精品解析：山东省青岛第十七中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

青岛十七中2025-2026学年第二学期高二期中学科能力素养 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是 A. 中国剪纸 B. 莲鹤方壶(青铜器) C. 龙泉青瓷 D. 古琴 2. 硫代碳酸钠用于处理废水中的重金属离子，制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中所含的共价键数目为 C. 常温常压下，56 g 中所含的离子数目为 D. 常温常压下，3.4g 中含有电子数为 3. 某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极主要发生： C. 该装置实现了将化学能转变为电能 D. 理论上转移生成 4. 水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A. ①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B. ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C. NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D. ⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 5. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 溶液红色逐渐褪去并出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，滴加NaI溶液后，又产生黄色沉淀 相同温度下， C 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 溶液中一定含有 D 常温下，向稀硫酸中加入少量的 溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生 反应中既作氧化剂，又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两溶液中不等 B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强 C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D. 若8<a<10，则M、N都是弱碱 7. 下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化 B. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C. 反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化 D. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+ 8. 某温度下，密闭容器中发生反应 下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的新平衡浓度最终比原平衡时浓度减小 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NO C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+ 10. 25℃时，金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：当溶液中剩余浓度小于时，认为沉淀完全。 A. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存时： B. 25℃时，的 C. 除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加入氧化锌调节pH在3.1~6.2之间 D. 从和的混合溶液中回收，需控制溶液的 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度②③④ B. 滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C. 点①和点②所示溶液中： D. 曲线滴定溶液的变化曲线 12. 某工厂利用下列途径处理含铬(Ⅵ)废水： 下列说法错误的是 A. “调pH”时可用浓盐酸代替硫酸 B. “转化”过程发生的反应方程式： C. “转化”过程不能用替换 D. “沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 13. 常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ） A. 反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103 B. 若升高温度，a点移动趋势向右 C. pH=3时，=100.6：1 D. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 14. 碳酸锰()为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：为白色固体，在空气中能被迅速氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验I 向溶液中滴加溶液，出现棕黄色沉淀 实验II 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验III 在30~35℃下，向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I中出现棕黄色沉淀的原因与水解有关 B. 实验II说明促进了的电离 C. 实验III中，浓度商 D. 三组实验说明，应在强酸性条件下制备沉淀 15. 常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。下列说法正确的是 A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量 B. 不适宜用于工业冶炼金属铬 C. 工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率 D. 还原的反应 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______，能量最低的是______(填序号)。 a． b． c． d． （2）Ti在元素周期表中的位置为______________，主要化合价有____________。 （3）Ti原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能级电子的电子云轮廓形状为________，其价层轨道表示式为_________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式__________。 （4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_________。 17. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．CO和的浓度之比不变 d．CO和的物质的量相等 （3）甲酸的一个重要应用是储氢。在密闭容器中向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，从而实现储氢。其他条件不变，单位时间内转化为的转化率随着温度的变化如图所示。 ①储氢反应转化为的离子方程式为___________。 ②40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升的原因可能是___________。 ③当温度达到80℃以上时，转化率降低的原因可能是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图所示。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数__________(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18. 绿矾()被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图： （1）请用必要的离子方程式和文字解释溶液去油污的原因_________________。 （2）实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为__________。 （3）测定绿矾产品中含量的方法如下： a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中 c．用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积 ①滴定过程中的离子方程式为___________________________。 ②如何判断达到滴定终点______________________________。 ③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有__________(填字母)。 A．滴定终点时俯视读数 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 D．锥形瓶用待测液润洗 ④该测定实验共进行了4次。所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 19.85 20.05 22.00 20.10 样品中的质量分数为__________(保留小数点后1位)。 19. 是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为____________；实验装置b的作用为_________________。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：_________________。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为____________。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是__________。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 b．控温到114℃ c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为________(结果保留3位有效数字)。 20. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。 资料：不同金属离子沉淀的pH范围 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_________。 （2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，请写出：加时发生反应的离子方程式：_______________________________。 （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。 （4）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 i．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； ii．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 iii．加入指示剂，用 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。 ①补全步骤ii中反应的离子方程式：_____________。 __________________+_________ ②废渣中锰元素的质量分数为_____________。(用含有b、c的式子表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛十七中2025-2026学年第二学期高二期中学科能力素养 化学试题 可能用到的相对分子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Mn 55 Fe 56 Sn 119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2025年6月14日是“文化和自然遗产日”。下列文化遗产中，主要材料为硅酸盐的是 A. 中国剪纸 B. 莲鹤方壶(青铜器) C. 龙泉青瓷 D. 古琴 【答案】C 【解析】 【详解】A．中国剪纸的主要材料是纸张，主要成分为纤维素，不属于硅酸盐，A不选； B．莲鹤方壶为青铜器，属于铜锡合金，是金属材料，不属于硅酸盐，B不选； C．龙泉青瓷属于陶瓷制品，陶瓷是传统硅酸盐产品，主要材料为硅酸盐，C选； D．古琴的主要材料为木材、动物筋等，木材主要成分为纤维素，动物筋主要成分为蛋白质，均不属于硅酸盐，D不选； 答案选C。 2. 硫代碳酸钠用于处理废水中的重金属离子，制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中所含的数目为 B. 标准状况下，22.4 L 中所含的共价键数目为 C. 常温常压下，56 g 中所含的离子数目为 D. 常温常压下，3.4g 中含有电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项未给出溶液的体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，A错误； B．标准状况下为液体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，B错误； C．由和构成，的物质的量为，所含离子总物质的量为，数目为，C错误； D．的物质的量为，1个分子含18个电子，总电子数为，D正确； 故选D。 3. 某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制产生。下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极主要发生： C. 该装置实现了将化学能转变为电能 D. 理论上转移生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，钛网上海水中Cl-、H2O发生失电子的氧化反应生成HClO、O2，则左侧铂网为阳极；右侧铂网上生成H2，为阴极。 【详解】A．左侧铂网为阳极，则与之相连的a为正极，A错误； B．高选择性催化剂PRT可抑制产生，则阳极主要发生反应为氯离子被氧化为次氯酸：，B正确； C．装置为电解装置，电能转化为化学能，C错误； D．阴极还会发生次氯酸被还原为氯离子的副反应，则理论上转移生成氢气质量小于1g，D错误； 故选B。 4. 水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发)： 实验 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 20 30 40 从40℃冷却到20℃ 沸水浴后冷却到20℃ 颜色变化 红色略加深 红色接近① 红色比③加深较多 pH 8.31 8.29 8.26 8.31 9.20 下列说法不正确的是 A. ①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小 B. ①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大 C. NaHCO3溶液显碱性的原因：+H2OH2CO3+OH- D. ⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故 【答案】A 【解析】 【详解】A．①→③的升温过程中，红色略加深，说明溶液中c(OH-)略有增大，但升高温度促进水的电离，水的离子积常数增加，使得溶液pH略微下降，故A错误； B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解，溶液的碱性增强，故B正确； C．NaHCO3溶液显碱性，是溶液中发生水解反应的缘故，其水解反应方程式为，故C正确； D．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH大，可能是由于NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度的缘故，故D正确； 故答案为：A。 5. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 常温下，向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸 溶液红色逐渐褪去并出现凝胶 非金属性：Cl>Si B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先产生白色沉淀，滴加NaI溶液后，又产生黄色沉淀 相同温度下， C 向溶液中加入稀硫酸，并将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，溶液恢复红色 溶液中一定含有 D 常温下，向稀硫酸中加入少量的 溶液由无色变为蓝色并有红色固体产生 反应中既作氧化剂，又作还原剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸不是最高价氧化物的水化物，不能判断非金属性的强弱，A项错误； B．硝酸银过量，滴加2滴溶液，必定会产生黄色沉淀，则不能比较大小，B项错误； C．溶液中加入稀硫酸，产生二氧化硫，原溶液中可能含或，C项错误； D．酸性溶液中发生歧化反应生成、铜离子和水，则既作氧化剂又作还原剂，D项正确； 故选D。 6. 常温下，pH=10的M、N两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 稀释前，两溶液中不等 B. 稀释后，M溶液的碱性比N溶液的碱性强 C. 完全中和M、N溶液时，消耗同浓度盐酸的体积相等 D. 若8<a<10，则M、N都是弱碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，开始的pH相同，则c（OH-）相等，M、N两种碱溶液各1mL，体积V也相等，由n=cV可知，两溶液中相等，故A选项错误。 B．稀释相同倍数后，M溶液的pH比N溶液的小，即M溶液的碱性比N溶液的碱性弱，故B选项错误。 C．由图象可知100mL的溶液中n (OH-)关系为N>M，说明pH=10的M、N两种碱溶液，溶质浓度N大于M，完全中和M、N两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VM <VN，故C选项错误。 D．M的碱性比N强，若M为强碱，加水稀释到100mL的时候则a=8，若8<a<10，则M、N都是弱碱，故D选项正确。 故正确答案：D 7. 下列曲线图与对应的叙述相符的是 A. 如图所示，在体积均为0.5L、pH均等于1的盐酸、醋酸溶液中，分别投入1.4g铁粉，产生氢气的物质的量变化 B. 用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 C. 反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随温度的变化 D. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图所示，纵轴c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横轴c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液．首先沉淀的离子为Cu2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．在体积均为0.5 L、pH均为1的盐酸、醋酸溶液中，投入1.4 g(0.025 mol)铁粉，HCl恰好完全反应，醋酸过量，则产生氢气的物质的量相同，A错误； B．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠溶液的量的增加，醋酸会电离出一部分氢离子，所以对应的pH突跃要缓慢；起始时盐酸和醋酸浓度相等，盐酸的pH小；综上所述，虚线应为盐酸的滴定曲线，B错误； C．依据选项的图分析可知，温度为T2的曲线先平衡，故T2>T1，平衡后温度由T1升至T2时，平衡向吸热方向移动，该反应ΔH>0，即平衡向正方向移动，水蒸气含量增大，但图中温度由T1升至T2时，水蒸气含量减小，C错误； D．依据选项的图分析可知，硫化铜的溶度积小于硫化亚铁，向同浓度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，先沉淀的离子是Cu2+，D正确； 故选D。 8. 某温度下，密闭容器中发生反应 下列说法正确的是 A. 当时，反应达到平衡状态 B. 当12个键断裂的同时有12个键形成，反应达到平衡状态 C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D. 其他条件不变，仅将容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，的新平衡浓度最终比原平衡时浓度减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．当4v(NH3)正=6v(H2O)逆时，正反应速率与逆反应速率不等于化学计量数之比，此时反应未达平衡，A错误； B．12个N-H键断裂和12个O-H键形成均属于正反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应是否达到平衡状态，B错误； C．升高温度时，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，平衡逆向移动，而非正反应速率减小，C错误； D．容器体积扩大一倍，NO浓度瞬间减半，随后因压强减小，平衡向正反应方向移动，但最终NO的新平衡浓度仍小于原平衡浓度，D正确； 答案选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=1的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO B. 水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、CO 、NH、NO C. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO 、Na+、SO D. 含Al3+的溶液中：Na+、HCO 、Cl-、K+ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和Na+、Cl-、Fe3+、都不反应，这四种离子间也不反应，故能大量共存； B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液既可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，H+和能发生反应生成水和CO2，碱溶液中，OH-能和 反应生成NH3▪H2O，故均不能大量共存； C．使石蕊变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Fe2+被氧化，故不能大量共存； D．Al3+和能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能大量共存； 故选A。 10. 25℃时，金属阳离子(M)以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：当溶液中剩余浓度小于时，认为沉淀完全。 A. 向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存时： B. 25℃时，的 C. 除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，加入氧化锌调节pH在3.1~6.2之间 D. 从和的混合溶液中回收，需控制溶液的 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像可知，当pH=3.1时，，根据溶度积公式可知；当pH=6.2时，，根据溶度积公式可知；当pH=9.4时，，根据溶度积公式可知，由此解答； 【详解】A．向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存时：，A错误； B．由分析可知，，因此，B正确； C．除去工业原料氯化锌溶液中混有的氯化铁杂质，需要将完全沉淀，同时保证不能沉淀，加入氧化锌可以调节pH的同时不引入其他杂质，根据图像可知，需要调节pH的范围是3.1～6.2，C正确； D．由图像可知，pH＞10时，全部转化为沉淀，pH＞12时，转化为，所以从和的混合溶液中回收，需控制溶液的pH＞12，D正确； 故选A。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液所得滴定曲线如图，下列说法正确的是 A. 溶液中水的电离程度②③④ B. 滴定过程可使用甲基橙做指示剂 C. 点①和点②所示溶液中： D. 曲线滴定溶液的变化曲线 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，由图可知，②点溶液呈酸性，抑制水的电离；③点pH＝7，对水的电离既不促进也不抑制；④全为NaX溶液，水解促进水的电离，故水的电离程度②＜③＜④，故A正确； B．用NaOH分别滴定HX、HY，完全反应生成的NaX、NaY，水解均呈碱性，应用酚酞作指示剂，不能用甲基橙，故B错误； C．①和②点分别为等浓度的HY、NaY混合溶液和等浓度的HX、NaX混合溶液，①与②点c（Na＋）相等，①点物料守恒c（Y−）＋c（HY）＝2c（Na＋），②点物料守恒c（X−）＋c（HX）＝2c（Na＋），则c（X−）＋c（HX）＝c（Y−）＋c（HY），即c（X−）−c（Y−）＝c（HY）−c（HX），故C错误； D．由题意知，HX溶液的Ka大于HY溶液的Ka，则酸性：HX＞HY，同浓度时，HX溶液中c（H＋）大，pH小，因此曲线b是滴定HX溶液的pH变化曲线，故D错误； 故答案选A。 12. 某工厂利用下列途径处理含铬(Ⅵ)废水： 下列说法错误的是 A. “调pH”时可用浓盐酸代替硫酸 B. “转化”过程发生的反应方程式： C. “转化”过程不能用替换 D. “沉淀”过程，生成的胶体可作为絮凝剂，加速沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】含铬(Ⅵ)废水中Cr元素为，硫酸酸化后与FeSO4反应，转化为Cr3+，加入石灰乳，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。 【详解】A．具有强氧化性，在酸性条件下会和浓盐酸反应产生氯气，故不能用浓盐酸酸化，A项错误； B．“转化”过程中Fe2+在酸性条件下将转化为Cr3+，化学方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，B项正确； C．Na2S2O3在酸性条件下易分解，不能替代FeSO4，C项正确； D．Fe(OH)3可作为絮凝剂，使水中悬浮的细小颗粒聚集成较大的颗粒，从而加速Cr(OH)3沉淀速度，D项正确。 答案选A。 13. 常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，。下列叙述错误的是（ ） A. 反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103 B. 若升高温度，a点移动趋势向右 C. pH=3时，=100.6：1 D. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数K=，a点c(C2O42-)= c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则Ka2== 10-4.2；同理b点c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2，所以反应的平衡常数K=，故A正确； B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图象整体将向左移动，故B错误； C．=100.6：1，故C正确； D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=，即其电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中存在c(C2O42-)>c(HC2O4-)，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确； 故答案为B。 【点睛】有关溶液中离子的物质的量分数变化的图象，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图象来判断溶液的酸碱性。 14. 碳酸锰()为白色难溶固体，用途广泛，可用于制备脱硫催化剂、电池、磁性材料等。某小组同学探究实验室制备碳酸锰的条件。实验记录如下表所示。[已知：为白色固体，在空气中能被迅速氧化为棕黄色物质] 实验 操作与现象 实验I 向溶液中滴加溶液，出现棕黄色沉淀 实验II 向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，略带棕黄色 实验III 在30~35℃下，向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀 下列说法错误的是 A. 实验I中出现棕黄色沉淀的原因与水解有关 B. 实验II说明促进了的电离 C. 实验III中，浓度商 D. 三组实验说明，应在强酸性条件下制备沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解使溶液显碱性，与反应生成，在空气中被氧化为棕黄色物质，因此实验Ⅰ的棕黄色沉淀与水解有关，A正确； B．实验Ⅱ生成白色沉淀，中的来自的电离，与结合生成沉淀，使的电离平衡正向移动，说明促进了的电离，B正确； C．实验Ⅲ只出现白色沉淀，说明没有沉淀生成，因此浓度商，C正确； D．强酸性条件下，会与或反应，且会与强酸反应溶解，无法得到沉淀，D错误； 答案选D。 15. 常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度的关系曲线图。下列说法正确的是 A. 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和接触的时间，减少尾气中的含量 B. 不适宜用于工业冶炼金属铬 C. 工业冶炼金属铜时较低的温度有利于提高的利用率 D. 还原的反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．增高炉的高度，增大与矿石的接触，不能影响平衡移动，的利用率不变，A错误； B．由图像可知用工业冶炼金属铬时，一直很高，说明转化率很低，故不适合，B正确； C．由图像可知还原氧化铜时，温度越高，越高，说明转化率越低，平衡逆向移动，在低温有利于提高利用率，C正确； D．由图像可知还原氧化铅时，温度越高，越高，说明转化率越低，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，D错误； 故选BC。 三、非选择题：本题共4小题，共60分。 16. Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______，能量最低的是______(填序号)。 a． b． c． d． （2）Ti在元素周期表中的位置为______________，主要化合价有____________。 （3）Ti原子核外共有______种运动状态不同的电子，最高能级电子的电子云轮廓形状为________，其价层轨道表示式为_________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素价电子排布式__________。 （4）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是_________。 【答案】（1） ①. b ②. d （2） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. +2、+3、+4 （3） ①. 22 ②. 球形 ③. ④. 或 （4）的价电子排布式为，失去1个电子后形成的半充满稳定结构，故易被氧化为 【解析】 【小问1详解】 基态Mg原子电子排布式是，对应选项d，基态原子能量最低；a、b、c都是激发态，电子从低能级跃迁到高能级需要吸收能量，b中有3个2p电子跃迁到3p能级，跃迁电子数目最多，吸收能量最多，体系能量最高。所以能量最高的是b，能量最低的是d； 【小问2详解】 Ti是22号元素，基态电子排布式为，在周期表中位于第四周期第ⅣB族；价电子是，4s轨道的2个电子、3d轨道上电子都可以失去，因此主要化合价为+2、+3、+4； 【小问3详解】 Ti原子序数为22，原子核外一共有22个电子，根据泡利不相容原理，不存在运动状态完全相同的电子，因此共有22种运动状态不同的电子；Ti最高能级为4s能级，s能级电子云轮廓形状为球形；Ti价电子为，价电子轨道表示式：；第四周期过渡元素基态原子最外层电子大多为1或2，Ti最外层是2个电子，找最外层电子数为1的即可，例如（Cr）或（Cu）； 【小问4详解】 的价电子排布式为，失去1个电子后得到，价电子排布式变为；电子排布满足半充满、全充满、全空时结构更稳定，属于半充满稳定结构，因此容易失去电子被氧化生成。 17. Ⅰ．通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的__________。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．CO和的浓度之比不变 d．CO和的物质的量相等 （3）甲酸的一个重要应用是储氢。在密闭容器中向含有催化剂的溶液(与KOH溶液反应制得)中通入生成，从而实现储氢。其他条件不变，单位时间内转化为的转化率随着温度的变化如图所示。 ①储氢反应转化为的离子方程式为___________。 ②40℃~80℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升的原因可能是___________。 ③当温度达到80℃以上时，转化率降低的原因可能是___________。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有___________(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气体 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图所示。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数__________(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）−41.2 （2）b （3） ①. ②. 温度升高，既增大反应速率，也增强催化剂活性，两者共同作用，使得转化率快速上升 ③. 温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢；反应达到平衡，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致转化率降低 （4）b （5） ①. 增大 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应② - 反应①得到，因此； 【小问2详解】 a．恒容容器中所有物质均为气体，气体总质量和容器体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡，a错误； b．两个反应均为气体分子数增大的反应，总压强不变说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，b正确； c．反应①中CO和的生成比例恒为1：1，二者浓度之比始终为定值1：1，不能说明平衡，c错误； d．CO和的物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态，d错误； 故选b。 【小问3详解】 ①反应物为​和，产物为，根据元素守恒配平得到离子方程式：； ②温度升高，既增大反应速率，也增强催化剂活性，两者共同作用，使得转化率快速上升； ③温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢，且若反应达到平衡，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，导致转化率降低； 【小问4详解】 a．增加原料中的量，自身转化率降低，a不符合题意； b．增大原料中的量，转化率增大，b符合题意； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，转化率不变，c不符合题意； 故选b。 【小问5详解】 i．如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； ii．设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时：、；根据碳元素守恒：；根据氧元素守恒：；根据氢元素守恒：；平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，反应⑤的平衡常数。 18. 绿矾()被广泛用于医药和工业领域，工业上利用废铁屑制取绿矾的一种方法如图： （1）请用必要的离子方程式和文字解释溶液去油污的原因_________________。 （2）实验室进行操作I需要用到除烧杯外的玻璃仪器的名称为__________。 （3）测定绿矾产品中含量的方法如下： a．称取3.72 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容 b．量取25.00 mL待测液于锥形瓶中 c．用硫酸酸化的 溶液滴定至终点，记录所消耗溶液的体积 ①滴定过程中的离子方程式为___________________________。 ②如何判断达到滴定终点______________________________。 ③下列操作(其他操作正确)会造成上述实验测定结果偏高的有__________(填字母)。 A．滴定终点时俯视读数 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗 D．锥形瓶用待测液润洗 ④该测定实验共进行了4次。所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 19.85 20.05 22.00 20.10 样品中的质量分数为__________(保留小数点后1位)。 【答案】（1），溶液显碱性，油脂在碱性条件下水解产生可溶性物质 （2）漏斗、玻璃棒 （3） ①. ②. 滴加最后一滴溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色 ③. CD ④. 74.7% 【解析】 【分析】工业废铁屑表面带有油污，加入碳酸钠溶液并加热，利用碳酸钠水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下发生皂化反应除去油污，经过过滤得到洗净的铁屑；向铁屑中加入适量稀硫酸并加热，铁单质与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，趁热过滤除去固体杂质，防止硫酸亚铁降温结晶析出；滤液冷却、结晶，再经过过滤、洗涤，得到绿矾； 【小问1详解】 发生水解反应，离子方程式为，溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而除去铁屑表面的油污； 【小问2详解】 操作Ⅰ是过滤操作，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，除去烧杯外，剩余玻璃仪器为漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 ①酸性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； ②溶液自身带有紫红色，可作为指示剂，当滴加最后一滴溶液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ③A．滴定终点俯视读数，读取标准液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液中溶质的物质的量不变，消耗标准液体积不变，测定结果无影响，B不符合题意； C．酸式滴定管水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．锥形瓶用待测液润洗，待测液中物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，D符合题意； 故选CD； ④四次消耗体积依次为19.85 mL、20.05 mL、22.00 mL、20.10 mL，22.00 mL为异常值舍去，取剩余三组数据求平均值，平均体积，根据反应关系式，，25.00 mL待测液中；250 mL溶液中，；则质量分数。 19. 是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水的熔点为-33℃，沸点为114℃； ③与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃)。 ④制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体，然后接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。 回答下列问题： （1）实验装置a的名称为____________；实验装置b的作用为_________________。 （2）图示装置存在两处缺陷，请至少写出其中一个：_________________。 （3）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为____________。 （4）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序是__________。 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(________)→(________)→(________)(括号内填下列操作对应的字母)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a．关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 b．控温到114℃ c．控温到30℃ （5）经过提纯，获得1.5 g产品，则产率为________(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4 （2）丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置 （3） （4）c，b，a （5）85.5% 【解析】 【分析】本实验目的是制备无水四氯化锡，甲装置利用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，乙中饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢杂质，丙中浓硫酸干燥氯气，干燥氯气通入丁装置，加热条件下氯气和锡单质反应生成四氯化锡，戊用冷水冷凝收集液态的四氯化锡，己中氢氧化钠溶液吸收尾气氯气；据此作答。 【小问1详解】 仪器a为恒压滴液漏斗，恒压结构可以让漏斗内液体顺利流下；装置b是冷凝管，实验中锡和氯气加热反应，四氯化锡沸点较低容易汽化，b的作用为冷凝SnCl4蒸汽，便于收集SnCl4； 【小问2详解】 极易水解，己装置中的水蒸气会沿着导管进入戊装置，导致水解，因此戊和己之间缺少干燥装置；同时丁装置中需要控制反应温度，图示丁中缺少温度计，写出其中一处即可； 【小问3详解】 溶于水发生水解反应，生成白色氧化物沉淀，同时生成氯化氢，化学方程式为； 【小问4详解】 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→控温到30℃（除去溶解的）→控温到114℃（让产物进入U形管中）→关闭加热器，待烧瓶冷却至室温（蒸馏结束）→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存，因此顺序是c，b，a； 【小问5详解】 0.8 g Sn的物质的量，理论上生成的质量，因此产率=。 20. 是一种重要的化工产品。以菱锰矿(主要成分为，还含有、、等)为原料制备的工艺流程如下图。 资料：不同金属离子沉淀的pH范围 金属离子 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括、、_________。 （2）沉淀池1中，先加充分反应后再加氨水，请写出：加时发生反应的离子方程式：_______________________________。 （3）沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀剂，原因是_______。 （4）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。 i．称取废渣，加酸将锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； ii．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的分解。 iii．加入指示剂，用 溶液滴定，滴定至终点时消耗溶液的体积为，重新变成。 ①补全步骤ii中反应的离子方程式：_____________。 __________________+_________ ②废渣中锰元素的质量分数为_____________。(用含有b、c的式子表示)。 【答案】（1）、 （2） （3）能与锰离子反应生成氢氧化锰沉淀而使锰元素损失 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】菱锰矿主要成分为，杂质含有、、，加入浓度大于等于的硫酸在酸浸池中反应，碳酸盐、金属氧化物和硫酸发生反应溶解，得到含有、、、的酸性溶液，分离除去不溶性废渣；溶液进入沉淀池1，先加入将氧化为，再加氨水调节pH，使转化为氢氧化铁沉淀除去；滤液进入沉淀池2，加入含硫沉淀剂，将转化为沉淀除去，得到含的溶液，最后结晶得到晶体。 【小问1详解】 菱锰矿中的、与硫酸反应，生成与，、和硫酸反应生成、，所以酸浸后溶液金属阳离子除、外，还有、； 【小问2详解】 沉淀池1加入，在酸性环境下，作为氧化剂，把氧化成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为； 【小问3详解】 查阅表格中金属离子沉淀的pH，开始沉淀pH为7.6，完全沉淀pH为9.4，若使用代替含硫沉淀剂，调节pH沉淀的时候，溶液pH会达到沉淀的范围，会生成氢氧化锰沉淀，造成锰元素损失，因此不能用代替； 【小问4详解】 ①该反应中被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒，配平后离子方程式为； ②滴定阶段，和反应，关系式为。滴定消耗的物质的量为，则25.00mL溶液中；100mL溶液中，锰元素质量；废渣中锰元素质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $