山东省淄博市六校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2024级高二上期中考试六校联考 化学试题 2025.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题)共40分 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法正确的是 A. 将铁门上的铁钉替换为铜钉，可以延缓铁门的锈蚀 B. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 C. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白结合能力比CO强 D. 明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和杀菌消毒 2. 下列叙述正确的是 A. 用钢铁设备作为阳极，惰性电极作为辅助阴极可以使钢铁表面腐蚀电流为零 B. 用干燥的pH试纸测定溶液的 C. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 D. 用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理就是在钢铁表面形成致密的四氧化三铁薄膜 3. 下列叙述内容与盐的水解无关的是 A. 保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉 B. 将加入到大量水中并加热制 C. 用与共热制取无水 D. 实验室配制溶液时，滴几滴溶液 4. 下列给定条件下，下列离子组一定大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 水电离出：、、、 C. 澄清透明溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：、、、 5. 化学能与电能的相互转化在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. 装置甲工作一段时间后，阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1：2 B. 装置乙可以实现铁上镀光亮的铜镜 C. 装置丙若银电极增重，理论上有电子通过外电路 D. 装置丁形成原电池的正极反应式： 6. 某学生用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会使测得结果偏小的是 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗 B. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 C. 碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D. 锥形瓶用蒸馏水洗涤后没用待测液润洗 7. 下列装置及试剂或操作可用于相应实验的是 选项 A B 装置及试剂或操作 实验 模拟钢铁的吸氧腐蚀 测定稀盐酸的浓度 选项 C D 装置及试剂或操作 实验 测定中和反应的反应热 探究对 分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 8. 苯()与浓硝酸、浓硫酸反应过程的能量变化示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 苯生成M的反应， B. M生成X的反应，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量 C. 对于苯生成Y的反应，作催化剂 D. 生成X的反应速率大于生成Y的反应速率 9. 气态PH3的一种工业制法流程如图： 已知：①NA为阿伏加德罗常数的值； ②25℃时，次磷酸(H3PO2)的电离平衡常数Ka=1.0×10-2； 下列说法错误的是 A. 液态次磷酸分解反应为熵增过程 B. 次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)溶液显碱性 C. 白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2L PH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5NA D. 常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH-)=10-10mol/L 10. 下列图示与对应叙述不相符的是 A. 图1各物质均为气体，升高温度时，反应的平衡常数会减小 B. 图2为在绝热恒容密闭容器中，反应的正反应速率随时间变化的示意图，由图可知该反应为放热反应且c点达到平衡 C. 图3为合成氨反应中，其它条件不变时，起始时用量对反应的影响图，则图中温度，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是c点 D. 图4中，反应，线上所有的点都是平衡点，则点 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方法或操作不能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡的影响 把通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中 B 探究KI与的反应存在一定限度 将溶液与溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 C 比较与的大小 向含有溶液中加入2滴溶液，产生白色沉淀，再向悬浊液中滴加溶液 D 判断和的酸性强弱 同温下，用计分别测量等浓度的和的值 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科学家设计了一种水系S-MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 放电时，电极b为正极 B. 放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e-=S+2Cu2+ C. 充电时，阳极附近溶液的pH增大 D. 放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 13. 已知常温下H3AsO4及其钠盐溶液中各形态的分布分数（δ）随pH变化如图所示，下列说法正确的是 A. H3AsO4的 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H3AsO4混合，溶液中： C. pH=6的溶液中， D. 将含和的溶液等体积混合，溶液pH=11.5 14. 25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中(阳离子)表示、和的浓度负对数，表示的浓度负对数。已知：。下列说法不正确的是 A. Ⅱ线代表 B. C. 恰好完全沉淀时溶液的为9.4 D. 向和均为的混合液中滴加溶液，先沉淀 15. 氢气是一种清洁能源，乙醇-水催化重整可获得。主要反应有： Ⅰ． Ⅱ． 一定条件下，向恒容密闭容器中充入和，和的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的平衡转化率 B. a点和b点对应反应Ⅰ的平衡常数： C. 200℃反应达平衡时， D. 500℃时，反应Ⅱ的平衡常数 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定是分析化学的重要内容。 Ⅰ．标准溶液的配制 （1）硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定，硫代硫酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式为___________。 （2）配制硫代硫酸钠标准溶液时，下列仪器一定不会用到的是___________(填字母)。 a．天平 b．烧杯 c．量筒 d．分液漏斗 e．锥形瓶 f．胶头滴管 g.玻璃棒 h.碱式滴定管 （3）定容时，仰视刻度线，会使配制结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ．标准溶液的标定 ①基准溶液的配制：称取的，用蒸馏水溶解后准确定容到的容量瓶中。 ②滴定：准确量取溶液于碘量瓶中，依次加入稀硫酸、粉末，立即盖紧瓶塞水封。暗处反应后，用配制的溶液滴定至浅黄色后加入指示剂继续滴定，滴定结束后记录数据，平行实验做三次。 已知：，。 （4）量取溶液应选择___________(“酸”或“碱”)式滴定管，滴定时选择的指示剂为___________，滴定终点时的现象是___________。 （5）若三次实验平均消耗硫代硫酸钠溶液的体积为20.00mL，则硫代硫酸钠标准溶液的物质的量浓度为___________。 17. 溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 Ⅰ．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 HCN HClO （1）水解常数___________ （2）常温下，等pH的下列4种溶液：①溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④溶液；它们溶液中由大到小的顺序是___________(填序号)。 （3）少量与溶液反应的离子方程式___________。 Ⅱ．溶液通过控制条件，在加热下可获得铁黄(FeOOH)沉淀。 （4）制备过程中可以边加热边加水，其目的是___________。 （5）向溶液中加入溶液可获得铁黄，该反应的化学方程式为___________。 Ⅲ．某样品为和混合物，为测定产品含量进行如下实验：准确称取100.1g样品溶于水中，配成250 mL溶液。从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为(反应为)。加入少量溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液体积。滴定达到终点时，产生砖红色沉淀。 （6）已知，，若终点时，则此时___________mol/L。 18. Ⅰ．用石墨电极电解溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 已知：法拉第效率 （1）、、均在电解池的___________(“阴极”或“阳极”)极产生的电极反应式为：___________。 （2）当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为___________。 Ⅱ．某新型电池结构示意图如图所示，电解质为溶液、溶液、溶液，通过和两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成X、Y、Z三个电解质溶液区域，电池工作过程中，各区的电解质的成分不发生变化。下列说法正确的是 （3）放电时，负极电极反应式为___________。 （4）m为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，充电时Al电极应该接电源的___________极 （5）放电时，消耗Al时Z区电解质溶液质量减少___________g。 19. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。浸取过程发生氧化还原反应的离子方程式为___________。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。该过程中若pH太小会导致杂质去除率低，原因是：___________。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的顺序___________。(已知：的，，的) ②“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 20. 近日，某化学物理研究所团队开发出一种新型单原子催化剂，在160℃、和共同激发作用下，实现了乙醇在温和条件下高选择性定向转化为乙醇酸。 反应1： 反应2： 回答下列问题： （1）标准生成焓是指在、下，由最稳定单质生成某物质时的焓变(，近似认为物质的相对能量)，稳定单质的标准生成焓为0。已知：、、的标准生成焓分别为、、。试计算___________。 （2）一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的和，只发生上述反应1.下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化 C．气体平均摩尔质量不随时间变化 D．不随时间变化 E． （3）在某温度下，向二个恒容密闭容器a、b中充入和，只发生反应2，达到平衡时气体总物质的量为。分别进行如下实验： ①向容器a中再充入1mol和1mol，此时___________(填“>”“<”或“=”)。 ②向容器b中再充入2mol和1mol，达到新平衡时，___________(填“>”“<”或“=”)2.4mol。 （4）在恒容反应器中，充入和，只发生反应1.固定乙醇平衡转化率(α)不变，当、0.5、0.7时，探究其在温度、压强变化时的对应关系，绘制下图。 ①代表的曲线是___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②在A、B、C三点中，对应的平衡常数大小关系是___________(填字母，后同) （5）一定温度下，保持总压强为时，向反应器充入和，发生反应1和反应2，达到平衡时测得含有，的选择性为80%。反应2的平衡常数为___________。已知：乙醇酸的选择性，分压=总压×物质的量分数。 2024级高二上期中考试六校联考 化学试题 2025.11 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Cr 52 Ag 108 I 127 Pb 207 第Ⅰ卷(选择题)共40分 一、单选题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BC 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】AD 第Ⅱ卷(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）deh （3）偏低 （4） ①. 酸 ②. 淀粉溶液 ③. 滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由浅蓝色变成无色，且半分钟不变色 （5）0.12 【17题答案】 【答案】（1） （2）④>①>③>② （3） （4）促进的水解 （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 阴极 ②. （2）1：2 （3） （4） ①. 阳 ②. 负 （5）48 【19题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) ②. （2） ①. 80 ②. pH太小，与结合成HF，降低F浓度，产生、减少(答案合理即可) （3） ①. 碱性 ②. ③. 【20题答案】 【答案】（1）-345.8 （2）BC （3） ①. > ②. < （4） ①. I ②. A>B=C （5）648 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $