精品解析：天津市第九十五中学2025-2026学年高二上学期11月月考化学试题

九十五中学2025-2026学年度第一学期第一次学业质量监测 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量P：31 C：12 H：1 O：16 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共54分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水放热，该过程没有发生化学反应，故A错误； B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误； C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误； D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确； 故选D。 2. 设C+CO2=2CO △H＞0，反应速率为v1，N2+3H2=2NH3 △H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 【答案】A 【解析】 【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，A正确； 故选A。 3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　） A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6 kJ•mol﹣1 B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3 kJ•mol﹣1 C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=－2599.2 kJ•mol﹣1 D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283 kJ•mol﹣1 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，据此解答。 【详解】A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6 kJ•mol﹣1中氢气不是在氧气中燃烧，不能表示氢气的燃烧热，A不选； B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3 kJ•mol﹣1中生成物水不是液态，不能表示甲烷的燃烧热，B不选； C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=－2599.2 kJ•mol﹣1中乙炔不是1mol，不能表示乙炔的燃烧热，C不选； D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283 kJ•mol﹣1表示CO燃烧热的热化学方程式，可表示CO的燃烧热，D选；答案选D。 4. 对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度 C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选； B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选； C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选； D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选； 故答案为D。 【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。 5. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．vA = B．vA= C．，vA= D．vA = 故答案选C 6. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．在容器中加入氩气，容器容积固定，反应物气体浓度未改变，反应速率不变，A正确； B．W为固体，其物质的量增减不会影响反应速率，B错误； C．原反应中X为气体，若改为液态X，反应物总焓降低，导致ΔH1（新反应的焓变）需在原ΔH基础上增加X气态转液态的焓变绝对值，故ΔH1 > ΔH，C错误； D．将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，但活化分子的百分数不变，D错误； 故选A。 7. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A. B. 是该反应的催化剂 C. 总反应速率由反应Ⅱ决定 D. 催化剂能降低该反应的活化能 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律知，，A正确； B．由反应原理可知，是该反应的催化剂，只是中间产物，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，从图上可以看出反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，故反应速率由反应Ⅱ决定，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率，D正确； 故选B 8. 下列能量属于反应热的是 A. 分解成H、时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量 C. 变成时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应中吸收或放出的能量为反应热，物理变化中的能量变化不是反应热，据此分析解题。 【详解】A．分解成H、时吸收的能量仅仅是化学键断裂吸收的能量，不是反应热，A不合题意； B．石墨转化成金刚石时吸收的能量是化学反应过程中吸收的热量，属于反应热，B符合题意； C．变成时吸收的能量是钠原子失去电子吸收的能量，不属于反应热，C不合题意； D．冰变成水时吸收的能量是物理变化，不属于反应热，D不合题意； 故答案为：B。 9. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 使用催化剂时，其不变 C. 平衡常数值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂降低活化能，增加活化分子百分数，单位体积内活化分子数也增加，故A正确； B．催化剂不改变反应的始态和终态，因此ΔH不变，故B正确； C．平衡常数K越大，反应越倾向于生成物，转化率越高，C正确； D．活化分子碰撞需合适取向才能成为有效碰撞，并非所有碰撞均有效，故D错误； 答案选D。 10. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量，则 C. 白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s) D. 1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于氢气，指定产物是液态水，而题中生成气态水，A错误； B．是可逆反应，、无法完全进行，若完全反应放出的热量会大于，故 ，B错误； C．31 g白磷即0.25 mol比31 g红磷即1 mol多b kJ能量，故1 mol白磷转化为4 mol红磷时，C正确； D．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则稳定性：，选项结论错误，D错误； 故选C。 11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的相对分子质量不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA ⑥单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①化学方程式两边气体计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故①错误； ②容积不变，但气体的质量变化，则密度变化，因此混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故②正确； ③混合气体的物质的量不变，但质量变化，即相对分子质量是变化的，平均摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，所以混合气体的平均摩尔质量不变，说明气体的质量不变，反应达到平衡状态，故③正确； ④当体系达平衡状态时，容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2：1：1，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故④错误； ⑤单位时间内生成n molD，等效于消耗2n mol A，同时生成2n mol A，正逆反应速率相等，故⑤正确； ⑥单位时间内生成n molC，同时生成n mol D，都体现正反应方向，不能说明反应达到平衡状态，⑥错误； 答案选B。 【点睛】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 12. 实验室用与进行下列反应： ，当放出热量时，的转化率为 A. 40% B. 50% C. 80% D. 90% 【答案】C 【解析】 【详解】根据 可知，每2mol SO2完全反应放出196kJ热量，放出313.6kJ热量时，反应的SO2物质的量为×2=3.2mol，转化率为×100%=80%，故选C。 13. 同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应) A. 2A(l)＋B(l)=2C(g) ΔH=-Q1 kJ/mol B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH=-Q2 kJ/mol C. 2A(g)＋B(g)=2C(l) ΔH=-Q3 kJ/mol D. 2A(l)＋B(l)=2C(l) ΔH=-Q4 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】气态A的能量大于液态A的能量，气态C的能量大于液态C的能量，故放出热量最多的是C选项； 所以答案选C 14. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 浓度商时，v（正）（逆） B. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓度商时，平衡正向移动，v（正）>v（逆），A错误； B．化学平衡常数与温度有关，B错误； C．化学平衡发生移动时，化学平衡常数不一定发生改变，C错误； D．根据平衡常数表达式可以看出，温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数，D正确； 答案选D。 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B. 反应②可表示为 C. 反应①的活化能比反应②的大 D. 反应②的速率小于反应①，是慢反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据图像信息，二氧化碳催化加氢制甲醇的反应分为两步，第一步为： ，第二步为： ，且反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，据此分析。 【详解】A．由分析可知，反应①为吸热反应，总反应为放热反应，A正确； B．由分析可知，应②可表示为，B正确； C．根据图像可知，反应①的活化能比反应②的大，C正确； D．反应①的活化能大于反应②的活化能，所以反应①为决速步骤，即反应①是慢反应，D错误； 故选D。 16. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化浓度，A为0.05 mol·L-1，B为0.15 mol·L-1，C为0.1 mol·L-1，所以该反应可以表示为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，三个物质都是气体，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动；但是平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数也不变，A错误； B．结合分析可知，平衡常数K=，B正确； C．X的转化率为×100%=50%，C正确； D．平衡常数仅由温度决定，改变温度会改变平衡常数，D正确； 故选A。 17. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ） 组别 c(HCl)(mol·L-1) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A. 3－4－2－1 B. 1－2－4－3 C. 4－3－2－1 D. 1－2－3－4 【答案】A 【解析】 【分析】影响反应速率的外因有温度、浓度、颗粒大小等，温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；颗粒越小，反应速率越快。 【详解】由表中数据可知，第3组反应温度最高，速率最快；2、4组相比，盐酸的浓度、反应温度相同，但4中铁呈粉末状，所以速率4>2；第1组温度低、浓度小，铁的固体颗粒大，所以反应速率最慢。在坐标图中，相同温度下，反应速率a>b>c>d。将图与表对照，可得出曲线a、b、c、d所对应的试验组别分别为3－4－2－1，故选A。 18. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时， D. 化学反应速率关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大容器容积时，气体浓度均降低，正、逆反应速率均减小，A错误； B．根据反应系数，可知生成NO与消耗NH3的物质的量始终相等，故无法判断是否平衡，B错误； C．平衡时正逆反应速率相等，根据反应系数关系，4v正(O2)=5v逆(NO)成立，C正确； D．速率关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，而非选项中的2v(NH3)=3v(H2O)，D错误； 故答案选C。 二、解答题(共四道题，46分) 19. 完成下列问题 （1）用盐酸与溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题：①氢氧化钠溶液的浓度为什么大于盐酸溶液的浓度______。 ②如用醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 （2）反应过程中的能量变化如图，回答下列问题： 该反应______(用含、式子表示)。 （3）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 ①若为水，为生石灰，则实验过程中形管中可观察到的现象是______。 ②若为稀盐酸，为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 【答案】（1） ①. 为了确保盐酸被完全中和 ②. 偏小 ③. B （2） （3） ①. 左端液柱低，右端液柱高 ②. 放热反应 【解析】 【小问1详解】 ①实验时氢氧化钠溶液的浓度大于盐酸的浓度，是为了确保盐酸被完全中和，从而保证生成的水的物质的量准确，提高中和热测定的准确性。 ②醋酸是弱酸，其电离过程吸收热量，会使反应放出的热量减少，所以测得的中和热数值偏小； ③A．实验装置保温、隔热效果差，会使散失的热量增多，会导致测得的中和反应放出热量数值偏小，A错误； B．量取稀盐酸的体积时仰视读数，使得盐酸体积偏大，参与反应的酸、碱物质的量增加，放出的热量会增加，测得的中和热数值偏大，B正确； C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，会导致热量散失，所测中和热数据偏小，C错误； 故答案选B。 【小问2详解】 图中为正反应的活化能，为逆反应的活化能。反应的焓变等于正反应活化能与逆反应活化能之差，则。 【小问3详解】 生石灰和水反应是放热反应，使大试管内空气膨胀，压强增大，则U形管中左端液柱低，右端液柱高；若为稀盐酸，为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应也是放热反应。 20. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）标准状况下生成，该反应的转移电子的物质的量为______mol。 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．NO、CO、、的浓度之比为 d． （3）在一定温度下，将和两种气体相混合于容积为的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了，并测得C的浓度为，请填写下列空白： ①x值等于______。 ②生成D的反应速率为______。 ③平衡时物质C的体积分数是______。 ④平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为______。(最简整数比) 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 2 ②. ③. 20% ④. 1:1 【解析】 【小问1详解】 反应，C元素的化合价从+2升高到+4价，每生成1 mol转移，则标准状况下生成，即，该反应的转移电子的物质的量为：； 【小问2详解】 a．CO的浓度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a正确； b．恒温恒压容器中，反应前后气体的总质量不变，容器体积会随反应进行而改变，根据，气体密度是变量，当气体密度保持不变时，说明反应达到平衡状态，b正确； c．NO、CO、、的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c错误； d．未指出正逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d错误； 故选ab。 【小问3详解】 ①平衡时C的浓度为0.4 mol/L，则；达到平衡时，生成了，依据转化的物质的量之比等于化学计量数之比，所以，解得； ②； ③三段式如下：，平衡时气体总物质的量为0.8 mol+1.6 mol+0.8 mol+0.8 mol=4.0 mol，物质C的体积分数等于其物质的量分数，即； ④根据理想气体状态方程可知，同温同体积下，压强之比等于物质的量之比；反应前气体总物质的量为4 mol，平衡时气体总物质的量为4 mol，所以平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为1:1。 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 （2）①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得： ______。 ②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示为、、、，该反应______。 ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下： 写出与Na反应生成的热化学方程式______。 （3）是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式：______。 【答案】（1）CD （2） ①. -483.6 ②. +-- ③. （3）CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 【解析】 【小问1详解】 CaCO3受热分解为吸热反应，碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，其余均为放热反应，故答案为CD； 【小问2详解】 反应物键能总量-生成物键能总量；代入表中键能数据有：436 kJ/mol×2+498 kJ/mol-463.4 kJ/mol×4=-483.6 kJ/mol；、、、所含能量依次可表示为、、、，则生成物总能量-反应物总能量，即+--； 令 为①； 为②； 与Na反应生成的热化学方程式为③； 则通过盖斯定律计算有：③=①×2-②，进行同步运算得：； 【小问3详解】 1g为 mol，释放22.68 kJ的热量，燃烧热的热化学反应方程式则为1 mol，释放热量为725.76 kJ，热化学方程式为：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 。 22. Ⅰ、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： 其化学平衡常数和温度的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。 （2）该温度下达到化学平衡后取走一部分，平衡向______反应方向移动。(填“正”或“逆”) Ⅱ、某温度下，2L密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析： （3）该反应的化学方程式是______。 （4）3min末，用y表示的转化率为______。 （5）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 【答案】（1） ①. ②. 830℃ （2）正 （3）x+3y2z （4）37.5% （5）ac 【解析】 【小问1详解】 已知反应 ，则平衡常数K的表达式为：；平衡浓度符合下式：，则平衡常数K==1，由表可知温度为830℃； 【小问2详解】 根据勒夏特列原理，达到化学平衡后取走一部分，生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动； 【小问3详解】 0-3 min内，x减少0.5 mol，y减少1.5 mol，z增加1 mol，则三者化学计量数之比为1:3:2，x、y是反应物，z是生成物，则方程式为：x+3y2z； 【小问4详解】 开始投入4 mol y，反应掉4 mol -2.5 mol=1.5 mol，则转化量为：； 【小问5详解】 a．恒温恒容下，充入，使x的浓度增大，反应速率加快，a符合题意； b．恒温恒容下，充入增大压强，但反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意； c．升高温度反应速率加快，c符合题意； d．将从体系中分离出来，降低生成物浓度，反应速率减小，d不符合题意； 故答案为ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九十五中学2025-2026学年度第一学期第一次学业质量监测 高二年级化学试卷 可能用到的相对原子质量P：31 C：12 H：1 O：16 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共54分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2. 设C+CO2=2CO △H＞0，反应速率为v1，N2+3H2=2NH3 △H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　） A. H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6 kJ•mol﹣1 B. CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3 kJ•mol﹣1 C. 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2+2H2O（l）；△H=－2599.2 kJ•mol﹣1 D. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283 kJ•mol﹣1 4. 对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ） A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度 C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度 5. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的 A. B. C. D. 6. 某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量，逆反应速率增大 C. D. 将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 7. 已知的反应机理和反应过程中能量变化图如下，下列说法错误的是 反应I： 反应Ⅱ： A. B. 是该反应的催化剂 C. 总反应速率由反应Ⅱ决定 D. 催化剂能降低该反应的活化能 8. 下列能量属于反应热的是 A. 分解成H、时吸收的能量 B. 石墨转化成金刚石时吸收的能量 C. 变成时吸收的能量 D. 冰变成水时吸收的能量 9. 下列说法中不正确的是 A. 使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B. 使用催化剂时，其不变 C. 平衡常数值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大 D. 活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 10. 下列说法正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为 B. 、完全反应，放出热量，则 C. 白磷比红磷能量多，则(白磷，s)(红磷，s) D. 1 mol HBr(g)分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 11. 在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的相对分子质量不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1 ⑤单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA ⑥单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD A. ①②⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ①③⑥ 12. 实验室用与进行下列反应： ，当放出热量时，的转化率为 A. 40% B. 50% C. 80% D. 90% 13. 同温同压下，下列热化学方程式中Q值最大的是(均为放热反应) A. 2A(l)＋B(l)=2C(g) ΔH=-Q1 kJ/mol B. 2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH=-Q2 kJ/mol C. 2A(g)＋B(g)=2C(l) ΔH=-Q3 kJ/mol D. 2A(l)＋B(l)=2C(l) ΔH=-Q4 kJ/mol 14. 下列关于化学平衡常数的叙述正确的是 A. 浓度商时，v（正）（逆） B. 化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关 C. 化学平衡发生移动，化学平衡平衡常数一定发生改变 D. 温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 15. 二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应为：，其反应进程与体系能量如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①为吸热反应，总反应为放热反应 B. 反应②可表示为 C. 反应①的活化能比反应②的大 D. 反应②的速率小于反应①，是慢反应 16. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 物质 X Y Z 初始浓度 0.1 0.2 0 平衡浓度 0.05 0.05 0.1 A. 增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大 B. 反应可表示为，其平衡常数为1600 C. 反应达平衡时，X的转化率为50% D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数 17. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是（ ） 组别 c(HCl)(mol·L-1) 温度(℃) 铁的状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 粉末状 4 2.5 30 粉末状 A. 3－4－2－1 B. 1－2－4－3 C. 4－3－2－1 D. 1－2－3－4 18. 对可逆反应，下列叙述正确的是 A. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C. 达到化学平衡时， D. 化学反应速率关系： 二、解答题(共四道题，46分) 19. 完成下列问题 （1）用盐酸与溶液测定中和反应的反应热。回答下列问题：①氢氧化钠溶液的浓度为什么大于盐酸溶液的浓度______。 ②如用醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和反应放出热量数值偏大的是______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取稀盐酸的体积时仰视读数 C．分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 （2）反应过程中的能量变化如图，回答下列问题： 该反应______(用含、式子表示)。 （3）为探究实验室制氢气反应的热效应，选择下图装置进行实验。 ①若为水，为生石灰，则实验过程中形管中可观察到的现象是______。 ②若为稀盐酸，为锌粒，观察到与①相同的实验现象，则说明锌与稀盐酸制氢气的反应是______(填“放热反应”或“吸热反应”)。 20. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。 （1）标准状况下生成，该反应的转移电子的物质的量为______mol。 （2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。 a．的浓度不再改变 b．气体密度保持不变 c．NO、CO、、的浓度之比为 d． （3）在一定温度下，将和两种气体相混合于容积为的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了，并测得C的浓度为，请填写下列空白： ①x值等于______。 ②生成D的反应速率为______。 ③平衡时物质C的体积分数是______。 ④平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为______。(最简整数比) 21. 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。 A. 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. 受热分解 D. 碳酸氢钠与盐酸反应 （2）①通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H-H O-H 键能(kJ/mol) 436 498 463.4 计算可得： ______。 ②通过物质所含能量计算。已知反应中中、、、所含能量依次可表示为、、、，该反应______。 ③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa下： 写出与Na反应生成的热化学方程式______。 （3）是优质液体燃料，在25℃、101kPa下，充分燃烧1g并恢复到原状态，会释放22.68kJ的热量。请写出燃烧热的热化学反应方程式：______。 22. Ⅰ、已知一氧化碳与水蒸气的反应为： 其化学平衡常数和温度的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 K 0.6 0.9 1.0 1.7 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃。 （2）该温度下达到化学平衡后取走一部分，平衡向______反应方向移动。(填“正”或“逆”) Ⅱ、某温度下，2L密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图分析： （3）该反应的化学方程式是______。 （4）3min末，用y表示的转化率为______。 （5）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 a．恒温恒容下，充入 b．恒温恒容下，充入增大压强 c．升高温度 d．将从体系中分离出来 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $