精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市依安县依安县第三中学2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度上学期期中测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意)注意：将选择题答案填在下列表格中。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加试剂 3. 物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A. 食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B. 氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C. 伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D. 一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 4. 实验是研究和学习化学的重要基础，以下实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B. 红磷燃烧时产生大量的白雾 C. 一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰 D. 石蕊溶液加入到稀盐酸中变成红色 5. 艾草含有丰富的黄酮素。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素是化合物 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 黄酮素中氢、氧元素原子个数比为 6. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式，对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华体积变大，因为二氧化碳分子之间的间隔变大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 C. 水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变 D. 石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同 8. 以下化学基本观念中正确的是 A. 变化观：自然界中氧气和二氧化碳不可以相互转化 B. 守恒观：在点燃条件下8g硫和8g氧气反应生成16g二氧化硫 C. 元素观：金刚石和石墨是由同种元素组成的同种单质 D. 粒子观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 9. 对以下事实解释正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金的熔点高，即使在高温下也不易熔化 B. 铁制品表面的铁锈能对铁制品起到保护作用，故铁锈不用及时处理 C. 在工农业生产中大量使用的常常都是纯金属 D. 钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的相容性 10. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 探究石墨的导电性 D. 验证二氧化碳的密度比空气的大 11. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见表，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前物质质量/g 18 1 2 32 反应后物质质量/g 待测 26 2 12 A. 该反应的基本类型为分解反应 B. 待测数据是23 C. 参加反应a、d的质量比为1：4 D. c物质一定是该反应的催化剂 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，所以含有氧化反应一定有氧气参加 B. 铁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属单质 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定都由不同种元素组成 D. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 14. 下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中含有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 15. 现有铁粉和锌粉的混合物共5.6g，向混合物粉末中加入足量的稀硫酸，产生氢气质量可能为 A. 0.2g B. 0.18g C. 0.3g D. 0.28g 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）标出碳酸中碳元素化合价______。 （2）氦气______。 （3）硫酸根离子______。 （4）天然气的主要成分______。 （5）人体中含量最多的金属元素______。 17. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是______。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）暖暖发现妈妈携带物品中并没有一次性木筷，而是能够长时间使用的竹制筷子，这种做法有助于缓解的环境问题是______，该环境问题产生的危害是______。 （3）郊游结束后，暖暖和妈妈将铁质罐头盒、铝质饮料罐送入可回收垃圾箱中。回收这些金属制品的意义是______。 18. 水是重要的自然资源，结合所学知识回答下列问题： （1）处理自来水的过程中需加入生石灰，它与水反应的化学方程式为______。 （2）B实验结束后，切断电源，用______检验两玻璃管内的气体，其中试管1内得到的气体为______。 （3）如图所示实验，A中水发生______(填“物理”或“化学”)变化；C中净化水的方法是过滤和______。 19. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型为____________。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是______。 （2）若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g，溶质和溶剂的质量比为______。 （4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是______。 21. A~H是初中化学中常见的物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，E是大理石的主要成分，F溶液呈蓝色，G是红色金属。 请回答： （1）B的化学式是______。 （2）请写出C的一条用途______。 （3）反应①的化学方程式为______。 （4）反应②中化合价降低的元素是______。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功的关键。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤包括______、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是______。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、______、装瓶贴标签。若量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 23. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题： （1）A实验中，一段时间后可根据观察______(填序号)的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；②中植物油的作用______。 （2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是______；由此可得到一个灭火的原理是______。 （3）C实验中红磷足量的目的是______，此实验可得到的结论是______。 24. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）仪器C的名称是______。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器______(填字母)组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾制取氧气，还缺少的一种实验用品是______，想要得到较纯净的氧气应选择的收集的方法是______。 （4）利用以上仪器也可在实验室中制取氢气，选择的药品为______(药品名称)，该反应的化学方程式为______，若选择K装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)通入。 25. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成______色；试管乙中发生反应的化学方程式为______。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，______(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有______，可能有______。 Ⅱ.若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是______(填字母序号)。 A.一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B.一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C.一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D.一定含有Cu、Fe，不可能含Mg 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 葡萄糖(C6H12O6)是一种常见的糖类物质。请回答： （1）葡萄糖属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）葡萄糖的相对分子质量为______。 （3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比______。 （4）60g葡萄糖中碳元素的质量为______g。 27. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取混合物10g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______g，生成氢气的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上学期期中测试 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分，1-12小题每题各有一个选项符合题意，13-15小题每题有一个或两个选项符合题意)注意：将选择题答案填在下列表格中。 1. 物质世界是不断运动和变化的。下列各变化中，属于化学变化的是 A. 酒精挥发 B. 火柴燃烧 C. 滴水成冰 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精挥发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、火柴燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； C、滴水成冰，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、沙里淘金，只是将金从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 滴加试剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、连接仪器时，用水润湿玻璃管口，可减小摩擦，便于连接，操作正确。 B、点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，易引发火灾，操作错误。 C、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞正放，操作错误。 D、滴加试剂时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，操作错误。 故选A。 3. 物质的用途和性质密切相关。下列用途与性质的关系的说法正确的是 A. 食品包装中充氮气防腐是因为氮气是无色无味的气体 B. 氧气用于金属切割是因为氧气具有可燃性 C. 伍德合金能做保险丝是因为伍德合金熔点低 D. 一氧化碳用于工业炼铁因为一氧化碳具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A、食品包装中充氮气防腐是因为氮气化学性质稳定，而非无色无味的物理性质，说法错误。 B、氧气用于金属切割是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气本身不具有可燃性，说法错误。 C、伍德合金能做保险丝是因为其熔点低，电流过大时易熔断，起到保护作用，说法正确。 D、一氧化碳用于工业炼铁是因为一氧化碳具有还原性，能将铁从其氧化物中还原出来，而非氧化性，说法错误。 故选C。 4. 实验是研究和学习化学的重要基础，以下实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 B. 红磷燃烧时产生大量的白雾 C. 一氧化碳燃烧产生淡蓝色火焰 D. 石蕊溶液加入到稀盐酸中变成红色 【答案】D 【解析】 【详解】A、“生成二氧化碳气体” 是实验结论，不是实验现象，实验现象应描述为木炭在氧气中燃烧发出白光、放热等，说法错误。 B、红磷燃烧时产生大量的白烟，而非白雾，说法错误。 C、一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，而非淡蓝色火焰，说法错误。 D、石蕊溶液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以石蕊溶液加入稀盐酸中变成红色，说法正确。 故选D。 5. 艾草含有丰富的黄酮素。下列关于黄酮素的说法中错误的是 A. 黄酮素中含有氧分子 B. 黄酮素是化合物 C. 黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 黄酮素中氢、氧元素原子个数比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含氧分子，故选项说法错误； B、黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成的，则黄酮素完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确； D、1个黄酮素分子中含有10个氢原子、2个氧原子，则黄酮素中氢、氧元素原子个数比为10：2＝5：1，故选项说法正确。 故选：A。 6. 在2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A. B. C C. CO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由反应的化学方程式可知，反应前有6个氢原子，反应后1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则1个X分子中含有1个碳原子、2个氧原子，则X的化学式为CO2； 故选：D。 7. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的一种思维方式，对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 干冰升华体积变大，因为二氧化碳分子之间的间隔变大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们的分子构成不同 C. 水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变 D. 石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子排列顺序不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华体积变大，是因为二氧化碳分子之间的间隔变大，微观解释正确。 B、分子是保持物质化学性质的微粒，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，微观解释正确。 C、水蒸发是物理变化，因为变化过程中水分子未改变，只是分子间间隔变化，微观解释正确。 D、石墨和金刚石都是由碳原子构成的物质，石墨很软，金刚石很硬，是因为碳原子的排列方式不同，而非 “排列顺序” 不同，微观解释错误。 故选D。 8. 以下化学基本观念中正确的是 A. 变化观：自然界中氧气和二氧化碳不可以相互转化 B. 守恒观：在点燃条件下8g硫和8g氧气反应生成16g二氧化硫 C. 元素观：金刚石和石墨是由同种元素组成的同种单质 D. 粒子观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、自然界中氧气和二氧化碳可以通过光合作用、呼吸作用等相互转化，该选项错误。 B、硫和氧气反应的化学方程式为，硫和氧气的质量比为，所以8g硫和8g氧气反应恰好生成16g二氧化硫，该选项正确。 C、金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，该选项错误。 D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由氯化钠分子构成的，该选项错误。 故选B。 9. 对以下事实解释正确的是 A. “真金不怕火炼”说明金的熔点高，即使在高温下也不易熔化 B. 铁制品表面的铁锈能对铁制品起到保护作用，故铁锈不用及时处理 C. 在工农业生产中大量使用的常常都是纯金属 D. 钛合金用作人造骨，因为钛合金与人体具有很好的相容性 【答案】D 【解析】 【详解】A、“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下，金也不与氧气反应，该选项解释不正确； B、铁锈质地疏松，不能隔绝水分和氧气，反而会加速铁制品的腐蚀，则应及时除去，该选项解释不正确； C、工农业生产中大量使用的是合金（如钢），因合金性能更优，而非纯金属，该选项解释不正确； D、钛合金与人体组织相容性好，且耐腐蚀，故用于人造骨，该选项解释正确。 故选D。 10. 实验是培养学生证据推理能力的重要手段。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 验证质量守恒定律 C. 探究石墨的导电性 D. 验证二氧化碳的密度比空气的大 【答案】B 【解析】 【详解】A、图中实验，除了温度不同，其它条件均相同，由变红色的快慢，可探究温度对分子运动速率的影响，故选项设计能达到实验目的。 B、锌和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平失衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项设计不能达到实验目的。 C、图中实验，将石墨串联入电路中，灯泡发光，说明石墨具有导电性，故选项设计能达到实验目的。 D、图中实验，倾倒二氧化碳后，盛有空气的气球上升，说明二氧化碳的密度比空气的大，故选项设计能达到实验目的。 故选：B。 11. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见表，下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前物质质量/g 18 1 2 32 反应后物质质量/g 待测 26 2 12 A. 该反应的基本类型为分解反应 B. 待测数据是23 C. 参加反应a、d的质量比为1：4 D. c物质一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】反应前总质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得待测值为13；物质a反应前质量18g，反应后13g，质量减少5g，是反应物；物质b反应前1g，反应后26g，质量增加25g，是生成物；物质d反应前32g，反应后12g，质量减少20g，是反应物；物质c质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。根据分析，该反应是，由两种物质生成一种物质，不属于分解反应，该选项错误。 B、待测数据是13，而不是23，该选项错误。 C、参加反应a、d的质量比为，该选项正确。 D、物质c质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，该选项错误。 故选C。 12. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 物质与氧气发生的反应都是氧化反应，所以含有氧化反应一定有氧气参加 B. 铁和稀盐酸反应能产生氢气，所以能和稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属单质 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，所以化合物一定都由不同种元素组成 D. 溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化反应是物质与氧的反应，这里的 “氧” 不一定是氧气，含氧化合物中的氧也可参与氧化反应，所以含有氧化反应不一定有氧气参加，推理错误。 B、能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是金属单质，如碳酸钠等碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，推理错误。 C、化合物的定义就是由不同种元素组成的纯净物，所以化合物一定都由不同种元素组成，推理正确。 D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液，推理错误。 故选C。 13. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钾固体 B. 等质量的镁和氧气在密闭容器中点燃，充分反应 C. 向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸 D. 加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、向饱和氯化钠溶液中加氯化钾固体，氯化钾可溶解，溶液质量会增加，图像应为上升趋势，而非水平，A 错误。 B、镁和氧气反应的化学方程式为，镁和氧气的质量比为。等质量的镁和氧气反应时，氧气有剩余，镁完全反应，生成的氧化镁质量应随反应进行增加，最终镁的质量应为 0，图像不符合，B 错误。 C、锌的金属活动性比铁强，反应速率更快（图像斜率更陡）；根据、，等质量的铁粉和锌粉与足量稀盐酸反应，铁生成氢气更多，即质量更大，图像符合，C 正确。 D、加热木炭粉和氧化铜的混合物，反应生成铜和二氧化碳，固体质量会逐渐减少，但不会减少至0（因为生成了铜），图像不符合，D 错误。 故选C。 14. 下列实验操作能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中含有的少量CO 通过足量灼热的氧化铜 B 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌 加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 C 鉴别氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成CO2，即，而CO2不与氧化铜反应，通过足量灼热的氧化铜可除去CO2中少量的CO，能达到实验目的。 B、金属活动性Zn＞Fe，铁粉与氯化锌不反应，无法除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌，不能达到实验目的。 C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，无法鉴别，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；氯化钠溶于水温度变化不明显，用手触摸容器外壁可鉴别，能达到实验目的。 故选AD。 15. 现有铁粉和锌粉的混合物共5.6g，向混合物粉末中加入足量的稀硫酸，产生氢气质量可能为 A. 0.2g B. 0.18g C. 0.3g D. 0.28g 【答案】B 【解析】 【详解】铁与稀硫酸发生的反应是，锌与稀硫酸发生的反应是， 设5.6g铁完全反应产生氢气的质量为x，5.6g锌完全反应生成氢气的质量为y，则 、 、 x=0.2g、 铁和锌的混合物共5.6g，与稀硫酸完全反应后产生氢气的质量范围是0.17g~0.2g 故选B。 二、填空题(本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共30分) 16. 用元素符号或元素符号和数字的组合来表示： （1）标出碳酸中碳元素化合价______。 （2）氦气______。 （3）硫酸根离子______。 （4）天然气的主要成分______。 （5）人体中含量最多的金属元素______。 【答案】（1） （2）He （3） （4）CH4 （5）Ca 【解析】 【小问1详解】 碳酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故碳酸中碳元素的化合价表示为：； 【小问2详解】 氦气由氦原子构成，化学式为：He； 【小问3详解】 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫酸根离子表示为：； 【小问4详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4； 【小问5详解】 人体中含量最多的金属元素是钙元素，故填：Ca。 17. 时值端午，粽叶飘香。暖暖一家去郊外踏青，请你利用所学化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 （1）妈妈准备的餐具中，属于金属材料的是______。 A. 竹制筷子 B. 不锈钢餐 C. 玻璃水杯 D. 纸质餐盘 （2）暖暖发现妈妈携带物品中并没有一次性木筷，而是能够长时间使用的竹制筷子，这种做法有助于缓解的环境问题是______，该环境问题产生的危害是______。 （3）郊游结束后，暖暖和妈妈将铁质罐头盒、铝质饮料罐送入可回收垃圾箱中。回收这些金属制品的意义是______。 【答案】（1）B （2） ①. 森林资源减少 ②. 水土流失 （3） 节约金属资源，减少环境污染 【解析】 【小问1详解】 A、竹子为天然材料，该选项不符合题意； B、不锈钢为合金，属于金属材料，该选项符合题意； C、玻璃属于无机非金属材料，该选项不符合题意； D、纸为天然材料，该选项不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 使用可重复的竹筷减少了一次性木筷的消耗，从而缓解森林资源减少； 森林破坏会导致地表植被减少，土壤失去保护，引发水土流失，进而导致土地荒漠化、生态系统失衡等危害。 【小问3详解】 回收金属制品可减少对矿石的开采，节约金属资源；同时，金属冶炼需消耗大量能源并产生污染，回收利用能减少能源消耗和环境污染，符合可持续发展理念。 18. 水是重要的自然资源，结合所学知识回答下列问题： （1）处理自来水的过程中需加入生石灰，它与水反应的化学方程式为______。 （2）B实验结束后，切断电源，用______检验两玻璃管内的气体，其中试管1内得到的气体为______。 （3）如图所示实验，A中水发生______(填“物理”或“化学”)变化；C中净化水的方法是过滤和______。 【答案】（1） （2） ①. 燃着的木条 ②. 氢气##H2 （3） ①. 物理 ②. 吸附 【解析】 【小问1详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，可用燃着的木条检验氢气和氧气，氢气具有可燃性，将燃着的木条伸入玻璃管中，气体燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺； 在电解水实验中，“正氧负氢”，试管1与负极相连，产生的是氢气； 【小问3详解】 A中水的沸腾，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C中净化水的方法是过滤和吸附，小卵石和石英砂起到过滤的作用，除去难溶性杂质，活性炭起到吸附的作用，除去水中的色素和异味。 19. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题： （1）图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是___________，钙原子在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。 （2）科学家发现，通过化学反应可以将树木纤维素转变成超级储能装置，图二是其中主要反应的微观示意图。请写出该反应的化学方程式_________，该反应的基本反应类型为____________。 【答案】（1） ①. 40.08 ②. 失去 （2） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 图一是钙元素在元素周期表中的部分信息和钙原子的结构示意图，由图一可知钙的相对原子质量是40.08；由原子结构示意图可知，钙原子的最外层有2个电子，少于4个，因此钙原子在化学反应中容易失去电子； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式为：；该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应。 20. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是______。 （2）若乙中混有少量甲，可用______的方法提纯乙(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 （3）t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g，溶质和溶剂的质量比为______。 （4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是______。 【答案】（1）t2℃时，乙和丙的溶解度均为40g （2）蒸发结晶 （3） ①. 70 ②. （4）甲>乙>丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，所以P点含义是t2℃时，乙和丙的溶解度均为40g。 【小问2详解】 乙的溶解度受温度影响较小，甲的溶解度受温度影响较大，所以若乙中混有少量甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙。 【小问3详解】 t2℃时，丙的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g丙，那么50g水中最多溶解20g丙。将25g丙加入50g水中，充分溶解后，溶解的丙为20g，所得溶液的质量是，溶质和溶剂的质量比为。 【小问4详解】 t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，会析出晶体，仍为饱和溶液；丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。t2℃时乙的溶解度小于甲的溶解度，且t2℃时乙的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，根据，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，则所得溶液中溶质质量分数由大到小关系是甲>乙>丙。 21. A~H是初中化学中常见的物质。它们的转化关系如图所示(“→”表示物质间的转化关系。部分反应物、生成物或反应条件已略去)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，E是大理石的主要成分，F溶液呈蓝色，G是红色金属。 请回答： （1）B的化学式是______。 （2）请写出C的一条用途______。 （3）反应①的化学方程式为______。 （4）反应②中化合价降低的元素是______。 【答案】（1）Fe2O3 （2）灭火（合理即可） （3） （4）Cu 【解析】 【分析】A～H是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙；G是红色金属，则G是铜；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能转化成碳酸钙，则C是二氧化碳，D是铁；D（铁）和F反应生成铜和H，F溶液呈蓝色，则F可以是硫酸铜，H可以是硫酸亚铁，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 根据分析，B是氧化铁（Fe2O3）。 【小问2详解】 C是二氧化碳，其用途有：人工降雨、灭火、生产碳酸饮料、作气体肥料等。 【小问3详解】 反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 【小问4详解】 反应②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，化学方程式为，反应前Fe中铁元素显0价，CuSO4中Cu显+2价、S显+6价、O显-2价；反应后FeSO4中Fe显+2价、S显+6价、O显-2价，Cu中铜元素显0价，因此化合价降低的元素是Cu。 三、实验题(本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分) 22. 严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功的关键。根据所学化学知识，回答下列问题： （1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤包括______、过滤、蒸发、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是______。蒸发操作时，用玻璃棒搅拌的目的是______。 （2）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、______、装瓶贴标签。若量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数______3%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 溶解 ②. 玻璃棒 ③. 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 （2） ①. 混匀 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 “粗盐中难溶性杂质的去除” 实验步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率； 溶解时玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤时用于引流，蒸发时用于搅拌防止局部过热，所以各步骤都用到的仪器是玻璃棒； 蒸发时用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 【小问2详解】 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签； 量取6%的氯化钠溶液时仰视量筒读数，读数偏小，会导致量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏多，因此配制的氯化钠溶液的溶质质量分数大于3%。 23. 如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题： （1）A实验中，一段时间后可根据观察______(填序号)的现象对比，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；②中植物油的作用______。 （2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是______；由此可得到一个灭火的原理是______。 （3）C实验中红磷足量的目的是______，此实验可得到的结论是______。 【答案】（1） ①. ①② ②. 隔绝氧气 （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （3） ①. 将装置内的氧气完全消耗，使实验结果更准确 ②. 氧气约占空气体积的五分之一 【解析】 【小问1详解】 A实验中，①中铁与水、氧气接触，会生锈；②中铁只与水接触，不与氧气接触，不会生锈。通过①②的现象对比，可得出铁生锈需要与氧气接触的结论； ②中植物油的作用是隔绝氧气，防止铁与氧气接触。 【小问2详解】 B实验中，乒乓球碎片和滤纸碎片都是可燃物，但着火点不同，二者都与氧气接触，乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，说明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点； 由此可得到的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问3详解】 C实验中红磷足量的目的是将装置内的氧气完全消耗，使实验结果更准确； 此实验中，打开止水夹后，进入集气瓶的水约占集气瓶原有空气体积的五分之一，可得出氧气约占空气体积的五分之一的结论。 24. 如图是实验室制取气体可能用到的仪器。请回答下列问题。 （1）仪器C的名称是______。 （2）实验室制取并收集较多量二氧化碳气体，并获得平稳气流，可选择图中仪器______(填字母)组合。 （3）如果用上述仪器加热高锰酸钾制取氧气，还缺少的一种实验用品是______，想要得到较纯净的氧气应选择的收集的方法是______。 （4）利用以上仪器也可在实验室中制取氢气，选择的药品为______(药品名称)，该反应的化学方程式为______，若选择K装置收集氢气，气体应从______(填“a”或“b”)通入。 【答案】（1）分液漏斗 （2）BCFHP （3） ①. 棉花 ②. 排水法 （4） ①. 锌、稀硫酸 ②. ③. a 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器C是分液漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，属于固液不加热型反应。要收集较多量气体，选锥形瓶（B）；获得平稳气流，选分液漏斗（C）；还需双孔塞（F）、导管（P）、集气瓶（H），故组合为BCFHP。 【小问3详解】 加热高锰酸钾制取氧气时，试管口需放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，排水法收集的氧气较纯净。 【小问4详解】 实验室制取氢气用锌和稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为； 氢气难溶于水，可用排水法收集，若选择K装置，应从a端进气，水从b端排出。 25. 某化学兴趣小组同学要探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。 【实验与探究】 （1）试管乙中观察到的现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成______色；试管乙中发生反应的化学方程式为______。 （2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，______(填“甲”、“乙”或“丙”)试管的实验是多余的；实验得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 （3）去掉多余的实验，同学们将另外两支试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到滤渣和滤液。为了探究滤渣的成分，同学们经讨论后认为可向滤渣中加入稀硫酸。 I.若无气泡产生，则滤液中一定有的成分有______，可能有______。 Ⅱ.若有气泡产生，则下列对滤渣的成分判断正确的是______(填字母序号)。 A.一定含有Cu，可能含有Mg、Fe B.一定含有Cu、Fe，可能含有Mg C.一定含有Fe，可能含有Cu、Mg D.一定含有Cu、Fe，不可能含Mg 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. （2） ①. 丙 ②. Mg＞Fe＞Cu （3） ①. MgSO4、FeSO4 ②. CuSO4 ③. B 【解析】 【小问1详解】 试管乙中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色变成浅绿色； 反应的化学方程式为。 【小问2详解】 试管甲中镁与硫酸亚铁反应，说明Mg＞Fe；试管乙中铁与硫酸铜反应，说明Fe＞Cu，由此可推出三种金属活动性顺序为Mg＞Fe＞Cu，试管丙的实验中镁粉与硫酸铜反应，说明Mg＞Cu，是多余的。 【小问3详解】 I.金属活动性Mg＞Fe＞H＞Cu，去掉多余实验后，将甲（）、乙（）反应后的物质混合。若向滤渣中加稀硫酸无气泡产生，说明滤渣中无Fe、Mg，只有Cu，则滤液中一定含有MgSO4、FeSO4，可能含有CuSO4。 Ⅱ.若有气泡产生，说明滤渣中一定有Fe，可能有Mg，且一定含有反应生成的Cu，因此滤渣一定含有Fe、Cu，可能含有Mg，选B。 四、计算题(本题共2小题，第26题4分、第27题9分，共13分) 26. 葡萄糖(C6H12O6)是一种常见的糖类物质。请回答： （1）葡萄糖属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）葡萄糖的相对分子质量为______。 （3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的原子个数比______。 （4）60g葡萄糖中碳元素的质量为______g。 【答案】（1）纯净物 （2）180 （3） （4）24 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖（C6H12O6）由一种物质组成，属于纯净物。 【小问2详解】 相对分子质量是各原子相对原子质量的总和，葡萄糖的相对分子质量为。 【小问3详解】 葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧原子个数比为。 【小问4详解】 60g葡萄糖中碳元素的质量为。 27. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取混合物10g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为______g，生成氢气的质量为______g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. 5.6 ②. 0.2 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y y=20% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20% 【解析】 【小问1详解】 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故最后剩余的固体为铜粉，则混合物中铁粉的质量为：10g-4.4g=5.6g； 解：设生成氢气的质量为x x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $