精品解析：浙江省嘉兴市八校联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A. 生石灰：CaO B. 磷酸：H3PO4 C. 食盐：NaCl D. 烧碱：Ca(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰是氧化钙的俗称，化学式为，A正确； B．磷酸的化学式为，B正确； C．食盐的主要成分是氯化钠，化学式为，C正确； D．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式应为，而是熟石灰（氢氧化钙），D错误； 故答案选D。 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Ca(ClO)2 ：盐 B. CuO ：碱性氧化物 C. CO：酸性氧化物 D. C60：单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(ClO)2由Ca2+和ClO-组成，属于盐类，A正确； B．CuO是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，C错误； D．C60是碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故选C。 3. 实验室配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液的步骤为：计算→称量（NaCl 固体）→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 所需仪器包括：托盘天平（称量 NaCl固体质量）、烧杯（溶解）、玻璃棒、100 mL容量瓶（定容）、胶头滴管。 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时不需要漏斗，A符合题意； B．胶头滴管用于定容，B不符合题意； C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，C不符合题意； D．托盘天平用于称量一定质量的氯化钠固体，D不符合题意； 故答案选A。 4. 氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是 A. 氯水需现用现配且保存在广口瓶中 B. 新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水需现用现配，次氯酸见光受热易分解，但应保存在棕色细口瓶中（避光且适合液体保存），广口瓶用于固体，A错误； B．新制氯水光照后，HClO分解生成HCl（强酸）和，浓度增加，酸性增强，B错误； C．氯水中含Cl⁻，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，C正确； D．与H+反应生成，说明溶液呈酸性，但H+来源于HCl的电离（HCl在水中完全电离为H+和Cl⁻），而非HCl分子存在，D错误； 故选C。 5. 下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是 A. Cu B. 液态HCl C. SO2 D. 熔融NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．液态HCl是电解质，且是共价化合物，液态不能电离无法导电，B不符合题意； C．是非电解质，且不能导电，C不符合题意； D．熔融NaCl是电解质，熔融状态电离出离子能导电，D符合题意； 故答案选D。 6. 下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】区域“3”涉及的化学反应为氧化还原反应，同时不属于置换反应、不属于分解反应、不属于化合反应，据此分析： A．4NH3＋5O24NO＋6H2O，属于氧化还原反应，同时不属于置换反应、分解反应、化合反应，符合题意，故A正确； B．2H2O22H2O＋O2↑，属于分解反应，故B错误； C．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4，属于置换反应，故C错误； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，属于化合反应，故D错误； 故答案选A。 7. 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一稳定、透明的 B. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)3胶体 C. 云、有色玻璃分别属于气溶胶、固溶胶 D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液是均一稳定、透明的，胶体也是均一稳定、透明的，A正确； B．向饱和溶液中滴加NaOH会直接生成沉淀，而非胶体，制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．云是分散在气体中的液滴（气溶胶），有色玻璃是固体分散在固体中（固溶胶），C正确； D．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径：溶液＜1nm，胶体1-100nm，浊液＞100nm，D正确； 故选B。 8. 下列有关物质叙述正确的是 A. 实验室中金属钠可保存在石蜡油中 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 D. 氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠需隔绝空气和水保存，石蜡油能有效隔绝且钠密度大于石蜡油，可沉于其中保存，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，医疗上使用碳酸氢钠治疗胃酸过多，B错误； C．工业制漂白粉需氯气与石灰乳（氢氧化钙悬浊液）反应，澄清石灰水浓度低无法充分反应，C错误； D．氯气虽有毒，但溶于水生成次氯酸可杀菌消毒，自来水厂通过控制用量确保安全，D错误； 故选A。 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 加入锌粒能生成的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误； B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误； C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确； D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误； 故选C。 10. 下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨和干冰是碳元素的同素异形体 B. 液氯可以储存在干燥的钢瓶中 C. 向固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象 D. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和石墨是碳的同素异形体，但干冰是的固态形式，属于化合物而非单质，因此不是同素异形体，A错误； B．液氯在干燥条件下与钢瓶不反应，可安全储存，B正确； C．溶解时吸热，符合实际现象，C正确； D．水质检验需检测、、微生物及有机物等指标，D正确； 故答案选A。 11. 将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是 A. 2.5mol/L B. 2mol/L C. 1mol/L D. 0.5mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】根据溶液的稀释时，溶质的物质的量不变，稀释后硫酸的浓度==1mol/L，溶液具有均一性、稳定性，且一个硫酸可电离出2个氢离子，则溶液中氢离子的浓度为2mol/L，答案为B。 12. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应的离子方程式：，A错误； B．铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2，B正确； C．Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2++2H++2OH-+SO=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故选B。 13. 下列说法不正确的是 A. 钠未用完应放回原试剂瓶 B. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 C. 湿手直接接触电源时容易发生触电事故 D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，未用完的钠放回原试剂瓶中，A正确； B．酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗中和，B正确； C．水是导体，湿手直接接触电源时容易发生触电事故，C正确； D．钠能与水反应生成氢气和氢氧化钠同时放热，火灾现场存放有大量钠时，不能用水来灭火，D错误； 故答案选D。 14. 下列叙述不正确的是 A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3 B. 漂白粉、漂粉精都是纯净物 C. Na2O2、H2O2均可以做漂白剂 D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中钠先氧化为，再与水和反应生成生成，A正确； B．漂白粉和漂粉精是与的混合物，而非纯净物，B错误； C．和均具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确； D．碳酸钠用于制皂（皂化反应），碳酸氢钠加热产生用于糕点发酵，D正确； 故选B。 15. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中，正确的是 A. Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 D. 与足量的盐酸反应产生等量的 CO2时，所需固体的质量： NaHCO3> Na2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱，故A正确； B．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，故B错误； C．向 Na2CO3固体中加少量的水，Na2CO3结块并伴随放热现象，故C错误； D．与足量的盐酸反应产生等量的CO2时，消耗碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量相等，所需固体的质量： NaHCO3< Na2CO3，故D错误； 选A。 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn元素化合价降低得到电子，氯元素化合价升高失去电子，正确的电子转移的方向和数目为， A错误； B．S元素化合价由0降低-2价，总共降低4价，得到4个电子，S元素从0价升高为+4价，总升高4价，共失去4个电子，得失电子守恒，B正确； C．中-1价的氧一部分升高到0价，一部分下降到-2价，2 mol过氧化钠参加反应时，转移2 mol电子，故C错误； D．氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O指向Cl，正确的电子转移的方向和数目为，D错误； 故答案选B。 17. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B 若取该溶液，其 C. 该溶液与溶液的c(Na+)相等 D. 该溶液中含有的微粒主要有： 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molNaCl溶于1L水，溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是1mol/L，故A错误； B．若取该溶液，其，故B错误； C．1mol/L的NaCl溶液中c(Na+)=1mol/L，溶液的c(Na+)=0.5mol/L×2 =1mol/L，故C正确； D．NaCl是强电解质，在水溶液中NaCl完全电离，故D错误； 选C。 18. 关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. 当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3<Cl2 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．KClO3中的氯元素为+5价，HCl中的氯元素为-1价，氯气中氯元素化合价为0价，根据价态规律“只靠拢、不交叉”知，+5价的氯元素降到0价，-1价的氯元素升到0价，因此生成3个 Cl2时转移5个电子，故生成0.3mol Cl2时，转移的电子数为0.5 mol，而非0.6 mol，A错误； B．部分HCl中Cl被氧化为Cl2，这部分HCl表现了还原性，部分HCl生成KCl，这部分HCl表现了酸性，B错误； C．KClO3作为氧化剂被还原为Cl2，说明其氧化性强于Cl2，C错误； D．被氧化的Cl原子（来自“5 HCl”）与被还原的Cl原子（来自“1 KClO3”）个数之比为5∶1，D正确； 故选D。 19. 下列“类比”正确的是 A. 铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成 B. 硫酸是电解质，盐酸也是电解质 C. 钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色 D. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成，而铁和氯气反应时，氯气的氧化性强，会生成，并非，类比错误不符合题意，A错误； B．硫酸是纯净物，属于电解质；盐酸是HCl的水溶液（混合物），不是电解质，类比错误不符合题意，B错误； C．焰色试验由金属元素决定，钠单质和氯化钠中的钠离子焰色均为黄色，类比正确符合题意，C正确； D．是碱性氧化物，但属于过氧化物而非碱性氧化物，类比错误不符合题意，D错误； 故答案选C。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示： 已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是 A. 溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸 B. 发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸 C. 发生器中发生的反应为氧化还原反应 D. 吸收塔中离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 【详解】A．具有强氧化性，可以氧化盐酸生成，则溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，A错误； B．“发生器”中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高分解爆炸，还可以将其吹进吸收塔，B正确； C．在发生器中发生氧化还原反应，生成和，母液中存在，C正确； D．吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 21. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L NH3所含的电子数为10NA B. 将足量铁粉与氯气点燃反应，当转移0.2mol电子时，参加反应氯气的体积为2.24L C. 同温同压下，体积相等的CO2气体和N2气体，两种气体具有相同的质量 D. 标准状况下，2.24L SO3中含有氧原子数为0.3NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L NH3为=1mol，每个NH3分子含10个电子（N的7个电子+3个H各1个电子），总电子数为10NA，A正确； B．铁与Cl2反应生成FeCl3，每3mol Cl2转移6mol电子，转移0.2mol电子需0.1mol Cl2，但题目未说明氯气是否处于标准状况，体积无法确定为2.24L，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积相等则物质的量相等，但CO2摩尔质量(44g/mol)大于N2(28g/mol)，质量不同，C错误； D．标准状况下SO3为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故答案为：A。 22. 下列叙述中正确的是 A. 2molH2O与1molH2O的摩尔质量之比为2：1 B. Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 C. 1mol/L的KNO3溶液中含有K+的物质的量为1mol D. 物质的量相同的O2和O3所含原子数相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，2mol H2O与1mol H2O的摩尔质量均为18g/mol，故A错误； B．钠的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于相对原子质量，故B正确； C．未指明溶液体积，无法计算1mol/L的KNO3溶液中K+的物质的量，故C错误； D．物质的量相同的O2和O3，分子数相同，所含原子数比为2:3，故D错误； 选B。 23. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 【答案】D 【解析】 【分析】由题干氯的价类二维图可知，甲为HCl、乙为Cl2、丙为ClO2、丁为Cl2O7、戊为HClO、己为HClO4、庚可以为NaClO、辛可以为NaClO3，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲的化学式HCl，则其名称是氯化氢，A正确； B．由分析可知，戊为HClO，HClO见光易分解，稳定性差，B正确； C．若辛为氯酸钾，氯酸钾在MnO2催化作用下受热分解为KCl和O2，即辛可分解制O2，C正确； D．由分析可知乙为Cl2，Cl2本身没有漂白性，将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，是由于Cl2和鲜花中的H2O反应生成的HClO具有漂白性，而不能说明乙具有漂白性，D错误； 故答案为：D。 24. 将15.6g Na2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL 2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是： A. Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2 B. 15.6g Na2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48L C. 稀硫酸中溶质物质的量为0.2mol D. 溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O2中阴离子是，每个Na2O2含有2个Na+和1个，阴、阳离子个数比为1:2，A正确； B．15.6g Na2O2物质的量为=0.2mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成O2的物质的量为0.1mol，标准状况下体积为0.1×22.4=2.24L，B错误； C．稀硫酸体积为100mL，浓度为2.0mol/L，溶质物质的量为0.1L×2.0mol/L=0.2mol，C正确； D．根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2mol Na2O2生成0.4mol NaOH，溶液体积为200mL，浓度c==2mol/L，D正确； 故选B。 25. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是： 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。 火焰出现紫色 溶液中含钾元素 B 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有Cl⁻ C 两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液 其中一支试管有白色沉淀 产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液 D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解 有固体不溶解 漂白粉全部变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验应用铂丝或铁丝，玻璃棒含钠会干扰焰色，故A错误； B．先加盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3生成白色氯化银沉淀，无法确定原溶液是否含Cl⁻，故B错误； C．Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2几乎不反应，故C正确； D．漂白粉加过量水后有不溶固体，说明有变质生成的碳酸钙，但无法确定全部变质，故D错误； 选C。 第二部分(非选择题 共40分) 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按照要求填空： （1）写出NaClO在水中的电离方程式___________。 （2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl- 。此反应中，还原剂是___________ (填离子符号)，ClO - 体现的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1）NaClO=Na++ClO- （2）安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾 （3） ①. Fe3+ ②. 氧化性 【解析】 【小问1详解】 NaClO是强电解质，在水中完全电离出Na+和ClO-，该电离方程式为：NaClO=Na++ClO-，故答案为：NaClO=Na++ClO-； 【小问2详解】 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故答案为：安静地燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾； 【小问3详解】 反应3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl-中Fe的化合价由+3价转化为+6价，化合价升高被氧化，此反应中，还原剂是Fe3+，ClO-中Cl的化合价由+1价降低到Cl-中的-1价，被还原，即ClO-是氧化剂，体现的化学性质为氧化性，故答案为：Fe3+；氧化性。 27. 在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题： （1）请写出B的化学式___________，E的俗名___________。 （2）请写出F与C溶液反应的离子方程式：___________。 （3）若把一块绿豆大的A放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，会发生剧烈反应，产生气体，烧杯中出现蓝色沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. Na2O ②. 纯碱或苏打 （2）+OH-=H2O＋ （3）2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 【解析】 【分析】A和氧气在加热条件下反应生成D，D为淡黄色固体粉末，D是Na2O2，A是Na；钠和氧气在常温下生成B，B为碱性氧化物，B是Na2O；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，C是NaOH；F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，F是NaHCO3，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，E是Na2CO3。 【小问1详解】 根据以上分析，B的化学式Na2O，E是Na2CO3，俗名纯碱或苏打； 【小问2详解】 C是NaOH、F是NaHCO3，F与C溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为+OH-=H2O＋； 【小问3详解】 若把一块绿豆大的Na放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 28. 实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）盛放二氧化锰的仪器名称为___________。 （2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 a．饱和NaCl溶液　　　b．浓NaOH溶液　　　c．足量AgNO3溶液　　　d．浓硫酸 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）除去Cl2中少量的HCl气体或除去HCl或吸收HCl （4）a 【解析】 【分析】用图示装置制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，同时含有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水，E装置用于收集氯气，F装置用于尾气处理氯气。 【小问1详解】 盛放二氧化锰的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 F中盛放的是NaOH溶液，尾气是氯气，故尾气处理过程中的离子方程式。 【小问3详解】 装置C中盛放的饱和食盐水可以除去率其中的HCl。 【小问4详解】 在A处缓慢通入干燥的氯气，当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的氯气没有漂白性；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。说明D中盛放的试剂既能提供水，又不能影响氯气，NaOH、AgNO3会与氯气反应，浓硫酸会吸收水，故bcd均不符合题意；饱和食盐水能提供水也不会吸收氯气，故选a。 29. 某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220 mL 1mol/L的Na2CO3溶液，已知M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol，请回答下列问题： （1）配制过程中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________g。 （2）实验过程中需要用到托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有___________。转移溶液过程中玻璃棒的作用是___________。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是___________。 f→a→e→___________→___________→___________→___________→d→h． a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 【答案】（1）71.5 （2） ①. 250mL容量瓶 ②. 引流 （3）b → i → c → g （4）BC 【解析】 【分析】实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL 1 mol/L的碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的仪器为托盘天平(带砝码)、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶，据此分析； 小问1详解】 实验室没有220 mL容量瓶，所以配制220 mL的碳酸钠溶液时，应选用250 mL容量瓶，则配制过程中需要Na2CO3⋅10H2O的质量为：1 mol/L×0.25 L×286 g/mol=71.5 g； 【小问2详解】 由分析可知，实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250 mL容量瓶；溶解固体时用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，转移溶液过程中用玻璃棒引流，防止溶液洒到容量瓶外面； 【小问3详解】 由分析可知，配制250 mL 1 mol/L的碳酸钠溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，则配制溶液时正确的操作顺序是：计算并称量所需的Na2CO3⋅10H2O固体；将称好的Na2CO3⋅10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；将蒸馏水注入容量瓶，后定容；将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，则正确的操作顺序是faebicgdh 【小问4详解】 A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．定容操作时，俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，B符合题意； C．溶液未经冷却直接倒入容量瓶中会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选BC。 30. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算： （1）3.94g沉淀的物质的量_______mol。 （2）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= _______。 （3）稀硫酸的体积V= _______mL。 【答案】（1）0.02mol （2）1：4 （3）50 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，则3.94g为碳酸钡，物质的量为=0.02mol； 【小问2详解】 根据生成0.02molBaCO3可知混合物中含有0.02molNa2CO3，则NaOH的物质的量为=0.08mol，所以n(Na2CO3)：n(NaOH)=0.02：0.08=1：4； 【小问3详解】 溶液呈中性时溶质为硫酸钠，溶液的溶质为硫酸钠，沉淀为硫酸钡，则n(Na+)=n(Na2CO3)×2+n(NaOH)=0.02mol×2+0.08mol=0.12mol；n(BaSO4)=n[Ba(OH)2]-n(BaCO3)=1.0×0.06-0.02=0.04mol，所以V==0.05L=50mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期嘉兴八校联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A. 生石灰：CaO B. 磷酸：H3PO4 C. 食盐：NaCl D. 烧碱：Ca(OH)2 2. 下列有关物质的分类不正确的是 A. Ca(ClO)2 ：盐 B. CuO ：碱性氧化物 C. CO：酸性氧化物 D. C60：单质 3. 实验室配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液，下列不需要用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 氯气的水溶液称为氯水，下列关于氯水的说法，正确的是 A. 氯水需现用现配且保存在广口瓶中 B. 新制的氯水光照一段时间后酸性会减弱 C. 将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成 D. 向氯水中滴加NaHCO3溶液，有CO2生成，证明新制氯水中有HCl分子 5. 下列物质属于电解质且在当前状态能导电的是 A. Cu B. 液态HCl C. SO2 D. 熔融NaCl 6. 下列四个化学反应中属于区域“3”的是 A. 4NH3＋5O24NO＋6H2O B. 2H2O22H2O＋O2↑ C. Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 7. 下列说法不正确的是 A. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是均一稳定、透明的 B. 向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液，可以制取Fe(OH)3胶体 C. 云、有色玻璃分别属于气溶胶、固溶胶 D. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 8. 下列有关物质叙述正确的是 A. 实验室中金属钠可保存在石蜡油中 B. 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 D. 氯气有毒，不能用于自来水的杀菌、消毒 9. 常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液中：、、、 C. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 D. 加入锌粒能生成的溶液中：、、、 10. 下列说法不正确的是 A. 金刚石、石墨和干冰是碳元素的同素异形体 B. 液氯可以储存在干燥的钢瓶中 C. 向固体中加入少量水能溶解并伴随着吸热现象 D. 水质检验员在自来水出厂前会对水中的、、微生物、有机物等进行检测和分析 11. 将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L，再取出100mL，则这100mL溶液中H+的物质的量浓度是 A. 2.5mol/L B. 2mol/L C. 1mol/L D. 0.5mol/L 12. 下列方程式书写正确的是 A. 氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B. 铜在氯气中加热的化学方程式：Cu+Cl2CuCl2 C. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： + Ba2+=BaSO4↓ 13. 下列说法不正确的是 A. 钠未用完应放回原试剂瓶 B. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 C. 湿手直接接触电源时容易发生触电事故 D. 火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 14. 下列叙述不正确的是 A. 金属钠放置空气中，最终会变成Na2CO3 B. 漂白粉、漂粉精都是纯净物 C. Na2O2、H2O2均可以做漂白剂 D. 碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点 15. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3的说法中，正确的是 A. Na2CO3 和 NaHCO3溶液均显碱性，均可用做工业用碱 B. 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 C. 向 Na2CO3固体中加少量水，Na2CO3结块并伴随吸热现象 D. 与足量的盐酸反应产生等量的 CO2时，所需固体的质量： NaHCO3> Na2CO3 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 17. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是 A. 1molNaCl溶于1L水可配得该溶液 B. 若取该溶液，其 C. 该溶液与溶液的c(Na+)相等 D. 该溶液中含有的微粒主要有： 18. 关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法正确的是 A. 当生成0.3molCl2时，该反应共转移了0.6mol电子 B. HCl在反应中只表现出还原性 C. 氧化性：KClO3<Cl2 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1 19. 下列“类比”正确的是 A. 铁和稀盐酸反应生成，铁和氯气反应也生成 B. 硫酸是电解质，盐酸也是电解质 C. 钠的焰色试验呈黄色，氯化钠溶液的焰色试验也呈黄色 D. 是碱性氧化物，也是碱性氧化物 20. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的氧化剂、漂白剂和消毒剂。一种制备亚氯酸钠粗产品流程图如下所示： 已知纯ClO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下；HClO3具有强氧化性。下列说法不正确的是 A 溶解过程中可用稀盐酸代替稀硫酸 B. 发生器鼓入空气，目的是降低ClO2浓度，防止爆炸 C. 发生器中发生反应为氧化还原反应 D. 吸收塔中离子方程式为： 21. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L NH3所含的电子数为10NA B. 将足量铁粉与氯气点燃反应，当转移0.2mol电子时，参加反应氯气的体积为2.24L C. 同温同压下，体积相等的CO2气体和N2气体，两种气体具有相同的质量 D. 标准状况下，2.24L SO3中含有氧原子数为0.3NA 22. 下列叙述中正确的是 A. 2molH2O与1molH2O的摩尔质量之比为2：1 B. Na的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量 C. 1mol/L的KNO3溶液中含有K+的物质的量为1mol D. 物质的量相同的O2和O3所含原子数相同 23. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法不正确的是 A. 甲的名称是氯化氢，化学式HCl B. 戊稳定性差，见光易分解 C. 若辛为氯酸钾，辛可分解制O2 D. 将乙通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明乙具有漂白性 24. 将15.6g Na2O2溶于水得到200mL溶液X，以上溶液X用100mL 2.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。下列描述不正确的是： A. Na2O2中阴离子和阳离子的个数比为1：2 B. 15.6g Na2O2溶于水，产生标准状况下O2的体积为4.48L C. 稀硫酸中溶质物质的量为0.2mol D. 溶液X是NaOH溶液，其物质的量浓度2mol/L 25. 下列各组实验中，实验操作、实验现象及结论或解释均正确的是： 实验操作 实验现象 结论或解释 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在火焰上灼烧，并透过蓝色钴玻璃片观察。 火焰出现紫色 溶液中含钾元素 B 向某溶液中滴加适量的稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液 生成白色沉淀 某溶液中含有Cl⁻ C 两支试管分别盛放Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，分别滴加少量的CaCl2溶液 其中一支试管有白色沉淀 产生白色沉淀的试管盛放的是Na2CO3溶液 D 取一定质量的漂白粉置于烧杯中，加入过量的水溶解 有固体不溶解 漂白粉全部变质 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题 共40分) 三、非选择题(本大题共5小题，共40分) 26. 按照要求填空： （1）写出NaClO在水中的电离方程式___________。 （2）纯净的氢气在氯气中燃烧，可以观察到的现象是___________。 （3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。利用以下离子方程式可以制备高铁酸钠：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2+ 5H2O + 3Cl- 。此反应中，还原剂是___________ (填离子符号)，ClO - 体现的化学性质为___________(填“氧化性”或“还原性”)。 27. 在如图所示的物质转化关系中，已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂。请回答下列问题： （1）请写出B的化学式___________，E的俗名___________。 （2）请写出F与C溶液反应的离子方程式：___________。 （3）若把一块绿豆大的A放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，会发生剧烈反应，产生气体，烧杯中出现蓝色沉淀，请写出该反应的化学方程式___________。 28. 实验用下图制备氯气，并探究其性质。所用仪器及药品如图所示： （1）盛放二氧化锰的仪器名称为___________。 （2）若F中盛放的是NaOH溶液，请写出尾气处理过程中的离子方程式___________。 （3）装置C的作用是___________。 （4）如下图所示，在A处缓慢通入干燥的氯气。当打开B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是___________。 a．饱和NaCl溶液　　　b．浓NaOH溶液　　　c．足量AgNO3溶液　　　d．浓硫酸 29. 某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制220 mL 1mol/L的Na2CO3溶液，已知M(Na2CO3·10H2O)=286g/mol，请回答下列问题： （1）配制过程中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________g。 （2）实验过程中需要用到托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器有___________。转移溶液过程中玻璃棒的作用是___________。 （3）配制溶液时正确的操作顺序是___________。 f→a→e→___________→___________→___________→___________→d→h． a．称量Na2CO3·10H2O固体 b．冷却至室温后，将烧杯中溶液沿玻璃棒注入容量瓶 c．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 d．反复上下颠倒，摇匀 e．将称好的Na2CO3·10H2O固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解 f．计算需要Na2CO3·10H2O固体的质量 g．将蒸馏水注入容量瓶，后定容 h．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 i．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶 （4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是___________。 A. 容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B. 定容操作时，俯视刻度线 C. 溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D. 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度 30. 称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后达标排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算： （1）3.94g沉淀的物质的量_______mol。 （2）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)= _______。 （3）稀硫酸体积V= _______mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $