精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

高2025级高一上学期期中考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 2. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 3. 标况下，与32 g O2的物质的量相等的N2为 A. 质量为14 g B. 分子数为6.02×1024 C. 体积为22.4 L D. 物质的量为2 mol 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 5. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Ca2+、 D. 、、、 6. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 8. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 9. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 10. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 11. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 13. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C. 若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋ 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 16. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 17. 回答下列问题： （1）配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。 （3）在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 亚硝酸钠被还原 D. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 （4）在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （5）在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。 18. 乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）C物质为_______(填化学式)。 （2）乙和甲反应的离子方程式：_______。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。) （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。 （5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。 ②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。 ③原A溶液中溶质的物质的量浓度为：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2025级高一上学期期中考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 胶体与溶液有明显不同的外观特征 B. 胶体不稳定，静置后易产生沉淀 C. 将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成不同 D. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的主要特征都是均一、透明、稳定的，A选项错误； B．胶体稳定，不易产生沉淀，B选项错误； C．胶体的分散质粒子可以透过滤纸，所以将Fe(OH)3胶体进行过滤时，胶体的所有组成都会透过滤纸，滤液与胶体的组成一致，C选项错误； D．胶体区别于其他分散系的本质在于其分散质粒子直径在1nm～100 nm之间，D选项正确； 答案选D。 3. 标况下，与32 g O2的物质的量相等的N2为 A. 质量为14 g B. 分子数为6.02×1024 C. 体积为22.4 L D. 物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】32 g O2的物质的量； 【详解】A．物质的量相等的N2的质量为 ，A错误； B．物质的量相等的N2的分子数为 ，B错误； C．物质的量相等的N2标况下体积为 ，C正确； D．物质的量为1mol，D错误； 答案选C。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B错误； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C错误； D．NaCl可由钠和氯气直接反应制得，又能由钠和盐酸反应制得，故D正确； 故选D。 5. 下列可以大量共存且溶液无色的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、Ca2+、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意； B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意； C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意； D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意； 故选A。 6. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. FeO+2HCl=FeCl2+H2O C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象知阴影部分为不属于置换反应以及化合反应和分解反应的氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl，属于一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的置换反应，不属于阴影部分，故A不选； B．FeO+2HCl=FeCl2+H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，不属于阴影部分，故C不选； D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2不属于分解、化合和置换反应，但属于氧化还原反应，符合阴影部分要求，故D选； 故选D。 8. 若a g二氧化碳气体中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NA为阿伏伽德罗常数，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则可列式计算出a g二氧化碳气体中含有的氧原子数目为，则； 故答案选A。 9. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 10. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数) A. 3.6 g 的中含有的电子数为0.6 B. 常温常压下，1 mol 的体积是22.4L C. 17 g 中含有的分子总数为 D. 1 L 0.1 mol/L 溶液中，Na＋总数为0.1 【答案】C 【解析】 【详解】A．3.6 g 的的物质的量为0.2 mol ，每个分子含10个电子，总电子数为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol ，1 mol 的体积不为22.4 L，B错误； C．17 g 的物质的量为1 mol ，分子数为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L 溶液中物质的量为0.2mol，总数为0.2，D错误； 故答案选C。 11. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高 C. 取10 mL溶液稀释至100 mL，得到的溶液中c(Na+)= 0.02 mol·L-1 D. 采用加热的方法加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，应选择500 mL容量瓶，需要溶质Na2CO3·10H2O的质量为286 g·mol-1×0.5 L×0.1 mol·L-1=14.3 g，A项错误； B．定容时仰视会造成溶液体积偏大，依据可知溶液浓度偏低，B项错误； C．取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中钠离子浓度为原来的，c(Na+)=0.02 mol·L-1，C项正确； D．容量瓶不能盛放过热液体，应将溶液冷却后转移至容量瓶中定容，D项错误； 故选：C。 12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、四种离子，前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和的离子个数比为 A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液中电荷守恒可知，，设Na+、Al3+、Cl-的数目分别为3个，2个，1个，可得的数目为4，故溶液中Al3+和的离子个数比为2：4，即1：2，故答案为：A。 13. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验： ①加入酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉溶液，呈蓝色； ③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A. 由①②可知一定有 B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断 C. ③中的离子反应方程式为 D. 不能确定有无 【答案】D 【解析】 【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致； ②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在； ③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在； 又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 【详解】A．由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在，从而排除，再结合①中白色沉淀现象，可知存在，故A正确； B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确； C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，故C正确； D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误； 故选：D。 14. 某研究性学习小组从腐蚀印刷电路板的废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)中回收铜并制备氯化铁晶体，设计流程如下： 下列说法正确的是 A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到玻璃棒引流 C. 若试剂c是双氧水和盐酸，相应的离子反应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2＋ 【答案】C 【解析】 【分析】废液中加入试剂a产生沉淀，推测a可能为Fe 粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe 2+、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，经过操作过滤得滤渣Y(含Cu、Fe)，滤液X(FeCl2)，向滤渣Y中加入HCl(试剂b)，可将Fe溶解为FeCl2，而Cu不反应， 经过过滤（操作Ⅱ）实现与Cu的分离，滤液Z( 主要含FeCl2)，由于最终产品为FeCl3，故此处加入的试剂c为一种氧化剂，将FeCl2 氧化为FeCl3，可能为H2O2或新制氯水， 获得FeCl3溶液后，对其进行操作(蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥)可获得FeCl3晶体，以此解答该题。  【详解】A．由分析知试剂a是铁，试剂b为盐酸，若用硫酸，则会引入杂质，A错误； B．操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，需用玻璃棒引流液体，操作Ⅲ涉及蒸发操作，需用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅，B错误； C．H2O2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，根据电荷守恒添加H＋配平，相应离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，C正确； D．溶液W中过量的盐酸与KMnO4也反应，故此处不能用KMnO4检验Fe2＋，D错误。 故选C。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂。氧化剂和消毒剂，其一种制备方法的流程如下。 回答下列问题： （1）中Cl元素的化合价为___________。 （2）反应Ⅰ的还原剂是___________，还原产物是___________；反应Ⅱ的化学方程式为___________。 （3）该反应条件下，上述流程中氧化性最强的物质是___________(写化学式)。 （4）的消毒效率是的___________倍(保留小数点后两位数；已知还原产物都是，消毒效率以单位质量的物质得到的电子数表示)。 【答案】（1）+3 （2） ①. SO2 ②. ClO2 ③. （3）NaClO3 （4）1.57 【解析】 【分析】反应I中氧化剂为NaClO3，氯元素化合价由+5价降低到+4价，转化为ClO2，还原剂为SO2，硫元素化合价由+4价升高到+6价，转化为，依据化合价升降守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，化学方程式为；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，H2O2中氧元素化合价升高转化为O2，因此氧化产物为O2。 【小问1详解】 NaClO2中Cl元素的化合价为+3； 故答案为：+3； 【小问2详解】 根据分析，反应Ⅰ的还原剂是SO2，还原产物为ClO2；反应Ⅱ中ClO2、NaOH和H2O2反应生成了NaClO2和O2、H2O，其化学方程式为； 故答案为：SO2；ClO2；； 【小问3详解】 根据分析，反应Ⅰ中，氧化性：NaClO3>ClO2，反应Ⅱ中，氧化性：ClO2>O2，则氧化性最强的物质是NaClO3； 故答案为：NaClO3； 【小问4详解】 两种消毒剂使用时还原产物都是Cl-，1mol Cl2由0价变为−1价，转移2mol电子，则单位质量的Cl2得到的电子数为，1mol NaClO2生成Cl-时，由+3价变为−1价，转移4mol电子，则单位质量的NaClO2得到的电子数为，则NaClO2的消毒效率是Cl2的 1.57倍； 故答案为：1.57。 16. 氯气是一种重要的化工原料，某小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 已知：常温常压下，气体摩尔体积为24.5L·mol-1. 请回答下列问题： （1）仪器A的名称为___________，饱和食盐水的作用是___________。 （2）写出浓盐酸和MnO2反应的离子方程式：___________。 （3）若需要将收集到的氯气变为液氯，下列有利于氯气变为液氯的条件为___________(填标号)。 a．升温加压 b．升温减压 c．降温加压 d．降温减压 （4）现需要收集4瓶常温常压下体积为250mL的氯气，理论上需要MnO2的质量为___________(计算结果保留两位小数)g。 （5）实验中观察到，二氧化锰仍有剩余时反应就停止了，同学们对此现象展开探究。 ［提出猜想］ 猜想一：随着反应进行，反应混合液中的数目减少，导致反应停止。 猜想二：随着反应进行，反应混合液中H+的数目减少，导致反应停止。 ［进行实验］ 将反应后的固液混合物倒出，平均分在2个试管中，分别进行以下实验。 序号 实验操作 实验现象 Ⅰ 向试管中加入少量固体X并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸未变蓝 Ⅱ 向试管中滴入2滴浓硫酸并充分振荡，加热试管同时将湿润的淀粉碘化钾试纸放置于试管口 试纸变蓝 ①固体X的化学式为___________。 ②Ⅱ中试纸变蓝，试纸上发生反应的化学方程式为___________。 ③通过上述实验可以得出结论：猜想___________(填“一”或“二”)成立。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 除去Cl2中的HCl （2） （3）c （4）3.55 （5） ①. NaCl或不含其他还原性离子的盐酸盐 ②. ③. 二 【解析】 【分析】这是氯气制备与性质探究的实验装置图。仪器A是圆底烧瓶，常用于固液或液液加热反应，该实验中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：。饱和食盐水：除去氯气中混有的氯化氢气体，因为氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小。浓硫酸：干燥氯气，利用浓硫酸的吸水性。集气瓶：利用向上排空气法收集氯气。NaOH溶液：吸收尾气中的氯气，防止污染空气，反应为。 【小问1详解】 由装置图可知，仪器A是圆底烧瓶；饱和食盐水的作用是除去中混有的气体。因为在饱和食盐水中溶解度大，而在饱和食盐水中溶解度小； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气：，其离子方程式为； 【小问3详解】 物质由气态变为液态，一般可通过降温、加压实现，降温使分子热运动减缓，加压使分子间距缩小，利于液化，所以有利于氯气变为液氯的条件是：降温加压；故答案为：c； 【小问4详解】 已知常温常压下气体摩尔体积，收集氯气体积，根据，可得。由可知，。的摩尔质量，根据，； 故答案为：3.55； 【小问5详解】 ①实验Ⅰ目的是探究对反应的影响，加入含的或不含其他还原性离子的盐酸盐； ②碘使淀粉变蓝，说明氯气与碘化钾反应生成氯化钾和碘单质，其反应的化学方程式为； ③实验Ⅱ加浓硫酸（提供）后试纸变蓝，说明是减少导致反应停止，故猜想二成立。 17. 回答下列问题： （1）配平并用“双线桥”表示“KMnO4 +H2C2O4+H2SO4→K2SO4 +MnSO4 +CO2↑+H2O”电子转移的方向和数目：__________________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是______，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为______。 （3）在肉制品加工中，使用的护色剂——亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法中，正确的是 。 A. 亚硝酸钠是还原剂 B. 维生素C是氧化剂 C. 亚硝酸钠被还原 D. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子 （4）在反应2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （5）在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，这个反应可定性地检验Mn2＋的存在。在反应中充当氧化剂的中，x的值是______。 【答案】（1） （2） ①. S、N ②. 18 NA （3）CD （4）2：1 （5）2 【解析】 【小问1详解】 KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7价→+2价，一个KMnO4得5个电子；K2C2O4→CO2，C元素由+3价→+4价，一个K2C2O4失去2个电子，所以得失电子的最小公倍数为10，所以KMnO4的计量数为2，K2C2O4的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。根据化合价升降和电子得失标出双线桥如下： 【小问2详解】 根据化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，S和N的化合价降低，被还原；C的化合价由0价→+4价，被氧化，3个C原子共转移12e-，生成1mol N2，当生成标准状况下33.6L的N2时，转移电子的数目为18NA。 【小问3详解】 亚硝酸钠会亚铁离子转化为铁离子，可知亚硝酸钠作氧化剂，被还原。维生素C可解除亚硝酸钠的中毒是将铁离子重新转化为人体可用的亚铁离子。故选CD。 【小问4详解】 根据反应方程式2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O中，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，生成物3个S，2个来源于H2S是氧化产物，1个来源于SO2是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。 【小问5详解】 根据反应：2Mn2＋+5+8H2O=16H＋+10+2，由电荷守恒可得：2×(+2)+5×(-x)= 16×(+1)+10×(-2) +2×(-1)，解得x=2。 18. 乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题： （1）C物质为_______(填化学式)。 （2）乙和甲反应的离子方程式：_______。 （3）D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是_______。(结合化学反应方程式描述原因。) （4）已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，请写出丙与溶液F反应的化学方程式为_______。 （5）向100mLA溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，产生CO2气体的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 ①产生CO2在标准状况下的体积为_______mL。 ②所得溶液溶质成分及物质的量为_______。 ③原A溶液中溶质的物质的量浓度为：_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ （3）氯气溶于水，和水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有漂白性 （4）CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO （5） ①. 336 ②. 0.005molNa2CO3、0.010molNaHCO3 ③. 0.2mol/L 【解析】 【分析】乙、丙均为化合物，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体。甲为淡黄色的固体，乙、丙都能与甲反应，则甲是Na2O2、乙是H2O、丙是CO2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气、过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则B是O2、溶液A是NaOH、C是Na2CO3。D为黄绿色气体，D是Cl2，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，碳酸钠和溶液G反应生成二氧化碳反应放出二氧化碳气体和溶液E，则G是酸；根据氯气和氢氧化钠反应能生成溶液E，可知E是NaCl、则溶液F是NaClO、溶液G是HCl；二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，溶液I是次氯酸。 【小问1详解】 根据以上分析，C物质为Na2CO3。 【小问2详解】 乙和甲反应是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问3详解】 D是氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是Cl2+H2OHCl+HClO。 【小问4详解】 已知溶液H可由C的溶液和丙反应制得，CO2与NaClO溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。 【小问5详解】 ①根据图像，加25~100mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2mol•L-1=0.015mol，所以产生0.015molCO2，在标准状况下的体积为0.015mol×22.4L/mol =0.336L=336mL。 ②加25~100mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，该反应消耗HCl的物质的量为0.075L×0.2mol•L-1=0.015mol，共消耗0.015molNaHCO3，则0~25mL0.2mol•L-1的盐酸发生反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3消耗HCl的物质的量为0.025L×0.2mol•L-1=0.005mol，生成0.005molNaHCO3，则所得溶液中碳酸钠的物质的量0.005mol、碳酸氢钠的物质的量0.015mol-0.005mol=0.010mol； ③根据元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)= n(HCl)= 0.1L×0.2mol•L-1=0.02mol，原A溶液中溶质NaOH的物质的量浓度为0.02mol÷0.1L=0.2mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $