精品解析：内蒙古自治区通辽市开鲁县麦新中学2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

九年级化学期中考试模拟试题 一、选择题(2*6=12分) 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 2. 《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关分析正确的是 A. A图中的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80 3. 规范、严谨的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 过滤 C. 量取液体 D. 加热液体 4. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是 A. B. C. D. 5. 用“”和“”分别代表两种不同单质A和B的分子，A和B在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 在反应过程中A和B分子发生变化 B. 物质X由两种元素组成 C. 参加反应的A和B分子个数比是3：2 D. 该反应为化合反应 6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 乙一定是催化剂 C. x=14 D. 生成11g丁，需消耗20g甲 二、填空题(1*11=11分) 7. 依据所学知识回答问题。化学符号表示： （1）氖气______。 （2）5个氮分子______。 （3）n个铝离子______。 （4）氯化铜中的阴离子______。 8. 水是人类宝贵的自然资源。结合水的净化，请按要求填空。 （1）水中的泥沙可以用___________(操作名称)的方法除去。 （2）家庭中常用___________的方法降低水的硬度； （3）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入___________(填序号)除去水中的异味； ①肥皂水 ②活性炭 ③食盐水 ④氯气 （4）为探究水的组成及变化，某小组同行了如图的实验。电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“”、“”或“”处，乙中收集到的气体是___________(填化学式)，正负极得到的气体体积比为___________，电解水的文字表达式为___________。 三、实验探究题(1*13=13分) 9. 如图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题. （1）写出标有字母的仪器名称：a_____、b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，大致可以分为以下七步主要操作：①点燃酒精灯给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性 ④将药品装入试管 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水槽中取出 ⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，其操作顺序是_____，发生反应的符号表达式为____；可选用的发生装置是B，该装置的不足之处有_____处；若要做铁丝在氧气中燃烧的实验应选择的收集装置是_____(填字母)，铁丝燃烧现象是______，用该方法收集氧气时发现水变成了紫红色，原因是______； （3）实验室可用大理石石块和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，已知二氧化碳在常温下密度比空气大，能溶于水，则应该选择的发生和收集装置有______。 10. 已知新鲜的肝脏中有较多的过氧化氢酶，Fe3+是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢溶液分解成水和氧气。某同学想知道过氧化氢酶和FeCl3溶液催化效率的高低，他选择的材料用具有适宜浓度的新鲜的猪肝研磨液，新配制的过氧化氢溶液，适宜浓度的FeCl3溶液；量筒；试管，木条，酒精灯，试管夹，温度计等。 【查阅资料】过氧化氢酶在温度为37℃时活性最高。 （1）i.实验目的：比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢的催化效率的高低 ii.作出假设：假设1，Fe3+的催化效率高。假设2，过氧化氢酶催化效率高。 iii.实施步骤：取两支洁净的试管，编号1、2，并各注入2mL等浓度的过氧化氢溶液。 操作 现象 结论 I.室温下向试管1内加入2mL______，使试管内的物质混合均匀，并将带火星的木条伸入试管1，观察现象。 ______ 假设1不成立 Ⅱ.室温下向试管2内加入等量的新鲜猪肝研磨液。操作同I 试管2中木条复燃的速度比试管1中木条复燃的速度快 _____ （2）该同学继续探究温度对肝脏研磨液和FeCl3催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______。 四、计算题(4分)(C相对原子质量12。H相对原子质量1。O相对原子质量16。) 11. 人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答： 维生素C（片剂） 化学式：C6H8O6 每片176mg，含Vc10% 一日3次，每次1片 饭后服用，若发黄请勿食用！ （1）“Vc”碳、氧元素的质量比为 ________（填最简比）。 （2）每片Vc中含有氧元素的质量为 ________mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中考试模拟试题 一、选择题(2*6=12分) 1. 下列展示我国古法酿酒的工序中，以发生化学变化为主的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 泉水勾兑 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲过程中是将酒曲物理性地破碎成更小的碎片，以便在后续的酿酒过程中更好地发挥作用，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； B、谷曲混合过程中是将谷物（如大米、小麦等）与酒曲混合在一起，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意； C、发酵成酒过程中酒曲中的微生物会分解谷物中的糖类，产生酒精和二氧化碳等新物质，有新物质的生成，属于化学变化，符合题意； D、泉水勾兑过程中是将不同批次或不同口感的酒进行混合，以达到特定的风味或标准，没有新物质的生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关分析正确的是 A. A图中的数值为2 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去电子变为 D. 汞原子的中子数为80 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子中质子数=电子数，80=x+8+18+32+18+2，x=2，选项正确； B、汞元素属于金属元素，选项错误； C、汞的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的汞离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，符号为：Hg2+，选项错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，汞原子的质子数为80，相对原子质量为200.6，中子数≈相对原子质量-质子数＝200.6-80≈121，选项错误； 故选A。 3. 规范、严谨的操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 取用试剂 B. 过滤 C. 量取液体 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、不可以用手直接取用固体药品，应用药匙取用固体药品，错误； B、过滤时，需用玻璃棒引流，防止液体溅出，错误； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，错误； D、给试管里的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，手握试管夹的短柄，正确； 故选D。 4. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KCl中钾元素显+1，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x=0，解得x=-1，不符合题意； B、根据在化合物中元素正负化合价代数和为0，KClO4中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为y，则有（+1）+y+（-2）×4=0，解得y=+7，不符合题意； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，KClO3中钾元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为z，则有（+1）+z+（-2）×3=0，解得z=+5，符合题意； D、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，HClO中氢元素显+1，氧元素显-2，设氯元素的化合价为w，则有（+1）+w+（-2）=0，解得w=+1，不符合题意； 故选C。 5. 用“”和“”分别代表两种不同单质A和B的分子，A和B在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示，下列说法错误的是 A. 在反应过程中A和B分子发生变化 B. 物质X由两种元素组成 C. 参加反应的A和B分子个数比是3：2 D. 该反应为化合反应 【答案】C 【解析】 【分析】由质量守恒定及反应微观过程图得出各物质反应的微粒关系如下： 【详解】A、由微粒的变化可知，反应过程中A和B分子发生了变化，故A正确； B、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，故B正确； C、由上述图示可知，参加反应的A与B分子数之比为 3：l，故C错误； D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确。 故选：C。 6. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 乙一定是催化剂 C. x=14 D. 生成11g丁，需消耗20g甲 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，则有20+3+5+3=3+3+x+11，得x =14，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙、丁的质量增加，是生成物，乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由分析可知，甲是反应物，丙、丁是生成物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法不正确； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，x =14，故选项说法正确； D、该反应中甲与丁的质量比为(20g-3g):(11g-3g)=17:8，因此生成11g丁，需消耗甲的质量是11g ×≈23.4g，故选项说法不正确。 故选C。 二、填空题(1*11=11分) 7. 依据所学知识回答问题。化学符号表示： （1）氖气______。 （2）5个氮分子______。 （3）n个铝离子______。 （4）氯化铜中的阴离子______。 【答案】（1）Ne （2）5N2 （3）nAl3+ （4）Cl- 【解析】 【小问1详解】 氖气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式直接用元素符号表示，氖的元素符号为Ne。 【小问2详解】 1个氮分子由两个氮原子构成，符号为N2。表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，5个氮分子表示为5N2。 【小问3详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铝离子带3个单位正电荷，其符号为Al3+，n个铝离子表示为nAl3+。 【小问4详解】 阴离子带负电，氯化铜（CuCl2）由Cu2+和Cl-构成，其中阴离子是Cl-。 8. 水是人类宝贵的自然资源。结合水的净化，请按要求填空。 （1）水中的泥沙可以用___________(操作名称)的方法除去。 （2）家庭中常用___________的方法降低水的硬度； （3）自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入___________(填序号)除去水中的异味； ①肥皂水 ②活性炭 ③食盐水 ④氯气 （4）为探究水的组成及变化，某小组同行了如图的实验。电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在___________(填“”、“”或“”处，乙中收集到的气体是___________(填化学式)，正负极得到的气体体积比为___________，电解水的文字表达式为___________。 【答案】（1）过滤 （2）煮沸 （3）② （4） ①. c ②. O2 ③. 1：2 ④. 【解析】 【小问1详解】 泥沙难溶于水，水中的泥沙可以用过滤方法除去 【小问2详解】 家庭中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则自来水厂抽取河水进行净化的过程中可加入②活性炭除去水中的异味； 【小问4详解】 电解水中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，电解水实验中，在电极处产生气体，乙玻璃管中产生气泡的位置在c处； 乙玻璃管与正极相连，产生的气体为氧气，化学式为O2，甲玻璃管与负极相连，产生的气体为氢气，化学式为H2，正负极得到的气体体积比为1：2，水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为：。 三、实验探究题(1*13=13分) 9. 如图为实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题. （1）写出标有字母的仪器名称：a_____、b______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，大致可以分为以下七步主要操作：①点燃酒精灯给试管加热 ②熄灭酒精灯 ③检查装置的气密性 ④将药品装入试管 ⑤用排水法收集氧气 ⑥将导管从水槽中取出 ⑦塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台，其操作顺序是_____，发生反应的符号表达式为____；可选用的发生装置是B，该装置的不足之处有_____处；若要做铁丝在氧气中燃烧的实验应选择的收集装置是_____(填字母)，铁丝燃烧现象是______，用该方法收集氧气时发现水变成了紫红色，原因是______； （3）实验室可用大理石石块和稀盐酸在常温下制取二氧化碳，已知二氧化碳在常温下密度比空气大，能溶于水，则应该选择的发生和收集装置有______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2） ①. ③④⑦①⑤⑥② ②. ③. 2 ④. C ⑤. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ⑥. 导管口没有塞一团棉花 （3）AD 【解析】 【分析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗，仪器b的名称是水槽； 【小问2详解】 实验室加热高锰酸钾制取氧气时的操作步骤为：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→装（装入固体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热）→收（收集氧气）→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯），可得题中正确的操作顺序是：③④⑦①⑤⑥②； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：； 可选用的发生装置是B，该装置的不足之处有：试管应略微向下倾斜防止加热产生的水蒸气倒流至试管底部炸裂试管且试管口应有一团棉花，防止试管内的粉末状物质进入导管，故不足之处有2处； 铁在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要留少量的水，故选用排水法收集氧气，故选C装置； 铁丝燃烧现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体； 用排水法方法收集氧气时发现水变成了紫红色，原因是导管口没有塞一团棉，使得高锰酸钾粉末状物质进入导管，水变成紫红色； 【小问3详解】 大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳应选用固液不加热型装置，故选择的发生装置为A，二氧化碳在常温下密度比空气大，能溶于水，故只能用向上排空气法，故选择的收集装置为D。 10. 已知新鲜的肝脏中有较多的过氧化氢酶，Fe3+是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢溶液分解成水和氧气。某同学想知道过氧化氢酶和FeCl3溶液催化效率的高低，他选择的材料用具有适宜浓度的新鲜的猪肝研磨液，新配制的过氧化氢溶液，适宜浓度的FeCl3溶液；量筒；试管，木条，酒精灯，试管夹，温度计等。 【查阅资料】过氧化氢酶在温度为37℃时活性最高。 （1）i.实验目的：比较过氧化氢酶和Fe3+对过氧化氢的催化效率的高低 ii.作出假设：假设1，Fe3+的催化效率高。假设2，过氧化氢酶催化效率高。 iii.实施步骤：取两支洁净的试管，编号1、2，并各注入2mL等浓度的过氧化氢溶液。 操作 现象 结论 I.室温下向试管1内加入2mL______，使试管内的物质混合均匀，并将带火星的木条伸入试管1，观察现象。 ______ 假设1不成立 Ⅱ.室温下向试管2内加入等量的新鲜猪肝研磨液。操作同I 试管2中木条复燃的速度比试管1中木条复燃的速度快 _____ （2）该同学继续探究温度对肝脏研磨液和FeCl3催化效率的影响，实验结果绘成如图，图中代表猪肝研磨液催化效率的曲线是______。 【答案】（1） ①. FeCl3溶液 ②. 试管1中带火星的木条复燃速度较慢 ③. 假设2成立 （2）乙 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ、实验目的是比较过氧化氢酶和FeCl3的催化效率，所以试管1中加入FeCl3溶液； 假设1不成立，说明FeCl3溶液的催化效率低于过氧化氢酶，因此试管1中带火星的木条复燃速度较慢； Ⅱ、试管2中木条复燃速度更快，说明过氧化氢酶催化效率高，即假设2成立。 【小问2详解】 过氧化氢酶活性受温度影响，温度过高或过低都会降低其活性。曲线乙在37℃左右催化效率最高，之后下降，符合过氧化氢酶的特性；曲线甲催化效率随温度升高持续上升，变化趋势不符合酶的特性，因此代表猪肝研磨液催化效率的曲线是乙。 四、计算题(4分)(C相对原子质量12。H相对原子质量1。O相对原子质量16。) 11. 人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分，请回答： 维生素C（片剂） 化学式：C6H8O6 每片176mg，含Vc10% 一日3次，每次1片 饭后服用，若发黄请勿食用！ （1）“Vc”碳、氧元素的质量比为 ________（填最简比）。 （2）每片Vc中含有氧元素的质量为 ________mg。 【答案】（1）3：4 （2）9.6 【解析】 【小问1详解】 “Vc”碳、氧元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4； 【小问2详解】 每片176mg，含Vc10%，每片Vc中含有氧元素的质量为＝9.6mg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $