】“”表示钾离子，数字“3”表示离子个数，因此“”表示三个钾离子。 故选D。 18. 氯化氢可用于制染料、香料、药物等，工业制备氯化氢的反应示意图如下，反应中发生改变的是 A. 氢原子数目 B. 氯原子质量 C. 氯分子数目 D. 氢原子种类 【答案】C 【解析】 【详解】由图可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则氢原子的种类、数目、质量不变，氯原子的种类、数目、质量也不变。氯分子参与了反应，氯分子的数目发生了改变。 故选C。 19. 物质的性质决定其用途，下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 汞作体温计的测温材料 B. 大理石作为建筑材料 C. 酒精作为常用燃料 D. 铜用于生产导线 【答案】C 【解析】 【详解】A、汞作体温计的测温材料，是利用了汞的热胀冷缩，过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是汞的物理性质，该选项不符合题意； B、大理石可作建筑材料，主要是因为大理石的硬度大，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、酒精可作燃料，是因为酒精具有可燃性，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； D、铜可作导线，是因为铜具有导电性，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意。 故选C。 20. 某实验小组使用下图装置验证质量守恒定律，以下有关描述正确的是 A. 实验前铁丝需打磨干净 B. 实验后溶液的颜色不变 C. 装置中铁元素质量变小 D. 橡胶塞作用是缓冲气压 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝表面易生锈，实验前打磨干净可除去铁锈，使铁丝与硫酸铜溶液充分反应，该描述正确。 B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，实验后溶液颜色会由蓝色变为浅绿色，该描述错误。 C、根据质量守恒定律，反应前后铁元素质量不变，该描述错误。 D、该反应无气体生成，橡胶塞的作用是防止试剂洒出，并非缓冲气压，该描述错误。 故选A。 二、工程、资源应用题（本大题共5个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共20分） 【化学与工程】 21. 黄河是中华民族的母亲河。我国按照“上游保护、中游治理、下游修复”原则，搭建黄河保护治理的“四梁八柱”。今年以来，我国加快提升黄河流域生态环境质量，持续增强水安全保障能力，开创黄河流域生态保护和高质量发展新局面。请依据信息，完成下面小题。 （1）三江源是黄河的发源地，境内有终年不化的积雪、冰川。雪的化学式为________。雪融化时发生的变化属于________变化。 （2）小浪底水利枢纽是黄河干流上的一座大型综合性水利工程。该枢纽通过调控水流速度使水中悬浮的泥沙沉下去，此操作相当于净水步骤中的________，其原理是利用了不同物质的________（填性质）不同。将天然水变成生活用水的过程中，杀灭细菌的操作是________。 （3）黄河三角洲湿地是世界上暖温带保存最广阔、最完善、最年轻的湿地生态系统。河口治理中会施加石膏（主要成分为）来改良土壤，石膏中硫元素的化合价为__________。湿地能有效吸收空气中除CO外的其他有害气体，如：、________。含硫物质的燃烧是产生的主要原因，硫燃烧的化学方程式为________。 （4）黄河造福了沿岸地区的人民，例如：黄河水可用于________。黄河保护治理的意义是________，为此人类应该做到________（写一条）。 【答案】（1） ①. ②. 物理 （2） ①. 沉降 ②. 密度 ③. 投药消毒 （3） ①. +6 ②. ③. （4） ①. 灌溉农田 ②. 保护水资源 ③. 工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放，或是合理使用化肥和农药等 【解析】 【小问1详解】 雪是水的固体形态，故雪的化学式为：H2O； 雪融化时，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 小浪底水利枢纽是黄河干流上的一座大型综合性水利工程。该枢纽通过调控水流速度使水中悬浮的泥沙沉下去，此操作相当于净水步骤中的沉降； 其原理是利用了不同物质的密度不同，泥沙的密度比水大，故沉到水底； 将天然水变成生活用水的过程中，杀灭细菌的操作是投药消毒； 【小问3详解】 中钙元素+2价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6； 湿地能有效吸收空气中除CO外的其他有害气体，如：、NO2，它们均能与水反应； 硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 黄河造福了沿岸地区的人民，例如：黄河水可用于灌溉农田； 黄河保护治理，可以减少污染，保护水资源； 黄河保护治理，可以工业废水处理达标后排放，或是生活污水集中处理达标后排放，或是合理使用化肥和农药等。 【化学与资源】 22. 空气中的各种成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类生产活动的重要资源。 （1）从物质分类角度，空气属于________物。 （2）氧气约占空气总体积的________%，它可用于________（写一种）。 （3）医疗上用液氮进行冷冻治疗，是利用了液氮变为氮气时会________热量，从微观视角分析，该变化过程的实质是________。 （4）氩原子结构示意图为，从图中可以获得的一条信息是________。在半导体制造中氩气作为保护气，利用了其化学性质________，这是由于其原子具有________的结构。 【答案】（1）混合 （2） ①. 21 ②. 炼钢（合理即可） （3） ①. 吸收 ②. 分子间隔变大 （4） ①. 氩原子有三个电子层（合理即可） ②. 很不活泼 ③. 相对稳定 【解析】 【小问1详解】 空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 空气中氧气约占总体积的21%，氧气能供给呼吸，常用于医疗急救、登山、潜水，氧气能支持燃烧，常用于炼钢、气焊气割、航空航天； 【小问3详解】 液氮汽化要从周围环境吸收热量，宏观表现为降温； 从微观角度看，液态变为气态的实质是分子间隔增大，而分子本身并未改变； 【小问4详解】 根据氩原子结构示意图可知，氩原子的内质子数为18，核外有三个电子层等合理即可； 氩原子结构示意图显示其最外层有8个电子，外层电子呈满层稳定结构，因而化学性质极不活泼，可作保护气使用。 三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 23. 请阅读下面短文，然后回答有关问题。 金属有机框架（MOF）：分子结构中潜力无穷的化学空间 2025年诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉，以表彰他们在“金属有机框架材料研发”方面的贡献。他们创造了具有大空间的分子结构，用金属离子充当基石，金属离子和分子一起组成含有大空腔的晶体，这样得到的多孔材料称为金属有机框架（MOF）。 1989年，罗布森将铜离子与四臂分子结合，形成一个有序、内部空旷的晶体，但它不稳定且很容易崩塌。1992年至2003年间，北川进和亚吉分别取得了一系列革命性的发现。北川进发现气体分子可以流入和流出MOF，并预测MOF可以变得灵活。亚吉创造了非常稳定的MOF，并证明它可以通过理性设计、精准调控，使其具有新的、理想的特性。此后，化学家们制造了数以万计不同的MOF，其中一些可能有助于解决人类面临的重大挑战，如：从水中分离对人体健康存在潜在风险的PFAS（全氟和多氟烷基物质）、捕获二氧化碳、从沙漠空气中收集水等，还可储存有毒气体、催化化学反应或导电。 （1）MOF是由________一起组成的多孔材料，1989年罗布森创造的MOF中所含离子的符号是________。 （2）气体分子可以“流入和流出”MOF，是因为MOF具有的结构是________，同时也证明气体分子具有的性质是________。 （3）PFAS中含有的一种非金属元素是________。 （4）MOF在解决人类面临的重大挑战方面的应用是________（写一条）。 （5）利用MOF催化臭氧（化学式为）转化为氧气的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 金属离子和分子 ②. （2） ①. 含有大空腔 ②. 在不断运动 （3）氟##碳##氢 （4）捕获二氧化碳（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据短文，MOF是由金属离子和分子一起组成的多孔材料； 1989年罗布森将铜离子与四臂分子结合形成MOF，其中所含离子的符号是Cu2+。 【小问2详解】 根据文章内容，气体分子可以 “流入和流出” MOF，是因为MOF具有含有大空腔（多孔）的结构； 体分子可以 “流入和流出”证明气体分子在不断运动。 【小问3详解】 金属元素的名称一般带“钅”字旁，PFAS是全氟和多氟烷基物质，含有的非金属元素有氟、碳、氢等。 【小问4详解】 短文提到MOF的应用有：从水中分离PFAS、捕获二氧化碳、从沙漠空气中收集水、储存有毒气体、催化化学反应或导电。 【小问5详解】 臭氧在MOF催化下转化为氧气，化学方程式为。 四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共8分） 24. 将零散的知识梳理、整合形成思维导图，是一种重要而高效的学习方法。请观察以下思维导图，回答相关问题。 （1）水与过氧化氢比较，二者的组成________，二者均由________组成。 （2）水与过氧化氢的构成________。 （3）转化①的化学方程式为_________，其基本反应类型属于________。 （4）转化②的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 元素相同 ②. 氢元素和氧元素 （2）不同 （3） ①. ②. 化合反应 （4） 【解析】 【小问1详解】 水的化学式是H2O，过氧化氢的化学式是H2O2，二者组成元素相同，均由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者的构成不同。 【小问3详解】 转化①是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，化学方程式为； 该反应是两种物质生成一种物质，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问4详解】 转化②是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为。 五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分） 25. 乙烯（化学式为）能催熟果实的现象发现已久，中国古代就有将果实放在燃烧香烛的房子里促进其成熟的案例。 （1）请计算乙烯的相对分子质量。 （2）请计算乙烯中各元素的质量比。 （3）请计算乙烯中氢元素的质量分数。（结果精确到0.1%） 【答案】（1）乙烯的相对分子质量 （2）乙烯中碳元素与氢元素的质量比 （3）乙烯中氢元素的质量分数 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 六、科学探究题（本大题共2个小题。每个化学方程式2分，其余每空1分，共18分） 26. 同学们在实验室里用右图装置制取少量氧气，并验证氧气的性质。请你与他们一同完成以下内容。 （1）用下图装置制取氧气的反应原理是________（填化学方程式），仪器A的名称是__________，试管口略向下倾斜的原因是_________。 （2）收集氧气的方法是________，利用了氧气具有________的性质。 （3）用坩埚钳夹取一小块木炭加热后插入收集的氧气中，观察到的现象是_________，为证明有新物质生成，还应进行的操作是________。 【答案】（1） ①. ②. 酒精灯 ③. 防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 （2） ①. 向上排空气法 ②. 密度比空气大且不与空气反应 （3） ①. 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ②. 向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡 【解析】 【小问1详解】 该装置是固体加热型且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 仪器A是酒精灯； 试管口略向下倾斜是为了防止加热时产生的冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。 【小问2详解】 图中收集氧气的方法是向上排空气法，利用了氧气密度比空气大且不与空气反应的性质。 【小问3详解】 木炭在氧气中燃烧会剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以为证明有新物质生成，应向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水是否变浑浊。 27. 原子模型的建立和发展经历了漫长的历程，其成果使人们对物质世界的认识更加深入。同学们对原子模型的建立和发展进行了项目化学习，完成了课后实践性作业。 （1）任务一：认识原子模型 【查阅资料】同学们阅读教材“科学史话”栏目后认识到，原子模型的演变经历了以下阶段。 【交流分析】同学们根据所学知道电子带________电，从上述科学模型建立过程中获得的启示是________。 （2）任务二：分析原子模型 【实验分析】卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是________（写一条），本实验推翻了_______的模型（填科学家姓名）。 （3）任务三：应用原子模型 【应用解释】同学们认为可用现代原子模型解释各种化学变化，如：电解水的化学方程式为________，反应中氢原子、氧原子的原子核________改变，所以该反应的微观实质是________；同时也证明原子是________中的最小粒子。 【拓展思考】同学们继续查阅资料后得知第二周期元素原子的基本性质存在如图所示关系，由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是________，而这一关系也在一定程度上影响到原子得失最外层电子的难易程度。 【总结反思】同学们通过对原子模型的建立与发展的项目化学习认识到，实验证据是支撑理论猜想的唯一依据，不畏艰险、勇于创新是取得成功的必经之路。 【答案】（1） ①. 负 ②. 科学理论的发展是一个循序渐进的过程 （2） ①. 原子中心有带正电荷的粒子 ②. 汤姆孙 （3） ①. ②. 没有 ③. 水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子 ④. 化学变化 ⑤. 原子序数越大，原子半径越小 【解析】 【小问1详解】 原子中电子带负电荷，从上述科学模型的建立过程中获得的启示是科学理论的发展是一个循序渐进的过程； 【小问2详解】 卢瑟福进行的α粒子（带正电荷的高能粒子）散射实验将α粒子打在金箔上，发现α粒子呈现出如图所示的运动轨迹，由此得出的结论是原子中心有带正电荷的粒子；且原子内存在着非常大的空间，原子核很小，本实验推翻了汤姆孙的模型； 【小问3详解】 水通电生成氢气和氧气，其化学方程式为；根据化学反应前后元素种类不变，所以原子核内的质子数不变，反应中氢原子、氧原子的原子核没有发生改变，所以该反应的微观实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，同时也证明原子是化学变化中的最小粒子；由图可知，同一周期元素的原子序数与原子半径之间的关系是原子序数越大，原子半径越小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $