学易金卷：高一化学上学期第三次月考·能力提升（新高考通用，14+4题型）

2025-2026学年高三化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[AJ[B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.A1[B][C1ID] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[AJIB][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高三化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．胶体净水 【答案】A 【解析】A．高炉炼铁涉及一氧化碳还原氧化铁生成铁单质过程，有新物质产生，属于化学变化，A符合题意；B．干冰升华是指固态二氧化碳变为气态二氧化碳，无新物质产生，B不符题意；C．海水晒盐是水分蒸发的过程，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，C不符题意；D．胶体净水是利用了胶体具有吸附性的性质，无新物质产生，不是化学变化，D不符题意；答案选A。 2．下列物质在对应的状态下不能导电的是 A．固态NaCl B．NaCl溶液 C．熔融态NaCl D．稀硫酸 【答案】A 【分析】导电的物质是金属单质、离子化合物的熔融态、含有电解质的水溶液状态，存在自由移动的带电荷微粒。 【解析】A．固态NaCl是离子化合物，但离子不能自由移动，不能导电，A正确；B．NaCl是电解质，其溶液中含有自由移动的离子，能导电，B错误；C．熔融态NaCl，含有自由移动的离子，能导电，C错误；D．硫酸为电解质，稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，D错误；答案选A。 3．性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是 选项 性质 用途 A Na2O2能与H2O或CO2反应 用作潜水艇供氧剂 B CaO为碱性氧化物 吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、CO C 液氨汽化吸收大量的热 可用作制冷剂 D Fe2O3为不溶于水的红棕色固体 可用作粉刷墙壁的红色颜料 【答案】B 【解析】A．Na2O2能与H2O或CO2反应生成氧气，可用作潜水艇供氧剂，A正确；B．CaO为碱性氧化物，能吸收煤燃烧产生的SO2、CO2，但与CO不反应，B错误；C．液氨汽化吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，C正确；D．Fe2O3为不溶于水的红棕色固体，可用作红色颜料，D正确；故选B。 4．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．Na单质 C．Na2O D．氨水 【答案】A 【解析】A．加入NaCl溶液，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，不影响CO2与BaCl2。由于H2CO3酸性弱于HCl，弱酸不能制强酸，CO2与BaCl2不反应，无BaCO3沉淀生成，A正确； B．加入Na单质，Na与水反应生成NaOH（），NaOH与CO2反应生成Na2CO3（），与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，B错误； C．加入Na2O，Na2O与水反应生成NaOH（），后续与B类似，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，与Ba2+生成BaCO3沉淀，C错误； D．加入氨水，氨水与CO2反应生成(NH4)2CO3（），与Ba2+结合生成BaCO3白色沉淀，D错误； 故答案选A。 5．利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②验证Na和水反应时放出热量 C．利用③配制0.10 NaOH溶液 D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 【答案】C 【解析】A．胶体不能透过半透膜，可以图中渗析法分离，A正确；B．Na与水反应放热，试管中空气受热膨胀，U型管中红墨水左低右高可证明，B正确；C．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，C错误；D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定受热易分解，因此应该将稳定性比较强的Na2CO3放在温度高的外管，再将NaHCO3放在温度比较低的内管进行实验，根据石灰水变浑浊的情况，来比较二者的稳定性的强弱，D正确；答案选C。 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 【答案】C 【解析】A．没有明确溶液体积，不能计算的数目，故A错误；B．通入蒸馏水中发生反应为可逆反应，所以转移的电子数小于，故B错误；C．常温常压下，气体摩尔体积相同，密度公式，密度之比即相对分子质量之比，相对分子质量之比为2：1，故C正确；D．56gFe即1mol，与足量的稀硫酸反应，，生成，故D错误；答案选C。 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中可能含有K+ B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 某溶液中加入铝粉，产生大量气泡 溶液中一定含大量H+ 【答案】A 【解析】A．用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明其中含有Na+。但由于没有通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，因此不能确定该溶液是否含有K+，该溶液中可能含有K+，也可能不含有K+，A正确；B．向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体，该气体可能是CO2，也可能是SO2等，故不能由此确定该粉末一定就是碳酸盐，B错误；C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此该溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不能确定溶液中一定含， C错误；D．某溶液中加入铝粉，产生大量气泡，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，因此不能确定溶液中是否一定含大量H+，D错误；故合理选项是A。 8．已知反应：，下列说法正确的是 A．中R的化合价为价 B．反应中所有化合物都属于盐类 C．反应中发生了氧化反应 D．反应中被氧化为 【答案】C 【解析】A．中Na为+1价，O为-2价，总电荷为0，故R的化合价为+5，A错误； B．反应物是酸，产物是氧化物，并非所有化合物都属于盐类，B错误； C．中Mn为+2价，产物中Mn为+7价，Mn化合价升高，发生氧化反应，C正确； D．中R为+5价，中R为+3价，R化合价降低，被还原为，D错误； 故答案选C。 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 【答案】D 【解析】A．根据图示，氯水pH随时间不断减小，浓度随时间不断增大，故A错误；B．次氯酸的酸性小于碳酸，将足量氯水加入NaHCO，溶液中产生气泡，该现象与盐酸应该，与次氯酸无关，故B错误；C．氯水pH减小主要原因是光照引起了次氯酸分解生成了盐酸，故C错误；D．为防止次氯酸见光分解，新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中，故D正确；选D。 10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②的反应类型一定为置换反应 C．转化③的过程不一定需要氧气参与 D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 【答案】D 【解析】A．铁丝在空气中不能剧烈燃烧，只能在氧气中燃烧生成Fe3O4，A错误； B．Fe3O4→Fe可通过CO还原（Fe3O4+4CO3Fe+4CO2），该反应不是置换反应，B错误； C．铁锈主要成分为Fe2O3·xH2O，Fe生成铁锈需O2和H2O参与，C错误； D．Fe→FeSO4的反应中，若与稀H2SO4（无色）反应，溶液由无色变浅绿色；若与CuSO4（蓝色）反应，溶液由蓝色变浅绿色；若与Fe2(SO4)3（黄色）反应，溶液由黄色变浅绿色，颜色变化情况不止一种，D正确； 故选D。 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A．Na2O2固体与水反应产生NaOH、O2，Na2O2固体中的O原子有一半变为NaOH，一半变为O2，而H2O中的O原子全部变为NaOH，该反应的离子方程式应该为：，A错误；B．漂白粉中的Ca(ClO)2具有强氧化性，会将SO2及水反应产物H2SO3氧化为H2SO4，H2SO4电离产生的与Ca2+结合形成微溶于水的CaSO4，由于SO2少量，硫酸电离产生的H+与溶液中ClO-结合形成HClO，该反应的离子方程式应该为：，B正确；C．NH3·H2O是弱碱，醋酸是弱酸，二者混合发生中和反应产生可溶性盐CH3COONH4和水，该反应的离子方程式应该为：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O，C正确；D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合，发生复分解反应产生BaSO4沉淀、Mg(OH)2沉淀，该反应的离子方程式应该为：Ba2++2OH-+Mg2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，D正确；故合理选项是A。 12．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 【答案】C 【解析】A．反应②中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误；B．反应①是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，B错误；C．可以使淀粉变蓝，刚开始生成，溶液显蓝色，过量时被氧化，溶液变为无色，C正确；D．若溶液中存在，通入足量，则被氧化为，滴加淀粉也不变蓝，D错误；故选C。 13．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。 已知：开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2； 开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7； 可将氧化为，不与反应。 下列说法不正确的是 A．酸浸时加入的稀硫酸越多越好 B．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、 C．氧化时发生的反应方程式为： D．调节pH时须调节的pH范围为3.2~7.2 【答案】A 【分析】往废镍材料(含金属Ni、Fe和Ag)中加入稀硫酸酸浸后过滤，得滤渣和含的滤液I，往滤液I中加溶液氧化亚铁离子，再加氢氧化钠溶液调pH除铁，过滤得氢氧化铁沉淀和滤液II，往滤液II中加适量铁粉过滤得镍。 【解析】A．酸浸时稀硫酸需适量，过多会导致后续调节pH时消耗更多NaOH，增加成本，并非越多越好，A错误； B．滤渣1为酸浸时不与稀硫酸反应的Ag，滤液1中经氧化为，调节pH后完全沉淀为，即滤渣2，B正确； C．氧化时在酸性条件下将氧化为，反应方程式为，C正确； D．调节pH需使完全沉淀（pH≥3.2）且不沉淀（pH<7.2），范围为3.2~7.2，D正确； 故答案选A。 14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【解析】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确；B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确；C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确；D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误；故选D。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题： （1）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （2）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图： ①向饱和石灰水中不断通入 (填字母，下同)。 ②向NaCl溶液中通入HCl气体 。 （3）工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，且已知：每生成2 g 转移a个电子，请问：该反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；生成17.75 g 时，转移的电子数为 。 （4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液，对应的离子方程式为 。 （5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应的离子方程式为 。 （6）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 （7）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）Na+、H+、Cu2+ （2）A（1分） C（1分） （3）氧化剂（1分） 0.25a （4） （5） （6） （7） 【解析】（1）取100mL该废水于烧杯中，向烧杯中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈碱性，NaOH和Cu2+、H+反应，此过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、Cu2+、H+； （2）①饱和石灰水中Ca(OH)2电离产生自由移动的Ca2+、OH-，使溶液导电能力较强，当向其中不断通入CO2气体时，会发生离子反应：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，当二者恰好发生该反应时，溶液几乎不导电，后来CO2过量时，又发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca2++，溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，最后离子浓度与开始时饱和石灰水中离子浓度几乎持平，溶液的导电能力与曲线A相吻合； ②NaCl是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+、Cl-，导电能力强；当向NaCl溶液中通入HCl气体时，二者不能发生反应，溶解的HCl电离产生自由移动的H+、Cl-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故溶液的导电能力与曲线C的变化吻合； （3）反应的化学方程式为，该反应中，水中H的化合价由+1价降低到0价，故H2O作氧化剂；2个-1价的Cl升高，2个+1价H降低，反应转移2个电子，每生成2 g 对应生成71gCl2，转移a个电子，生成17.75 g 时，转移的电子数为0.25a； （4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：； （5）已知氧化性：，少量氯气与FeI2溶液反应，碘离子先反应，离子方程式为：； （6）在酸性条件下，容易转化为Fe2+，铁元素的化合价从+3价变化为+2价，化合价降低作氧化剂，反应体系中共存在下列6种粒子：、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，能作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符合氧化还原反应的特征元素化合价有升有降，所以Cu2O变化为Cu2+，符合化合价升高的变化，故氧化剂为，还原剂为Cu2O，根据电子守恒和元素守恒，该反应的离子方程式为； （7）As2O3与Zn可以发生反应：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，Zn失去电子化合价升高，As2O3得到电子化合价降低，转移12个电子，故单线桥法表示为。 16．（14分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为 (填化学式)；气体a的化学式为 ，1 mol气体a中含有 个质子。 （2）漂白粉的有效成分是 (写物质的名称)，写出反应1的化学方程式： 。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应2和反应3都不是氧化还原反应 B．在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C．石灰石易溶于水 D．的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为 。 ②溶液M中和的物质的量之比为 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）H2O（1分） H2 2NA （2）次氯酸钙（1分） （3）AB （4） 1:3 【分析】电解食盐水生成氢气、氯气和NaOH，氯气与石灰乳反应可制备漂白粉，漂白粉的有效成分为；煅烧石灰石得到氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成石灰乳，石灰乳的主要成分为，二氧化碳与NaOH溶液反应生成溶液M，溶液M中的溶质为Na2CO3、NaHCO3。 【解析】（1）电解食盐水的离子方程式为，水中的部分H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O，气体a为H2，1mol H2有2NA个质子； （2）漂白粉的有效成分是次氯酸钙，反应1为氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为； （3）A．反应2为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应3为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，各元素化合价均不改变，都不是氧化还原反应，A正确； B．反应1为，Cl元素的化合价既升高(0→+1)又降低(0→-1)，则Cl2既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．石灰石为碳酸钙，难溶于水，C错误； D．的水溶液为碳酸溶液，碳酸为弱电解质，在水中可部分电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 故答案为AB。 （4）反应3为二氧化碳与NaOH反应，溶液M的溶质为Na2CO3、NaHCO3，加入稀盐酸的体积为0~90mL时无气体产生（0~a阶段），说明此阶段发生反应：，则溶液M中的，a点以后NaHCO3(0~a阶段产生的0.045mol及原溶液中含有的)与稀盐酸发生反应：，由于二氧化碳的物质的量为：=0.006mol，则溶液M中的NaHCO3的物质的量为0.015mol，故溶液M中和的物质的量之比为0.015：0.045=1:3。 17．（14分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是 。 （2）a管的作用是 。 （3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D．E处虚线框内的装置可选用或或 （5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由： 。 （6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 ；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为 。 【答案】（每空2分） （1）在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3）产生红棕色（棕黄色、棕褐色）的烟 （4）BC （5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应 （6） 90% 【分析】实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，用浓硫酸干燥氯气，将干燥的氯气通入盛有铁屑的硬质试管中加热生成氯化铁，冷凝收集氯化铁，最后用氢氧化钠吸收未反应的氯气防止污染空气； 【解析】（1）反应后产物中常存在氯化亚铁杂质，是因为生成的氯气中混有盐酸挥发出的HCl气体与铁反应生成，对装置进行改进的方法：在A、B之间添加一个盛饱和食盐水的洗气瓶； （2）a管的作用：平衡装置中气压，使浓盐酸顺利滴下； （3）加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，反应现象：产生棕黄色的烟； （4）A．实验中涉及气体的生成和反应，故先检查装置气密性，再装药品，A错误；B．已知：无水遇水剧烈反应，故先加热A装置，产生的气体可将装置中残留的空气排出，再加热C处发生反应，B正确；C．氯化铁易升华，低温时收集才有利于得到固体氯化铁，C正确；D．E处装置，应能吸收未反应的氯气，同时能防止水蒸气进入D处，因此应先连接盛有碱石灰的干燥管，再通入NaOH中，D错误；答案选BC； （5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，过量的铁粉能将铁离子还原为亚铁离子，导致滴入KSCN溶液，没有出现血红色； （6）两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为；设、分别为1mol、amol，则，a=9，故该样品中的物质的量分数为。 18．（15分）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)。 Ⅰ．配制溶液 （1）需用托盘天平称量固体 g，写出一条称量时需注意的事项 。 （2）配制溶液的操作如下，正确顺序为 ：称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→_______→_______→装瓶贴标签。(填编号) （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。 Ⅱ．测定铝镁合金粉中Al的含量 （4）仪器甲的名称是 。 （5）锥形瓶中反应的化学方程式为 。 （6）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填“符合”、“不符合”)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）4.0g 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量 （2）adcb （3）搅拌、引流 （4）分液漏斗（1分） （5） （6）52% 符合 【分析】根据题意，M铝镁合金粉中，铝能与强碱反应：，镁不反应，测量产生H2的体积和物质的量，根据方程式系数关系计算Al的物质的量。 【解析】（1）配制溶液，需用托盘天平称量固体0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g。NaOH易吸水潮解，称量时需注意固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。 （2）配制溶液时，首先计算配制溶液所需的质量，再称量所需的，最后进行溶解、转移并洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，故选adcb。 （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有：搅拌、引流。 （4）仪器甲的名称是分液漏斗。 （5）锥形瓶中Al和NaOH溶液反应生成H2和，化学方程式为：。 （6）测得生成H2的体积为0.336L，物质的量为=0.015mol，由方程式可知n(Al)= =0.01mol，则样品中铝的质量分数为 =52%，该样品符合标准。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A B A C C A C D D A C A D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（除标明外，每空2分） （1）Na+、H+、Cu2+ （2）A（1分） C（1分） （3）氧化剂（1分） 0.25a （4） （5） （6） （7） 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）H2O（1分） H2 2NA （2）次氯酸钙（1分） （3）AB （4） 1:3 17．（14分）（每空2分） （1）在A、B之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 （2）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （3）产生红棕色（棕黄色、棕褐色）的烟 （4）BC （5）不正确，可能固体中有剩余铁粉，发生反应 （6） 90% 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）4.0g 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量 （2）adcb （3）搅拌、引流 （4）分液漏斗（1分） （5） （6）52% 符合 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2025-2026学年高三化学上学期第一次月考卷 日 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【√1「/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.[AIIBIICIID] 2.1AIIBIICIID] 7AIIBIICIIDI 12.[AI[BIICIIDI 3.1A][B]ICI[D] 8AI[BIICIID] 13.[AJIBIICIID] 4.AJIB]ICIID] 9.AI[BIIC]ID] 14.[A][BIICIID] 5.1AIIBIICIID] 10.IA]IBIICIID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. (15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)（除标明外， 每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) 17.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高三化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．胶体净水 2．下列物质在对应的状态下不能导电的是 A．固态NaCl B．NaCl溶液 C．熔融态NaCl D．稀硫酸 3．性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是 选项 性质 用途 A Na2O2能与H2O或CO2反应 用作潜水艇供氧剂 B CaO为碱性氧化物 吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、CO C 液氨汽化吸收大量的热 可用作制冷剂 D Fe2O3为不溶于水的红棕色固体 可用作粉刷墙壁的红色颜料 4．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．Na单质 C．Na2O D．氨水 5．利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②验证Na和水反应时放出热量 C．利用③配制0.10 NaOH溶液 D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中可能含有K+ B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 某溶液中加入铝粉，产生大量气泡 溶液中一定含大量H+ 8．已知反应：，下列说法正确的是 A．中R的化合价为价 B．反应中所有化合物都属于盐类 C．反应中发生了氧化反应 D．反应中被氧化为 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②的反应类型一定为置换反应 C．转化③的过程不一定需要氧气参与 D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 12．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 13．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。 已知：开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2； 开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7； 可将氧化为，不与反应。 下列说法不正确的是 A．酸浸时加入的稀硫酸越多越好 B．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、 C．氧化时发生的反应方程式为： D．调节pH时须调节的pH范围为3.2~7.2 14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题： （1）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （2）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图： ①向饱和石灰水中不断通入 (填字母，下同)。 ②向NaCl溶液中通入HCl气体 。 （3）工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，且已知：每生成2 g 转移a个电子，请问：该反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；生成17.75 g 时，转移的电子数为 。 （4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液，对应的离子方程式为 。 （5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应的离子方程式为 。 （6）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 （7）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 16．（14分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为 (填化学式)；气体a的化学式为 ，1 mol气体a中含有 个质子。 （2）漂白粉的有效成分是 (写物质的名称)，写出反应1的化学方程式： 。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应2和反应3都不是氧化还原反应 B．在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C．石灰石易溶于水 D．的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为 。 ②溶液M中和的物质的量之比为 。 17．（14分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是 。 （2）a管的作用是 。 （3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D．E处虚线框内的装置可选用或或 （5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由： 。 （6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 ；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为 。 18．（15分）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)。 Ⅰ．配制溶液 （1）需用托盘天平称量固体 g，写出一条称量时需注意的事项 。 （2）配制溶液的操作如下，正确顺序为 ：称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→ _______→_______→装瓶贴标签。(填编号) （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。 Ⅱ．测定铝镁合金粉中Al的含量 （4）仪器甲的名称是 。 （5）锥形瓶中反应的化学方程式为 。 （6）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填“符合”、“不符合”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三化学上学期第三次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~3章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程中发生的变化涉及化学变化的是 A．高炉炼铁 B．干冰升华 C．海水晒盐 D．胶体净水 2．下列物质在对应的状态下不能导电的是 A．固态NaCl B．NaCl溶液 C．熔融态NaCl D．稀硫酸 3．性质决定用途。下列物质的性质与用途不一致的是 选项 性质 用途 A Na2O2能与H2O或CO2反应 用作潜水艇供氧剂 B CaO为碱性氧化物 吸收煤燃烧产生的SO2、CO2、CO C 液氨汽化吸收大量的热 可用作制冷剂 D Fe2O3为不溶于水的红棕色固体 可用作粉刷墙壁的红色颜料 4．向如下图所示的BaCl2溶液中通入CO2气体，且向该溶液中加入下列物质后仍无白色沉淀生成的是 A．NaCl溶液 B．Na单质 C．Na2O D．氨水 5．利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是 A．利用①提纯淀粉胶体 B．利用②验证Na和水反应时放出热量 C．利用③配制0.10 NaOH溶液 D．利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好 6．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中，的数目为 B．标准状况下，通入蒸馏水中发生反应，转移的电子数为 C．常温常压下，与的密度之比为2：1 D．常温下，56gFe与足量的稀硫酸反应，生成 7．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中可能含有K+ B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐 C 某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀 溶液中一定含 D 某溶液中加入铝粉，产生大量气泡 溶液中一定含大量H+ 8．已知反应：，下列说法正确的是 A．中R的化合价为价 B．反应中所有化合物都属于盐类 C．反应中发生了氧化反应 D．反应中被氧化为 9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况。下列说法正确的是 A．氯水pH和浓度随时间不断减小 B．将足量氯水加入NaHCO3溶液中产生气泡，该现象与次氯酸有关 C．氯水pH减小主要原因是光照引起了溶解度减小 D．新制氯水应保存在配有磨砂玻璃塞的棕色细口瓶中 10．某同学绘制了含铁元素的部分物质转化关系图(图中→”表示一种物质一步转化为另一种物质部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 A．铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化① B．转化②的反应类型一定为置换反应 C．转化③的过程不一定需要氧气参与 D．转化④中溶液的颜色变化情况不止一种 11．下列解释事实的方程式不正确的是 A．向中投入Na2O2固体： B．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫： C．NH3·H2O溶液与醋酸混合：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COO-++H2O D．Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合：2OH-+Mg2++Ba2++=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 12．向淀粉溶液中逐渐通入时发生反应：①、②。下列说法正确的是 A．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B．由①可以得出还原性： C．通入过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D．向某溶液中通入足量，再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含 13．某兴趣小组利用废镍材料(含有金属及少量、)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图(部分产物略去)。 已知：开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：2.2、3.2； 开始沉淀和完全沉淀的pH分别为：7.2、8.7； 可将氧化为，不与反应。 下列说法不正确的是 A．酸浸时加入的稀硫酸越多越好 B．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为、 C．氧化时发生的反应方程式为： D．调节pH时须调节的pH范围为3.2~7.2 14．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A．反应釜中保持高温不利于反应进行 B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C．反应①的离子方程式为 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）回答下列问题： （1）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。取100 mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是 (用离子符号表示)。 （2）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液导电能力()随新物质加入量(V)的变化曲线不同。请为下列表述匹配相应的溶液导电能力变化曲线图： ①向饱和石灰水中不断通入 (填字母，下同)。 ②向NaCl溶液中通入HCl气体 。 （3）工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应的化学方程式为，且已知：每生成2 g 转移a个电子，请问：该反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)；生成17.75 g 时，转移的电子数为 。 （4）常温下将氯气通入到氢氧化钠溶液中制取漂白液，对应的离子方程式为 。 （5）已知氧化性：，少量氯气与溶液反应的离子方程式为 。 （6）在酸性条件下，容易转化为，某反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，则转化为的离子方程式 。 （7）已知与Zn可以发生如下反应：(反应前后H元素化合价未发生变化)，请用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。 16．（14分）漂白粉既可作漂白剂，又可用作消毒剂。一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液M中的溶质为和。请回答下列问题： （1）电解食盐水的反应中，氧化剂为 (填化学式)；气体a的化学式为 ，1 mol气体a中含有 个质子。 （2）漂白粉的有效成分是 (写物质的名称)，写出反应1的化学方程式： 。 （3）下列说法正确的是_______(填标号)。 A．反应2和反应3都不是氧化还原反应 B．在反应1中既作氧化剂又作还原剂 C．石灰石易溶于水 D．的水溶液不能导电 （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验：取100 mL溶液M，滴入稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 ①0～a阶段发生反应的离子方程式为 。 ②溶液M中和的物质的量之比为 。 17．（14分）实验室中模拟工业上制取少量无水氯化铁的装置及操作如下。 已知：无水遇水剧烈反应，加热易升华。请回答下列问题： （1）反应后产物中常含有杂质，仔细研究发现原来实验装置设计存在缺陷，需对装置进行改进的措施是 。 （2）a管的作用是 。 （3）装置C中硬质玻璃管内的实验现象为 。 （4）下列有关说法正确的是______（填字母）。 A．实验开始前，应先在装置内装好所需药品，再检查装置气密性 B．两处酒精灯加热的顺序为先加热A处，再加热C处 C．装置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集 D．E处虚线框内的装置可选用或或 （5）某小组实验结束后，取硬质玻璃管中的固体适量，用一定浓度的盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁。他判断结论是否正确，并说明理由： 。 （6）取含有的样品一定量溶于水中，选用铁氰化钾溶液（电离方程式：）检验的存在，和在溶液中能发生复分解反应生成特征蓝色沉淀，则对应的离子方程式为 ；又测得样品中，则该样品中的物质的量分数为 。 18．（15分）铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中Al的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花中所用铝镁合金粉中Al的含量进行测定(假设样品中的金属只含有Mg、Al)。 Ⅰ．配制溶液 （1）需用托盘天平称量固体 g，写出一条称量时需注意的事项 。 （2）配制溶液的操作如下，正确顺序为 ：称量→溶解→转移并洗涤→_______→_______→ _______→_______→装瓶贴标签。(填编号) （3）配制溶液的过程中，玻璃棒的作用有 。 Ⅱ．测定铝镁合金粉中Al的含量 （4）仪器甲的名称是 。 （5）锥形瓶中反应的化学方程式为 。 （6）根据国家标准，铝镁合金粉中Al的含量应介于47%～53%。若实验样品质量为0.52g，测得生成气体体积为0.336L(标准状况)，则样品中铝的质量分数为 (保留两位有效数字)：该样品 标准(填“符合”、“不符合”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $