精品解析：河南省南阳市九师联盟2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将废旧塑料裂解为化工原料，可以实现原料再利用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，A不符合题意； B．研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗，可以减少环境污染物的排放，有利于保护环境，符合绿色化学理念，B不符合题意； C．减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用，既可减少环境污染物的排放，又能节约能源，符合绿色化学理念，C不符合题意； D．乙烯、Ca(OH)2、Cl2反应生成环氧乙烷、CaCl2和水，不能实现原子利用率100%，不符合绿色化学理念，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. MgO属于两性氧化物 B. 中的铁元素呈现两种价态 C. CO2和SiO2二者物理性质相似 D. 用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgO是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，不能与强碱反应，不属于两性氧化物，A错误； B．Fe3O4可看作FeO·Fe2O3，其中铁元素呈现+2和+3两种价态，B正确； C．CO2是分子晶体（常温为气体），SiO2是原子晶体（高熔点固体），物理性质差异显著，C错误； D．FeCl3溶液与NaOH溶液直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，制备胶体需将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故答案为B。 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化为硫酸根，因此即使未被氧化，也会被硝酸氧化生成沉淀，无法判断原是否被氧化，A错误； B．乙烯和SO2均能使酸性KMnO4溶液褪色，会对的检验造成干扰，B错误； C．Na2CO3和NaHCO3与石灰水反应均能生成CaCO3白色沉淀，现象相同，无法鉴别，C错误； D．溴蒸气溶于水形成溴水变为橙黄色，而NO2溶于水发生反应：，气体颜色褪去并产生无色气体NO，现象明显不同，D正确； 故答案为：D。 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. H2O的空间结构：V形 B. NaOH的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O的中心原子为O原子，价电子对数为4，有两对孤电子对，故空间结构：V形，故A正确； B．NaOH是离子化合物，电子式为　，故B正确； C．Cl-的质子数为17，最外层8个电子，正确结构示意图为：，故C错误； D．　是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式正确，故D正确； 故选C。 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误； D．过量CO2与饱和Na2CO3反应生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 【答案】D 【解析】 【详解】A．用碱石灰和浓氨水制备收集 ，不需要加热，发生装置应该使用b装置，尾气处理装置也错误，故A错误； B．用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2，需要加热，发生装置应该需要a装置，故B错误； C．用铜和稀硝酸制备收集NO，不能用排空气法收集，应该用排水法收集NO，选用g，故C错误； D．用铜和浓硫酸制备收集，需要加热，使用a装置，用浓硫酸干燥，密度比空气大，用向上排空气法收集，选择e装置进行收集，最后用d进行尾气处理，故连接a→c→e→d，故D正确； 故选D。 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 【答案】A 【解析】 【详解】已知：反应① 反应② 反应③ 根据盖斯定律可知反应②×2+反应③×2可得：2C(s) + O2(g) + 2H2O(g) = 2CO(g) + 2H2O(l) ΔH总=2ΔH3+2ΔH2 将上述所得反应中的2H2O(l)转为2H2O(g)，引入气化焓：2H2O(l)=2H2O(g) ΔH=2ΔHvap(ΔHvap>0) 故由盖斯定律可得：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH1=ΔH总+2ΔHvap=2ΔH3+2ΔH2+2ΔHvap 故ΔH1−2ΔH2−2ΔH3=2ΔHvap>0 故答案选A。 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据能量-反应过程图像可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A正确； B．总反应方程式为CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)，根据图像可知，该反应为吸热反应，即1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量，B正确； C．给定反应中，焓变只与始态和终态有关，使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变焓变ΔH，C正确； D．CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，因此CO(g)是中间产物，而非催化剂，D错误； 故答案选D。 9. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有还原性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质稳定，但工业合成氨需要氮气在高温高压下与氢气反应，利用的是其反应性而非稳定性，因果关系不成立，A错误； B．二氧化硫能与氧气反应，作为抗氧化剂添加到葡萄酒中，防止氧化变质，性质与用途因果关系正确，B正确； C．二氧化硫用作漂白剂是因为其具有漂白性而不是还原性，C错误； D．浓硫酸作干燥剂利用的是吸水性，而非脱水性（脱水性指使有机物碳化），性质与用途不匹配，D错误； 故答案为B。 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在高温下的氧化产物为CO，则制备粗硅的反应方程式应为，A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅（SiO2），B错误； C．硅晶体中每个硅原子形成4个Si-Si键，但每个键被2个原子共享，则1 mol Si含Si-Si键实际数目为，C错误； D．SiHCl3遇潮会发烟，需避免与水反应，因此HCl必须充分干燥，D正确； 故答案选D。 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲中存在N-N键和O-H键的形成，有极性键和非极性键的形成，A正确； B．反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示热化学方程式为，B正确； C．图乙中反应③为，氧化剂为氧气，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，C错误； D．图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为，D正确； 故选C。 12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【分析】根据转化关系图可知，甲与氢气反应生成氨气，甲为氮气，乙转化为丙，丙和水反应生成硝酸，反推出乙为一氧化氮，丙为二氧化氮，氨气中加入二氧化碳和氯化钠溶液变成丁，丁为碳酸氢钠； 【详解】A．由分析可知，甲乙丙丁分别为，NH3、NO、NO2、NaHCO3，甲乙丙丁中未含有同一种元素，故A错误； B．氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，反应一为氮气和氢气反应生成氨气的过程，符合定义，其他反应不符合，故B正确； C．反应为，NO2在反应中既作氧化剂又作还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确； D．乙丙分别为NO、NO2，不属于酸性氧化物，故D正确； 故答案选A。 13. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，且Y形成四个键，Y为C元素；Q是元素周期表中电负性最大的元素，Q为F元素；Z与W同主族，Z失去一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z为N元素，W为P元素， X形成一个键为H元素，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，Z为N元素，W为P元素，非金属性同主族从上到下依次减小，则非金属性：N>P，A正确； B．由分析可知，Z为N元素，Y为C元素，简单氢化物沸点：CH4<NH3，C、N均存在其他种类氢化物，该选项未强调简单氢化物，B错误； C．由分析可知，Z为N元素，Q为F元素，NF3分子中含有3个N-F键，N、F原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．由分析可知，X、Z、Q三种元素分别为H、N、F，能形成离子化合物NH4F，D正确； 故选B。 14. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. Te的最外层电子数为6 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)在氧气、硫酸作用下酸浸，转化为硫酸铜和，过滤后得到含、Ag、Au的滤渣，向滤渣中加入浓盐酸，转化为，过滤后向滤液中通入将还原为Te，据此解答。 【详解】A．Te的原子序数为52，其价电子排布式为，最外层电子数为6，A正确； B．“酸浸1”过程中，与氧气、硫酸反应生成硫酸铜、和，反应的化学方程式为：，B正确； C．“还原”过程中，被氧化生成，被还原生成Te，反应的化学方程式为：，C正确； D．TeO2与浓NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是___________。 （4）气体X的电子式为___________。 （5）一定量与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为___________。 （6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li+的回收率为___________。 【答案】（1）d （2） ①. ②. 高温下H2O2易分解 （3）比稳定性强，镍元素主要以形式存在于溶液中，故不被沉淀 （4） （5）3：1 （6）85%或0.85 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经预处理后，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气，向酸浸液中加入氨水和草酸铵，将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中镍离子转化为沉淀，过滤；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀。 【小问1详解】 Fe的原子序数是26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ旗，属于d区。 【小问2详解】 ①“酸浸”时将氧化，元素被还原为+2价，化学方程式为； ②受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 【小问3详解】 浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。 【小问4详解】 沉锰过程中加入碳酸氢铵，与锰离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，气体X为二氧化碳，电子式为。 【小问5详解】 2NiCO3·Ni(OH)2与足量盐酸反应，化学方程式为，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为3:1。 【小问6详解】 10 L浸出液中，，回收得到，的回收率为。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2）SO2+2NH3∙H2O=2++H2O （3）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4）Fe （5）取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （7）B 【解析】 【分析】黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)中通入空气焙烧，FeS2、CuS分别转化为Fe2O3、CuO和SO2，SiO2不反应；加入20%硫酸进行酸溶，此时SiO2不溶，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，CuO转化为CuSO4，SiO2不与硫酸反应；过滤后，SiO2成为滤渣，往滤液中加入试剂X，可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu；过滤后，将滤液及SO2经过处理，可制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 “焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，Fe2O3与稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。 【小问2详解】 “焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式：SO2+2NH3∙H2O=2++H2O。 【小问3详解】 实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2，同时生成CuSO4等，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问4详解】 试剂X可将Fe3+还原为Fe2+，同时将Cu2+还原为Cu，且不能引入新的杂质，则X是Fe。 【小问5详解】 检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的，也就是检验Fe3+是否全部还原为Fe2+，需检验Fe3+是否存在，设计实验为：取少量还原后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明溶液中不含有Fe3+，则已达到实验目的。 【小问6详解】 硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大，则从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问7详解】 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3时，结晶得到的母液中含有NaHSO3，加入纯碱和水，调节pH=8，此时NaHSO3与Na2CO3反应，生成Na2SO3、NaHCO3；在吸收过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体；湿料中NaHSO3用气流干燥，可获得NaHSO3。 A．“吸收”过程中，SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3，SO2与Na2CO3、NaHCO3反应生成NaHSO3和CO2气体，A正确； B．“结晶”后母液中只含有NaHSO3，不含有NaHCO3，B错误； C．NaHSO3受热易分解，“气流干燥”时温度不宜过高，C正确； D．由分析可知，“中和”后溶液中含和NaHCO3，D正确； 故选B。 【点睛】NaHSO3在空气中也能被O2氧化。 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 不能 （2） （3）使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气） （4） ①. 2：1 ②. 6：1：1 ③. 0.95 【解析】 【分析】由流程可知，硫酸酸化的浓缩海水，通入氯气将Br-氧化为Br2，再通入热的空气吹出溴单质，用碳酸钠溶液吸收溴单质，使Br2歧化为Br-和，再加入稀硫酸，Br-和发生归中反应重新生成Br2，达到富集溴的目的，最后通过蒸馏得到溴单质，以此作答。 【小问1详解】 图示装置为Cl2的发生装置，利用KMnO4和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为；MnO2和浓盐酸制取氯气需要加热，而该装置没有加热装置，因此不能将KMnO4用MnO2替代； 【小问2详解】 反应釜2中发生Br-和在酸性条件下的归中反应，离子方程式为； 【小问3详解】 Br2易挥发，因此通入热空气的作用是使蒸馏烧瓶中的Br2进入圆底烧瓶中（或加热并带出溴蒸气）； 【小问4详解】 ①溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，三者均有，因此参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比； ②a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有和物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为，因此溶液中； ③设1 g NaClO的氧化能力相当于x g Cl2的氧化能力，则，解得，即NaClO的有效氯值为0.95。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 【答案】（1） ①. ②. 先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，再打开 ③. 出现红色喷泉 （2） （3） ①. ②. （4）C （5）不能；球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低 （6）60.00% 【解析】 【分析】利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为：，因为氨气密度小于空气，所以用倒置、干燥的三颈烧瓶收集氨气，将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开，引发喷泉。 【小问1详解】 ①甲中制取氨气的方程式为：； ②要引发喷泉，需先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，导致三颈烧瓶内压强急剧减小，随后打开，外界大气压将丙中的无色酚酞溶液压入三颈烧瓶中形成喷泉； ③过程中，压强增大，烧杯中含有酚酞的水进入三颈烧瓶，酚酞遇到碱性的氨水，出现红色喷泉。 【小问2详解】 氯气与氢氧化钠反应，使烧瓶内压强减小，形成喷泉，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 以溶液与含的 溶液为原料制备根据元素守恒可知产物中还有和 ，化学方程式为； 溶于水显碱性，为二元弱碱，其与硫酸反应生成酸式盐时，中每个原子上的孤对电子可以结合一个，则生成酸式盐的化学式为。 【小问4详解】 三颈烧瓶所得溶液为及等的混合溶液，是油状液体，沸点为，可利用各物质沸点不同，通过蒸馏的方法分离出； 故选C。 【小问5详解】 蒸馏时不能改用球形冷凝管，因为球形冷凝管内部会残留较多液体，会导致馏分无法全部流入锥形瓶，使产率降低。 【小问6详解】 已知，每次取溶液，消耗的物质的量为则溶液中，溶液中，，样品中的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一、二册，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法不能体现“绿色化学”思想的是 A. 将废旧塑料裂解为化工原料 B. 研发新能源汽车，降低汽油、柴油消耗 C. 减少一次性筷子、纸杯和塑料袋的使用 D. 乙烯、Ca(OH)2、Cl2制备(环氧乙烷) 2. 下列说法正确的是 A. MgO属于两性氧化物 B. 中的铁元素呈现两种价态 C. CO2和SiO2二者物理性质相似 D. 用FeCl3溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 3. 下列鉴别或检验能达到实验目的的是 A. 用硝酸酸化的BaCl2溶液检验是否被氧化 B. 用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2 C. 用石灰水鉴别与NaHCO3 D. 用水检验溴蒸气和NO2气体 4. 下列有关化学用语表示错误的是 A. H2O的空间结构：V形 B. NaOH的电子式： C. Cl-的结构示意图： D. 溶于水的电离方程式： 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 6. 下列根据实验目的设计的装置连接中正确的是 A. 用碱石灰和浓氨水制备收集 ：连接a→d→e→e B. 用MnO2和浓盐酸制备收集Cl2：连接b→f→c→e→d C. 用铜和稀硝酸制备收集NO：连接b→c→e D. 用铜和浓硫酸制备收集：连接a→c→e→d 7. 在298K、100kPa时，已知：，，。下列关于、、的关系正确的是 A. B. C. D. 无法确定 8. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH与H2O在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）： 下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0 B. 1 mol CH3OH(g)和1 mol的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol的总能量 C. 选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH D. CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂 9. 下表中物质性质和用途均正确且具有因果关系的是 物质性质 用途 A 氮气的化学性质稳定 工业合成氨 B 二氧化硫与氧气反应 二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C 二氧化硫具有还原性 二氧化硫可以用来漂白食品 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸用作干燥剂 A. A B. B C. C D. D 10. 工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅 高纯硅。已知SiHCl3遇潮会发烟，下列说法正确的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 1 mol Si含Si-Si键的数目约为 D. 原料气HCl要充分干燥，去除水蒸气 11. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中反应伴随着极性键和非极性键的形成 B. 图甲所示热化学方程式为 C. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 D. 图乙中总反应为 12. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都含有同一种元素 B. 图中涉及反应只有反应I属于氮的固定 C. 反应IV中水既不是氧化剂也不是还原剂 D. 乙和丙均不属于酸性氧化物 13. 某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与W 同主族，Q是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是 A. 非金属性：Z>W B. 氢化物沸点：Z>Y C. ZQ3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 D. X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 14. 氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A. Te的最外层电子数为6 B. “酸浸1”过程中，转化为，反应的化学方程式为 C. “还原”过程中，反应的化学方程式为 D. TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废旧三元锂电池正极材料()中富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中； ②少量的Ni2+和Co2+与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）Fe元素位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为LiMO2 (M代表Co、Ni、Mn，化合价均为+3)。 ①“酸浸”时LiNiO2反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。 （3）浸出液中先加入氨水后加入(NH4)2C2O4，生成CoC2O4沉淀而没有NiC2O4沉淀生成的原因是___________。 （4）气体X的电子式为___________。 （5）一定量与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量与生成CO2的物质的量之比为___________。 （6）现有10L浸出液，回收得到44.03gLi2CO3，则Li+的回收率为___________。 16. 以黄铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2)为原料，制备硫酸、亚硫酸氢钠和硫酸亚铁晶体，溶解度随温度升高而增大)的部分工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“焙烧”后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_______。 （2）“焙烧”产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出反应的离子方程式：_______。 （3）实验室用制得的浓硫酸和铜制备SO2的化学方程式为_______。 （4）试剂X是_______(填化学式)。 （5）设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达到实验目的：_______。 （6）从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （7）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图所示，下列说法错误的是_______(填字母)。 A. “吸收”过程中有气体生成 B. “结晶”后母液中含有NaHCO3 C. “气流干燥”时温度不宜过高 D. “中和”后溶液中含和NaHCO3 17. 工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br）为原料提取溴的部分流程及实验装置图如下： 已知： 回答下列问题： （1）图示的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______，该装置中KMnO4_______（填“能”或“不能”）用MnO2替代。 （2）反应釜2中发生反应的离子方程式为_______。 （3）实验室用图示装置模拟流程中的部分过程，通入热空气的作用是_______。 （4）将Cl2缓缓通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，模拟实验得到ClO-、等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。 ①参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比为_______。 ②a点时溶液中_______。 ③已知：有效氯是指每克含氯消毒剂的氧化能力（得电子数目，氯元素转化为Cl-）相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO的有效氯值为_______（保留两位有效数字）。 18. 某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备水合肼。回答下列问题： I．制备NH3并进行喷泉实验(实验装置如图所示，加热及夹持装置已省略)。 i．NH3的制备：打开K1、K3，关闭，加热甲处试管底部，反应生成NH3； ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备NH3，关闭。通过操作a引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示。 （1）①甲中制备NH3的化学方程式为_______。 ②操作a为_______。 ③C→D过程中，三颈烧瓶中的现象为_______。 （2）若乙中预先收集Cl2，胶头滴管和丙中为NaOH溶液，也能进行喷泉实验，产生喷泉时乙中反应的离子方程式为_______。 II．制备水合肼。 以NaClO溶液与含NaOH的CO(NH2)2(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图示装置(部分仪器已省略)制备(熔点：-51.7℃，沸点：118.5℃，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)。 （3）三颈烧瓶中合成的化学方程式是_______(产物中还有两种盐)，N2H4溶于水显碱性，为二元弱碱，与硫酸反应生成酸式盐的化学式为_______。 （4）从三颈烧瓶所得溶液中获得的操作是_______(填字母)。 A．过滤 B．蒸发浓缩、冷却结晶 C．蒸馏 （5）图中冷凝管能否改用球形冷凝管并说明理由：_______。 （6）样品中含量的测定：称取样品1.500g，加入适量NaHCO3固体，配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液，滴入几滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的标准I2溶液滴定，达滴定终点时平均消耗标准I2溶液的体积为36.00mL，则样品中的质量分数为_______(已知： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $