第三单元测试卷-2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 测试卷（一） 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，1—15小题各有1个正确选项，16—20小题各有1—2个正确选项） 1.下列物质中，由分子构成的是( ) A.铁 B.氢气 C.金刚石 D.硫酸铜 2.天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等,这里的钾、钙、钠是指（ ） A.元素 B.原子 C.分子 D.离子 3.2025年2月12日，新华社消息，经公开征集评选，中国载人月球探测任务登月服命名为“望宇”，载人月球车命名为“探索”。月壤中含有丰富的氦3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦3的原子结构示意图为（ ） A B C D 4.重氢可用于制备光导纤维，重氢和氢都属于氢元素，因为它们的原子具有相同的（ ） A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 5.下列各图中的“O”和“●”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ） A B C D 6.氢气(H2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)都是我们熟悉的物质，这三种物质中都含有（ ） A.氢分子 B.氢离子 C.氢气 D.氢元素 7.花岗岩质地坚硬致密，是建筑的好材料，但部分地区的花岗岩石材中含有放射性元素氡，氡会使人罹患肺癌。一种氡原子的原子序数为86，相对原子质量为222，它的核外电子数为（ ） A.86 B.136 C.111 D.222 8.一些金属和金属氧化物在光照时释放出一种带负电荷的微粒，这种微粒是（ ） A.中子 B.电子 C.质子 D.原子核 9.化学科学常需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ） A.3N——3个氮元素 B.O2——两个氧原子 C.Al——铝离子 D.F——1个氟原子 10.钼是高温合金、高速钢、硬质合金和磁性材料的愉要成分。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A.钼是一种金属元素 B.钼原子的质量为95.96g C.Mo可表示一个钼原子 D.钼原子的质子数为42 11.下图是氧化汞受热分解的示意图，下列判断不正确的是（ ） A.氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的 B.在化学变化中分子的种类没有发生变化 C.原子的种类和个数在化学反应前后没有发生变化 D.原子是化学变化中的最小粒子 12.下列说法正确的是（ ） A.原子得失电子变成离子，电子层数一定改变 B.所有原子都是由质子、中子和电子构成的 C.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 D.分子的质量不一定比原子的大 13.镁原子相对原子质量为24，钠原子相对原子质量为23，下列说法不正确的是（ ） A.镁原子和钠原子都属于金属元素的原子 B.镁原子和钠原子的质子数不同 C.镁原子和钠原子的质量比为24:23 D.相同质量的两种物质中，镁原子比钠原子的数目多 14.人类不同阶段认识原子的模型示意图如图，其中卢瑟福的“α粒子轰击金箔”实验对认识原子起到了关键作用。结合你所学的知识判断下列说法不正确的是（ ） 实心球模型“葡萄干布丁”模型 行星模型 电子云模型 A.汤姆孙发现了电子，推翻了道尔顿原子不可再分的认识 B.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 C.“α粒子轰击金箔”实验中极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量很小 D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 15.如图为某同学建立的有关物质构成的思维导图。下列有关叙述错误的是（ ） A.图中“●”处应填入“原子核”，“◆”处应填入“质子” B.原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子 C.原子的核内质子数一定等于核外电子数 D.不同种原子的本质区别是最外层电子数不同 16.“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ） A.Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B.化学变化中分子种类改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C.同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成 D.元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素 17.今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅(SiC)半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是（ ） A.碳-14与碳-12核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 C.碳-14与碳-12属于不同种元素 D.碳化硅中不含金属元素 18.硫、氯和硒都是人体必需的元素。如图是元素周期表的部分内容，下列说法不正确的是（ ） A.不同元素的原子质子数不同 B.硫和硒两种元素位于同一周期 C.硒原子的中子数为34 D.在上述三种元素中硒的相对原子质量最大 19.下列对分子、原子、离子的认识中，错误的是（ ） A.在化学变化中，分子可分，原子不可再分 B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C.在原子中，决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子在化学反应中表现的性质主要是由原子的核外电子数决定的 20.下列事实与相应的解释不一致的是（ ） 选项 现象 解释 A 100mL酒精和 100mL水混合后，体积小于200mL 分子是有质量的 B 酒精敞口放置浓度变稀 分子是不断运动的 C 用水银温度计测量体温 温度升高，原子体积变大 D 水通电电解生成氢气和氧气 化学反应中，分子是可以再分的 二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共30分） 21.化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基础。请用化学用语填空: （1）亚铁离子 ； （2）两个碳原子 ； （3）地壳中含量第二多的元素 ；（4）保持氩气化学性质的最小粒子 ； （5）符合“Al3+”中数字“3”的意义是 。 22.请用微粒观点解释下列现象。 （1）碘固体(I2)和碘蒸气都能使淀粉变蓝： 。 （2）等质量的碘固体和碘蒸气比较，碘蒸气的体积远大于碘固体： 。 （3）加压可将气体二氧化碳压缩成液态贮存在钢瓶中： 。 （4）空气是一种混合物： 。 （5）雨季，室内空气的湿度增大，说明 。 23.A、B、C三种元素中，元素A是海洋中含量最多的元素；元素B是地壳中含量最多的金属元素；元素C组成的物质可以在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D。 试推断: （1）A 的元素符号为 ；B 的元素名称为________；C的元素符号为 。 （2）气体D的名称为 ，是由 元素组成，所属物质类别为 (选填“纯净物”或“混合物”)。 24.阅读短文，回答问题。 2022年3月，在山西闻喜一处墓地发现了“匿”族青铜器，填补了晋南地区晚商遗存的空白，入选为年度全国十大考古新发现。 之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器碳14。碳14原子核中含6个质子与8个中子。 碳14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳14和碳12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳14补充进来，而残留在体内的碳14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳14的含量和死的生物化石中碳14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此获得了诺贝尔化学奖。 但碳14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳14就不准了，需要用钾一氟测定法。 （1）有关碳14原子的说法不正确的是 。 A.碳14 原子的相对原子质量为14 B.碳14原子的电子数为6 C.碳14 原子的核电荷数为14 D.碳14是由美国科学家利比发现的 （2）下列关于碳14原子衰变后的新原子核的说法正确的是 。 A.碳原子核，含7个质子、8个中子 B.氧原子核，含7个质子、8个中子 C.碳原子核，含6个质子、7个中子 D.氮原子核，含7个质子、7个中子 （3）碳12(质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳14(质子数为6、中子数为8的碳原子 (选填“是”或“不是”）同一种元素，理由是 ，碳12原子与碳14原子的化学性质 (选填“相似”或“不相似”)。 25.元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。 （1）发现元素周期律，并制得世界上第一张元素周期表的是 。 （2）原子序数为5的元素符号为 。 （3）C、N、O排在同一周期是因为 (选填“质子数”、“电子层数”或“最外层电子数”)相同。 （4）He和Mg的化学性质　　　　　　　（选填“相似”或“不相似”）。 （5）X-与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____，它处在元素周期表中第_____周期。 （6）1个H2O2分子中含有 个电子。 （7）根据11、17的元素的原子结构示意图规律，画出序号为20的元素的原子结构示意图 。 （8）一般地说，电子层数相同的原子，原子的半径随原子序数的递增而减小（稀有气体除外）；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 　　　　　（选填“>”或“<”）磷原子半径。 三、实验探究题（本题共3个小题，每空1分，共24分） 26.探秘物质的构成。 科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。 （1）原子的构成：汤姆生、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。 ①汤姆生之前，科学家对原子的认识是原子是构成物质的最小粒子，不可再分。1897年，汤姆生在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是电子。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子。 ②卢瑟福等科学家在汤姆生研究的基础上，根据α粒子轰击金箔的实验结论，提出了原子的核式模型。 ③在化学变化中，构成原子的微粒： 不变，核外电子可变。 （2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下： 观点1：一切物质都是由分子构成的，分子是由原子构成的。 观点2：单质分子由相同种类的原子组成，化合物分子由不同种类的原子组成。 观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。 观点4：分子质量等于构成它的原子质量总和。根据以上材料回答问题： ①按现代分子理论，观点1 （选填“正确”或“不正确”）。 ②从元素角度谈谈你对观点2的认识： 。 ③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，该反应中发生改变的微粒是 （用名称表示，下同），不变的微粒是 。 ④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正确的是  （填字母）。 A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理 B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值 C.1个分子质量一定大于1个原子质量 27.在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图1所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟．请你根据所学知识回答下列问题： （1）上述反应过程可用如图2表示，该反应的文字表达式为 ；基本反应类型为 反应。 （2）分析以上微观模拟图，你能得出的结论： ①一个氨分子是由 和 构成的； ②化学反应前后原子种类、原子个数、原子质量都 （选填“变”或“不变”）。 （3）如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 。 28.实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题：（查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。） （1）小连同学做了图Ⅰ的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入，发现　　　　　　更容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体　　　　（选填“大”或“小”）。 （2）小江同学用图Ⅱ实验探究分子的知识，实验中观察到　　　　　　 。该实验无法说明的有 （填字母）。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子是不断运动的 C.氨分子质量很小 （3）小组同学讨论后，共同设计了如图Ⅲ实验，在实验中观察到 处的棉花团先变成红色，据此现象推测氨气的密度 （选填“大”或“小”）于空气的密度。微热V管处的浓氨水，发现棉花团变红的速率会　　　　　（选填“变慢”或“加快”）。 （4）针对图Ⅱ实验进行改进后如图Ⅳ，改进后的优点 节约药品或更环保 （答出一点即可）。 （5）小组同学对氨水的制取产生了兴趣，查阅资料后获悉，氨气溶于水可制得氨水，而氨气的一种合成方法微观示意图如图所示，其反应的符号表达式为　　　　　　 。由图可知，三种物质都是由 （选填“分子”、“原子”或“离子”）构成，反应物与生成物的个数比为 ；其中氮气可用分离液态空气法获得，氮气约占空气 （选填“体积”或“质量”）的78%。 四、计算题（本题共1个小题，共6分） 29.已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，B原子的相对原子质量为80，计算: （1）A原子的相对原子质量是多少(取整数)？ （2）A原子的核外电子数是多少？ （3）B原子的实际质量是多少？ 参考答案 一、1.B 2.A 3.A 4.A 5.C 6.D 7.A 8.B 9.D 10.B 11.B 12.D 13.D 14.C 15.D 16.B 17.AD 18.BC 19.CD 20.AC 二、21.（1）Fe2+；（2）2C；（3）Si；（4）Ar；（5）1个铝离子带的电荷数 22.请用微粒观点解释下列现象。 （1）碘固体和碘蒸气都由碘分子构成，同种分子化学性质相同 （2）等质量的碘固体和碘蒸气含有相同数目的碘分子，气态碘分子间的间隔远大于固态碘分子间的间隔 （3）二氧化碳分子之间存在间隔，加压时分子间隔变小 （4）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子，是一种混合物 （5）水分子在不断运动，雨季室外水分子含量高，通过运动进入室内，导致湿度增大 23.（1）O；铝；S；（2）二氧化硫；硫、氧；纯净物 24.（1）CD；（2）D；（3）是；质子数相同；相似 25.（1）门捷列夫；（2）B；（3）电子层数；（4）不相似；（5）Cl；3；（6）18；（7） （8）< 三、26.（1）③原子核；（2）①不正确；②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成；③氢分子、氧分子；氢原子、氧原子；④AB 27.（1）氨+氯化氢→氯化铵；化合；（2）①1个氮原子；3个氢原子；②不变；（3）反应物为气体，生成物为固体，使瓶内气体体积减小，压强变小 28.（1）空气；大； （2）乙烧杯中的酚酞溶液由无色变为红色；C （3）a；小；加快 （4）节约药品或更环保 （5）N2+H2→NH3；分子；3:1:2（或1:3:2）；体积      四、29.（1） （2）设A原子的质子数为x，则A原子核内中子数为x+4 根据：相对原子质量=质子数+中子数 则有：x+x+4=56 x=26 根据原子中，质子数=核外电子数，可知A原子的核外电子数是26。 （3）设B原子的实际质量是M M=1.329×10-25Kg 答：（1）A原子的相对原子质量是56 （2）A原子的核外电子数是26 （3）B原子的实际质量是1.329×10-25Kg 学科网（北京）股份有限公司 $