精品解析：2026年山东青岛市第六十一中学九年级化学自主招生模拟试题

2026年山东青岛市第六十一中学九年级化学自主招生模拟试题 （时间：60分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32 As-75 Cl-35.5 K-39 Na-23 Ca-40 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气蕴含着丰富的文化内涵，下列不同时节的活动中发生了化学变化的是 A. 春分 踏青郊游 B. 夏至 赠扇纳凉 C. 秋分 粮食酿酒 D. 大寒 扫尘备年 【答案】C 【解析】 【详解】A.踏青郊游仅涉及人的位置移动，无新物质生成，物理变化； B.赠扇纳凉是通过扇动加快空气流动、促进汗液蒸发降温，无新物质生成，物理变化； C.粮食酿酒过程中，粮食中的有机物经发酵生成酒精（）等新物质，化学变化； D.扫尘备年仅改变灰尘的位置，无新物质生成，物理变化。 2. 下列各组物质中按纯净物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 冰水混合物 一氧化碳 液氮 B. 纯净的空气 糖水 氢气 C. 二氧化碳 碳酸钙 铁 D. 人体呼出的气体 五氧化二磷 水 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水混合物是不同状态的水混合，属于纯净物；一氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物；液氮是液态，由单一氮元素组成，属于单质，符合排序要求。 B.纯净的空气、糖水均为多种物质组成，属于混合物，氢气为纯净物，不符合排序要求。 C.二氧化碳是纯净物，碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不是氧化物，铁是单质，不符合排序要求。 D.人体呼出的气体是多种物质组成的混合物，五氧化二磷是氧化物，水是两种元素组成的化合物，不符合排序要求。 3. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. ①、④可直接加热 B. ②可量取8.58 mL水 C. ①、③可用于实验室制取氧气 D. ⑤中滴管使用后无需清洗 【答案】D 【解析】 【详解】A.锥形瓶、烧杯底面积较大，加热时需垫陶土网保证受热均匀，不能直接加热，说法错误。 B.初中常用量筒的精确度为0.1mL，无法精确量取8.58mL水，说法错误。 C.普通漏斗颈长较短，在制氧的气体发生装置中无法伸入液面下形成液封，会造成气体泄漏，不能用于制取氧气，说法错误。 D.滴瓶上的胶头滴管是对应滴瓶的专属配套仪器，仅取用该滴瓶内的试剂，使用后无需清洗，直接放回原瓶即可，清洗反而会引入水分稀释、污染瓶内试剂，说法正确。 4. 下列关于化学实验安全的做法与解释不合理的是 A. 使用酒精灯加热时要先预热，防止仪器受热不均而炸裂 B. 可燃性气体点燃前需要检验气体纯度，防止气体不纯点燃发生爆炸 C. 高锰酸钾制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 进行铁在氧气中燃烧实验时需在集气瓶底部先预留一部分水，为防止生成物污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A.酒精灯加热前先预热，可使仪器均匀受热，避免局部温差过大引发炸裂，做法与解释匹配，合理。 B.可燃性气体混有空气时，点燃易达到爆炸极限引发爆炸，因此点燃前需验纯，做法与解释匹配，合理。 C.高锰酸钾制氧气结束后若先熄灭酒精灯，试管内压强减小会导致水槽中水倒吸，使热的试管遇冷炸裂，因此需先移导管再熄灯，做法与解释匹配，合理。 D.铁在氧气中燃烧实验中，集气瓶底部预留水的作用是冷却高温熔融物，防止其溅落炸裂集气瓶底；该反应无空气污染物生成，预留水的目的并非防止生成物污染空气，解释不合理。 5. 古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物 B. 《天工开物》中记载“以竹筐盛砂，滤糖浆”“以布袋滤浆，去渣取清”，“竹筐”“布袋”起过滤作用 C. 《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸发 D. 《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】 A.薪草、膏油属于可燃物，填充这类物质是为燃烧提供可燃物，表述正确。 B.竹筐、布袋可截留糖浆中的固体残渣、允许液体通过，起到固液分离的过滤作用，表述正确。 C.“蒸令气上，用器承滴露”是利用物质沸点差异分离、收集冷凝液体的蒸馏操作；蒸发是通过加热除去溶剂、留存固体溶质的操作，与描述不符，表述错误。 D.的溶解度随温度降低显著减小，冬季低温下从溶液中析出形成“霜”，该过程属于降温结晶，表述正确。 6. 如图中的I、II是元素在周期表中的信息，①②③④是四种粒子的结构示意图，以下说法不正确的是 A. ①②③④表示三种不同的元素 B. 钙离子核外电子数为20 C. 由钙和氟组成的化合物的化学式为 D. ①和②所代表元素在元素周期表中位于同一族 【答案】B 【解析】 【详解】A.元素种类由质子数决定，四种粒子的质子数分别为9、17、17、18，共对应3种不同元素，说法正确，不符合题意。 B.钙的原子序数为20，钙原子核外电子数为20；钙离子是钙原子失去2个电子形成的阳离子，核外电子数为，并非20，说法错误，符合题意。 C.钙元素在化合物中显价，氟元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为，说法正确，不符合题意。 D.①和②原子最外层电子数相同，主族元素族序数等于最外层电子数，因此在元素周期表中位于同一族，说法正确，不符合题意。 7. 下列实验设计中，能达到实验目的的是 A B C D 探究空气与呼出气体含量高低 检查装置气密性 验证质量守恒定律 测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该实验中，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊，空气不能使澄清石灰水变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高，正确； B. 该装置通过长颈漏斗和外界相通，无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法用图中方法检查装置的气密性，错误； C. 该实验中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，错误； D. 炭粉在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，错误。 8. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气燃烧生成水——原子重新组合成新分子 B. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热——离子扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 蒸馏过程中水的状态发生变化——水分子间的间隔先增大后减小 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢气燃烧生成水是化学变化，化学变化的本质是分子拆分为原子，原子重新组合为新分子，A不符合题意。 B.物质溶解时存在两个热效应过程：溶质粒子扩散的过程吸热，溶质粒子与水结合形成水合粒子的水合过程放热。氢氧化钠固体溶解放热，说明水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量，该选项对两个过程的热量大小关系描述颠倒，B符合题意。 C.金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，C不符合题意。 D.蒸馏过程包含水受热汽化、水蒸气冷凝为液态水两个阶段：水由液态变为气态时水分子间隔增大，由气态冷凝为液态时水分子间隔减小，整个过程水分子本身不变，仅分子间隔先增大后减小，D不符合题意。 9. 氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a点物质属于单质 B. 图中b点物质的化学式为 C. 图中c点对应的含钾物质可用于实验室制氧气 D. 图中d点对应的物质可能是NaClO 【答案】D 【解析】 【详解】A.a点对应Cl元素化合价为0，单质中元素化合价为0，对应物质为，属于单质，表述正确。 B.b点物质类别为氧化物，Cl元素为+4价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为，表述正确。 C.c点物质类别为其他化合物，Cl元素为+5价，对应的含钾物质为，氯酸钾是实验室制取氧气的常用试剂，表述正确。 D.d点对应Cl元素化合价为-1，而中Cl元素化合价为+1价（根据化合价代数和为0计算：，得），与d点化合价不符，表述错误。 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后质量守恒，本质原因是原子的种类、数目和质量不变 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同 C. 科学探究：将1～2小粒碘分别加入5 mL水和5 mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D. 科学推理：单质只含一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学反应前后质量守恒的微观本质是反应过程中原子的种类、数目、质量均不发生改变，说法正确。 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，说法正确。 C.该实验控制溶质种类、溶质用量、溶剂体积等条件一致，仅改变溶剂种类，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，说法正确。 D.单质是由同一种元素组成的纯净物。仅含一种元素的物质不一定是单质，例如由和组成的混合物，只含有氧元素，但属于混合物而非单质，说法错误。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①后分子个数增多 B. 反应②中参加反应的甲、乙分子个数比为6：1 C. 催化剂I、II在反应后的质量和化学性质不变 D. 反应中可循环利用的物质是水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 反应①为水在太阳光、催化剂I作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应前共2个分子，反应后共3个分子，分子个数增多，正确； B. 由图可知，反应②为氢气（甲）和二氧化碳（乙）在催化剂II作用下生成乙烯和水，化学方程式为：，因此参加反应的甲、乙分子个数比为，并非，错误； C. 正确； D. 反应①消耗水，反应②生成的水可回流至反应①重新利用，因此水是可循环利用的物质，正确。 12. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于24。下列说法中错误的是 A. W和Y元素可形成造成酸雨的气体之一 B. 薯片的包装袋中可以充入作保护气 C. Z原子的单质与金属化合时，每个Z原子容易得到1个电子 D. X、Y和氢元素所形成化合物的化学式可能为 【答案】D 【解析】 【分析】首先推导元素：根据X、Y、Z和W的原子序数均小于18，设X的质子数为，Y质子数为，Z质子数为，由三者质子数之和为24可得，解得，因此X是氮（N）、Y是氧（O）、Z是氟（F），W位于Y的下一周期同主族，为硫（S），符合图中在元素周期表中的相对位置。 【详解】A.W（硫）和Y（氧）可形成SO2，SO2是造成酸雨的常见气体之一，该说法正确。 B.X2是N2，氮气化学性质稳定，无毒无害，可以充入薯片包装袋作保护气，该说法正确。 C.Z是氟原子，氟原子最外层有7个电子，和金属化合时每个氟原子容易得到1个电子形成稳定结构，该说法正确。 D.X为氮、Y为氧，H2XY3对应的化学式是H2NO3，该物质不存在；氮和氢、氧组成的常见含氧酸为HNO3、HNO2，无法写出H2NO3的合理稳定化合物，该说法错误。 13. 在不同温度下，向盛有50 g水的烧杯中加入M固体并充分搅拌，溶液质量与加入M质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20°C时，M在100 g水里最大溶解量为10 g B. 20°C和60°C时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. M的溶解能力随温度升高而增强 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 【答案】C 【解析】 【详解】A.20℃时50g水最多溶解10g M，因此100g水的最大溶解量为20g，故选项说法错误； B.20℃时B点（加入10g M，溶液质量60g）是饱和溶液；但60℃时50g水最多可溶解20g M，B点仅溶解了10g M，还能继续溶解M，属于不饱和溶液，故选项说法错误； C.20℃时M的溶解度为20g/100g水，60℃时为40g/100g水，温度越高，相同质量的水最多溶解的M质量越大，说明M的溶解能力随温度升高而增强，故选项说法正确； D.C点溶质质量分数为；D点溶质质量分数为，因此C点溶质质量分数小于D点，故选项说法错误。 14. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： （已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。 实验① 实验② 实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A. 加入KI能加快H2O2的分解 B. 对比②和③，说明H2O2的分解放出热量 C. 对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快 D. 对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 【答案】D 【解析】 【分析】实验①中无明显现象，说明常温下，过氧化氢的分解速率很慢，且稀硫酸不能加快过氧化氢的分解；实验②中加入KI固体，溶液立即变为黄色，最终溶液仍为黄色，说明该实验中，KI只是溶解在水中，没有参与反应，而产生大量无色气体，说明过氧化氢分解生成了氧气，溶液温度升高，说明过氧化氢分解放出热量，由此可知，该实验主要发生的是过氧化氢的分解反应；实验③中加入稀硫酸和KI固体，溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出，I2是紫黑色固体，说明该实验中，有碘生成，则该实验主要发生的是过氧化氢和KI的反应。 【详解】A、实验①中未加KI固体，无明显现象，实验②中加入KI固体，产生大量无色气体，说明KI能加快过氧化氢的分解，不符合题意； B、由分析可知，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，溶液温度升高，实验③中主要发生的是过氧化氢和KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2的分解放出热量，不符合题意； C、实验②中加入蒸馏水，溶液显中性，实验②中主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中加入稀硫酸，溶液显酸性，实验③主要发生的是H2O2和KI的氧化反应，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快，不符合题意； D、由分析可知，实验②中溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色，主要发生的是过氧化氢的分解反应，实验③中产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。主要发生的是KI和过氧化氢的氧化反应，故③中的现象可能是因为H2O2氧化KI的速率大于H2O2分解的速率，符合题意。 故选D。 15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某物质在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一个氧原子的质量为 B. 该物质的化学式为C2H4O2 C. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D. 反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为9.6g 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，参加反应的有机物和氧气、生成二氧化碳和水的分子个数比为：n：2n：2n：2n=1:2:2:2，设有机物的化学式为：CxHyOz，化学方程式可表示为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中也应含2个C、4个H、6个O，故该有机物的化学式为：C2H4O2。 【详解】A、参加反应的有机物和消耗氧气的质量比为：，设参加反应的氧气的质量为m，即，m=6.4g，2n个氧分子的质量为6.4g，则每个氧原子的质量为：，故A选项错误； B、由分析可知，该有机物的化学式为 C2H4O2，故B选项正确； C、该反应生成二氧化碳和水的质量比为：，故C选项错误； D、由A选项分析可知，消耗氧气的质量为6.4g，故D选项错误； 故选B。 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10% 在盛有原氯化钠溶液的烧杯中，加入40 g蒸馏水 B 分离固体KCl和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥；对滤液蒸发结晶 C 区分氮气、氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A. 解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=30g，错误； B. 氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，可加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，然后对滤液蒸发结晶，得到氯化钾，正确； C. 氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，无法区分氮气和二氧化碳，错误； D. 铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，正确。 17. A～H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射。下列判断正确的是 A. 如图转化中属于分解反应的是①② B. 如图转化中涉及的氧化物共有三种 C. 反应②中生成B和H的质量比是16：1 D. 反应③中E物质在B中燃烧属于缓慢氧化 【答案】A 【解析】 【分析】A、C是无色液体，A在二氧化锰的作用下反应生成B和C，该反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的作用下反应生成水和氧气，所以A为过氧化氢、C为水、B为氧气；F可以使澄清石灰水变浑浊，所以F为二氧化碳。D是黑色固体单质，黑色固体D能和氧气反应生成二氧化碳，所以D为碳；单质E能在氧气中燃烧生成黑色固体G，且有剧烈燃烧，火星四射的现象，所以E为铁，G为四氧化三铁，铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体；C为水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，B为氧气，所以H为氢气。 【详解】A.由分析可知，反应①过氧化氢反应生成水和氧气、反应②水电解生成氢气和氧气都是一变多的反应，属于分解反应；铁和碳分别在氧气中燃烧，都是多变一的反应，属于化合反应，说法正确； B.由分析可知，A为过氧化氢、C为水、F为二氧化碳、G为四氧化三铁四种物质都属于氧化物，与选项中共有三种的表述不符，说法错误； C.反应②是水电解生成氢气和氧气，根据可知，生成氧气和氢气的质量比为32:4=8:1，说法错误； D.反应③是铁丝在氧气中燃烧，属于剧烈的氧化反应，说法错误。 18. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，现设计如下工艺流程回收锡。已知，Cu与SnCl4不反应。下列说法正确的是 A. 该流程中可循环利用的物质是SnCl4 B. 固体A中一定含有的金属是铜和锡 C. ②中的化学方程式是 D. 相比直接焚烧，该工艺不仅减轻环境污染，而且回收的Sn比原金属粉末M中的Sn更多 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在整个工艺流程中，四氯化锡在步骤①和步骤②中都参与了反应，实现了四氯化锡的循环使用，故A正确； B、步骤①中若加入足量的四氯化锡溶液，锡则与四氯化锡反应生成了氯化锡，固体A中只有不反应的铜，故B错误； C、②中反应是四氯化锡在通电条件下反应生成四氯化锡和锡，缺少反应条件下，故C错误； D、在步骤①中加入四氯化锡，增加了样品中锡元素的质量，所以根据质量守恒定律，最终得到锡的质量将会大于原样品中所含有的锡的质量，故D正确。 故选AD。 19. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄三硫化二砷褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 消耗相同量的，在反应I和II中，生成的和质量相同 B. 反应I和II中，元素As和S的化合价均升高 C. 反应I和II中，参加反应的和的质量比：I＞II D. 消耗相同量的，在反应I和II反应中消耗的氧气质量比为3：7 【答案】CD 【解析】 【分析】反应Ⅰ的化学方程式为2As2S3+3H2O+6O2=2As2O3+3H2S2O3，反应Ⅱ的化学方程式为As2S3+6H2O+7O2=2H3AsO4+3H2SO4。 【详解】A.由分析可知，反应Ⅰ中H2S2O3、反应Ⅱ中H2SO4的质量与消耗As2S3的质量关系不同，说法不正确； B.反应Ⅰ中砷元素化合价不变，硫元素由-2价变为+2价，说法不正确； C.反应Ⅰ中参加反应的O2和H2O质量比为(6×32):(3×18)=32:9，反应Ⅱ中为(7×32):(6×18)=56:27，故质量比Ⅰ＞Ⅱ，说法正确； D.由质量守恒可知，消耗相同质量的As2S3时，反应Ⅰ、Ⅱ中消耗氧气的质量比为3：7，说法正确。 20. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B. 得到的不饱和溶液的质量是105g C. 混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D. MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 【答案】BD 【解析】 【详解】A、氧化镁和稀硫酸反应：，氧化铜和稀硫酸反应：，得到的13g晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，设混合物中氧化镁的质量为x，则氧化铜的质量为5g-x。 解：氧化镁完全反应生成硫酸镁的质量为：； 氧化铜完全反应生成硫酸铜的质量为：； 则，x=3g，则氧化铜的质量为：5g-3g=2g； 则混合物中镁元素和铜元素的质量和为：，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的硫酸中的硫酸根离子完全转化到了生成的晶体中，氧化镁和氧化铜混合物中的金属元素也完全转化到了生成的晶体中，则13g晶体中硫酸根离子的质量为：13g-3.4g=9.6g，则100g稀硫酸中溶质的质量为：，则稀硫酸的溶质质量分数为：，错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则得到的不饱和溶液的质量为：5g+100g=105g，正确； C、由A的分析可知，混合物中氧化镁和氧化铜的质量比为：3g：2g=3:2，错误； D、解析见A，正确。 第II卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 21. 镁是一种常见的活泼金属，请完成系列有关填空： （1）海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是___________________不同。 （2）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时_______________________________，写出反应的化学方程式_______________________________；镁在空气中燃烧还会与氮气反应生成氮化镁，其中氮元素显-3价，则氮化镁的化学式为_________________________。 （3）镁燃烧不能用二氧化碳灭火，因为镁在二氧化碳中可燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质，写出该反应的方程式_______________________________；有元素化合价变化的反应叫氧化还原反应，化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，此反应中被氧化的物质是_____________。 （4）过氧化镁是一种重要的化工原料，过氧化镁中氧元素的化合价为_____________价。 （5）工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、二氧化碳、氮气、氩气，其中可作为冷却气体的是_____________（填化学式）；生产48 kg镁粉，理论上需要电解氯化镁的质量为____________kg。 【答案】（1） 质子数（核电荷数） （2） ①. 发出耀眼的白光、放出大量热 ②. ③. （3） ①. ②. 镁（Mg） （4） -1 （5） ①. Ar ②. 190 【解析】 【小问1详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，不同元素的最本质区别为质子数（核电荷数）不同； 【小问2详解】 镁粉燃烧时会发出耀眼的强光，因此可用于制作烟花、照明弹；镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为：；根据化合物中正负化合价代数和为零的规则，镁元素显+2价、氮元素显-3价，可推得氮化镁的化学式为； 【小问3详解】 根据反应前后元素种类不变，镁在二氧化碳中燃烧生成的白色固体为氧化镁、黑色单质为碳，反应的化学方程式为：；反应中Mg的化合价从0价升高为+2价，符合题干中“化合价升高的物质被氧化”的定义，因此被氧化的物质为镁； 【小问4详解】 化合物中镁元素固定显+2价，设过氧化镁中氧元素化合价为x，根据正负化合价代数和为零列方程：，解得； 【小问5详解】 高温下镁可与空气中的氧气、二氧化碳、氮气发生反应，因此只能选择不与镁反应的氩气作为冷却气，氩气化学式为Ar； 设生产48 kg镁粉，理论上需要电解氯化镁的质量为 答：生产48kg镁需要氯化镁的质量为。 22. 二氧化氯（）是常用的饮用水消毒杀菌剂，它是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，浓度高时受热、撞击易发生爆炸，沸点为11°C，可用于处理含硫废水。极易溶于水，能与碱性物质反应。有关的制备请回答下列问题： 已知： （1）写出仪器甲的名称_____________，使用它的优点是_______________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：_____________。 （3）欲收集，选择图中的装置，其连接顺序为_____________（按气流方向，用小写字母表示）。 （4）装置D的作用是_______________________________；装置E的作用是_____________。 （5）下列关于二氧化氯的说法正确的是_______。 A. 二氧化氯可做饮用水消毒剂，利用其物理性质 B. 收集二氧化氯既不可用排水法，也不能直接加热浓缩 C. 二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成 D. 二氧化氯是高效消毒剂，使用时浓度不宜过高 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 可以通过控制液体滴加速率来控制反应的速率(或便于添加浓硫酸) （2） （3）b→c→e→f→d （4） ①. 冷凝并收集二氧化氯() ②. 作安全瓶，防止倒吸 （5）BD 【解析】 【小问1详解】 见答案； 分液漏斗带有活塞，可以通过控制液体的滴加速率，从而控制反应的速率，同时也能防止装置内气体从漏斗逸出； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应前的原子个数分别为1、4、2、8，反应后已知物质中的原子个数分别为1、2、6，因此剩余的4个H和2个O会组合为2个，补全方程式为：； 【小问3详解】 实验流程为：A装置制备，通过E装置(安全瓶，防止倒吸)后进入B装置参与生成的反应，生成的进入D装置(冰水浴)冷凝收集，最后用C装置的溶液吸收尾气，防止污染空气。按气流方向，连接顺序为； 【小问4详解】 装置D使用冰水浴，已知沸点为11℃，因此作用是冷凝并收集，将气态的转化为液态便于收集； 装置E作为空的洗气瓶，连接在A和B之间，作用是作为安全瓶，防止倒吸，避免B中的液体倒吸进入A的反应装置，造成仪器炸裂； 【小问5详解】 A.二氧化氯做饮用水消毒剂，是利用其强氧化性杀菌消毒，属于化学性质，不是物理性质，A错误； B.题目说明极易溶于水，因此不可用排水法收集；同时浓度高时受热易爆炸，因此不能直接加热浓缩，B正确； C.二氧化氯是由二氧化氯分子构成的，1个二氧化氯分子由1个氯原子和2个氧原子构成，不能直接说二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成，C错误； D.二氧化氯浓度高时受热、撞击易爆炸因此作为高效消毒剂，使用时浓度不宜过高，D正确。 23. 人类生活离不开氧气。请回答下列有关问题： （1）医用呼吸机采用分离液态空气法制氧气，根据各成分的___________不同进行分离，属于物理变化。 （2）面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（催化剂）和铝粉。制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中氯酸钠和二氧化锰的质量比为22：1进行实验，得到的质量如下表： 实验编号 M（制氧药剂）／g m（铝粉）／g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究_____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到的氧气质量明显小于实验3的主要原因是_____________________________。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因可能是_____________________________________________。 ④等质量的氯酸钠和氯酸钾制取氧气，制氧更多的是_____________________。 （3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为，过氧化钙晶体常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。过氧化氢受热易分解。制备原理：，装置如下： ①选择装置A作为制取氨气的发生装置，其依据是_______________________________。 ②装置C采用冰水浴控制温度在左右，可能的原因主要有： I．该反应是放热反应，温度低有利于提高产率；II．___________________________（用化学方程式解释） ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 ____________________________ ，____________________________。 ④检验晶体已洗涤干净的方法为_________________________________________________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 铝粉的质量 ②. 铝粉量少，燃烧产生的热量不足，导致部分氯酸钠未能分解 ③. 铝粉过量，消耗了部分生成的氧气 ④. 氯酸钠 （3） ①. 反应物是固体和固体，且反应需要加热 ②. ③. 减少的溶解损失 ④. 酒精挥发快，有利于晶体快速干燥 ⑤. 最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气法制氧气利用的是液态氮的沸点（－196℃）比液态氧的沸点（－183℃）低，在蒸发时氮气先分离出来，剩下的主要是液态氧，此过程无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 观察表格数据，制氧药剂总质量均为100g，而铝粉的质量在依次增加（1g、2g、3g、4g），因此变量是铝粉。 铝粉的作用是燃烧为氯酸钠分解提供所需热量，实验1和实验2铝粉较少，燃烧放出的热量不足以支撑氯酸钠完全分解，所以产生的氧气偏少。 实验3产生的氧气最多，说明此时氯酸钠分解最充分，实验4中铝粉增加到了4g，而铝粉在高温下会与氧气反应生成氧化铝，因此过量的铝粉会消耗部分生成的氧气，导致收集到的氧气偏少。 可知产生96份质量的氧气需要213份质量的氯酸钠。 可知产生96份质量的氧气需要245份质量的氯酸钾，即要生成相同质量的氧气消耗的氯酸钾更多，反之，提供的氯酸钾和氯酸钠质量相同，则氯酸钾生成的氧气少于氯酸钠。 【小问3详解】 装置A是固固加热型发生装置（试管口略向下倾斜），适用于反应物为固体且需要加热条件下进行的反应。 过氧化氢受热易分解，若温度过高，装置C中的过氧化氢会分解损失，导致原料利用率降低。 题干中指出该晶体难溶于酒精，因此使用酒精洗涤可最大限度地减少目标产物在洗涤过程中的溶解损耗。 酒精沸点低，易挥发，能让晶体更快地干燥。 由制备原理可知反应后溶液中存在副产物，若晶体没有洗干净，则表明会附着。检查洗涤干净就是检验最后一次洗涤液中没有即可。 24. 某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验： （1）试管III中用到的俗称_____________（写一种即可），属于物质分类中的_____________。 （2）试管II能发生反应的实质是__________________________________________________________。 （3）向试管I中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到________________，该反应的化学方程式为_____________________________________。 分别完成试管I和II中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题： （4）沉淀M中含有的物质是_________________________________。（填化学式） （5）溶液B呈红色，一定呈_____________性（“酸”、“碱”或“中”）。在沉淀N中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液B中一定含有的溶质是_____________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 纯碱##苏打 ②. 盐 （2）和结合生成白色沉淀 （3） ①. 有白色沉淀生成 ②. （4） （5） ①. 碱 ②. 【解析】 【小问1详解】 略； 金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的物质属于盐。 【小问2详解】 复分解反应的实质是离子重新结合生成沉淀、水、气体。 【小问3详解】 结合生成白色沉淀； 注意化学方程式书写规则。 【小问4详解】 试管I发生反应，试管II发生反应，两试管混合后沉淀仍存在，因此沉淀M含有 【小问5详解】 在沉淀N中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，消失的沉淀为碳酸钡，说明滤液中含有碳酸钠，没有消失的沉淀为硫酸钡，说明滤液中含有碳酸钠，此外各个实验步骤中都有氯化钠生成，所以B中肯定含有和和。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 （1）证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 （2）反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： （3）装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 （4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1）取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生 （2） （3） ①. 除去空气中的气体， ②. 使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确 （4） ①. 30:15:2 ②. （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，则可取少量固体M于试管中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，则说明其中不含碳酸钙。 【小问2详解】 反应①中，碳酸铵和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，则滤液中含有硫酸铵，硫酸钾的溶解度较小，在该条件下易结晶析出，则硫酸铵与氯化钾反应生成硫酸钾和氯化铵，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 装置甲中的氢氧化钠除去空气中的气体，防止空气中的二氧化碳影响测定结果； 反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使残留在装置内的气体被丙装置充分吸收，使测定结果更准确。 【小问4详解】 丙增重的质量为生成二氧化碳质量，根据质量守恒，二氧化碳中的碳即为样品中的碳，样品中碳的质量为4.4g×=1.2g；步骤二中碳酸钙固体的钙即为样品中的钙，样品中钙的质量6g×=2.4g；所以样品中氧的质量=3.76g-1.2g-2.4g=0.16g，该样品中钙、碳、氧的质量比为2.4g:1.2g:0.16g=30:15:2。 3.76 g样品中氧化钙的质量=0.16g÷=0.56g，其中含钙的质量=0.56g-0.16g=0.4g。碳化钙的质量=3.76g-0.56g=3.2g，碳化钙中钙的质量=2.4g-0.4g=2g，则碳化钙中碳元素、钙元素的质量比=1.2g:2g，中12x:40=1.2g:2g，得x=2，所以化学式为。 【小问5详解】 若碳酸钙未能完全干燥，会导致样品中钙元素计算结果偏大，从而导致中x的值偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东青岛市第六十一中学九年级化学自主招生模拟试题 （时间：60分钟 满分：80分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cu-64 S-32 As-75 Cl-35.5 K-39 Na-23 Ca-40 第I卷（共25分） 一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十四节气蕴含着丰富的文化内涵，下列不同时节的活动中发生了化学变化的是 A. 春分 踏青郊游 B. 夏至 赠扇纳凉 C. 秋分 粮食酿酒 D. 大寒 扫尘备年 2. 下列各组物质中按纯净物、氧化物、单质顺序排列的是 A. 冰水混合物 一氧化碳 液氮 B. 纯净的空气 糖水 氢气 C. 二氧化碳 碳酸钙 铁 D. 人体呼出的气体 五氧化二磷 水 3. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. ①、④可直接加热 B. ②可量取8.58 mL水 C. ①、③可用于实验室制取氧气 D. ⑤中滴管使用后无需清洗 4. 下列关于化学实验安全的做法与解释不合理的是 A. 使用酒精灯加热时要先预热，防止仪器受热不均而炸裂 B. 可燃性气体点燃前需要检验气体纯度，防止气体不纯点燃发生爆炸 C. 高锰酸钾制取氧气结束后，为防止试管炸裂，故应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 D. 进行铁在氧气中燃烧实验时需在集气瓶底部先预留一部分水，为防止生成物污染空气 5. 古籍记载了丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《三国志》中记载“实以薪草，膏油灌其中”，涉及燃烧条件中的提供可燃物 B. 《天工开物》中记载“以竹筐盛砂，滤糖浆”“以布袋滤浆，去渣取清”，“竹筐”“布袋”起过滤作用 C. 《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的操作是蒸发 D. 《开宝本草》中记载了的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜”，涉及的实验过程是降温结晶 6. 如图中的I、II是元素在周期表中的信息，①②③④是四种粒子的结构示意图，以下说法不正确的是 A. ①②③④表示三种不同的元素 B. 钙离子核外电子数为20 C. 由钙和氟组成的化合物的化学式为 D. ①和②所代表元素在元素周期表中位于同一族 7. 下列实验设计中，能达到实验目的的是 A B C D 探究空气与呼出气体含量高低 检查装置气密性 验证质量守恒定律 测定空气里氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 8. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 氢气燃烧生成水——原子重新组合成新分子 B. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热——离子扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量 C. 金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子的排列方式不同 D. 蒸馏过程中水的状态发生变化——水分子间的间隔先增大后减小 9. 氯元素的化合价与物质类别的对应关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中a点物质属于单质 B. 图中b点物质的化学式为 C. 图中c点对应的含钾物质可用于实验室制氧气 D. 图中d点对应的物质可能是NaClO 10. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A. 化学观念：化学反应前后质量守恒，本质原因是原子的种类、数目和质量不变 B. 科学思维：一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以两者的化学性质不同 C. 科学探究：将1～2小粒碘分别加入5 mL水和5 mL汽油中，可探究影响物质溶解性的因素 D. 科学推理：单质只含一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①后分子个数增多 B. 反应②中参加反应的甲、乙分子个数比为6：1 C. 催化剂I、II在反应后的质量和化学性质不变 D. 反应中可循环利用的物质是水 12. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于24。下列说法中错误的是 A. W和Y元素可形成造成酸雨的气体之一 B. 薯片的包装袋中可以充入作保护气 C. Z原子的单质与金属化合时，每个Z原子容易得到1个电子 D. X、Y和氢元素所形成化合物的化学式可能为 13. 在不同温度下，向盛有50 g水的烧杯中加入M固体并充分搅拌，溶液质量与加入M质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A. 20°C时，M在100 g水里最大溶解量为10 g B. 20°C和60°C时，B点对应的溶液都是饱和溶液 C. M的溶解能力随温度升高而增强 D. 图中C点对应溶液的溶质质量分数大于D点 14. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案和现象如下： （已知：I2是紫黑色固体、I2溶于水由于量的不同而呈现黄色或棕黄色）。 实验① 实验② 实验③ 实验①：无明显现象。 实验②：溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色。 实验③：溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出。 下列说法错误的是 A. 加入KI能加快H2O2的分解 B. 对比②和③，说明H2O2的分解放出热量 C. 对比②和③，说明酸性条件下H2O2氧化KI的速率更快 D. 对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 15. 从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某物质在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 一个氧原子的质量为 B. 该物质的化学式为C2H4O2 C. 该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1 D. 反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为9.6g 二、选择题（本题共5小题，每小题2分，共10分）。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 将50 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成10% 在盛有原氯化钠溶液的烧杯中，加入40 g蒸馏水 B 分离固体KCl和 加水溶解，过滤、洗涤、干燥；对滤液蒸发结晶 C 区分氮气、氧气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 D 除去氮气中的少量氧气 将混合气体缓缓通过足量灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 17. A～H是初中常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知A、C是无色液体，B、D、E、H都属于单质，F可以使澄清石灰水变浑浊，D和G都是黑色固体。E在纯净的B中剧烈燃烧，火星四射。下列判断正确的是 A. 如图转化中属于分解反应的是①② B. 如图转化中涉及的氧化物共有三种 C. 反应②中生成B和H的质量比是16：1 D. 反应③中E物质在B中燃烧属于缓慢氧化 18. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，现设计如下工艺流程回收锡。已知，Cu与SnCl4不反应。下列说法正确的是 A. 该流程中可循环利用的物质是SnCl4 B. 固体A中一定含有的金属是铜和锡 C. ②中的化学方程式是 D. 相比直接焚烧，该工艺不仅减轻环境污染，而且回收的Sn比原金属粉末M中的Sn更多 19. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄三硫化二砷褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应： 下列说法正确的是 A. 消耗相同量的，在反应I和II中，生成的和质量相同 B. 反应I和II中，元素As和S的化合价均升高 C. 反应I和II中，参加反应的和的质量比：I＞II D. 消耗相同量的，在反应I和II反应中消耗的氧气质量比为3：7 20. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g晶体(不含结晶水)，下列说法正确的是 A. 稀硫酸的溶质质量分数为4.9% B. 得到的不饱和溶液的质量是105g C. 混合物中MgO和CuO的质量比为2：3 D. MgO和CuO粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g 第II卷（共55分） 三、非选择题（本题共4小题，共45分）。 21. 镁是一种常见的活泼金属，请完成系列有关填空： （1）海水中含有大量的钠元素与镁元素，这两种元素最本质的区别是___________________不同。 （2）烟花、照明弹中都用到镁粉作原料，原因是镁粉燃烧时_______________________________，写出反应的化学方程式_______________________________；镁在空气中燃烧还会与氮气反应生成氮化镁，其中氮元素显-3价，则氮化镁的化学式为_________________________。 （3）镁燃烧不能用二氧化碳灭火，因为镁在二氧化碳中可燃烧生成一种白色固体和一种黑色单质，写出该反应的方程式_______________________________；有元素化合价变化的反应叫氧化还原反应，化合价升高的物质为还原剂，在反应中被氧化，此反应中被氧化的物质是_____________。 （4）过氧化镁是一种重要的化工原料，过氧化镁中氧元素的化合价为_____________价。 （5）工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、二氧化碳、氮气、氩气，其中可作为冷却气体的是_____________（填化学式）；生产48 kg镁粉，理论上需要电解氯化镁的质量为____________kg。 22. 二氧化氯（）是常用的饮用水消毒杀菌剂，它是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，浓度高时受热、撞击易发生爆炸，沸点为11°C，可用于处理含硫废水。极易溶于水，能与碱性物质反应。有关的制备请回答下列问题： 已知： （1）写出仪器甲的名称_____________，使用它的优点是_______________________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：_____________。 （3）欲收集，选择图中的装置，其连接顺序为_____________（按气流方向，用小写字母表示）。 （4）装置D的作用是_______________________________；装置E的作用是_____________。 （5）下列关于二氧化氯的说法正确的是_______。 A. 二氧化氯可做饮用水消毒剂，利用其物理性质 B. 收集二氧化氯既不可用排水法，也不能直接加热浓缩 C. 二氧化氯由一个氯原子和两个氧原子构成 D. 二氧化氯是高效消毒剂，使用时浓度不宜过高 23. 人类生活离不开氧气。请回答下列有关问题： （1）医用呼吸机采用分离液态空气法制氧气，根据各成分的___________不同进行分离，属于物理变化。 （2）面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含氯酸钠（催化剂）和铝粉。制氧原理：。制氧药剂中铝粉的作用是燃烧为分解提供所需的热量。控制制氧药剂中氯酸钠和二氧化锰的质量比为22：1进行实验，得到的质量如下表： 实验编号 M（制氧药剂）／g m（铝粉）／g 1 100 99 1 20.6 2 100 98 2 28.4 3 100 97 3 38.6 4 100 96 4 37.3 ①上述实验的目的是探究_____________对得到氧气质量的影响。 ②实验1（或实验2）中得到的氧气质量明显小于实验3的主要原因是_____________________________。 ③实验4中得到质量小于实验3的原因可能是_____________________________________________。 ④等质量的氯酸钠和氯酸钾制取氧气，制氧更多的是_____________________。 （3）鱼类长途运输的增氧剂的主要成分为，过氧化钙晶体常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。过氧化氢受热易分解。制备原理：，装置如下： ①选择装置A作为制取氨气的发生装置，其依据是_______________________________。 ②装置C采用冰水浴控制温度在左右，可能的原因主要有： I．该反应是放热反应，温度低有利于提高产率；II．___________________________（用化学方程式解释） ③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得。洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是 ____________________________ ，____________________________。 ④检验晶体已洗涤干净的方法为_________________________________________________。 24. 某化学兴趣小组同学在探究“复分解反应发生的条件”时，设计如图所示的三个实验： （1）试管III中用到的俗称_____________（写一种即可），属于物质分类中的_____________。 （2）试管II能发生反应的实质是__________________________________________________________。 （3）向试管I中慢慢滴入溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色，同时还看到________________，该反应的化学方程式为_____________________________________。 分别完成试管I和II中的两个实验后，接着进行如图所示的探究，请回答下列问题： （4）沉淀M中含有的物质是_________________________________。（填化学式） （5）溶液B呈红色，一定呈_____________性（“酸”、“碱”或“中”）。在沉淀N中加入过量的稀硝酸，观察到部分沉淀消失，产生气泡，除酚酞外，溶液B中一定含有的溶质是_____________（填化学式）。 四、附加题（共1小题，共10分） 25. 工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”，用于生产硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了探究，制备硫酸钾和电石。 一、小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图1： 【资料一】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式)和CO；相同温度下，溶解度比、KCl低。 （1）证明固体M中不含的方法是_____(写出实验的操作和现象)。 （2）反应②的化学方程式_____。 二、假设上述流程中制得的碳化钙(化学式)固体中只含杂质CaO，小组同学为测定化学式中x的值进行如图实验。 【资料二】在空气中灼烧生成CaO和 步骤一：称取3.76g样品于图2所示石英管中(测定装置图如图2，夹持及加热装置省略)，反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管) 步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6g，试回答下列问题： （3）装置甲的作用是_____，反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。 （4）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定的化学式_____。 （5）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致中的x的值_____(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $